2025年粤人版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、湛江是全国蔗糖重要生产基地，rm{2010}年rm{5}月rm{25}日，“全国糖料高产创建活动仪式”在我市正式举行rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.为了甘蔗的高产，可以随意施用化肥、农药B.蔗糖是高分子化合物C.糖尿病人可以多吃糖D.蔗糖、葡萄糖都属于糖类2、如图变化中不属化学变的rm{(}rm{)}A.

葡萄酿成酒B.

葡萄酿成酒C.

海水晒盐D.

石油合成塑料和橡胶3、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：rm{垄脵}加热，rm{垄脷}检查装置的气密性，rm{垄脹}装药品，rm{垄脺}用排水法收集气体，rm{垄脻}从水槽中取出导气管，rm{垄脼}熄灭酒精灯，rm{垄脽}连接仪器rm{.}其中操作顺序正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脽垄脷垄脹垄脵垄脺垄脻垄脼}B.rm{垄脵垄脽垄脹垄脷垄脻垄脺垄脼}C.rm{垄脻垄脽垄脹垄脷垄脵垄脺垄脼}D.rm{垄脽垄脹垄脵垄脷垄脺垄脼垄脻}5、下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是rm{(}rm{)}A.氢气用于填充气球B.镁粉用做烟花和照明弹C.干冰用于人工降雨D.铜丝用做电线6、如图装置，若将rm{X}和rm{Y}同时通入rm{Z}中，瓶中肯定最终变浑浊的是rm{(}rm{)}。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}澄清石灰水rm{B}rm{H_{2}}rm{HCl}rm{AgNO_{3}}溶液rm{C}rm{HCl}rm{CO_{2}}rm{KOH}溶液rm{D}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、下列事实说明空气中含有哪些成分？

（1）木材在空气中燃烧____；

（2）空气是制造氮肥的原料____；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软____；

（4）绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用____．8、铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜rm{[Cu_{2}(}rm{OH}rm{)_{2}}rm{CO_{3}].}请完成下列问题．

rm{(1)}根据其化学式；得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气；水和______共同反应的结果．

【问题探究】

研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品rm{10.0g}放入rm{D}中进行如图实验：

【查阅资料】

rm{1.}铜绿不稳定；加热时易分解成三种氧化物．

rm{2.C}rm{E}rm{F}中装有碱石灰rm{(CaO}与rm{NaOH}的固体混合物rm{)}碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气；

rm{3.B}处为两个单向阀：推注射器时rm{A_{1}}关闭，rm{A_{2}}处打开；拉注射器时，rm{A_{1}}打开进空气，rm{A_{2}}关闭；推拉注射器的作用是鼓入空气．

【实验步骤】

rm{垄脵}组装好装置。

rm{垄脷}反复推拉注射器。

rm{垄脹}称量rm{E}的质量。

rm{垄脺}关闭弹簧夹，加热rm{D}处试管直到反应不再进行。

rm{垄脻}打开弹簧夹；再次反复缓缓推拉注射器。

rm{垄脼}再次称量rm{E}的质量．

【实验分析】

rm{(2)}写出rm{D}装置中发生的两个化学方程式。

rm{垄脵}铜绿受热分解的化学方程式______，绿色粉末逐渐变为______色rm{.}

rm{垄脷}铜加热______．

rm{(3)}在操作rm{垄脵}中；同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先______．

rm{(4)C}的作用是______，rm{F}的作用是______．

rm{(5)}步骤rm{垄脻}的作用是______rm{.}若不进行步骤rm{垄脻}的操作，则所测得的铜绿的质量分数______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“无影响”rm{)}．

【定量计算】

rm{(6)}反应结束后，测得rm{E}装置的质量增加了rm{0.62g}则铜绿在样品中所占质量分数为______．

【实验反思】

rm{(7)}小明同学提出可以通过测rm{D}装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算；同学们经过思考否定了这种方案，理由是______．

