2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学上册月考试卷531考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法或表示方法不正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少B.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，则用含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.由C（石墨）C（金刚石）ΔH=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol2、锌一铜原电池工作的示意图如图；下列说法错误的是。

A.电子由锌片通过硫酸铜溶液流向铜片B.锌片为负极，且锌片逐渐溶解C.铜片上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=CuD.硫酸铜溶液中的移向锌片3、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法不正确的是。

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电极a掺有石墨烯的目的是为了增强电极导电性C.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越大D.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g4、下列有关电化学原理的说法错误的是A.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀B.在钢铁表面镀锌不属于牺牲阳极的阴极保护法C.用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的盐酸，溶液能与原来溶液完全一样D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等5、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+；其基本结构见图，下列有关说法错误的是。

A.H+在固体酸膜中由a极流向b极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-C.电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2OD.电路中每转移1mol电子，b极消耗16gO27、下列方程式不正确的是A.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3B.乙醇的催化氧化反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑D.碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH-8、电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.b极与电源的负极相连，发生还原反应B.a极反应式为C.电解一段时间，a、b两电极区的均减小D.相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为9、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.地下钢管连接锌板B.水中的钢闸门连接电源的负极C.铁件镀铜D.金属护拦表面涂漆评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是。容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJN23H2NH3NH3甲130放出热量：Q1乙0.92.70.2放出热量：Q2

A.Q2＜Q1＝92.4B.容器甲先达平衡C.两容器中反应的平衡常数相等D.达到平衡时NH3的体积分数：甲=乙11、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：该反应的平衡常数的负对数（）随温度（T）的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A.该反应的B.A点对应状态的平衡常数的值为C.的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，点对应状态的12、下列表述中正确的是A.现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源B.已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量不相等13、工业上利用电渗析法制取次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的原理如图所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，可实现化学镀钴。下列说法正确的是A.a为电源的负极B.阳极的电极反应：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2C.膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中可能发生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O14、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A2-)=随H2A被滴定分数的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI⇌H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______。

a．反应Ⅲ易在常温下进行。

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强。

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0~2min内的平均反应速率v(HI)=_______。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。

a．HI的平衡浓度b．达到平衡的时间c．平衡时H2的体积分数。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO316、SO2是大气污染物之一；也是合成硫酸的原料。

I．在体积为5L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)。测得不同温度下；达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

(1)该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平浓度；平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，则平衡向__(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

II．一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0．反应达到平衡后；测得混合气体的体积为5体积。

(4)保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是______________。17、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)-Q；

(1)该反应的化学平衡常数表达式为________________。

(2)若第t1秒时，CO的物质的量为nmol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO)=____________mol/(L·s)；

(3)向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向_____反应方向移动，平衡常数K______(填“增大”；“减小”或“不变”)；

(4)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①已知反应进行至t1时v(正)=v(逆)，t1时改变了某种反应条件，改变的条件可能是_________(填序号)

a.减小H2浓度b.增大H2O浓度c.使用催化剂d.升高温度

②请在图中画出t1～t2时正反应速率曲线_______。18、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1,则M、N相比，较稳定的是__________

（2）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________（用△H1、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3

（3）根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________19、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成(1)在实验时阳极上产生___________气，检验方法是___________；同时在阴极上产生___________气，检验方法是___________。如果实验前在饱和氯化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，又可以看到___________，说明有___________生成。(2)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：__________。(3)上述反应中的氧化剂是：___________还原剂：___________(4)标准状况下，每转移1mol电子，可得到氯气___________L；氢气___________L。20、某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。

(1)铁是26号元素，它是___________。(选填编号)

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素。

磷元素的原子核外有___________种运动状态不同的电子。

(2)上述方程式中，CO2的电子式为___________，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列___________。

(3)反应中的氧化剂是___________；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为___________个。

磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。

(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+___________。

(5)请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因___________。21、学好化学有助于理解生活中化学现象的本质；从而提高生活质量。

(1)醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是___________。

(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________。

现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸；②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

(3)25℃时，①中由水电离出的H+浓度为___________mol·L-1.

(4)④中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___________mol·L-1.

