2025年沪科版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在实验室采用如图装置制备气体；合理的是。

。

化学试剂。

制备的气体。

A

Ca(OH)2+NH4Cl

NH3

B

MnO2+HCl(浓)

Cl2

C

MnO2+KClO3

O2

D

NH4HCO3

CO2

A.AB.BC.CD.D2、下列说法不正确的有几个。

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③18gH2O中含有的中子数为8NA④标准状况下，等体积CH4和SO3所含的分子数相同⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A.2个B.3个C.4个D.5个3、铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是。

A.a在纯中燃烧可直接转化为eB.在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体C.c在空气中直接加热可转化为bD.检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液4、下列物质的分类正确的是（）A.胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液B.酸性氧化物：SO2、SiO2、Mn2O7C.电解质：HCl、CaO、CO2D.含氧酸：H2CO3、H2C2O4、C2H5OH5、下列关于化学键的叙述中,正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键B.氢键是一种特殊的共价键C.I2的升华破坏了共价键D.非金属元素间不可能形成离子键6、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlOD.Al3+→Al(OH)37、下列说法正确的是A.分子间作用力也是一种静电作用力，其强弱和化学键相当B.因为CH4的沸点低于SiH4，所以NH3的沸点低于PH3C.NH3在水中的溶解性只和其分子结构有关，和氢键无关D.Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，可以说明金属性Na＞Al评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、B.H+、C.K+、Na+、D.H+、Fe2+、9、废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体()。

下列说法错误的是A.“酸浸”时的作用是氧化剂B.除铁时加入的物质X为C.除铝时发生的反应为D.滤液④中的溶质为10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5：4。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐11、下列各组物质，其分子数相同的是A.1克H2和16克O2B.1摩H2O和22.4LO2C.8克O2和3.01×1023个CO2分子D.18克H2O和1摩HCl12、某学生探究小组将FeCl溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”；同时回收铜，实验流程如下：

“步骤a”中包含的操作有A.搅拌B.过滤C.蒸馏D.结晶13、国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NAB.1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NAC.常温常压下，14g聚乙烯含有原子总数为3NAD.64gS2和S8混合物中含硫原子总数为NA评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、已知A；B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

（1）C的化学式为____________。

（2）A与水反应的化学方程式为____________。

（3）某温度下（>100℃）若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式___________。15、下列物质：①Fe②NaHSO4③酒精④CO2⑤Ba(OH)2⑥熔融NaCl⑦AgCl

⑧NaHCO3⑨H2S。(填序号；以下同)

(1)属于盐的是______________。

(2)属于电解质的是_________________。

(3)属于非电解质的是__________________。16、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______；氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。17、胃酸过多是常见的胃病。下面是甲；乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末；可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久；可维持3~4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是__________(填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_________。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。18、已知反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。现有铁粉、氯气、氧化铁和盐酸四种物质，试用三种方法制取FeCl3(用化学方程式表示)。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。19、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是___。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)20、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误21、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误22、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误23、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)24、锰是一种非常重要的金属元素；在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

已知：

i.低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii.部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

开始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii.几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

。MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水。

溶于水。

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。

②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。

(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。

(4)滤渣c的成分是____________。

(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：

i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑

电极上H2的产生会引起锰起壳开裂；影响产品质量。

①电解池阳极的电极方程式是________________。

②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。

③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

图示为固固加热型制取气体的装置；气体收集方法为向上排空气法。

【详解】

A．氨气的密度小于空气；用向下排空气法收集氨气，故不选A；

B．MnO2和浓HCl反应制备氯气；属于固液加热制取制取气体，故不选B；

C．MnO2、KClO3加热制取氧气；属于固固加热型，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，故选C；

D．碳酸氢铵加热分解为氨气；二氧化碳、水；二氧化碳中混有氨气，实验室一般用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，故不选D；

选C。2、B【分析】【详解】

①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na＋、NH的质子数都是11；HF；Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；

②同种元素的质子数相同；所以核素种数由中子数决定，故②正确；

③一个H2O含有8个中子，则18gH2O中含有的中子数为8NA；故③正确；

④标准状况下，SO3是固态，则标准状况下，等体积CH4和SO3所含的分子数不相同；故④错误；

⑤16O与18O之间的相互转化；O的原子核发生了变化，不属于化学变化，故⑤错误。

故选：B。3、B【分析】【分析】

由图可知，a为铁单质，b为氧化亚铁；c为氢氧化亚铁，d为亚铁盐，e为氧化铁，f为氢氧化铁，g为铁盐。据此解答。

【详解】

A．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁；故A错误；

B．铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；饱和氯化铁溶液滴到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，故B正确；

C．氢氧化亚铁直接加热；被氧气氧化为氧化铁，不能得到氧化亚铁，故C错误；

D．检验亚铁离子的方法是先加KSCN溶液；无现象，在加入氯水，溶液变为红色，故D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．Fe(OH)3表示纯净物；不是分散系，故A错误；

