2025年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、保护环境；防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是。

①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建造纸厂（）

A.全部。

B.②④⑥⑧

C.①②③④⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦

2、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（）A.2Mn：表示2个锰元素B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成D.2O：表示2个氧原子3、“异蛇酒”是我区有名的品牌，“酒香不怕巷子深”这一现象说明了（）A.分子的体积很大B.分子分裂了C.分子在不断运动D.分子之间有间隙4、人体吸入的rm{O_{2}}有rm{2%}转化为活性氧；它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠。

rm{Na_{2}SeO_{3}}清除人体内的活性氧，亚硒酸钠rm{Na_{2}SeO_{3}}中rm{Se(}硒rm{)}元素的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{+2}B.rm{+4}C.rm{+6}D.rm{-2}5、现代入正在进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期rm{.}以下不属于室内空气污染物的是rm{(}rm{)}A.烹饪时产生的油烟B.水果散发出的香味C.石材释放出的有害放射线气体氡D.劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质6、你们学校的校运会即将开始了吧，但你有没有注意到，在往届学校运动会上用到发令枪，枪响后，都会看到白烟．你试推测该白烟的主要成分是（）A.五氧化二磷B.二氧化硫C.二氧化碳D.水蒸气7、物质的分类和名称都具有一定的规律性．五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝等物质都属于氧化物．根据下列物质的名称判断，其中属于氧化物的是（）A.氯化钠B.三氧化二铁C.铁D.红磷8、除去下列各组物质中的杂质；所用试剂和方法均正确的是（）

。物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入水，过滤BO2N2通过灼热的CuCNaCl溶液MgCl2溶液加入过量的NaOH溶液，过滤DH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、原子是____．由于原子很小，人们常用相对原子质量来代表其真实质量．相对原子质量____（有或没有）单位，它____（是或不是）原子的真实质量，但与原子的真实质量成____比．10、抗菌药物阿莫西林中的主要成份的化学式为C16H19N3O5S，它由____种元素组成，每个这种分子由____个原子构成，其摩尔质量是____．碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素的质量比是____．0.5摩尔这种物质的质量是____克，73克这种物质的量是____，共含这种物质的分子____个．其中含氧原子____摩尔，合____个．11、小红利用收集到的一瓶氧气；按图中A；B、C、D的实验步骤进行实验（A图中广口瓶里盛放的是木炭）：

本流程探究的内容是____，C操作中，为了使____完全反应，具体操作应是____．D操作倾倒的液体是____，现象是____，得出的探究结论是____．12、（2009•朝阳区一模）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：。0℃10℃20℃30℃NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO3晶体（g）7.012.521.538.8（1）根据上表分析；碳酸钠晶体的溶解度随温度．

（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液；从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．

（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体；应采取方法．

（4）20℃时；NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是．

。实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A；①所得溶液中溶质质量分数为20%B、②中所得溶液是不饱和溶液。

C、20℃时10g水最多能溶解4gNaClD、③④溶液中溶质质量分数相等．13、有下列物质：①氧气；②一氧化碳、③二氧化碳（用序号）填空．

（1）能使带火星的木条复燃的是____；

（2）能用于灭火的是____；

（3）能使人中毒的是____；

（4）能在空气中燃烧的气体是____；

（5）通入紫色石蕊试液能变红的是____；

（6）能还原氧化铜的是____；

（7）实验室制取时气体，____两种气体可采用同一方法收集．14、如图所示装置有多种用途．按要求回答下列问题：(1)洗气：除去H2中的水蒸气；装置内盛装的液体物质是____________．

(2)集气：用排空气法收集O2时；气体从装置的____________端通入．

(3)检验：证明CO中含CO2；装置内盛装的液体物质是____________．

(4)测量气体体积：瓶内先装满水，气体从____________端通入，还需要用到的一种仪器是____________(填写仪器名称)．15、右图是实验室电解水的简易装置示意图．

①接通直流电源后，B电极为电源的____极；

②C、D两试管内气体的体积比为：____．

③C试管里气体燃烧的反应的表达式：____．

④通电后电极上出现____，并汇集到试管上端．正极产生的气体能____，负极产生的气体能____．则正极产生的气体是____，负极产生的气体是____．

16、根据如图A；B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）P点的含义是____．

（2）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是____．

（3）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是____．

（4）t1℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为____（结果精确至0.1%）．

（5）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____（填序号）．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）18、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）19、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）20、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）21、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）22、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）23、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）24、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．25、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．评卷人得分四、探究题(共1题，共10分)26、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：M______；

