2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷786考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是A.弱碱的浓度等于强酸的浓度B.反应完全后的溶液呈碱性C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-12、某有机物的结构如图所示；下列各项性质中，它可能具有的是（）

①能发生取代反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应A.①③④B.①②③④C.①②③④⑤D.①②③3、下列说法中正确的是A.烃是指含有碳、氢元素的有机物B.燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃C.天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷D.形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族4、由苯不能用一步反应制得的有机物的是A.B.C.D.5、根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性

乙二醇C2H4O2–11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A.分液B.加水萃取C.蒸馏D.冷却至0℃后过滤6、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体；可通过下列路线制得：

下列说法正确的是A.X、Y、Z都可以和NaOH反应，等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z三种物质都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的C.X与苯甲酸互为同分异构体，都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2D.Y能发生的反应类型：加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应7、下列说法正确的是（）A.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质D.木材、棉花、羊毛、蚕丝的主要成分是纤维素8、下列说法正确的是A.油脂的皂化反应属于加成反应B.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应9、下列物质应用错误的是A.金刚砂用作而高温半导体材料B.合成纤维可用于制作飞机的结构材料C.四氧化三铁用于制备激光打印墨粉D.苯用于工业处理废旧铁屑表面的油污评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（1）根据化学方程式；写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3_____________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O_____________

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu_____________

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O_____________11、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)写出该反应离子方程式__，NH4Cl中N元素化合价为__。

(2)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。

(3)反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为：__。

(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__。12、完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式_______，其中浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_______，某次实验中，给出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是_______。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_______(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_______。(选填编号)

a.溴水褪色b.有油状物质生成。

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性13、化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：①乙炔②乙二醇③甲苯④苯酚，请将相应的序号填入空格内。

（1）用做汽车防冻剂的是___；

（2）可用于杀菌消毒；制造阿司匹林等；俗称石炭酸的是___；

（3）常用来焊接或切割金属的是___。

（4）制造烈性炸药TNT的化学方程式是___。14、（1）“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的“劣质奶粉”“苏丹红“多宝鱼”等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。劣质奶粉中的蛋白质的含量低于0.37%，被为“空壳奶粉”。下列有关说法正确的是_________（填序号）。

A.蛋白质是重要的营养物质；它有助于食物的消化和排泄。

B.蛋白质在淀粉酶的作用下；可水解成葡萄糖等。

C.在家中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质；蛋白质燃烧可产生特殊的气味。

D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

（2）奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12～25g。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量（蛋白质的含氮量按16%算）。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取100g该奶粉样品进行反应后，生成的NH3和7.5g质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉_________（填“属于”“不属于”）合格奶粉。15、碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是__。

（2）写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：__。

（3）若A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，写出D的结构简式__。

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点___？

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误18、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误19、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误20、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误21、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误22、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)23、某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ；在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

（1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。24、某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，请分别推断出其对应的结构：①_______；②_________________；③___________；④___________。25、(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g·mol－1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为________________。

(2)常温下，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)26、乙酸苯甲酯()广泛存在于可可；咖啡、草莓等物质中；可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如图：据此回答下列问题：

（1）C的名称为___。

（2）反应④所需的条件是___。

（3）X生成Y的化学方程式为__，该反应的反应类型为__。请写出反应⑤的化学方程式__。该反应的反应类型为___。检验A中存在的官能团时所发生的应的化学方程式为__。

（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是__(填序号)。

（5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体的结构简式：①含苯环结构；②具有酯的结构③能发生银镜反应___。27、一种药物中间体G的合成路线如图：

已知：①DMF的结构简式为

②

(1)的名称为___________；已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式：___________。

(2)C→D的反应过程可分为两步，其中间产物H的结构为该物质中的含氧官能团的名称为___________，H→D的反应类型为___________。

(3)检验C中含氧官能团的试剂为___________；F的结构简式为___________。

(4)分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环()，且只含有两个相同取代基的结构有___________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为___________(写出一种)。28、

