2025年中图版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组微粒的立体构型相同的是（）A.CO2与SO2B.CH4与CCl4C.NH3与BF3D.H3O+与SO32、电解Na2CO3溶液的工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.A为电源的正极B.X为氢气C.工作时，Na＋向左室迁移D.阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑3、、下列离子方程式书写正确的是（）A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-B.氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑4、我国学者研制了一种纳米反应器；用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

下列说法不正确的是()A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.反应过程中生成了MG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物5、某有机物的结构简式如图所示；下对有关该有机物的说法正确的是。

A.该有机物的化学式是C10H14B.它的一氯代物有6种C.一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应D.1mol该有机物最多可以与3molH2发生加成反应6、利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是。ABCD除去中的少量证明乙炔可使溴水褪色制取并收集少量灼烧

A.AB.BC.CD.D7、下列有机物在一定条件下，能发生消去反应生成烯烃的是A.CH3OHB.C.D.8、下列叙述正确的是A.离子化合物中只有离子键B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46NAC.蛋白质溶液遇饱和硫酸钠溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型不相同9、已知：时，碳酸的电离常数常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示；下列说法错误的是。

A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大B.加入盐酸至溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小C.当时，溶液中D.当溶液中1时，溶液的评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（）A.成人缺碘会引起甲状腺肿大B.儿童缺碘会导致失明C.缺铁会产生缺铁性贫血D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长11、离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2+3Cl−+4H++H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O13、水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下表(忽略水的挥发),下列说法正确的是。

。时间①②③④⑤温度/℃203040从40℃冷却到20℃

沸水浴后冷却到20℃颜色变化红色略加深红色接近①红色比③加深较多pH8.318.298.268.319.20A.NaHCO3溶液显碱性的原因：B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度减小C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故14、下述实验能达到预期目的的是。

。编号。

实验内容。

实验目的。

A

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

确定碳和硅两元素非金属性强弱。

B

取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水；加入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色。

证明绿矾是否全部被氧化。

C

取一定量铝箔与足量稀盐酸充分反应；逸出的气体通过碱石灰后，测其体积。

确定铝箔中氧化铝含量。

D

向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液；观察紫红色是否褪去。

证明CH2=CHCHO中含有碳碳。

双键。

A.AB.BC.CD.D15、下列操作不能达到实验目的的是。

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入适量NaOH溶液；振荡；静置、分液。

B

证明酸性：碳酸＞苯酚。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液。

C

证明：淀粉未水解。

向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液；加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝。

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液。

向试管中加入2mL5%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡。

A.AB.BC.CD.D16、下列实验操作与实验目的或结论一致的是。选项实验操作实验目的或结论A向苯溶液中滴加溴水，再加入铁粉制备溴苯B在高级脂肪酸甘油酯中加入氢氧化钠溶液，加热后不再分层说明高级脂肪酸甘油酯已经完全水解C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入NaOH调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向蛋白质溶液中滴加甲醛溶液，有固体析出蛋白质可能发生变性

A.AB.BC.CD.D17、某有机物A的结构简式如图；下列有关A的说法正确的是。

A.分子式为：C14H15O6NBrB.该有机物含有2个手性碳原子C.该有机物既能发生水解反应，又能发生消去反应，且只能得到一种消去产物D.A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗4molNaOH18、合成导电高分子材料PPV的反应+（2n-1）HI，下列说法不正确的是A.合成PPV的反应为缩聚反应B.PPV与聚苯乙烯重复结构单元不相同C.PPV与聚苯乙烯均能使溴水反应褪色D.1molPPV可以与2nmolH2加成评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：。化学键P—PP—OO=OP=O键能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－120、根据构造原理写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

(1)____________；

(2)___________；

(3)____________；

(4)__________；

(5)_________；

(6)_________21、根据要求答题。

(一)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液；看到的现象是________________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O；则该反应的化学方程式为______________________________。

(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2；在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

(2)在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子；则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。

(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。22、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称)；

(2)C6H12O6名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___(填实验现象)。23、根据题意；完成下列有机试题的填空：

