2025年仁爱科普版选择性必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修一化学上册月考试卷989考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、国家有色金属工业“十三五”发展规划要求再生铅占铅总量比重到2020年升至45%；再生铅行业在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展起来。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为：

―→

电解原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.阴极反应式为：2H++2e-=H2↑B.电解过程中阳极附近pH明显增大C.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用D.电路中通过4mol电子，阴极可得207g铅2、实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是。实验编号温度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/L

A.实验中要记录溶液褐色所需要的时间B.对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C.对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D.起始时向①中加入固体，不影响其反应速率3、某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时；补充做了以下实验。

已知[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3

下列关于该实验的分析不正确的是A.实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应B.实验①加入NaOH后，溶液中c()增大C.实验表明，乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素D.对比实验①和②知，形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低4、下列有关工业制取氯气的叙述正确的是A.可自发进行B.阳极产物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.电解时阴、阳两极材料可以选用铁、铜D.生成22.4L的氢气，转移的电子数目约为5、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH3=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A.-319.68kJ·mol-1B.-417.91kJ·mol-1C.-448.46kJ·mol-1D.+546.69kJ·mol-16、298K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.B.298K时，该反应的平衡常数K=2.2C.往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大D.往平衡体系中加入少量SnCl2固体后，c(Pb2+)增大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成；所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是。

A.该电池发生的反应为析氢腐蚀B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC.当电路中转移0.1mol电子时，消耗锌板的总质量为26gD.该伏打电堆工作时，在锌板附近会有Cl2放出8、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是。

A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大B.压强大小有P1＞P2＞P3C.升高温度，该反应平衡常数K减小D.在该条件下M点X平衡转化率为9、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是。①②③④

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大C.图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ10、25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或已知混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线I表示与pH的关系B.第一步电离常数的数量级为C.时，D.时，11、下列物质能发生水解反应的是A.BaSO4B.NaNO3C.NH4ClD.CH3COONa12、常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。向20ml0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中NHNH3·H2O、HCOCO的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是。

A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)+c(HCO)+c(CO)=0.2mol·L-1C.曲线a表示的是c(NH)的变化D.M点时：c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(H+)13、在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；某小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是。

A.图I表示的是t1时刻升温对反应速率的影响B.图II表示的是t1时刻撤去催化剂V2O5后对反应速率的影响C.图III可以表示催化剂对化学平衡的影响，且乙的催化效率比甲高D.图III表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是SO2的转化率评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、燃料电池具有能量利用率高；可连续使用和污染轻等优点；己成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，它可以使用不同的电解质，如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题：

(1)通入氧气的一极为___________极，若电解质溶液为硫酸溶液，负极反应式为________________，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为__________________。

(2)若将氢气改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，此时负极反应式为：_________________，—段时间后，电解质溶液的pH将_________________(填“升高”；“降低”或“不变”）。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。

①胼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式为：_____________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为下图电解过程的电源，当阴极增重1.28g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____________L。（假设空气中氧气体积分数为20%)

15、硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示。回答下列问题：

“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有___________(任写一点)16、在等压下化学反应所吸收或放出的热量；称为化学反应的焓变。回答下列问题：

(1)25℃、时，氨气完全燃烧放出的热量，则___________

(2)反应过程的能量变化如图所示。

已知：被氧化为的则：

①E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响；该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)。

②氧化为的热化学方程式为___________。

(3)已知拆开键、键分别需要吸收的能量为则由氢气和碘反应生成需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。

(4)发射卫星时可用肼()为燃料；用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。17、25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：①______②。

(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_____________________________。

(4)③溶液中，下列关系式错误的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)18、按要求完成下列问题。

(1)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反应的△H>0，判断该设想能否实现________(填“能”或“不能”)，并简述原因________________。

(2)甲烷的烧热△H=-890.3kJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：__________________。19、（1）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______(填序号)。

A．氨水与氯化铵发生化学反应。

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小。

（2）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水；形成混合溶液(假设无损失)；

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子；某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系为c(NH4+)________c(Cl－)。20、CH4燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O。

(1)则下列说法正确的是_______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗3.2gCH4转移1.6mol电子。

(2)写出该燃料电池的正极反应式：_______评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)21、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误23、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误24、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．根据工艺流程可知，电解Na2PbCl4溶液制备Pb，则阴极上发生还原反应，电极反应式为：PbCl42-＋2e-===Pb＋4Cl-；A项错误；

B．电解过程中阳极反应式为：2H2O-4e-===4H＋＋O2↑，阳极附近c(H＋)增大；pH减小，B项错误；

C．根据阴极反应式及电解原理图可知，电解一段时间后阴极区为HCl、NaCl的混合溶液，结合工艺流程图可知，加入PbO；可使电解质溶液再生使用，C项正确；

D．根据阴极反应式可知，电路中通过4mol电子时，阴极可得2molPb；质量为414g，D项错误；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．探究影响化学反应速率的因素需要记录溶液褪色所需时间；故A正确；