(1)A的结构简式是_____，名称是_____。①的反应类型是_____，③的反应类型是_____。

(2)反应②的化学方程式是_____。

(3)反应④的化学方程式是_____。29、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

(1)A的分子式是_______，B→C的反应类型为_______。

(2)1molD物质在碱性条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______。F中含氧官能团的名称_______。

(3)E的结构简式为：_______。

(4)C→D的方程式为_______。

(5)下列关于上述流程中的物质说法正确的是_______。

a.A物质易溶于水。

b.C物质的核磁共振氢谱有6组峰。

c.在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗5mol

d.一定条件下；F物质能够发生还原；加成、取代等类型的反应。

(6)链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应后生成4mol单质Ag，符合上述条件的G的结构有_______种(不考虑立体异构)

(7)参照题干中的信息及已学知识请写出以甲苯和为原料，制的合成路线流程图。_______评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共4分)30、Ⅰ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物；某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答下列问题:

（1）A的化学式为_____。A煅烧生成B和E的化学方程式为____________________________________。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为____________________，写出该反应的一个实际应用:______________________________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L)，该气体分子的电子式为____。该反应的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S；得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________________。

（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_________________________________。

（6）综合分析实验Ⅱ的两个反应；可知该实验有两个显著优点:

①H2S的原子利用率100%；

②_________________________。31、Ⅰ.某化合物A由两种元素组成；可以发生如下的转化。

已知：标准状况下；气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________

（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________

（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________

Ⅱ.某实验小组做了如下实验：

请回答：

（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________

（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】常温下；pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则氨的物质的量等于盐酸的物质的量。

【详解】

A.其恰好完全反应；则氨与HCl的物质的量相等，且等体积混合，则弱碱的浓度等于强酸的浓度，A说法正确；

B.反应完全后的溶液为NH4Cl；为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，B说法不正确；

C.根据题意可知，c(HCl)=c(NH3·H2O)=0.1mol/L，而氨水的pH＝11，即c(OH-)=0.001mol/L，则原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+；C说法正确；

D.原c(HCl)=0.1mol/L，等体积混合后，则溶液中c(Cl-)=0.05mol/L，根据物料守恒，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1；D说法正确；

本题选说法不正确的，故答案为B。2、C【分析】【详解】

①有可以取代的H；-OH、-COOH均可发生取代反应；故①正确。

②含碳碳双键、-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确。

③含-COOH与NaOH反应，故③正确。

④含-OH、-COOH可发生酯化反应，故④正确。

⑤含碳碳双键可发生加聚反应；含-OH；-COOH可发生缩聚反应，故⑤正确。

故正确的是①②③④⑤；故答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇、羧酸的性质及应用3、D【分析】试题分析：烃是指只含有碳、氢元素的有机物，故A错误；燃烧后能产生CO2和H2O的有机物不一定是烃，如乙醇，故B错误；天然气、沼气、坑气主要成分都是甲烷，煤气是CO、H2；故C错误；形成化合物种类最多的元素是碳元素，位于周期表中第二周期第IVA族，故D正确。

考点：本题考查常见有机物。4、D【分析】【详解】

A.苯和液溴反应；在溴化铁做催化剂的情况下，可一步得到溴苯，故A符合题意；

B.苯在浓硫酸做催化剂的情况下；和硝酸反应生成硝基苯，故B符合题意；

C.苯和氢气在镍做催化剂的情况下可发生加成反应；生成环己烷，故C符合题意；

D.不能一步得到；故D不符合题意。

综上所述，答案为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由表格中数据分析可知；乙二醇和丙三醇的溶解性相差不大，混合后不分层，无法用分液方法分离，A项错误；

