2025年湘教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学上册阶段测试试卷397考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示的实验操作中正确的是（）A.

量取量筒体积B.

测液体温度C.

吹灭酒精灯D.

移走蒸发皿2、《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一．下列关于水的说法不正确的是（）A.水电解生成氢气和氧气B.铜生锈与空气中的氧气、水、二氧化碳有关C.某物质只含氢氧两种元素，则该物质一定是水D.水是人和动物生存所必需的，我们要节约用水3、一杯20℃时的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（）A.蒸发10g水，有NaNO3晶体析出B.降低到l0℃时，有NaNO3晶体析出C.加入l0gNaNO3晶体，仍有NaNO3晶体未溶解D.在该温度下加入少许NaNO3晶体，晶体质量不再减少4、二甲醚rm{(C_{2}H_{6}O)}作为一种新能源，有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.二甲醚的相对分子质量为rm{48}

B.二甲醚属于氧化物。

C.二甲醚由rm{2}个碳原子、rm{6}个氢原子和rm{1}个氧原子构成。

D.二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为rm{4漏U1}5、下列金属中，金属活动性最弱的是（）A.CuB.FeC.ZnD.Mg6、在一定条件下，跟Ca（OH）2，Fe2O3，Fe，AgNO3四种物质都能反应的物质是（）

A.硫酸铜。

B.盐酸。

C.碳酸钠。

D.硝酸。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、根据实验要求从下列仪器中选择适当的仪器；将其序号填写在横线上。

A．集气瓶；B．玻璃棒、C．量筒、D．酒精灯、E．石棉网、F．药匙、G．试剂瓶、H．滴管、I．镊子。

（1）加热____

（2）量取一定体积的液体____

（3）滴加少量液体____

（4）盛放或收集气体____

（5）取用粉末状药品____

（6）搅拌或引流____．8、取有粉末固体可用____或____先将试管____放，然后将试管缓缓直立起来，取块状固体时，常使用____夹取，先将其放在略倾斜的试管口，使其____落到试管底部，以免____．9、如图是“福娃”向我们叙述的关于环境污染及危害“知识生长树”；请你把“福娃”的意见整理完整．

白色污染影响环境，通过人的眼睛造成心理组织受损；空气污染通过人的____道影响人体健康；水体污染首先引起植物污染，植物污染最终通过人的____道影响人体健康．各种污染会引起人体内部受损；轻者影响健康，重者危及生命．

10、（2007•广州）下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．

（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质陡；说明；

（2）20℃时；100g水中最多能溶解的a物质的质量是g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是．

（3）40℃时；将40ga物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g．

11、下列属于氧化物的是____

A．CuB．KClO3C．COD．____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）13、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）14、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）15、相对原子质量就是一个原子的质量．____．16、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）17、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）18、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）19、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）20、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．评卷人得分四、探究题(共1题，共5分)21、实验室常用到下面的实验装置。请回答下列问题：

（1）仪器①的名称为______。

（2）实验室选用B作为高锰酸钾制取氧气的发生装置；还需要补充的一种用品是______，该用品的作用是______；反应的化学方程式为______。

（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是______（填字母），CO2和SO2既有相似性又有差异性，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将装满两种气体的试管同时倒立于水中，片刻后实验现象如G所示，说明相同条件下的溶解性：SO2______CO2（填“＜”“＞”或“=”）；试管内溶液变成______色。

（4）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是______。实验室用盐酸制备氢气，为了得到纯净、干燥的H2；所用除杂装置（如图所示）的导管按气流方向连接顺序是______（填字母）

a.1→2→4→3

b.3→4→1→2

c.4→3→1→2

d.4→3→2→1评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)22、向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色液体，有气泡产生．试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色液体分别是什么？这两种气体都是我们初中化学学过的气体．（写出两种推测）．23、已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，G为单质．它们之间的转化关系如下：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A____、C____、G____．

