2025年统编版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修2化学下册月考试卷939考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知异丙苯的结构简式如下；下列说法错误的是（）

A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物2、黄樟脑(结构简式如图所示)可作为洋茉莉为香兰素的原料；能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述正确的是。

A.黄樟脑属于酯B.黄樟脑属于烃C.黄樟脑与均能发生加成反应D.黄樟脑的分子式为3、下列装置能形成原电池的是A.B.C.D.4、利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2；装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均为阴离子交换膜C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol5、某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（）

A.t2时加入了催化剂B.t3时减小了压强C.t5时升高了温度D.t4～t5时间内X转化率最低6、一定条件下，在10L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A.υ(A)=2.0mol/(L·min)B.υ(B)=0.2mol/(L·min)C.υ(C)=0.2mol/(L·min)D.υ(D)=0.8mol/(L·min)7、氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图；下列说法正确的是。

A.Pt电极上发生的是氧化反应B.Pt电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转化1molNO，消耗O2的体积为11.2LD.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示；不正确的是。

A.Y的结构有4种B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C.与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D.与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有8种10、下列有机物中，一氯代物有2种的是A.B.C.CH3CH2CH3D.11、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（）

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝712、固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4；NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分；现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是。

A.固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeOB.沉淀E一定是BaSO4C.气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2D.固体X一定不含Na2SO413、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源；电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是（）A.装置中使用阴离子交换膜B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g14、抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上D.由丙烯制备丙烷的化学方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH315、下列说法正确为是A.煤的干馏和液化均属于化学变化B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快16、下列各图与表述一致的是。

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、Ⅰ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g）；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

（3）N的平衡转化率为_______________；

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

d．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

f．N的质量分数在混合气体中保持不变。

Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应；取同质量；体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中；发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中；发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液；用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。18、已知反应：某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：。t/s05015025035000.240.360.400.40

(1)0~50s内的平均反应速率_______。

(2)250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。

(3)为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度b.使用催化剂c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气。

(4)已知：断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成1mol过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。19、化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)；反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化学方程式中的计量数n的值_____

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______

(3)平衡时A的转化率是多少______20、试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。21、某实验小组同学进行如下实验：

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。22、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I．用图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小。

d．乙中电流从铜片经导线流向锌片。

e．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。

(3)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为___________；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。

a．锌片减少32.5gb．锌片增重32.5g

c．铜片析出1gH2d．铜片上析出1molH2

(4)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率；人们设计了如图装置。a处装置的名。

称为___________，在工作时，其内部的阳离子移向___________(填“正极”或“负极”)。

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：___________。

23、Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。

(1)在体积为1L的密闭容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

3～9min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。

A.气体的压强不变。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不变。

D.容器内气体的密度不变。

E.容器内颜色不变。

(4)t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。又已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行；其反应过程中能量变化如图。

①2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。

24、在密闭容器中；使2molA和4molB混合发生下列反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”；“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)25、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误26、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)27、某温度时；A；B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应28、短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体；A；E同主族，C与B、D相邻；

③A；B、C、D四种元素组成一种离子化合物F；1molF中含有10mol原子。

请回答下列问题：

(1)C的气态氢化物的电子式为______，A在周期表中的位置______

(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为______，F含有的化学键类型为______

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为______

(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目______

(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为______；一段时间后EDA的浓度将______(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。29、已知A是一种红棕色金属氧化物；B；D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A：_________I：_________J：_________G：_________；

(2)按要求写出下列反应的方程式。

C→I的离子方程式：_____________________________________

F→G的化学方程式：_____________________________________

(3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中；向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为______________；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________；参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A、根据有机物碳原子的特点，分子式为C9H12；A正确；

B；异丙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C、苯环是平面结构，当异丙基中的“CH2”碳原子形成四个单键；碳原子不都在一个平面，C错误；

D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团；属于同系物，D正确。

答案选C。

【点睛】

该题的难点是有机物分子共线共面问题判断。判断共面、共线，常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行考查，同时在考查共面的时候还要注意碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来说如果出现－CH3或－CH2－等，所有原子肯定不共面。2、C【分析】【详解】

A.由黄樟脑的结构简式可知；其中含有两个氧原子，但不含酯基，不属于酯，故A错误；

B.由黄樟脑的结构简式可知；其中含氧原子则其不属于烃类，故B错误；

C.分子中含有碳碳双键，能与发生加成反应；故C正确；

D.黄樟脑的分子式为故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

原电池的构成要素：两个活动性不同的电极；电解质溶液、形成闭合回路和自发的氧化还原反应。

【详解】

A．该装置中两个电极活动性相同；所以不能形成原电池，故A不选；

B．酒精是非电解质；不能导电，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B不选；

C．该装置中符合原电池构成条件；所以能形成原电池，且锌作负极，铜作正极，故C选；

D．该装置中不能形成闭合回路；所以不能构成原电池，故D不选；

故选C。4、B【分析】【分析】

根据题干信息，左侧为原电池，右侧为电解池，a极为原电池的负极，电极反应式CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，b极为正极，电极反应式O2+4e-=2O2-，阳极室的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室的Ca2+通过A膜（阳离子交换膜）进入产品室，阴极室的电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极不参与反应，可以用铁电极替换石墨电极，原料室的Na+通过C膜（阳离子交换膜）进入阴极室，原料室的H2PO4-通过B膜（阴离子交换膜）进入产品室，在产品室中制得产品Ca(H2PO4)2；据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析知，a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；A选项正确；

