2025年粤教版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、金属材料在我们的生活中随处可见，如做饭用的铁锅、自行车的铁支架还有切菜用的菜刀等．下列关于金属材料的说法正确的是（）A.金属都是坚硬的固体B.夏商时期的青铜器属于合金C.金属的颜色都是银白色的D.合金不属于金属材料2、某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（）A.只含碳、氢元素B.只含碳、氧元素C.含有碳、氢、氧元素D.无法测定3、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）A.甲﹣②，乙﹣③B.乙﹣③，丙﹣①C丙﹣①，丁﹣②D丁﹣①，丙﹣③4、如下有关仪器使用的说法正确的是（）A.用50mL量筒量取7.6mL的酒精B.用药匙取用颗粒或粉末状的固体C.用50mL水和50mL酒精混合得到lOOmL混合液体D.用托盘天平称取5.6g水5、下列用途是利用物质的物理性质的是rm{(}rm{)}A.氧气用于炼钢B.氮气用于填充灯泡C.稀有气体用作保护气D.稀有气体用于电光源6、如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是A.rm{4P+5O_{2}overset{碌茫脠录}{===}2P_{2}O_{5}}B.rm{4P+5O_{2}overset{碌茫脠录}{===}

2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+C}rm{{,!}^{赂脽脦脗}}C.rm{S+O_{2}overset{碌茫脠录}{===}SO_{2}}D.rm{2CO}rm{S+O_{2}overset{碌茫脠录}{===}

SO_{2}}rm{2KMnO_{4}}rm{{,!}^{;;}}rm{{,!}^{triangle;;}}7、经测定某物质在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中正确的是()。温度rm{/隆忙}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}溶解度rm{/g}rm{48.8}rm{45.3}rm{43.7}rm{42.5}

A.B.C.D.8、能证明分子在化学变化中可以再分的事实是A.水结成冰B.水分蒸发。

C.硫在空气中燃烧D.品红向水中扩散9、王安石的rm{隆露}梅花rm{隆路}诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开rm{.}遥知不是雪，为有暗香来rm{.}”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是rm{(}rm{)}A.分子很小B.分子是可以分的C.分子之间有间隙D.分子在不断地运动评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子11、下列说法不正确的是()A.空气中rm{N_{2}}的质量分数约为rm{78%}B.rm{O_{2}}的化学性质比较活泼，具有可燃性C.氧化反应不都是化合反应D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气12、下列物质的用途主要利用其物理性质的是()A.铁用于制作暖气片B.镁粉用于制作照明弹C.稀盐酸用于除铁锈D.金刚石用于制钻石13、下列物质的用途是由它的化学性质决定的是（）A.氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割B.二氧化碳固体用于人工降雨C.液氮用于磁悬浮列车D.食品包装时充氮以防腐14、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

15、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

16、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

17、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、晶莹的水滴是由大量的____聚集而成的，水分子里的____和____是按一定的角度排列而成．氢气球中氢气是由大量____聚集成的，氢分子是由____自相结合而成．急救病人的氧气是由大量的____聚集而成的，氧分子是由____自相结合而成．由此可知，不同的原子可以相互结合，同种原子也可自相结合．19、清朝康熙年间，有一家老俩口身体突然起火化为灰烬．这种奇怪的“人体自焚”现象虽然至今仍原因不明，但可以肯定“人体自焚”是一种____变化．20、在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水。

(1)属混合物的是____(填序号；下同)；

(2)属于纯净物的是____

(3)属于氧化物的是____

(4)铁丝在氧气中燃烧是一种____氧化，铁生锈是一种____氧化。21、有下列物质：①洁净的空气②干净的海水③可口可乐④氧气⑤稀有气体⑥五氧化二磷⑦人呼出的气体⑧液氧⑨氢气⑩二氧化碳其中属于纯净物的是____（填序号下同），属于混合物的是____．22、“嫦娥三号”于2013年12月2日；在西昌卫星发射中心发射，中国成为世界上第3个实现月球软着陆的国家．试回答：

（1）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于______（填“混合物”或“纯净物”）．

（2）发射“嫦娥三号”的火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），推进剂是四氧化二氮（N2O4），两者反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4X，则X的化学式是______．

（3）探月的目的之一是获取新能源--氦．一个氦原子的原子核内有2个质子，1个中子，则核外有______个电子．

（4）月球富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛（Ti）的化合价是______．23、用化学符号表示：

