2025年人民版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.78g苯()和苯乙烯()的混合物中含有的σ键数一定为12B.0.1mo和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2C.12g金刚石中含有化学键的数目为4D.1L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为2、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A.Al和NaOH溶液B.NaOH溶液和AlCl3溶液C.Na和O2D.NaOH溶液和CO23、下列属于化学变化的是A.干冰升华B.萃取分液C.钢铁生锈D.海水晒盐4、中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生化学变化C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作5、化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.加速矿物资源开采，促进地方经济发展D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员在碱性条件下用铝粉将还原为N2，化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，________________是还原剂，________________是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________，每生成1molN2，转移电子的数目________________。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________________。7、含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空:

(1)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为______。

(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会生成有毒的氯气。反应的化学方程式是_______________。8、完成下列填空：

(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为___________。

(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为___________g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol∙L-1的溶液，则a=___________；

(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是___________。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为___________，碳与氧两种原子的数目之比为___________。

(5)已知溶液Y由20mL0.1mol∙L-1AlCl3溶液和30ml0.2mol∙L-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl-)=___________mol∙L-1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。9、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA___10、根据下表回答问题：

（1）元素⑦在周期表中的位置是___。

（2）元素①和⑤的原子序数相差___。

（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式___。

（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)___，其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为___。11、运用化学知识完成下列问题：

(1)潜艇中常用Na2O2作供氧剂，请写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：___。

(2)除去Na2CO3和NaHCO3固体混合物中的NaHCO3可选用的方法是：___。

(3)在CuSO4溶液中加入少量的金属Na，将有红色的固体生成___(填“正确”或“错误”)。

(4)配平以下反应方程式前系数：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O___。12、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SOSOCOCl-。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有_______存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有_______存在。

(3)当溶液中有_______和_______阳离子存在时；上述所有阴离子都不可能存在。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误14、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误15、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误16、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误17、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误18、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误19、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)22、回答下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。

(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX4]—四面体通过共用_______(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______。

(3)图为金刚石的晶胞；请回答以下问题。

①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。

②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填序号)。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子。

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是共价晶体。

(4)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

23、光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：

(1)CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是______。

(2)H2O2的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。

(3)光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)沸点：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，均为CH，混合物中含有H的物质的量为=6mol，苯(C6H6)中有12个σ键，苯乙烯(C8H8)中有16个σ键，即相当于每个CH均分2个σ键，混合物中含有的σ键数一定为12选项A正确；

B．虽然氢气和碘单质的反应为可逆反应，不能进行彻底，但由于此反应为气体分子数不变的反应，故无论反应进行到什么程度，分子总数均为0.2NA个；选项B正确；

C．依据n=计算物质的量==1mol，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有C-C键的数目为2NA；选项C错误；

D．溶液中不发生水解，c()=1mol/L，由电荷守恒c()+c()=c()+c()，因溶液为中性，c()=c()，所以c()=c()=1mol/L，n()=1L×1mol/L=1mol，故的数目为NA；选项D正确；

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．Al、NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2；不受条件影响，故A正确；

B．少量NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3，过量NaOH与AlCl3反应生成Na[Al(OH)4]；产物不一样，故B错误；

C．Na和O2在常温下反应生成Na2O，Na与O2在加热时反应生成Na2O2；产物不一样，故C错误；

D．少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3；故D错误；

答案选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．干冰升华属于状态的变化；没有产生新物质，是物理变化，A错误；

B．萃取分液中没有产生新物质；是物理变化，B错误；

C．钢铁生锈中铁被氧化；产生了新物质，是化学变化，C正确；

D．海水晒盐中没有产生新物质；是物理变化，D错误；

答案选C。

【点睛】

明确物理变化和化学变化的本质区别是解答的关键，即有新物质至产生的变化是化学变化，没有错误新物质，只是状态等的变化是物理变化。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应属于置换反应，A正确；

B．黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成；因此发生的变化属于化学变化，B正确；

C．酒精沸点低；可以用蒸馏的方法与酒糟分离获得酒精，C正确；

D．扫取以水淋汁后；乃煎炼而成，水淋为溶解过程；煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体加热不经过液态直接变为气体的过程，D错误；