(1)提纯互溶液体有机物常用的方法是___。

(2)有机物具有三种官能团：___、___和___(填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为___。

(4)键线式表示的有机物的分子式为___。

(5)根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为___。

评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)24、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误25、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误26、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误27、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)28、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____29、判断。

（1）红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目____

（2）质谱法不能用于相对分子质量的测定____

（3）核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构____

（4）碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同____

（6）乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物____

（7）质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型____

（8）在核磁共振氢谱中有5个吸收峰____

（9）有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰____

（10）有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1____

（11）有机物分子中所有碳原子可能共平面____30、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共7分)31、有一种香料X的相对分子质量为88；只含有C，H；O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：

已知：

（1）香料X的分子式为___________；

（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为_____；

（3）写出反应①、③的反应类型：①_______、③________；

（4）写出下列物质的结构简式：X________、C________；

（5）写出D→E反应的化学方程式_______________________．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．CO2分子是直线型分子；SO2中心原子价层电子对个数是3；且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是V形，A错误；

B．CH4与CCl4分子中C原子价层电子对个数均为4+（4-4×1）/2=4，且不含孤电子对，所以CH4与CCl4分子均为正四面体结构；B正确；

C．NH3中价层电子对个数=3+（5-3）/2=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，BF3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3；所以分子构型为平面正三角形，C错误；

D．H3O+中心原子的价层电子对个数是3，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，SO3中心原子价层电子对数=3，S原子采取sp2杂化；分子空间构型为平面三角形，D错误。

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.在电解池左侧，溶液中OH-失去电子被氧化为O2；所以左侧电极为阳极，则电极A为正极，B为负极，A正确；

B.B为负极，电解池右侧电极为阴极，发生还原反应：电极反应式为2H++2e-=H2↑；所以X为氢气，B正确；

C.由图示可知离子交换膜为阳离子交换膜，所以工作时，溶液中的阳离子Na＋由左室向负电荷较多的右室迁移；C错误；

D.电池工作时，由于离子放电能力OH->CO32-，所以首先发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，OH-放电，破坏了附近的水的电离平衡，使附近溶液中H+浓度增大，产生的H+与CO32-结合形成HCO3-，H++CO32-=HCO3-，总电极反应式为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑；D正确；

故合理选项是C。3、A【分析】【分析】

A；二氧化碳过量产生碳酸氢根离子；

B；氧化钠应写化学式；

C；电荷不守恒；

D；稀硫酸为非氧化性酸；反应产生亚铁离子。

【详解】

A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-；选项A正确；

B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-；选项B错误；

C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag；选项C错误；

D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；选项D错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

由图可知；草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG的反应机理为Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，氢原子与草酸二甲酯(DMO)反应生成乙二醇(EG)和甲醇。

【详解】

A．根据图中信息可知；Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，故A正确；

B．根据图中信息可知，DMO分子反应后生成甲醇和HOCH2CH2OH；故有碳氧单键和碳氧双键发生了断裂，故B错误；

C．根据图中信息可知；反应过程中生成了MG和甲醇，故C正确；

D．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物；EG为乙二醇，乙二醇是二元醇，甲醇为一元醇，二者-OH数目不同，结构不相似，不是同系物，故D正确；

答案选B5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由该有机物的结构简式可知其化学式为C10H16；A错误；

B．该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子；故其一氯代物有8种，B错误；

C．该有机物分子中含有-CH3；可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，C正确；

D．1mol该分子只含有2mol碳碳双键，因此1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应；D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．饱和亚硫酸钠与HCl反应生成SO2，所以可以用于除去中的少量故A正确；

B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体H2S和PH3生成；杂质气体也可以使溴水褪色，故B错误；

C．比空气的密度大，收集少量应该长导管进入；故C错误；

D．灼烧应该使用坩埚；故D错误；

故答案为A。7、D【分析】【详解】

A．甲醇分子中只有1个碳原子；不能发生消去反应，不能生成碳碳不饱和键，故A错误；

B．中氯原子相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子；能够发生消去反应，但生成的不是烯烃，是炔烃，故B错误；