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(选填“>”、“<”或“=”)___________25℃。在t℃时，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。22、油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

(1)H2O2与反应生成和H2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性；碱性、中性)。

(3)H2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200溶液中缓缓通入发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。

23、热化学方程式。

(1)概念：能够表示_______的化学方程式．

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_______变化．

(3)书写注意事项。

①需注明反应时的_______如不注明条件，即指25℃、．

②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母_______、_______和_______表示，溶液则用_______表示．

③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是_______数，也可以是_______数．

④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的_______．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)24、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示；其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_______>_______>_______(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小_______>_______(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_______，该阳离子中存在的化学键有_______。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_______性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。(热量数据为25℃、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2g。下列说法正确的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜25、W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18，请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为___。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为__。

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为__；X2W2的电子式为__。

(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__。

(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为___。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态生成两种稳定的氧化物，已知该条件下每转移1mol电子放热190kJ，则1molY的氢化物完全燃烧放热___kJ。26、随原子序数的递增；八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是_____________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______>__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2；向盛有10mL1mol/LR溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。27、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子结构示意图_______。

(2)R2Z的结构式是_______，X2Z2的电子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)________。

(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式为____。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A正确；

B．由于浓硫酸溶解放热，所以用含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合；放出的热量大于57.3kJ，B正确；

C．由C（石墨）C（金刚石）ΔH=+73kJ/mol；可知石墨生成金刚石的反应为吸热反应，所以金刚石的能量比石墨的能量高，石墨比金刚石稳定，C正确；

D．放热反应的ΔH为负值，且2gH2是1mol，而方程式中H2的系数为2，即为2mol，反应的ΔH为-571.6kJ/mol；D错误；

故选D。2、A【分析】【分析】

由图可知该电池中锌活泼；锌为负极，铜为正极。

【详解】

A．Zn为负极；Cu为正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中导电的是溶液中的阴阳离子，A错误；

B．锌为负极；锌失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，B正确；

C．铜为正极，溶液里的Cu2+在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；C正确；

D．锌为负极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，负极有大量的Zn2+，异性电荷相吸，硫酸铜溶液中的移向锌片；D正确。

答案为A。3、C【分析】【分析】

根据电池反应16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为:Li-e-=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应:S8+2e-=+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根据电极反应式结合电子转移进行计算。

【详解】

A．据分析，可知发生反应是2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4是我们分析中的其中的一个；故A正确；

B．硫作为不导电的物质；导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故B正确；

C．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少；故C不正确；

D．负极反应为：Li-e-=Li+；当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．钢铁闸门连接电源的负极；钢铁闸门作阴极，根据电解池的原理，钢铁闸门不参与反应，被保护，不受腐蚀，此方法叫外加电流保护法，故A说法正确；

B．锌比铁活泼；构成原电池时，锌作负极，铁作正极，钢铁被保护，此方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故B说法正确；

C．电解NaCl溶液，总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；恢复与原来溶液完全一样，需要通入氯化氢气体，因为盐酸是氯化氢的水溶液，加入盐酸，使原来溶液的浓度降低，故C说法错误；

D．整个电路转移电子数相等；相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等，故D说法正确；

答案为C。5、D【分析】【详解】

A．常温下；铁在浓硫酸中发生钝化现象，故用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，若改用98％的浓硫酸不可能产生氢气，且反应速率减慢，A错误；

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应；加入适量的氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜单质附在锌片上，将形成微小的原电池，从而加快反应速率，B错误；

C．不管吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均加快，故SO2的催化氧化是一个放热的反应；升高温度，反应速率加快，C错误；

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2；减小压强即增大容器的体积，反应物浓度减小，故反应速率减慢，D正确；

故答案为：D。6、D【分析】【分析】

根据燃料电池中，通入燃料的一极为负极，故通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2；标准状况下的体积为1.12L，据此分析答题。

【详解】

A．由分析可知，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；A正确；

B．由分析可知，b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-；B正确；

C．由分析可知，负极反应式为H2-2e-═2H+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-，故电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O；C正确；

D．根据电子守恒可知，电路中每转移1mol电子，b极消耗O2为＝8g；D错误；

故答案为：D。7、D【分析】【详解】

A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；A正确；

B．乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，其化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；B正确；

C．碳酸镁为难溶物，在离子方程式中保留化学式，其与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；C正确；