故合理选项是D。5、D【分析】【详解】

A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠；受热分解生成二氧化碳能使焙制出的糕点疏松多孔，A错误；

B．碳纤维是一种新型的碳单质不是有机高分子材料；B错误；

C．加速矿物资源开采；造成自然环境破坏，使矿物资源不能合理利用，错误；

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用；正确；

故答案选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化作还原剂，NaAlO是氧化产物，NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原作氧化剂，N2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为10：3；N元素的化合价由+5价降低为0价，则每生成1molN2，转移10mol电子，则转移电子的数目为：6.02×1024；

故答案为：Al；NaNO3；10：3；6.02×1024。

(2)该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价；N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为：

故答案为：【解析】AlNaNO310：36.02×10247、略

【分析】【详解】

（1）氯气为酸性气体，与氢氧化钠反应能生成次氯酸钠，次氯酸钠为“84消毒液”的主要成分，其反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合能发生归中反应生成氯气，其反应的化学反应方程式为NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O。【解析】①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O8、略

【分析】(1)

n(NH3)=

(2)

m(Cl2)=n(Cl2)M(Cl2)=0.1mol71g/mol=7.1g；

n(HCl)=c(HCl)v=0.4mol∙L-10.5L=0.2mol，0.2mol=则a=4.48L。

(3)

根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2+3Y2=2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3(或Y3X)。

(4)

根据题意，混合气体的物质的量为设CO物质的量为amol,则CO2物质的量为(0.5-a)mol，则根据气体质量可得等式28a+44(0.5-a)=20，解得a=0125mol，则n(CO2)=0.5-0.125=0.375mol，则n(CO)：n(CO2)=0125：0.375=1：3；则n(C)：n(O)=(1+3)：(1+3)=4：7，故N(C)：N(O)=4：7。

(5)

n(AlCl3)=0.1mol∙L-10.02L=0.002mol，n(MgCl2)=0.2mol∙L-10.03L=0.006mol，则混合液中的n(Cl-)=0.0023+0.006mol2=0.018mol，则c(Cl-)==0.36mol∙L-1。【解析】(1)0.5mol

(2)7.14.48

(3)XY3(或Y3X)

(4)1：34：7

(5)0.369、略

【分析】【分析】

【详解】

1个碳烯(：CH2)所含的电子数为6+2=8，1mol碳烯(：CH2)所含的电子数为8NA，故判据正确。【解析】对10、略

【分析】【分析】

元素⑤是钠；其最高价为+1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；③为N，其常见化合价为-3；+2、+4、+5等。

【详解】

(1)由图可知元素⑦在周期表中的位置是第3周期第IVA族。

(2)元素①和⑤的原子序数分别为1和11。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑧形成的单质是Cl2，所以反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

(4)③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等，形成的不同化合价的化合物的化学式为NH3、NO、NO2、HNO3等。

(5)元素⑥是Al，HNO3与Al反应，Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。【解析】第3周期第ⅣA族102NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONH3、NO、NO2、HNO3Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O11、略

【分析】【详解】

(1)Na2O2和CO2反应可以产生氧气，因此潜艇中常用Na2O2作供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

(2)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此除去Na2CO3和NaHCO3固体混合物中的NaHCO3可选用的方法是加热。

(3)钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则在CuSO4溶液中加入少量的金属Na生成氢氧化铜蓝色沉淀；硫酸钠和氢气；不会有红色的铜单质出现。

(4)反应中碳元素化合价从0价升高到+4价失去4个电子，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知配平后的反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2加热错误C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当溶液中有大量H＋存在时，H＋能与SOCO反应生成气体而不能大量存在；则不可能有SOCO存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，Ba2＋能与SOSOCO分别产生沉淀而不能大量共存，则溶液中不可能有SOSOCO存在。

(3)SOSOCO均能与Ba2＋产生沉淀而不能大量共存，COCl-等与Ag+反应而不能共存。则当溶液中有Ba2＋和Ag+阳离子存在时；上述所有阴离子都不可能存在。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】SOCOSOSOCOBa2+Ag+2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。14、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。15、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。16、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、推断题(共2题，共20分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共2题，共14分)22、略

【分析】(1)

由图①可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：2，晶体表示的化学式为AX2；由图②可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球