2025年冀教版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是rm{(}rm{)}A.硅氧铝铁B.氧硅铝铁C.碳氢氧铁D.氧氢碳铝2、四位同学在一次小组讨论中，分别发表了各自的观点，其中正确的是rm{(}rm{)}A.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性B.能使酚酞试液变红的物质就是碱C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.能与rm{BaCl_{2}}溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸3、航天员所用燃料之一为液氢，下列说法属于氢气的化学性质的是rm{(}rm{)}A.液氢燃烧B.氢气是最轻的气体C.氢气具有可燃性D.氢气燃烧产生淡蓝色火焰4、比较归纳是科学学习中的常用方法rm{.}若以下的物质转化都由一步反应完成：rm{垄脵Mg隆煤MgCl_{2}}rm{垄脷Mg(OH)_{2}隆煤MgCl_{2}}rm{垄脹MgCO_{3}隆煤MgCl_{2}.}则rm{(}rm{)}A.三种转化发生的都是复分解反应B.三种转化都必须加入盐酸才能进行C.只有rm{垄脷}发生了中和反应D.三种转化的生成物中都有水5、将rm{ag}块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示rm{.}在相同条件下，将rm{bg(a>b)}粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线rm{(}图中虚线所示rm{)}正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、江西客家人有着“国不可一日无君，家不可一日无擂茶”的说法rm{.}擂茶的配料有：茶叶、芝麻、花生、大米、薏米仁、陈皮、茶油、白砂糖、食盐等rm{.}擂茶配料中富含糖类物质的是rm{(}rm{)}A.食盐B.白砂糖C.茶油D.花生7、下列物质的分类中，后者包括前者的是rm{(}rm{)}A.单质化合物B.纯净物混合物C.化合物纯净物D.化合物混合物8、如图所示是元素周期表的一部分信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.图中“rm{8}”表示rm{8}个氧原子B.rm{20.18}是一个氖原子的质量C.氯元素的原子结构示意是稳定结构D.氖元素是稀有气体元素评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

10、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

11、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

12、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜13、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等14、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度15、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是____．若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是____．17、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质；它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）．

（1）请利用初中所学知识推断图中物质的化学式：

Z____、N____．

（2）写出X→W的化学方程式____．

18、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}}rm{(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O.}实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，试写出其反应的化学方程式为：______rm{.(}提示：rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似rm{)}19、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．

rm{(1)}硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}其中rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{.}}{triangle}4NO+6R}的化学式为______；

rm{R}在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为rm{(2)}反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为rm{m_{1}}则rm{m_{2}}填“rm{(}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{<}______rm{)m_{1}}

rm{m_{2}}如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是______，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在______rm{(3)}开放、密闭rm{(}体系中进行．rm{)}20、实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应的快慢）．用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素已忽略，相关数据见下表：

。实验序号KClO3质量催化剂待测数据①1.2g无其他物质②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列问题：

（1）上述实验中的“待测数据”指____．

（2）本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL带刻度玻璃管改造后组装而成，此处所用液体通常选择____（填字母编号）．

A；水B、浓硫酸C、双氧水D、无水酒精。

（3）若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，先调整B装置左右液面相平，再用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，____；观察现象．

（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与实验①比较外，还需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．证明CuO的质量没有改变；b．____．

（5）为证明氧化铜的质量在反应前后没有改变；设计以下实验步骤：

a．准确称量反应前氧化铜的质量；

b．完成实验②；

c．待反应完全后，将实验②反应容器中的物质进行溶解、____、____；干燥、称量；

d．对比反应前后氧化铜的质量．

评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)21、rm{(1)}将相同规格光亮的铁丝同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

rm{垄脵}大约一周时间后，各试管里的铁钉锈蚀程度由强到弱的顺序为______rm{(}填字母rm{)}

rm{垄脷}欲通过该实验得出铁制品锈蚀的必要条件；还需要补充的实验为：______

rm{(2)}为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，rm{PH}值变化曲线如图所示．

rm{垄脵}实验过程中观察到的现象是：______

rm{垄脷}图中rm{c}点溶液中的溶质是______rm{(}写化学式rm{)}

22、请根据如图所示装置；回答问题：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}可选用的发生装置是______rm{(}填写装置序号rm{)}判断rm{O_{2}}已收集满的方法是______．

rm{(3)}用高锰酸钾制取rm{O_{2}}时，装置rm{A}试管口放一小团棉花；该反应的化学方程式是______．

rm{(4)}对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{O_{2}}后的固体残渣rm{(}假定已完全反应rm{)}通过以下四步实验操作可回收二氧化锰rm{.}正确操作的先后顺序是______rm{(}填写选项序号rm{)}．