B．由表格中数据分析可知；乙二醇和丙三醇都溶解于水，无法用加水萃取方法分离，B项错误；

C．由表格中数据分析可知；乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，C项正确；

D．由表格中数据分析可知；乙二醇和丙三醇的熔点相差不大，冷却至0℃结晶后过滤，效果不佳，D项错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．X中含有酚羟基；Y中含有酚羟基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反应，1molX含有1mol酚羟基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羟基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羟基均能与NaOH按物质的量之比为1:1进行反应，所以1molZ最多能与3molNaOH反应，则等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:3，故A错误；

B．X、Y、Z三种物质都含有苯环，都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的；故B正确；

C．X与苯甲酸的分子式不同，二者不互为同分异构体，酚的酸性弱于碳酸，X不能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；故C错误；

D．Y分子内含有苯环；可发生取代反应和加成反应，其中酚羟基可被氧化，Y中与氯原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，与羟基相连的碳原子的相邻碳原子不能发生消去形成双键，则Y不能发生消去反应，故D错误；

答案选B。7、C【分析】【详解】

A.油脂不是高分子化合物；故A错误；

B.干馏的过程中有新物质生成；属于化学变化，故B错误；

C.食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯属于油脂；油脂是人体所需的营养物质，故C正确；

D.木材；棉花的主要成分是纤维素；羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；

故选C。8、B【分析】【详解】

A．油脂在碱性条件下发生的水解反应为皂化反应；属于取代反应，故A错误；

B．盐析是可逆的；通过盐析和溶解可以分离提纯蛋白质，故B正确；

C．在酒化酶的作用下葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳；此反应不是水解反应，故C错误；

D．汽油属于各种液态烃的混合物；烃和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；

本题答案B。9、D【分析】【详解】

A．金刚砂属于新型陶瓷；可用作耐高温半导体材料，A项正确；

B．合成纤维具有强度高等优点；可用作飞机的结构材料，B项正确；

C．四氧化三铁有磁性；与碳粉混合制备激光打印墨粉，C项正确；

D．苯有毒；且易燃，不适合用于去除工业废旧铁屑表面的油污，D项错误；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①AgNO3、KCl、KNO3都是易溶于水，易电离的物质，AgCl难溶于水，则离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓

②CuO、H2O是氧化物，不能写成离子形式，H2SO4、CuSO4是易溶于水，易电离的物质，则离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；

(2)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和Cu，化学方程式可以为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，化学方程式可以为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O。【解析】①.Ag++Cl－=AgCl↓②.CuO+2H+=Cu2+＋H2O③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）11、略

【分析】【详解】

(1)该反应离子方程式3Cl2+8NH3=6NH+6Cl-+N2，NH4Cl中Cl元素为-1价；H元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，则N元素化合价为-3价；

(2)该反应中Cl元素的化合价由0价降低为-1价，得到1个电子，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0价，失去3个电子，被氧化，根据电子得失守恒，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：

(3)根据(2)中分析，Cl元素被还原，N元素被氧化，则Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，有反应中化合价的变化可知，Cl2全部被还原，8个NH3分子中只有两个被氧化；则氧化剂与还原剂的分子数之比为3：2；

(4)6.8克氨发生氧化反应，氧化产物为氮气，其物质的量为=0.4mol，根据氮原子守恒，生成的氮气的物质的量为0.2mol，其质量为0.2ｘ28g/mol=5.6g。【解析】3Cl2+8NH3=6NH+6Cl-+N2-33：25.6g12、略

【分析】【详解】

（1）实验室用乙醇的消去制备乙烯，反应的化学方程式为：醇制取乙烯的同时还生成水；浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；实验室制备乙烯需要严格控制温度在170℃，所以需要温度计精准测量反应温度；

（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；

a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；

b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；

c．若反应后水溶液酸性增强；说明乙烯与溴水发生了取代反应；

d．反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成；说明乙烯与溴水发生了加成反应；

答案选d；【解析】(1)浓硫酸还具有吸水性；反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行温度计。

