2025年鲁人新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷688考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述正确的是A.1mol燃烧放出的热量为的燃烧热B.CH≡CH分子中σ健和π健的个数比为3：2C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2、随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列有关该电池的说法正确的是()

A.a极为正极，b极为负极B.负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C.该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量逐渐增加D.反应中转移6mol电子时，正极消耗33.6LO23、已知：断开或形成1mol共价键吸收或放出的能量数据如表。则反应2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)的∆H(单位：kJ/mol)为。共价键C≡C能量变化/(kJ/mol)abcA.B.C.D.4、25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水中加热，Kw增大，c(H+)不变5、下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是。选项实验操作或实验方案目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气。

B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

A.AB.BC.CD.D6、常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是。

A.图中b点可能是滴加溶液B.图中c点后无黄色沉淀生成C.图中d点D.由图可知：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、CH4—CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同时存在以下反应：

积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H2>0

积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%；下列说法正确的是。

A.该温度下催化重整反应的平衡常数为B.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳C.增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳D.温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少8、新型双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图。当闭合时，发生反应为下列关于该电池说法错误的是。

A.当闭合时，出现图示中移动情况B.放电时正极的电极反应式为C.可以通过提高溶液的酸度来提高该电池的工作效率D.若则中与的个数比为9、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)-)D.当混合溶液呈中性时：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)10、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线M表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，11、常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是。

A.常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数)B.常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-9C.F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞ED.其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移12、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH－-2e－=C.充电时多孔Pd纳米片附近pH升高D.充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、水是宝贵的自然资源；水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。

（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。

A．硫酸铝B．氧化铝C．碱式氯化铝D．氯化铁。

（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。

A．蒸馏法能耗最小；设备最简单；冷冻法要消耗大量能源。

B．利用电渗析法淡化海水时；在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜。

C．利用电渗析法淡化海水时；得到淡水的部分在中间区

D．利用反渗透技术可以大量；快速地生产淡水。

（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。

某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g。14、高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示:。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____．

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____．

A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2

D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂。

(4)1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)15、燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源；脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为____。

(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1

副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2<0

①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1

则△H1=____kJ·mol-1。

②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。

(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。

①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。

②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。

16、乙醛酸(OHC－COOH)是一种重要的精细化学品，在有机合成中有广泛应用，大部分用于合成香料，例如香兰素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反应原理为：可能发生副反应有：

(1)已知相关共价键的键能数据如表：。共价键C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C键能/kJ·mol－1413462351745497348

则ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反应瓶内加入含1mol乙二醛的反应液2L；加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12Mpa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液体积变化可忽略不计)。

①乙二醛的转化率______，草酸的平均生成速率为______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制备反应的经验平衡常数K＝______。(溶液中的溶质用物质的量浓度表示、气体物质用分压代替平衡浓度)结合化学反应原理，简述改变氧气压强对乙醛酸制备反应的影响_________。

(3)研究了起始时氧醛比[]；催化剂用量和温度对乙醛酸产率的影响；如图1、图2、表1所示。

表1温度对乙醛酸合成的影响。温度t(℃)乙醛酸产率(%)草酸产率(%)产品色泽30～4546.28.6洁白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黄

①选择最佳氧醛比为______；催化剂的合适用量为______。

②选择温度在45～60℃的理由是________。17、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量akJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量ckJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为________kJ．18、已知25℃时；醋酸；碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

。醋酸。

碳酸。

氢氰酸。

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

（1）写出碳酸的第一步电离方程式_______。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)19、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误20、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)21、Ⅰ．A；B、C、D、E为短周期的五种元素；它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：

⑴Y的电子式：__________________；W的空间构型：______________________；

⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：__________________________；

⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：____________________________；

⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式_______

⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为___________________________，一段时间后溶液的pH________（从“增大”“减小”或“不变”中选填）．

Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）回答：

⑴锂电池放电时的负极反应为：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，则正极反应为：____________；⑵电池放电时若转移1mole－，消耗的负极材料_______________g。22、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．1mol燃烧生成液态水时放出的热量为的燃烧热。燃烧热概念的要点是必须指明燃烧物为1mol；燃烧时生成稳定的氧化物。A项错误；