B．实验①②只有浓度不同；探究的是浓度对化学反应速率的影响，故B正确；

C．实验①③只有温度不同；探究的是温度对化学反应速率的影响，故C正确；

D．起始向①中加入固体，引入离子Mn2+，Mn2+催化该氧化还原反应；影响其反应速率，故D错误；

故答案为D。3、A【分析】【分析】

在溶液中，存在如下两个平衡体系：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，NH3+H2O+OH-。

【详解】

A．对比实验①和②；加入NaOH和浓氨水后，溶液的pH仍相同，即碱性相同，所以不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应，A不正确；

B．实验①加入NaOH后，Ag++OH-=AgOH↓，会使[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡正向移动，溶液中c(NH3)增大，则NH3+H2O+OH-平衡也发生正向移动，所以c()增大；B正确；

C．实验现象为产生光亮的银镜；则表明乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素，C正确；

D．实验②中，加入浓氨水，增大了溶液中的c(NH3)，[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡逆向移动，c(Ag+)减小；从而表明形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低，D正确；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．电解饱和食盐水的反应为反应中生成了气体，该反应为吸热反应，△H＞0，△G=△H-T•△S＜0反应才能自发进行；因此该反应低温下不能自发进行，工业上常用电解的方法进行，故A错误；

B．阳极上氯离子放电生成氯气；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；

C．阳极为活性电极时；阳极本身会放电，因此电解时阳极材料不能选用铜，故C错误；

D．未告知是否为标准状况；不能确定22.4L氢气的物质的量，无法计算转移的电子数目，故D错误；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1

根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/mol;

选A。6、C【分析】【详解】

A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应的化学平衡常数A正确；

B．根据图象可知在298K时反应达到平衡时，c(Pb2+)=0.10mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，所以该温度下的化学平衡常数B正确；

C．Pb是固体，其浓度不变，所以向平衡体系中加入固体Pb后，c(Pb2+)不变；C错误；

D．往平衡体系中加入少量SnCl2固体后，SnCl2固体电离产生Sn2+，使c(Sn2+)增大，化学平衡逆向移动，导致c(Pb2+)增大；D正确；

故合理选项是C。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．电解质溶液是食盐水；不是酸性环境，则该电池发生的反应为吸氧腐蚀，故A错误；

B．锌的活泼性大于银，锌是负极，电池总反应为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Zn(OH)2；故B错误；

C．负极反应为Zn−2e−=Zn2+；转移电子0.1mol时，一组锌消耗的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，八组锌消耗的总质量为3.25g×8=26g，故C正确；

D．银作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，不会有氯气放出，故D错误；

选CD。8、BD【分析】【详解】

A．催化剂不会使平衡发生移动；气体平均摩尔质量不变，A不正确；

B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，X的物质的量分数增大，所以压强大小关系有：P1＞P2＞P3；B正确；

C．根据图象知；升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数增大，C不正确；

D．M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，令X的起始量为1mol，并设参加反应的X的物质的量为2x；则可建立如下三段式：

则x=X的平衡转化率为=故选BD。9、AC【分析】【详解】

A．根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；故A错误；

B．从图象可知；乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用的时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，增大压强平衡不移动，反应物的含量不变，图中符合，故B正确；

C．升高温度正逆反应速率都增大；图像不符合，故C错误；

D．由图象可知反应热为ΔH=-92KJ/mol，合成氨的反应为可逆反应，则反应1molN2和3molH2充分反应生成氨气的物质的量一定小于2mol；所以放热一定小于92kJ，故D正确；

故选：AC。10、BD【分析】【分析】

当当由于Ka1>Ka2，结合图像可知，曲线Ⅱ表示与的关系、曲线Ⅰ表示与的关系；

【详解】

A．由分析可知，Ⅰ表示与的关系；A正确。

B．由点（2.23，-1）可知，第一步电离常数为其数量级为10-2；B错误。

C．由图可知，时，>0，则

由点（3.19，1）可知，此时则得C正确。

D．由电荷守恒可知，由物料守恒可知，两式联立可得：时，则有D错误。

故选BD。11、CD【分析】【详解】

A．BaSO4为强酸强碱盐；不发生水解，A与题意不符；

B．NaNO3为强酸强碱盐；不发生水解，B与题意不符；

C．NH4Cl为强酸弱碱盐；铵根离子发生水解反应，C符合题意；

D．CH3COONa为强碱弱酸盐；醋酸根离子发生水解反应，D符合题意；

答案为CD。12、AC【分析】【详解】

A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中，NH+H2ONH3·H2O+H+水解平衡常数K1===水解平衡常数K2===10-3,K2>K1,所以HCO的水解程度大，则：c(NH)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)；故A正确；

B．由物料守恒可知c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol·L-1，所以c(NH)+c(NH3·H2O)+c(HCO)+c(CO)<0.2mol·L-1；故B错误；

C．NH4HCO3中HCO更易于OH-结合反应生成COHCO消耗的更快，所以曲线a表示的是c(NH)的变化，曲线b表示的是c(HCO)的变化,故C正确；

D．M点时反应了0.002mol的NaOH，则溶液中c(Na+)==0.1mol/L,NH4HCO3与恰好反应生成和Na2CO3，溶液中存在Na+、COHCOH+、NHOH-，所以电荷守恒为2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH)，又因c(Na+)=0.1mol/L，所以2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(H+)+c(NH)；故D错误。