D．碳酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中发生分步水解，其第一步水解方程式为：CO+H2OHCO+OH-；D错误；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，b极上N2得到电子被还原为即b极为阴极；应与电源负极相连，故A正确；

B．a极上N2失去电子被氧化为电解质溶液为酸性溶液，电极反应式为故B错误；

C．b极电极反应式为电解过程中c(H+)减小，溶液pH逐渐增大，a极电极反应式为电解过程中c(H+)增大；溶液pH逐渐减小，故C错误；

D．由上述可知，a极上每消耗1molN2时转移10mole-，b极上每消耗1molN2时转移6mole-，由转移电子守恒可知，电解相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为3：5；故D错误；

综上所述，正确的是A项，故答案为A。9、A【分析】【详解】

金属防腐的措施中；使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。

A.地下钢管连接锌板；Fe；Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B水中的钢闸门连接电源的负极；Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故B错误；

C.铁件镀铜；阻止Fe与空气；水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；

D.金属护拦表面涂漆；阻止Fe与空气；水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【详解】

A．N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol，焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；甲中起始量反应不能全部转化，所以Q1＜92.4kJ，乙中起始量比甲中的少，放出的热量更少，Q2＜Q1＜92.4；故A错误；

B．将乙中的起始量投料全部换算到反应左边；与甲容器的投料完全相同，则恒温恒容条件下，甲乙两容器的反应互为等效平衡，甲，乙两个恒容密闭容器达到平衡的时间相同，故B错误；

C．同一反应体系；平衡常数的大小与温度有关，温度不变平衡常数不变，则两容器中反应的温度相同，平衡常数相等，故C正确；

D．根据B项分析，甲乙互为等效平衡，则达到平衡时NH3的体积分数相等；即：甲=乙，故D正确；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A．越大，化学平衡常数越小，由题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数的值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；

B．点对应的则平衡常数的值为故B正确；

C．因反应物氨基甲酸铵为固体，则反应体系中气体只有和反应得到和的物质的量之比为所以的体积分数始终不变；故C错误；

D．30℃时，点的浓度商大于化学平衡常数反应向逆反应方向进行，则点对应状态的故D正确；

答案选AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氢能和太阳能均属于清洁能源；故A正确；

B．燃烧热指的是在25℃；101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故水应为液态，故B错误；

C．反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差；故C错误；

D．CH3COOH是弱酸，生成的醋酸钠会水解吸热，故放出的热量：CH3COOH3；故D正确；

答案选AD。13、CD【分析】【分析】

结合和图可知制取次磷酸钴的原理:该装置为电解池，M为阳极，电极材料为金属钻，钴失电子生成钻离子，钻离子通过膜I进入产品室，H2PO通过膜Ⅲ、Ⅱ进入产品室与钴离子结合成Co(H2PO2)2，Na+通过膜Ⅳ在N极区形成氢氧化钠；据此解答。

【详解】

A．M为阳极；应接电源的正极，则a为电源的正极，A错误；

B．Co(H2PO2)2在产品室生成，不是在阳极生成，阳极的电极反应为Co-2e-=Co2+；B错误；

C．由分析可知膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜；C正确；

D．Co(H2PO2)2通过自身催化发生氧化还原反应实现化学镀钴，则根据氧化还原反应规律,生成物应为Co和HPOCo(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O；D正确；

故选CD。14、AC【分析】【分析】

由图可知，实线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性；据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，则Ka1>1×10-7；故A错误；

B．=0.5的溶液中，溶质为NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中还存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，联立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正确；

C．=2时恰好完全反应得到Na2A，则时，随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当后；氢氧化钠过量，则水的电离程度又有所减小，故C错误；

D．由图示知，=1时，NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D错误。

答案选AC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．H2SO4沸点较高；在常温下不发生分解，a不正确；

b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强，b不正确；

c．循环过程中H2O分解生成了H2与O2；需补充，c正确；

d．循环过程中产生1molO2同时产生2molH2；d不正确；

故选c。答案为：c；

(2)①依题意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，但平衡不发生移动，所以HI、H2、I2的体积分数均不变，故选a。答案为：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反应不生成H2；而是生成NO，a不符合题意；

b．加入CuSO4，Zn置换出Cu，形成Cu­Zn原电池，反应速率增大，b符合题意；

c．加入Na2SO4；对反应速率不产生影响，c不符合题意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反应速率变慢，d不符合题意；