(2)NaOHd13、略

【分析】【分析】

（1）乙二醇可用做汽车防冻剂；

（2）苯酚俗称石炭酸；

（3）乙炔焰温度很高；可达到3000多度；

（4）甲苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成2,4,6−三硝基甲苯；为烈性炸药TNT。

【详解】

（1）用做汽车防冻剂的是乙二醇；

故答案为：②；

（2）可用于杀菌消毒；制造阿司匹林等；俗称石炭酸的是苯酚；

故答案为：④；

（3）乙炔焰温度很高；可达到3000多度，可以用于切割金属，则常用来焊接或切割金属的是乙炔；

故答案为：①；

（4）甲苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成2,4,6−三硝基甲苯,为烈性炸药TNT；反应的化学方程式为；

故答案为：【解析】②④①14、略

【分析】【详解】

（1）蛋白质是营养物质；提供人体所需的能量，它在人体内，可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸；蛋白质还有两大性质：“颜色反应”和“燃烧反应”，蛋白质(含苯基)遇到浓硝酸时显黄色，在燃烧时产生特殊的气味，故答案为：CD。

（2）设100g该奶粉样品进行反应后，则根据2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，生成的NH3的物质的量为n(NH3)=2n(H2SO4)m(NH3)=0.03mol×17g∙mol−1=0.51g。设该品牌的奶粉中蛋白质的质量分数为x，则得x=2.625%，即100g该品牌的奶粉中含蛋白质2.625g，远远低于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12～25g)，所以该品牌的婴幼儿奶粉不属于合格奶粉；故答案为：不属于。【解析】①.CD②.不属于15、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物A的相对分子质量；其分子中碳；氢原子个数比为1：1，以及含氧元素的质量分数，可以求出A的分子式；

（2）根据A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反应情况，以及苯环上的一氯取代物情况可以推出A的结构简式；

（3）由A+C→D+H2O可确定C的分子式，则可确定C与A的反应；

（4）乙装置受热均匀且稳定。

【详解】

（1）题干可知：有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%，分子中C；H原子个数比为1：1，则：

则分子式为C8H8O3，故答案为：C8H8O3；

（2）A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为A与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，应为CH3CH2OH，A+C→D+H2O反应的方程式为故D的结构简式为：故答案为：

（4）C为乙醇，则B为乙烯，应在浓硫酸作用下发生消去反应生成，对比甲和乙，乙用油浴加热的方法，有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生，故答案为：有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生。【解析】C8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制温度，受热均匀，减少副反应的发生三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。17、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。18、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。20、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；22、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。四、计算题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

（1）先计算A的相对分子质量；再计算10.8gA的物质的量，再计算燃烧产物水和二氧化碳的物质的量，进而确定一个A分子中的C；H原子的个数，再结合相对分子质量计算O原子的个数，从而确定分子式；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基，在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，不饱和度为4，A中除了苯环外还有一个甲基，1molA最多可与2molBr2作用；说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，据此确定A的结构简式。

【详解】

（1）某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，甲烷的相对分子质量是16，则A的相对分子质量为108，10.8gA的物质的量0.1mol，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，A中含有C、H原子，物质的量之比等于其个数之比，n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O；

故答案为A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基，在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，不饱和度为4，A中除了苯环外还有一个甲基，1molA最多可与2molBr2作用，说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，当甲基和酚羟基位于对位时，其结构简式为：当甲基和酚羟基位于邻位时，其结构简式为：

故答案为【解析】A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O24、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重9g，为H2O的质量，氢氧化钠溶液增重35.2g，为CO2的质量；据此计算判断该有机物的分子式，根据核磁共振氢谱可知有几种性质不同的H，据此确定有机物的结构简式。

【详解】

浓硫酸增重9g，为H2O的质量，则n(H)=2×=1mol，氢氧化钠溶液增重35.2g，为CO2的质量，则n(C)==0.8mol，所以1mol有机物中含有8molC，10molH，所以该苯的同系物的分子式为C8H10。