【实验再探究】

【查阅资料】

rm{1.}铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜；水以及一种能使石灰水变浑浊的气体．

rm{2.}含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀．

【实验方案】

取rm{10g}表面生锈的铜样品；加入稍过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量即为铜的质量．

rm{(8)}写出铜绿与硫酸反应的化学方程式______．

rm{(9)}证明所加稀硫酸过量的现象是______；滤液中含有的溶质有______和______．

rm{(10)}判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是______．9、海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用rm{.}请根据已知信息回答下列问题．

rm{(1)}如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知rm{t_{1}隆忙}时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为rm{M}rm{N}则它们溶解度大小的关系为______：将苦卤加热到rm{t_{2}隆忙}以上；根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是______．

rm{(2)}化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如图：

rm{垄脵}在苦卤中加入试剂rm{a}可以选用______，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是______rm{.}验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是______．

rm{垄脷}试剂rm{b}可以选用______rm{(}填溶质化学式rm{)}该步反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应．10、如图是元素周期表中的一部分；根据表中信息回答下列问题．

rm{(1)}用rm{m}代表的rm{13}号元素的元素符号是______；

rm{(2)}氯元素的原子序数rm{n}等于______；它的相对原子质量是______．

rm{(3)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______．11、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后；请你填写下列空格：

rm{(1)}取一枝蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会______．

结论：石蜡的密度比水______；你还能得到蜡烛的物理性质有______．

rm{(2)}点燃蜡烛；观察到蜡烛火焰分为三层，分别是______；______、______；

把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约rm{1S}后取出；可以看到______处。

rm{(}填字母rm{)}的火柴梗最先碳化rm{.}结论：蜡烛火焰的______温度最高．

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现______rm{.}结论；蜡烛燃烧以后的生成物是______．

rm{(4)}通过对蜡烛燃烧的观察；你认为蜡烛燃烧发生的变化类型是______．

rm{a}只有物理变化rm{b}只有化学变化。

rm{c}既有物理变化，又有化学变化rm{d}没有发生变化．12、如图rm{1}是家用豆浆机；请根据图回答下列问题：

rm{(1)}制作材料中属于有机合成材料的是______rm{(}填编号rm{)}

rm{垄脷}聚苯乙烯指示灯罩rm{垄脺}铜质插孔rm{垄脹}塑料壶身rm{垄脵}不锈钢外壳。

rm{(2)}豆浆中含有的最丰富的营养素是______；

rm{(3)}若该豆浆机的塑料部分属于可回收制品，则壶身可能有图rm{2}的哪种标志______

13、我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到13.2gCO2，则白云石的化学式为____（取x；y的最小整数比）．另取一定质量的已研细的白云石与过量的炭粉混合；隔绝空气强热，除。

CaCO3、MgCO3分解外，还发生的反应为：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．14、莉莉同学根据自己的住宅特点；设计了如下预防火灾的方法（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室内装修多用不易燃烧的材料．

③电线；插座等用信得过产品；不用劣质产品．

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用．①当火较小时；立即用各种灭火器材灭火．

②室内失火时；打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火过程中；用湿毛巾捂住口鼻．

④火势太大；不能从室内逃出，撤到花园，等待救援．

⑤因电器；电线短路引发火灾时；应先，再灭火．

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火．请根据莉莉同学预防火灾的方案；回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施；你的建议是（任定一条）．

（2）在灭火措施中；少一条不可缺少的措施，该措施是．

（3）在灭火和自救措施中；有一条不够妥当，该措施是（填序号），理由是．

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）．

⑤；⑥．

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是．评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)15、实验室制取氧气时须用到得仪器至少写出四种______；______、______、______．

16、有一包白色粉末，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成rm{.}现做如下试验：rm{垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象；rm{垄脹}另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象rm{.}请问：

rm{(1)}由实验rm{垄脵}可知，原粉末中没有______；实验rm{垄脷}可证明原粉末中没有______；实验rm{垄脹}可证明原粉末中没有______rm{.(}填化学式rm{)}

rm{(2)}根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是______．17、rm{(}附加题rm{))}某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用rm{2.0}rm{g}石灰石样品，把rm{25.0g}质量分数为rm{10%}的稀盐酸分五次加入样品中rm{(}样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水rm{)}每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：。实验次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}稀盐酸的累计加入量rm{5.0g}rm{10.0g}rm{15.0g}rm{20.0g}rm{25.0g}剩余固体的质量rm{1.5g}rm{1.0g}rm{0.5g}rm{0.3g}rm{0.3g}请计算：

rm{(1)2.0g}石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中碳酸钙的质量分数为______．

rm{(2)}请你继续计算反应后的溶液中氯化钙的质量分数rm{(}计算过程和结果均保留一位小数rm{)}．18、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品rm{10g}放于烧杯中rm{(}杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解rm{)}向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制图rm{.}求该样品中碳酸钙的质量分数是多少？19、已知rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}O}组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{60%}则氧元素的质量分数为______．20、将一定质量的rm{NaCl}和rm{Na_{2}SO_{4}}固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的rm{BaCl_{2}}溶液rm{208g}恰好完全反应，过滤，得到rm{23.3g}沉淀rm{(}不考虑过滤过程中物质质量的损失rm{).}计算：

