2025年统编版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选修化学下册阶段测试试卷295考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OB.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝2NO2－＋H2O2、在含3molNaHSO3的溶液中加入含amolNaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示；下列说法不正确的是。

A.还原性＞I-，氧化性：＞I2＞B.AB段反应的离子方程式为：+5I-+6H+=3I2+3H2OC.当a=1.1时，溶液中n(I2):n(I-)=3:5D.1＜a＜1.2时，溶液中与I-的物质的量之比为3：(6-5a)3、白皮杉醇（结构简式如图）广泛存在于葡萄；蓝莓、百香果等蔬果中；具有抗氧化、抗炎、抗血栓、防癌、抗癌、抗高血脂症等多方面的活性。有关白皮杉醇的下列叙述正确的是。

A.从结构上分析，属于芳香醇B.不溶于冷水和热水，不能与氢氧化钠溶液反应C.不能和溴水发生取代反应，但可以发生加成反应D.分子中所有的原子可能共平面4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.糖类、油脂、蛋白质都是由H、O三种元素组成的C.乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D.淀粉与纤维素互为同分异构体5、某高分子具有单双键交替长链(如—CH=CH—CH=CH—CH=CH—)的结构，则生成它的单体的是A.乙烯B.1，3－丁二烯C.2－丁烯D.乙炔评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、如图为NaCl晶胞结构示意图（晶胞边长为anm）。

（1）能准确证明其是晶体的方法是_____

（2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心，该多面体的边长是_____nm。

（3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有_____个。

（4）Na+半径与Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位，=1.414。

（5）在1413℃时，NaCl晶体转变成氯化钠气体。现有5.85gNaCl晶体，使其汽化，测得气体体积为1.12L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。7、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色；根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。

(1)下列物质属于醇类的是____。

①CH2==CH－CH2OH②CH2OH－CH2OH

(2)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：用没食子酸具备了_____类化合物的性质(填代号)。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸8、易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构；并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

①6C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________9、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;

（3）的分子式为______________;

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.

②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形10、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖；它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

（6）写出乙醇催化氧化的化学方程式_________________________。11、有以下化学实验：

A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；

B．纤维素水解：

C．石油的蒸馏；

D．乙醛的银镜反应；

E．制取酚醛树脂。

对以上实验；接下列各操作的要求，用字母代号填空：

（1）需用水浴加热的是___；

（2）实验装置需要检查气密性的是___；

（3）需用温度计的是___。12、苹果酸常用于汽水；糖果的添加剂。

（1）写出苹果酸中官能团的名称__。

（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式。

①Na：__。

②Na2CO3：__。

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：___。13、完全燃烧某气态烷烃5.8g；得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。

求：（1）该烷烃的分子式___________

（2）写出该烷烃可能的结构并命名，结构简式____________，名称为：_______________14、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：

（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是____（填元素符号，下同），原子半径最小的是____。

（2）T的原子结构示意图为____，W基态原子的电子排布式为____。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是____（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____（填化学式；写一种）。

（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是____（填化学式）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为____，阳离子中存在的化学键类型有____。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误16、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误17、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误18、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误19、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共18分)20、某矿石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用该矿石制备BaCl2•2H2O的流程如图；且三次滤渣的主要成分各不相同：

如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：。Fe3+Mg2+Ca2+开始沉淀时的pH1.99.111.9完全沉淀时的pH3.211.113.9

(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为___________；加入NaOH调pH的范围为___________；

(3)取制得的BaCl2•2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶；用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。

已知：Ba2++=BaC2O4↓

BaC2O4+2H++=BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定时盛放高锰酸钾标准液的仪器是___________，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色___________；即说明达到滴定终点。

②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，则消耗的高锰酸钾的体积为___________mL

③下列操作导致测定结果偏高的是___________

a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加高锰酸钾溶液。

b.记录测定结果时；滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线。

c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水。

d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液。

e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡21、I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:已知:H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。(1)浸出渣除了CaSO4外，还有_____________;(写化学式)(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_____________;H2O2的作用是___________________(用离子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(5)滴定前是否要滴加指示剂?____________(填“是”或“否");(6)达到滴定终点的标志是_____________________________________(7)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL,则样品中铁元素的质量分数是_________22、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁；工艺流程如图所示：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)26.08.0Mn(OH)27.39.3Mg(OH)29.111.1