故选b。答案为：b。【解析】①.c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b16、略

【分析】【分析】

(1)根据达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示；温度越高，生成S的物质的量也越高，平衡向吸热方向移动；

(2)用平衡分压代替平浓度；平衡分压=总压×物质的量分数，代入平衡常数的表达式即可求解；

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2；此时根据物质的量多少便可判断方向；

(4)若起始时，V正逆；即c应大于平衡时的量进行计算；以此来解答。

【详解】

(1)发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)，根据达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示，温度越高，生成S的物质的量也越高，平衡正向移动，因此正方向为吸热，故答案为：吸热；

(2)850℃时；反应经过11min到达A点(850,0.45)，则。

该温度下，S和CO2的物质的量分数为：SO2的物质的量分数为：因此，该温度下反应的平衡常数故答案为：0.25p0；

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，此时剩余的SO2为1.0mol+0.55mol=1.55mol，此时剩余的CO2为1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2物质的量大于CO2物质的量；平衡正反应方向移动，故答案为：正反应方向；

(4)若起始时向逆反应方向进行；则c应大于平衡时的量；

则c2，故答案为：c2。【解析】吸热0.25p0正反应方向c217、略

【分析】【分析】

(1)C(s)是固体不计入平衡常数表达式；

(2)v(CO)=

(3)增大生成物的浓度；平衡逆向移动；平衡常数只与温度有关；

(4)①根据图示，t1时逆反应速率突然加快；后又逐渐加快，平衡正向移动；

②t1时逆反应速率突然加快，且逐渐增大，所以正反应速率突然增大，后逐渐减小，t2时v(正)=v(逆)；

【详解】

(1)C(s)是固体不能计入平衡常数表达式，C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)平衡常数表达式为

(2)若第t1秒时，CO的物质的量为nmol，c(CO)=到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol/L，这段时间内的化学反应速率(CO)=

(3)增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向逆反应方向移动；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变；

(4)①a.减小H2浓度，逆反应速率减小，故不选a；

b.增大H2O浓度，逆反应速率逐渐增大，不能突然加快，故不选b；

c.使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故不选c；

d.升高温度；反应速率加快，正反应吸热，平衡正向移动，故选d；

答案选d；

②t1时逆反应速率突然加快，且逐渐增大，说明反应向逆反应反应移动，正反应速率大于逆反应速率，所以正反应速率突然增大，且逐渐减小，t2时v(正)=v(逆)，图象为【解析】逆不变d18、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和计算得到；

(4)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量；2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；

【详解】

：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；

(2)已知：①C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3

则化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：△H1+△H2+△H3；

(3)△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-(489KJ/mol×4+4×565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故答案为：-1940kJ•mol-1；

(4)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；【解析】M△H1+△H2+△H3-1940kJ•mol-12Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-119、略

【分析】【分析】

接通直流电源进行电解饱和食盐水，连接电源正极的碳棒为阳极，在阳极上氯离子失电子生成氯气，连接电源负极的铁钉为阴极，氢离子在阴极上得电子生成氢气；

【详解】

(1)在实验时，氯离子在阳极上失电子生成氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉-KI试纸靠近碳棒，若试纸变蓝，说明是氯气；氢离子在阴极上得电子生成氢气，检验氢气的方法是收集阴极上产生的气体，验纯后点燃，若火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气；电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由方程式可知，电解后所得溶液呈碱性，如果实验前在饱和氯化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，可以看到溶液呈红色；(2)电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：(3)在上述反应中，氢元素的化合价降低，氧化剂是水；氯元素的化合价升高，还原剂是NaCl；(4)由化学方程式可知，每转移1mol电子，生成氢气和氯气的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积均为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】氯气用湿润的淀粉-KI试纸靠近碳棒，若试纸变蓝，说明是氯气氢气收集阴极上产生的气体，验纯后点燃，若火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气红色碱性物质水NaCl11.211.220、略

【分析】【详解】

（1）铁是26号元素，位于第三周期Ⅷ族，它是副族元素、长周期元素，选bd。

磷元素的原子核外有15个电子；电子的运动状态有15种。

（2）CO2是共价化合物，电子式为方程式中属于第二周期的元素是Li、C、O，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由小到大排列r(O)

