2025年浙教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式书写正确的是（）A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHC.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑D.过量铁粉与稀HNO3反应Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O2、25℃时；体积均为20mL；浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.加入10mLNaOH溶液时，a点c(X-)-)B.b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)C.HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)D.加入40mLNaOH溶液时，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)3、下列表示正确的是A.37Cl原子结构示意图：B.NaCl的电子式：C.CO2分子的结构式：O-C-OD.CH4分子的比例模型：4、一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A.3种B.4种C.5种D.6种5、研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应；实验如下：

下列说法不正确的是A.苯酚属于弱酸，电离方程式为⇌+H+B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c()相关6、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（）A.蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物B.李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C.利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D.质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“减小”或“不变”)。8、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。9、完成下列问题。

(1)用系统命名法命名下列有机物。

①_____。

②_____。

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2：______。

(2)写出下列有机物的结构简式。

①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为______。

②某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为_____。

③某烷烃碳架结构如图所示：若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_____，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有_____种(考虑顺反异构)。10、已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

（1）上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。11、（1）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

①下列有机化合物与苯甲酸()互为同系物的是________(填字母；下同)。

a.b.c.

②下列有机化合物易溶于水的是________。

a.苯b.乙烷c.乙醇。

③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是________。

a.水b.银氨溶液c.稀硫酸。

（2）扁桃酸()是一种重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为________和________。

③1mol扁桃酸最多能与________mol金属钠反应。

（3）化合物C是一种医药中间体；由A制备C的物质转化路线如下：

①1个A分子中一定共平面的碳原于有________个。

②B暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，其结构简式为_________________________________。

④D是B的一种同分异构体。D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。写出符合条件的D的一种结构简式：________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误13、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误14、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误15、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误16、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误17、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)18、求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

(7)0.001mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍________19、已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。

(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。

(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸。

(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质；溶剂挥发)

a.稀硫酸b.NaOH溶液c.NaCl溶液d.氨水e.醋酸。

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数。CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2O1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－121.8×10－5

少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”；“＜”或“＝”)

(7)25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)20、（1）山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（____）。A．只含碳、氢两种元素B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素D．含有的元素无法判断（2）柠檬醛的化学式为_____________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.此反应Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，电荷不守恒，根据化学式FeBr2，氯气过量，Fe2+、Br-应该完全反应，则符合题意的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl-；A错误；

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应，氨水为弱碱，生成的Fe(OH)3难溶于水，离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHB正确；

C.硫化亚铁难溶于水，与盐酸反应时离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；C错误；

D.过量铁粉与稀HNO3反应生成二价铁，离子方程式为：3Fe+8H＋+2NO=3Fe2＋+2NO↑+4H2O；D错误；

答案选B。

【点睛】

判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。2、B【分析】【详解】

根据图中信息可知，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY的pH分别为1和4，则HX为强酸，HY为弱酸。A.由于酸性HXHY，当加入10mLNaOH溶液时，生成的NaX和NaY的物质的量相等，但Y-水解程度大，所以a点c(X-)>b点c(Y-),A错误；B.b点溶液中，NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可知：2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，两等式合并消去c(Na+)，可得c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正确；C.HY中加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，c(Na+)c(OH-)，C错误；D.加入40mLNaOH溶液时，溶液中NaY和NaOH的物质的量相等，根据物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，D错误.答案选B.3、A【分析】【分析】

【详解】

A．Cl是17号元素，故37Cl原子结构示意图：A正确；

B．NaCl是离子化合物，故其电子式为：B错误；

C．CO2分子中碳原子和氧原子之间均以双键连接，故CO2的结构式：O=C=O；C错误；

D．是CH4分子的球棍模型，其比例模型为：D错误；

故答案为：A。4、C【分析】【详解】

C5H12有三种裂解方式分别是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3(CH3)C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃；C选项正确；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．苯酚是一元弱酸，发生电离平衡：⇌+H+；故A正确；

B．试管②中是在碱性条件下发生了显色反应；向其中滴加硫酸至过量，相当于进行了①至③过程，溶液呈浅黄色，故B正确；

C．根据离子方程式：滴加稀硫酸后，溶液从紫色变为黄色，c(Fe3+)变大；故C错误；

D．①②、①④实验中都加入了氢氧化钠，都生成了紫色物质的生成与溶液中的c()有关；故D正确；

答案选C。

【点睛】

苯酚是弱酸，具有酸的一般特性，但苯酚不能使指示剂褪色。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体；故常用于提纯液态有机混合物，A正确；

