2025年华东师大版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修3化学上册月考试卷968考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）；所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）

。

混合物。

试剂。

分离方法。

A

苯（苯酚）

溴水。

过滤。

B

乙醇（水）

生石灰。

蒸馏。

C

甲烷（甲醛）

银氨溶液。

洗气。

D

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D2、下列有机物系统命名不正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丙烯C.CH3--CH31，4-二甲苯D.(CH3)2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇3、萜类化合物广泛存在于动植物体内；下列关于萜类化合物的说法错误的是。

A.b和c互为同分异构体B.c的分子式是C10H16OC.a、b、c均能发生加成反应D.a、b、c都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4、已知：+Br2+HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下22.4LBr2含有NA个分子B.78g苯分子中含有碳碳双键数目为3NAC.1L1mol/LFeBr3溶液中，Fe3+个数小于NAD.1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键5、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.衣物干洗剂四氯乙烯属于低级烃B.食盐、白糖是常见食品调味剂，不可用作防腐剂C.橡胶的硫化程度越高，强度和弹性越大D.氯化镁有吸水性，可用作防止煤炭自燃的阻化剂6、下列实验探究方案能达到探究目的的是。选项探究方案探究目的A将甲烷通入酸性KMnO4溶液中甲烷具有还原性B将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入溴水乙烯可以发生加成反应C向10mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中滴加2滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液Fe2＋还原性大于Br－D室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1Na3PO4溶液的pH比较H3PO4和H2CO3的酸性

A.AB.BC.CD.D7、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.8.0g含有的电子数为4.5NAB.28g乙烯和丁烯的混合物，含有原子总数为6NAC.标准状况下，22.4LCCl4含碳原子数目为NAD.4.4gC3H8所含共价键的数目为0.8NA8、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.苯酚与甲醛在酸催化下通过缩聚反应得到的酚醛树脂为线型结构的高分子B.研发可降解高分子材料，可以减少“白色污染”C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和D.芳纶1414其有强度高、密度小、热稳定性高等特点，可用来制成消防服评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成的化合物B；C均为1.2mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，经测定其加成产物分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式为___________；比烃A少2个碳原子的A的同系物有___________种结构，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的A的同系物的名称是___________。10、体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X：

兴奋剂Y：

回答下列问题：

(1)兴奋剂X分子中有______种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有______组峰。

(2)1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗______molNaOH。

(3)1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗______molBr2。

(4)兴奋剂Y最多有______个碳原子共平面。

(5)1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗______molH2。11、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、氕、氘、氚D、乙醇和乙二醇E、丁烷与2-甲基丙烷F、氯仿与三氯甲烷G、和

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

⑤属于同一物质的的是___________；12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。

A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子。

B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

E．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

F．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

G．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA13、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是2Cu＋O22CuO；

②黑色变为红色的化学方程式为_________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加热”或“冷却”，下同)；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是___________(任写两种即可)。14、甲；乙、丙三种有机物的结构简式如图；按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物B同位素C.同分异构体D同素异形体。

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。15、白藜芦醇的结构简式为根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为____________________。

(2)白藜芦醇所含官能团的名称为______________________。

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是__________

A．它属于链状烯烃B．它属于脂环化合物。

C．它属于芳香化合物D．它属于烃的衍生物。

(4)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有__________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________________________。

①碳的骨架和官能团种类不变②两个苯环上都有官能团③仅改变含氧官能团的位置。

(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是__________

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物。

B．苯酚与白藜芦醇互为同系物。

C．三者的组成元素相同。

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同16、BPA的结构简式如右下图所示；常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误18、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误19、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误20、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误21、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误22、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误23、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误24、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误25、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共21分)26、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。27、含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：

(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用_______进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为_______。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_______，通过_______操作(填写操作名称)；可以使产物相互分离。

(5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为：_______。28、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)29、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m；n分别是元素Y、Z的单质；n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：

(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。

(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。

(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。30、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。31、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________32、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共36分)33、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。34、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。35、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。36、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．三溴苯酚易溶于苯；无法过滤分离，故A错误；

B．水和生石灰反应后增大了与乙醇的熔沸点差异；蒸馏可以分离，故B正确；

C．甲醛和银氨溶液反应会生成氨气；引入新的杂质，故C错误；

D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解；故D错误；

综上所述答案为B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．该物质最长碳链上有4个碳；从靠近支链的一端编号，2号碳上有一个甲基，所以名称应为2-甲基丁烷，A错误；

B．含碳碳双键的最长碳链上有3个碳；从靠近双键的一端编号，1号碳上有双键，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基-1-丙烯，B正确；