rm{(1)}原固体混合物中rm{Na_{2}SO_{4}}的质量rm{.}

rm{(2)}所加rm{BaCl_{2}}溶液的溶质质量分数．评卷人得分四、简答题(共2题，共20分)21、请根据图中所示实验装置回答问题．

rm{(1)}仪器rm{a}的名称为______，rm{b}的名称为______rm{.}在二氧化碳、氢气两种气体中，能用rm{C}装置收集的是______，能用rm{D}装置收集的是______；

rm{(2)}实验室用rm{B}装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为______．

rm{(3)}用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是______rm{.}利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体；请回答下列问题．

rm{垄脵}操作rm{m}的名称是______rm{.}操作rm{m}和操作rm{n}中都用到的玻璃仪器是______，探作rm{m}中该仪器的作用是______．

rm{垄脷}在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有______rm{(}填标号rm{)}．

A.握高实验效率rm{B.}保证剩余固体全部溶解rm{C.}节约能源。

rm{垄脹}若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是______rm{(}答一点rm{)}．22、如图是实验室制取rm{CO_{2}}并验证rm{CO_{2}}性质的实验组合装置；根据装置解答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：______；相关的化学方程式：______．

rm{(3)}装置rm{C}通常用于实验室检验rm{CO_{2}}气体；其相关的化学方程式为：______．

rm{(4)}装置rm{D}中可观察到的现象是：______，由此现象你获得的信息是：______．评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)23、rm{隆陋}类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此展开探究：

rm{(1)}小明首先根据草酸中含有______元素；可推测生成物中含有水．

rm{(2)}小明对分解生成的其他产物进行猜测；验证：

【假设一】生成物中有二氧化碳。

实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______；小明据此判断生成物中含有二氧化碳．

【假设二】生成物中有一氧化碳。

实验二：小明用如图装置进行实验；从而证明生成物中含有一氧化碳．

请回答：rm{A}装置黑色固体粉末是______rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是______，发生的化学方程式为____

rm{(3)}讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：______，处理的方法是______．24、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)25、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显rm{+1}价rm{.}图rm{A}是锂元素在周期表中的一些信息rm{.}图rm{B隆芦E}是四种粒子的结构示意图，图rm{F}是一种粒子模型．

rm{(1)}从图rm{A}可获得锂元素的相对原子质量为______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，属于同种元素的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(3)F}所表示物质的化学式为______，其中氮元素的化合价为______价rm{.}26、rm{11}掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

rm{(1)}rm{垄脵}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号____rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示_____rm{(}填写物质化学式rm{)}从图rm{2}中可知，汞的核电荷数是_____rm{垄脹}如图rm{3}所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图rm{.}则rm{A}和rm{D}的质量比为_____，化学方程式_______rm{(2)}rm{垄脵}自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______rm{垄脷}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______rm{垄脹}电解水的装置如图rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的气体质量比是_______，在电解水过程中，保持不变的粒子是_______rm{(3)}铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

rm{垄脵}年产量最高的金属为_____；金属使用的先后顺序与________有关。

rm{垄脷}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀．

rm{垄脹}现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是______27、几种物质之间的关系如图所示；试推断：

rm{(1)A}的化学式为______，rm{E}的化学式为______；甲的化学式为______．

rm{(2)}写出rm{A隆煤D}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出检验rm{B}的化学方程式：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：

A、随意施用化肥、农药很容易造成环境污染rm{.}错误；

B、蔗糖不是高分子化合物rm{.}错误；

C、糖尿病人不能有效地分解糖类物质，不应该多吃糖类物质rm{.}错误；

D、蔗糖、葡萄糖都属于糖类物质rm{.}正确．

故选D．

在农业生产中应该合理地施用化肥、农药；蔗糖不属于高分子化合物；糖尿病人不能有效地分解糖类物质，不应该多吃糖类物质；糖类物质包括蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、淀粉等物质．

D、蔗糖、葡萄糖都属于糖类物质rm{.}正确．正确．A、随意施用化肥、农药很容易造成环境污染rm{.}错误；B、蔗糖不是高分子化合物rm{.}错误；C、糖尿病人不能有效地分解糖类物质，不应该多吃糖类物质rm{.}错误；故选D．rm{.}【解析】rm{D}2、C【分析】解：葡酿成酒的过程中生了新物质酒精；属化变；