请回答下列问题。

(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。

(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。

(3)沉淀1的成分为______________________(填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。

(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。

(5)最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。

(6)除了OH－之外，S2－也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01molCuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)23、已知(Ⅰ)；(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：

2H2(g)＋S2(g)⇌2H2S(g)ΔH1K1(Ⅰ)

3H2(g)＋SO2(g)⇌2H2O(g)＋H2S(g)ΔH2K2(Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2,10min时反应达到平衡。测得10min内v(H2S)＝0.08mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。

②温度为T2时(T2＞T1)，在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝________。

24、碳氧化物；氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮；利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。

（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。

（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。

（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。

（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3(列出计算式)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．氢氧化镁溶于醋酸中，反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故A错误；

B．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液，离子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+H2O，故B正确；

C．苯酚钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，离子方程式为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；

D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O，故D错误；

故选：B。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。2、A【分析】【详解】

A．根据氧化还原反应中强制弱的原理，在反应：中，还原性>I-，氧化性：>而碘水与二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸，可知氧化性：<故A错误；

B．AB段，生成的碘离子被碘酸根离子氧化，反应的离子方程式为：故B正确；

C．当a=1.1时，由反应可知，反应生成1mol的碘离子，则生成的碘单质，所以溶液中n(I2):n(I-）＝3:5；故C正确；

D．l<1.2时，溶液中的物质的量3mol，而生成I-的物质的量为1mol，余的物质的量为:(a-1)mol，则0<0.2时，由反应碘离子过量，所以反应的碘离子的物质的量为：5(a-1)mol，此时溶液中碘离子的物质的量为(6-5a))mol，则与I-的物质的量之比为3:(6-5a)；故D正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.从结构上分析；—OH与苯环直接相连，属于酚，故A错误；

B.该有机物分子中含有酚羟基；与苯酚性质类似，微溶于冷水，在热水中溶解度增大，能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，故B错误；

C.分子中含酚羟基；能和溴水发生取代反应，但不发生加成反应，故C错误；

D.分子中有苯平面；烯平面；通过单键相连，单键可以旋转，分子中所有的原子可能共平面，故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离；为物理变化，故A错误；

B．糖类；油脂是由C、H、O三种元素组成；蛋白质中除了C、H、O元素外还有N、P等元素组成，故B错误；

C．乙烯为重要的化工原料；石油化工发展的水平决定了乙烯的产量，则乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志，故C正确；

D．淀粉与纤维素都为高聚物；但聚合度不同，二者分子式不同，则不属于同分异构体，故D错误；

本题答案C。5、D【分析】【详解】

具有单双键交替长链（如-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子有可能成为导电塑料；聚乙烯，聚苯乙烯中都只含有单键，聚丁乙烯不是单双键交替，而聚乙炔中是单双键交替的结构，其单体为乙炔；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）X-射线衍射法或X-射线衍射实验能准确确定某种物质是晶体；

（2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm；

（3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。

（4）根据确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离；

（5）M=m/n=mVm/V；根据摩尔质量确定其化学式。

【详解】

（1）能准确证明其是晶体的方法是X-射线衍射法或X-射线衍射实验；

（2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm；

（3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。

（4）根据图NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即a/2，氯离子的半径为对角线的1/4，即为由图钠离子的半径为(a/2－)，所以Na＋离子半径与Cl－离子半径之比为r＋/r－==0.414；

（5）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。

【点睛】

本题考查了晶胞的计算、化学式的确定等知识点，难点（4），要理解和两图的关系，（5）根据摩尔离子确定化学式来分析解答即可。【解析】X-射线衍射法或X-射线衍射实验八120.414Na2Cl2或(NaCl)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇，羟基直接连在苯环上为酚，注意苯环和环己烷的区别。(2)根据没食子酸得结构简式中含有羧基和酚羟基，所以没食子酸应具备酚和羧酸的性质。【解析】①②③④BD8、略