C．该物质中苯环上有两个处于对位的甲基；名称为对二甲苯或1，4-二甲苯，C正确；

D．该物质中含有羟基的最长碳链上有4个碳；从靠近羟基的一端开始编号，1号碳上有一个羟基，3号碳上有一个甲基，名称为3-甲基-1-丁醇，D正确；

综上所述答案为A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．b的分子式是C10H14O，c的分子式是C10H16O；分子式不同，不能互为同分异构体，故A选；

B．有机物中碳原子形成四个共价键，则c的分子式是C10H16O；故B不选；

C．a含有碳碳双键，b含有苯环；c含有醛基，则均能发生加成反应，故C不选；

D．a含有碳碳双键，b含有羟基；c醛基，均有还原性，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；

故选：A。4、C【分析】【详解】

A．标准状况下，Br2是液体；不适用气体摩尔体积，故A叙述错误；

B．苯分子的结构中不存在单双键交替；故B叙述错误；

C．FeBr3属于强酸弱碱盐，溶于水要水解，则Fe3+个数小于NA；故C叙述正确；

D．苯完全转化为溴苯；是取代反应，共价键个数没变，则D叙述错误；

本题答案C。5、D【分析】【详解】

A．四氯乙烯分子中含有氯原子；属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误；

B．食盐；白糖都是常见的重要的食品辅料；可用作防腐剂，故B错误；

C．橡胶的硫化程度越高；强度越大，但弹性越差，故C错误；

D．氯化镁具有很强的吸水性；可以形成含水湿润的膜层，将空气隔绝，起到防止煤自燃的效果，故D正确；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．酸性KMnO4溶液和甲烷不反应；不能探究甲烷具有还原性，A错误；

B．乙醇可以被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原为SO2，SO2也可以使溴水褪色；故不能探究乙烯可以发生加成反应，B错误；

C．少量氯水先氧化亚铁离子，滴加2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，可知Fe2+还原性大于Br-；C正确；

D．测定浓度均为0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液和0.1mol⋅L-1Na3PO4溶液的pH，可比较HPOHCO的酸性强弱，D错误；

故选：C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．8.0g的物质的量是n=每个中含有10个电子，则0.5mol中含有的电子数目为5NA；A错误；

B．乙烯和丁烯的最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，则28g乙烯和丁烯的混合物中含有最简式的物质的量是2mol，其中含有原子的物质的量是6mol，则含有的原子总数为6NA；B正确；

C．在标准状况下CCl4呈液态；不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；

D．4.4gC3H8的物质的量是0.1mol，由于在1个C3H8分子中含有10个共价键，则在0.1molC3H8中所含共价键的数目为NA；D错误；

故合理选项是B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚与甲醛在酸催化下通过缩聚反应得到的酚醛树脂为线型结构的高分子；故A正确；

B．可降解高分子材料；可以减少“白色污染”，故B正确；

C．羊毛的主要成分是蛋白质，含有氮元素，合成纤维除含C、H元素外，有的还含有其他元素，如腈纶和锦纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时都不是只生成和故C错误；

D．芳纶1414是一种高科技合成纤维；其有强度高；耐高温，耐酸碱，密度小、热稳定性高等特点，可用来制成消防服，故D正确；

故答案为C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.2mol的烃A用化学式CxHy表示，其完全燃烧产生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根据C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烃A分子式为C6H12；

(2)烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则说明烃A分子中只有一种H原子，根据物质分子式可知烃A为环己烷，结构简式为

(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，能与H2加成，加成产物经测定分子中含有4个甲基，则A加成反应产生比烯烃A少2个碳原子的同系物分子式为C4H8，其结构简式为CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烃A少2个碳原子的同系物有有3种同分异构体；其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的同分异构体的名称是2-甲基丙烯。【解析】C6H1232-甲基丙烯10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)兴奋剂X分子中有3种含氧官能团分别为：醚键；羧基、羰基；X苯环上的两个氢原子是不同的；在核磁共振氢谱上共有7组吸收峰。

(2)直接与苯环相连的卤素原子在水解后生成酚羟基；故1mol该类卤原子水解消耗2molNaOH，故1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH。

(3)兴奋剂Y左边苯环，上有1个羟基的邻位氢可被溴取代，右边苯环。上羟基的邻位和对位氢可被溴取代，1个碳碳双键可和Br2发生加成反应，则1molY与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2。

(4)苯环为平面结构；碳碳双键也为平面结构，Y分子中所有碳原子可能共平面。

(5)X结构中的碳碳双键、羰基和苯环均能与氢气在一定条件下发生加成反应，故1molX与足量的氢气反应，最多消耗5molH2。【解析】375415511、A:B:C:E:F:G【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)，均属于不饱和羧酸，结构中均含有1个碳碳双键、1个羧基，且相差15个CH2原子团；属于同系物关系；