B．根据上述分析可知；A膜；C膜均为阳离子交换膜，B选项错误；

C．阴极电极不参与反应；可用铁替换阴极的石墨电极，C选项正确；

D．a极上通入2.24L（标准状况下）甲烷，转移电子0.8mol，根据e-守恒，阳极室中Cl-失去的电子也为0.8mol，所以消耗的Cl-0.8mol，即负电荷减少0.8mol，所以阳极室中带正电荷的0.4molCa2+移向产品室，即Ca2+减少0.4mol；D选项正确；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A、t2时刻；改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂，故A正确；

B、t3时刻；改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强，故B正确；

C、t5时刻；改变条件时，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应该是升高温度，故C正确；

D、t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少；则反应物的转化率最低，故D错误。

故选D。6、D【分析】【详解】

在10L密闭容器中，5min内，A的物质的量减小了10mol，则A的化学反应速率为：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得故答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据装置图可知，Pt电极是氧气得到电子转化为O2－；所以Pt电极作正极，发生还原反应，NiO电极作负极，A错误；

B．Pt电极是氧气得到电子转化为O2－；B错误；

C．不能确定氧气的状况；则不能计算氧气的体积，C错误；

D．NiO是负极；NO失去电子，外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动，D正确；

答案选D。

【点晴】

电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电化学相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。另外还需要注意电解质是熔融体，例如该题中电解质不是在水溶液中进行的，答题时注意灵活应用。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【详解】

A．由乙苯生产苯乙烯；单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；

B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯；而二甲苯有邻；间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；

C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯；C正确；

D．苯环是平面正六边形；所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；

答案选AC。

【点睛】

有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大，难点是有机物共面判断，注意从苯、甲烷、乙烯和乙炔的结构进行知识的迁移。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．丁基有四种结构：Y是丁基和溴原子结合而成，所以有4种结构，故A正确；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相当于丁基连接一个—COOH，所以有4种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有4种结构，因此戊酸丁酯最多有4×4=16种，故B正确；

C．X为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3种；故C错误；

D．Z是戊酸，其同分异构体能发生水解的属于酯类，其中HCOOC4H9有4种，CH3COOC3H7有2种，还有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9种，故D错误；

故选：CD。10、BC【分析】【分析】

分析题意；一氯代物有2种结构说明原有机物结构中有2种等效氢原子，据此判断。

【详解】

A．分子中有3种等效氢原子；一氯代物有3种，故A不符题意；

B．为对称结构；其分子中有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故B符合题意；

C．CH3CH2CH3为对称结构；其分子中有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C符合题意；

D．分子中只有1种等效氢原子；一氯代物有1种，故D不符题意；

故选BC。11、CD【分析】【详解】

A．据图可知pH=7时，0～20min之间△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率为=7×10-6mol•L-1•min-1；故A错误；

B．三条曲线起始浓度不同；pH也不同，无法比较起始浓度对反应速率的影响，且一般情况下浓度越小反应速率越慢，故B错误；

C．据图可知pH=2时曲线的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化钛对pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正确；

D．据图可知0～50min之间pH=2和pH=7两种情况下c(R)均变为0；即降解率都是100%，故D正确；

故答案为CD。12、AD【分析】【分析】

由实验可知，X溶于水过滤分离出沉淀甲、溶液乙，溶液甲与盐酸反应生成溶液B遇KSCN溶液变为血红色，可知B中一定含Fe3+，气体A为Cl2，则沉淀甲一定含MnO2，至少含Fe2O3、FeO中的一种，则溶液B中可能含Fe2+；溶液乙与足量盐酸反应生成气体C、溶液D，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4，气体C应为CO2或SO2，则滤液乙中含NaClO、K2SO3可发生氧化还原反应转化生成硫酸根离子，或滤液乙可含K2CO3、Na2SO4等；以此来解答。

【详解】

A．由上述分析可知，固体X中不一定含有Fe2O3，可能存在的是FeO，因为Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+；A错误；

B．由上述分析可知，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4；B正确；

C．浓盐酸与二氧化锰加热生成气体A为Cl2，滤液乙中含NaClO、K2SO3时，NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成气体C含Cl2；C正确；

D．X含Na2SO4时符合图中转化，则X可能含Na2SO4；D错误；

故答案为AD。13、AB【分析】【详解】

A.交换膜左侧流出硫酸浓度增大；说明硫酸根离子从右侧移向左侧，所以装置中使用阴离子交换膜，故A正确；

B.电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，所以电解池右侧是阴极，锌银电池的b极是负极，a是正极发生还原反应，a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正确；