【分析】【详解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，预测其空间结构为四面体，但实际结构为V形；CF4中心原子C原子形成4个σ键、不含孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为正四体形；SO2中心原子上的孤对电子数为=1，价层电子对个数为2，杂化轨道数为3，故采取sp2杂化，预测其空间结构为平面三角形，实际为V形；SO42-中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，故采取sp3杂化；所以空间构型都是正四面体结构；根据价层电子对互斥模型用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对；

(2)①根据系统命名法，有机物(CH3)3COH的名称为2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名称为2-氯丙酸；③的名称为3-乙基戊烷；④的名称为2-硝基甲苯；

(3)①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则6C轨道表达式为②洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则7N轨道表示为时违背洪特规则；③当电子排布为全充满、半充满或全空时相对稳定，则29Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2时违背了洪特规则特例；④能量最低原理是原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，则20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理，其正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则O：违背泡利不相容原理；

故违背“泡利不相容原理”的是⑤；违背“洪特规则”的是②；违背“洪特规则特例”的是③；违背“能量最低原理”的是④；

在解答此题时必须明确概念；其中泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化剂的条件下加热催化氧化生成丙酮，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氢氧化钠溶液反应时发生反应的化学方程式为

③过量乙酸与甘油的酯化反应的化学方程式为【解析】V形正四体形V形sp2正四面体sp3VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O9、略

【分析】考查有机物的命名、同分异构体的书写、空间构型，（1）按照烷烃的命名原则，此有机物的名称为2，3－二甲基丁烷；（2）按照烯烃的命名，此有机物的结构简式为（3）键线式中交点、拐点、端点都是碳原子，有机物中碳原子有4个化学键，因此有机物的分子式为C4H8O；（4）①4个碳原子的饱和链烃分子式为C4H10，与C4H4对比，C4H4比饱和链烃少了6个H，即C4H4中有3个碳碳双键或1个碳碳双键和1个叁键，有机物中碳原子不能同时连有2个碳碳双键，即结构简式为CH2CH-CCH；②每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同，空间构型为正四面体。【解析】2,3二甲基丁烷C4H8OCH2CH-CCH正四面体10、略

【分析】【详解】

(1)有机物中氢元素的质量分数最大的是最简单的有机物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最简式为CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最简式为CH2O，它们的最简式相同，所以等质量的这两种物质完全燃烧耗氧量相同；

(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能发生加成反应；

(3)甲烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应，如甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能够与液溴在催化剂铁作用下发生取代反应：

(4)含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，氯乙烯含有碳碳双键能发生加聚反应，反应为

(5)二甲苯为苯环上两个氢原子被甲基取代，两甲基处于邻间对位三种情况，分别为分别用1、2、3标出三种二甲苯中苯环上的氢原子的位置有几种，它们的一氯取代物就有几种，甲基上的氢只有一种，对邻间位三种情况它们的一氯取代物分别为1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有两种，所以“PX”的结构简式是

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】①.CH4②.C2H4O2和C6H12O6③.③④⑤⑥④.光照⑤.催化剂⑥.⑦.3⑧.⑨.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、略

【分析】【分析】

A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；直接加热到170℃，使用温度计，实验装置需要检查气密性；B．纤维素在稀硫酸中水解；C．石油的蒸馏要使用温度计控制温度，检查装置气密性；D．乙醛的银镜反应；需要用水浴加热；E．制取酚醛树脂，需要用水浴加热。

【详解】

⑴乙醛的银镜反应和酚醛树脂的制取中；需要的温度介于水浴加热温度范围之内，需用水浴加热，故答案为：DE。

⑵乙醇与浓硫酸共热制乙烯；石油的蒸馏的制取均需要带塞子的仪器；需检验装置的气密性，故答案为：AC。

⑶乙醇与浓硫酸共热制乙烯、石油的蒸馏需要对反应的温度进行控制，需要用到温度计，故答案为：AC。【解析】①.DE②.AC③.AC12、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物的结构简式分析；

