2025年浙教新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修1化学下册月考试卷656考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、工业上曾经通过反应“”生产金属钠。下列有关说法正确的是A.失去电子，作氧化剂B.得到电子，发生氧化反应C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成转移的电子数为2、下列说法正确的是A.氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B.氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C.普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物3、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家；一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W；Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是。

A.W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物之间均能形成氢键B.Z、W两种元素的非金属性可以通过H2Z2和W2H4两种氢化物的热稳定性进行比较C.X的氧化物对应的水化物均为强酸D.AlY3能与NaY形成配合物Na3AlY6，可应用于电解铝工业中以降低能耗4、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是A.B.C.D.5、下列离子方程式书写正确的是A.用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.向次氯酸钠溶液中通入少量的C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD.用小苏打治疗胃酸过多的反应：CO+2H+=H2O+CO2↑6、下列说法中正确的是A.1mol氧的质量为16gB.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C.1molOH-的质量是17g/molD.一个水分子的质量约为7、下列叙述正确的是A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LD.将wga%NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%NaCl溶液8、表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.0oC，1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD.0.5mol中含有的阴离子数为0.59、下列说法正确的是A.20Ne和22Ne互为同位素B.石墨和金刚石是同一种物质C.氯化铵、蔗糖都属于电解质D.碘单质和碘蒸气不是同一物质评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋=H2O+CO2↑B.铁片上滴加稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O11、某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分；进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水；有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液；向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液；产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列关于原溶液说法正确的是A.肯定存在B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.至少存在一种D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定12、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子；这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正；负离子。下列叙述正确的是。

A.虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质B.实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13、下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是A.B.C.D.14、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2gB.4gC.8gD.10g15、下列说法正确的是A.Fe(OH)3胶体可以透过滤纸B.氯化钠溶液可以产生丁达尔效应C.BaSO4为强电解质D.强电解质的导电能力一定比弱电解质的强16、已知某漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液(溶液呈碱性)，下列关于该溶液的说法中正确的是A.该溶液中，Ag+、K+、NOMg2+可能大量共存B.该溶液中，H+、NHSOI-可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为6.02×1023D.向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为SO+C1O-=Cl-+SO评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.4和5B.只有3C.3和4D.123(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1L0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。18、在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)___元素被氧化；___是氧化剂。

(2)___是氧化产物；___发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___。19、按要求填空：

(1)NaClO的电离方程式：___________________；

(2)工业制取漂白粉的化学方程式_____________；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式________________。20、我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同。类型化合型氧化型吸附型物质SO2_______活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附性实质化学变化化学变化物理变化是否可逆_____________________漂白对象大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色吸附某些有色物质的分子21、下面是你熟悉的物质：

①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4

（1）这些物质中；只含离子键的是______(填序号)

（2）熔融状态能导电的化合物是______(填序号)

（3）如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为______。22、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。23、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等离子；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知；

⑴该溶液中肯定含有的离子是_________________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的离子是_____________。

⑵还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：_______________。评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)24、（1）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为a、b.

①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X)：N（Y)=____________

②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m(X)：m(Y)=__________

（2）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水浑浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变得澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_______(填序号)

A．NaClB.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO4

（3）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率又安全无副作用，臭氧能够漂白是利用了它的什么性质__________________

（4）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的化学方程式为______________________25、将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3；请填空：

（1）上述反应所涉及的各元素中；原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：______；

（2）上述反应所涉及的各物质中；属于非电解质的是：______；

（3）写出CO2的电子式：______；

（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；

。溶液。

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________，每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为______。26、钼（Mo）是一种难熔稀有金属；我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金；农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1：1；完成下列化学方程式：

____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

则△H3=_______（用含△H1、△H2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子____mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3（s）作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。

②由图可知M点时氢气的平衡转化率为____________（计算结果保留三位有效数字）。

③平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_____（MPa）2。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)27、下列框图所示的物质转化关系中；甲是日常生活中常见的金属，乙；丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色(部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题。

（1）写出工业制备B的化学方程式____________________；

（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式____________________；

（3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置。

Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有____________________；

Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有____________________；（填数字编号）

