2025年苏教新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、肯定属于同族元素且性质相似的是（）A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B.结构示意图：A为B为C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子，B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子2、下列反应的离子方程式正确的是A.过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OB.CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO=2HCOC.NH4Cl溶于D2O中：NH+H2ONH3•D2O+H+D.Na2O2加入CuSO4溶液中：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+O2↑3、下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.H2和D2互为同素异形体C.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D.正丁烷与异丁烷互为同系物4、某有机物的键线式如图所示；其名称为。

A.3，4－二甲基－2－乙基－1－己醇B.2－乙基3，4－二甲基－1－己醇C.4，5－二甲基－3－庚醇D.4，5－二甲基－3－亚甲基－3－庚醇5、下列说法正确的是（）A.用溴水能除去甲烷中的乙烯B.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚C.乙烯、乙炔、甲苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠6、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S中S原子sp杂化，为直线形评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉；充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()

A.a点时溶液中发生的反应为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+B.b点时溶液中固体剩余物为Fe和CuC.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol·L－1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶18、25℃0.1mol·L-1的BA溶液中各种微粒浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.BOH的电离常数的数量级为10-10B.25℃时，BA的溶液pH=7C.pH由7到14，水解程度A->B+D.该体系中c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)9、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀；耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的；其结构如图。下列有关该双环烯酯的说法正确的是。

A.分子式为C14H18O2B.1mol该物质能与2molH2发生加成反应C.该分子中所有原子可能共平面D.与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)10、下列说法正确的是A.丙烯只能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应B.发生加成反应生成饱和烃，至少需要C.溴水滴加到环己烷中，振荡静置后由于发生化学反应导致溴水层颜色变浅D.烯烃可以与氢气发生加成反应生成对应的烷烃11、化合物Y用于一种抗心律失常药的合成；可由化合物X在一定条件下制得。下列有关化合物X；Y的说法正确的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面内B.1molY最多能与4molH2发生加成反应C.X→Y的反应类型为加成反应D.用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X12、下列实验操作或结论中不合理的是A.在乙醛还原新制的Cu(OH)2的实验中，制Cu(OH)2时应保持NaOH过量，可用酒精灯直接加热B.检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液观察有无浅黄色沉淀生成C.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性D.配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解13、下列说法中，不正确的是A.苯酚的酸性比碳酸弱B.苯酚的结构简式是C6H5OHC.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O1114、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体；可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述不正确的是A.上述反应属于加成反应B.反应过程中加入K2CO3能提高X的转化率C.X和Y均能与银氨溶液在加热条件下反应生成银镜D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶415、下列说法中正确的是A.石油分馏可以得到汽油B.煤干馏的产品只有焦炭和煤气C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、离子方程式的书写。

(1)碳酸镁与稀硫酸溶液反应：_______

(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______

(3)碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液：_______

(4)碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：_______17、(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；

(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：与的碱性强弱________________；

(3)一水合氨分子中，与实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。18、按要求回答下列问题：CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3CH3CHCH3

(1)其名称为___________________________；

(2)乙炔的结构式为____________；CCl4的电子式为____________；

(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的；其结构如下：

这两种单体的结构简式分别为___________和___________；

(4)现有四种有机物：A、CH3OH；B、(CH3)3CCH2OH；C、(CH3)3COH；D、(CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有___________②能发生消去反应生成烯烃的有___________

(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，这种芳香烃的结构简式为___________；19、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

（1）正四面体烷的一氯取代产物有______种，二氯取代产物有______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是___________（填字母符号）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。

（4）下列属于苯的同系物的是___________（填字母符号）

A．B．C．D．

（5）写出由乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：_______________________________。20、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH；完成下列问题：

(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______。

(2)乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a._______，b_______(写化学式)。

(3)请写出乳酸与乙醇的反应化学方程式：_______，反应类型_______。

(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_______。21、某氨基酸中含C；N、H、O四种元素；已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。