C．与-Br相连C的邻位C上没有H；不能发生消去反应，故C错误；

D．与-OH相连C的邻位C上有H；可以发生消去反应生成烯烃，故D正确；

故选D。

【点睛】

明确有机物发生消去反应的条件是解题的关键。本题的易错点为B，要注意分子中的两个氯原子都能消去生成炔烃，若消去一个氯原子，生成的产物不是烃，是卤代烃。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.离子化合物中可能含有共价键；如：氢氧化钠中氢原子和氧原子之间存在共价键，A错误；

B.因为随着反应进行硫酸的浓度降低,稀硫酸与Cu不反应,因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目小于0.46NA；B错误；

C.硫酸钠不属于重金属盐；饱和硫酸钠溶液可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，沉淀可溶于水，而醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性产生沉淀，沉淀不溶于水，C错误；

D.干冰是分子晶体；熔化时需克服微粒间的作用力是分子间作用力，而石英晶体是原子晶体，熔化时需克服微粒间的作用力是共价键，所以不相同，D正确。

答案选D。

【点睛】

离子化合物是由阳离子和阴离子所构成的化合物，离子化合物肯定有离子键，可能有共价键，而共价化合物中只含共价键，不含离子键；蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、有机物、加热(高温)、紫外线及X射线照射等，使蛋白质变性产生的沉淀加水不能溶解，而蛋白质盐析产生的沉淀加水能溶解。9、C【分析】【详解】

A.随着盐酸的加入，不变，减小，的值增大；故A正确；

B.溶液中加入适量盐酸的过程中；水的电离程度逐渐减小，故B正确；

C.当时，反应的化学方程式为由于水解，故继续加入盐酸至时，故C错误；

D.当溶液中时，故溶液的故D正确；

故选C。

【点睛】

本题主要考查水溶液中离子平衡，涉及电离平衡常数的应用，水的电离的影响因素、离子浓度大小比较等，侧重考查学生的分析能力和观察能力，难度适中。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A.缺碘会导致人的甲状腺肿大即大脖子病；应该多吃含碘的海产品，故A正确；

B.碘是公认的“智慧元素”；儿童缺碘会导致发育迟缓，故B错误；

C.铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患贫血，故C正确；

D.影响人的生长和发育；缺乏会食欲下降，生长迟缓，发育不良，故D错误；

故选BD。

【点睛】

铁在人体中的作用主要是在人体血液运输起着很关键的作用，女性与儿童是比较容易出现缺铁的人群，儿童缺铁会直接影响智力发育，而且儿童缺铁容易导致铅中毒，所以平时可以多吃一些含铁丰富的食物，如肝脏、蛋类、瘦肉等。11、AB【分析】【详解】

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正确。

B．NaHCO3与澄清石灰水按照3:2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正确。

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；错误。

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；错误。

答案选AB。

【考点定位】

考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。12、AD【分析】【详解】

A.由于酸性H2CO3＞HClO＞根据强酸制弱酸的规律：因为HClO的酸性大于所以只能生成所以离子方程式应该是ClO-+CO2+H2O=HClO+故A正确；

B.活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓dao+Na2SO4；故B错误；

C.在强碱性溶液中不可能生成H+，应为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故C错误；

D.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水，则碳酸氢钙不足，离子方程式：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O；故D正确；

正确答案是AD。13、AD【分析】【详解】

A．碳酸钠溶液显碱性主要是碳酸氢根水解的缘故，离子方程式为故A正确；

B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进水解；溶液的碱性增强，颜色加深，故B错误；

C．①→③的过程中；温度升高促进水的电离，氢离子的浓度变大导致pH略微下降，但升温同时也会促进碳酸氢根水解，所以氢氧根的浓度也是增大的，故C错误；

D．碳酸根的水解程度要比碳酸氢根大，且碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以pH增大是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故；故D正确；