①气体乙②气体丙③气体丁④气体B⑤气体C

（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）____________________；

（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）____________________。28、硫元素有多种化合价；如图表示了含硫物质(甲~辛)与硫的化合价及相应物质类别物质类别之间的关系。

回答下列问题：

(1)物质甲的分子式为_______。

(2)物质丙排入空气中是形成酸雨的主要原因之一，工业上要除去废气中的丙，下列物质中最适宜的是_________(填标号)。

A.烧碱B.生石灰C.活性炭D.明矾。

(3)从图中选择一种物质将乙转化为丙，写出反应的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．由反应可知Fe转化成四氧化三铁；化合价升高，失去电子，作还原剂，故A错误；

B．氢氧化钠中钠和氢元素的化合价都降低；得电子，作氧化剂，发生还原反应，故B错误；

C．生成的钠蒸汽能与空气中的氧气和水反应；因此应隔绝空气后冷却获得钠，故C错误；

D．由反应可知，3molFe失去8mol电子得到4molNa，则生成1molNa转移电子2mol，数目为故D正确；

故选：D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯气、二氧化硫等体积混合，发生反应：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4；反应产生盐酸和硫酸，盐酸和硫酸无漂白性，故混合后会失去漂白效率，A错误；

B．氢氧化铁胶体的胶粒带正电；在电场的作用下向阴极移动，B错误；

C．普通玻璃制取原料是石英；石灰石和纯碱；制取的玻璃成分是石英、硅酸钙、硅酸钠，C错误；

D．铝制餐具主要成分是Al单质既能与酸反应；又能与碱反应，所以不宜用来长时间存放酸性；碱性或咸的食物，D正确；

故答案为D。3、D【分析】【分析】

根据锂盐结构可知X能形成6个键；处于第三周期，X为S，X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O，W；Z、Y位于同一周期，Y形成一个共价键，Y为F，W为N；

【详解】

A．W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物分别为NH3、H2S、HF、H2O，其中H2S不能形成氢键；故A错误；

B．比较非金属性可以通过简单氢化物的稳定性，H2Z2和W2H4不属于简单氢化物；故B错误；

C．X为S，X的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸；故C错误；

D．AlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，Na3AlF6是冰晶石；可应用于电解铝工业中以降低能耗，故D正确；

故答案为D。4、C【分析】【详解】

A．是碱性氧化物，只能与强酸反应不能与强碱反应，Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，A不合题意；

B．是碱性氧化物，只能与强酸反应不能与强碱反应，CaO+2HCl=CaCl2+H2O；B不合题意；

C．是两性氢氧化物，既能与强酸也能与强碱反应，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C符合题意；

D．是强碱，只能与酸反应不能与强碱反应，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；D不合题意；

故答案为：C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．还原性：I-＞Fe2+，用FeI2溶液吸收少量Cl2，Cl2先和I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；A项正确；

B．次氯酸钠溶液和少量的反应的离子方程式为B项错误；

C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O；C项错误；

D．用小苏打治疗胃酸过多的反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；D项错误；

答案选A。6、D【分析】【详解】

A．“1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g，1molO2分子质量是32g；A项错误；

B．铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时；数值上等于它的相对原子质量，B项错误；

C．1molOH-的质量是17g；C项错误；

D．1molH2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为D项正确；

故选D。7、B【分析】【详解】

A.5.85g氯化钠物质的量＝＝0.1mol；溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，则溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；

B.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度＝＝0.2cmol/L；故B正确；

C.25g硫酸铜的物质的量＝＝0.156mol，其物质的量浓度＝＝1.56mol/L；故C错误；

D.若是饱和的溶液；蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故D错误；

故选：B。

【点睛】

本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，注意c＝中V指溶液体积而不是溶剂体积。8、D【分析】【详解】

A．0℃，1.01×106Pa，不是标准状况，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故A错误；

B．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；

C．每个白磷分子含有6条共价键，31g白磷分子的物质的量为=0.25mol，存在的共价键数目=0.25mol×6×NA/mol=1.5NA，故C错误；

D．过氧化钠属于离子化合物，含有2个钠离子、一个过氧根离子，0.5molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA，故D正确；