（1）钾元素______；（2）三个氧原子______；（3）氖气______；

（4）保持氢气化学性质的最小粒子是______；（5）4个钠离子______；

（6）说出符号中数字“2”的意义：2N______；Mg2+______．24、化学变化中一定伴随有物理变化．

判断：______．改正______．评卷人得分四、简答题(共3题，共18分)25、水是生命之源，一滴水可以创造一片绿洲，也可以创造一个地球，但近年来，我国多地不同程度出现缺水现象，我们身边的大观河也出现旱情rm{.}请回答下列问题：rm{(1)}大观河的水属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}rm{(2)}为缓解旱情，我们应该节约用水，下列不符合节约用水的做法是______rm{(}填字母序号rm{)}A.洗菜水浇花rm{B.}工业上循环用水rm{C.}及时关闭水龙头rm{D.}农业上用大水漫灌．26、某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验．

【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味rm{.}请回答实验中的有关问题：

rm{(1)}甲同学用小烧杯取约rm{40mL}蒸馏水，向其中滴入rm{5隆芦6}滴酚酞溶液；搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．

rm{(2)}如图rm{1}所示；取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是______

rm{(3)}将烧杯中的酚酞溶液分别倒入rm{A}rm{B}两个小烧杯中，另取一个烧杯rm{C}向其中加入约rm{5mL}浓氨水rm{.}用一个大烧杯罩住rm{A}rm{C}两个小烧杯，烧杯rm{B}置于大烧杯外rm{(}如图rm{2}所示rm{).}观察几分钟，烧杯rm{A}rm{B}发生现象分别是______、______rm{.}这一现象说明______，rm{B}烧杯的作用是______．

【实验二】：乙同学将实验一进行改进rm{(}如图rm{3}所示rm{)}后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花rm{(}由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味rm{)}试管中看到的现象是______此现象说明了：______

已知rm{垄脵}浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟rm{(}即氯化铵固体rm{)}．

rm{垄脷}由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量rm{.垄脹}氨气分子的相对质量是rm{17}氯化氢分子的相对质量是rm{36.5.}如图rm{5}所示；在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．

发现rm{C}处产生的白烟较多rm{.}由此可知；分子的运动速率与相对分子质量的关系是______

【实验三】丙同学设计实验如图rm{4}所示，在一个玻璃杯中放入约rm{50ml}水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______rm{(}“高”“低”“相平”rm{)}这一现象说明了______，同时还可以说明______．27、用分子的相关知识解释下列生活中的现象。

rm{(1)}酒精温度计可以指示温度变化；原因是______

rm{(2)}糖溶解在水中后看不见了；原因是：______

rm{(3)}冰水混合物属于纯净物是因为：______

rm{(4)}水在夏天比在冬天蒸发得快；说明：______

rm{(5)}碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，说明：______．评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)28、我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来。rm{(1)}小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是________rm{(2)}同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，______rm{(}填写“可以”或者“不能”rm{)}确定氧化铜和炭粉已经开始反应．rm{(3)}为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择______rm{(}填写字母rm{)}简要说明你的理由_______．A.rm{36}rm{3B.40}rm{3C.48}rm{3}29、在点燃蜡烛时；小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些，请你与小红一起探究，并回答相关问题．

【提出问题】盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？

【猜想】一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；

【实验探究】探究不同质量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。

实验方案：取rm{6}支相同的蜡烛，在其中rm{5}支烛芯周围分别放入不同质量的食盐，另rm{1}支作对照实验；分别测定它们的燃烧时间．

实验结果：

。食盐质量rm{(g)}rm{0}rm{0.1}rm{0.5}rm{0.7}rm{0.9}rm{1.0}燃烧时间rm{(}分钟rm{)}rm{10}rm{15}rm{18}rm{23}rm{25}rm{27}燃烧稳定性正常正常正常正常易灭极易灭实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______．

实验反思：

rm{垄脵}此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如rm{(}请写出两点rm{)}______；______．

rm{垄脷}你认为此实验结果有什么实际应用价值：______．30、用右图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}指出装置rm{A}中的错误之处：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}纠正错误后；完成以下实验内容：

rm{垄脵}实验室制取二氧化碳的化学方程式______；

rm{垄脷}若要检验二氧化碳气体，装置rm{A}与装置rm{C}中的导管连接顺序序是rm{a隆煤}______，观察到装置rm{C}中的现象是______．31、某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格；并与同学交流。（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是______。该物质燃烧反应的化学方程式为______。