(2)有机物中羟基和羧基可与Na反应；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇；

(4)一分子内酯化成四元环酯；则环上要存在三个碳。

【详解】

(1)根据有机物的结构简式可知；该有机物含有羟基；羧基两种官能团，故答案为：羟基、羧基；

(2)该有机物与Na反应的化学方程式为：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑，故答案为：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇，所以该有机物与反应的化学方程式为：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑，故答案为：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑；

(4)一分子内酯化成四元环酯，则环上要存在三个碳，结构简式为：故答案为：

【点睛】

有机推断题型，考查学生有机化学基础知识同时还考查信息迁移能力、分析问题和解决问题等综合能力。有机推断题常以框图题的形式出现，解题的关键是确定突破口：(1)根据有机物的性质推断官能团：有机物官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物结构的突破口。①能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚类物质（产生白色沉淀）；②能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液煮沸后生成红色沉淀的物质一定含有-CHO，并且氧化产物经酸化后转化为-COOH；③能与H2发生加成(还原)反应说明分子中可能还有碳碳双键、碳碳三键、羰基、苯环等；④能被催化氧化说明是碳碳双键、-CHO、醇类等；⑤Na、NaOH、Na2CO3等分别用来推断有机物中-OH、酸性官能团和酯基、-COOH等官能团的种类和数目；⑥能发生消去反应说明该有机物属于醇类或卤代烃；⑦能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚类物质或苯的同系物。特别注意的是当分子中含有多种官能团，选择检验官能团方法时要考虑到首先消除可能产生影响的官能团。【解析】①.羟基、羧基②.2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑③.HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3=NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑④.13、略

【分析】【详解】

（1）设此烷烃的分子式为CnH2n+2，0.4mol二氧化碳中含有0.4molC原子，0.5mol水分子中含有1molH原子，则：n：（2n+2）=0.4mol：1mol，解得：n=4，

则该烷烃的分子式为：C4H10；

（2）该烷烃的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，其可能结构及名称为：正丁烷：CH3CH2CH3CH3，异丁烷：CH3CH（CH3）2（也就是2-甲基丙烷）。【解析】①.C4H10②.正丁烷或异丁烷③.CH3CH2CH2CH3或14、略

【分析】试题分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，则X是氢元素。Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，则Y应该是氮元素。Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，所以Z是氧元素。T与Z同主族，则T是S元素。W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W是Cu元素。

（1）非金属性越强；第一电离能越大。但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是O。

（2）S的原子序数是16，原子结构示意图为根据核外电子排布规律可知W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3。分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T与Z形成的化合物中，SO2是V形结构，三氧化硫是平面三角形，则属于非极性分子的是SO3。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，则为硫酸根。阳离子的结构如右图所示，即为氨气和铜离子形成的配位健，则该配合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4；阳离子中存在的化学键类型有配位健及氮元素与氢原子之间的共价键。

考点：考查元素推断、第一电离能、空间构型、原子半径、化学键、核外电子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共价键、配位键（2分）三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；17、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。19、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、工业流程题(共3题，共18分)20、略

【分析】【分析】

制备BaCl2•2H2O的流程：矿石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Mg2+开始沉淀时的pH为9.1，Ca2+开始沉淀时的pH为11.9，故只有Fe3+完全沉淀，滤渣Ⅰ为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，由于三次滤渣的主要成分各不相同，由表格数据知，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，故加入氢氧化钠调节pH时，应让Mg2+完全沉淀，Ca2+不沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2；溶液中含有Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到滤渣Ⅲ为CaC2O4沉淀，除去Ca2+，得到含有氯化钡的溶液，再蒸发浓缩，冷却结晶得到BaCl2•2H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)化学反应的速率与反应物的接触面积有关；矿石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大固液接触面积，加快反应速率；

(2)加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，Mg2+开始沉淀时的pH为9.1，Ca2+开始沉淀时的pH为11.9，故只有Fe3+完全沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3；过滤后溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，由于三次滤渣的主要成分各不相同，由表格数据知，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Ca2+开始沉淀时的pH为11.9，故加入氢氧化钠调节pH时，应让Mg2+完全沉淀，Ca2+不沉淀，故加入NaOH调pH的范围为11.1≤pH＜11.9，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2；