B．12C60和石墨为碳元素形成的不同性质的单质；属于同素异形体关系；

C；氕、氘、氚；质子数均为1，中子数分别为0、1、2，为氢元素的不同核素，为同位素关系；

D．乙醇和乙二醇，均属于醇类，但是二者所含的羟基的个数不同，组成也不相差n个CH2原子团；不属于同系物；同分异构体关系；

E．丁烷与2-甲基丙烷；分子式相同，结构不同，属于同分异构体关系；

F．三氯甲烷的俗称为氯仿；是一种重要的有机溶剂，为同种物质；

G．和分子式相同，结构不同，属于同分异构体关系；

结合以上分析可知：①互为同位素的是C；②互为同系物的是A；③互为同素异形体的是B；④互为同分异构体的是EG；⑤属于同一物质的的是F。12、A:B:C:D:E:F:G【分析】【详解】

石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即n(C)==1molC原子，所含碳原子数目为NA，故A正确；标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，选项B正确；1molCO含有质子物质的量为(6+8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故C正确；1mol乙醇或乙烯完全燃烧消耗的氧气都为3mol，0.1mol混合气体(任意比例混合)完全燃烧消耗氧气为0.3mol，故D正确；甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中氢原子的平均值为4，故标准状况下，11.2L二者的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为2NA，故E正确；乙烯和环己烷的最简式相同，都是CH2，所以28g乙烯和环己烷混合气体相当于28gCH2，其物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为3×2mol=6mol，即所含原子总数为6NA，故F正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同(为C4H10)，1个分子内所含共价键数目均为13个(10个C-H键和3个C-C键)，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=NA，G项正确；综上所述，正确答案为ABCDEFG。13、略

【分析】【分析】

乙醇易挥发；在甲中水浴加热下，同空气一同进入反应管内，在反应管中，乙醇与空气在铜的催化作用下发生氧化反应生成乙醛，乙中试管在冷水冷却下用于收集乙醛，该反应不能充分进行，还可收集到乙醇；水等。

【详解】

(1)黑色变为红色是因为发生反应：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；该反应是乙醇的催化氧化反应，铜在反应中作催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应。

(2)根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发；与空气中的氧气混合，有利于下一步反应的进行；乙处用冷水浴降低温度，使生成的乙醛冷凝为液体，聚集在试管的底部。

(3)乙醇的催化氧化实验中乙醇、乙醛和水的沸点相差不大，且乙醛可部分被氧化生成乙酸，在试管a中能收集到这些不同的物质。【解析】CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O放热加热冷却乙醛、乙醇、水、乙酸等14、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C5H8；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C；

(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上；由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；

(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3种，故答案为：3；

(4)乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物反应的化学方程式为n故答案为：n

(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。【解析】C113n415、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据结构简式确定分子式；

（2）根据结构简式确定官能团；

（3）该分子中含有C；H、O三种元素；含有苯环、酚羟基；

（4）根据已知条件书写其同分异构体；

（5）根据三种物质的结构；组成元素结合有关的概念分析判断。

详解：（1）根据结构简式可知分子式为C14H12O3；

（2）根据结构简式可知该分子中官能团是碳碳双键和羟基；

（3）A．它含有苯环；所以属于环状化合物，含有O元素而不是烃，A错误；

B．含有苯环；所以它属于芳香化合物，B错误；

C．含有苯环；它属于芳香化合物，C正确；

D．含有C；H、O元素；所以它属于烃的衍生物，D正确；答案选CD；

（4）①碳的骨架和官能团种类不变；②两个苯环上都有官能团；③仅改变含氧官能团的位置；左边苯环上连接两个羟基时，相邻时有2种、相间时有3种，相对时有1种，右边的苯环连接1个羟基时有3种不同的位置，所以同分异构体有6×3＝18种，其中一种就是白藜芦醇，因此符合条件的同分异构体一共是17种，其中的一种为

（5）A．乙醇属于醇类物质；白藜芦醇含有酚羟基和碳碳双键，具有酚和烯烃性质，所以不属于同一类物质，A错误；

B．苯酚与白藜芦醇结构不相似；所以不是同系物，B错误；

C．三者都含有C；H、O元素；C正确；

D．乙醇中C；H、O原子个数之比为2：6：1；苯酚中C、H、O原子个数之比为6：6：1；白藜芦醇中C、H、O原子个数之比为14：12：3，所以三种物质中C、H、O原子个数之比不相等，D错误；答案选C。