B．碳碳三键中含1个σ健和2个π健；CH≡CH分子中还含有2个C-Hσ健，故σ健和π健的个数比为3：2，B项正确；

C．苯酚属于酚类，苯甲醇属于醇类；两者是不同类别的物质，不属于同系物，C项错误；

D．BaSO4难溶于水，故水中离子浓度很小，不易导电。但是BaSO4溶于水的部分是完全电离的，且BaSO4熔融时完全电离；故是强电解质，D项错误；

答案选B。2、B【分析】【分析】

由质子的移动方向可知，a极为负极，b极为正极，根据该电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，C2H5OH中碳元素的化合价从-2价升高到+4价，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；由此分析。

【详解】

A．根据分析，a极为负极，b极为正极；故A不符合题意；

B．C2H5OH中碳元素的化合价从-2价升高到+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；故B符合题意；

C．b极为正极；该燃料电池作电镀装置的电源时，连接正极的是电极的阳极，阳极电极质量逐渐减小，故C不符合题意；

D．根据分析，正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，转移4mol电子时，正极消耗1molO2，转移6mol电子时，正极消耗1.5molO2；没有指出是在标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算氧气的体积，故D不符合题意；

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

根据焓变∆H等于反应物键能总和与生成物键能总和的差，则反应2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)的∆H=8b-2b-c-3a=6b-c-3a，故合理选项是A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大；A错误；

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++c(H+)增大；温度不变Kw不变，B正确；

C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大；C错误；

D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大；Kw增大，D错误；

故答案为：B。5、D【分析】【详解】

A．KMnO4固体中加入浓盐酸；产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；

B．加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫；同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；

C．控制其他条件均相同；改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；

D．加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小；D错误；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，b点后c(Cl-)降低，则可知c(Ag+)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液；而不可能是氯化钾溶液，A项错误；

B．c点滴加KI溶液后；氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误；

C．d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(Ag+)=c(Cl-)，故d点c(Ag+)-)；C项正确；

D．由B选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有D项错误；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，即平衡时CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，则该温度下催化重整反应的平衡常数==故A正确；

B．反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低；故B错误；

C．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；增大CO2的物质的量，对于消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)，平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比；有助于减少积碳，故C正确；

D．根据图象；温度高于600℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故D错误；

故选AC。8、AC【分析】【分析】

闭合K2，该电池为原电池装置，发生反应为则Mg为电池负极，失电子，为原电池的正极，得电子；闭合K1；该装置为电解池，此时左侧电极为电解池的阴极，得电子，右侧电极为电解池的阳极，失电子。

【详解】

A．当闭合时，该装置为原电池，移向电解池正极，根据分析可知，电极为原电池正极，所以不会出现图示中移动情况；A错误；

B．放电时正极为生成所以电极反应式为：B正确；

C．若提高溶液的酸度；Mg电极在断路时仍会自发的与电解质溶液反应从而造成损失，从而降低了该电池的工作效率，C错误；

D．若则该物质为根据化合价代数和为零可知该物质中Fe的化合价为2.25，则与的个数比为D正确；

答案选：AC。9、CD【分析】【分析】

己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离常数Ka1(H2X)=Ka2(H2X)=Ka1＞Ka2，所以当溶液中氢离子浓度相同时，＞则lg＞lg所以曲线N表示pH与lg的关系，曲线M表示pH与lg的关系。

【详解】

A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，即当c(HX-)=c(X2-)时，c(H+)=10-5.4mol/L，所以电离常数Ka2(H2X)=c(H＋)≈10—5.4，Ka2(H2X)的数量级为10-6；A正确；

B．根据分析可知曲线N表示pH与lg的关系；B正确；

C．NaHX溶液中存在HX-的电离和水解，根据A选项可知Ka(HX-)=10—5.4，HX-的水解平衡常数Kh=据图可知当lg=0时，pH约为4.4，此时溶液中c(OH-)=10-9.6mol/L，所以Kh(HX-)=10-9.6＜Ka(HX-)，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)；C错误；

D．由图可知，当溶液pH=7时，lg＞0，即c(HX-)＜c(X2-)；D错误；

综上所述答案为CD。10、BD【分析】【详解】

A．的电离方程式为

当时，即横坐标为0.0时，

因为故即

结合图像知；曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。

A正确；

B．由A项分析可知，曲线M表示pH与的变化关系；B错误；

C．选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时；溶液pH约为5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C项正确；

