2025年湘师大新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册阶段测试试卷287考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中密度最大的是A.戊烷B.己烷C.辛烷D.庚烷2、下列区分苯和己烯的实验方法和判断都正确的是（）。A.分别点燃，无黑烟生成的是苯B.分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是己烯C.分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色均消失的是己烯D.分别加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后分层且紫色消失的是苯3、能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）。A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为B.乙烯完全燃烧生成的和水的物质的量相等C.乙烯易与发生加成反应，且乙烯完全加成需要消耗D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.(加成反应)B.(消去反应)C.(还原反应)D.(取代反应)5、下列说法错误的是A.氨基酸是蛋白质水解的最终产物B.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C.医疗上利用紫外线灯、蒸煮法进行灭菌处理，其消毒原理相同D.葡萄糖在人体内的氧化是放热反应6、2019年10月1日，在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式。以下有关“阅兵式上的化学”说法错误的是A.为保证安全，阅兵式上放飞的气球中充灌的是比氢气稍重的氦气B.用以加工拉烟剂的柴油、润滑油、豆油等原料均属于烃类物质C.“歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D.军车、坦克上喷涂的聚氨酯迷彩涂料属于有机高分子材料7、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：+CO2下列说法错误的是（）A.上述反应属于加成反应B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH8、下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节C.聚乙烯具有热塑性D.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）A.若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2B.只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c12D.若V1=V2、c1=c2，则c(A-)+c(HA)=c(R+)10、常温下，运用电离理论做出的预测正确的是A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能变大也可能变小C.在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mLD.pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子11、对和的叙述错误的是A.常温下都是液态B.和发生取代反应的条件相同C.在一定条件下可转化为D.二氯代物都有三种12、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体；可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（）

A.Y的分子式为C12H14O2B.可用FeCl3溶液鉴别X和YC.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOB用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色待测液中肯定不含K+C淀粉与稀硫酸的混合液加热后，再加入新制Cu(OH)2，加热无明显现象不能确定淀粉没有发生水解D将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃

A.AB.BC.CD.D14、酚酞；别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（）

A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应C.酚酞中含有三种官能团D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色15、某有机化合物结构如图；关于该化合物说法错误的是。

A.分子式为C13H10O3B.分子中所有原子不可能共面C.苯环上一氯取代产物种类有5种D.1mol该有机物最多可与7molH2反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、已知水的电离平衡曲线如图所示；试回答下列问题：

(1)图中ABCDE五点的KW间的关系是___________

(2)若从A点到D点，可采用的措施是_______

a．升温。

b．加入少量的盐酸。

c．加入少量的NH4Cl

(3)点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈______(酸、碱、中)性，点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________

(4)点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________17、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H2O⇌H＋＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_________。

A.加热至100℃B.加入NaHSO4(s)C.加入CH3COONa(s)D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积为_____，此温度____25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在t℃时，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的HCl溶液VbL混合；请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，则Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，则a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝___________。

④若将pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10，则Va:Vb＝____。18、(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是_____________。

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小关系是m_________n

(4)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。19、按照官能团分类；下列物质分别属于哪类有机化合物？

(1)____________

(2)____________

(3)____________

(4)____________

(5)____________

(6)____________

(7)___________

(8)____________20、(1)根据要求回答下列问题：

①干冰与CO2；②白磷与红磷；③Cl与Cl；④液氯与氯水；⑤与

在上述各组物质中：

互为同位素的是_____________________；

互为同素异形体的是______________；

互为同分异构体的是________________；

属于同种物质的是____________________。(填序号；下同)

(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

请用相应字母填空：

属于分子晶体的是________；属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___；既含有离子键又含有共价键的是_________；不存在化学键的是_____。21、在有机合成中；常需要将官能团消除或增加，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________22、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110；小于150.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）A的分子式中氧原子数为___________（要求写出简要推理过程）。

（2）A的分子式为___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)23、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)24、某无色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等离子中的若干种。取该溶液进行有关实验；实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

⑴沉淀甲的化学式为________________；

⑵图中由溶液甲生成沉淀乙等的离子方程式为______________________；

⑶丙分子的电子式为__________________；

⑷综合上述信息，该溶液中一定含有的离子有__________________________；

⑸若要确定尚未确定的离子，可取上图中某溶液加入一种试剂即可。请简述操作步骤及现象___________________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共18分)25、氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

回答下列问题：

（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：

i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。26、用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制取摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)xFey(SO4)Z∙nH2O]的操作流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为_______，实验室配制250mL1.5mol/LH2SO4溶液，所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和_______(填仪器名称)。

