2025年浙教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学下册月考试卷797考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0B.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0C.对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，增大压强并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大D.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0；其他条件不变时增大催化剂活性，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大2、有关如图所示装置的叙述正确的是。

A.溶液中Na+向Fe极移动B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe−2e−=Fe2+D.该原电池装置最终的产物是Fe(OH)23、已知热化学方程式：

①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2

③C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H3=+1.9kJ/mol

下列说法正确的是A.石墨转化成金刚石的反应是放热反应B.△H3=△H1-△H2C.金刚石比石墨稳定D.△H1＜△H24、酒驾是交通事故的第一大“杀手”。一种酒精检测仪工作原理如图，a、b两个多孔铂电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜；方便气体透过。下列说法错误的是。

A.采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积B.该酒精检测仪运用了原电池原理C.a极的电极反应：CH3CH2OH+12OH--12e-=2CO2+9H2OD.乙醇浓度越大，电路中的电流强度就越大5、利用如图所示装置；当X；Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是。

A.Z是AgNO3溶液，X、Y均为Pt，Y电极上有O2产生B.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠C.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液D.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属6、甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，已知：①一定量和反应生成和当消耗时，放出的能量是②③下列说法正确的是A.①中反应的热化学方程式为B.在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡C.D.反应③在高温下能自发进行7、用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较8、如图所示的微生物燃料电池是一种可以利用硫酸盐还原菌作为催化剂；以废弃可降解有机物为燃料，将废弃可降解有机物的化学能转化为电能的装置。下列有关说法错误的是。

A.负极反应之一为H2S+4H2O-8e-=SO+10H+B.正极消耗11.2LO2(标准状况)，负极被氧化的H2S和HS-共0.25molC.废弃可降解有机物不同，电池电压也会不同D.该电池可以去除水体中的重金属离子9、全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池；具有容量和功率可调；大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是。

A.B为该原电池的正极B.该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用C.A极的电极反应式为：VO+2H++e—=VO2++H2OD.反应过程中，每转移1mol电子，正极区n(H+)的变化量为2mol评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。

(1)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2；1：1.5、3：1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是_______，其理由是_______。

②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，若从X点到Y点经过20s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3.s)。

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO)。c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①a点时，v正：v逆=_______。

②测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示)。

(3)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氨率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图中曲线I所示。已知催化效率b>a，催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300℃开始画)_______。

11、工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金属离子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH8.79.83.29.0

加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在_______范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)=_______。12、氮的氧化物和SO2是常见的化工原料；但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是化学家研究的主要内容。根据题意完成下列各题：

（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染。反应方程式如下：该反应平衡常数表达式为_________。

（2）硫酸生产中，接触室内的反应：SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。某温度下，将2.0molSO2和1.0molO2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa。用氧气表示该反应的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是____。

a又加入一些催化剂b又加入一些氧气。

c降低了体系的温度d升高了外界的大气压。

（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去。转化流程如图所示；

若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式_________13、汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO；根据题意回答下列问题：

(1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)____________反应。

②T2℃时，反应的平衡常数K=__________(保留2位小数)。

③在T1℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________

④比较a、b处反应速率大小：va(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v(正)/v(逆)=__________(保留1位小数)。

(2)臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出该反应的化学方程式___________________，每生成1mol的HNO3转移_______mol电子．14、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．

正极：____________________；

负极：_______________________；

(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_________________；

(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________．15、人们利用原电池原理制作了多种电池；以满足日常生活；生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时的总反应为则其正极反应为___。

(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为___，电极反应式：___。

(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，b口通入的物质为___(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为____。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误18、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误19、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误20、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误21、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共28分)22、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序数依次增大；M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：

(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。

(2)Y2Z2的电子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。23、a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍；d；e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

(1)a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。

(2)a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：_______________________。

(3)be2的结构式为________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：________________。

(4)标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρg/cm3，该溶液的物质的量浓度C=______________；溶质质量分数______________（此空用数据列出表达式即可）。24、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置；用元素符号；化学式或反应式回答下列问题：

（1）氧化性最强的单质是____，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____。

（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为____________。

（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_____________________。

（4）D单质可用来制造D－空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______________________。25、U；V、W、X、Y、Z原子序数依次增大；位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。

(1)X、W按照原子个数比1：1形成的化合物与反应的化学方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子个数比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是___________(结合化学方程式解释)。

(3)我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为___________，电池总反应的化学方程式为___________。

(4)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和物质的量比是1：2，反应的离子方程式是___________。