D．电荷守恒式为

中性溶液中存在

故有

假设或(见C项分析)；

则溶液一定呈酸性，故中性溶液中D项错误。

故答案选择BD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．A项正确；

B．20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，当加入10mLNa2CO3溶液时，Ba2+和恰好完全反应生成BaCO3，此时溶液中F点B项正确；

C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等；C项错误；

D．MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中＞则＜F点向下移动，D项错误；

答案选AB。12、AD【分析】【分析】

根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极上失去电子生成锌离子，结合复合膜间的水解离出的氢氧根离子生成负极的电极反应式为：Zn+4OH--2e-=多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【详解】

A．复合膜间的H2O解离成H+和OH-，根据图中复合膜中H+通过a膜、OH-通过b膜可知，a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜；故A错误；

B．根据图示可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极上失去电子生成锌离子，结合复合膜间的水解离出的氢氧根离子生成负极的电极反应式为：Zn+4OH--2e-=故B正确；

C．放电时多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，充电时是电解池，据图可知，充电时甲酸在多孔Pd纳米片表面发生失电子的氧化反应转化为CO2，电极反应式为：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；则pH升高，故C正确；

D．放电时；Zn作负极，则充电时Zn与外接电源的负极相连，将电能转化为化学能，故D错误；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

本题考查净化水的原因以及电极反应式的书写，（1）净水过程是水解产生胶体，氧化铝是难溶于水的物质，氧化铝不水解，故B正确；（2）A、蒸馏法可以利用太阳能使水蒸发，耗能小，设备简单，冷冻法能耗相对较小，故A错误；B、电解时，阴离子在阳极上放电，阳离子在阴极上放电，故B错误；C、利用电渗析法得到淡水，淡水的部分在中间区，故C正确；D、利用反渗透法淡化海水，可以大量快速地生产淡水，故D正确；（3）根据此电池的结构，通甲醇的一极为负极，失去电子，电极反应式为CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋；与电源的正极相连的一极为阳极，因此电极反应式4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；两极共得到7.84L的气体，阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，阳极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O、4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；设生成氢气的物质的量为xmol，因此有：x＋0.2/4＋2x/4=7.84/22.4，解得x=0.2mol，电解过程中共转移0.6mol电子，依据甲醇的电极反应式，消耗甲醇的质量为0.6×32/6g=3.2g。

点睛：本题的难点是最后一个空，因为两极上产生气体，因此电解完Cu2＋后，水中的H＋也要放电，分步写出两个电极上的反应式，利用Cu2＋的物质的量，以及得失电子数目守恒，求电解Cu2＋时，阳极上产生氧气的物质的量，令产生H2的物质的量为x，求出同时产生O2的物质的量，最后利用两极共产生7.84L气体，求出x.。【解析】BC、DCH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋4OH－－4e―＝2H2O＋O23.214、略

【分析】【详解】

（1）根据已知化学方程式及平衡常数表示方法可得，K=化学平衡常数受温度影响，升高温度，对于放热反应，化学平衡常数减小，对于吸热反应，化学平衡常数增大，由表中数据可知，该反应为放热反应，故ΔH<0。

（2）设CO的平衡转化率为α(CO)；由已知，列三段式：

K==又因为1000℃时，K=4.0，解得:α(CO)=60%；0~10min内v(CO2)==0.006mol·L-1·min-1。

（3）提高CO的平衡转化率；应使平衡正向移动，但不能增大CO的用量，根据平衡移动原理分析如下：

A、B两项，铁和氧化铁都是固体，减少Fe的量或增加Fe2O3的量；不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A；B均错误；

C.移出部分CO2；平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；

D.该反应正反应是放热反应；提高反应温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；

E.反应前后气体的物质的量不变；减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；

F.加入催化剂；只改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，CO的平衡转化率不变，故F错误；

综上；答案选C。

（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时Q===2<K=4.0，所以此时反应正在向右进行，故v(正)>v(逆)。

【点睛】

本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度一般。掌握化学平衡常数的重要应用：①判断反应进行的程度，②通过K只受温度影响，判断反应的热效应，③通过Q与K比较来判断反应进行的方向，④结合“三段式”法计算物质的转化率。【解析】①.c(CO2)/c(CO)②.<③.0.006mol·L-1·min-1④.60%⑤.C⑥.否⑦.>15、略

【分析】【详解】

（1）尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2，依据得失电子守恒和原子守恒可得，反应的化学方程式为：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2。