(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。

(3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。

(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。22、完成下列问题。

(1)[2021全国乙]中含有的官能团名称为_______。

(2)[2018全国Ⅱ改编]葡萄糖催化加氢得到A，A中含有的官能团的名称为_______。

(3)[2018全国Ⅰ改编]的化学名称为_______。

(4)[2017全国Ⅱ改编]的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为B的化学名称为_______。

(5)[2017全国Ⅲ改编]的化学名称是_______。23、(16分)

(1)写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

①1，1—二氯乙烯___。

②丙烯__。

③2—甲基—1，3—丁二烯___。

(2)写出下列高分子化合物的单体：

①___。

②___。

(3)①用系统命名法命名___。

②写结构简式1，1，3—三甲基环己烷：___。

③用键线式表示CH3—C≡C—CH3___评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)24、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误25、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误26、淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解。(_______)A.正确B.错误27、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共16分)28、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH29、我国具有光辉灿烂的古代科技；早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题：

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的价电子排布式为__。

（2）已知基态铜的部分电离能如表所示：。电离能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058

由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。

①中C和N原子的杂化均为__，1mol含有__molσ键；

②双吡咯铜Cu()2的配位原子为__；噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是__。

（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__；该晶体的化学式为__。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为__pm(只写计算式)。

评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)30、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：。离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/（mol/L）2×10-21×10-21×10-12×10-2

（1）c（H+）=____mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：________。

②试剂B的化学式是________。

③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是______。

④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是______mol。

⑤由制得的绿矾品体配制50mL1mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高____。

a用托盘天平称量绿矾晶体时；用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘。

b转移时；有液体溅出。

c最后一次转移后；发现液体超过刻度线，倒出多余部分。

d定容时；俯视刻度线。

⑥在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是_____；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_____。31、亚铁氰化钾晶体的化学式为Kx[Fe(CN)y]·nH2O；俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种制取黄血盐的工艺流程如下：

(1)转化罐内反应能够发生的原因是___________。

(2)黄血盐Kx[Fe(CN)y]·nH2O的化学式可通过下列实验测定：

步骤1：准确称取8.440g黄血盐样品加入水中充分溶解；将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

步骤2：量取25.00mL溶液A，用2.000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：Kx[Fe(CN)y]＋KMnO4＋H2SO4→KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2↑＋H2O

步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液；过滤；洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。

①步骤2中酸性KMnO4溶液应装在如图所示仪器___________(填“a”或“b”)中。

②步骤2中滴定终点时的实验现象是___________。

③下列操作会使测定结果中x值偏小的是___________(填字母)。

A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化。

B．滴定前仰视滴定管读数；滴定后读数正确。

C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁。

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后尖嘴部分无气泡。

④通过计算确定Kx[Fe(CN)y]·nH2O化学式中x∶y的比值___________(写出计算过程)。

(3)已知反应：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

现有Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案___________。32、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠的途径如图所示：

(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____________

(2)焙烧过程发生的主要反应为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应的氧化产物是____________(填化学式)。

(3)碱浸时生成Na2MoO4和一种气体A，该气体的电子式为________；沉淀时加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉；图1为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

第6层焙烧炉中所得MoO3与MoO2的物质的量之比为___________

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下；碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。

②随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是__________________________________。

③空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMnO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需要加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_____________________________33、溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）制备FeBr2时可用如下实验装置（部分夹持装置略去）；水浴加热。

仪器a的名称是________，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________________。

（2）滤渣的成分可能是_________________。

（3）试剂M是____________，加入M的目的是____________________________。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、___________、_____________；洗涤、干燥。

（5）溴化钙晶体中溴离子的检验:将少量溴化钙晶体溶于水，加入__________，实验现象为______________，发生反应的离子方程式为___________________________。

（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式__________________________________。

（7）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．A为Be元素；为第IIA族元素，B为He元素，为0族元素，不属于同族元素，故A错误；

B．根据结构示意图可知A为Ne元素为0族元素；B为Na元素，为第IA族元素，不属于同族元素，故B错误；

C．np轨道上有1个未成对电子，则可能是np1或np5；所以A为B或F元素，B为Al或Cl元素，所以A和B可能不属于同一族，故C错误；

D．np轨道上有一对成对电子，则只能是np4；所以A为S，B为Se，二者均为第ⅥA族元素，故D正确；

故答案为D。2、A【分析】【详解】

A．过量铁粉加入稀硝酸中，铁与稀硝酸先反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，因此反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；A正确；

