2025年粤教版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版八年级化学下册阶段测试试卷668考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图所示，若甲代表H2O和CO2，那么，下列各项中正确的是（）

A.乙是呼吸作用，丙是糖类和O2；丁是光合作用。

B.乙是光合作用，丙是糖类和O2；丁是呼吸作用。

C.乙是呼吸作用，丙是CO2和H2O；丁是光合作用。

D.乙是光合作用，丙是CO2和H2O；丁是呼吸作用。

2、下列哪一个化学反应属于分解反应（）

A.实验室电解水制取氧气。

B.白磷自燃。

C.钠在氯气中燃烧。

D.铝在氧气中燃烧。

3、下列实验操作不正确的是（）A.B.C.D.4、在自然科学领域，对于“物质”概念的认识中，正确的是rm{(}rm{)}A.物质不灭理论说明物质不会转化B.物质用肉眼都能看的见，但构成物质的微粒，用肉眼都是看不见的C.物质是可变的，但物体在静止状态下，构成物质的微粒是不会发生变化的D.物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的5、下列有关电解水实验叙述正确的是rm{(}rm{)}A.此实验证明水是由氢气和氧气组成B.正负极得到的气体体积比为rm{2}rm{1}C.在负极得到的气体能使带火星的木条复燃D.水通电时发生分解反应6、rm{Fe_{2}O_{3}}中铁元素的化合价是A.rm{+4}B.rm{+3}C.rm{+2}D.rm{+1}7、建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是rm{(}rm{)}A.每rm{1}个rm{C}原子和rm{1}个rm{O_{2}}分子反应，生成rm{2}个rm{CO_{2}}分子B.rm{32gS}与rm{32gO_{2}}完全反应，生成rm{64gSO_{2}}C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳rm{+}水，则蜡烛中一定含有rm{C}rm{H}rm{O}三种元素评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

9、下列实验操作完全正确的一项是（）A.

加热液体B.

点燃酒精灯C.

称量固体D.

倾倒液体10、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）A.该实验能证明空气中氧气的含量约占B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹11、A、rm{B}rm{C}三种物质各rm{15}rm{g}它们化合时只能生成rm{30}rm{g}新物质rm{D.}若增加rm{10}rm{g}rm{A}则反应停止后，原反应物中只余rm{C.}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{50g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}12、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应rm{.}再向乙烧杯中加入等质量的金属rm{x}，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}13、下列化学变化能实现化学能与光能之间转化的是()A.钢铁生锈B.镁条燃烧C.光合作用D.食物霉变14、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、空气中含量最多的物质是______（化学式）；它呈______（化合态或游离态）．16、据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶元素（元素符号为Sr）；原子结构示意图如图所示．

（1）锶元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）锶原子的核内质子数为______，原子核外有______个电子层，最外层有______个电子，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子．锶离子的符号为______．17、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：

表中rm{a}的值为_________，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为_________，rm{拢脴}中一定含有_________元素。18、书写下列化学反应的化学方程式：

镁条燃烧_________________________________19、中国是茶叶的故乡；茶叶具有解渴；提神、保健的功能。

（1）茶叶中有保健功能的成份之一是茶多酚。已知茶多酚的化学式为C17H19N3O；则其中的氮氧元素质量比为______。

（2）现在市场上有一种“富硒茶”，茶叶中的硒元素是茶树通过______（器官名称）从土壤中获取。20、在一定条件下；甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。

（1）物质甲中氮元素的化合价是______。

（2）甲；乙、丙与丁中属于化合物的是______。

（3）该化学反应中______不变。21、（1）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少三两点）：

____，____，____．

（2）用如图的装置来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是____；

____．

评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)22、如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签。