（2）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于这可能是由哪几种原因引起的（填一种）______。

（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？______（填能或否）理由是______。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)32、将暗紫色rm{(}或紫红色rm{)}的固体rm{A}加热，产生一种无色无味的气体rm{B}取淡黄色粉末rm{C}点燃放入rm{B}中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{D}试回答：

rm{垄脵}写出上述物质的名称：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______．

rm{垄脷}写出上述有关的反应的文字表达式；在后面的括号写出其反应类型：

rm{(1)}______

rm{(2)}______．33、A；B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体；A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“-”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去）。请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）写出A转化为B的反应的符号表达式______。

（3）B与C反应的实验现象______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：A；金属不一定都是坚硬的固体；如汞在常温下是液体，故选项说法错误．

B；夏商时期的青铜器是铜和锡的合金；属于合金，故选项说法正确．

C；金属的颜色不一定都是银白色的；铜呈紫红色，故选项说法错误．

D；金属材料包括纯金属以及它们的合金；合金属于金属材料，故选项说法错误．

故选：B．

【分析】A；根据常见金属的状态、硬度；进行分析判断．

B；根据青铜器是铜和锡的合金；进行分析判断．

C；根据常见金属的颜色；进行分析判断．

D、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断．2、C【分析】【解答】解：4.4g二氧化碳中含有氧元素的质量为：4.4g×100%=3.2g；

2.7g水中含有氧元素的质量为：2.7g×100%=2.4g；

水和二氧化碳中含有的氧元素的质量为：3.2g+2.4g=5.6g．

化合物完全燃烧时；氧气提供的氧元素的质量是4.8g，生成物中氧元素的质量是5.6g，说明化合物中含有氧元素，同时含有碳元素和氢元素．

故选C．

【分析】通过计算可以判断物质的元素组成．3、D【分析】【解答】解：甲：碳酸钠易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤的方法进行分离除杂．

乙：溶解后，Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丙：KHCO3能与适量盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

丁：CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜；水；炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

甲﹣②；乙﹣④，丙﹣③，丁﹣①．

故选：D．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．4、B【分析】解：A；不能用50mL量筒量取7.6mL酒精；误差大；故错误；

B；用药匙取用颗粒或粉末状的固体；故正确；

C；由于分子之间有间隔；用50mL水和50mL酒精混合得不到lOOmL混合液体，故错误；

D；不能用托盘天平称取5.6g水；可以量筒量取；故错误．

故选B．

A；从量筒的使用注意事项去分析解答；

B；从药匙的用途进行分析；

C；从分子的基本性质分析解答；

D；从托盘天平的使用方法分析解答．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．．【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{A}氧气用于炼钢、气焊；是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B；氮气用于填充灯泡是利用了性质稳定；一般不与其它物质发生化学反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

C；稀有气体用于保护气；是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

D；稀有气体用于电光源是利用了其通电能发出有色光的性质；不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

故选：rm{D}．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。据此解答即可。

【解答】A.参加反应的磷与氧气的质量比为rm{(31隆脕4)}rm{(16隆脕10)=31}rm{40}不符合反应物质量比为rm{1}rm{1}这个特点；故A错误；

B.参加反应的二氧化碳与碳的质量比为：rm{44}rm{12=11}rm{3}故B错误；C.硫在氧气中燃烧属于化合反应，反应物的质量比为rm{32}rm{(16隆脕2)=1}rm{1}生成物二氧化硫有毒，会污染环境，如燃放鞭炮时有二氧化硫生成，故C正确；

D.该反应的特点是“一变多”；属于分解反应，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】

由表格可知：rm{Na_{2}SO_{4}}随温度变化溶解度的变化情况；则可知随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线图；掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解溶质的质量分数；溶解性和溶解度的关系。

【解答】

由上表分析可知，rm{Na_{2}SO_{4}}的溶解度随温度的升高而降低；则可知随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线随温度的升高而降低，rm{C}选项符合题意；

故选C。【解析】rm{C}8、C【分析】略【解析】rm{C}9、D【分析】解：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味；是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因，说明了分子中不断地运动．