B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，会析出碳酸氢钠，因此反应的离子方程式为：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓；B错误；

C．NH4Cl溶于D2O中，铵根水解，实质是结合水电离的氢氧根，故反应的离子方程式为：NH+D2O⇌NH3·HDO+D+；C错误；

D．Na2O2加入CuSO4溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总的反应离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑；D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．16O2与18O3是氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，故A错误；

B．H2和D2是由同位素构成的同种单质；不是同素异形体，故B错误；

C．两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体；故C正确；

D．正丁烷和异丁烷分子式相同；结构不同,互为同分异构体,故D错误；

所以C选项是正确的。4、A【分析】【分析】

选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链；从离羟基近的一端编号，据此分析解答。

【详解】

为醇类化合物，选含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，主链含有6个碳原子，为己醇，离羟基近的一端编号，在3号和4号碳上各有1个甲基，在2号碳上有1个乙基，名称3，4-二甲基-2-乙基-1-己醇，故选A。5、A【分析】【详解】

A.用溴水能除去甲烷中的乙烯；乙烯和溴发生加成反应，故A正确；

B.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液发生盐析；蛋白质性质没有改变，加入福尔马林，蛋白质的性质发生改变，故B错误；

C.乙烯、乙炔、甲苯、油均能使酸性KMnO4溶液褪色，饱和脂肪不能使酸性KMnO4溶液褪色；故C错误；

D.上层析出硬脂酸钠；不是下层，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

油脂中油因含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，饱和的脂肪不能使酸性KMnO4溶液褪色。6、D【分析】【详解】

A．PCl3中P原子价层电子对个数=3+=4，根据价层电子对互斥理论判断P原子为sp3杂化；为三角锥形，故A正确；

B．BC13中B原子价层电子对个数=3+=3，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化；为平面三角形，故B正确；

C．CS2中C原子价层电子对个数=2+=2；根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．H2S分子中S原子价层电子对个数=2+=4，根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp3杂化；分子构型为V形，故D错误；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)7、AC【分析】A项，向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe＋2Fe3+=3Fe2+故A正确；B项，由图可得，加入铁粉从0.56g--1.68g时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，所以此时发生反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，b点时溶液中固体剩余物为Cu，故B错误；C项，加入铁粉为从0.56g--2.24g时，若发生反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mol铁粉中与Cu2+反应的为xmol，剩余ymol，则生成Cu的质量为64xg，剩余铁的质量为56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02(mol)、y=0.01(mol)，因此加入铁粉从0.56g--1.68g，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，又根据前面的分析可得反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+为0.03mol，又因为反应Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+生成Fe2+为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为：(0.03mol+0.02mol)÷0.2L=0.25mol·L-1，故C正确；D项，由前面的分析可得，原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2(SO4)3为0.01mol，Cu2+为0.02mol，则CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比；为1：2，故D错误。

点睛：本题通过铁与Fe2(SO4)3和CuSO4的反应，结合图像考查氧化还原反应的有关计算问题，重在考查分析推理、数据处理和计算等能力，综合性较强、难度较大，解题时注意把握氧化性的强弱及发生的反应，结合图像数据分析推理计算，特别注意：当铁不足时，剩余物的质量为生成铜的质量，当铁过量时，剩余物的质量为生成的铜和剩余铁的质量之和，根据这一点结合图像数据及反应关系，确定溶液中Cu2+的物质的量8、BD【分析】【详解】

A．pH=-9.26时，c(BOH)=c(B+)，溶液中c(OH-)=10-4.74，BOH电离常数为=10-4.74；A错误；

B．pH=-9.26时，c(BOH)=c(B+)，溶液中c(OH-)=10-4.74，BOH电离常数为=10-4.74，即Ka(HA)=Kb(BOH)；BA溶液呈中性，pH=7，B正确；