（1）请根据标签给出的数据计算该溶液中含水______g；

（2）若将该葡萄糖溶液稀释成0.5%的葡萄糖溶液，需加水多少mL？23、现有下列一些数据；将正确的序号填入下列空格中．

A．45°B．90°C．D．E．0.1mlF．1mlG．0.1gH．0.01g

（1）在初中化学实验中所用的托盘天平；一般准确称量到______；用100ml的量筒时，一般准确量取到______．

（2）给试管中的液体加热时；应使试管夹夹在试管的______处，试管中的液体不得超过试管容积的______，试管要与桌面成______的角，试管口不要对着自己或别人．

评卷人得分五、简答题(共3题，共18分)24、在rm{40隆忙}时，取等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到rm{30隆忙}固体溶解情况如图rm{1}所示；图rm{2}为rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

rm{(1)}图rm{2}中rm{P}点的意义是_________________________________________，三种物质溶解度关系为rm{b>a>c}时的温度为rm{t}则rm{t}的取值范围是：_________________；rm{(2)40隆忙}时，烧杯_______________rm{(}填“甲”、“乙”或“丙”rm{)}里溶液中水量最少；根据图rm{1}析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是_______________rm{(}填rm{a}rm{b}rm{c}下同rm{)}物质的溶液，烧杯乙里是________________物质的溶液。25、东营是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。海水中富含的钠元素、氯元素外，还有镁元素等，下面是它们在元素周期表中的部分信息。请回答：。

rm{A}rm{B}

rm{(1)}钠元素的质子数为________。rm{(2)B}图中rm{x=}_________。rm{(3)}由rm{B}图可知，镁元素位于第_____周期，在反应中容易____rm{(}填“得”或“失”rm{)}电子。rm{(4)}氯是一种______元素，氯元素的原子序数为_____，元素的相对原子质量是___________

rm{(5)}下图中属于阳离子的是_____rm{(}填字母rm{)}

rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}26、水是一切生命体的组成物质；也是人类进行生产活动的重要资源．

rm{(1)}自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方rm{(}如图一所示rm{)}．

rm{垄脵}水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.分子大小rm{B.}分子间距离rm{C.}分子质量rm{D.}分子种类。

rm{垄脷}水蒸发前后，水的化学性质______rm{(}填“变”或“不变”rm{)}．

rm{(2)}实验室电解水的装置如图二所示．

rm{垄脵}电解水过程中，当rm{b}中生成的气体分子数目为rm{n}时，rm{a}中生成的气体分子数目为______；反应的文字表达式为______，反应的基本类型属于______反应．

rm{垄脷}检验rm{b}中气体的方法是______．

rm{垄脹}检验rm{a}中生成的气体时；发生的反应的文字表达式为______；

反应的基本类型属于______反应．

rm{(3)}航天员使用的水．

航天员把自己的尿液与其它废弃水通过蒸馏的方法制得纯净水再加以利用rm{.}蒸馏属于______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化．

rm{(4)}小华在学习了水的有关知识后，自制了如图三所示的简易净水器，该净化过程中，用到的分离混合物的方法有：______、______等rm{.}净化后的水属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}理由是______．

rm{(5)}硬水会给生产、生活带来许多不便rm{.}硬水中含有较多碳酸氢钙等物质，生活中可以通过______的方法降低水的硬度，在此过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}碳酸钙rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}水rm{+}二氧化碳，该反应属于基本类型中的______反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______rm{+}写一点即可rm{(}由此推测；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______．

rm{)}爱护水资源；人人有责，你认为下列做法正确的是______．

A、生活污水直接排放到海中rm{(6)}农业上过量的施用农药和化肥。

C、工业废水经处理达标后再排放rm{B}生活中做到一水多用，节约用水．rm{D}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

若甲代表H2O和CO2，那么乙是光合作用，光合作用过程中，把水和二氧化碳合成糖类和氧气，丙是糖类和O2；丁是呼吸作用，呼吸作用过程中，糖类物质和氧气反应生成水和二氧化碳．