（2）写出上述转化①②③中涉及到的化学方程式：

①____；②____；③____．属于置换反应的有____．

（3）为了安全，点燃G气体之前要____．

（4）分别用物理方法和化学方法从D和I的固体混合物除去固体D：

物理方法____；

化学方法____．24、有一包白色粉末，可能含CuSO4，Na2CO3，NaCl，CaCO3中的一种或几种物质；为了鉴别其成分，做如下实验。

（1）取一些白色粉末；滴入稀盐酸，产生无色气体；

（2）取一些白色粉末；加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色；

（3）取（2）中操作中的滤液；滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。

问：白色粉末中一定有____，一定不含有____．25、有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成，用它进行如图所示的实验；用化学式回答问题：

（1）气体中一定没有____．

（2）气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）①____②____③____．评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共8分)26、（2011秋•仪征市校级期末）铝被称为“年轻的金属”；据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．

（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第____位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为____，如图微粒结构示意图表示____（填序号）

A．铝原子B．铝离子C．铝分子。

②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为____．

③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为____．

（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外；还含有铁；铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．

[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe；Cu不与氢氧化钠溶液反应．

[猜想]猜想1：该合金粉末中除铝外；还含有铁．

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有____．

猜想3：该合金粉末中除铝外；还含有铁；铜．

[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸；30%NaOH溶液．

。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有____．②取步骤①所得滤渣，加过量的____，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有____．[探究结论]猜想3成立．

[反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气____（选填序号）

A．多B．少C．相等D．无法比较

（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔；再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

①产生氢气____g．

②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有____（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为____．

③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．27、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．试说明理由：____．28、化学就在我们身边；它与我们的生活和生产息息相关．现有如下几种物质：

A．熟石灰B．石墨C．硝酸钾D．甲烷。

请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：

（1）天然气的主要成分是____；（2）可用于制铅笔芯的是____；

（3）能用于改良酸性土壤的是____；（4）农田施用的复合肥料是____．29、根据物质（或分子）的组成或构成等知识；分析下列物质或元素性质不同的原因．

（1）金刚石和石墨____；

（2）CO和CO2____；

（3）钠元素和氯元素____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】A；根据量筒读数的方法进行分析．

B；根据温度计测量液体温室时注意事项进行分析判断．

C；根据熄灭酒精灯的方法进行分析判断．

D、根据蒸发液体时的注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用量筒测量液体体积时；视线应与凹液面的最低处保持水平，图中量筒的放置以及读数时的视线都是正确的．故正确．

B；温度计的玻璃泡不应碰到容器底；图中操作错误，故错误．

C；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；不能用嘴吹，以防着火．故错误．

D；移走蒸发皿应用坩埚钳；不能用手拿，以防烫伤手，故错误．

故选A．2、C【分析】【分析】A；根据水电解生成氢气和氧气进行解答；

B；根据铜生锈生成碱式碳酸铜进行解答；

C；根据某物质只含氢氧两种元素；则该物质不一定是水进行解答；

D、根据淡水资源很紧缺，我们要节约用水进行解答．【解析】【解答】解：A；水电解生成氢气和氧气；故A正确；

B；铜生锈生成碱式碳酸铜；由质量守恒定律可知铜生锈与空气中的氧气、水、二氧化碳有关，故B正确；

C；某物质只含氢氧两种元素；则该物质不一定是水，还有可能是双氧水，故C错误；

D；淡水资源很紧缺；我们要节约用水，故D正确．

故选：C．3、D【分析】【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的区别和联系．【解析】【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下；一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解其中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解其中溶质，溶质质量是否会减少，所以证明硝酸钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入硝酸钾晶体，如果晶体质量减少为不饱和溶液，反之为饱和溶液．

故选D．4、D【分析】本题考查化学式的相关计算，物质分类中氧化物的定义。A、二甲醚的相对分子质量rm{=12隆脕2+1隆脕6+16=46}故A错误；故A错误；rm{=12隆脕2+1隆脕6+16=46}B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，二甲醚rm{(C}rm{(C}rm{2}rm{2}由三种元素组成，故不是氧化物，故B错误；rm{H}个碳原子、rm{H}个氢原子和rm{6}个氧原子构成，故C错误；rm{6}rm{O)}由三种元素组成，故不是氧化物，故B错误；故D正确；rm{O)}

C、分子由原子构成，二甲醚由二甲醚分子构成，一个二甲醚分子由rm{2}个碳原子、rm{6}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，故C错误；【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．【解析】【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb；（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；则可知金属活动性大小为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，所以：