C．由上分析可得pH=7时，A-和B+水解程度相同，pH增大，OH-浓度增大，抑制A-的水解，促进B+的水解，故水解程度A-+；C错误；

D．根据物料守恒，该溶液中存在c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)；D正确；

故选BD。9、BD【分析】【详解】

A．根据结构简式，分子式为C14H20O2；故A错误；

B．该分子中含有2个碳碳双键，1mol该物质能与2molH2发生加成反应；故B正确；

C．该分子含有单键碳原子；不可能所有原子共平面，故C错误；

D．与H2完全加成后产物是分子中有9种等效氢，一氯代物有9种，故D正确；

选BD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有碳碳双键；能发生加成反应；氧化反应，分子中的H原子在一定条件下也能发生取代反应，故A错误；

B．发生加成反应生成饱和烃比较反应前后H原子数目，可知至少需要故选B；

C．环己烷能萃取溴水中的溴；使溴水层颜色变浅，但没有发生化学反应，故错误；

D．烯烃可以与氢气发生加成反应生成对应的烷烃；故选D；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A．X分子中甲基上的碳原子是sp3杂化；具有类似甲烷的立体结构，且酚羟基上的氢原子与苯环也可能在同一平面内，则所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．Y分子内含有一个苯环和一个酮基，均能和氢气发生加成反应，即1molY最多能与4molH2发生加成反应；故B正确；

C．X→Y生成物除Y还有HBr分子；则反应类型为取代反应，故C错误；

D．X分子结构中含有酚羟基，而Y分子内没有酚羟基，则用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X；故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质；熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有酮基决定具有酮的性质，有卤素原子决定具有卤代烃的性质，有酚羟基决定具有酚的性质，有苯环还具有苯的性质。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下；所以氢氧化钠必须过量，且该反应需要加热，故A正确；

B．检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后应该先加入稀硝酸酸化，然后再加入AgNO3溶液观察有无浅黄色沉淀生成；故B错误；

C．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红；是因为有氯化氢生成，一氯甲烷没有酸性，故C错误；

D．配制银氨溶液，必须是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水（边滴边振荡）至沉淀恰好完全溶解（得澄清溶液），不能将AgNO3溶液滴入氨水中；故D错误。

故选BC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

略14、AD【分析】【分析】

X与发生取代反应生成Y和HBr；X中含有酚羟基和醛基，Y中含有醛基；碳碳双键和醚键，据此分析解答。

【详解】

A．X与发生取代反应生成Y和HBr；选项A错误；

B．反应过程中加入K2CO3，消耗生成的HBr；使反应正向移动，能提高X的转化率，选项B正确；

C．X和Y均含有醛基；能与银氨溶液在加热条件下反应生成银镜，选项C正确；

D．1mol苯环和氢气加成消耗3mol氢气，1mol醛基和1mol碳碳双键和氢气加成均消耗1mol氢气，所以等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4∶5；选项D错误；

答案选AD。15、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)碳酸镁与稀硫酸溶液反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子反应方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；

(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；

(3)碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：H++=CO2↑+H2O；

(4)碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，烧碱过量，Ca2+与的化学计量数之比为1：2，离子反应方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+【解析】MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2OH++=CO2↑+H2OCa2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+17、略

【分析】【详解】

(1)一般熔点为原子晶体＞分子晶体，晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故熔点：晶体大于白磷晶体；

(2)结合质子生成结合质子生成二者碱性强弱比较可通过强制弱的原理，能结合电离出的氢离子生成和故通过方程式。

能说明碱性大于

(3)分子中N和H形成共价单键，中H和O形成共价单键，当溶于水时，由于N、O具有很强非金属性，容易形成氢键，结合一水合氨的性质，能电离出OH-，故最可能的结合方式为氨分子中的N与水分子中的H形成氢键，结构式为【解析】>晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力18、略

【分析】【详解】

(1)改写成其名称为2,2,7−三甲基−6−乙基辛烷；故答案为：2,2,7−三甲基−6−乙基辛烷。

(2)乙炔的结构式为H−C≡C−H；CCl4的电子式为故答案为：H−C≡C−H；

(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，从最左边或最后边单键找相邻碳原子的单键，若无单键，则断裂相邻碳与主链上的碳的单键或双键中一根单键，因此断键为这两种单体的结构简式分别为R—CH=CH—R和故答案为：R—CH=CH—R；