B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成；分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；

C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键；官能团；乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；

D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量；质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。

故答案为：B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图中可知；反应物的总能量低于生成物的总能量即1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；低；

(2)图中可知，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，是由于降低了正逆反应的活化能，活化分子的百分数增大，故E1和E2均减小，但催化剂只改变反应途径与反应的始态和终态，故ΔH不变，故答案为：减小；减小；不变。【解析】吸热低减小减小不变8、略

【分析】【分析】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略；而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，在此作图方式中，线代表化学键，据此判断。

【详解】

(1)根据以上分析结合题干信息可知属于结构式的有：⑩；属于键线式的有：②⑥⑨；属于比例模型的有：⑤；属于球棍模型的有：⑧；

(2)根据⑨的键线式可知其分子式的分子式为

(3)⑩为其中含官能团为羟基、醛基，官能团的电子式分别是

(4)②为其的分子式为：C6H12，所以最简式为【解析】⑩②⑥⑨⑤⑧9、略

【分析】【详解】

（1）①主链有6个碳原子；根据支链位置和最小，从右端开始给碳原子编号，系统命名为3，3，4－三甲基已烷。

②主链有6个碳原子；根据支链位置和最小，从右端开始给碳原子编号，系统命名为2，2，4,5－四甲基-3-乙基已烷；

③CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2含有2个碳碳双键；为二烯烃，系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯。

（2）①某气态烃(标准状况下)224mL，该烃的物质的量为0.01mol，与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，溴的物质的量为0.02mol，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，说明该烃分子中含有2个碳碳双键，该烃的结构简式为CH2=CHCH=CH2。

②某芳香烃的相对分子质量为102，则该烃分子式为C8H6，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为

③某烷烃碳架结构如图所示：若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有共6种。【解析】(1)3；3，4－三甲基已烷2，2，4，5－四甲基－3－乙基已烷2，3－二甲基－1，3－丁二烯。

(2)CH2=CHCH=CH2610、略

【分析】【分析】

(1)根据球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯；

①常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；

②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；

③结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的同类物质；属于同系物；

④依据等效氢原子判断一卤代物种数；

(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯；

【详解】

(1)根据图示结构可知：A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH≡CH，E为CH3CH2CH3；F为苯，G为甲苯；

①常温下；分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，结构简式为CH≡CH；

②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；所以乙烯；乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是4种；

③A为甲烷，依据同系物概念可知，乙烷、丙烷与甲烷结构相似，组成上相差n个CH2原子团；都烷烃，互为同系物，与A互为同系物的是BE；

④CH4、CH3-CH3、CH2═CH2、CH≡CH、的一卤代物只有一种；CH3CH2CH3的一卤代物有2种；甲苯的一卤代物有4种；所以一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；

(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式：【解析】①.CH≡CH②.4③.BE④.G⑤.11、略

【分析】【详解】

（1）①结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，苯甲酸与苯乙酸互为同系物，苯乙醛与苯酚不属于羧酸类，答案选a。②a.苯难溶于水，a错误；b.乙烷难溶于水，b错误；c.乙醇易溶于水，c正确，答案选c；③a.乙酸和乙醛均易溶于水，不能鉴别，a错误；b.乙醛能发生银镜反应，可以用银氨溶液鉴别，b正确；c.乙酸和乙醛均与稀硫酸不反应，不能鉴别，c错误，答案选b；（2）①根据扁桃酸的结构简式可知分子中有6种不同化学环境的氢。②扁桃酸中含氧官能团的名称为羟基和羧基。③羟基和羧基均与钠反应，扁桃酸最多能与2mol金属钠反应；（3）①A是对羟基苯甲醛，因此1个A分子中一定共平面的碳原于有7个。②B分子中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，因此B暴露在空气中易变色。③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，根据B与C的结构简式可知X的结构简式为ClCOOC2H5。④D是B的一种同分异构体。D能发生银镜反应，含有醛基，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，含有羧基，且苯环上的一氯代物有2种，则符合条件的D的一种结构简式为或【解析】①.a②.c③.b④.6⑤.羟基⑥.羧基⑦.2⑧.7⑨.酚羟基易被空气中的氧气氧化⑩.ClCOOC2H5⑪.或三、判断题(共6题，共12分)12、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。13、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。14、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。16、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。四、计算题(共3题，共30分)18、略

