2025年统编版2024选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选择性必修1化学下册阶段测试试卷565考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋；下列说法中不正确的是。

A.a极上一定发生还原反应B.a、b可能是同种电极材料C.该装置一定是原电池D.该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动2、下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是。A.制备纯净的氨气B.用KMnO4溶液滴定双氧水C.测定生成H2的速率D.测定醋酸和NaOH的反应热

A.AB.BC.CD.D3、资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示；下列说法正确的是。

A.反应中La2O2是中间产物B.H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0C.反应中La2O2CO3释放出CO2D.使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率4、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H可通过下列估算：H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和B.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H＜0C.氢氧燃料电池的电子运动方向为：负极→导线→正极→内电路→负极，形成闭合回路D.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×10235、PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05mol/LH2R溶液说法错误的是A.溶液pH＞1B.溶液中存在关系：C.溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小D.该溶液既能和酸反应，又能和碱反应6、25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H＋)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数；下列说法正确的是。

A.O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时，pOH=14-lgKaC.该体系，c(CH3COOH)=mol·L-1D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大7、我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是。

A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加8、一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0；各组分浓度随时间(t)的变化如表。

。t/s

0

10

20

30

40

c(N2O4)/(mol/L)

0.100

0.062

0.048

0.040

0.040

c(NO2)/(mol/L)

0

0.076

0.104

0.120

0.120

下列说法不正确的是A.0~30s，N2O4的平均反应速率为v=0.12mol/(L·min)B.降低温度，反应的化学平衡常数值减小C.40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol，平衡不移动D.增大容积使平衡正移，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。10、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

(1)与适量反应生成和放出热量：_____________________________________________________________。

(2)与适量发生反应生成放出热量：_____________________________________________________________。

(3)在200℃、时，氢气与碘蒸气作用生成气体，放出热量：_____________________________________________________________。

(4)已知：。化学键键能/360436431176

硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为该反应的反应热为______________11、接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。

（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=_____________；升高温度，K值将_____________（填“增大”；“减小”、“不变”）

（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_____________。12、一定条件下,容积2L的密闭容器中,将2molL气体和1molM气体混合,发生如下反应:2L(g)＋M(g)aQ(g)＋R(s),10s时反应达到平衡,生成0.4molR,测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算:

(1)化学方程式中a的值为_______。

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_______,平衡时体系的压强与反应前的压强之比为_______。

(3)一定能使该反应的速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变,及时分离出产物。

B.向体系中加入适量R

C.保持温度不变,将容器的体积压缩。

D.保持压强不变,充入气体M

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_______(选填序号)。

A.体系压强不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化。

C.体系的密度不再变化D.v正(L)＝2v逆(M)

E.c(L):c(M):c(Q)=2:1:2

在一定温度下的恒容容器中,上述选项A、B、C中能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______(选填序号)。13、完成下列各题。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表数式表示)。

(3)恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①写出硫燃烧的热化学方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。14、某同学组装了如图所示的电化学装置；根据装置回答下列问题。

(1)图中甲池为_______(填“原电池”或“电解池”)装置，电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)若甲池中电极质量增加时，电路中转移的电子的物质的量为_______，若乙池中的某盐溶液为溶液，则乙池中右侧电极的电极反应方程式为_______。

(4)若用铜制形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出形物称量，质量会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误16、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误17、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误18、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误19、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误20、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误21、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误22、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共6分)23、尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

（1）已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1)ΔH1=-330.0kJ•mol-1

第2步：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1)ΔH2=+226.3kJ•mol-1

则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___(填字母编号)。

A.B.

C.D.