(5)标准状况下，将4.48L气体通入150mL的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是___________。评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)26、50mL1.0mol∙L-1盐酸跟50mL1.1mol∙L-1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应；并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___。

(2)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是___。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(4)Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据：。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差(t1-t2)/℃125.032.6225.131.8325.131.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ•g-1•c-1则该反应的中和热为ΔH=___（保留小数点后一位）。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0；A项错误；

B．反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)是分解反应；混乱度增加，B项正确；

C．该反应为放热反应；升温平衡常数减小，C项错误；

D．催化剂能增大反应速率；不影响化学反应限度，D项错误；

故答案为B。2、B【分析】【详解】

A．铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动；A错误；

B.该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；B正确；

C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2；C错误；

D.氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3；D错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由③知，石墨转化成金刚石的△H3=+1.9kJ/mol；则反应是吸热反应，A不正确；

B．依据盖斯定律，将②-①得：△H3=△H2-△H1；B不正确；

C．由③知，石墨转化成金刚石的△H3=+1.9kJ/mol；则金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，C不正确；

D．因为△H3=△H2-△H1=+1.9kJ/mol，所以△H1＜△H2；D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

该装置中生成物为二氧化碳；则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。

【详解】

A．采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积；使反应更充分，故A正确；

B．该酒精检测仪运用了原电池原理；乙醇在负极失电子被氧化，氧气在正极得电子被还原，故B正确；

C．O2通入右侧Pt电极，则右侧Pt电极为正极，左侧Pt电极为负极，该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-═CO2↑+12H+；故C错误；

D．乙醇浓度越大；电路中的电流强度就越大，读出的数值越大，故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极银离子得电子析出银，阳极氢氧根离子失电子生成O2，即X电极上有O2产生；故A错误；

B．氯碱工业中；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故B正确；

C．铜的精炼中；粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故C错误；

D．电镀工业中；阴极Y是待镀金属，阳极X是镀层金属，故D错误；

答案选B。6、C【分析】首先根据题意书写反应①的热化学方程式，再根据盖斯定律、化学平衡状态的特征以及△G=△H-T•△S＜0反应能够自发进行分析判断。

【详解】

A．一定量和反应生成和当消耗时，放出的能量是则反应①的热化学方程式为水蒸气变成液态水会放热，因此故A错误；

B．反应②为气体体积不变的反应；在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强始终不变，因此气体压强不变时不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C．①③根据盖斯定律，将①-②得：故C正确；

D．反应③的＜0，＜0，根据△G=△H-T•△S＜0反应能够自发进行；则在低温下才能自发进行，故D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaClO溶液具有漂白性；会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；

B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数；故B错误；

C．稀释时；醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；

D．在试管内放入少量溶液并煮沸；把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；

故选C。8、B【分析】【分析】

在负极区失去电子的物质有可降解有机物(被氧化为)、和正极氧气得到电子生成水，原电池的电压与电极材料；电解液、两极放电物质有关。

【详解】

A．观察电池原理图可以得出在负极区失去电子的物质有可降解有机物(被氧化为)、和A项正确；

B．当正极得到2mol电子时，由于负极产物中S和的物质的量之比未知，所以无法得到负极消耗和的总物质的量；B项错误；

C．电池的电压与电极材料；电解液、两极放电物质有关；C项正确；

D．和可以沉淀重金属阳离子；D项正确。

故选B。9、C【分析】【分析】

由图可知，A极为电池的正极，酸性条件下，VO在正极得到电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为VO+2H++e—=VO2++H2O，B极为负极，V2+离子在负极失去电子发生氧化反应生成V3+离子，电极反应式为V2+—e—=V3+，放电的总反应为VO+2H++V2+=VO2++V3++H2O。

【详解】

A．由分析可知；B极为原电池的负极，故A错误；

B．电池放电时；氢离子透过氢离子交换膜向正极A极室迁移，起到了导电作用，故B错误；

C．由分析可知，A极为电池的正极，酸性条件下，VO在正极得到电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为VO+2H++e—=VO2++H2O；故C正确；

D．由分析可知；反应过程中，每转移1mol电子，正极消耗2mol氢离子，有1mol氢离子通过氢离子交换膜进入正极区，则正极区氢离子的变化量为1mol，故D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)①已知NH3越多，则NO反应的就越多，即脱氮率就越高；NH3与NO物质的量的比值越小，脱氮率就越低；c曲线在相同温度下，脱氮率最小，故NH3与NO的物质的量比值最小；即为1：2；