石油合塑和橡胶的过程中了新物质；属于化学变．

铁石冶炼成铁的程中生成了物质铁；属于化学化；

故选．

化学化指有新物质生的rm{.}物理变化指没有新物质生的变rm{.}化变化和理变化的本质别是否有新物质生成．

搞清楚物理变化和化学变化的本区别是答本类习题关键断的准看在变化中有有成的物质．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}读数方法错误；此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平，故A错误．

B；倾倒液体时；瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，故B正确．

C；要用火柴点燃；不能用酒精灯引燃，故C错误．

D；胶头滴管要垂悬在试管口上；不能伸入试管内，故D错．

故选B．

本题主要考查化学实验的基本操作；主要从操作要领上来分析．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】rm{B}4、A【分析】解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连rm{隆煤}查rm{隆煤}装rm{隆煤}定rm{隆煤}点rm{隆煤}收rm{隆煤}移rm{隆煤}熄，可知操作顺序正确的是rm{垄脽垄脷垄脹垄脵垄脺垄脻垄脼}

故选：rm{A}．

根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连rm{隆煤}查rm{(}检查装置的气密性rm{)隆煤}装rm{(}向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花rm{)隆煤}定rm{(}用铁架台固定仪器装置rm{)隆煤}点rm{(}用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热rm{)隆煤}收rm{隆煤}移rm{(}把导管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄灭酒精灯rm{)}进行解答本题．

本题考查学生对实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤及注意事项的理解与在解题中应用的能力．【解析】rm{A}5、B【分析】试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

A；氢气用于填充气球是利用氢气的密度小；属于物理性质；

B；镁粉用做烟花和照明弹是利用镁粉燃烧发出耀眼的白光；镁燃烧生成了氧化镁，所以镁粉用做烟花和照明弹属于化学性质；

C；干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热；使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴的缘故，属于物理性质；

D；铜丝用做电线是利用铜的导电性；属于物理性质．

故选B．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}如果二氧化碳过量时生成碳酸氢钙；碳酸氢钙易溶于水，不会出现浑浊现象；

B；硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀；一定出现浑浊现象；

C；氯化氢和二氧化碳同时通入氢氧化钾溶液中时不会出现浑浊现象；

D；二氧化碳和氮气同时通入氯化钡溶液中时不会出现浑浊现象．

故选B．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

（1）木材在空气中燃烧；是因为氧气具有助燃性；

（2）空气是制造氮肥的原料；是因为空气中氮气含量多且氮气是由氮元素组成的；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软是因为水蒸气；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用．

故答案为：（1）氧气．（2）氮气．（3）水蒸气．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根据氮气；氧气、水蒸气、二氧化碳的性质来进行解答．

8、二氧化碳；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；2Cu+O22CuO；检查装置的气密性；吸收二氧化碳和水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到E，影响二氧化碳和水分质量的测定；使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；偏小；22.2%；E装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢；硫酸铜；称量E装置的质量不再增加【分析】解：rm{(1)}根据碱式碳酸铜化学式rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}和质量守恒定律；则得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气；水和二氧化碳共同反应的结果．

【实验分析】

rm{(2)垄脵}根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜绿受热分解的化学方程式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}绿色粉末逐渐变为黑色．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜加热的化学方程式rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{垄脷}在操作rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}中；实验前应先检查装置的气密性．

rm{(3)}根据“碱石灰rm{垄脵}与rm{(4)}的固体混合物rm{(CaO}碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气”，则可推测rm{NaOH}的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，rm{)}的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{C}影响二氧化碳和水分质量的测定．

rm{F}步骤rm{E}该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分rm{(5)}若不进行步骤rm{垄脻}的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小rm{.}故填：偏小．

rm{垄脻}反应结束后，测得rm{.}装置的质量增加了rm{(6)}则二氧化碳和水的质量为rm{E}则碱式碳酸铜的质量为rm{0.62g}故样品中所占质量分数为rm{dfrac{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}．

rm{0.62g}小明同学提出可以通过测rm{2.22g}装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是rm{dfrac

{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{(7)}根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”，则可写出铜绿与硫酸反应的化学方程式rm{D}

rm{E}根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”；则可证明所加稀硫酸过量的现象是与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀，滤液中含有的溶质有氯化氢和硫酸铜．

rm{(8)}判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是向最后一次洗涤液中加氯化钡溶液；若无白色沉淀生成则已洗涤干净．