（2）一定条件下工业合成尿素的总反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：。时间/min0407080100n(CO2)/mol0.200120.100.100.10

①前40min内v(NH3)=___，此温度下该反应的平衡常数为___。

②30min时v正(CO2)___80min时v逆(H2O)(选填“>”，“=”或“<”)。

③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.40molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将___(填“增大”；“不变”或“减小”)。

④氨碳比[]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同的氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化[]=___时，尿素产量最大；经计算，图中y=___(精确到0.01)。

（3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有___。

（4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质；其工作原理如图2所示。回答下列问题：

①N极为___板(填“正”或“负”)，M电极反应式___。

②N极消耗标准状况下336L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为___g。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)28、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-１；请填写下列空白：

(1)x值等于______；

(2)A的转化率为_____；

(3)生成D的反应速率为______；

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____(增大；减小、不变)

(5)写出该反应的平衡常数表达式____，并计算在该温度下的平衡常数为_____。29、在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO；在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

(1)温度为时，反应开始19s内的平均反应速率：v(N2)=___________

(2)温度为时，平衡常数K=___________(填计算结果的数值)

(3)温度为时，反应达到平衡时的转化率为___________。30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：。离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，___________先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为___________(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-21)

(3)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由___________点变化到___________点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K___________31、某铅合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb，Bi，Ni的质量分数________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.已知：a极上反应为：Cu2＋＋2e－=Cu；则一定发生还原反应，A正确；

B.a、b可能是同种电极材料；例如这样一个电解装置：阳极为铁；阴极为铁、电解质为硫酸铜溶液，B正确；

C.该装置可以是原电池；也可以是电解池，例如：阳极为铁；阴极为石墨、电解质为硫酸铜溶液，C不正确；

D.当该装置是原电池，该装置工作时，电极b发生氧化反应、是负极，溶液中的阴离子向b极移动；D正确；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．碳酸氢铵加热分解为氨气；二氧化碳、水；不利于制备纯净的氨气，故不选A；

B．高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶；应该用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，故不选B；

C．硝酸具有强氧化性；锌和稀硝酸反应不能生成氢气，故不选C；

D．用量热计测定酸碱反应的反应热；故选D。

选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示，反应中La2O2CO3是中间产物；故A错误；

B．H2在Ni催化作用下产生•H，微粒的数目增多，体系的混乱程度增大，△S>0；故B正确；

C．反应中La2O2CO3释放出CO故C错误；

D．使用催化剂可以降低反应的活化能；从而提高化学反应速率，催化剂不能改变焓变，故D错误；

选B。4、B【分析】【详解】

A．反应热H=反应中断裂旧共价键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和；故A错误；

B．该反应是一个熵减少的反应，S＜0，由反应能自发进行可得H—TS＜0，则H＜0；故B正确；

C．电子只能在外电路上移动；不能通过内电路移动，故C错误；

D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，转移电子的数目小于6.02×1023；故D错误；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．在室温下0.05mol/LH2R溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R能够电离产生H+，而且分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，r溶液显酸性。c(H+)＜2×0.05mol/L=0.1mol/L；因此该溶液pH＞1，A正确；

B．由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在，所以根据R元素守恒可知：B错误；

C．向溶液中加入PAR晶体；电解质的浓度增大，PAR的电离平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量小于PAR的加入量，导致其电离度减小，C正确；

D．溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH-发生反应，而R2-则能够与酸电离产生的H+结合；因此该溶液既能和酸反应，又能和碱反应，D正确；

故合理选项是B。6、C【分析】【分析】

根据图象分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸分子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H＋)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。

【详解】

A．根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H＋)=c(OH-)；故A错误；

B．N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，可得pOH=14-(-lgKa)=14＋lgKa；故B错误；

C．c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，则c(CH3COO-)=0.1mol·L-1-c(CH3COOH)，又Ka=联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol·L-1；故C正确；

D．醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大；则不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；

答案选C。7、B【分析】【详解】

A．催化剂可降低反应的活化能；A正确；

B．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；由图乙可知碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，不是有效碰撞，B错误；

C．盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，C正确；

D．增大反应物浓度；单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，D正确；

故答案为：B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，0-30s，N2O4的浓度由0.100mol/L变为0.040mol/L，则N2O4的平均反应速率为==0.002=故A正确；