（2）下面四种途径都可以得到氧气：

丁途径得到氧气是______（填物理或化学）变化。以绿色化学的理念；你认为甲；乙、丙。

三种制取氧气的途径中；______（填“甲”；“乙”或“丙”）途径更能体现化学绿色化追求。

（3）用高锰酸钾制取氧气的原理是______（符号表达式）；反应基本类型为______。可选用的发生装置是______（填字母代号）。

（4）制取氧气时可选用C装置来收集氧气，其理由是______。评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)27、（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题：

（1）图中仪器④⑤的名称：④______；⑤______．

（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．其中，仪器①中盛放的试剂应为______，此法生成氧气的化学方程式为______2H2O+O2↑28、隔绝空气，给49g木炭和氧化铜组成的混合物加强热至无气体产生，称得剩余固体的质量为38g，试求原混合物木炭的质量（产生的气体只有CO2）．评卷人得分六、简答题(共3题，共27分)29、锅炉内水垢过厚时会发生爆炸，为了防止锅炉爆炸，需要定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可）____．另外，使用软水可防止集结水垢．生活中区别软水和硬水常用的物质是____．30、汽油、柴油等燃料在我们的生产生活中发挥着重要作用，他们属于____（选填“可再生”或“不可再生”）能源，如图所示为汽油机的某个冲程，在这一冲程中，通过活塞做功将____（填能量转化），汽油中添加酒精既节能又环保，酒精燃烧的化学方程式____．31、如图是实验中常用仪器装置．

（1）A装置可以制取多种气体；请写出制取其中一种气体的化学方程式；

（2）如何检查B装置的气密性？

（3）B、C、D均可用作制取CO2的发生装置，若要较好地控制产生CO2的速率，应选用____装置（写编号）；如果用E装置收集CO2，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

保护环境；防止空气和水体的污染的做法中：①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥．是可行的；正确的做法．故D①②③④⑤⑥⑦组合是正确的．⑧在水库周边兴建造纸厂，会污染水体．

故选D．

【解析】【答案】保护环境；防止空气和水体的污染的措施很多．只有合理即可．如：开发生产无汞电池；分类回收垃圾；生活污水处理后排放；禁止含磷洗涤剂的使用等都可以．

2、A【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：A；元素只讲种类不讲个数；当元素符号前面加上数字就只表示几个这样的原子，故2Mn表示2个锰原子，故A错误；

B、维生素C（C6H8O6）：由化学式可以看出该物质由碳；氢、氧三种元素组成；元素符号右下角的数字表示原子的个数，故该分子中含有的原子数为：6+8+6=20，故B正确；

C、稀有气体是单原子分子，因而Ar可表示1个氩分子由1个氩原子构成；正确，故C正确；

D；当元素符号前面加上数字就只有微观意义；故2O：表示2个氧原子，说法正确，故D正确．

故选A．3、C【分析】【分析】闻到气味，可用分子的基本性质之一：分子是在不断的运动的进行解释，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：“酒香不怕巷子深”；是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味．

故选C．4、B【分析】解：钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设硒元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+4}价。

故选：rm{B}

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。【解析】rm{B}5、B【分析】解：油烟内含有多种有害物质，对人体健康不利；放射线气体氡可以诱发肺癌等疾病；甲醛有毒且破坏蛋白质；故A、rm{C}rm{D}属于室内污染物。

故选：rm{B}

题目比较简单；认真阅读题目后即可得出答案．

环境污染及其防治也是中考常考内容，考查时经常结合最近的时事新闻或政策法规进行考查，题目难度一般不大．【解析】rm{B}6、A【分析】【分析】从物质磷、硫、碳和氢气燃烧时伴随的现象分析，注意区分烟（固体小颗粒）、雾小液滴）、光（一般是固体物质被灼烧时产生的现象）、火焰（一般是气体或液态燃烧产生的现象）．【解析】【解答】解：A；磷燃烧时产生浓浓的白烟；就是产物五氧化二磷固体遇到空气中的水蒸气形成的，故选A；

B；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误；

C；碳在空气中燃烧发红光；而在氧气中发出明亮的白光，故选项错误；

D；氢气燃烧发出浅蓝色的火焰；故选项错误．

故选项为：A．7、B【分析】【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．在命名时读作氧化某．【解析】【解答】解：A；氯化钠属于盐．

B；三氧化二铁属于氧化物．

C；铁属于单质．

D；属红磷于单质．

故选B．8、D【分析】

A；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；不能用这种方法除去氧化钙中的碳酸钙，此项错误．

B；在加热条件下氧气能和铜反应生成氧化铜；氮气不能和铜反应，不能用这种方法除去氧气中的氮气，方法错误．

C；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；但加入过量的氢氧化钠会带入氢氧化钠杂质，操作错误．

