2025年外研版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在密闭容器中进行反应已知反应中的起始浓度分别为在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A.为B.为C.为D.为2、向容积固定为2L的密闭容器中充入和发生如下反应：①②测得和的浓度变化如图所示，维持容器温度为10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是

A.前5min反应的平均速率B.时反应①的化学平衡常数C.10min时改变反应条件可能是降低温度D.若起始时向该容器中充入和达到平衡时，的物质的量浓度与图中的不同3、图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程；下列说法正确的是。

A.由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B.由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C.硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应4、明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法；其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是。

A.X不能使酸性溶液褪色B.操作1的名称为蒸馏C.流程中涉及的均为非氧化还原反应D.步骤ⅱ能在铁容器中进行5、双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0；反应过程示意图如图：

下列说法错误的是A.由图可知，整个反应过程中，起始时的2个H2O只有一个参与了反应B.过程Ⅰ、Ⅱ中都存在吸附和断键C.过程III既生成极性共价键，又生成非极性共价键D.使用催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH6、下列说法不正确的是A.C2H6和C4H8一定不互为同系物B.C3H8和C8H18一定互为同系物C.和互为同分异构体D.CH3CH=CHCH2CH2CH3和互为同分异构体7、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NAC.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NAD.标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA8、下列有机物中；能发生酯化反应；加成反应、消去反应的是。

①ClCH2COOH②CH2=CH-CH2-CH2OH③④A.只有②B.①④C.②③D.②③④9、下列说法正确的是A.可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B.煤的液化和气化都是物理变化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源D.石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示；该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（）

A.充电时OH-从碳电极移向镍电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连11、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.分子式为C16H18O9B.共有5种含氧官能团C.最多有8个碳原子在同一个平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以与4molH2发生加成反应12、常用于治疗心律失常药物的有效成分为合成该有机物的化学方程式为：

下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能13、石家庄二中实验学校某化学兴趣小组同学查阅资料得知，常温下对于任一电池反应其电动势n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn-Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时(该反应n=2)；随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是。

A.电压表读数为零后，则说明该原电池中已经消耗完全B.小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)C.小组同学向和溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：D.小组同学推测若将初始时左侧1mol/L的半电池，换为2mol/L的半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况，14、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液为氢氧化钠溶液B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近装有浓硝酸的试剂瓶瓶口，瓶口出现白烟白烟为NH4NO3C将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃NO2支持燃烧D将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡逸出的气体为Cl2

A.AB.BC.CD.D15、下列实验现象预测正确的是。

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应16、生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法中，正确的是A.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒B.将米饭放在嘴中咀嚼，越嚼越甜C.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D.未成熟的苹果遇碘水会变蓝17、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.增大压强甲醇转化率减小B.b点反应速率υ正=υ逆C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υdD.生产时反应温度控制在80~85℃为宜18、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH，所得实验数据如表。下列说法不正确的是。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.ΔH>0B.500℃该反应的平衡常数K＝0.16mol·L-1C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%D.5min末测得①中n(C)＝0.050mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。(____)20、阅读短文；回答问题。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷；获得玻璃制品。

1824年；人类成功提炼出硅单质。

如今；半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。

我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片；习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。21、完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则反应的热化学方程式为____________。22、（1）有下列几组物质或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.红磷和白磷；D.金刚石、石墨和C60；E.丁烷和异丁烷；F.和

其中，属于同分异构体的是__；属于同位素的是__；属于同素异形体的是__；属于同一种物质的是___；属于同系物的是___。（填字母编号）

（2）写出分子中碳原子数小于10，一氯代物只有一种结构的所有烷烃的结构简式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中；将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

I.在反应结束后，试管内的产物最多的是___，空间构型呈正四面体的产物为___（填化学式），写出由甲烷直接生成该物质的化学方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反应，且生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为___。23、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备；钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。24、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，经3min后达到平衡，获得固体的质量8.4g，则用H2表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.断开4molSi-Cl键的同时；生成4molH-Cl键。

c．混合气体密度保持不变d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)25、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误26、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共4分)29、A是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；

②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为______。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是______、______。