B．SO2、SiO2、Mn2O7与碱反应均只生成盐和水，但是其不能与酸（非还原性酸）反应生成盐和水，因此SO2、SiO2、Mn2O7均是酸性氧化物；故B正确；

C．CO2在水中或熔融状态下均不能发生电离，因此CO2属于非电解质；故C错误；

D．C2H5OH不能电离出H+；不属于酸，故D错误；

综上所述，分类正确的是B项，故答案为B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．离子化合物中一定含有离子键；若阴离子或阳离子由原子团构成，则含有共价键，A正确；

B．氢键不属于共价键；它属于分子间的作用力，B不正确；

C．I2的升华只改变分子间的距离；没有破坏分子内原子间的共价键，C不正确；

D．非金属元素间若能形成铵盐；则形成离子键，D不正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水；可以一步完成，故A错误；

B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3；不可以一步完成，故B正确；

C．铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；可以一步完成，故C错误；

D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀；可以一步完成，故D错误；

故选：B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子间作用力也是一种静电作用力；其强弱比化学键要弱很多，A错误；

B．NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，使NH3的沸点高于PH3；B错误；

C．NH3在水中的溶解性除了和其分子结构有关；也和氢键的形成有关，C错误；

D．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。NaOH是一元强碱，Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，说明Al(OH)3具有酸的性质；因此可以说明金属性Na＞Al，D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】【详解】

A．K+、Mg2+、相互之间不会反应；可以大量共存，A正确；

B．H+与可以反应生成H2SO3，且H2SO3可以分解；故不能大量共存，B错误；

C．K+、Na+、相互之间不会反应；可以大量共存，C正确；

D．遇H+可显示强氧化性，而Fe2+、具有还原性；相遇后可以发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；

故选AC。9、AD【分析】【分析】

正极活性粉体中含有Fe、C、Al、Cu等，加入稀硫酸和双氧水反应生成硫酸锂、硫酸镍、硫酸钴、硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、硫酸铜等，过滤后加入氢氧化钠除铁，过滤，向滤液中加铜萃取剂除铜，过滤，向滤液中加氨水除铝，过滤，向滤液中碳酸氢铵得到前驱体()。

【详解】

A．根据后面分析钴为+2价，+2价锰，说明“酸浸”时双氧水和三氧化二钴、二氧化锰等反应生成了+2价的钴，+2价锰，则的作用是还原剂；故A错误；

B．除铁时将铁元素变为黄钠铁矾，其加入的物质X为故B正确；

C．除铝时加入氨水转变为氢氧化铝沉淀，其发生的反应为故C正确；

D．由于加入的碳酸氢铵是过量的，因此滤液④中的溶质为NH4HCO3；故D错误。

综上所述，答案为AD。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素；Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H、W为Na；X、W原子的电子数总和为12，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5：4，则Y、Z原子的电子数总和为15，则Y、Z分别为N和O。

【详解】

A.同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径：r(N)＞r(O)；A说法不正确；

B.O的非金属性强于N；则O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，B说法正确；

C.由X、Z组成的化合物可以是H2O，与由Z、W组成的化合物可以是Na2O2；两者发生瓜泩成氢氧化钠和氧气，两者不能发生化合反应，C说法不正确；

D.由H、N、O三种元素组成的化合物可以是HNO3、NH3∙H2O、NH4NO3；其分别为酸；碱或盐，D说法正确。

本题选BD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．1克H2的物质的量n(H2)=16克O2的物质的量n(O2)=二者的物质的量相等，因此其中所含分子数相同，A符合题意；

B．O2所处的外界条件未知，因此不能计算其物质的量，故不能判断H2O和O2中所含分子数是否相同；B不符合题意；

C．8克O2的物质的量n(O2)=3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol；故二者所含分子数不相同，C不符合题意；

D．18克H2O的物质的量是n(H2O)=HCl的物质的量也是1mol，二者的物质的量相等，故根据n=可知其中所含的分子数相同；D符合题意；

故合理选项是AD。12、AB【分析】【分析】

腐蚀废液中含有氯化铁；氯化亚铁、氯化铜成分；加入足量铁粉过滤后，滤液中只含有氯化亚铁，通入足量氯气后，氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析解答。

【详解】

经分析“步骤a”目的是加入足量铁粉把滤液中铜置换出来，但同时会把滤液中氯化铁还原为氯化亚铁，所以“步骤a”中包含的操作有搅拌，使铁粉和滤液充分反应，过滤使置换出的铜和剩余的铁粉和氯化亚铁溶液分离，这个过程不需要蒸馏和结晶，故答案为AB。13、BC【分析】【详解】

A．未指明气体的状态，无法确定22.4LCH2=CHCH3的物质的量为1mol；故A错误；

B．1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA；故B正确；

C．聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，则14g聚乙烯含有原子总数为mol-1=3NA；故C正确；

D．64gS2和S8混合物中含有64gS原子，含有的n(S)==2mol，含硫原子总数为2NA；故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】试题分析：常温下A为红棕色气体，则A是NO2；B为强酸，B是硝酸，E是NO；X为常见金属单质，根据流程图，X为变价金属，X是铁；C是硝酸铁；D是硝酸亚铁。

