2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是（）A.大量出汗后需补充氯化钠B.骨质疏松需要补充钙元素C.HCO3-参与维持人体血液酸碱平衡D.BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂2、某原子核外电子排布为3s23p7，它违背了（）A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例3、下列说法正确的是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4、下列关于烯烃、炔烃、苯的同系物、醇等有机物的叙述中正确的是（）A.甲基己二醇根据羟基数目分类应该属于二元醇B.在苯的某种同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液振荡后溶液褪色是苯环和侧链相互影响的结果C.分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上D.月桂烯的结构如图所示该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物不考虑立体异构理论上最多有4种5、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。

下列说法正确的是A.上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸B.化合物甲分子中含有4个手性碳原子C.化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D.化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙6、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A.乙醇中含乙酸杂质：加入Na2CO3溶液洗涤，分液B.乙醛中含乙酸杂质：加入Na2CO3溶液洗涤，分液C.乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入Na2CO3溶液洗涤，分液D.苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____。8、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。试回答下列问题：

(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为______________。

(2)在25℃时，将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________。上述转化的重要意义在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)9、（1）取的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度（分子电离的百分数）为________，加入的氨水，溶液导电能力增强的原因：________________________________________________。

（2）将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为一水合氨的电离平衡常数为实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：________________________________，水解平衡常数的表达式：________________（用与表示）。10、从不同的角度；有机物可分为不同的类别。下面共有12种有机化合物，请你选取恰当的分类标准，将其分为不同的类别，并将序号填入下表中(可以不填满，也可以再补充)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫分类依据有机化合物的序号Ⅰ按碳的骨架分类________________________________________________Ⅱ按官能团分类________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________11、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误13、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误14、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误15、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误16、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误17、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误18、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)20、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。21、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)22、称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体，用100mL容量瓶配成样品溶液。取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。23、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝−566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝−116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。24、某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度；实验装置（夹持；加热仪器略）如图。

将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共8分)25、乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。26、阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒；化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______；B的结构简式为_______。

(2)由B到C、E到F的反应类型分别为_______、_______。

(3)苯硫酚()与苯酚性质相似，其与浓溴水可发生取代反应生成白色沉淀，写出该反应的化学反应方程式_______。

(4)请写出C到D的化学反应方程式_______。

(5)C的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的是_______(填字母)。

a．元素分析仪b．质谱仪c．红外光谱仪d．核磁共振氢谱仪。

(6)参照上述合成路线，设计以苯和丁酮()为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．大量出汗时；血液主要丢失水分和一部分无机盐，需补充生理盐水，故A正确；

B．钙主要存在于骨胳和牙齿中；使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏时，人易患骨质疏松，为预防骨质疏松，应适量补充钙元素，故B正确；

C．HCO3-参与组成血液的缓冲系统；维持血液的酸碱平衡，故C正确；

D．碳酸钡是弱酸盐，能和盐酸反应而溶解生成可溶性钡盐，使人中毒，硫酸钡既不和酸反应也不和碱反应，所以医疗上用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂；故D错误；

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道；洪特规则是指在相同能量的轨道上；电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向；洪特规则特例是指全充满；半充满、全空状态都是稳定状态；3p能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，所以3p能级排布7个电子，违背了泡利原理。

答案选A。3、A【分析】【详解】

A、Na2CO3是强碱弱酸盐；在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，所以A选项是正确的；

B、酸性条件下，CO32－与H＋反应生成二氧化碳，Al3+与CO32－发生相互促进的水解不能共存；故B错误；

C；乙醇在水中不能电离是非电解质；醋酸属于酸是电解质，故C错误；

D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时；硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．2-甲基-3；6-己二醇含有两个醇羟基，根据羟基数目属于二元醇，但名称错误，按照此结构得到正确的名称为5-甲基-1，4-己二醇，故A错误；

B．侧链易被氧化生成苯甲酸；而苯环无变化，说明侧链受苯环影响而易被氧化，故B错误；

C．只有碳碳三键为直线结构，与三键C直接相连的C共直线，则CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中4个碳原子在一条直线上；故C错误；

D．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也1分子Br2在①；②之间发生1；4-加成反应，故所得产物共有四种，故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【详解】

A．根据上述反应；甲和乙反应生成丙和乙醇，A错误；

B．根据化合物甲的结构简式，分子中含有的手性碳原子如图：共4种；B正确；

C．化合物甲含有的官能团为氨基；酰胺基和羧基；化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基、肽键和氟原子，C错误；