B．该反应降低温度，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数值减小，故B正确；

C．40s时，反应已达平衡，根据表中数据，平衡常数K===0.36，40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此时浓度商Qc==0.720>K；则平衡会逆向移动，故C错误；

D．增大容积使平衡正移；由勒夏特列原理，混合气体颜色先变浅后变深，但最终颜色比原平衡时浅，故D正确；

故答案选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

如图电解池装置中，阳极H2O失去电子发生氧化反应生成氧气，阴极PbCl42-得到电子发生还原反应生成Pb；由此回答。

【详解】

（1）电解时阴极PbCl42-得到电子发生还原反应生成Pb，电极方程式为：故答案为：

（2）电解时阳极H2O失去电子发生氧化反应：为了平衡电荷，生成的H+会通过阳离子交换膜移向阴极，故答案为：H+；

（3）电解过程阴极发生反应：由于溶液中含有Na+和通过阳离子交换膜移向阴极的H+，则阴极溶液中含有溶质HCl和NaCl，则可向阴极室添加PbO生成Na2PbCl4电解液，故答案为：阴；PbO。【解析】H+阴PbO10、略

【分析】【分析】

(4)根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能；注意1mol硅晶体中含有2molSi-Si键。

【详解】

(1)与适量反应生成和放出热量，反应的热化学方程式为故答案为：

(2)与适量发生反应生成放出热量，反应的热化学方程式为故答案为：

(3)在200℃、时，与碘蒸气作用生成气体，放出热量，反应的热化学方程式为故答案为：

(4)根据硅晶体中的成键特征可判断，中有键，反应物总键能-生成物总键能，则的故答案为：+236。【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；故答案为：减小；

(2)生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO2的转化率增大，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大，所以选常压条件；故答案为：增大；在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%,增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大。【解析】减小增大在400~500°C、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大。12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)10s时反应达到平衡，生成0.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1；Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，变化量之比=化学计量数之比，则化学方程式中a的值为2；

(2)生成Q的浓度为0.4mol·L－1，根据方程式可知消耗M的浓度为0.2mol·L－1，前10s内用M表示的化学反应速率为0.2mol·L－1÷10s＝0.02mol/(L·s)，生成0.8molQ，消耗0.8molL和0.4molM，剩余L是1.2mol，M是0.6mol，则平衡时体系的压强与反应前的压强之比为

(3)A.其他条件不变；及时分离出产物，反应速率减小；

B.向体系中加入适量R；R是固体，反应速率不变；

C.保持温度不变；将容器的体积压缩，压强增大，反应速率增大；

D.保持压强不变；充入气体M，容器容积增大，反应速率不一定增大；

答案选C。

(4)A.正反应体积减小；体系压强不再变化，说明已达到化学平衡状态；

B.混合气体的质量减少；混合气体的物质的量也减少，因此混合气体的平均相对分子质量可能是不变的，则混合气体的平均相对分子质量不再变化时，不能说明已达到化学平衡状态；

C.混合气体的质量减少；但容器容积不变，则体系的密度不再变化，说明已达到化学平衡状态；

D.v正(L)＝2v逆(M)表示正逆反应速率相等；说明已达到化学平衡状态；

E.c(L):c(M):c(Q)=2:1:2不能说明正逆反应速率相等；因此不能说明已达到化学平衡状态；

答案选ACD；

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)前后均是气态；混合气体的物质的量是减少的，所以混合气体的压强和平均相对分子质量是变量，当二者不再发生变化时说明达到平衡状态。混合气体的密度始终不变，不能说明；

答案选AB。【解析】①.2②.0.02mol/(L·s)③.13:15④.C⑤.ACD⑥.AB13、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则根据盖斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根据结构图可判断1个P4O10分子中P-O的个数为12，已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，则根据方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，则表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根据图像可知1mol气态硫和1mol氧气反应生成1mol二氧化硫放热297kJ，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，则根据图像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧气反应生成0.8mol三氧化硫放热为196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6414、略