故答案为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}二氧化碳；

rm{(2)垄脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑rm{.垄脷2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{(9)}检查装置的气密性．

rm{(10)}吸收二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{(1)}影响二氧化碳和水分质量的测定．

rm{(2)垄脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气rm{.垄脷2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}偏小。

rm{(3)}．

rm{(4)}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{E}

rm{(5)}与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢和硫酸铜．

rm{.}称量rm{(6)22.2%}装置的质量不再增加。

rm{(7)E}根据碱式碳酸铜化学式和质量守恒定律；推测；

rm{(8)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}根据反应物；反应条件、生成物；可以书写铜绿受热分解和铜加热的化学方程式；

rm{(9)}有气体参与反应或需要气体反应的装置；都必须检查装置气密性；

rm{(10)}利用碱石灰的作用回答；

rm{E}打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器，即让生成的二氧化碳和水充分被rm{(1)}吸收；

rm{(2)}反应结束后，测得rm{(3)}装置的质量增加了rm{(4)}则可知二氧化碳和水的质量，则可求铜绿在样品中所占质量分数．

rm{(5)}知道：rm{E}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．

rm{(6)}根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜；水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”；则可知铜绿与硫酸反应的化学方程式．

rm{E}根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”；则可证明所加稀硫酸是否过量；

rm{0.62g}利用称量rm{(7)}装置的质量是否增加；判断滤渣铜已洗涤干净．

解答本题的关键是要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．rm{E}【解析】二氧化碳；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}检查装置的气密性；吸收二氧化碳和水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}影响二氧化碳和水分质量的测定；使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；偏小；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{E}装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳；rm{22.2%}与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀；氯化氢；硫酸铜；称量rm{E}装置的质量不再增加rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}9、M＞N；硫酸镁；熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象；HCl；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解【分析】解：rm{(1)}由于在rm{t_{1}隆忙}时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，再就是在温度高于rm{t_{2}隆忙}时，硫酸镁的溶解度最小，因此最先结晶析出，故答案为：rm{M>N}硫酸镁。

rm{(2)垄脵}把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀；是往海水中加熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来；证明苦卤中的氯化镁是否完全转化成氢氧化镁，可以向过滤后的溶液中滴加氢氧化钠溶液看是否有沉淀生成；故答案为：熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象。

rm{垄脷}由于氢氧化镁是难溶性的碱，因此把它转化成氯化镁，只能采取加酸的方法，即酸碱中和，是复分解反应；故答案为：rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}复分解。

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，rm{垄脷}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温；升温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤是一种把不溶性的物质和液体分开的一种方法；从苦卤中制取镁主要就是先把海水中的氯化镁转化成较纯净的氯化镁然后再通电熔融．

本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及海水制镁的有关知识．【解析】rm{M>N}硫酸镁；熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象；rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}复分解10、Al；17；35.45；从左到右，各元素原子的电子层数相同【分析】解：rm{(1)13}号元素是铝元素，其元素符号为rm{Al}故填：rm{Al}

rm{(2)}同一周期，从左到右原子序数依次增加，故rm{n=17}由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为rm{35.45}故填：rm{17}rm{35.45}

rm{(3)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；故填：从左到右，各元素原子的电子层数相同．

rm{(1)}根据元素符号的写法来分析；

rm{(2)}根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析；

rm{(3)}总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．

本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为rm{8}电子的稳定结构．【解析】rm{Al}rm{17}rm{35.45}从左到右，各元素原子的电子层数相同11、浮在水面上；小；质软；外焰；内焰；焰心；a；外焰；水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；c【分析】解：rm{(1)}取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，现象是：蜡烛会浮在水面上rm{.}结论：石蜡的密度比水小；你还能得到蜡烛的物理性质有质软；

rm{(2)}蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，由于温度越高，火柴梗易被炭化，所以，看到火柴梗的rm{a}处最先变黑；说明蜡烛火焰的外焰温度最高；

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现澄清石灰水变混浊，说明有二氧化碳生成rm{.}结论；蜡烛燃烧以后的生成物是二氧化碳和水rm{.}写出蜡烛燃烧的文字表达式石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；

rm{(4)}判断是否是化学变化；看反应是否生成新物质，根据现象：火焰上方产生一股黑烟，说明生成碳，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成，说明生成水，生成一种无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，均有新物质生成，可作为判断蜡烛燃烧是化学变化的依据，故为化学变化；

