2025年人教版PEP选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-="=="2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2、某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-3、将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水；配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是。

A.③代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C.盐酸的浓度是0.5mol·L-1D.盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L4、下列说法中，正确的是（）A.2-甲基-2-氯丁烷发生消去反应时只能得到一种烯烃B.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳C.三种物质的沸点顺序为氯乙烷>乙醇>乙烷D.检验某溴乙烷中的溴元素，先加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、经处理后的工业废水中含有少量的苯酚；实验室测定其含量的步骤如下：

Ⅰ.取V1mLamol•L-1KBrO3溶液，加入稍过量的KBr溶液并用H2SO4酸化；

Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中加入V2mL废水；充分反应后再加入稍过量的KI溶液；

Ⅲ.用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗V3mLNa2S2O3溶液。

已知：①废水中不含干扰测定的物质；

②+3Br2→↓+3HBr；

③I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液均为无色。

下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1B.步骤Ⅱ中Br2与苯酚发生加成反应C.步骤Ⅲ中滴定至终点时溶液变为蓝色D.废水中苯酚的含量为g•L-16、化学为人类生存发展作出了巨大贡献。下列物质能用于生活环境杀菌消毒的是A.苯酚B.甲醛C.硫酸D.硫酸铅7、如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水；以下说法正确的是（）

A.a是电解池的阳极B.b电极上发生还原反应C.a电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有无色气体产生评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）9、按要求填空。

(1)羟基的电子式是_______；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；

(3)甲基丁烯的键线式_______；

(4)所含官能团的名称是_______；

(5)甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。10、碳元素和硅元素是同族元素；它们的性质有相似性和递变性。它们是重要的非金属元素。

(1)以下说法正确的是___________。A．和都是酸性氧化物B．汉白玉属于硅酸盐材料C．和都能与水反应生成对应的酸D．和都能将碳单质还原成CO(2)烷烃中含氢量最高的物质___________；碳原子数目在十个及以内的烷烃中只有一种等效氢的物质有多种，请写出其中两种的结构简式___________，___________

(3)玻璃是一种硅酸盐材料，请写出与碳酸钠高温条件下反应的化学方程式___________。11、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。12、回答下列问题：

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)某芳香烃的结构为它的分子式为_______，一氯代物有_______种。13、有机物A分子中含苯环；相对分子质量136，分子中碳；氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有___种，请写出核磁共振氢谱五个峰的同分异构体结构简式：___。14、工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因__。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误16、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误17、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误18、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误19、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误20、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共6分)21、三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__。(2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为__。(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。22、某实验小组用工业上废渣主要成分Cu2S和Fe2O3制取纯铜和绿矾(FeSO4∙7H2O)产品；设计流程如下：

(1)在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_______。

(2)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧；并验证废渣中含硫元素。

①A中盛有Na2O2的仪器名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______

②E装置中品红褪色，F装置盛放的BaCl2溶液中出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______

③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称_______。

(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_______(填序号)

(4)步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_______(填写名称)

(5)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，实验所得数据如下表所示：。滴定次数1234溶液体积19.1020.0219.9820.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)

a.锥形瓶洗净后未干燥。

b.滴定终点时俯视读数。

c.滴定前尖嘴有气泡；滴定后气泡消失。

②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______(保留3位有效数字)23、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3；难溶于水)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。

(1)步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。

(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________(填字母序号)。

a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性；还原性差异。

(3)步骤④的操作是_______________(填操作名称)。

(4)步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+，该反应的∆H_______0(填＞或＜)；加水稀释，平衡_________(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________。

(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请用化学方程式解释)______________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)24、现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液；回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____。

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7(填>、=、<)，用离子方程式说明其原因____。

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为_____。

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③(填>、=、<)。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。25、电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中；为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑；充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38；回答下列问题：

（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为______；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______

（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为______

（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为______。（列式计算）

（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料：铜片；铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用和的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。温度20304050607080铜平均溶解速率

①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是______。26、按要求填空：

(1)写出苯乙炔与溴水完全加成的化学方程式_______。

(2)聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：_______。

(3)是一种驱虫药——山道年的结构简式指出其含有的含氧官能团的名称_______。

(4)已知请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：_______。

(5)分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有_______种。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