故选B．

【解析】【答案】光合作用可以把水和二氧化碳合成葡萄糖；同时放出氧气；

呼吸作用是有机物和氧气反应生成水和二氧化碳．

2、A【分析】

A；实验室电解水制取氧气；生成氢气与氧气，符合“一变多”的特征，是分解反应．

B；白磷自燃反应物是磷与氧气生成物是五氧化二磷；特征是“多变一”是化合反应．

C；钠在氯气中燃烧反应物是钠与氯气产物是氯化钠；特征是“多变一”是化合反应．

D；铝在氧气中燃烧反应物是铝与氧气生成物是氧化铝；特征是“多变一”是化合反应．

故选A

【解析】【答案】根据分解反应的特点进行分析．分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应．分解反应的本质特征是反应物是一种；生成物是多种，故其特征是“一变多”．

3、B【分析】【解答】解：A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；试管与桌面成45°角，故图示操作正确；

B；滴管要悬空竖直；不能伸入试管内，这样会污染药品，故图示操作错误；

C；具体操作：先将试管横放；把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故图示操作正确；

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；②标签向着手心；防止液体会流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，故图示操作正确．

故选B．

【分析】A；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

B；用滴管滴加液体时；滴管不可伸入试管内；

C；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；

D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．4、D【分析】试题分析：rm{A}根据物质不灭理论说明物质会转化进行解答；

B；根据气体物质就看不见、摸不着进行解答；

C；根据构成物质的微粒的性质进行解答；

D；根据物质都是由微观粒子离子、分子、原子等微粒构成进行解答．

A；物质不灭理论说明物质会转化；故A错误；

B；气体物质就看不见、摸不着；故B错误；

C；构成物质的微粒在不断的运动；物体在静止状态下，构成物质的微粒也会发生变化的，故C错误；

D；物质都是由微观粒子离子、分子、原子等微粒构成；它们极其微小肉眼看不见，且按一定规律构成，故D正确．

故选D．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A.}电解水生成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误．

B.电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是rm{1}rm{2}故选项说法错误．

C.与负极相连的试管生成的是氢气；氢气具有可燃性，能燃烧，故选项说法错误．

D.电解水生成氢气和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．

故选D．

电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的rm{2}倍；据此结合分解反应的特征等进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本题考查了化合物中元素化合价的计算，掌握常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则是解题的关键。【解答】在化合物中，氧元素的化合价常显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}价。

故选B。【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}每rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}个rm{1}原子和rm{C}个rm{1}分子反应，生成rm{O_{2}}个rm{1}分子；故A错误；

B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{CO_{2}}与rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}完全反应，生成rm{32gS}二氧化硫；故B正确；

C；镁条燃烧后固体质量增加；增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；

D、根据蜡烛rm{32gO_{2}}氧气rm{64g}二氧化碳rm{+}水，则蜡烛中一定含有rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}rm{+}元素；可能含有氧元素，故D错误．

故选：rm{C}．

根据在化学反应中；参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析．

本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．rm{H}【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

9、CD【分析】解：A；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等，图中液体太多，故A错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，图中操作错误，故B错误；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；图示操作正确，故C正确；

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故D正确．

故选CD．

A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；

B；点燃酒精灯要用火柴；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；

D；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等．

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、酒精灯的使用及托盘天平的使用方法；了解给试管中液体加热的方法．【解析】【答案】CD10、BD【分析】解：A；该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：BD．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】【答案】BD11、BD【分析】解：设第一次反应后，参加反应的rm{B}的质量为rm{z}第二次反应后，设rm{D}的质量为rm{x}同时参加反应的rm{C}的质量为rm{y}

由题意可知，该反应可表示为：rm{A+B+C篓TD}

rm{15g}rm{z}rm{30g}

rm{25g}rm{15g}rm{y}rm{x}

A、因为反应中rm{A}和rm{B}的质量比为rm{25g}rm{15g=5}rm{3}所以rm{z=9g}则第一次反应后剩余的rm{B}的质量为rm{15g-9g=6g}故A错误。