故答案为：rm{(1)}浮在水面上；小；质软；rm{(2)}外焰、内焰、焰心；rm{a}外焰；rm{(3)}水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；rm{(4)c}．

rm{(1)}蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水小；“用小刀切下一小块”说明软；

rm{(2)}根据蜡烛火焰分为外焰；内焰、焰心三层；温度越高，火柴梗易被炭化分析；

rm{(3)}根据“实验现象推测结论”；正确书写文字表达式；

rm{(4)}化学变化是生成新物质的变化；据此分析判断．

了解蜡烛燃烧的相关知识是解决此题的基础和关键，难度不大．【解析】浮在水面上；小；质软；外焰；内焰；焰心；rm{a}外焰；水雾；澄清石灰水变混浊；二氧化碳和水；rm{c}12、②③；蛋白质；B【分析】解：rm{(1)}有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；故答案为：rm{垄脷垄脹}

rm{(2)}人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，豆浆中含有的最丰富是蛋白质rm{.}故答案为：蛋白质；

rm{(3)}塑料部分属于可回收制品，则壶身应该有图rm{2}的rm{B}的回收装置标志rm{.}故填：rm{B}．

rm{(1)}根据有机合成材料包括：塑料；合成纤维、合成橡胶等进行解答；

rm{(2)}根据豆浆中含有的最丰富是蛋白质进行解答；

rm{(3)}根据回收标志进行解答．

本考点考查了元素与人体健康的关系、化学材料等，基础性比较强rm{.}食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握rm{.}要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．【解析】rm{垄脷垄脹}蛋白质；rm{B}13、略

【分析】

根据题意；白云石受热分解的化学方程式为：

xCaCO3•yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化学式为CaCO3•MgCO3；

白云石与过量的炭粉混合在隔绝空气强热时，炭粉在高温下可以与分解出的二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO；

故答案为：CaCO3•MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸钙；碳酸镁在高温下可分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳；根据题意可推断出白云石加热时分解生成氧化钙、氧化镁和气体二氧化碳，因此写出反应的化学方程式并利用反应中白云石与二氧化碳的质量关系，推算出化学式中x、y的比，然后取最小整数比写出白云石的化学式；

在隔绝空气时加强热；白云石分解出的二氧化碳能与过量的炭粉发生反应，反应生成一氧化碳．

14、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，灭火中重要的一条是要想到报火警，自救时不能打开门窗，因为打开门窗会提供更充足的氧气，燃烧会更旺，电器着火要先切断电源，防止触电，煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气，防止发生爆炸，因为灭火这时的空气中有大量灰尘；有毒气体等，用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒．

故答案为：（1）人走灯停；安全用电。

（2）打报警电话119

（3）②；开门窗造成空气对流；是可燃物与氧气接触面积更大，火势加大。

（4）切断电源；关闭阀门。

（5）防止吸入烟尘中毒．

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题；要熟记火灾自救知识．根据教材中学习的灭火原理，切断电源或关闭阀门是最好的方法，但是必不可少的措施是打报警电话119．

三、计算题(共6题，共12分)15、略

【分析】

实验室制取氧气可用过氧化氢或加热高锰酸钾和氯酸钾的方法；其中都要有反应容器--试管，固定仪器的铁架台，收集气体的集气瓶，利于气体导出的导管；

故答案为：试管；铁架台、集气瓶、导管．

【解析】【答案】根据实验室制取氧气所用仪器分析解答．要有盛装药品的反应容器；固定仪器的铁架台，收集气体的集气瓶，利于气体导出的导管．

16、FeCl3；MgCl2；Na2CO3；NaCl、Na2SO4【分析】解：rm{(1)垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁rm{.}碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；rm{垄脹}另取少量粉末；滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠；

故填：rm{(1)FeCl_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}根据上述实验，原粉末中可能有的物质是rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}故填：rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}．

根据题干提供的实验现象结合物质的性质进行分析，rm{垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；rm{垄脹}另取少量粉末；滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在．

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．【解析】rm{FeCl_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}17、1.7g；85%【分析】解：rm{(1)}最后剩余的rm{0.3}克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为rm{2g-0.3g=1.7g}

石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{1.7g}{2g}隆脕100%=85%}．

rm{dfrac

{1.7g}{2g}隆脕100%=85%}设生成rm{(2)}的质量为rm{CaCl_{2}}生成rm{x}的质量为rm{CO_{2}}．

rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{111}

rm{44}rm{1.7g}rm{x}

rm{dfrac{100}{111}=dfrac{1.7g}{x}}rm{y}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{1.7g}{y}}rm{dfrac{100}{111}=dfrac