故选：rm{D}．

通过分析诗句意思；可以应用微粒是在不断运动的观点来解释．

诗歌，以精炼的语句描绘出如画一般的意境，从化学的角度应用微粒的观点可以解释其中远处闻到花香的原因．【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD11、AB【分析】【分析】本题主要考查空气组成、各组成成份的性质和用途、氧化反应与化合反应的特点与它们之间的关系等相关知识。【解答】A.空气中rm{N}rm{N}rm{2}故A选项说法不正确，符合题意；rm{2}的体积分数约为rm{78%}故A选项说法不正确，符合题意；rm{78%}B.氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性而不是可燃性，故B选项说法不正确，符合题意；C.化合反应是多种物质参加反应生成一种物质；氧化反应是有氧参与的反应，所以氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，但有氧参与的化合反应，一定也是氧化反应，故C选项说法正确，不符合题意；【解析】rm{AB}12、AD【分析】【分析】化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化就可表现出来的性质。据此进行分析判断。【解答】A.铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；B.镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的白光的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B不符合题意；C.用稀盐酸除铁锈，是利用了盐酸与铁锈反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；D.金刚石用于制钻石，是经过琢磨的金刚石可以产生耀眼的光芒的装饰品rm{隆陋}钻石rm{隆陋}是利用了其物理性质，故D符合题意。故选AD。，【解析】rm{AD}13、AD【分析】解：A；氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割；利用的是氧气的化学性质，正确；

B；二氧化碳固体用于人工降雨是利用的二氧化碳的物理性质；错误；

C；液氮用于磁悬浮列车利用的是液氮的物理性质；错误；

D；食品包装时充氮以防腐利用的是氮气的化学性质；正确；

故选：AD。

物质的性质决定物质的用途；根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

加强对物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。【解析】AD14、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

15、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

16、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

17、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】

水是由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子构成；氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成；氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成．

故答案为：水分子；氢原子，氧原子，氢分子，氢原子，氧分子，氧原子．

【解析】【答案】根据物质的微观构成解答；分子构成物质，原子构成分子，水；氢气、氧气都是由分子构成的．

19、略

【分析】

“人体自焚”是人体中的物质和氧气发生了化学变化；主要生成二氧化碳和水等物质．故填：化学．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

20、①⑥②③④⑤③⑤剧烈缓慢【分析】【解答】

（1）空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物；自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故填：①⑥．

（2）（2）液态氧；四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化碳等物质都是由一种物质组成的；属于纯净物．故填：②③④⑤．

（3）四氧化三铁；二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；属于氧化物．故填：③⑤

（4）铁丝在氧气中燃烧是一种剧烈氧化；铁生锈是一种缓慢氧化．故填：剧烈；缓慢．

【分析】

混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的，氧化物是由两种元素组成的纯净物，且一种为氧元素。21、④⑥⑧⑨⑩|①②③⑤⑦【分析】【解答】解：A；①洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；②干净的海水中含有氯化钠、水等多种物质；③可口可乐中含有水、碳酸等物质；⑤稀有气体含有氦气、氖气、氩气等物质；⑦人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等物质；均属于混合物．④氧气、⑥五氧化二磷、⑧液氧、⑨氢气、⑩二氧化碳中均只含有一种物质；均属于纯净物．故答案为：④⑥⑧⑨⑩；①②③⑤⑦．

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．22、略

【分析】解：（1）钛合金的主要成分是钛；属于混合物，故填：混合物；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，各原子的种类和数目不变．从化学方程式C2H8N2+2N2O4=2CO2+4X+3N2看，在化学反应前后（除X外），其它各原子个数差分别是：碳原子2-2=0，氢原子8-0=8，氮原子2+2×2-6=0，氧原子2×4-2×2=4，所以4X中共含有8个氢原子，4个氧原子．因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O．

故填：H2O；

（3）一个氦原子的原子核内有2个质子；根据原子中核内质子数=核外电子数可知，核外有2个电子，故填：2；

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+2，氧元素显-2，设钛元素的化合价是x，可知钛酸亚铁[FeTiO3]中钛元素的化合价：（+2）+x+（-2）×3=0；则x=+4．故填：+4．

（1）根据合金的概念进行分析；

（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后；各原子的种类和数目不变；

（3）根据原子中核内质子数=核外电子数分析；

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

本题难度不大，考查了物质分类的知识、质量守恒定律以及学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】混合物；H2O；2；+423、略