（3）反应中，Fe元素化合价由+3降低为+2，氧化剂是FePO4；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为0.1NA个。

（4）根据电荷守恒，NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+3c(PO)+2c(HPO)。

（5）(CH3COO)2Fe是弱酸弱碱盐，Fe2+水解呈酸性，CH3COO-水解呈碱性，Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以(CH3COO)2Fe溶液呈酸性。【解析】(1)bd15

(2)r(O)

(3)FePO40.1NA

(4)3c(PO)+2c(HPO)

(5)Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度21、略

【分析】【分析】

根据酸与盐反应的原理分析；碳酸钠溶液中存在的水解；

【详解】

(1)碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水和CO2，降低了酸浓度，发生反应的离子方程式是2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

(2)碳酸钠的水溶液中存在的水解反应式为+H2O+OH-，加入适量石膏，发生Ca2++=CaCO3↓；促进水解平衡逆向移动，从而降低溶液的碱性；

(3)25℃时，0.1mol·L-1硫酸中H+浓度为0.2mol·L-1，水的电离受抑制，溶液中的OH-来自水的电离，则由水电离出的H+浓度=c(OH-)==mol·L-1.=5×10-14mol·L-1；

(4)0.1mol·L-1醋酸钠中存在CH3COO-的水解，溶液呈碱性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(5)0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠等体积混合后，根据物料守恒c(Na+)=[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]=0.05mol·L-1，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1；.

(6)水的电离是吸热过程，加热能促进水的电离，Kw增大，已知常温下Kw=1×10-14，t℃时，Kw=1×10-13，则t℃>25℃；在t℃时，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2，此时溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，根据酸碱中和的本质OH-+H+=H2O可知c(H+)==1×10-2mol·L-1，解得a:b=9:2。

【点睛】

强酸与强碱混合溶液的pH计算一般思维过程：①先计算酸中n(H+)和碱中n(OH-)的物质的量并比较相对大小，确定混合溶液的酸碱性；②若n(H+)=n(OH-)，混合溶液呈中性；若n(H+)＞n(OH-)，混合溶液呈酸性，pH=-lg若n(H+)＜n(OH-)，混合溶液呈碱性，pH=-lg【解析】①.2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O②.+H2O+OH-③.5×10-14④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⑤.0.1⑥.>⑦.9∶222、略

【分析】【详解】

(1)H2O2与反应生成和H2O，S元素由-2价变为+6价，O元素由-1价变为-2价，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式4H2O2+=+4H2O；

(2)复分解反应的发生条件是生成气体、沉淀或弱电解质，在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应：+2=+(NH4)2SO4，有弱电解质生成，根据产物可知该弱电解质的化学式为当和恰好完全反应时，产物中的(NH4)2SO4是强酸弱碱盐；铵根离子水解使溶液显酸性；

(3)属于强碱弱酸盐，其溶液显碱性，加入溶液，Fe2+与OH-结合生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很快被氧气氧化变成红褐色，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)向200溶液中缓缓通入发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，由图可知，生成S的物质的量最多为0.03mol，根据2H2S~3S，可得溶液中H2S共0.02mol，则c(H2S)==0.1mol/L；随着反应的进行，溶液中的H2S被消耗，酸性减弱，pH增大，氢离子浓度变小，随着SO2过量，溶液的酸性变强，氢离子浓度变大生成的H2SO3的酸性强于H2S，pH比最开始还要小，故c(H+)先变小后变大。【解析】4H2O2+=+4H2O酸性Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32H2S+SO2=3S↓+2H2O0.1mol/L先变小后变大23、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】反应所释放或吸收的热量能量温度和压强glsaq整分不同四、元素或物质推断题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A是地壳中含量最高的金属元素；则A是Al元素，所以B；C、D、E分别是C、N、O、Cl，则D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的离子分别是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则铝离子的半径小于氧离子，二者都比Cl-少一层电子，所以氯离子的半径最大，则三种离子的半径的大小顺序是Cl->O2->Al3+；