B、列出比例比rm{dfrac{15}{25}=dfrac{30}{x}}可求出：rm{dfrac{15}{25}=dfrac

{30}{x}}则选项B正确；

C、反应中rm{x=50g}和rm{A}的质量比为rm{B}rm{25g}rm{15g=5}故选项C错误；

D、rm{3}则反应中rm{y=10g}和rm{A}的质量比为rm{C}rm{25g}rm{10g=5}所以选项D正确；

故选：rm{2}

这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加rm{BD}rm{10}rm{g}则反应停止后，原反应物中只余rm{A}说明rm{C}克时，rm{A25}完全反应，而rm{B}有剩余；则设第一次反应后，参加反应的rm{C}的质量为rm{B}第二次反应后，设rm{z}的质量为rm{D}同时参加反应的rm{x}的质量为rm{C}根据“rm{y.}rm{A}rm{B}三种物质各rm{C}rm{15}它们化合时只能生成rm{g}rm{30}新物质rm{g}”，可书写表达式为：rm{D}根据反应表达式；可得答案．

培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．rm{A+B+C篓TD}【解析】rm{BD}12、AB【分析】【分析】本题主要考查学生对化学反应方程式的计算，金属的化学性质等知识的理解，学生依据题意分析即可。【解答】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}铜属于不活泼金属，与酸不反应。由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使rm{X}和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即rm{X}应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的rm{X}比铁少，根据化学方程式不难看出rm{X}有可能是镁或铝，故A、rm{B}符合题意。故选AB。【解析】rm{AB}13、BC【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学变化时的能量变化是解题的关键。【解答】A.钢铁生锈的过程中，化学能没有转化成光能，故A不符合题意；B.镁条燃烧的过程中，化学能转化成了光能，故B符合题意；C.光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有机物并放出氧气，是光能转化成了化学能，故C符合题意；D.食物霉变的过程中，化学能没有转化成光能，故D不符合题意。故选BC。【解析】rm{BC}14、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】解：氮气占78%；因此空气中含量最多的物质是氮气；氮气属于单质，是以游离态存在的．

故答案为：N2；游离态。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%；氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；因此空气中含量最多的物质是氮气；氮气属于单质；是以游离态存在的．

本考点考查了空气中各种气体的含量和物质的存在状态，物质的存在状态分为化合态和游离态，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】N2；游离态16、略

【分析】解：（1）锶元素带“钅”字旁；属于金属元素；

（2）由锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图，圆圈内的数字是38，该元素原子核内有38个质子；原子核外有5个电子层，最外层弧线上的数字是2，原子最外电子层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Sr2+．

故答案为：（1）金属；（2）38；5；2；失去；Sr2+．

根据原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】金属；38；5；2；失去；Sr2+17、2.816：11碳、氧【分析】【分析】本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确物质中元素质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键。【解答】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即：rm{6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+7.2+9.2+a}则rm{a=2.8}参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为rm{(14.8g-2g)}rm{(9.2g-0.4g)=16}rm{11}rm{6.0g}丙醇中含碳元素的质量为：rm{6.0g隆脕

dfrac{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=3.6g}rm{(14.8g-2g)}rm{(9.2g-0.4g)=16}rm{11}丙醇中含碳元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=3.6g}rm{6.0g}丙醇中含氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}生成的二氧化碳中碳元素的质量为：rm{(9.2g-0.4g)隆脕dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=2.4g}生成的水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100拢楼=0.8g}由质量守恒定律可知，rm{6.0g隆脕

dfrac{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=3.6g}中一定不含氢元素，一定含有碳元素和氧元素。故答案为：rm{6.0g}rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}rm{(9.2g-0.4g)隆脕

dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=2.4g}碳、氧。rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100拢楼=0.8g

}【解析】rm{2.8}rm{16}rm{11}碳、氧rm{2.8}rm{16}碳、氧rm{11}18、【分析】【分析】本题考查了化学方程式的书写，解题时首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写。【解答】镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}故答案为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}【解析】rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}19、21：8根【分析】解：