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}过滤rm{d.}洗涤。

rm{(5)}用装置rm{F}制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止rm{.}其原因是______．23、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}_____________；rm{垄脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集装置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置___________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(4)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，选用的装置______________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(5)}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反应的化学方程式为__________________。rm{(6)}若将rm{F}装置内装满水，收集氧气，则气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中。24、根据如图所示水；氧气和二氧化碳的性质实验；请回答以下问题．

rm{(1)A}装置中发生反应的化学方程式为：______rm{.}用带火星的木条检验rm{a}中的气体，观察到木条复燃，该气体是______，该实验证明水是由______组成的rm{.}该变化是将______能转化为______能rm{.}

rm{(2)B}中夹持铁丝的仪器是______，rm{B}中现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧；______，放出大量热，有______色固体生成，该反应的化学方程式为______．

rm{(3)}将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入rm{C}中一段时间，观察到纸花变______色，发生该现象的化学原理用化学方程式表示______．评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)25、俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

阅读上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等；

故选B．【解析】rm{B}2、A【分析】解：rm{A}酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；故能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，故A正确；

B；酚酞试液在碱性溶液中变红；但是不一定是碱，例如碳酸钠溶液能使酚酞变红，碳酸钠属于盐，故B错误；

C；中和反应是酸和碱的反应；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故C错误；

D、能与rm{BaCl_{2}}溶液反应产生沉淀的物质不一定是硫酸；例如碳酸钠；硝酸银都能与氯化钡反应生成沉淀，故D错误；

故选A．

根据已有的知识进行分析；紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，酚酞试液在碱性溶液中变红，中和反应是酸和碱的反应，氯化钡能与含有碳酸根离子或是硫酸根离子或是银离子物质反应生成沉淀，据此解答即可．

本题考查了对化学知识的有关理解，完成此题，关键是抓住物质的性质，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}液氢燃烧；属于化学变化，故选项错误．

B；氢气是最轻的气体；不需要通过化学变化就能表现出来，属于氢气的物理性质，故选项错误．

C；氢气具有可燃性；需要通过化学反应才能表现出来，属于氢气的化学性质，故选项正确。

D；氢气燃烧产生淡蓝色火焰；属于化学变化，故选项错误．

故选：rm{C}．

物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等rm{.}据此结合氢气的性质进行分析判断即可．

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来；解答本题要注意物理性质与化学性质、性质与变化的区别．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}rm{Mg隆煤MgCl_{2}}镁与稀盐酸或与氯化铜反应都可转化为氯化镁，属于置换反应，故错误；

B；镁与氯化铜可反应生成氯化镁；不需加入盐酸，故错误；

C、rm{垄脵}中发生的反应是置换反应；rm{垄脷}中氢氧化镁与稀盐酸反应可生成氯化镁，属于酸和碱的反应，是中和反应；rm{垄脹}中发生的反应是碳酸镁与稀盐酸的反应；属于复分解反应；故正确；

D；镁与稀盐酸生成氢气和氯化镁；与氯化铜溶液反应生成氯化镁和铜，没有水生成，故错误；

故选C．

A、rm{Mg隆煤MgCl_{2}}镁与稀盐酸或与氯化铜反应发生置换反应都可转化为氯化镁；

B；镁与氯化铜可反应生成氯化镁；

C；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；氢氧化镁与稀盐酸反应可生成氯化镁；

D；镁与稀盐酸生成氢气和氯化镁；与氯化铜溶液反应生成氯化镁和铜。

熟练掌握常见物质的性质及变化规律是解答本类问题的基础，解答时须全面思考，并明确物质的反应类型特点，体现思考的缜密性．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{CaCO_{3}}与rm{HCl}反应时；块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大；

但块状碳酸钙的质量大；生成的二氧化碳多，故总体损失质量高，结合这两点；

故选C．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}食盐中富含无机盐；故选项错误．

B；白砂糖属于糖类；故选项正确．

C；茶油是野山茶果提炼而成的食用油；富含油脂，故选项错误．

D；花生中富含蛋白质；故选项错误．

故选B．

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}单质和化合物是并列关系；故A错；

B；物质分为纯净物和混合物；纯净物和混合物是并列关系，故B错；

C；纯净物包括单质和化合物；所以纯净物包括化合物，故C正确；

D；化合物和混合物不存在包含关系；故D错．

故选C．

根据物质的分类可知，有些概念之间是包含关系rm{.}如纯净物包括单质和化合物；单质包括金属单质和非金属单质等。

本题主要考查了概念与概念之间的关系rm{.}如并列关系，包含关系，交叉关系等，可以依据分类的标准进行分析．【解析】rm{C}8、D【分析】试题分析：rm{A}根据元素周期表中的一个小格所提供氧的信息，其中原子序数为rm{8}相对原子质量为rm{16.00}元素符号及名称，进行解答；