D；氢氧化钠溶液不能和氢气反应；能和氯化氢气体生成氯化钠和水，浓硫酸能吸收水蒸气，可以用这种方法除去氢气中的氯化氢气体，方法正确．

故选D

【解析】【答案】本题属于除杂质题；一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，灼热的铜和氧气反应生成氧化铜，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，HCl气体能和氢氧化钠溶液反应．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】根据相对原子质量和原子的质量进行分析解答本题，相对原子质量的大小可以反映出原子真实质量的大小．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小的微粒．相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；相对原子质量有单位，单位是“1”，“1”通常省略．所以它不是原子的真实质量，但与原子的真实质量成正比．

故答案为：化学变化中最小的微粒；有；不是；正．10、略

【分析】【分析】依据化学式的有关意义分析分子的构成，同时利用物质的摩尔质量的有关知识分析解答；【解析】【解答】解：依据该物质的化学式C16H19N3O5S可知它是由五种元素组成；

其每个分子中所含的原子数是16+19+3+5+1=44；

其摩尔质量为：12×16+1×19+14×3+16×5+32=365；

碳元素；氢元素、氮元素、氧元素、硫元素的质量比是：（12×16）：（1×19）：（14×3）：（16×5）：32=192：19：：42：80：32；0.5

摩尔这种物质的质量是0.5mol×365g/mol=182.5g；

73克这种物质的量是=0.1mol；

共含这种物质的分子数为：0.1摩尔×6.02×1023个/摩尔=6.02×1022；

其中含氧原子为0.1mol×5=0.5mol，合0.5摩尔×6.02×1023个/摩尔=3.01×1023；

故答案为：五；44；365；192：19：：42：80：32182.5；0.1mol；6.02×1022；0.5；3.01×1023．11、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，据此解答．【解析】【解答】解：由图可知坩埚钳夹取的是木炭；探究的是木炭与氧气反应生成什么物质，如果木炭伸入过快，木炭燃烧产生的热量会使一部分氧气逸出，导致不能观察到木炭在氧气中燃烧时的现象，所以应该是将红热的木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中，因为木炭燃烧后生成的是二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，根据石灰水变浑浊的现象，从而得出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳．

故填：木炭与氧气反应生成什么；木炭与氧气；将红热的木炭自上而下缓慢的伸入集气瓶中；澄清石灰水；木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳．12、略

【分析】

（1）有表格可以看出碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；故答案为：升高而增大。

（2）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显；而氯化钠随温度变化不明显，所以由30℃降至0℃时氯化钠析出的晶体较少，故答案为：小于。

（3）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显；而氯化钠随温度变化不明显，可采用结晶析出的方式进行，故答案为：冷却热饱和溶液（降温析晶）

（4）A、由20℃时氯化钠的溶解度是36g可知10g水最多能溶解3.6g食盐，因此溶质质量分数是×100%=16.7%；故此选项错误．

B；同理3g氯化钠会全部溶解10g水中；形成不饱和溶液，故此选项正确．

C；由以上分析知10g水最多能溶解3.6g食盐；故此选项错误．

D；③④均形成了这一温度下的饱和溶液；故溶质质量分数相同，故此选项正确．

故选B；D

【解析】【答案】（1）根据图标提供的温度与溶解度的质量关系解决此题．

（2）通过0℃与30℃时两种物质的溶解度数值；可判断晶体析出的量的关系．

（3）利用氯化钠与碳酸钠的溶解度随温度变化的趋势；采用冷却热饱和溶液的方式可进行．

（4）结合各种物质的溶解度数值；重点判断溶质是否能全部溶解进行确定．

13、①③②②③②①②或①③【分析】【分析】根据氧气具有助燃性；一氧化碳有毒性，具有可燃性和还原性；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大，可以与水反应生成碳酸；根据气体的溶解度和密度分析气体的收集方法．【解析】【解答】解：（1）能使带火星的木条复燃的是；具有助燃性的氧气；