【分析】【分析】

（1）根据硫酸化学式可知c（H+）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lg[c（H+）]计算该溶液的pH；

（2）根据醋酸的电离平衡常数等于醋酸根离子浓度和氢离子浓度乘积与醋酸浓度的比值来计算；

（3）根据电离度计算出0.1mol．L-1的NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度；然后计算出其pH；

（4）将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合；先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出氢离子浓度及溶液的pH；

（5）常温下；将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，酸过量，计算出混合液中氢离子浓度，再计算出混合液的pH；

（6）将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合；混合液的pH不变；

（7）0.001mol•L-1的NaOH溶液；先计算出溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；

（8）pH=2的盐酸与等体积的水混合；先根据溶液的稀释原理计算出氢离子浓度，再计算出溶液的pH；

（9）pH=2的盐酸加水稀释到1000倍；先计算出稀释后溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH。

【详解】

(1)该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；

该硫酸溶液的pH为：pH=−lg[c(H+)]=−lg0.01=2；

故答案为：2；

(2)0.1mol.L−1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)，醋酸根离子和氢离子浓度相等，由于电离程度小，CH3COOH的浓度近似为0.1mol/L，所以c(H+)=mol/L=1.34×10−3mol/L，所以pH=−lg(1.34×10−3)≈2.9；

故答案为：2.9；

(3)0.1mol.L−1的NH3•H2O溶液，NH3•H2O的电离度为α=1%，则该氨水溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L×1%=1×10−3mol/L；则该溶液的pH=11；

故答案为：11；

(4)将pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10−6mol/L，pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10−4mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度为：×(1×10−6mol/L+1×10−4mol/L)≈5×10−5mol/L，混合液中氢离子浓度为：c(H+)==2×10−10mol/L，则混合液的pH═−lg[c(H+)]=10−lg2=9.7；

故答案为：9.7；

(5)常温下，将pH=5的盐酸中氢离子浓度为：1×10−5mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10−5mol/L，以体积比11:9混合后盐酸过量，溶液显酸性，混合液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=1×10−6mol/L；混合液的pH=6；

故答案为：pH=6；

(6)将pH=3的HCl中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=3的H2SO4中氢离子浓度为0.001mol/L；等体积混合后，混合液中氢离子浓度仍然为0.001mol/L，溶液的pH=3；

故答案为：3；

(7)0.001mol⋅L−1的NaOH溶液中氢离子浓度为：1×10−11mol/L；该溶液的pH=11；

故答案为：11；

(8)pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L；与等体积的水混合后氢离子浓度为0.005mol/L，混合液的pH=3−lg5=3−(1−lg2)=2.3；

故答案为：2.3；

(9)pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释到1000倍后氢离子浓度为：1×10−5mol/L；该溶液的pH=5；

故答案为：5。

【点睛】

对于碱溶液计算pH时必须先计算c（OH-），然后依据水的离子积计算c（H+）。【解析】①.2②.2.9③.11④.9.7⑤.6⑥.3⑦.11⑧.2.3⑨.519、略

【分析】【分析】

(1)曲线A对应的水的离子积常数是c(H＋)×c(OH－)=10-14，曲线B对应的水的离子积常数是c(H＋)×c(OH－)=10-12；

(2)25℃时；pH＝7说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。

(3)根据图示，95℃时，水的离子积常数是10-12，强酸、强碱混合后溶液呈中性，则c(H＋)×V(酸)=c(OH－)×V(碱)；

(4)曲线B对应的水的离子积常数是10-12；混合溶液的pH＝5，呈酸性。

(5)根据图示；升高温度，溶液的pH不变，即氢离子浓度不变。

(6)根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>H2S>HCO3-；CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相等。

(7)25℃时，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA。混合溶液的pH＝8，说明NaA是强碱弱酸盐，A-水解。

【详解】

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)均减小；水的离子积常数小，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A；

(2)25℃时，pH＝7说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c(H＋)×V(酸)=c(OH－)×V(碱)，10-4×V(酸)=10-5×V(碱)，NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为10:1；

(3)根据图示，95℃时，水的离子积常数是10-12，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