（3）C和B反应生成D的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________。

（4）E的结构简式为_________。

（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。

（6）F和C反应生成G的化学方程式为_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应无论是正向进行，还是逆向进行，总不会进行到底，故在一定条件下，当反应达到平衡时，0<0.2mol/L；0.2mol/L<0.4mol/L；0<0.4mol/L。

答案为C。2、B【分析】【详解】

A.5min时，容器内c(NO2)=1.2mol/L、c(N2O4)=0.8mol/L，说明NO的浓度改变了所以平均速率是0.56mol/(L·min)，故A错误；

B.时反应达到平衡，NO的浓度改变了O2的浓度改变剩余NO的浓度为2mol/L、O2的浓度为1mol/L，的化学平衡常数故B正确；

C.时二氧化氮和四氧化二氮浓度都降低；所以平衡时向逆向移动的，而逆反应是吸热反应，降低温度应该向放热反应方向移动，故C错误；

D.根据一边倒的原则，若起始时向该容器中充入和与充入和等效，所以达到平衡时，的物质的量浓度与图中的相同；故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查化学平衡和化学反应速率计算，明确图像曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养学生的分析能力及化学计算能力。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；

B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2；不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；

C．硅胶吸附水后；可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；

D．图中二氧化硅与氢氟酸；氢氧化钠、碳酸钠的反应；硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；

答案选C。

【点睛】

解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。4、B【分析】【详解】

A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色；故A错误；

B．操作1后得到硝酸；该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；

C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中；S；Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物；会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，根据过程Ⅰ、Ⅱ中2个H2O都断裂了其中的一个氧氢键；故A错误；

B．根据图中信息过程Ⅰ；Ⅱ中都存在吸附；过程Ⅰ、Ⅱ都是氧氢键的断键，故B正确；

C．过程III生成二氧化碳和氢气；二氧化碳含有极性共价键，氢气含有非极性共价键，故C正确；

D．使用催化剂降低了反应的活化能；但不改变反应的ΔH，焓变只与反应物总能量和生成物总能量有关，故D正确。

综上所述，答案为A。6、C【分析】【详解】

A．C2H6为乙烷、属于链状烷烃，C4H8可能是单烯烃、也可能是环烷烃，两者分子组成上相差2个“CH”、不是2个“CH2”，故C2H6和C4H8一定不互为同系物；A项正确；

B．C3H8和C8H18都满足分子通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，两者结构相似，分子组成上相差5个“CH2”原子团；两者一定互为同系物，B项正确；

C．和的结构完全相同；都是2-甲基丁烷的结构简式，两者代表同一物质；不互为同分异构体，C项错误；

D．CH3CH=CHCH2CH2CH3和的分子式都是C6H12；结构不同，两者互为同分异构体，D项正确；

答案选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，按得失电子数守恒，与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA；A正确；

B．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数相等，当物质的量是0.1mol时分子数目才各自为NA；B不正确；

C．1molCH4与Cl2在光照下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，则按原子数守恒可知CH3Cl分子数小于NA；C不正确；

D．标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数原大于0.4NA；D不正确；

答案选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

①ClCH2COOH含有-Cl和-COOH所以该物质能发生取代反应和酯化反应；②CH2=CH-CH2-CH2OH中含有碳碳双键、-OH，则该物质能发生酯化反应、加成反应、消去反应；③中含有-OH和-CHO，则该物质能发生酯化反应、加成反应、消去反应；④中含有-OH和酯基；则该化合物能发生酯化反应，水解反应，综上所述②③符合题意，故选C。

答案选C9、A【分析】【分析】

【详解】

A．直馏汽油中不存在碳碳双键；而裂化汽油中含有不饱和烃，能使溴水褪色，A正确；

B．煤的液化分为直接液化和间接液化；直接液化是将煤和与氢气作用生成液体燃料，间接液化是先将煤转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂作用下合成甲醇等。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的气化和液化都是化学变化，B不正确；

C．煤中没有苯及其同系物；但煤经过干馏可以生成苯及其同系物，C不正确；

D．石油的分馏是物理变化；得不到乙烯，D不正确；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)10、AC【分析】【详解】

A.充电时，该电池为电解池，根据电子的方向，判断碳电极是阴极，镍电极是阳极，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以OH-从碳电极移向镍电极；故A正确；