（2）①已知I．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1，II．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1，依据盖斯定律I2-II有：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H1=(-241.5kJ·mol-1)2-(+180.5kJ·mol-1)=-663.5kJ·mol-1。

②已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，依据图示和得失电子守恒可得反应的离子方程式为：4NH+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+，依据方程式可知，反应中每生成1molN2；转移的电子的物质的量为3mol。

（3）①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，说明VOSO4是中间体，反应过程中生成了VOSO4、又消耗了VOSO4，因此该脱硫反应过程可描述为：SO2与V2O5作用形成具有VOSO4结构的中间体；VOSO4中间体与气相的O2反应生成SO3和或者用化学方程式表示为：3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3，4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3。

②若氧气浓度过高，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多的活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，从而导致脱硫脱硝率下降。【解析】(1)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2

(2)-663.53

(3)SO2与V2O5作用形成具有VOSO4结构的中间体；VOSO4中间体与气相的O2反应生成SO3和或3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3，4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3氧气浓度过高时，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，导致脱硫脱硝率下降16、略

【分析】【详解】

(1)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，该反应的反应热为：2molC-H、1molO=O总键能与2molC-O、2molO-H总键能之差，△H1=2mol×413kJ•mol-1+1mol×497kJ•mol-1-2mol×（351kJ•mol-1+462kJ•mol-1）=-303kJ•mol-1；

(2)在反应瓶内加入含1mol乙二醛的反应液2L；加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12Mpa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液体积变化可忽略不计)。

①乙二醛的转化率为草酸的平均生成速率为=0.02mol·L－1·h－1；

②根据反应结合计算可知，乙醛酸的浓度为0.42mol/L，乙二醛的浓度为0.02mol/L，乙醛酸制备反应的经验平衡常数K＝=3765(MPa)-1；增大压强；一方面可以加快乙醛酸制备反应的反应速率，另一方面也有利于增大乙二醛的转化率；（但是氧气压强不宜过高，过高会使乙醛酸进一步被氧化，减少乙醛酸的产率）；

(3)①根据图1中氧醛比对产物产率的影响；选择最佳氧醛比为0.55；催化剂的合适用量为0.20g；

②温度较低时，反应速率较慢；温度高于60℃，乙醛酸产率下降，副产物草酸产率增加，产品的纯度下降（产品的颜色可能是乙醛酸分解产物污染了产品），故选择温度在45～60℃。【解析】-30396%0.023675(MPa)-1增大压强，一方面可以加快乙醛酸制备反应的反应速率，另一方面也有利于增大乙二醛的转化率；（但是氧气压强不宜过高，过高会使乙醛酸进一步被氧化，减少乙醛酸的产率。）0.550.20g温度较低时，反应速率较慢；温度高于60℃，乙醛酸产率下降，副产物草酸产率增加，产品的纯度下降（产品的颜色可能是乙醛酸分解产物污染了产品）17、略

【分析】【详解】

根据题意可知，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量是4akJ，热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4akJ/mol；根据反应热和键能的关系反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，设1molH-H键断裂时吸收热量为x，所以-4a=2x+b-2×2c，解得x=故答案为：【解析】18、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸的第一步电离方程式为H2CO3⇌H++

(2)

依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氢氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，水解程度：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，水解程度越大，OH-浓度越大，pH越大，故溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，即②>①>③；

(3)

向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3大于HCN，而HCN的酸性大于所以反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=+HCN。【解析】(1)H2CO3⇌H++

(2)②>①>③

(3)CN-+CO2+H2O=+HCN四、判断题(共2题，共6分)19、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。20、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错五、元素或物质推断题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

根据原子结构特征推断元素；据电化学原理书写电极反应式。

【详解】

Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的元素，且原子序数依次递增。构成有机物的主要元素B是碳（C）；，使紫色石蕊试液变蓝的10电子化合物W为氨（NH3）；则A为氢（H）；C为氮（N）；原子最外层电子数是其次外层电子数3倍的D元素为氧（O）；同周期元素中原子半径最大的元素在第IA族，从而E是钠（Na）。

H、C、N、O形成的阳离子与阴离子个数比为1∶1的化合物X为碳酸氢铵（NH4HCO3）；

H、O、Na形成的化合物Y为氢氧化钠（NaOH）；H、N、O形成的离子化合物Z为硝酸铵（NH4NO3）。

⑴Y（N