综上所述答案为AD。14、AC【分析】【详解】

A．Na2CO3和Na2SiO3都是强碱弱酸盐，在溶液中，弱酸根离子发生水解作用，消耗水电离产生的H+生成弱酸H2CO3、H2SiO3，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性；根据盐的水解规律可知：酸越弱，其相应的酸根离子水解程度就越大，盐溶液碱性就越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，故可以根据同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判断碳和硅两种元素的非金属性强弱；A正确；

B．取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，根据溶液是否变为血红色来确定溶液中是否含有Fe3+，由此确定绿矾是否变质，但不能由此绿矾是否全部被氧化；若要证明是否全部被氧化，可向其水溶液中加入酸性KMnO4溶液；根据溶液紫色是否褪去确定绿矾是否完全变质，B错误；

C．Al与HCl反应产生AlCl3和H2，而铝箔中氧化铝与HCl反应产生AlCl3和H2O；无气体生成，故可以根据一定质量的铝箔与盐酸反应产生的氢气的体积确定其中Al的质量，进而可得其中含有的氧化铝的质量及含量，C正确；

D．醛基和碳碳双键均可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，故不能根据滴入的酸性KMnO4溶液的紫红色是否褪去判断CH2=CHCHO中是否含有碳碳双键；D错误；

故合理选项是AC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．加入适量NaOH溶液；可将苯酚转化为易于水的苯酚钠，而苯浮在水面上，静置分液后便可获得苯，A不符合题意；

B．盐酸与NaHCO3混合产生的气体为CO2和HCl的混合气；直接通入苯酚钠溶液，HCl也能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明苯酚一定是由碳酸与苯酚钠反应生成，从而不能证明酸性：碳酸＞苯酚，B符合题意；

C．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液；加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，只能证明有淀粉存在，不能证明淀粉是未水解还是部分水解，C符合题意；

D．配制氢氧化铜悬浊液时，向2mL5%NaOH溶液中滴加数滴2%CuSO4溶液；NaOH过量，溶液呈碱性，符合配制要求，D不符合题意；

故选BC。16、BD【分析】【详解】

A．向苯溶液中滴加溴水；苯将溴水中的溴单质萃取了，使溴水层褪色，苯与溴水不发生化学反应，即使加了铁粉也不会生成溴苯，A错误；

B．在高级脂肪酸甘油酯中加入氢氧化钠溶液发生水解；生成高级脂肪酸钠和甘油，二者均溶于水，加热后不再分层，表明没有酯剩余，水解完全，B正确；

C．葡萄糖；麦芽糖均为还原性糖；均含-CHO，麦芽糖过量时不能检验葡萄糖，C错误；

D．加热；紫外线、强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等都能使蛋白质变性；D正确；

故选BD。17、BD【分析】【详解】

A．由有机物A的结构简式可知其分子式为：C14H16O6NBr；A错误；

B．手性碳原子是连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，故该有机物含有2个手性碳原子如图所示：B正确；

C．该有机物有酯基和溴原子故能发生水解反应，其与溴原子相邻的碳原子上还有氢原子，故能发生消去反应，但能得到两种种消去产物如图所示：和C错误；

D．1molA中含有1mol与醇形成的酯基；1mol酚羟基、1mol羧基和1mol溴原子；故在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗4molNaOH，D正确；

故答案为：BD。18、CD【分析】【详解】

A项、由化学方程式可知，与在催化剂作用下发生缩聚反应生成和HI；故A正确；

B项、聚苯乙烯的重复结构单元为不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B正确；

C项、聚苯乙烯的重复结构单元为不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；

D项、1mol分子中含有nmol苯环和nmol碳碳双键，能与4nmolH2加成；故D错误；

答案选CD。

【点睛】

注意1mol分子中含有nmol苯环和nmol碳碳双键，苯环和碳碳双键均能与H2加成，是易错点。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ；根据热化学方程式书写原则进行书写；

(2)依据热化学方程式；利用盖斯定律进行计算；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案为：138。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113820、略

【分析】【分析】

构造原理即随着核电荷数的递增；原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子按能量最低原理填充到相应的能级上。

