2025年统编版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，下列判断错误的是A.m=4R2+是还原剂B.m=yR3+是氧化产物C.m=2R2+是还原剂D.m=yH2O是还原产物2、下列离子方程式书写正确的是A.少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O3、下列化学用语的表述正确的是A.原子的价电子构型：B.二氧化碳分子的比例模型：C.溶液导电：D.的电子式：4、二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（）A.4：5：6B.22：1：14C.64：35：13D.29：8：135、图中验操作正确的是。

。ABCD

称取10.5g固体可量取9.50mL液体检查装置的气密性配制溶液时的定容A.AB.BC.CD.D6、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+；请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2被_______(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：______________。

(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。8、如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②___________。

(2)利用以下试剂研究性质；进行了如下预测：

a．b．Fec．NaOHd．e．

从物质类别上看，属于盐，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与___________反应(填序号)。

(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为

①向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为___________。

②配制含的溶液时，为防止被氧化，应向溶液中加入少量___________，目的是___________(用离子方程式表示)。

(4)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为(胶体)每生成1个转移的电子数目为___________个。9、在氧化还原反应中；氧化过程和还原过程是同时发生的。

Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3；KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：________________________________；

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________________________。

（2）向（1）中反应后的溶液里；加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为。

_____________________________；Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是_______________（用离子符号表示）。10、危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：

（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂，1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；aCN-+bClO-+2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O；上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组；回答下列问题：

①方程式中e：f的值为_________（填字母）；

A．1B．1/2C.2D.不能确定。

②若d=e=l,则b=_________。11、73gHCl的物质的量为_______，含分子数为_______，含氢原子数为_______，标况下的体积为_______，溶于水形成1L溶液则溶质物质的量浓度为_______。12、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号为_______，的结构示意图为_______。

(2)位于元素周期表第_______周期_______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，最大的是_______。

(4)的电子式为_______。

(5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误14、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误15、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误16、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误17、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误18、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误19、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误20、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)21、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）

（1）NO+HNO3→N2O3+H2O；

（2）NH3+NO→HNO2+H2O；

（3）N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是______，理由是______22、1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4kJ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

（1）生成水煤气的热化学方程式是_________________________；

（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是_________________________；

（3）温度过高或过低对合成氨的影响是_________________________；

（4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是_________________________；

（5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

①从NH3制取NH4NO3过程中；用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；________

②若氨的消耗总量为100kg，可生产NH4NO3的量。__________评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)23、W；X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z四种元素在元素周期表中的位置分别如下列各表所示：

(1)表一：

。WXYZ其中Z元素所处的族序数是其周期数的2倍。则四种元素原子最外层电子数和为_______。

(2)表二：

。WXYZW；X、Y、Z元素在元素周期表中位于奇数族的有_______(填元素符号)；X元素在元素周期表中的位置是_______。

(3)表三：

W、X、Y、Z四种元素分别为____、____、____、_____。(填元素符号)24、A；B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子；且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：

（1）写出下列元素的符号A_____，D_____，E_____；

（2）用电子式表示B、F形成的化合物____________________________________________________；

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____；

（4）D的固态氧化物是_____晶体．含nmolD的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为_____mol．评卷人得分六、工业流程题(共2题，共16分)25、锰不仅在工业上用途广泛；还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe；Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子开始沉淀pH6.9沉淀完全的pH4.7

(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）。

(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。

(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。

(4)可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

(5)“沉锰”得到沉淀，写出该反应的离子方程式________________。

(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。26、以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：。物质质量分数

如图1是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时转化为反应的离子方程式为______，同时转成为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有______写出两条“废渣1”的主要成分是______。

(2)“酸浸”实验中，钒的浸出率结果如图2所示。由图可知，当钒的浸出率为时，所采用的实验条件为______。

(3)“氧化”中欲使3mol的变为则需要氧化剂至少为______mol。

(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。

(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：为强碱性阴离子交换树脂为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性填“酸”、“碱”或“中”

(6)“流出液”中阳离子最多的是______。

(7)“沉钒”得到偏钒酸铵沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

在离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价升高，O的化合价降低，R2+是还原剂、O2是氧化剂、R3+是氧化产物、H2O是还原产物。根据化合价升高与降低的总数相等，可以确定x=4，根据电荷守恒可以确定y=4，根据质量守恒定律可知n=2、m=4，综上所述，判断错误的是C，故本题选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；A正确；