试题分析：A选项正确。B选项应为4Fe2++O2+4H+="="4Fe3++2H2O。故B错误。C选项，金属钠与水反应生成氢氧化钠，且为过量，故与铝离子反应的产物为偏铝酸钠。C错误。D选项，少量氯气时应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。题中为过量时的离子反应方程式。

考点：离子反应方程式书写2、C【分析】【详解】

某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba2+与SO42-生成白色沉淀BaSO4，Ba2+物质的量减小；NO3-（H+）具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故NO3-和Fe2+物质的量均减小；Cl-物质的量几乎不变；答案选C。

【点睛】

硝酸根离子本身没有强氧化性，在酸性环境下，具有强氧化性。3、C【分析】【详解】

A．0∼50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注③的直线不能代表产生的CO2的物质的量；故A错误；

B．根据图示中(0，0.025)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1:1；故B错误；

C．50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)==0.5mol/L；故C正确；

D．由图可知50mL∼150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故D错误；

故答案选：C。

【点睛】

根据图示中（0，0.025）可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相等。4、B【分析】【详解】

A．2-甲基-2-氯丁烷发生消去反应，生成的烯烃有两种，CH3CH2C(CH3)=CH2，(CH3)2C=CHCH3；故A错误；

B．甲苯；乙醇和四氯化碳与溴水混合；现象分别为有色层在上层、互溶、有色层在下层，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；

C．乙醇分子间可形成氢键；而氯乙烷分子间无氢键，故乙醇沸点比氯乙烷高，故C错误；

D．加入NaOH溶液共热；冷却后加入硝酸银溶液，可能是NaOH与硝酸银反应，会干扰检验，因此需要先加硝酸中和NaOH至酸性，故D错误；

故选B。5、A【分析】【详解】

A．步骤Ⅰ中反应为被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1，A正确；

B．步骤Ⅱ中与苯酚发生取代反应；是苯酚中的氢原子被溴原子取代的反应，B错误；

C．步骤Ⅲ中滴定至终点时溶液由蓝色褪为无色；C错误；

D．根据反应可知溴分别与苯酚和KI反应，先计算KI消耗的溴的物质的量，设为根据滴定原理可知再计算苯酚消耗的溴的物质的量，设为则(苯酚)，则故废水中苯酚的含量为D错误；

故选A。6、A【分析】【详解】

A．可使菌体蛋白变性,而发挥杀菌作用；A正确；

B．甲醛毒性较强；在生活环境中一般不用甲醛消毒，B错误；

C．硫酸一般不用来消毒；C错误；

D．硫酸铅难溶于水；不用于消毒，D错误；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．连接电源负极的电极是电解池阴极；连接电源正极的电极为阳极，所以a电极是电解池阴极，故A错误；

B.b电极为阳极；阳极上氯离子失电子发生氧化反应，故B错误；

C.a电极是电解池阴极；水电离出的氢离子在阴极得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，在阴极云集大量氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；

D.b电极上氯离子失电子生成氯气；氯气是黄绿色气体，故D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

根据有机化合物的概念进行判断。

【详解】

通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物；简称有机物，一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，通常把它们归入无机物，所以含碳的化合物一定是有机化合物的判断是错误的，答案：错误。

【点睛】

有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物。【解析】错误9、略

【分析】【分析】

(1)1mol羟基有9mol电子；羟基为共价键；

(2)根据烷烃的系统命名法分析；

(3)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式；

(4)根据官能团结构确定官能团的名称；

(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；再确定一氯代产物。

【详解】

(1)1mol羟基有9mol电子，其电子式为：故答案为：

(2)根据有机物的命名；此有机物的名称为3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，键线式为：故答案为：

(4)根据该有机物结构简式可知；含有官能团的是碳碳双键和醛基；故答案为：碳碳双键；醛基；

(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种；故答案为：4。

【点睛】

本题重点(2)，根据碳碳单键可以旋转，结合烷烃的系统命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端为起点，给主链上碳原子编号，以确定支链的位置。【解析】①.②.3，3—二甲基戊烷③.④.碳碳双键、醛基⑤.410、略