故答案为：AC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度，v正和v逆都增大；又因为该反应是化合反应，为放热反应，所以升高温度平衡向左移动，A正确；

B．图II中正逆反应速率同等程度的减小；符合撤去催化剂对反应速度的影响，B正确；

C．催化剂不改变平衡移动；C错误；

D．乙先达到平衡；根据“先拐先平，数值大”的方法，所以乙压强大，增大压强，二氧化硫的转化率增大。转化率与图像不符合，D错误；

故选AB。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】（1）燃料电池中通入氧化剂的一极为正极，故氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极；H2失电子发生氧化反应，若电解质溶液为硫酸溶液，则负极反应为H2-2e-=2H+；O2得电子发生还原反应，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

（2）若将氢气改为CH4，CH4中则-4价C元素被氧化为+4价，电解质溶液为KOH溶液，OH-参与负极反应，此时负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反应消耗OH-；—段时间后，电解质溶液的pH将降低。

（3）①肼(N2H4)-空气碱性燃料电池，总反应为：N2H4+O2=N2+H2O，负极上N2H4失电子，氢氧根离子参与反应，生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。②电池放电时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，以该燃料电池做电源，铜作阳极电解硫酸铜溶液时，阴极反应Cu-2e-=Cu2+，当阴极增重1.28g时，生成0.02molCu，转移0.04mol电子，根据电子守恒，有0.01mol氧气反应，则需要标准状况下空气的体积=0.01mol×22.4L•mol-1÷20%=1.12L。

点睛：本题考查燃料电池，综合性较强，主要考查电极反应式书写和有关计算，书写电极反应式时，要注意电解质溶液的酸碱性；根据得失电子守恒，利用电极反应式进行有关计算。【解析】正H2-2e-=2H+O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+100H+-8e-=CO32-+7H2O-降低N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑1.1215、略

【分析】【详解】

为了提高浸取率可采取的措施有：粉碎辉铜矿，可以增大接触面、适当提高温度，可以加快反应速率、不断地搅拌，可以充分浸取；【解析】粉碎辉铜矿、适当提高温度、不断地搅拌16、略

【分析】(1)

25℃、时，氨气完全燃烧放出的热量，则4mol氨气完全燃烧放出4×17×18.6kJ=1264.8kJ热量，故的-1264.8

(2)

①反应热与反应过程无关，只与始态和终态有关，因此E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂的作用是降低反应的活化能，故用作催化剂，加会使图中B点降低；

②被氧化为的则氧化为的热化学方程式可表示为即

(3)

由氢气和碘反应生成需要拆开0.5molH-H键、0.5molI-I键，需吸收0.5mol×(436+151)kJ=293.5kJ能量，形成1molH-I键会放出299kJ能量，则由氢气和碘反应生成会放出299kJ-293.5kJ=5.5kJ热量；

(4)

已知：①

②

根据盖斯定律，2×②-①得即肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为【解析】(1)-1264.8

(2)无降低

(3)放出5.5

(4)17、略

【分析】【分析】

（1）25°C时，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；

（2）盐酸是强酸；醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大；

（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离；水解的盐促进水的电离；

（4）NH4Cl溶液中存在电荷守恒；物料守恒、质子守恒；依据守恒关系分析。

【详解】

（1）25°C时，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案为1×10－14；

（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大，则稀释相同倍数后盐酸pH大于醋酸溶液；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大，则用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量盐酸小于醋酸溶液，故答案为>；<；

（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离，pH均为5的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则抑制程度相同；水解的盐促进水的电离，则三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>①=②，故答案为③>①=②；

（4）A、NH4Cl溶液中存在电荷守恒，电荷守恒关系式为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；故正确；

B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒关系式为(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)；故正确；

C、NH4Cl溶液中存在质子守恒，质子守恒关系式为c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)；故正确；

D；阴离子浓度都大于阳离子浓度；溶液中电荷不守恒，故错误；

D错误；故答案为D。

【点睛】

酸、碱均抑制水的电离，抑制程度与强弱无关，与溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，水解的盐促进水的电离。【解析】①.1×10－14②.>③.<④.③>①=②⑤.D18、略

【分析】【详解】

（1）2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0，不能自发进行，故答案为：不能；因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；为非自发反应；

（2）1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物放出的热量即燃烧热，所以1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳的燃烧热热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1。【解析】(1)不能因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；为非自发反应。

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-119、略

【分析】【详解】

(1)氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；（2）根据物料守恒知，C（NH4＋）+C（NH3·H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl－）+c（OH－）=c（H＋）+C（NH4＋）+C（Na＋），c（H＋）+C（NH4＋）-c（OH－）=C（Cl－）-C（Na＋）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案为①NH4＋、NH3·H2O；②NH4＋、H＋；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子的溶液；可能为氯化铵溶液；可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；

①若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；故答案为氯化铵；A；

②C是正确的，c（H＋）＞c（NH4＋），则该溶液应为HCl和