②从X点到Y点经过20s，脱氮率为0.75−0.55=0.2，则NO减少的浓度为0.2×6×10-4mg/m3=1.2×10−4mg/m3，则v==1.2×10−4mg/m3÷20s=6×10−6mg/(m3.s)；

(2)①a点时，c(CO)=c(CO2)，反应前加入4molCO，则反应的CO为2mol，生成氮气1mol，二氧化碳2mol；恒容密闭容器的体积为1L，平衡时，c(CO)=0.8mol/L，c(CO2)=3.2mol/L；则。

K===40，则v正：v逆=×=

②Kp==

(3)已知催化效率b＞a，催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)，则在450℃时，脱氮率达到M点，如图所示【解析】1：2相同温度下，NH3与NO物质的量的比值越小，NO脱除率就越小；6×10−611、略

【分析】【分析】

【详解】

加入氨水的目的是为了除去根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，根据可知==【解析】[3.2，8.3)12、略

【分析】【分析】

⑴根据平衡常数表达式完成。

⑵根据反应得出氧气的转化率；再计算出用氧气表示的反应速率。

⑶状态由A变到B时，二氧化硫转化率升高，压强增大，根据平衡移动原理分析。

⑷从氧化还原反应的角度判断反应产物；根据氧原子个数守恒写出相关反应的方程式。

【详解】

⑴该反应平衡常数表达式为：故答案为：

⑵图中信息得出二氧化硫的转化率是0.8，根据加入量之比等于计量系数之比，转化率相等得出氧气转化率也为0.8，消耗氧气的物质的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧气表示反应速率为：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化剂，催化剂不影响化学平衡，故a不符合题意；b.加入一些氧气，压强增大，增加氧气浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率升高，故b符合题意；c.反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，气体的物质的量减少，压强减小，故c不符合题意；d.升高了外界的大气压，化学平衡不移动，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。

⑷由题意可知，铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，则反应物中MFe2Ox为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，根据氧原子守恒得到反应的关系式为4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案为：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S。【解析】0.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S13、略

【分析】【分析】

(1)①根据图像分析，温度越高，化学反应速率越快，越先达到平衡，从图像看出温度高时NO转化率低，所以反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为放热反应；

②T2℃时；根据图像可以知道NO的平衡转化率为22%，三行式法计算平衡常数；

③温度一定时；可减少生成物浓度，平衡正向移动，提高转化率；压强对此反应无影响；

④温度越高，化学反应速率越快，比较a、b处反应速率大小；根据平衡常数计算k正、k逆的关系，再根据b点计算v(正)/v(逆)；

(2)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出化学方程式；O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，转移电子数=化合价升高数，NO转化为HNO3，化合价升高3，每生成1mol的HNO3转移3mol电子。

【详解】

(1)①根据图像分析，温度越高，化学反应速率越快，越先达到平衡，从图像看出温度高时NO转化率低，所以反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为放热反应；

正确答案：放热反应。

②T2℃时，根据图像可以知道NO的平衡转化率为22%，三行式法计算平衡常数；2NO(g)N2(g)+O2(g)

C（初）100

△C0.220.110.11

C（末）0.780.110.11

K=≈0.02；

正确答案：0.02。

③温度一定时；可减少生成物浓度，平衡正向移动，提高转化率；压强对此反应无影响；

正确答案：移走生成物。

④温度越高，化学反应速率越快，所以va(正)大于vb(逆)；根据平衡常数计算k正、k逆的关系，再根据b点计算v(正)/v(逆)；

T2℃时，平衡时v(正)=v(逆)，即k正x2(NO)平衡=k逆x(N2)平衡·x(O2)平衡，得k(正)/k(逆)=x(N2)平衡·x(O2)平衡/x2(NO)平衡=K=0.02(提示:前面计算所得);

b点时NO转化率为20%,列三行式2NO(g)N2(g)+O2(g)

C（初）100

△C0.200.100.10

C（末）0.800.100.10

b点处v(正)/v(逆)=k正x2(NO)/(k逆x(N2)·x(O2))=×=0.02×64=1.3

正确答案:大于1.3。

(2)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出化学方程式3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，转移电子数=化合价升高数，NO转化为HNO3，化合价升高3，每生成1mol的HNO3转移3mol电子。

正确答案：3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O23。【解析】①.放热②.0.02③.移走生成物④.大于⑤.1.3⑥.3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2⑦.314、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池工作原理判断电子的流向；