①在PMR谱上峰给出的稳定强度为3∶1∶1，即有3种类型的氢原子，个数之比是3∶1∶1，则为邻二甲苯，结构简式为：故答案为：

②在PMR谱上峰给出的稳定强度为1∶1∶2∶6，即有4种类型的氢原子，个数之比是1∶1∶2∶6，则为间二甲苯，结构简式为故答案为：

③在PMR谱上峰给出的稳定强度为3∶2，即有2种类型的氢原子，个数之比是3∶2，则为对二甲苯，结构简式为：故答案为：

④在PMR谱上峰给出的稳定强度为3∶2∶2∶2∶1，即有5种类型的氢原子，个数之比是3∶2∶2∶2∶1，则为乙苯，结构简式为故答案为：【解析】25、略

【分析】【分析】

(1)根据图像，当混合烃的物质的量为1mol时，生成1.6molCO2、2molH2O；据此分析解答；

(2)根据图像，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，当滴入20mLNaOH溶液时，恰好反应生成盐，此时溶液的pH＞7，据此判断；A点对应的溶液的pH=7，根据加入的氢氧化钠和剩余的HB计算c(B-)=c(Na+)和c(HB)，在计算

【详解】

(1)根据图像，当混合烃的物质的量为1mol时，生成1.6molCO2、2molH2O，二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为1.6mol∶2mol=4∶5，因此该产物混合气体的平均摩尔质量为=29.6；1.6molCO2、2molH2O中含有1.6molC和4molH，因此混合烃的平均化学式为C1.6H4，故答案为29.6；C1.6H4；

(2)根据图像，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，当滴入20mLNaOH溶液时，恰好反应生成盐，此时溶液的pH＞7，显碱性，说明HB为弱酸；A点对应的溶液的pH=7，c(B-)=c(Na+)=mol/L，c(HB)=mol/L，因此==199；故答案为弱；199。

【点睛】

本题的易错点和难点为(2)，要注意A点对应的溶液的pH=7，加入的氢氧化钠为19.9mL，结合电荷守恒和反应的具体情况计算。【解析】①.29.6②.C1.6H4③.弱④.199五、有机推断题(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

结合题中描述可知X为CH2=CH2，根据图示转化关系可确定Y、A、B、C分别为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH和

【详解】

（1）根据分析可知C的结构简式为故名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；

（2）反应④是卤代烃的水解反应；该反应需在NaOH溶液中并加热的条件下进行，故答案为：氢氧化钠水溶液；加热；

（3）根据X和Y的结构简式不难写出其化学方程式为其反应类型为：加成反应，已推断出B和C的结构简式，故反应⑤的化学方程式为：该反应的反应类型为：取代（酯化）反应，检验A即CH3CHO中存在的官能团醛基，可以用银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液共热的方法进行检验，故所发生的应的化学方程式为：或

（4）原子利用率达到100%的通常只有加成反应；加聚反应和化合反应；上述图示反应①～⑤中只有反应②中原子利用率达到100%，故答案为：②。

（5）根据乙酸苯甲酯分子中只含有两个氧原子，条件①②说明其含有含有苯环和酯基，条件③结合分子组成说明只其能是甲酸某酯，如等其他合理答案即可。

【点睛】

解这类有机合成推断题，首先需根据已知的知识推断出流程图的各物质，然后根据题意解题，书写同分异构体时需注意题中的限定条件。【解析】苯甲醇氢氧化钠水溶液、加热加成反应取代（酯化）反应或②等其他合理答案27、略

【分析】【分析】

根据题干有机合成路线图信息可知，A(C6H7N)和乙二醇HOCH2CH2OH发生反应生成结合A和B的分子式可以推知A的结构简式为B发生取代反应生成C，C和CH3NO2先发生加成反应再发生消去反应生成D，由D、G的结构简式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：由E到F的转化条件可知，F的结构结构简式为：以此解答。