(2)“还原”时，所加试剂是_______(填字母)。

a．Cub．Fec．H2O2

为检验“还原"反应是否完全，可取少量“还原”反应后的溶液，向其中加入_______(填试剂名称)。

(3)为确定摩尔盐硫酸亚铁铵的化学式；进行如下实验：

①称取3.92g新制摩尔盐溶于水配制成100mL溶液；再将该溶液分成两等份。

②向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液；并微热，产生224mL氨气(标准状况下)。

③另一份溶液中滴加0.0500mol∙L-1酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL。发生反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

请计算该摩尔盐的化学式(写出计算过程)____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

烷烃的密度随着烷烃的相对分子质量的增大而增大，选项中的四种物质，辛烷的相对分子质量最大，则其密度最大，故答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.苯和己烯结构均不饱和；点燃后均产生黑烟，无法鉴别，A错误；

B.苯与溴水不反应；但会把溴从溴水中萃取出来，分层后水层无色；己烯与溴水反应，使溴水褪色，两者无法区分，B错误；

C.己烯与溴水发生加成反应；溴水褪色，上层水层和下层有机层均无色；苯与溴水发生萃取，有机层为红棕色，C正确；

D.分别加入酸性KMnO4溶液振荡；苯不能与高锰酸钾反应，己烯能被高锰酸钾氧化，即静置后分层且紫色消失的是己烯，D错误。

答案为C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳、氢原子个数比为是对乙烯的组成分析，而不能证明碳碳双键存在的事实，A选项错误；

B．根据生成的和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为B选项错误；

C．加成反应是不饱和烃的特征性质，乙烯完全加成需要消耗说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C选项正确；

D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征；并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，D选项错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．在催化剂作用下；乙炔与氯化氢在共热发生加成反应生成氯乙烯，故A正确；

B．2—溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯；溴化钾和水；故B正确；

C．在催化剂作用下；乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C错误；

D．在浓硫酸作用下；乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故D正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.蛋白质是氨基酸发生缩聚反应得到的产物；蛋白质水解的最终产物是不同种类的氨基酸，故A正确；

B.棉花的主要成分是纤维素；蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误；

C.医疗上利用紫外线灯；蒸煮法进行灭菌处理；其消毒原理都是使细菌的蛋白质变性，故C正确；

D.葡萄糖在人体内发生生理氧化；提供能量，该氧化反应是放热反应，故D正确；

故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．氦气比氢气稍重；是稀有气体，性质稳定，而氢气易燃易爆炸，故A正确；

B．烃是只含有碳；氢两种元素的有机化合物；柴油、润滑油是烃的混合物，但是豆油是植物油属于高级脂肪酸的甘油酯，含有氧元素，不属于烃，故B错误；

C．碳纤维成分主要为碳单质；是一种新型无机非金属材料，故C正确；

D．聚氨酯是通过缩聚反应得到有机高分子；属于有机高分子材料，故D正确；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由方程式可知反应中C=O键生成C-O键，与二氧化碳发生加成反应生成故A正确；

B．手性碳原子必须是饱和碳原子上连有四个不同的原子或原子团，中CH2原子团上的氢原子被氯原子所取代形成的二氯代物分别为其中存在手性碳原子；故B错误；

C．分子中所有氧原子均连在不饱和碳原子上；则所有氧原子处于同一平面内，故C正确；

D．分子中含有两个酯基结构；最多可以与2molNaOH反应，故D正确；

故选B。

【点睛】

手性碳原子必须是饱和碳原子上连有四个不同的原子或原子团；中CH2原子团上的氢原子被氯原子所取代形成的二氯代物中，含有一个手性碳，而无有手性碳。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．麦芽糖及其水解产物(葡萄糖)均含-CHO；均能发生银镜反应，A正确；

B．合成高分子化合物的小分子是高分子的单体；不是链节，B错误；

C．聚乙烯是线型结构；具有热塑性，C正确；

D．甲醛和苯酚可以制备酚醛树脂；氯乙烯可以制备聚乙烯，乙二醇可以和多元羧酸发生缩聚反应制备聚酯，因此三者均可作为合成聚合物的单体，D正确；

选B。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【详解】

A.若pH>7时溶液为碱性，酸碱恰好完全反应或者碱过量，即可能满足c1V1=c2V2或c1V1>c2V2；A错误；

B.无论溶液酸性或者碱性，根军电荷守恒可知，c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)恒成立；B错误；

C.当pH=7时，溶液为中性，由于HA为弱酸，碱为强碱，即反应后溶液成分为RA和HA混合，酸的物质的量偏大，若V1=V2，则一定是c12；C正确；

D.若V1=V2、c1=c2，根据n=cV可知，HA与ROH的物质的量相同，两溶液恰好完全反应，根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(R+)；D正确；

答案为CD。10、AC【分析】【详解】

A．弱酸的钠盐如果是正盐溶液显碱性，但如果是酸式盐就可能显碱性也可能显酸性，如NaHSO3溶液显酸性；PH小于7，A选项正确；

B．稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)时，促进醋酸的电离，溶液中OH-、CHCOO-数目增多，CH3COOH分子数目减少，故变大；选项B不正确；