(2)根据反应的反应类型书写电极反应式；

(3)根据反应物；生成物、反应条件写出反应方程式；

(4)先根据反应类型确定负极上发生反应的物质；然后写出相应的电极反应式。

【详解】

(1)根据原电池工作原理；负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右；

(2)正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；

(3)该反应中反应物是丙烷和H2O，产物是H2和CO，反应条件是高温、催化剂，所以方程式为C3H8+3H2O3CO+7H2；

(4)负极上是燃料失电子，正极上是氧气得电子，所以负极上甲烷反应生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和电解质溶液KOH反应生成盐和水，所以负极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O。【解析】①.向右②.2H2O＋O2＋4e－=4OH－③.2H2＋4OH－－4e－=4H2O④.C3H8＋3H2O3CO＋7H2⑤.CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铅蓄电池在放电时的电池反应为反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为

(2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式为

(3)根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为6.4g甲醇()的物质的量是0.2mol，反应中碳元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，因此完全反应生成时，有1.2mol电子发生转移，电池的电解质溶液换为KOH溶液时，碳的最终存在形式是CO32-，其电极反应式是：【解析】CuCH3OH1.2三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。四、元素或物质推断题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，则该清洁能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该化合物是Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2；则X是O元素，Z是S元素，然后根据元素及化合物的性质逐一解答。

【详解】

根据上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的盐是Na2S2O3，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2。

(1)Y元素是钠；X是C元素，在周期表的位置为第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在该物质中，Na原子失去1个电子形成Na+，两个S原子形成1对共用电子对，2个S原子再获得2个电子形成该离子遇2个Na+结合，形成Na2S2，因此该物质的电子式：

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，该盐是强碱弱酸盐，S2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-是HCO3-，负极失去电子，发生氧化反应，负极的总反应的电极反应式为CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、盐的水解、离子方程式的书写及燃料电池反应原理等知识，将元素及化合物、化学反应原理有机融为一体，体现了化学的实用性。根据物质的性质及原子结构情况分析推断元素是解题关键，突破口是M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，及由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。【解析】钠第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O23、略

【分析】【分析】

a是周期表中原子半径最小的元素，则a为氢元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d是地壳中含量最多的元素，d、e同主族，则d为氧元素、b为碳元素，e为硫元素；a、b；c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素；其中只有f为金属元素，可知c为氮元素，f为钾或钙元素，据此分析解题。

【详解】

由分析可知：a为H元素、b为C元素；c为N元素、d为O元素、e为S元素、f为K或Ca元素；

(1)a的单质为H2，f是金属元素，则f的单质是单原子，H2和f的单质可按1∶1化合，则化合物中f为+2价，说明f为Ca元素，组成的化合物为CaH2，属离子型化合物，其电子式形成过程为

(2)a与d形成的化合物有H2O和H2O2，其中H2O2是绿色氧化剂，在酸性条件下能氧化FeSO4溶液中Fe2+，发生反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋H2O；

(3)CS2和CO2是等电子体，结构相似，含有S=C键，则其结构式为S＝C＝S；1gCS2的物质的量为mol，则1mol完全燃烧放出的热量为7.8kJ×76=592.8kJ，故表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)＝CO2(g)+2SO2(g)；△H=－592.8kJ·mol-1；

(4)用NH3做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρg/cm3，设容器的体积为VL，则溶液的体积也为VL，该溶液的物质的量浓度C=mol/L==0.0446mol/L；溶质质量分数=

______________(此空用数据列出表达式即可)。【解析】2H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋H2OS＝C＝SCS2(l)+3O2(g)＝CO2(g)+2SO2(g)；△H=－592.8kJ·mol-10.0446mol/L24、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置；可判断出元素A为H元素，B为Na元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为N元素，G为O元素，H为F元素，I为Cl元素，J为Ne元素，再结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

【详解】

（1）上述元素中非金属性最强的是F元素，则单质的氧化性最强，可以通过单质间的置换反应，证明的氧化性强于反应方程式为：故答案为：

（2）元素的非金属性越强，则形成的氢化物越稳定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为故答案为：

（3）B为Na元素；C为Mg元素，G为O元素，H为F元素，这4种元素形成的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子的半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是。

故答案为：

（4）D为Al元素，Al单质可用来制造Al—空气燃料电池，通入空气的电极为正极，以氯化钠为电解质溶液时，氧气得到电子转化为氢氧根，正极的反应式为：故