故选：D。

【点睛】

标况是指0℃，1.01×105Pa；过氧化钠是由Na+和O22-构成。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．20Ne和22Ne的质子数相同；中子数不同，互为同位素，故A正确；

B．石墨和金刚石是同种元素组成的不同单质；属于同素异形体，不是同一种物质，故B错误；

C．氯化铵在水溶液中能导电；属于电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误；

D．碘单质和碘蒸气是一种物质的不同状态；是同种物质，故D错误；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸属于弱酸；应以化学式保留，碳酸氢钠应电离成钠离子和碳酸氢根离子，A项错误；

B．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；B项错误；

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHC项正确；

D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D项正确；

答案选CD。11、AC【分析】【分析】

无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明COHCO至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲（AgCl），不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有SO不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有；据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在故A正确；

B．无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+；故B错误；

C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明COHCO至少存在一种；故C正确；

D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有；不需要用焰色反应，故D错误。

答案选AC。12、AD【分析】【分析】

电解质或非电解质都属于化合物。

【详解】

A．导电的不一定是电解质；石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确；

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质；B错误；

C．液态HCl不能导电；但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl；NaCl均是电解质，C错误；

D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电；所以蔗糖属于非电解质，D正确；

答案选AD。13、BC【分析】【分析】

题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。

【详解】

A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；故A不符合题意；

B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；故B符合题意；

C．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；故C符合题意；

D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；故D不符合题意；

综上所述答案为BC。14、BC【分析】【详解】

标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H2）═=0.125mol；

Mg；Zn、Al中产生等量的氢气；消耗金属质量最大的为锌、质量最小的为铝；

故假设金属全部为锌；消耗金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g；

假设金属全部为铝可求的金属质量为0.125mol××27g/mol=2.25g；

则混合金属的实际质量m应应该满足：2.25g＜m＜8.125g；

综上；符合条件的有4g和8g；

答案选BC。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Fe(OH)3胶体中的胶体微粒和溶液中的分子；离子都可以透过滤纸；故A正确；

B．氯化钠溶液不是胶体；不能产生丁达尔效应，故B错误；

C．硫酸钡属于盐；溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，故C正确；

D．电解质的导电能力与自由移动的离子浓度成正比；与电解质的强弱无关，故D错误；

故选AC。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意溶液中的微粒能通过滤纸，也能通过半透膜，胶体微粒能通过滤纸，不能通过半透膜。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．Ag+、Cl-生成氯化银沉淀；不能大量共存，故A错误；

B．酸性溶液中ClO-生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，I‾能被氧化；不能大量共存，故B错误；

C．向该溶液中加入浓盐酸发生ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023；故C正确；

D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化，反应的离子方程式为：SO+ClO‾=Cl-+SO故D正确；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2中铁元素化合价为+2价,硫元素化合价为-1价,反应中,Fe元素化合价由+2价升高为+3价被氧化,S元素化合价由-1价升高为0价被氧化,FeS2做还原剂,N元素化合价由+5价降低为+2价被还原,硝酸做氧化剂;

(2)依据Fe3+的性质分析判断;

(3)同种氧化剂,还原性强的先反应,由还原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2时,还原性强的Fe2+离子先反应。

【详解】

(1)FeS2中铁元素化合价为+2价,硫元素化合价为-1价,由未配平的化学方程式可知,反应中,Fe元素化合价由+2价升高为+3价被氧化,S元素化合价由-1价升高为0价被氧化,FeS2做还原剂,N元素化合价由+5价降低为+2价被还原,硝酸做氧化剂,反应的离子方程式为3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O;

(2)1Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁,溶液由棕黄色变为浅绿色,故正确;

2KSCN溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(SCN)3,溶液由棕黄色变为红色,故正确;

3硫酸铜为蓝色溶液,硫酸铜与氯化铁不反应,溶液不会变成无色,故错误;

4硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀,白色沉淀为氯化银,该性质是氯离子性质,不是Fe3+的性质,故错误;

5氢氧化钠溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,故正确;

3和4错误,故答案为:C;