(4)①能被氧化铜氧化生成醛，则醇含有—CH2OH；因此有AB；故答案为：AB。

②能发生消去反应生成烯烃的；则该物质连羟基或卤素的碳原子相邻碳上有碳氢键，因此有CD；故答案为：CD。

(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，联想到乙烯中六个原子都在同一平面，因此该烃的结构简式为故答案为：

(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，说明另外三个碳原子作为支链且应该在间位，因此这种芳香烃的结构简式为故答案为【解析】①.2,2,7−三甲基−6−乙基辛烷②.H−C≡C−H③.④.R—CH=CH—R⑤.⑥.AB⑦.CD⑧.⑨.19、略

【分析】【分析】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子;分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；

(2)a、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；

b、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；

d、根据等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2；

(4)与苯互为同系物的有机物；含有一个苯环且侧链为烷基；

(5)醛基可以被氧化为羧基。

【详解】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4，分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,一氯代物只有1种，二氯代产物只有1种；

因此，本题正确答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,故B正确；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有:碳碳双键；碳碳三键；故C正确；

D.因等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x,而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，最简式为CH,乙炔C2H2的最简式为CH,二者最简式相同,二者质量相同,消耗氧气相同,故D错误；

E．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,分子结构中含有乙烯基；而乙烯的结构为平面结构，H-C-H间键角为120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都处于同一直线上，E错误；

综上所述；本题正确选项B；C；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式

因此，本题正确答案是:

(4)与苯互为同系物的有机物，含有一个苯环且侧链为烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本题正确选项B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本题正确答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乳酸分子中含有的羧基、羟基都可以与Na反应产生H2，故反应方程式为：+2Na→+H2↑；

(2)由于酸性：-COOH＞H2CO3＞-OH，故根据强酸制取弱酸是性质，乳酸与NaHCO3或NaOH或Na2CO3发生反应产生然后与Na发生反应产生故a是NaHCO3或NaOH或Na2CO3；b是Na；

(3)乳酸与乙醇发生酯化反应产生酯和水，根据酯化反应脱水方式：酸脱羟基醇脱氢，可知反应方程式时：+C2H5OH+H2O；反应类型为酯化反应或取代反应；

(4)乳酸分子中含有羧基、羟基，在浓硫酸存在条件下发生酯化反应，产生六元环状结构的物质和水，则该六元环状结构的物质的结构简式是【解析】+2Na→+H2↑NaHCO3或NaOH或Na2CO3Na+C2H5OH+H2O酯化反应(或取代反应)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨基酸是蛋白质完全水解的产物，根据结构图可知，该氨基酸的结构简式为故答案为：蛋白质；

(2)中含有氨基；羧基；其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；

(3)该氨基酸中含可与乙醇发生酯化反应：故答案为：

(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为故答案为：【解析】蛋白质羧基22、略

【分析】【详解】

（1）题给有机物中含有的官能团的名称为氨基；羰基、溴原子、氟原子。

（2）葡萄糖经催化加氢生成的A为A中含有的官能团为羟基。

（3）可看作是由氯原子取代乙酸中甲基上的氢原子形成的；其化学名称为氯乙酸。

（4）的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为则B的结构简式为其化学名称为2-丙醇(或异丙醇)。

（5）题给有机物可以看作甲苯中甲基上的三个氢原子被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲苯。【解析】(1)氨基；羰基、溴原子、氟原子。

(2)羟基。

(3)氯乙酸。

(4)2-丙醇(或异丙醇)

(5)三氟甲苯23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①1，1—二氯乙烯的加聚反应为nCCl2=CH2故产物的结构简式为