【分析】【详解】

（1）CO2和SiO2都能和碱反应生成盐和水，所以CO2和SiO2都是酸性氧化物，故A正确；汉白玉的主要成分是碳酸钙，不是硅酸盐材料，故B错误；SiO2不溶于水，不能和水反应，故C错误；CO2和SiO2都能和C反应生成CO；是将碳单质氧化为CO，不是还原，故D错误；故选A。

（2）烷烃的通式是CnH2n+2，随碳原子数的增多，含氢量逐渐降低，所以含氢量最高的是甲烷；甲烷的四个氢是等效氢，乙烷中的六个氢也都等效，新戊烷中四个甲基上的氢都等效，2，2，3，3-四甲基丁烷中的六个甲基上的氢也都等效，它们的结构简式分别为CH4、

（3）SiO2和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和CO2，反应的化学方程式为：【解析】(1)A

(2)任意填两种。

(3)11、略

【分析】【详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反应的类型是取代反应；故答案为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反应12、略

【分析】【详解】

（1）“键线式”中省略碳、氢原子，每个折点和端点均有一个碳原子，不足四个价键补写氢原子，即分子式为C6H14；

（2）由结构图知含有-OH；-COO-；即羟基和酯基；

（3）戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，只有新戊烷的一氯代物为一种，即

（4）结合小问1详解知分子式为C18H14，因该结构对称性好，结构中只存在四类氢原子，所以其一氯代物有四种【解析】(1)C6H14

(2)羟基酯基。

(3)

(4)C18H14四13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳原子数是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氢原子个数相等，所以氢原子数也是8，氧原子数是(136-8-12×8)÷16=2，故A的分子式是C8H8O2；

(2)A分子中含有苯环，能发生银镜反应，且有弱酸性，A的苯环侧链可能情况有：①两个取代基-OH和-CH2CHO，②含有3个取代基:-OH、-CHO和-CH3，其中①的取代基-OH和-CH2CHO存在邻、间、对三种结构；②中-OH、-CHO和-CH3可以都相邻，总共有3种结构，也可以都处于苯环的键位C上，有1种结构；只有2种取代基相邻时，固定两种，移动另一种取代基，总共有3种组合，每种组合有2种结构，所以总共有32=6种结构，根据分析可以知道，满足条件的有机物的同分异构体总数目为:3+3+1+6=13；核磁共振氢谱五个峰代表有5中不同环境的氢原子，所以结构简式为【解析】C8H8O21314、略

【分析】【分析】

一个自发反应，需满足∆G=∆H-T∆S<0，即T∆S>∆H，若∆H>0，则必须存在∆S>0。

【详解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；

故答案为：该反应是熵增的反应。

【点睛】

对于一个吸热的熵增反应，要想让反应自发进行，需要提供较高的温度，即此类反应为高温自发反应。【解析】该反应是熵增的反应三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。16、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。17、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。18、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。19、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。20、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；四、工业流程题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，滤液3主要是硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐，以此解答该题。

【详解】

（1）向铅泥中加Na2CO3溶液，由题可知PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，则可将PbSO4转化成PbCO3，提高铅的利用率，故答案为：将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率；（2）因硫酸铅难溶于水，不能加入硫酸酸溶，否则生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行，铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO、H2O的离子方程式为：故答案为：生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行；（3）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，故答案为：HNO3；盐酸、BaCl2溶液；（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中与的比值为二者对于铅盐溶度积之比，为故答案为：1.25×105；（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐99.0t，则其中铅元素的质量为：设铅泥中铅元素的质量分数为w，则200.0t铅泥中铅元素为200×w，铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，有200×w×80%=82.8，解得x=51.75%，故答案为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；51.75%。【解析】①.将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率②.生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行③.④.HNO3⑤.盐酸、BaCl2溶液⑥.1.25×105⑦.4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O⑧.51.75%22、略

【分析】【分析】

废渣主要成分Cu2S和Fe2O3，灼烧废渣发生反应所以气体a是SO2，固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2(SO4)3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4；Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾。

(1)

由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有量筒；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶体滴管；所以需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有500mL容量瓶。

(2)

①盛有Na2O2的仪器是圆底烧瓶；装置A中是Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②SO2与BaCl2不反应，当F装置中出现白色沉淀时，说明SO2被氧气氧化，与溶液中的BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+；③为避免空气污染，需要有尾气吸收装置，一般情况下用NaOH溶液吸收酸性气体，同时还应注意防倒吸，则装置图为