【详解】

（1）的名称为一硝基甲烷或硝基甲烷，由分析可知A的结构简式为：已知A→B的反应中有可燃性气体生成，结合A、乙二醇和B的分子式可以推知该可燃性气体为H2，该反应方程式为：+HOCH2CH2OH→+2H2O+H2↑。

（2）中间产物H的结构为该物质中的含氧官能团的名称为羟基；硝基，由H和D的结构简式可知，H→D的反应类型为消去反应。

（3）C中含氧官能团为醛基，检验醛基的试剂为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，由分析可知，F的结构简式为：

（4）分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环()，且只含有两个相同取代基，结合G的分子式和不饱和度可以推知取代基为两个-CH2NH2或两个-NHCH3，上有两个相同取代基的同分异构体有10个，则满足条件的同分异构体一共有20个，中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式中含有氨基，则该同分异构体为：【解析】(1)一硝基甲烷或硝基甲烷+HOCH2CH2OH→+2H2O+H2↑

(2)羟基；硝基消去反应。

(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)

(4)2028、略

【分析】【分析】

由反应①，可以逆推出A物质为发生取代反应生成和HCl；发生消去反应生成和HCl；发生加成反应生成发生消去反应生成和HBr。

【详解】

(1)由以上分析，可得出A的结构简式是名称是环己烷。①是环己烷在光照条件下与Cl2发生的取代反应，③是环己烯与溴发生的加成反应。答案为：环己烷；环己烷；加成反应；

(2)反应②是氯代环己烷在NaOH醇溶液中发生的消去反应，化学方程式是：+NaOH+NaCl+H2O。答案为：+NaOH+NaCl+H2O；

(3)反应④是二溴环己烷发生的消去反应，化学方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O。答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O。

【点睛】

邻二溴环己烷发生消去反应时，存在两种情况。一种是生成二烯，即1，3—环己二烯，另一种是生成环己炔，此时需要依据题给信息作出决定。【解析】①.②.环己烷③.取代反应④.加成反应⑤.+NaOH+NaCl+H2O⑥.+2NaOH+2NaBr+2H2O29、略

【分析】【分析】

A和CH3NH2发生取代反应生成B；B和H2发生还原反应生成C；C和反应生辰D；D在催化剂的作用下转化为E，E和C2H5OH发生酯化反应生成F，则E为F再经过系列反应转化为苯达莫司汀。

【详解】

（1）根据A的结构简式可知，A的分子式为C6H3N2O4Cl；B中的一个硝基被还原为氨基；该反应是还原反应。

（2）1molD含有1mol肽键和1mol羧基；该物质在碱性条件下反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol；F中含氧官能团的名称为硝基；酯基。

（3）E和C2H5OH在浓硫酸的作用下，加热生成F，则E的结构简式为

（4）C→D的方程式为

（5）a．A物质不含羟基等亲水性基团；则A物质难溶于水，a错误；

b．C物质含有6中化学环境不同的H，则核磁共振氢谱有6组峰，b正确；

c．羧基不能和氢气发生加成反应，在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗4molH2；c错误；

d．F物质含有苯环；可以发生加成反应，含有硝基，可以发生还原反应，还含有酯基，可以发生取代反应，d正确；

故选bd。

（6）链状有机物G是的同分异构体；1molG发生银镜反应后生成4mol单质Ag，说明1个G分子中含有2个醛基；G能发生水解反应，说明G中含有酯基，则G为甲酸酯，则G的结构简式为OHC-CH=CH-CH2OOCH和OHC-CH2CH=CHOOCH；共2种结构。

（7）根据题干中，A→D的合成路线，可以推出目标产物的合成路线为【解析】(1)C6H3N2O4Cl还原反应。

(2)2mol硝基；酯基。

(3)

(4)

(5)bd

(6)2

(7)六、元素或物质推断题(共2题，共4分)30、略

【