【分析】解：（1）钾元素的元素符号为：K．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O．

（3）氖气属于属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne．

（4）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其分子符号为：H2．

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个钠离子可表示为：4Na+．

（6）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2N中的“2”表示氮原子的个数为2．

标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．

故答案为：（1）K；（2）3O；（3）Ne；（4）H2；（5）4Na+；（6）氮原子的个数为2；一个镁离子带有两个单位的正电荷．

（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）氖气属于属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

（4）由分子构成的物质；保持物质化学性质的最小粒子是分子．

（5）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（6）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键．【解析】K；3O；Ne；H2；4Na+；氮原子的个数为2；一个镁离子带有两个单位的正电荷24、略

【分析】解：化学变化的过程一定伴有物理变化但物理变化的过程中不一定发生化学变化．

故填：对；不需要．

根据化学变化的过程一定伴有物理变化但物理变化的过程中不一定发生化学变化解答．

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．【解析】对；不需要四、简答题(共3题，共18分)25、（1）混合物

（2）D【分析】【分析】本题考查了物质的分类以及节约用水的方法，掌握混合物与纯净物的概念、节水的措施是解题的关键。【解答】rm{(1)}河水中含有水、微生物、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；故填：混合物；rm{(2)A.}洗菜水浇花可以节约用水；

B.工业上循环用水也节约了水资源；

C.及时关闭水龙头；也达到了节约用水的目的；

D.农业上用大水漫灌浇地；会浪费大量的水。

故填：rm{D}【解析】rm{(1)}混合物rm{(2)D}26、略

【分析】解：【实验一】rm{(2)}氨水呈碱性；能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红；

rm{(3)}氨水具有挥发性，是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的rm{B}是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：rm{A}中溶液变红，rm{B}中溶液不变色；氨分子在不断的运动；对比；

【实验二】在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液；试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动；

已知rm{垄脵}浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟rm{(}即氯化铵固体rm{)}rm{垄脷}由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量rm{.垄脹}氨气分子的相对质量是rm{17}氯化氢分子的相对质量是rm{36.5.}由此可知；分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快；

【实验三】由于分子间有一定的间隔；且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填：低；分子间有间隔；分子在不断的运动．

根据分子的基本性质进行分析；分子在不断的运动，分子间有将，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分，据此分子解答即可．

本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质进行．【解析】溶液变红；rm{A}中溶液变红；rm{B}中溶液不变色；氨分子在不断的运动；对比；滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动；相对分子质量越小，分子的运动速率越快；低；分子间有间隔；分子在不断的运动27、略

【分析】解：rm{(1)}酒精温度计可以指示温度变化；原因是：分子间有间隔，分子的间隔随温度的变化而变化；

rm{(2)}糖溶解在水中后看不见了；原因是分子很小；

rm{(3)}冰水混合物属于纯净物是因为：都是由水分子构成的；

rm{(4)}水在夏天比在冬天蒸发得快；说明分子是不断运动的，且运动的速率与温度有关，温度越高，运动的速率越快；

rm{(5)}碘和碘蒸气都是由同种的碘分子构成；碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，说明同种物质的分子性质相同．

故答案为：rm{(1)}分子间有间隔，分子的间隔随温度的变化而变化；rm{(2)}分子很小；rm{(3)}都是由水分子构成的；rm{(4)}分子是不断运动的，且运动的速率与温度有关，温度越高，运动的速率越快；rm{(5)}同种物质的分子性质相同．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】分子间有间隔，分子的间隔随温度的变化而变化；分子很小；都是由水分子构成的；分子是不断运动的，且运动的速率与温度有关，温度越高，运动的速率越快；同种物质的分子性质相同五、探究题(共4题，共12分)28、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）不能