【详解】

(1)核外有7个电子，其电子排布式为

(2)核外有10个电子，其电子排布式为

(3)核外有16个电子，其电子排布式为

(4)核外有20个电子，其电子排布式为

(5)核外有29个电子，其电子排布式为

(6)核外有32个电子，其电子排布式为【解析】21、略

【分析】【分析】

（一）（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；据此解答；

（2）胶体遇电解质溶液发生聚沉；氢氧化铁能与盐酸发生中和反应；

（3）H++OH－＝H2O表示强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；

(二)（1）根据n＝V/Vm；M＝m/n分析解答；

（2）根据n＝V/Vm、NA＝N/n分析解答；

（3）钙离子用碳酸钠除去；硫酸根离子用氯化钡除去；镁离子用氢氧化钠除去，据此分析解答。

【详解】

(一)①铝是金属单质；不是电解质，也不是非电解质；

②蔗糖不能电离；是非电解质；

③CO2不能电离；是非电解质；

④H2SO4是强酸；能发生电离，属于电解质；

⑤Ba（OH）2是强碱；能发生电离，属于电解质；

⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物；不是电解质，也不是非电解质；

⑦HCl溶于水完全电离；是电解质；

⑧冰水混合物仍然是水；水能发生电离，属于电解质；

⑨碳酸钙属于盐；能发生电离，是电解质；

⑩CuSO4·5H2O属于盐；能发生电离，是电解质。

（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦⑧⑨⑩。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液；氢氧化铁胶体首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，则看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH－＝H2O，则两种物质应该是盐酸和氢氧化钡，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（二）（1）某气态氧化物化学式为RO2；在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，因此R的相对原子质量为64－16×2＝32。

（2）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，氮气的物质的量是则阿伏加德罗常数为

（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的操作顺序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④。【解析】④⑤⑦⑧⑨⑩开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O64g/mol32①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④22、略

【分析】【详解】

(1)淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，所以(C6H10O5)n可能表示淀粉或纤维素；

(2)葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以C6H12O6名称是葡萄糖，它的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖能与银氨溶液反应生成银镜，所以常用银镜反应来检验葡萄糖。

(3)青苹果汁中含有淀粉，滴加碘酒，溶液呈蓝色；熟苹果汁中含有葡萄糖，加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成砖红色沉淀Cu2O。【解析】①.淀粉或纤维素②.葡萄糖③.CH2OH(CHOH)4CHO④.银镜⑤.蓝色⑥.砖红色沉淀23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据沸点不同；提纯互溶液体有机物常用的方法是蒸馏。

(2)有机物具有三种官能团：羧基；羟基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根据M的核磁共振氢谱图，M只有一种等效氢，则M的结构简式为CH2BrCH2Br；

(4)键线式中端点、折点都是C原子，根据价键规律，表示的有机物的分子式为C6H14。

(5)根据表中烃的分子式排列规律，空格中烃分子式是C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3种；

(6)根据乌洛托品的结构简式，乌洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛与氨完全反应生成乌洛托品，根据C、N原子守恒，HCHO与NH3的物质的量之比应为3:2。【解析】蒸馏羟基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：2四、判断题(共4题，共20分)24、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；25、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。26、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。五、结构与性质(共3题，共9分)28、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对29、略

【分析】【分析】

（1）

红外光谱图不只能确定有机物中所含官能团的种类；还能确定化学键的种类，错误；

（2）

质谱法能用于相对分子质量的测定；错误；

（3）

质谱不能用于分析有机物结构；错误；

（4）

碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4，还可能为CH4O；错误；

（5）

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，CH3CH2OH为3种氢，CH3OCH3为1种氢；核磁共振氢谱不相同，错误；

（6）

乙醇与水互溶；错误；

（7）

质谱法可以测定有机物的摩尔质量；而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误；

（8）

在核磁共振氢谱中有3个吸收峰；错误；

（9）

有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰；正确；

（10）

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰；且峰面积之比为3∶2∶1∶2，错误；

（11）

有机物分子中所有碳原子可能共平面，正确。【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）错。

（6）错。

（7）错。

（8）错。

（9）对。

（10）错。

（11）对30、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子