(3)由还原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2时,还原性强的Fe2+离子先反应,反应的离子方程式为为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,1L0.2mol·L-1的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为0.2mol,由方程式可知0.1mol氯气与0.2mol亚铁离子恰好完全反应,Br-离子未参加反应。

【点睛】

同种氧化剂,还原性强的先反应,由还原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2时,还原性强的Fe2+离子先反应是解答关键,也是难点和易错点。【解析】3;8;2;3;6;2;4FeS2CFe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-18、略

【分析】【分析】

K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；K2Cr2O7→CrCl3，Cr元素化合价由+6降低为+3；HCl→Cl2；Cl元素化合价由-1升高为0。

【详解】

(1)HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，Cl元素被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合价由+6降低为+3，K2Cr2O7是氧化剂；

(2)HCl→Cl2，Cl元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应，Cl2是氧化产物；HCl发生氧化反应。

(3)在参加反应的14molHCl中，HCl→Cl2发生氧化反应，起还原剂(被氧化)作用的HCl有6mol，起酸性作用的HCl有8mol，质量比为6:8=3:4。【解析】ClK2Cr2O7Cl2HCl3:419、略

【分析】【详解】

(1)NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式是：+H+=+H2O。【解析】NaClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O20、略

【分析】【详解】

次氯酸、过氧化氢、过氧化钠和臭氧都具有强氧化性，能发生氧化漂白，具有不可逆性；二氧化硫化合漂白后加热或久置后会恢复原色；活性炭疏松多孔能够吸附漂白，也具有不可逆性。【解析】HClO、H2O2、Na2O2、O3可逆不可逆不可逆21、略

【分析】【分析】

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，由此解答；

【详解】

①O2中O原子之间只存在共价键；为单质；

②金刚石中C原子之间只存在共价键；为单质；

③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键；为离子化合物；

④H2SO4中只存在共价键；熔融状态不能导电，为共价化合物；

⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子存在离子键；C原子和O原子之间存在共价键；为离子化合物；

⑥Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键；为离子化合物；

⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，HSO4-中存在共价键；为离子化合物；

(1)这些物质中；只含离子键的是③⑥；

(2)熔融状态能导电的化合物是离子化合物，③NaBr⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4都属于离子化合物；在熔融状态下都可以导电；

(3)NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键。

【点睛】

硫酸钠氢钠在水溶液中是完全电离的，在熔融状态只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，根据电离出的离子的种类判断断裂的是何种化学键。【解析】③⑥③⑤⑥⑦离子键、共价键22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，但中学阶段O和F没有正价，即最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，其最高价氧化物对应水化物是HClO4；名称为高氯酸；同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物是NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，均属于离子化合物，电子式分别是：②为碳原子，其最高价氧化物是CO2；结构式为O=C=O；

(3)表现两性的氧化物是Al；Al的氢氧化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，⑧的最高价氧化物的水化物是HClO4，两者反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(4)⑥的单质是Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(5)②和⑦按1：2形成的液态化合物是CS2，用电子式表示CS2形成的过程：

【点睛】

本题难点在（5），用电子式表示二硫化碳形成的过程，先判断二硫化碳属于共价化合物，其结构式为S=C=S，箭头右端相同微粒不能合并写，箭头左端相同微粒可以合并写，即【解析】高氯酸NaOHO=C=OAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑23、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+；根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算。

【详解】

(1)从图象可知，开始时0~a段无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中bc段，加入OH-时无沉淀生成，说明有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠溶液为3体积，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，当消耗4体积的氢氧化钠时沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2：1：3，溶液是电中性的，则一定还含有SO42-，假设1体积NaOH溶液中含有的NaOH的物质的量为nmol，则根据电荷守恒可知溶液中的SO42-的物质的量为(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物质的量之比为2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+无法确定，需要通过焰色反应，若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中还含有K+，否则无K+。【解析】①.H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色四、原理综合题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

(1)有X、Y两种气体，相对分子质量分别为a、b，即两者的摩尔质量之比为a∶b。①当质量相同时；物质的量与摩尔质量成反比；②相同条件下，体积相同的气体的物质的量相同，此时质量和摩尔质量成正比；据此分析解答；