（1）已知茶多酚的化学式为C17H19N3O；则其中的氮氧元素质量比为（14×3）16=21：8。

（2）茶叶中的硒元素属于无机盐形式吸收；所以是茶树通过根从土壤中获取。

故答案为：

（1）21：8；

（2）根。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】21：8根20、-3甲、丁原子的种类【分析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成了氮气和水，反应的化学方程式是：3O2+4NH36H2O+2N2；

（1）物质甲是氨气；氢显+1价，可推出氮元素显-3价；

（2）由微粒的构成可知；甲；乙、丙与丁中甲、丁的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物；

（3）由微粒的变化可知；该化学反应中原子的种类不变。

故答为：（1）-3；（2）甲；丁；（3）原子的种类。

根据在一定条件下；甲和乙发生化学反应生成丙和丁的微观变化图分子反应物生成物写出反应的化学方程式。根据化合价原则求出元素的化合价；根据物质的组成分析物质的类别；根据为力的变化分析分子原子分的变化等。

本题考查了分子的构成和从分子、原子角度考查了化学反应的类型和化学方程式的配平；要初步形成微观概念，学会用微观粒子思想分析解答问题的能力。【解析】-3甲、丁原子的种类21、略

【分析】

（1）空气中氧气含量的测定；对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．

所以在分析造成装置造成结果小于时；要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．

（2）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约

故答案为：（1）红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开了弹簧夹（2）红磷剧烈燃烧；产生大量白烟；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中（约占其容积的五分之一）

【解析】【答案】（1）题目要求分析可能造成测量结果小于的原因，不仅仅是产生误差，而是强调小于所以要围绕偏低的各种可能进行分析．

（2）依据红磷燃烧的实验现象及测定装置的情况判断即可．

四、计算题(共2题，共8分)22、237.5【分析】解：（1）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数；该葡萄糖溶液的质量为12.5g÷5%=250；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则该溶液中含水的质量=250g-12.5g=237.5g。

（2）设要加水的质量为x；根据溶液稀释前后溶质的质量不变；

则（250g+x）×0.5%=12.5gx=2250g（合2250mL）。

答：需加水2250mL；

故答案为：237.5。

根据溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答此类题的关键所在。【解析】237.523、略

【分析】

（1）托盘天平一般精确到0.1g；而量筒的规格不同准确值不同，100mL量筒一般精确到1mL；

（2）给试管中液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一；否则容易使液体溅出伤人，试管要与桌面保持45度夹角此时试管的受热面积最大，而试管夹夹持在离试管口的三分之一处不容易脱落．

故答案为：（1）G；F（2）D；D；A．

【解析】【答案】（1）托盘天平一般精确到0.1g；100mL量筒一般精确到1mL，可以据此解答该题；

（2）给试管中液体加热时液体体积不能超过容积的三分之一；试管要与桌面保持45度夹角，而试管夹夹持在离试管口的三分之一处，可以据解答该题．

五、简答题(共3题，共18分)24、（1）30℃时，a和b溶解度相等20℃<30℃

（2）丙bc【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线以及含义分析；根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系分析；根据溶解度曲线可知，rm{a}rm{b}物质溶解度随着温度下降而减小，并且rm{a}溶解度减小更快，rm{c}物质溶解度随着温度下降而增大分析解答即可。