B、根据元素周期表中的一个小格所提供氖的信息，其中原子序数为rm{10}相对原子质量为rm{20.18}元素符号及名称，进行解答；

C、根据通常认为原子最外层电子数为rm{8(}最外层为第一层时有rm{2}个电子rm{)}的结构是稳定结构；进行解答；

D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束rm{(}第一周期从非金属元素氢开始rm{).}进行解答．

解：rm{A}根据元素周期表中的一个小格所提供氧的信息，其中原子序数为rm{8}相对原子质量为rm{16.00}元素符号及名称，可知图中“rm{8}”表示氧元素的原子序数为rm{8}故A错误；

B、根据元素周期表中的一个小格所提供氖的信息，其中原子序数为rm{10}相对原子质量为rm{20.18}元素符号及名称，可知氖元素的相对原子质量为rm{20.18}故B错误；

C、根据通常认为原子最外层电子数为rm{8(}最外层为第一层时有rm{2}个电子rm{)}的结构是稳定结构；可知氯元素的原子结构示意图为不稳定结构；故C错误；

D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束rm{(}第一周期从非金属元素氢开始rm{).}可知氖元素是稀有气体元素；故D正确；

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

10、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

11、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

12、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}14、AC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀；正确；

B；生铁是铁和碳的合金；碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，错误；

C、高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关；正确；

D；多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度；错误；

故选AC．

根据铁的锈蚀因素；生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质以及金属冶炼的方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}15、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

【解析】【答案】根据盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳；盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析．

17、略

【分析】

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四种物质都可转化为Cu；因此，可判断W为Cu；CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可对物质进行一一确定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；根据六种物质的性质，可确定W为铜、Z为二氧化碳；

由N不能转化为二氧化碳，可判断在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中N为硫酸铜；

（2）由X、Y都能转化为二氧化碳且X可转化为Y，可判断X、Y为六种物质中的C和CO，且Y为COX是C；因此，反应可推断X→W为C与CuO在高温下生成Cu和CO2；

故答案为：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根据转化关系图可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四种物质都可转化为Cu；因此；可判断W为Cu；

CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；

最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可确定四种物质．

18、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O【分析】解：根据题意，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似，则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

故答案为：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

根据题意，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似；则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．【解析】rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O}19、H2O；=；盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭【分析】解：rm{(1)}依据化学反应前后原子的种类、数目不发生改变：rm{N}原子前后均为rm{4}故rm{R}中无rm{N}原子；反应前有rm{12}个rm{H}原子，而rm{NO}中无rm{H}原子，故“rm{6R}”中有rm{12}个rm{H}原子，每个rm{R}中有rm{2}个rm{H}原子；同理可得每个rm{R}中含rm{1}个rm{O}原子，即化学式为：rm{H_{2}O}

rm{(2)}因为反应过程中没有气体放出；所以反应前后烧杯中物质质量相等．

rm{(3)}造成天平的指针向右偏转的原因是：盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭；生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在密闭体系中进行．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{(2)=}rm{(3)}盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭；生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭．

rm{(1)}根据质量守恒定律进行分析判断．

rm{(2)}反应中没有气体参加；所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变．

rm{(3)}根据用实验来验证质量守恒定律，那么结果不外乎两个：相等rm{(}当没有气体参加或不生成气体时rm{)}不相等rm{(}当有气体参加或生成气体时rm{)}解答．

在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．【解析】rm{H_{2}O}rm{=}盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；密闭20、略

【分析】

（1）在催化剂质量相同；生成气体体积确定的条件下，通过反应时间长短可以比较出不同催化剂的催化效果，故答案为：生成25mL气体所需的时间；

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；气体只要不溶于水，一般都用水，而浓硫酸；双氧水及无水酒精成本高且双氧水还能产生少量氧气，影响测量结果，故选A．

③利用氧气的助燃特点；检验氧气的方法为：伸入带火星小木条．

④根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变；而氧化铜在本实验中作为催化剂，故答案为：证明CuO的化学性质没有改变．

（5）氧化铜不溶于水；可用溶解；过滤、洗涤、烘干的方法回收．

故答案为：（1）生成25mL气体所需的时间（2）A（3）伸入带火星的木条（4）证明CuO的化学性质没有改变。

（5）过滤；洗涤。

【解析】【答案】此题属于信息实验题；需通过仔细阅读题干提取有效信息进行分析；

（1）此题对比分析不同催化剂的催化效果；在其它变量确定时：通过反应时间长短可以反映不同催化剂催化效果的强弱．

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；所以对液体是有要求的，生成的气体只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧气的检验．