(3)①高锰酸钾溶液具有氧化性；只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中；高锰酸根离子被还原生成的锰离子为无色，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，即说明达到滴定终点；

②若滴定前滴定管的读数为1.80mL；由图可知，滴定终点时，读数为9.80mL，则消耗的高锰酸钾的体积为9.80mL-1.80mL=8.00mL；

③由已知反应可得，反应的关系式为5BaCl2•2H2O~5H2C2O4~2根据消耗的标准高锰酸钾溶液的物质的量进而计算5BaCl2•2H2O的物质的量；

a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加高锰酸钾溶液；相当于将高锰酸钾溶液稀释了，则消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高；

b.记录测定结果时；滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线，使测得的高锰酸钾溶液的体积偏小，则测定结果偏低；

c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水；对结果无影响；

d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液；使测得的高锰酸钾溶液的体积偏大，则测定结果偏高；

e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡，使测得的高锰酸钾溶液的体积偏小，则测定结果偏低；故选ad。【解析】①.增大固液接触面积，加快反应速率②.Fe(OH)3③.11.1≤pH＜11.9④.酸式滴定管⑤.由无色变为浅红色，且半分钟不褪色⑥.8.00⑦.ad21、略

【分析】【分析】

硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸，由流程可知，加硫酸浸取，SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，所以浸出渣为SiO2和CaSO4，为防止H3BO3从溶液中析出，趁热过滤，此时滤液中的杂质离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO“除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加入MgO调节溶液的pH约为5.2，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，母液中主要含有硫酸镁和硼酸。

【详解】

(1)浸出渣除了CaSO4外，还有不溶于硫酸的SiO2；(2)根据分析可知“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+；双氧水可以把Fe2+氧化成更容易除去的Fe3+，离子方程式为H2O2+Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(3)根据题目信息可知硼酸的溶解度随温度升高而增大，所以热过滤的目的是：防止温度下降时，H3BO3从溶液中析出；(4)NaBH4是由Na+和BH构成的离子化合物，电子式为(5)由于高锰酸根的水溶液显紫色，当亚铁离子完全反应后，再滴入高锰酸钾溶液会显浅红色，所以不需要滴加指示剂；(6)根据(5)可知滴定终点现象为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；(7)根据反应方程式可知，25.00mL试样溶液中n(Fe)=5×1.000×10-2mol/L×0.02L=1×10-3mol，则样品中n(Fe)==4×10-3mol，所以Fe元素的质量分数为=5.6%。【解析】①.SiO2②.Fe3+、Fe2+、Al3+③.H2O2+Fe2++2H+=2Fe3++2H2O④.防止温度下降时，H3BO3从溶液中析出⑤.⑥.否⑦.滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色⑧.5.6%22、略

【分析】【分析】

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质；SiO2、MnO2与稀盐酸不反应，加盐酸溶解后过滤，滤渣是SiO2、MnO2，滤液中含有等，为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2；灼烧后得到MgO。

【详解】

(1)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质，SiO2、MnO2与稀盐酸不反应，加盐酸溶解后过滤，滤渣1是SiO2、MnO2。步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化钠的目的是控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之，所以加入试剂1的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。

(2)步骤“加NaOH”的目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，由Cu2+完全沉淀时的pH及Mg2+开始沉淀的pH可知，需要调节pH值范围为

(3)根据沉淀煮沸有气体生成，可知沉淀是MgCO3，所以沉淀1的成分为MgCO3，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。

(4)若“加水煮沸”不能时间太长；碳酸镁全部转化为氢氧化镁，分解得到重质氧化镁。

(5)含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，产物为一种含结晶水的复盐，该复盐含水与含镁的物质的量相等，则该盐的化学式是制取该复盐的离子方程式：

(6)设盐酸的最小浓度为xmol/L。

起始x00

变化0.020.010.01

平衡x-0.010.010.01

==x=mol/L。

【点睛】

本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键。【解析】SiO2、MnO2将Fe2+氧化成Fe3+MgCO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑防止碳酸镁全部转化为氢氧化镁，分解得到重质氧化镁五、原理综合题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律；由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式