A；金属活动性最弱的是Cu；故A正确；

B；金属活动性最弱的不是Fe；故B错误；

C；金属活动性最弱的不是Zn；故C错误；

D；Mg是这几种金属中活动性最强的；故D错误．

故选A．6、B【分析】

由于能够和活泼金属；金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸；选项中盐酸与硝酸均属于酸类，而硝酸和硝酸银溶液中都含有硝酸根离子，因此不能发生反应；

故选B

【解析】【答案】能够和酸发生的物质有：活泼金属；金属氧化物、碱、盐；而题中涉及的物质氢氧化钙是碱，硝酸银是盐，铁是活泼金属，氧化铁是金属氧化物，因此能够和这四种物质均能发生反应的物质应属于酸类物质．

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验室中常用酒精灯加热；

（2）量筒常用于量取一定体积的液体；

（3）滴管常用于滴加少量液体；

（4）集气瓶可用于盛放或收集气体；

（5）药匙或纸槽用于取用粉末状药品；

（6）玻璃棒可用于搅拌或引流等．

故答案为：（1）D；（2）C；（3）H；（4）A；（5）F；（6）B．8、略

【分析】【分析】根据向试管中粉末状固体药品的方法、向试管中装块状固体药品的方法，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：取用粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后将试管直立起来．向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使其滑落到试管底部，以免打破试管底部．

故答案为：药匙；纸槽；横；镊子；滑；打破试管底部．9、略

【分析】

空气污染是通过人的呼吸道影响人的健康的；土壤污染；水污染和植物污染是通过消化道影响人的健康的．

故填：呼吸；消化。

【解析】【答案】环境污染主要有白色污染；空气污染、土壤污染、植物污染、噪声污染等；分别通过人体不同感官，影响着人体健康．

10、略

【分析】

（1）从两物质的溶解度曲线可知，图中a物质的溶解度曲线比b物质陡，即a物质的溶解度受温度的影响大，故答案为：a物质的溶解度受温度的影响比b物质大。

（2）由于在20℃时；a的溶解度是10g，即在100克水中最多溶解10ga，由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此为在100克水中溶解更多的a，可采取升高温度的方法，故答案为：10，升高温度。

（3）由于在40℃时；a的溶解度是30g，即100克水中最多溶解30ga，因此将40ga物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是130g而不是140g，故答案为：130

【解析】【答案】固体的溶解度是指在一定温度下；某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方法使一定量的水溶解更多的溶质．

11、略

【分析】【分析】据氧化物的定义分析：两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物是氧化物．【解析】【解答】解：A；铜是一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项错误；

B；氯酸钾是三种元素组成的化合物；故选项错误；

C；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；且含有两种元素，属于氧化物，故选项正确；

D；水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；属于氧化物．

故选项为：C；H2O．三、判断题(共9题，共18分)12、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）13、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×16、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．19、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．四、探究题(共1题，共5分)21、酒精灯棉花团防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AD＞红能够控制反应的发生与停止C【分析】解：（1）仪器①的名称为酒精灯；

（2）用高锰酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管；反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，条件是加热，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室用石灰石（或大理石）和盐酸反应制取二氧化硫，二氧化硫能溶于水，密度比空气大，发生和收集装置是AD；根据图示可以看出相同条件下的溶解性：SO2＞CO2；二氧化硫和二氧化碳溶于水分别是亚硫酸和碳酸；显酸性能使紫色石蕊试液变红色；

（4）选用F装置制取氢气，其优点是能够控制反应的发生与停止，为了得到纯净、干燥的H2；所用除杂装置（如图所示）的导管按气流方向连接顺序是：C。

故答案为：

（1）酒精灯；

（2）棉花团防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）＞红；

（4）能够控制反应的发生与停止C。

（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析解答；

（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项反应原理进行分析解答；

（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理；图示中的信息进行分析解答；

（4）根据装置的特点；氢气的性质和收集气体的要求进行分析解答。

解答本题的关键是掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、操作等内容，对两者加以比较，便于理解记忆，内容综合，能较好考查学生分析、解决问题的能力。【解析】酒精灯棉花团防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AD＞红能够控制反应的发生与停止C五、推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】根据固液反应能产生气体的有：①金属与酸反应产生氢气，②碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，③双氧水溶液中加入二氧化锰产生氧气等进行分析．【解析】【解答】解：①金属与酸反应产生氢气，如金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

②碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，如碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

③双氧水溶液中加入二氧化锰产生氧气；2H2O22H2O+O2↑．

所以固态物质可能是锌；二氧化锰；加入的无色溶液分别是：稀硫酸、双氧水．

故答案为：固态物质可能是锌、二氧化锰等，加入的无色溶液分别是：稀硫酸、双氧水等．23、略

【分析】【分析】从已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，AB高温下能生成金属单质D和气体C，所以A是氧化铁D是铁C是二氧化碳，据此为突破口对其他物质进行推断即可；【解析】【解答】解：从已知：A是红色粉末；B；C是氧化物，AB高温下能生成金属单质D和气体C，所以A是氧化铁D是铁C是二氧化碳，蓝色溶液F是硫酸铜的溶液，它能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以H即为硫酸亚铁的溶液，I是铜，由于稀硫酸和铁反应能生成硫酸亚铁和氢气，所以G是氢气；

（1）由分析知ACG分别是氧化铁、二氧化碳和氢气，化学是为Fe2O3、CO2、H2；

（2）反应①是氧化铁和一氧化碳的反应产物是铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②是铁与稀硫酸的反应其产物是硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

③是铁和硫酸铜溶液的反应产物是铜和硫酸亚铁，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应是单质与化合物反应生成另外的一种单质和一种化合物；分析以上三个反应可知②③是置换反应；

（3）G是氢气；氢气是可燃性气体，所以点燃G气体之前要验纯，以防止有爆炸产生；

（4）根据铁和铜中铁能被磁铁吸引；而铜不能，因此可以采用磁铁吸引的方式去除少量的铁；由于铁能与硫酸反应而铜不能，所以也可采用加入稀硫酸的方式去除铜中的铁；

故答案为：（1）Fe2O3；CO2；H2；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②③；

（3）验纯；

（4）用磁铁吸引；向其中加入过量的稀盐酸，直到无气泡产生为止；24、略

【分析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和银离子会生成能溶于酸的碳酸银沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色；碳酸钙难溶于水，碳酸钠；碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和银离子会生成能溶于酸的碳酸银沉淀．

取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色，硫酸铜溶于水显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体，所以白色粉末中可能含有碳酸钠，取（2）中操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，综合分析可知，白色粉末中一定含有Na2CO3、CaCO3，一定不含有CuSO4．

故答案为：Na2CO3、CaCO3，CuSO4．25、略

【分析】【分析】根据所给几种气体的不同性质和燃烧后的不同生成物考虑，从反应现象上得出可能的气体组成情况．首先通过石灰水不变浑浊，说明一定没有二氧化碳，点燃后生成水和二氧化碳，就考虑哪些燃烧能生成这两种物质．【解析】【解答】解：（1）首先将气体通过石灰水；石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳；

（2）点燃后能生成水和使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，其中甲烷燃烧能同时生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以可能为：CH4，H2、CO；CH4、H2；CH4、CO；CH4、H2；CO；

故答案为：（1）CO2；（2）①CH4，②H2、CO；③CH4、H2③CH4、CO（合理均可）六、科普阅读题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】（1）根据地壳中元素的含量和元素周期表中的元素的信息进行分析解答；根据化学方程式的书写原则；找出反应物和生成物正确书写化学方程式；

（2）根据题目所给信息；在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行；

（3）根据铝箔和稀盐酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀盐酸没产生氢气，当加入14.6g稀盐酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀盐酸的量至160.6g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.4g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．【解析】【解答】解：

（1）①根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有金属元素的第1位；根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为13；核内质子数不等于核外电子数，故表示铝离子，故选B；

②由题意结合质量守恒定律，在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝和氧气，电解氧化铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．

③根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（2）根据所给的猜想我们可以确定猜想2；可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．

故答案为：

【猜想】猜测2：铜。

实验探究。

。实验操作实验现象实验结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．【反思】铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2↑；

由方程式可以看出；相同质量的铝与盐酸反应放出的氢气比与氢氧化钠反应放出的氢气多；

（3）