(3)

根据流程图可知，步骤⑤是由硫酸亚铁溶液得到绿矾，一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以答案选cb或db；

(4)

由粗铜得到纯铜的一般方法为电解精炼；

(5)

①第1组实验数据明显比其他数据偏小，a．锥形瓶洗净后未干燥对测定结果无影响，错误；b．滴定终点时俯视读数，导致标准液的终点读数偏小，数据偏小，正确；c．滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，数据偏大，错误；答案选b。②由表中数据，求2、3、4次的平均值为20.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.1L×0.02mol/L=0.002mol，再根据化学反应10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，所得产品中绿矾的质量分数为=92.7%。【解析】(1)500mL容量瓶。

(2)圆底烧瓶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+(或带球形干燥管的尾气吸收装置)

(3)cb或db

(4)电解精炼。

(5)b92.7%23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据流程①，以及FeTiO3难溶于水，因此钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)步骤③是冷却结晶，得到FeSO4∙7H2O，因此利用的是物质的溶解性差异，故b正确；

(3)步骤④在热水中得到沉淀和溶液；因此操作步骤是过滤；

(4)步骤④是在热水中进行，相当于升温，平衡向生成H2TiO3方向进行，根据勒夏特列原理，该反应是吸热反应，即∆H＞0；，加水稀释，离子浓度降低，根据勒夏特列原理，应向正反应方向进行移动；

(5)废液中含有Fe2+，以还原性为主，MnO2作氧化剂，被还原成+2价Mn，Fe2+被氧化成Fe3+，因此有Fe2++MnO2→Fe3++Mn2+，根据化合价升降进行配平，即有MnO2+2Fe2+→Mn2++2Fe3+，根据电荷守恒和原子守恒，因此离子反应方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(6)根据电解装置图，在电解槽发生如下反应，2CaO=2Ca+O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO；或在阴极上发生Ca2++2e-=Ca，阳极上发生2O2--4e-=O2，总反应式为2CaO=2Ca+O2↑，根据装置图，以及整个过程中CaO的总量不变，说明在装置的右侧产生CaO，即发生的反应是2Ca+TiO2Ti+2CaO。【解析】FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2Ob过滤＞正向MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O2CaO=2Ca+O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO，或：阴极：2Ca2++4e-=2Ca阳极：2O2--4e-=O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO五、原理综合题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

结合弱酸的电离平衡；盐类的水解平衡及酸碱混合后溶液中的电荷守恒及酸、碱性的判断方法分析解题。

【详解】

(1)③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)中性溶液中c(OH-)=c(H+)；所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；

(2)将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

(3)向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L三种酸液中溶质的物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；由于n（HCl）=n（CH3COOH）；二者和锌反应产生的氢气的量相等，硫酸中氢离子的量是盐酸中氢离子的量的2倍，因此产生氢气的量的关系：②＞①═③；

(4)向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液；①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH大小关系①＜③；

(5)等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质（一水合氨）存在电离平衡，溶液中c(OH-)⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后；⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但仍不能完全电离；⑥溶液中氢氧根离子浓度不变，两溶液中氢氧根离子浓度⑥＞⑤，则溶液pH为⑤＜⑥。

【点睛】

考查溶液中离子浓度大小的比较方法，溶液中电荷守恒的应用，弱电解质电离平衡的影响因素，溶液PH的判断，酸碱反应后的溶液酸碱性的判断，明确弱酸溶液中存在的电离平衡和影响平衡的因素是解题关键。【解析】c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)＜NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+②①③②＞①=③＜＜25、略

【分析】【分析】

（1）铁离子和铜发生氧化还原反应；据此写出反应的离子方程式；废液含有亚铁离子和铜离子等，过程Ⅰ加入铁屑把废液中的铜离子置换出来，回收金属铜；

（2）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁；据此写出反应的方程式；

（3）pH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)代入数值进行计算；

（4）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；该反应为氧化还原反应，石墨做正极材料，氯化铁在正极发生还原反应；铜在负极发生氧化反应，电解质溶液为硫酸铜；据此完成装置图；

（5）①温度过高；双氧水分解速率加快；

②根据题给信息写该反应的离子方程式