解析：根据以上分析，(1)C是硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3；

(2)NO2与水反应生成硝酸和NO的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(3)铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量，则3mol铁反应放出热量168Q/mkJ。该反应的热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-168Q/mkJ/mol。

点睛：本题考查无机物的推断，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，A为红棕色气体是本题的突破口；X为常见金属单质，可知X是变价金属铁。【解析】Fe(NO3)33NO2+H2O=2HNO3+NO3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-168Q/mkJ/mol15、略

【分析】【分析】

(1)盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；

(2)电解质是在水溶液或受热熔化时能够导电的化合物；

(3)非电解质是是在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物；据此分析。

【详解】

(1)阳离子是金属离子或铵根离子；阴离子是酸根离子的化合物为盐；则②⑥⑦⑧为盐；

(2)在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质；则②⑤⑥⑦⑧⑨为电解质；

(3)在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质；③④为非电解质。

【点睛】

本题考查盐的定义，电解质、非电解质的概念和分类，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意电离的物质是否为本身来解答。【解析】②⑥⑦⑧②⑤⑥⑦⑧⑨③④16、略

【分析】【分析】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中P元素的化合价既升高；又降低；

(2)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价；N元素化合价由+5价变为0价；该反应中转移电子数为30，电子由Al转给硝酸钠；

(3)①该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价；则Mn元素化合价由+2价变为+7价，失电子的元素被氧化；得电子的元素被还原；

②该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价，则Mn元素化合价由+2价变为+7价，转移电子数为10，电子由Mn2+转给BiO3-。

【详解】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中P元素的化合价从0价升高为+5价，同时从0价降为-3价，则P4既是氧化剂，又是还原剂；且氧化剂与还原剂物质的量之比是5:3，氧化产物是K3PO4；

(2)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，该反应中转移电子数为30，电子由Al转给硝酸钠，其转移电子方向和数目

(3)①该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价；则Mn元素化合价由+2价变为+7价，失电子的元素被氧化；得电子的元素被还原，所以被还原的元素是Bi元素；

②BiO3-为氧化剂，Mn2+为还原剂，反应2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反应中转移10e-，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为

故答案为：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。【解析】①.P4②.5:3③.K3PO4④.⑤.Bi⑥.17、略

【分析】【详解】

(1)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，水溶液呈弱碱性，说明是强碱弱酸盐，灼烧时火焰为黄色，说明含有钠离子，白色结晶状粉末，受热可缓缓分解，碳酸钠不会分解，所以只能是碳酸氢钠；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，该物质是一种两性碱，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，说明该物质遇水会生成胶状物质，所以该物质是氢氧化铝，故答案为：NaHCO3；Al(OH)3；

(2)碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子会生成水的反应，故答案为：+H+═H2O+CO2↑；

(3)乙是Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应也可以与强碱反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O。【解析】NaHCO3Al(OH)3＋H＋＝H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O18、略

【分析】【分析】

用三种方法制取FeCl3，可以用铁与氯气反应，也可以用Fe与HCl反应生成FeCl2，再通入氯气得到FeCl3，还可以用氧化铁与盐酸反应生成FeCl3；

【详解】

已知反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3．现有铁粉；氯气、氧化铁和盐酸四种物质；

(1).方案1；铁在氯气中然后生成FeCl3其反应的方程式为：.2Fe＋3Cl22FeCl3；

故答案为2Fe＋3Cl22FeCl3；

(2).方案2；Fe与HCl反应生成FeCl2，再通入氯气得到FeCl3，则反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3).方案3；氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，则反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。

【点睛】

利用铁单质；氯化亚铁，三氯化铁的相互转化，利用化合价角度，铁加入强氧化剂生成三氯化铁，或由氯化亚铁与氯气反应，或由金属氧化物与酸反应制得三氯化铁。

，【解析】2Fe＋3Cl22FeCl3Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl319、略

【分析】【详解】

阳离子的电子数等于核电荷数-所带电荷数，阴离子的电子数等于核电荷数+所带电荷数，核外电子排布相同，即电子数相等，故a-m=b+n。【解析】a-m=b+n四、判断题(共4题，共20分)20、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。五、原理综合题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

由流程图可知，软锰矿加入Fe和H2SO4，MnO2将Fe氧化为Fe3+，本身被还原为Mn2+，经过滤除去不溶的SiO2。清液A中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+和Ca2+等离子，在清液A中加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钙调节溶液的pH，产生黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6和氢氧化铝沉淀，除去Fe2+、Fe3+、Al3+。清液B中含有Mn2+、Cu2+和Ca2+等离子，在清液B中加入MnS固体，生成CuS沉淀，除去Cu2+。清液C中含有Mn2+和Ca2+等离子，在清液C中加入MnF2可将Ca2+转化为CaF2沉淀而除去。最后加氨水调节溶液pH=7，电解中性MnSO4溶液制取Mn；以此分析。

【详解】

(1)根据以上分析，在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为Fe3+，本身被还原