B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O；故B错误；

C.放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正确；

D.该电池充电时；碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

答案选AC。11、AD【分析】【详解】

A．由图示可知该物质的分子式为：C16H18O9；故选A；

B．该物质中含有羟基；酯基、羧基以及碳碳双键；所以共有4种官能团，故B错误；

C．与苯环直接相连的所有原子都共面；与碳碳双键直接相连的原子都共面，由图示可知至少8个碳原子共面；与酯基直接相连的碳原子及其延长线上的碳原子可能与碳碳双键或苯环共面，所以最多10个碳原子共面，故C错误；

D．由图示可知1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol苯环；1mol碳碳双键和1mol苯环分别能与1mol；3mol发生氢气加成反应，故选D。

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B.室温下C与足量Br2加成产物的分子有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D.A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应；故D错误；

选BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。13、BC【分析】【详解】

A．电压表读数为0；并不能说明溶液中铜离子消耗完，当铜离子浓度很小时，电动势很小，不能够形成电流或无法测出电流，A项错误；

B．根据分析，当(该反应n=2)时，=37；故图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)，B项正确；

C．加入硫化钠电池电动势突然减小，说明溶液的铜离子浓度减小，即形成了硫化铜沉淀，说明C项正确；

D．若两侧都为硫酸铜和铜；不能形成原电池，不可能观察到相同的电压表偏转，D项错误。

故选BC。14、BC【分析】【详解】

A．焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等钠盐溶液；A错误；

B．浓氨水挥发的NH3与浓硝酸挥发的HNO3反应生成NH4NO3白色固体；B正确；

C．带火星的木条伸入O2中，木条复燃，说明O2支持燃烧，同理能得出此处的NO2也支持燃烧；C正确；

D．Cl2与水反应生成的HClO不稳定，在光照条件下会分解，即故产生的气体为O2；D错误；

故答案选BC。15、BD【分析】【详解】

A．单质溴能溶于氢氧化钠溶液中；所以颜色会消失，A不正确；

B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，所以会产生CO2和SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确；

C．稀硝酸和铜反应生成NO，但NO极易被空气氧化生成红棕色的NO2；所以C不正确；

D．实验IV属于氢氧化铁胶体的制备，正确，答案选BD。16、BD【分析】【详解】

A．糯米中的淀粉发生水解；先生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解为乙醇，A不正确；

B．米饭放在嘴中咀嚼；在唾液酶的催化作用下水解生成麦芽糖，最后水解为葡萄糖，所以米饭越嚼越甜，B正确；

C．棉花的主要成分为纤维素；合成纤维的主要成分是有机单体发生加聚或缩聚所得的有机聚合物，C不正确；

D．未成熟的苹果中含有大量的淀粉；遇碘水会变蓝，D正确；

故选BD。17、AB【分析】【详解】

A．反应CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是气体体积减小的反应；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，故A错误；

B．由题图可知，温度低于83℃时，随着温度的升高，CO的转化率增大，83℃时反应达到平衡，b点时反应没有平衡，υ正＞υ逆；故B错误；

C．由题图可知，温度高于83℃时，随着温度的升高，CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(75℃)＞K(85℃)；温度越高反应速率越大，因此反应速率υb＜υd；故C正确；

D．由题图可知；在80~85℃时，CO的转化率最大，因此生产时反应温度控制在80~85℃为宜，故D正确；

故选AB。18、AD【分析】【详解】

A．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0；A选项错误；

B．由实验②的数据建立三段式有：

则平衡常数B选项正确；

C．反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋2D(g)中；反应后气体总体积大于反应前气体总体积，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A的转化率比反应②的转化率大，反应②的平衡转化率为0.04÷0.2×100%=20%，故③中达到平衡时，A的转化率大于20%，C选项正确；

D．5min末测得①中n(C)＝0.050mol，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5min内v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L-1·min-1；D选项错误；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【详解】

结构相似且相差1个或n个CH2则为同系物，CH4、C2H6、C3H8互为同系物，且为饱和烃都能与氯气发生取代反应，故正确。【解析】正确20、略

【分析】【分析】

根据题意；结合硅是亲氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判断。

【详解】

(1)硅是亲氧元素；在自然界中均以化合态存在，没有游离态(单质)的硅，故答案为：错；

(2)根据题意；半导体“硅”已成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料，故答案为：对；

(3)芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；其中石英砂制粗硅、粗硅提纯都涉及化学变化，故答案为：错；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案为：对。【解析】错对错对21、略