（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行【分析】【分析】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题。【解答】rm{(1)}与反应物的接触面积越大；反应速率越快，所以把块状的木炭变成炭粉更利于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；

rm{(2)}实验时首先要检查装置的气密性；当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断炭一氧化铜发生了反应；故答案为：不能；

rm{(3)}在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭；不能按反应的比例选择，炭粉要稍多一些，有利于反应充分进行；

rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}

rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}rm{160}

即rm{12}rm{160}rm{12=40}而炭粉稍微多一点，即在给定选项中选：rm{3}所以选择的理由是：反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；故答案为：rm{A}反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。rm{A}【解析】rm{(1)}增大反应物的接触面积，使反应更充分rm{(2)}不能rm{(3)A}反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行29、食盐能延长蜡烛的燃烧时间加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性食盐是否加得越多越好加入食盐后对烛光亮度有否影响建议在制造蜡烛时，在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源【分析】解：实验结论：

rm{(1)}由实验数据可知，rm{垄脵}食盐可以延长蜡烛燃烧的时间；rm{垄脷}加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性；

实验反思：

rm{(2)}由实验现象可知，所加食盐越多越好，从此次实验来看加入rm{1g}时效果最好，但是不是所加食盐越多越好呢？此实验只有一次，得出的结论不可靠，没有观察蜡烛的火焰方面的变化，故还需要进一步探究，rm{垄脵}探究食盐是否加的越多越好；rm{垄脷}加入食盐后对烛光亮度是否有影响；

rm{(3)}可以建议：建议在制造蜡烛时；在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源．

故答案为：

rm{(1)垄脵}食盐能延长蜡烛的燃烧时间；rm{垄脷}加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性；

rm{(2)}食盐是否加得越多越好；加入食盐后对烛光亮度有否影响；

rm{(3)}建议在制造蜡烛时；在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源．

可以根据实验现象方面判断实验结论；根据实验的情况判断实验探究的价值，根据实际情况提出科学的建议．

解答本题的关键要充分理解实验现象及其相关数据，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】食盐能延长蜡烛的燃烧时间加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性食盐是否加得越多越好加入食盐后对烛光亮度有否影响建议在制造蜡烛时，在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源30、略

【分析】解：rm{(1)}通过教材二氧化碳的实验装置可知：rm{垄脵}用硫酸是错误的，不用硫酸的原因是生成的硫酸钙阻止了反应的进一步进行；rm{垄脷}长颈漏斗未插入液面以下是错误的；这样的话会导致二氧化碳气体通过长颈漏斗泄露；故填：长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；不能用稀硫酸来制取二氧化碳；

rm{(2)垄脵}实验室实验石灰石和稀盐酸反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳，即：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脷}检验气体时；一般都是长管进气，短管出气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是检验二氧化碳的一个常用方法；

故填：rm{d}澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)}这是一个实验室制取二氧化碳装置；石灰石和硫酸反应的产物是硫酸钙；硫酸钙会附着在固体的表面，阻碍反应的进一步进行；长颈漏斗插入液面以下，主要是避免气体的泄露；

rm{(2)垄脵}根据实验室制取二氧化碳的化学方程式书写；

rm{垄脷}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；这是检验二氧化碳气体的一个基本方法．

本题是考查与二氧化碳的实验室制法有关的一系列知识要点rm{(}比如实验装置、化学方程式、验证方法rm{)}所以要求学生对二氧化碳的实验制法要加以延伸理解．【解析】长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；不能用稀硫酸来制取二氧化碳；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{d}澄清石灰水变浑浊31、消耗完集气瓶内的氧气4P+5O22P2O5红磷的量不足；（装置气密性不好，集气瓶没有冷却；）否木炭燃烧生成二氧化碳，装置内外产生不了压强差【分析】解：（1）利用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，实验中要求红磷过量，消耗掉集气瓶内的氧气，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，方程式为：4P+5O22P2O5；

（2）在做红磷燃烧实验时一定要主要以下几点：红磷的量不足；装置气密性不好；集气瓶没有冷却；否则会造成进入集气瓶内的水的体积小于五分之一；

（3）若将红磷换成碳粉；尽管木炭燃烧消耗了氧气，但是生成了二氧化碳，使得集气瓶内和外界产生不了压强差，所以实验不能成功；

故答案为：（1）消耗完集气瓶内的氧气；4P+5O22P2O5；（2）红磷的量不足；（装置气密性不好；集气瓶没有冷却；）（3）否；木炭燃烧生成二氧化碳，装置内外产生不了压强差；

（1）根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析；

（2）根据红磷燃烧测定空气中氧气成分的实验注意事项分析；

（3）根据利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理分析；

利用燃烧法测定空气中氧气的含量，原理是可燃物消耗装置内的氧气生成物为非气态，使装置内外