(2)铝盐或铁盐能够水解胶体；胶体具有吸附性，能够净水，据此分析解答；

(3)臭氧有强氧化性；能杀菌消毒和漂白；

(4)Cl2O7和水反应生成HClO4；据此写出化学方程式。

【详解】

(1)有X、Y两种气体，相对分子质量分别为a、b，即两者的摩尔质量之比为a∶b。

①当质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，而分子数和物质的量成正比，即分子数和摩尔质量成反比，即N(X)∶N(Y)=b∶a，故答案为：b∶a；

②相同条件下，体积相同的气体的物质的量相同，此时质量和摩尔质量成正比，故两种气体的质量之比m(X)∶m(Y)=a∶b，故答案为：a∶b；

(2)铝盐和铁盐水解生成的氢氧化铝、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，故暴雨过后井水浑浊，加入少量的KAl(SO4)2•12H2O可以净水；故选C；

(3)臭氧有强氧化性；能杀菌消毒和漂白，故臭氧能够漂白是利用了它的强氧化性，故答案为：强氧化性；

(4)Cl2O7属于酸性氧化物，Cl2O7和水反应生成HClO4，化学方程式为Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2HClO4。【解析】b∶aa∶bC强氧化性Cl2O7+H2O=2HClO425、略

【分析】【分析】

(1)比较原子半径时；通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则依据同周期元素的半径递变规律进行分析。

(2)比较非金属性时；可利用同周期；同主族元素的非金属性的变化规律进行推断。

(3)比较相同浓度的盐溶液中酸根离子浓度时；可依据溶液的pH，确定酸根离子的水解程度，pH越大，酸根的水解程度越大，对应酸越弱，溶液中酸根离子浓度越小。

(4)配平氧化还原反应时；首先找出变价元素并标出化合价，确定首先配平的两种物质，然后利用电子守恒进行配平；再依据电荷守恒；质量守恒进行配平。

【详解】

(1)在反应4KSCN+9H2O(g)═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素为K、S、C、N、O、H，其中K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层，C、N、O原子核外有2个电子层，H原子核外有1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径最大的是K；属于第二周期元素的非金属元素为C、N、O，三者从左到右的顺序为C、N、O，非金属性依次增强，则三者由强到弱的顺序为O>N>C；答案为：K；O>N>C；

(2)上述反应所涉及的各物质中，KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S为电解质，属于非电解质的是CO2、NH3。答案为：CO2、NH3；

(3)CO2为共价化合物，C与每个O原子间形成两对共用电子，电子式为答案为：

(4)K2CO3为强酸弱碱盐，在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈碱性，原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，从表中数据可知，K2S溶液的pH大，说明S2-水解的程度大，相同浓度时，K2CO3溶液c(CO32-)>K2S溶液c(S2-)。答案为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；>；

(5)在反应______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH中，Ag作还原剂，O2作氧化剂，依据电子守恒，可得出4Ag+O2→2Ag2S，再依据质量守恒，便可得到配平的方程式为2K2S+4Ag+O2+2H2O==2Ag2S+4KOH；标准状况下，224mLO2为0.01mol，转移电子数目为0.04NA。答案为：2、4、1、2、2、4；0.04NA。

【点睛】

CO2电子式的书写，是我们的易错点，由于缺少对电子式的系统分析，有些同学总会想当然，只想着形成8电子相对稳定结构，没有考虑原子核外的电子数，写成或等。【解析】KO>N>CCO2、NH3CO32-＋H2OHCO3-＋OH->2、4、1、2、2、40.04NA26、略

【分析】【分析】

根据题中所给的信息，由质量守恒和得失电子守恒配平氧化还原反应；根据盖斯定律计算反应热；根据题中图示，在等温条件下，压强的变化与平衡移动的关系判断压强的大小；根据化学平衡的“三段式”计算平衡转化率和平衡常数Kp的值；据此解答。

【详解】

（1）Mo可被发烟硝酸氧，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1：1，Mo元素化合价0价变化为+6价，电子转移12e-，氮元素化合价+5价变化为+4价，硝酸分子式前系数为12，结合电子守恒、原子守恒得到反应的方程式：2Mo+