【分析】【分析】

【详解】

铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，已知完全燃烧1g金属铝放出29.8kJ的热量，则完全燃烧4×27gAl放出的热量为29.8kJ/g×4×27g=3218.4kJ，从而得出铝燃烧反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol。答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol。

【点睛】

书写热化学方程式时，一定要标明所有反应物和生成物的状态。【解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3218.4kJ/mol22、略

【分析】【分析】

根据四同的基本概念进行分析；根据分子的对称性分析一氯代物只有一种的烷烃；根据取代反应的特点分析甲烷和氯气的反应。

【详解】

(1)A.H和H属于H元素的不同原子；两者互为同位素；

B.甲烷和乙烷属于分子组成相同；结构相同的烷烃；两者互为同系物；

C.红磷和白磷属于磷元素的不同单质；两者互为同素异形体；

D.金刚石、石墨和C60均属于碳元素的不同单质；其互为同素异形体；

E.丁烷和异丁烷分子式相同；但是结构不同，两者互为同分异构体；

F.和均为3-甲基戊烷；属于同一种物质；

综上所述；属于同分异构体的是E；属于同位素的是A；属于同素异形体的是CD；属于同一种物质的是F；属于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一种结构的烷烃，其分子结构一定是高度对称的，如CH4分子中的4个H完全等同，CH3CH3分子中的6个H原子完全等同，同理，将CH4和CH3CH3分子中的所有H原子换为-CH3，则其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子数小于10，一氯代物只有一种结构的烷烃共有4种，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中；将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处。

I.两者在光照的条件下发生4步取代反应，每一步都有HCl生成，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反应结束后，试管内的产物最多的是HCl（尽管其溶于水成为盐酸，但是这种产物最多仍成立），空间构型呈正四面体的产物是四氯甲烷，其分子式为CCl4，由甲烷直接生成该物质的化学方程式为CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反应且生成的四种有机产物的物质的量相同，则一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物质的量均为0.25mol，由于每取代一个H原子需要一个Cl2分子，故反应消耗的Cl2的物质的量为0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【点睛】

烷烃和氯气发生反应时，每取代一个H原子，同时生成一个HCl分子，故需要一个Cl2分子，这是本题的易错点。【解析】①.E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl⑪.CCl4⑫.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl⑬.2.5mol23、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据示意图，B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液则无法得到纯净的LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl‾失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl‾—2e‾=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。

（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32‾氧化为SO42‾，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。

【考点定位】

本题考查了电极原理及应用，包括电极方程式的书写、电解液的判断、离子移动方向的判断；还考查了离子方程式的书写、元素化合价的判断、根据化学计算推测物质的化学式，【解析】①.LiOH②.2Cl‾—2e‾=Cl2↑③.B④.2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O⑤.+3⑥.Co3O424、略

【分析】【详解】

（1）根据反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，获得固体的质量8.4g，该固体为硅单质，即生成=0.3mol硅单质需要氢气0.6mol，则用H2表示的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)；

答案为：0.1mol/(L·min)；

（2）根据反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，据化学方程式和平衡常数的概念计算得到平衡常数K=反应是吸热反应升温反应正向进行；平衡常数增大；

答案为：升温；

（3）在密闭恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）说明四氯化硅正逆反应速率相同；证明反应达到平衡，故a正确；

b．断开4molSi-Cl键的同时，生成4molH-Cl键，表示的是反应正向进行，故b错误；

c．正向进行气体质量减小；气体体积不变，混合气体密度保持不变，证明反应达到平衡，故c正确；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反应过程中符合化学方程式的系数之比，不能判断反应达到平衡，故d错误；

故答案为ac；

（4）分析图像可知第1.5分钟，氢气减小，氯化氢增大，改变的条件是减少压强平衡正向进行，v(正)>v(逆)；第3分钟曲线变化斜率大；反应速率大，反应正向进行，反应是吸热反应，改变的条件是升温；由图像可得，1-1.5min，平衡不移动，氢气转化率最小；

故答案为>，升温，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升温ac>升温1-1.5min四、判断题(共2题，共8分)25、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。26、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。五、推断题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为