【分析】【详解】

(1)甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，图中甲池为原电池装置，因为活泼性Cu>Ag；Cu电极为负极发生氧化反应，故答案为：原电池；氧化。

(2)实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中的浓度变大；故答案为：增大。

(3)甲池Ag电极的电极反应式为：Ag++e-=Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g银的物质的量为0.05mol，电路中通过电子物质的量为n(e-)=n(Ag+)=0.05mol；乙池为电解池，右侧电极为阴极，电极反应方程式为：Cu2++2e-=Cu；故答案为：0.05mol；Cu2++2e-=Cu。

(4)用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的铜为负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，插入左侧烧杯中的铜为阴极，电极反应为：根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，故答案为：不变。【解析】原电池氧化增大不变三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。17、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。18、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。19、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。22、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、原理综合题(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

从第1步也就是第1个反应可知为放热反应；反应物的总能量应当大于生成物的总能量；从第2个反应可知为吸热反应，反应物的总能量应当小于生成物的总能量；据盖斯定律将两个反应相加可以有氨气与二氧化碳的总能量应当大于水与尿素的总能量；

根据v（CO2）=∆c/∆t进行计算；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可以求出氨气表示的反应速率；从表中的数据可知当到70min时反应达平衡状态；根据三段式进行平衡常数的计算；

时反应物浓度大；而在80min时反应物浓度小，所以前者大于后者，又因80min时反应已达平衡状态，此时正逆反应速率相等；

时反应以达平衡状态；再加入原来反应物一半的反应物，又是定容，相当于加压，据此进行分析；

从图像可知当过到2时尿素产量最大，此时氨碳比为2，又因氨气与二氧化碳总物质的量为3mol，所以可知氨气为2mol，则二氧化碳为1mol，这时两种气体的转化率均为据化学方程式为可知此时二氧化碳为氨气为尿素为水为据此可以求出尿素的体积分数为；

根据影响平衡移动的规律且要满足使化学平衡向右移动进行分析；

从图中可知N极为通入氧气产生水；为得电子，据原电池原理，故N为正极，M为负极失电子；

氧气物质的量为：转移电子物质的量为：从M极电极反应式可知尿素物质的量为：进而计算出尿素的质量。

【详解】

从第1步也就是第1个反应可知为放热反应；反应物的总能量应当大于生成物的总能量，可以排除D选项，从第2个反应可知为吸热反应，反应物的总能量应当小于生成物的总能量，可以排除B选项，据盖斯定律将两个反应相加可以有氨气与二氧化碳的总能量应当大于水与尿素的总能量，故而选C；

前40min分钟内，二氧化碳变化了所以V(CO2)==0.001mol/(L∙min)；据化学反应速率之比等于化学计量数之比可以知以氨气表示的反应速率之比为：从表中的数据可知当到70min时反应达平衡状态；

开始00

转化

平衡

据化学平衡常数表达式：

时反应物浓度大，而在80min时反应物浓度小，所以前者大于后者，又因80min时反应以达平衡状态，此时正逆反应速率相等，故应当是

时反应以达平衡状态；再加入原来反应物一半的反应物，又是定容，相当于加压，平衡向右移动，故是增大；

从图像可知当过到2时尿素产量最大，此时氨碳比为2，又因氨气与二氧化碳总物质的量为3mol，所以可知氨气为2mol，则二氧化碳为1mol，这时两种气体的转化率均为据化学方程式为可知此时二氧化碳为氨气为尿素为水为所以尿素的体积分数为：

从化学方程式可知提高产率也就是要使化学平衡向右移动；所以可以是：增大反应物浓度；或增大压强、或定时分离出尿素；

从图中可知N极为通入氧气产生水，为得电子，据原电池原理，故N为正极，M为负极失电子，反应为：

氧气物质的量为：转移电子物质的量为：从M极电极反应式可知尿素物质的量为：所以其质量为：【解析】C0.002mol•L-1•min-10.556或>增大20.36增大反应物浓度、或增大压强、或定时分离出尿素正CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+600g五、有机推断题(共4题，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、计算题