【解答】

rm{(1)}根据溶解度曲线以及含义可知，图rm{2}中rm{P}点的意义是rm{30隆忙}时，rm{a}和rm{b}溶解度相等，由三种物质的溶解度曲线不难看出，在rm{20隆忙隆芦30隆忙}时，三种物质的溶解度关系为rm{b>a>c}故答案：时，三种物质的溶解度关系为rm{20隆忙隆芦30隆忙}故答案：rm{b>a>c}时，rm{30隆忙}和rm{a}溶解度相等；rm{b}rm{20隆忙<t<30隆忙}根据溶解度曲线可知，在rm{(2)}时，三种物质的溶解度大小关系为rm{40隆忙}所以rm{a>b>c}等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液中，rm{a}三种物质的饱和溶液中，烧杯丙中水量最少；根据溶解度曲线可知，rm{b}rm{c}物质溶解度随着温度下降而减小，并且rm{a}溶解度减小更快，rm{b}物质溶解度随着温度下降而增大，所以当温度从rm{a}降低到rm{c}时，甲烧杯中析出晶体比丙烧杯中析出晶体要少，所以烧杯甲是rm{40隆忙}物质的溶液，烧杯丙是rm{30隆忙}物质的溶液，烧杯乙是rm{b}物质的溶液，故答案：丙；rm{a}rm{c}rm{b}【解析】rm{(1)30隆忙}时，rm{a}和rm{b}溶解度相等rm{20隆忙<t<30隆忙}rm{(2)}丙rm{b}rm{c}25、（1）11（2）8（3）3失（4）非金属1735.45（5）b【分析】【分析】本题考查了元素周期表以及有关原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。本题较好地考查学生发现规律、分析解决问题的实际能力，是一道较好的能力训练习题。【解答】rm{(1)}根据原子结构示意图信息rm{(1)}质子数，原子序数rm{=}质子数rm{=11}所以该元素的质子数为rm{11}故填：rm{11}所以该元素的质子数为rm{=}故填：rm{=11}rm{11}根据原子结构示意图信息，核外电子数rm{11}核内质子数，故rm{(2)}图中rm{(2)}rm{=}故填：rm{B}图中rm{17=2+x+7}rm{x=8}故填：rm{8}；rm{B}rm{17=2+x+7}则表示镁元素位于元素周期表的第三周期；由粒子的结构示意图可知，在镁的最外层电子数是rm{x=8}小于rm{8}在反应中易失去电子；故填：rm{(3)}失；rm{(3)}由由图可知由于镁微粒质子数等于核外的电子数，故为原子结构示意图，其核外的电子层数是rm{3}则表示镁元素位于元素周期表的第三周期；由粒子的结构示意图可知，在镁的最外层电子数是rm{2}小于rm{4}在反应中易失去电子；故填：rm{3}失；图根据元素周期表提供的信息，rm{3}相对原子质量位于元素名称的正下方，为rm{2}故填：非金属；rm{4}rm{3}rm{(4)}由rm{A}图rm{(4)}核外电子数，即为阳离子，rm{A}中核内质子数氯汉字组成特点为“气”字头，属于非金属元素；原子序数位于元素名称的左上方，为rm{17}相对原子质量位于元素名称的正下方，为rm{35.45}故填：核外电子数，rm{17}中核内质子数rm{35.45}核外电子数，rm{17}中核内质子数rm{35.45}核外电子数，rm{(5)}中核内质子数rm{(5)}核外电子数，当核内质子数rm{>}核外电子数，即为阳离子，中核内质子数rm{>}核外电子数，故rm{a}中符合题意。故选rm{a}rm{=}【解析】rm{(1)11}rm{(1)11}rm{(2)8}失rm{(2)8}非金属rm{(3)3}失rm{(3)3}rm{(4)}非金属rm{17}rm{35.45}rm{(4)}26、B不变2n水氢气+氧气分解将带火星的木条伸入b试管内，若木条复燃，说明气体是氧气氢气+氧气水化合物理过滤吸附混合物水中还含有可溶性物质和微生物等煮沸分解易（能）溶于水碳酸钙CD【分析】解：

rm{(1)垄脵}在蒸发水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身的大小、质量没有发生改变，只是水分子间的间隔rm{(}距离rm{)}发生了改变．

故填：rm{B}．

rm{垄脷}水蒸发前后；没有新物质生成，属于物理变化，水的化学性质不变；

rm{(2)垄脵}根据电解水的装置图分析，试管rm{b}与电源的正极相连，生成的是氧气；试管rm{a}与电源的负极相连；生成的氢气；

氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}当rm{b}中生成的氧气分子数目为rm{n}时，rm{a}