②丙烯加聚反应为：nCH3CH=CH2故产物的结构简式为：

③2—甲基—1，3—丁二烯的加聚反应为nCH2=CH(CH3)CH=CH2故答案为：

(2)①对应的单体为：和CH2=CH2；故答案为：和CH2=CH2；

②对应的单体为：和CH2=CH-CH=CH2；故答案为：和CH2=CH-CH=CH2；

(3)①系统命名名称为：2,4-二甲基-1-己烯；故答案为：2,4-二甲基-1-己烯；

②1，1，3—三甲基环己烷的结构简式为故答案为

③CH3—C≡C—CH3的键线式为故答案为【解析】和CH2=CH2；和CH2=CH-CH=CH2；2,4-二甲基-1-己烯；四、判断题(共4题，共8分)24、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。25、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解的条件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此认为淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中都发生水解的说法是错误的。27、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。五、原理综合题(共2题，共16分)28、略

【分析】【详解】

（1）由化学平衡常数的概念写出K1=c(ClNO)/c2(NO2)，K2=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl2)]，反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)=

（2）反应起始到平衡时转化的ClNO物质的量为7.5×10-3mol•L-1•min-110min2L=0.15mol，用三段式计算2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

n（起始）（mol）0.20.10

n（转化）（mol）0.150.0750.15

n（平衡）（mol）0.050.0250.15

则平衡后n（Cl2）=0.025mol。NO的转化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。该反应的正反应为气体分子数减小的反应，该反应若在其他条件不变，恒压条件下进行，相当于在恒容条件下达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，平衡时NO的转化率增大，a2a1。平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，K2不变。要使K2减小只能改变温度，由于该反应的正反应为放热反应，所以使K2减小只能升高温度。

（3）根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，0.2molNaOH与0.2molNO2恰好完全生成0.1molNaNO3和0.1molNaNO2，所得溶液中NaNO3、NaNO2物质的量浓度都为0.1mol/L，NaNO3属于强酸强碱盐不发生水解，NaNO2、CH3COONa都属于强碱弱酸盐，NO2-、CH3COO-都发生水解使溶液呈碱性，则NO3-的浓度最大；HNO2的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数，酸性：HNO2CH3COOH，则CH3COO-的水解能力强于NO2-，两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）、c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）>c（NO2-）>c（CH3COO-）。CH3COO-的水解能力强于NO2-，CH3COONa溶液的碱性大于混合液，溶液A的pH小于溶液B。a项，向溶液A中加适量水，溶液A的pH减小，不能使两者pH相等，错误；b项，向溶液A中加入适量NaOH，溶液A的pH增大，可使两者pH相等，正确；c项，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小，可使两者pH相等，正确；d项，向溶液B中加适量NaOH，溶液B的pH增大，不能使两者pH相等，错误；答案选b、c。【解析】2.5×10－275%>不变升高温度c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)b、c29、略

【分析】【分析】

⑴Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去两个电子后变为Cu2+，其电子排布式为[Ar]3d9，其价电子排布式为3d9。

⑵I2(Cu)远远大于I1(Cu)，Cu价电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu+价电子排布式为[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全满，稳定，难失电子，因此I2(Cu)远远大于I1(Cu)。

⑶①有大π键，因此C有3个价键即3个δ键，无孤对电子，因此为sp2杂化，N有三个价键即3个δ键，无孤对电子，因此为sp2杂化，1个分子；从图中看出有6个δ键，但还有4个C—Hδ键，共10个，因此1mol含有10molσ键。

②N有孤对电子，因此双吡咯铜Cu()2的配位原子为N；噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间；吡咯沸点较高，其原因是吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高。

⑷某M原子的外围电子排布式为3s23p5即为Cl，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。顶点到面心的铜原子距离最近，总共有12个；Cu有Cl有4个，晶体的化学式为CuCl，晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的铜原子和Cl原子之间的最短距离为

【详解】

⑴Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去两个电子后变为Cu2+，其电子排布式为[Ar]3d9，其价电子排布式为3d9，故答案为：第四周期第IB族；3d9。

⑵I2(Cu)远远大于I1(Cu)，Cu价电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu+价电子排布式为[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全满，稳定，难失电子，因此I2(Cu)远远大于I1(Cu)，故答案为：Cu价电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu+价电子排布式为[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全满；稳定，难失电子。