{1.7g}{x}}

生成溶液中氯化钙的质量分数为。

rm{dfrac{1.9g}{1.7g+25g-0.7g}隆脕100%隆脰7.3%}

答：rm{x隆脰1.9g}石灰石样品中碳酸钙的质量为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{1.7g}{y}}石灰石样品中碳酸钙的质量分数为rm{y隆脰0.7g}

rm{dfrac

{1.9g}{1.7g+25g-0.7g}隆脕100%隆脰7.3%}反应生成溶液中氯化钙的质量分数为rm{(1)2.0g}．

rm{1.7g}固体剩余的质量是杂质的质量；由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；

rm{85%}由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数rm{(2)}本题考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．rm{7.3%}【解析】rm{1.7g}rm{85%}18、解：根据图可知，生成rm{CO_{2}}的质量为rm{3.3g}

设石灰石中rm{CaCO_{3}}的质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{3.3g}}

解得：rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{3.3g}}

所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{7.5g}{10g}隆脕100%=75%}

答：石灰石中碳酸钙的质量分数是rm{x=7.5g}．rm{dfrac

{7.5g}{10g}隆脕100%=75%}【分析】

根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数．

本题是对化学方程式计算的考查题，体现出运用知识分析问题的能力．【解析】解：根据图可知，生成rm{CO_{2}}的质量为rm{3.3g}

设石灰石中rm{CaCO_{3}}的质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{3.3g}}

解得：rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{3.3g}}

所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{7.5g}{10g}隆脕100%=75%}

答：石灰石中碳酸钙的质量分数是rm{x=7.5g}．rm{dfrac

{7.5g}{10g}隆脕100%=75%}19、31%【分析】解：将rm{C_{2}H_{4}O}看作：rm{C_{2}H_{2}?H_{2}O}则可看出rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}?H_{2}O}除去rm{H_{2}O}外，rm{C}rm{H=1}rm{1}所以当rm{C%=60%}时，rm{H%=5%}则剩余的水的百分含量为rm{35%}进而可得出混合物中rm{O%=35%隆脕dfrac{16}{18}隆脰31%}．

故答案是：rm{O%=35%隆脕dfrac

{16}{18}隆脰31%}．

将rm{31%}看作：rm{C_{2}H_{4}O}则可看出rm{C_{2}H_{2}?H_{2}O}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}除去rm{C_{2}H_{2}?H_{2}O}外，rm{H_{2}O}rm{C}rm{H=1}由此求得rm{1}元素的质量分数，进而可得出混合物中rm{H}元素的质量分数．

本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据化学式将物质转化为最简式为rm{O}与水的混合物．rm{CH}【解析】rm{31%}20、解：设原固体混合物中硫酸钠的质量为x；氯化钡的质量为y

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

142208233

xy23.3g

=x=14.2g

=y=20.8g

所加BaCl2溶液的溶质质量分数：×100%=10%

答：（1）固体混合物中Na2SO4的质量是14.2g；

（2）加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%．【分析】

rm{(1)}向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液；氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量；

rm{(2)}根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据rm{dfrac{{脗脠禄炉卤碌碌脛脰脢脕驴}}{{脗脠禄炉卤碌脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}计算氯化钡溶液中溶质的质量分数．

解答时明确参加反应的是硫酸钠和氯化钡，并能据生成沉淀的质量分析求解，掌握溶质的质量分数并进行计算．rm{dfrac

{{脗脠禄炉卤碌碌脛脰脢脕驴}}{{脗脠禄炉卤碌脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】解：设原固体混合物中硫酸钠的质量为rm{x}氯化钡的质量为rm{y}

rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

rm{142}rm{208}rm{233}

rm{x}rm{y}rm{23.3g}

rm{dfrac{142}{x}=dfrac{233}{23.3g}}rm{dfrac{142}{x}=dfrac

{233}{23.3g}}

rm{dfrac{208}{y}=dfrac{233}{23.3g}}rm{x=14.2g}

所加rm{dfrac{208}{y}=dfrac

{233}{23.3g}}溶液的溶质质量分数：rm{dfrac{20.8g}{208g}隆脕100%=10%}

答：rm{y=20.8g}固体混合物中rm{BaCl_{2}}的质量是rm{dfrac

{20.8g}{208g}隆脕100%=10%}

rm{(1)}加rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的溶质质量分数为rm{14.2g}．rm{(2)}四、简答题(共2题，共20分)21、长颈漏斗；集气瓶；氢气；二氧化碳；2H2O22H2O+O2↑；催化作用；过滤；玻璃棒；引流；AC；没有蒸干【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是长颈漏斗，rm{b}是集气瓶；