（2）二氧化碳不能燃烧；不能支持燃烧；密度比空气大，可用于灭火；

（3）一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结使人中毒；

（4）一氧化碳具有可燃性；能在空气中燃烧；

（5）二氧化碳与水反应生成碳酸；通入紫色石蕊试液能变红；

（6）一氧化碳还原性；能还原氧化铜；

（7）氧气；一氧化碳都不易溶于水可以用排水取气法收集；氧气、二氧化碳的密度都大于空气；可用向上排空气法收集．

故答案为：（1）①；（2）③；（3）③；（4）②；（5）③；（6）②；（7）①②或①③；14、略

【分析】解：(1)除水蒸气需要一种吸水的物质；这种物质只能吸收水，而不能与氢气反应，所以用浓硫酸来除水蒸气；

(2)用排空气法收集，密度比空气密度大的气体，从“长”的一端进，由于氧气的密度大于空气的密度，所以用排空气法收集O2时；气体从装置的A端通入；

(3)根据二氧化碳的特性：能够使澄清石灰水变浑浊；并且石灰水与一氧化碳不反应．所以用石灰水来检验即可；

(4)测量气体体积就是把瓶内的水排出且气体的密度比水小；所以测量气体体积：瓶内先装满水，气体从B端通入，还需要用到的一种仪器是量筒，量取排出水的体积．

故答案为：(1)浓硫酸；(2)A；(3)澄清石灰水；(4)B；量筒．【解析】浓硫酸;A;澄清石灰水;B;量筒15、略

【分析】

①因C中气体多；则C为氢气，氢气在与电源正极相连的一端的试管中生成，即A为负极，B为正极，故答案为：正；

②由图可知；C；D中的气体体积比为2：1，故答案为：2：1；

③因C中是氢气，氢气和氧气点燃反应生成水，表达式为氢气+氧气水，故答案为：氢气+氧气水；

④由实验中观察可知；两极都有气泡冒出，正极气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，而负极产生的气体为氢气，氢气能燃烧；

故答案为：气泡；使带火星的木条复燃；燃烧；氧气；氢气．

【解析】【答案】根据电解时实验观察到试管中气体的体积C中多；则C中为氢气，D中为氧气，且体积比为2：1，氢气在与电源正极相连的一端的试管中生成，则可判断电源的正负极，再利用氢气和氧气的性质来分析解答．

16、略

【分析】

（1）P点的含义是t1℃时；A，C的溶解度相等．

（2）C的溶解度随着温度升高而减小；使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用加水或降低温度的方法．

（3）B的溶解度受温度的影响不大；要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常可采用蒸发结晶的方法．

（4）t1℃时，A的溶解度为20g，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，最多只能溶解10g，所得溶液的溶质质量分数为×100%=16.7%．

（5）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时；它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成没有发生改变，故C溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小．

故答案为：（1）t1℃时；A，C的溶解度相等；（2）降低温度；（3）蒸发结晶；（4）16.7%；（5）C．

【解析】【答案】（1）根据溶解度曲线交点的含义进行分析；

（2）根据C的溶解度受温度影响的趋势；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析解答．

（3）根据A；B的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．

（4）根据溶质的质量分数计算方法进行分析解答．

（5）根据t2℃、t1℃时三种物质的溶解度大小关系；三种物质溶解度受温度的影响的变化趋势判断降温后溶液是否析出晶体；是否饱和，进而确定所得溶液中溶质的质量分数的大小．

三、判断题(共9题，共18分)17、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√19、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．20、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；21、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．25、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．四、探究题(共1题，共10分)26、水槽物理甲KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应A氧气密度比空气大且不与空气反应【分析】解：（1）题中指定仪器的名称为水槽；

（2）丁是工业上分离液态空气制氧气；没有新物质生成属于物理变化，高锰酸钾和氯酸钾制氧气反应都有；需要加热，而过氧化氢制氧气不需要加热，因此甲更能体现化学绿色化追求。

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应是由一种物质反应生成多种物质的反应；属于分解反应，由于反应物是固体，反应需要加热，因此发生装置选择A；

（4）氧气的密度大于空气不予空气反应因此可采用向上排空气法收集；

故答案为：（1）水槽；（2）物理；甲；（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；A；（4）氧气密度比空气大且不与空气反应；

（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据没有新物质生成的变化是化学变化；从反应条件上判断反应是否体现绿色化学；

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；根据反应特点判断反应类型，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；

（4）根据气体的密度和水溶性确定收集装置。

根据反应物的状态和反应条件确定反应的发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置。【解析】水槽物理甲KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应A氧气密度比空气大且不与空气反应五、计算题(共2题，共8分)27、略

【分析】

（1）按题意要求书写实验装置中的仪器名称：④烧杯；⑤酒精灯；

（2）此反应装置适合固液反应不需要加热的反应．因而选择适合反应装置的药品是：H2O2，生成氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，当要求能方便控制反应的发生或停止时，需要反应物之间彼此能够分离，所以就用到F，所以此时就不宜采用锥形瓶，然后选择CEFG的仪器进行组装即达到要求；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）④烧杯⑤酒精灯；（2）过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；（3）CEFG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

【解析】【答案】（1）熟悉掌握实验装置中的仪器名称并会书写；

（2）实验室制取氧气；某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．此反应