D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物为：而不是乙；D错误；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．Na2CO3可以和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙醇溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，故A错误；B．Na2CO3可以和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙醛溶于水，溶液不分层，无法用分液方法分离，故B错误；C．碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯不溶于水，可以用分液方法提纯乙酸乙酯，故C正确；D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法提纯苯，故D错误；答案选C。

【点睛】

分液分离的是互不相溶的液体，乙醇，乙醛都和水互溶，不能使用碳酸钠溶液除杂。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

根据盐酸；硫酸与氢氧化钠反应的物质的量关系；结合物质的量浓度定义式计算、书写。

【详解】

HCl和NaOH发生中和反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=n(HCl)，由于在溶液中c=所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)=H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=2n(H2SO4)，由于在溶液中c=所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)=

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定时待测碱溶液的浓度计算。酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，具体使用的酸、碱由于元数不同，二者反应的物质的量系数关系也不同，二者关系就是碱的元数与碱物质的量的乘积等于酸的元数与酸的物质的量的乘积。【解析】①.②.8、略

【分析】【分析】

(1)与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)；

(2)若是等浓度；反应后生成HCN，溶液显示酸性；再根据电离常数公式求出HCN的电离常数；

(3)催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；可以降低SO2的污染；同时制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，带入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

【详解】

(1)由于“与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体”；再结合加热至一定温度时能分解产生氰化钾，故应避免与醋；西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要过高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=溶液呈中性则c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等体积混合，原浓度都减半)c(HCN)=mol/L，带入公式，Ka===(100a-1)×10-7mol•L-1；

(3)根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通过反应，吸收了大气污染物SO2；同时制得了硫酸；

(4)溶液pH为3时，溶液中c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5mol•L-1，故Fe3＋没有沉淀完全。【解析】避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要太高＞（100a-1）×10-7mol•L-12Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋变废为宝，消除污染c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3mol·L－1＞1×10－5mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据图像分析，当氨水的体积为时导电性最强，说明此时氨水与醋酸恰好完全反应，所以醋酸的浓度为再根据溶液的则氢离子浓度为所以的电离度为随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达到最大值，因此加入的氨水导电能力逐渐增强。故答案为：1%；随着中和反应进行；溶液中离子（铵根离子；醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值；

（2）醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和醋酸根离子都水解，化学方程式为离子方程式为水解平衡常数的表达式。

故答案为：【解析】1%随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值10、略

【分析】【详解】

有机物按碳骨架可分为脂肪烃化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩⑫、芳香族化合物含有苯环⑦⑪；

按官能团分为烷烃①⑧、环烷烃③、烯烃含有碳碳双键②⑨、环烯烃⑤、卤代烃含有卤素原子⑥⑫、醇含有羟基④⑩、芳香烃含有苯环⑦⑪；【解析】脂肪烃化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩⑫芳香族化合物⑦⑪烷烃①⑧环烷烃③烯烃②⑨环烯烃⑤卤代烃⑥⑫醇④⑩芳香烃⑦⑪11、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。13、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；14、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。16、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。17、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。18、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。19、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。四、结构与性质(共2题，共10分)20、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.321、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+五、计算题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算，Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，得到Cr2O72-～3I2～6S2O32-；据此分析计算。

【详解】

取0.00950mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，说明反应到达滴定终点，平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，根据Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，存在Cr2O72-～3I2～6S2O32-，24.80mL溶液中硫代硫酸根离子物质的量n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制的100mL溶液中n(S2O32-)=0.00114mol×=0.0046mol，则样品纯度=×100%=95.0%；故答案为蓝色褪去且半分钟不变化；95.0。

【点睛】

本题的难点是根据方程式的计算，要注意实验消耗的硫代硫酸钠与样品中硫代硫酸钠的量的关系。【解析】①.蓝色褪去且半分钟不变化②.95.023、略

【分析】【分析】

(1)CO的燃烧热为1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量；已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1；正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量；

(2)根据盖斯定律计算此反应的反应热；写出热化学方程式。

【详解】

(1)已知2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1，可知1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量为=283kJ，则CO的燃烧热为283kJ/mol；已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1，且1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ；498kJ的能量；设1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为QkJ，则180kJ=(946kJ+498kJ)-2QkJ，解得：Q=631.8，故答案为：283kJ/mol；631.8；

(2)①2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1、②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1、③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-116.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，则△H=(-566.0kJ•mol-1)×2-(+180.5kJ•mol-1)-(-116.5kJ•mol-1)=-1196kJ/mol，则CO将NO2还原的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol，故答案为：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol。【解析】283kJ·mol−1631.82NO2(g)＋4CO(g)N2(g