氢气难溶于水，密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大，所以在二氧化碳、氢气两种气体中，能用rm{C}装置收集的是氢气，能用rm{D}装置收集的是二氧化碳；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂；起催化作用；

rm{(3)}操作rm{垄脵}是将不溶性固体从溶液中分离，操作rm{m}是将可溶性固体从溶液中分离，所以操作rm{n}的名称是过滤，操作rm{m}是蒸发，操作rm{n}和操作rm{m}中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作rm{n}中该仪器的作用是引流；

rm{m}步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，故选：rm{垄脷}

rm{AC}称得回收的氯化钾的质量比理论值小；可能的原因有：没有蒸干水分．

故答案为：rm{垄脹}长颈漏斗；集气瓶；

氢气；二氧化碳；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(1)}二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂；起催化作用；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}过滤；玻璃棒，引流；

rm{(3)}

rm{垄脵}没有蒸干．

rm{垄脷AC}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

根据氢气难溶于水；密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大进行分析；

rm{垄脹}根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；

rm{(1)}根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂进行分析；

rm{(2)}根据操作rm{(3)}是将不溶性固体从溶液中分离，操作rm{垄脵}是将可溶性固体从溶液中分离；依据玻璃棒的作用进行分析；

rm{m}根据步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率；且后来需要加热蒸发水分，能节约能源进行分析；

rm{n}根据称得回收的氯化钾的质量比理论值小；可能的原因有没有蒸干水分进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{垄脷}【解析】长颈漏斗；集气瓶；氢气；二氧化碳；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}催化作用；过滤；玻璃棒；引流；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}没有蒸干rm{AC}22、分液漏斗；试管；紫色变红色；CO2+H2O=H2CO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大【分析】解：rm{(1)}分液漏斗可以控制反应的速度；试管是常用的反应容器，故答案为：分液漏斗；试管；

rm{(2)}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：紫色变红色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(4)}装置rm{D}中可观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭；上面的蜡烛后熄灭；结论是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大；

分液漏斗可以控制反应的速度，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}在装置rm{B}中可观察到的实验现象是：紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；装置rm{D}中可观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭；上面的蜡烛后熄灭；结论是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和性质等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】分液漏斗；试管；紫色变红色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的密度大五、探究题(共2题，共4分)23、氢和氧；澄清石灰水浑浊；CuO；黑色固体变为红色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素；

rm{(2)}验证二氧化碳是通过澄清石灰水，能变浑浊说明有二氧化碳；因为一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，根据该物质呈红色可推出，红色粉末是氧化铁；它被一氧化碳还原后，生成了黑色的金属铁rm{.}因此，rm{A}装置中的实验现象是红色粉末变成黑色，rm{(3)}因为二氧化碳不具有还原性，只要是红色粉末变成黑色，就说明存在还原性物质，能说明存在一氧化碳，特别是在验证一氧化碳时，注意尾气处理，否则没反应的一氧化碳会污染空气rm{.}故答案为：rm{(1)}氢和氧；rm{(2)}澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{(3)}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上rm{.}根据已有的知识进行分析，草酸分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成水则一定含有氢元素，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，一氧化碳有毒，进行实验时须要进行尾气处理rm{.}验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置．【解析】氢和氧；澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上24、盐酸;有气泡;Zn;Cu;Ag;盐酸;无;AgNO3溶液;铜丝表面出现白色物质【分析】试题分析：主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决；活动性在氢前的金属可以与盐酸反应生成氢气，而氢后金属不能，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合给定的试剂分析设计即可．

该题的方案很多，主要是利用金属活动性顺序表的应用，涉及到的反应规律有氢前金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来，但依据提供的试剂可知该实验的方法是rm{垄脵}将rm{Zn}rm{Cu}分别插入盐酸溶液中，锌能反应产生氢气而铜不能，故金属活动性锌rm{>}铜；rm{垄脷}将铜伸入到硝酸银的溶液中，能置换出银，故金属活动性铜rm{>}银，综合以上结论可知三者的活动性rm{Zn>Cu>Ag}．

故答案为：

【解析】盐酸rm{;}有气泡rm{;Zn;Cu;Ag;}盐酸rm{;}无rm{;AgNO_{3}}溶液rm{;}铜丝表面出现白色物质六、推断题(共3题，共24分)25、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，锂元素的相对原子质量为rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}