C．在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液；醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL，故C正确；

D．CH3COONa溶液显碱性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子；选项D不正确。

故答案选AC。11、BD【分析】【详解】

A．苯和环己烷常温下都是无色液体；故A正确；

B．苯与Cl2是在FeCl3的催化下发生取代反应，而环己烷和Cl2在光照下发生取代反应；故条件不同，故B错误；

C．+3H2故C正确；

D．苯的二氯代物有邻；间、对三种；环己烷的二氯代物有邻、间、对和两个氯原子连在同一个碳原子上，共有四种，故D错误；

故选BD。12、AB【分析】【详解】

A．由Y的结构式得Y的分子式为C12H14O2；故A正确；

B．X中有酚羟基而Y中没有，可用FeCl3溶液鉴别X和Y，x在FeCl3溶液中呈紫色；故B正确；

C．Y分子中含有碳碳双键；醛基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别碳碳双键的存在，故C错误；

D．1molX与4molH2完全加成所得产物分子中没有手性碳原子；故D错误；

故选AB。13、CD【分析】【详解】

A．原溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液也会有白色沉淀生成；则应先加盐酸酸化，排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；

B．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含Na+，没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定是否含K+；故B错误；

C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中进行；水解后没有先加碱至碱性，不能检验葡萄糖，不能确定淀粉没有发生水解，故C正确；

D．因为烷烃不能使溴水褪色；所以将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明产物中含有不饱和烃，不都是烷烃，故D正确；

答案为CD。14、AD【分析】【分析】

根据结构简式可知；酚酞中含酚羟基；酯基两种官能团，以此解题。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为C20H14O4；故A正确；

B.含酚羟基可发生取代；氧化反应；含苯环可发生加成反应，但不可以发生消去反应，故B错误；

C.分子中含羟基；酯基两种官能团；苯基不是官能团，故C错误；

D.含酚羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；故D正确。

答案选AD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由有机化合物的结构简式可知，其分子式为C13H10O3；故A正确；

B．苯环是平面结构；两个苯环通过酯基相连，而酯基为平面结构，所以所有原子可能共面，故B错误；

C．苯环上的H有5种，即一氯取代产物种类有5种，位置如图故C正确；

D．由有机化合物的结构简式可知，该结构中含二个苯环，酯基不与H2加成，则1mol该有机物分子最多可与6molH2反应；故D错误；

答案为BD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

Kw只与温度有关；A；D、E代表的是在25℃的条件下，B点表示100℃的条件下，C点的温度高于25℃，低于100℃，A、C、B上的点氢离子和氢氧根离子的浓度相等，处于中性；D点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性；E点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性；温度越高，氢离子和氢氧根离子的浓度增大，水的离子积常数只受温度的影响，温度越高，水的离子积常数越大，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，Kw只与温度有关，A、D、E代表的是在25℃的条件下，B点表示100℃的条件下，C点的温度高于25℃，低于100℃，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此KW有：B＞C＞A=D=E；

(2)从A点到D点；溶液由中性转化为酸性；

a．A点呈中性；升温，促进电离，但是溶液还是中性，故a不符合题意；

b．A点呈中性，加入少量的盐酸，可以使溶液呈酸性，故b符合题意；

c．A点呈中性，加入少量的NH4Cl，由于NH4Cl水解显酸性；可以使溶液呈酸性，故c符合题意；

答案选bc；

(3)点B对应温度为100℃，Kw=10-12；pH=6，溶液为中性；温度不变时，某溶液pH=7，此时，溶液呈碱性；

点E对应温度为25℃，Kw=10-14，25℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)×10-5mol/L=V(H2SO4)×10-4mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1；

(4)点B对应的温度为100℃，水的离子积常数为10-12，pH=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12，反应后溶液呈中性，所以n(OH-)=n(H+)，即100×10-a=1×10b-12，故a+b=14，即pH1+pH2=14。【解析】①.B＞C＞A=D=E②.bc③.碱④.10∶1⑤.pH1+pH2=1417、略

【分析】【分析】

（1）使水的电离平衡向右移动的方法有升高温度；加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等；如果溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）计算；依据25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判断t℃的大小；

(3)t℃时，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。

【详解】

(1)A．加热至100℃；促进水的电离，溶液仍呈中性，故A错误；

B．向水中加入NaHSO4固体；电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误；

C．向水中加CH3COONa；水解呈碱性，故C错误；

D．向水中加入NH4Cl固体；水解呈酸性，故D正确；

D正确；故答案为：D；

(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理可知，t℃大于25℃，故答案为：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14；说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃；

(3)t℃时，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；

①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1；故答案为：10:1；

②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12；故答案为：12；

③若所得混合溶液的pH＝10，则溶液中c(OH-)＝=10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9；故答案为：1:9；