点睛：本题考查有机物结构和性质、同分异构体书写、同系物判断等知识点，侧重考查基本概念、基本性质，明确官能团及其性质关系及基本概念内涵是解本题的关键，同分异构体的判断是解答的难点和易错点，注意位置异构的判断方法。【解析】①.C14H12O3②.碳碳双键、羟基③.CD④.17⑤.⑥.C16、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式可知，分子式为C15H16O2，官能团有酚羟基，可判断该物质属于酚类物质，故答案为：C15H16O2；羟基；酚；

（2）由物质的空间结构可知，与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面，则BPA分子中最多有13个碳原子共面()；故答案为：13；

（3）根据烃的含氧有机与氧气反应的化学方程式可知1mol该有机物和氧气反应消耗氧气18mol；所以标况下即消耗403.2L的氧气，故答案为：403.2L；

（4）A；BPA含苯环；能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，故A正确；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液变色；故B正确；

C、苯环能够与氢气加成，则1molBPA最多可与6molH2反应；故C错误；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可与NaOH溶液反应，故D正确；

C错误；故答案为：C。

【点睛】

与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面是解答关键，也是解答难点。【解析】①.C15H16O2②.羟基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。18、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。19、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。20、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。22、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。23、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。24、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。四、工业流程题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析；

Ⅱ．（1）验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为含溴离子的化合物，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可验证；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀。

【详解】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质；

（1）反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反应②的离子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反应④的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中电解要消耗大量的电能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为NaBr或KBr，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，物质的氧化性为KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色，故答案为：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液体分层；上层无色，下层为橙红色；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，涉及的反应为2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀；则c中可观察到的现象是产生浅黄色沉淀；

故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；产生浅黄色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液体分层，上层无色，下层为橙红色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr产生浅黄色沉淀27、略

【分析】【分析】

根据流程图可知，在设备Ⅰ中用苯萃取废水中的苯酚并分液，所得苯和苯酚的混合液进入设备Ⅱ；在设备Ⅱ中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，经分液与苯分离，苯进入设备Ⅰ，苯酚钠进入设备Ⅲ；将CO2通入设备Ⅲ，发生反应分液后得到苯酚，NaHCO3进入设备Ⅳ；设备Ⅳ中发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；设备Ⅴ中发生反应CaCO3CaO+CO2↑；整个流程中能够循环使用的物质有苯（C6H6）、NaOH、CaO、CO2；据此解答。

（1）

设备Ⅰ中进行的是萃取；分液操作；实验室中用分液漏斗进行这一操作，故答案为：萃取、分液；分液漏斗；

（2）

根据分析，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是苯酚钠，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3，故答案为：苯酚钠；NaHCO3；

（3）

设备Ⅲ中，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和NaHCO3，故答案为：

（4）

根据分析，设备Ⅳ中，NaHCO3溶液与CaO反应后的产物是NaOH、H2O和CaCO3，可用过滤操作将产物分离，故答案为：CaCO3；过滤；

（5）

根据分析，图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH、CO2，故答案为：NaOH；CO2；（顺序可颠倒）

（6）

FeCl3溶液可与苯酚发生反应，使溶液显紫色，此方法用于检验苯酚，操作简单且现象明显，故答案为：向污水中加入FeCl3溶液；观察溶液是否显紫色。

【点睛】

苯酚钠溶液与CO2反应时，由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞无论CO2过量与否，产物都只能是苯酚和NaHCO3。【解析】(1)萃取；分液；分液漏斗；

(2)苯酚钠；NaHCO3；

(3)

(4)CaCO3；过滤；

(5)NaOH；CO2；

(6)向污水中加入FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色。28、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性五、元素或物质推断题(共4题，共32分)29、略

【分析】【分析】

n为单质，且通常为深红棕色液体，则n为Br2；p为最简单的芳香烃，则p为苯；m+n(Br2)→q，说明q为Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体，则q为FeBr3，r为HBr，s为溴苯，m为Fe；又因为元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。

【详解】

经分析，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br，m为Fe，n为Br2，p为苯，q为FeBr3，r为HBr；s为溴苯，则：

(1)q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(2)s为溴苯，其化学式为C6H5Br；Z为Br；其在周期表中的位置是第四周期VIIA族；

(3)设该物质为FexCy，其和浓硝酸反应产生的无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则根据Fe、C、N配平化学方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O，再根据O原子个数守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+化简的3x=9y，即x：y=3：1，故该物质为Fe3C。【解析】酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C6H5Br第四周期VIIA族Fe3C30、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。

【详解】

(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；

(2)根据反应；在反应①~⑥中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④；

(3)B和D反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；

(4)②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：【解析】CH2=CH2羧基①④加热使用浓硫酸作催化剂饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH231、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+32、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）86六、结构与性质(共4题，共36分)33、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大34、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的