B．单质钠放入水中，反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；B错误；

C．氯化铁溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；C错误；

D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；D错误；

故答案为：A。3、D【分析】【详解】

A．Ge是第四周期，ⅣA族元素，原子的价电子构型：故A错误；

B．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型：故B错误；

C．溶液是NaCl先电离才导电的，不是通电后才电离，故C错误；

D．的中心原子C分别与S、O均形成双键，电子式：故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

二氧化硫；氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同；说明混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为44，而二氧化碳的相对分子质量也为44，则二氧化硫、氮气的平均相对分子质量为44，以此解答该题。

【详解】

二氧化硫、氮气、二氧化硫组成的混合气体在同温、同压下与N2O的密度相同，则混合气体的相对分子质量为44，由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以CO2、N2、SO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和N2来决定，CO2的量可以任意；

设二氧化硫与氮气体积比为x：y，则：＝44，整理可得x：y＝4：5，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则二氧化硫和氮气的质量之比＝(64×4)：(28×5)＝64：35，满足条件的选项为C，故答案为C。5、C【分析】【详解】

A．用托盘天平称量时；要遵循“左物右码”原则，小于1g以下的用游码，故A错误；

B．量筒的精确度为0.1mL；可以量取9.5mL液体，故B错误；

C．检查装置的气密性；关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至液面不再下降，静置一段时间，观察液面是否下降，若不下降，则气密性良好，故C正确；

D．定容时；先加蒸馏水至离刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D错误。

综上所述，答案为C。6、D【分析】A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中H化合价为+1价，0化合价为-2价，则P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；

(2)P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价降为0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平后离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+；

(3)H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O。【解析】+1氧化4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+H3PO2+OH-=+H2O8、略

【分析】【详解】

（1）二维图缺失的是+3价的铁的氢氧化物，化学式为

（2）从物质类别上看，属于盐，可能与发生复分解反应生成沉淀，与发生置换反应，故选ce；从化合价角度看，体现氧化性，可能与发生氧化还原反应，故选b；

（3）①具有还原性，能被氧化为反应的离子方程式为：

②配制含的溶液时，为防止被氧化，应向溶液中加入少量铁粉，发生反应的离子方程式为：

（4）根据反应，氧元素的化合价从0价降到-2价，若1个化合价降4价，转移的电子数目为4个。【解析】(1)

(2)ceb

(3)铁粉

(4)49、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应的特征和本质进行解答。根据化合价升高元素所在的反应物是还原剂；化合价降低元素所在的反应物是氧化剂判断。

【详解】

（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，说明氧化亚铜在反应中做还原剂，要实现该转化需要加入氧化剂，其中硫酸铁中的三价铁离子具有氧化性，化合价升高元素Cu所在的反应物Cu2O是还原剂，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe3+是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，

故答案为2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；2：1；

（2）高锰酸钾中的高锰酸根具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，其离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+，

故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+。【解析】①.2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O②.2：1③.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O④.MnO4-＞Fe3+＞Cu2+10、略

【分析】【详解】

(1)5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中；氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0)：[0-(-3)]=5：3，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3；

故答案为：5：3；

(2)Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4中部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若6molH3PO4生成，则参加反应CuSO4为6mol×=15mol，根据电子转移守恒，被CuSO4氧化的P4的物质的量为=0.75mol；

故答案为：0.75；

(3)CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，根据元素守恒，可知该气体为SO2，因此CN-与S2O32-反应生成SCN-与SO32-，反应离子方程式为：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；

故答案为：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；

①由CN-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，又因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2；所以e：f=1：2；

故答案为：B；

②反应aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，若d=e=1，根据碳与氮原子之比为1：1，则f=2，由碳元素化合价升高1×2+2×2=6，氮元素化合价升高2×3=6，氯元素化合价降低为6，根据得失电子守恒得到b×2=12，b=6；

故答案为：6。【解析】①.5：3②.0.75③.CN-+S2O32-=SCN-+SO32-④.B⑤.611、略

【分析】【分析】

【详解】

73gHCl的物质的量为含分子数为2mol×NAmol-1=2NA，含氢原子数为2NA，标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，溶于水形成1L溶液则溶质物质的量浓度为故答案为：2mol；2NA；2NA；44.8L；2mol·L−1。【解析】2mol2NA2NA44.8L2mol·L−112、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ca为20号元素，质子数与中子数相等的原子的质量数为40，符号为的结构示意图为故答案为：

(2)硅是14号元素；位于第三周期，第ⅣA族，故答案为：三；ⅣA；

(3)同一周期；从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是F，最大的是Ca，故答案为：F；Ca；