⑶①有大π键，因此C有3个价键即3个δ键，无孤对电子，因此为sp2杂化，N有三个价键即3个δ键，无孤对电子，因此为sp2杂化，1个分子，从图中看出有6个δ键，但还有4个C—Hδ键，共10个，因此1mol含有10molσ键；故答案为：sp2；10。

②N有孤对电子，因此双吡咯铜Cu()2的配位原子为N；噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间；吡咯沸点较高，其原因是吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高，故答案为：N；吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高。

⑷某M原子的外围电子排布式为3s23p5即为Cl，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。顶点到面心的铜原子距离最近，总共有12个；Cu有Cl有4个，晶体的化学式为CuCl，晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的铜原子和Cl原子之间的最短距离为故答案为：12；CuCl；【解析】第四周期第IB族3d9Cu价电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu+价电子排布式为[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全满，稳定，难失电子。sp210N吡咯形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，因此吡咯沸点较高12CuCl六、工业流程题(共4题，共12分)30、略

【分析】【详解】

（1）根据溶液中电荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)，所以c(H+)=(2×1×10−1−3×2×10−2−2×1×10−2−2×10−2)mol/L=0.1mol/L；

（2）①酸性环境Fe3+、Cu2+、SO42−和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+，发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质；可以选择稀硫酸；

③检验溶液D中Fe3+是否除尽的实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液,不出现红色，说明废水中Fe3+除尽；

④上述1000L废水中含有铁离子的物质的量为1000L×2×10−3mol/L=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒可知，可获得FeSO4⋅7H2O的物质的量为2mol+10mol=12mol；

⑤a．用托盘天平称量绿矾晶体时；用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘，可导致药品质量偏小，则配制浓度偏低，故a错误；

b.转移时，有液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故b错误；

c．最后一次转移后；发现液体超过刻度线，倒出多余部分，实验导致溶液体积偏大，浓度偏低，故c错误；

d．定容时；俯视刻度线，则体积偏小，浓度偏大，故d正确；

综上所诉；答案为d；

⑥过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，则在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2；可观察到生成红褐色沉淀，且有气泡生成；

已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，则4molFeSO4转移4mol电子，还应生成1mol氧气，则反应的离子方程式为6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+。【解析】①.0.1②.Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Cu+Fe2+③.H2SO4④.取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+⑤.12⑥.d⑦.有红褐色沉淀生成，有气体放出⑧.6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+31、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)转化罐中能够发生反应，是因为Nax[Fe(CN)y]溶液和KCl固体可以发生反应；转化为溶解度较低的黄血盐，故答案为：有黄血盐沉淀生成；

(2)①因酸性高锰酸钾有氧化性，不能用碱式滴定管盛装，需利用酸式滴定管盛装，故选择b，故答案为：b；

②滴定终点时；黄血盐完全反应，此时，再加入一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，故答案为：溶液恰好变为浅红色；

③A．步骤Ⅰ中Fe2+部分氧化；滴定时用到的高锰酸钾的量偏小，导致计算后y的值偏小，x的值也会偏小，A符合题意；

B．滴定前仰视读数；导致滴定前读数的体积偏小，滴定后正常读数，最终导致读出的体积偏小，导致计算后y的值偏小，x的值也会偏小，B符合题意；

C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁；虽然锥形瓶中体积变大，但消耗的高锰酸钾的量不变，不影响x的大小，C不合题意；

D．滴定前尖嘴处有部分气泡；滴定后尖嘴无气泡，导致滴定时体积偏大，导致计算后y的值偏大，x的值也会偏大，D不合题意；

故答案为：AB；

④m(Fe2O3)=0.4g，在25.00mL溶液A中：n(Fe2+)=×2=5.00×10−3mol

n()=2.000mol·L－1×30.50×10−3L＝6.10×10−2mol，根据电子得失守恒可得n(Fe2+)+10n(CN－)=5n()，n(CN－)＝3.00×10−2mol，根据电荷守恒：n(K＋)=2.00×10−2mol

故x∶y=n(K＋)∶n(CN－)=2∶3；故答案为：2：3；

(3)设计检验Fe2+是否氧化完全的在于检