④由pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案为：1:99。【解析】①.D②.10-13③.大于④.在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃⑤.1:10⑥.12⑦.1:9⑧.1:9918、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol

①×3-②-③×2得6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)

ΔH=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.2kJ/mol；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/mol；

(2)根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；混合后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)；

(4)可设定该溶液为强酸溶液，题中pH=3，即强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，当稀释100倍后，c(H+)=10-5mol/L，即pH=5；而题中该酸为弱酸，有电离度，存在着电离平衡，稀释100倍后电离平衡向右移动，10-3mol/L＞c(H+)＞10-5mol/L，故3＜pH＜5。【解析】CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218.0kJ/molAgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S=＞3＜pH＜519、略

【分析】(1)

的官能团为碳碳双键；属于烯烃；

(2)

的官能团为碳碳三键；属于炔烃；

(3)

的官能团为卤素原子；属于卤代烃；

(4)

的官能团为羟基；且羟基连在连在链烃基上，属于醇；

(5)

羟基连在苯环上；属于酚；

(6)

的官能团为醛基；属于醛；

(7)

的官能团为羧基；属于羧酸；

(8)

的官能团为酯基，属于酯。【解析】(1)烯烃。

(2)炔烃。

(3)卤代烃。

(4)醇。

(5)酚。

(6)醛。

(7)羧酸。

(8)酯20、略

【分析】【分析】

(1)根据同一物质分子式相同；同位素是质子数相同而中子数不同的原子；同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质；同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物分析判断；

(2)分子晶体的构成微粒是分子；作用力是分子间作用力；共价化合物是原子之间以共价键形成的化合物；原子晶体构成微粒是原子，作用力是共价键；离子晶体是阴阳离子之间以离子键结合形成的化合物，若阴离子或阳离子为复杂离子，则还含有共价键；若物质构成微粒是单原子分子，则物质内不含有化学键，据此解答。

【详解】

(1)①干冰是固态CO2，因此干冰与CO2属于同一物质；

②白磷与红磷是由P元素组成的不同性质的单质；二者互为同素异形体；

③Cl与Cl质子数都是17；中子数分别是18；20，二者互为同位素；

④液氯是液态Cl2，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多种组分；属于混合物；

⑤名称为2，3-二甲基丁烷，分子式为C6H14，名称为2，2-二甲基丁烷，分子式为C6H14；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

故在上述各组物质中；互为同位素的序号是③；互为同素异形体序号是②；互为同分异构体的序号是⑤；属于同种物质的序号是①

(2)a．NH4Cl由NH4+与Cl-之间通过离子键结合形成离子晶体，在阳离子NH4+中含有共价键，因此NH4Cl中含有离子键；共价键；

b．SiO2是由Si原子与O原子通过共价键形成的原子晶体；构成微粒是原子，作用力为共价键，属于共价化合物；

c．Na2O2是由Na+与O22-之间通过离子键结合形成的离子化合物，在O22-中含有共价键；因此其中含有的化学键为离子键；共价键；

d．干冰是固体CO2，是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体；在分子内含有共价键，属于共价化合物；

e．C60是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体；分子内C原子之间以共价键结合，由于只含有C元素，属于单质；

f．Ne是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体；一个Ne原子就是一个分子，不存在化学键。

故在上述物质中，属于分子晶体的序号是def；属于共价化合物的序号是bd；熔化时只需要破坏共价键的序号是b；既含有离子键又含有共价键的是ac；不存在化学键的序号是f。

【点睛】

本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的判断及不同物质晶体类型的判断及含有的化学键类型的判断。掌握有关概念的含义的正确判断的关键。【解析】③②⑤①defbdbacf21、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH；

【详解】

(1)①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型加成反应；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙二醇、溴化钠，反应的化学方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反应类型为取代反应或水解反应；

(3)③是CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2和溴化钠、水，化学的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应类型为消去反应；

(4)④是CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型是加成反应；

【点睛】

本题考查官能团的结构和性质，明确引入卤素原子、羟基的方法是解题关键，掌握烯烃与卤素单质发生加成反应生成卤代烃，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应引入羟基。【解析】①.H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反应③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反应或水解反应⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反应⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反应22、略

【分析】【分析】

(1)

由题意可知，碳和氢的质量分数之和为52.24%，则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%，由于有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子数为4个；

(2)

分子中氧原子为4，氧元素的质量分数为47.76%，则有机物分子质量为=134，分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为134-4×16=70，C原子数目为=510，故分子中含有5个C，10个H，可以确定化学式为C5H10O4。【解析】(1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O4四、判断题(共1题，共10分)23、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。五、元素或物质推断题(共1题，共10分)24、略

【分析】【分析】

无色溶液可能存在Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－．由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