(3)与O元素同主族且相邻的元素是S元素，因为O元素的非金属性大于S，所以水的稳定性大于硫化氢，H2O>H2S；

(4)含10个电子的O的氢化物是H2O，该分子释放1个电子，则带1个单位的正电荷，形成阳离子，所以该阳离子电子式为该离子中存在H与O之间形成的极性共价键；

(5)N的氢化物是氨气，E的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是强酸，氨气与高氯酸反应生成高氯酸铵，因为铵根离子水解，使溶液呈酸性，所以铵根离子水解的离子方程式是+H2O⇌NH3·H2O+H+；

(6)根据题意，每生成1molAlN，消耗18g碳，说明AlN与C的系数之比为1：18/12=2：3，所以C与氧化铝、氮气在高温下反应生成AlN和CO，所以该反应的热化学方程式是3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)∆H=+2bkJ/mol；

(7)N的最高价氧化物的水化物是硝酸，Fe、Cu与硝酸均反应，Fe的还原性比Cu强，所以Fe先反应，则剩余固体中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，则溶液中相当于存在硝酸，所以固体继续溶解，质量减小，则m1>m2；最后还有固体剩余，说明酸不足，则Fe被氧化为亚铁离子，所以加入稀硫酸前后一定都有亚铁离子，而反应前后不一定含有铜离子，剩余固体中一定都有单质Cu，所以答案选bc。

考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断【解析】第二周期第ⅥA族Cl-O2Al3+H2OH2S极性共价键酸性+H2O⇌NH3·H2O+H+)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)∆H=+2bkJ/molbc25、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期，Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，则Z为Cl，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-6-1-7=4，所以Y为Si。

【详解】

(1)X元素为Na元素；位于元素周期表中位置为第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；

(2)金属Na的熔点较低；Si属于原子晶体，熔点很高，故Si的熔点较高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F的电负性强，分子间可形成氢键，故HF沸点最高，故答案为：Si；HF；HF分子间能形成氢键；

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物可能为NaClO，离子化合物，其中含有离子键和共价键；X2W2为Na2O2，离子化合物，电子式为：故答案为：离子键、共价键；

(4)Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成H2SiO3与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，则氯的含量为52.59%设M的化学式为ClxOy，则35.5x：16y=52.59：47.41，计算得x：y=1：2，则M为ClO2；M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1：5，即NaCl和NaClO3，则反应方程式为：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案为：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃烧转移的电子数为8mol；所以放热为190kJ×8=1520kJ，故答案为：1520kJ。

【点睛】

本题重点(5)，已知物质为氧化物，同时含有氯元素，可设物质为ClxOy，再根据元素的质量之比等于相对原子质量之比，可求x与y的比值，确定化学式。【解析】第三周期第IA族SiHFHF分子间能形成氢键离子键、共价键SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O1520kJ26、略

【分析】【分析】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；根据原子结构与元素在周期表的位置关系分析判断；

(2)电子层结构相同的离子；核电荷数越大离子半径越小；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)；放出255.5kJ热量，根据物质反应放出的热量与反应的物质多少呈正比，书写反应的热化学方程式；

(5)①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；

②根据n=c·V计算n(Al3+)、n(NH4+）、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-)，根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量来计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量；进而二者计算生成固体总物质的量。

【详解】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；核外电子排布是2；8、3，所以Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)d是O，e是Na，O2-、Na+核外电子排布是2、8，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：r(O2-)>r(Na+)；g是S，h是Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于元素的非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；

(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：(或)；

(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)，放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol；

(5)①根据R的组成，可知R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；

②10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+、NH4+的物质的量为n(Al3+)=n(NH4+)=1mol/L×0.01L=0.01mol，SO42-的物质的量n(SO42-)=2n(Al3+)=0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中含Ba2+物质的量为0.024mol，OH-物质的量为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.01molAl3+反应消耗0.03molOH-产生0.01molAl(OH)3沉淀，反应后剩余OH-物质的量为0.048mol-0.03mol=0.018mol，再发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，0.01molNH4+反应消耗0.01molOH-，此时还剩余OH-物质的量为0.018mol-0.01mol=0.008mol，会发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.008molOH-反应消耗Al(OH)30.008mol，因此最终得到Al(OH)3物质的量为0.01mol-0.008mol=0.002mol，所以最终得到固体0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3；沉淀的总物质的量为：0.02mol+0.002mol=0.022mol。

【点睛】

本题考查元素及化合物的推断、离子半径的大小比较、元素周期律、热化学方程式书写、化学图象及化学计