（4）根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变．

（5）氧化铜不溶于水；可用过滤法回收氧化铜．

四、探究题(共4题，共24分)21、A>B>C>D；补充铁钉只与干燥空气（氧气）接触的实验；溶液由红色变成无色；Na2SO4、H2SO4．【分析】解：rm{(1)垄脵A}中的铁钉浸在食盐水中，锈蚀的速度快，rm{B}中的铁钉半浸入自来水中，会生锈，但是速度比rm{A}慢，rm{C}中的铁钉全部浸没在自来水中，溶解在水中的氧气很少，会生锈，但是不rm{B}中的要慢，而rm{D}中的铁钉不会生锈，故一周时间后，将铁钉取出烘干，其锈蚀程度大由到小的顺序为rm{A>B>C>D}故填：rm{A>B>C>D}．

rm{垄脷}通过该实验可以得出铁制品锈蚀的条件为与水和氧气同时接触；故填：补充铁钉只与干燥空气rm{(}氧气rm{)}接触的实验；

rm{(2)垄脵}由图象可知，rm{pH}值是开始时大于rm{7}逐渐的减小到rm{7}然后小于rm{7}可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使rm{pH}减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色rm{.}实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色．

rm{垄脷c}点时溶液的rm{pH}小于rm{7}溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

故答案为：rm{垄脵}溶液由红色变成无色rm{垄脷Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}.(1)}根据铁锈蚀的因素进行分析解答即可rm{.(2)}根据图象中rm{pH}值的变化是从大于rm{7}逐渐的减小到小于rm{7}可确定操作的过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、rm{a}点时溶液的rm{pH}大于rm{7}进行分析解答rm{.}本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{A>B>C>D}补充铁钉只与干燥空气rm{(}氧气rm{)}接触的实验；溶液由红色变成无色；rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．22、长颈漏斗；集气瓶；B；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明已收集满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；bcda；反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止【分析】解：

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}长颈漏斗；rm{垄脷}集气瓶；

rm{(2)}验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}属于固液常温型；故选B；由于氧气的密度比空气大，气体沉积在底部，如果瓶口有氧气时，说明氧气已收集满，所以带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明已满；

rm{(3)}加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{(4)}生成物是氯化钾和氧气，其中只有二氧化锰不溶于水；故可通过过滤的方法获得二氧化锰；其步骤为：溶解；过滤、洗涤、干燥；

rm{O_{2}}用装置rm{(5)}制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止rm{F}其原因是反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗；使液体；固体不再接触，反应停止．

答案：

rm{.}长颈漏斗；rm{(1)垄脵}集气瓶；

rm{垄脷}将带火星的木条放在瓶口；若木条复燃，说明已收集满；

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)B}

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗；使液体；固体不再接触，反应停止。

rm{(4)bcda}根据实验室常用仪器解答；

rm{(5)}根据实验室用过氧化氢溶液制取rm{(1)}属于固液常温型解答；根据氧气支持燃烧的性质解答；

rm{(2)}根据用加热高锰酸钾的方法制取氧气；在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成解答；

rm{O_{2}}根据反应原理及二氧化锰不溶于水解答；

rm{(3)}根据装置特点进行分析解答．

实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度rm{(4)}考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．rm{(5)}【解析】长颈漏斗；集气瓶；rm{B}将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明已收集满；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止rm{bcda}23、（1）①酒精灯②集气瓶；（2）C；（3）BD或BE（4）BC或BD，2H2O22H2O+O2↑（5）防止高锰酸钾进入导管，（6）b【分析】rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}图中标有rm{(1)}rm{垄脵}仪器名称：rm{垄脷}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}rm{垄脷}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以；rm{(拢虏)}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢虏)}或制取二氧化碳的收集装置是rm{拢脙}rm{拢脙}rm{(拢鲁)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢鲁)}rm{BD}或rm{BE}rm{BD}或rm{BE}，其反应的化学方程式为rm{(拢麓)}rm{(拢麓)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，反应不需加热，所以选用的装置是rm{BC}rm{BD}其反应的化学方程式为rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用是rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{MnO_{2}}{}}rm{2H}装置内装满水，收集氧气，则气体应从rm{2H}rm{{,!}_{2}}中。rm{O+O}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}；rm{垄脷}或rm{(2)C}rm{(3)BD}rm{BE}或，rm{(4)BC}rm{BD}rm{2H}rm{2H}rm{