(4)二氧化碳是共价化合物，二氧化碳的电子式为故答案为：

(5)氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意二氧化碳的电子式不能写成【解析】(或)三F三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。14、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；15、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。16、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。17、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。20、B【分析】略四、原理综合题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时；生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。

【详解】

-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以（2）式不能实现。即：只有失电子元素，没有得电子元素，电子转移不会相等。【解析】①.⑵②.只有失电子元素，没有得电子元素，电子转移不会相等22、略

【分析】【详解】

（1）根据题目的叙述和书写热化学方程式的步骤和注意事项，很容易写出生成水煤气的热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ·mol－1。

（2）工业合成氨的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反应的特点是：正反应为气体体积减小的放热反应。因此根据平衡移动原理，应采用较大的压强，使平衡向生成氨的方向移动。

（3）在工业上；选择反应条件是既要考虑反应速率，又要考虑反应的产率（即化学平衡）；还要考虑催化剂的催化活性问题。因此在合成氨工业中采用的温度为500℃左右，因为在此温度时催化剂——铁触媒的催化活性最高，温度过低反应速率慢，温度过高反应向氨分解的方向进行。

（4）工业制硝酸采用的是氨催化氧化法，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（5）①由氨制备NH4NO3，涉及的反应有：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3＋HNO3=NH4NO3，根据N守恒，有NH3~HNO3~NH4NO3，假设用于中和硝酸所用氨气的物质的量为1mol，则氨催化氧化生成的硝酸为1mol。根据题目生产硝酸时的总产率为85%，则生产这1mol硝酸需要氨的物质的量为所以用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为

②根据①；100kg氨中用于中和硝酸的氨有100kg×46%=46kg。则。

NH3＋HNO3=NH4NO3

1780

46kgm(NH4NO3)

所以m(NH4NO3)==216kg。【解析】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ·mol－1合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为216kg五、元素或物质推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

(1)因为四种元素均为短周期元素；所以Z元素位于第三周期，Z元素所处的族序数是其周期数的2倍，则Z元素位于第ⅥA族，结合元素在元素周期表中的相对位置分析判断；

(2)因为四种元素均为短周期元素；所以X元素位于第二周期；如果Z元素位于第ⅦA族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相对位置可知，Y元素位于第ⅢA族，即Y为Al元素；如果Z元素位于第ⅥA族，则Y元素位于第ⅡA族，结合元素周期表的结构分析判断；

(3)由题给周期表结构可知；X元素位于第二周期ⅦA族，即X为F元素，结合元素在元素周期表中的相对位置分析判断。

【详解】

(1)因为四种元素均为短周期元素；所以Z元素位于第三周期，Z元素所处的族序数是其周期数的2倍，则Z元素位于第ⅥA族，因此Z为S元素；由题给各元素在元素周期表中的相对位置可知，W为N元素；X为O元素、Y为Si元素，因此四种元素最外层电子数分别为5、6、4、6，即最外层电子数之和为21，故答案为：21；

(2)因为四种元素均为短周期元素；所以X元素位于第二周期；如果Z元素位于第ⅦA族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相对位置可知，Y元素位于第ⅢA族，即Y为Al元素；如果Z元素位于第ⅥA族，则Y元素位于第ⅡA族，元素周期表中第ⅡA族与第ⅢA族不相邻，不符合元素周期表的结构，所以元素只能位于第ⅦA族。由此可知，W；X、Y、Z分别为N元素、O元素、A1元素、C1元素。位于奇数族的元素为N、A1、C1；O元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案为：N、Al、Cl；第二周期第ⅥA族；

(3)由题给周期表结构可知；此表中右上角元素为He元素，位于元素周期表的第一周期0族，由此可知，X元素位于第二周期ⅦA族，即X为F元素，则W为N元素；Y为Si元素、Z为S元素，故答案为：N；F；Si；S。

【点睛】

本题的难点为(2)，要注意短周期中第ⅡA族与第ⅢA族不相邻。【解析】21N、Al、Cl第二周期第ⅥA族NFSiS24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A；B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大；D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8﹣4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8﹣3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此进行解答．

解：A；B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大；D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8﹣4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8﹣3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg；

（1）由上述分析可知；A为Na，D为Si，E为为P；

故答案为Na；Si；P；

（2）B、F形成的化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为

故答案为

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

故答案为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（4）D为Si元素；其氧化物为二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体；Si能形成4个共价键，nmol二氧化硅中含有nmolSi原子，所以nmol二氧化硅含4nmolSi﹣O键；

故答案为原子；4n．【解析】NaSiPAl（OH）3+OH﹣═A