C.左侧若加入稀盐酸；阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；

D.若锌银电池溶解13g锌，则电路中转移电子0.4mol，则镍极净增质量最多是11.8g；故D错误；

故选AB。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯和乙烯分子中都含有不饱和的碳碳双键，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；二者互为同系物，A正确；

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生加成反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应；因此二者的褪色原理不相同，B错误；

C．丙烯分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有的原子在同一个平面上，C错误；

D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与H2发生加成反应产生丙烷；D正确；

故合理选项是BC。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解；煤的液化是将煤氢化或先气化再合成新的有机物，均属于化学变化，A正确；

B．铅蓄电池在放电过程中，负极(Pb)、正极(PbO2)都转化为PbSO4；质量均增大，B正确；

C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C不正确；

D．淀粉酶属于蛋白质；温度过高时，会降低甚至丧失催化能力，D不正确；

故选AB。

【点睛】

铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e-+SO42-==PbSO4，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。16、BD【分析】【分析】

当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；使用催化剂能降低反应的活化能；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时，一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成；电解饱和食盐水的装置中阴极是氢离子放电。

【详解】

A．当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；与图像不符，A错误；

B．使用催化剂能降低反应的活化能，故图②中a曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化剂时反应过程中的能量变化；B正确；

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时；一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成，与图像不符，C错误；

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)对于同一反应在相同时间内；各物质的物质的量的变化之比等同于相应的化学计量系数比；

(2)此题在计算反应速率时要注意两个问题，一是选取的时间段为t1~t2；二是图像中描述的是M物质的量的变化，而非物质的量浓度的变化；

(3)可根据图像判断出反应达到平衡时；转化的N的物质的量，进一步就能求出其转化率；

(4)判断该反应是否达到平衡状态时；要注意该反应是在恒温恒容的条件下进行的；另外，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，并且各物质的浓度或百分含量不再变化；

Ⅱ在分析反应速率变化的原因时；除内因外，要注意影响速率的外因包括温度，浓度，压强，催化剂，原电池以及接触面积等。

【详解】

Ⅰ(1)反应开始到平衡时，参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，化学反应中物质的变化量之比等于化学计量数之比，所以此反应的化学方程式中a:b=6:3=2；

(2)由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡转化率为

(4)a．各物质的组成不再改变时；可逆反应会处于平衡状态，故若M与N的物质的量之比为1:1并且不再发生变化时，该反应才会处于平衡状态，a项错误；

b．该反应，因为反应物和生成物都是气体，所以混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明达到平衡，b项错误；

c．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明达到平衡，c项正确；

d．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM；都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，该描述没有体现逆反应，所以不能说明达到平衡，d项错误；

e．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，根据公式可知；混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，e项正确；

f．N的质量分数若保持不变说明物质的组成不再发生变化；反应一定处于平衡状态，f项正确；

答案选cef；

Ⅱ(1)铁和盐酸反应是放热反应，所以实验①中t1～t2速率变化的主要原因是：反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是：随反应进行；盐酸的浓度减小对反应速率的影响变得更明显，因此反应速率减慢；

(2)实验②由于稀盐酸中含有FeCl3，其也可与Fe发生反应，所以导致氢气的量减少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)实验③中加入CuCl2后铁和CuCl2反应生成Cu，Fe和Cu形成了原电池，所以反应速率加快，则该结论正确；其电极反应是：负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+；正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑。【解析】2mol/(L·min)75%cef反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小对反应速率的影响变得更明显，反应速率减慢2Fe3++Fe=3Fe2+正确，实验③中加入CuCl2后铁和CuCl2反应生成Cu，Fe和Cu形成了原电池，所以反应速率加快2H++2e-=H2↑18、略

【分析】【详解】

（1）由表可知0~50s内的平均反应速率由速率之比等于系数比，则

（2）0~250s内∆n(NH3)=0.4mol，则氮气消耗了∆n(N2)=∆n(NH3)=0.2mol，此时容器中的物质的量是2-0.2=的转化率是

（3）a.降低温度反应速率减慢，故a不选；

b.使用催化剂可加快反应速率，故b选；

c.恒容时充入He气，反应物浓度不变，则反应速率不变，故c不选；

d.恒压时充入He气会造成体积变大，反应物浓度变小，则速率减小，故d不选；故选：b；

（4）根据反应可知反应物断裂化学键需要吸收的总能量为946+3×436=2254kJ，生成物形成新的化学键释放的总能量为2×3×391=2346kJ，因此生成2mol时放出92kJ能量，则生成1mol过程中放出能量为46kJ。【解析】(1)

(2)10%

(3)b

(4)放出4619、略

【分析】【分析】

根据化学反应速率的计算公式进行计算。化学反应速率之比等于化学计算数之比。

【详解】

(1)3min内用物质A表示的平均反应速率v(A)=v由于速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L•min)：1.2mol/(L•min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由题意可知，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，根据c=所以A的平衡时候的物质的量为0.8mol，所以反应的A的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡时A的转化率为【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%20、略

【分析】【分析】

氧化还原反应中的氧化剂在正极反应，还原剂在负极反应。根据化学方程式可知，铜作负极，FeCl3为电解质，正极选用不与FeCl3反应但能导电的物质；据此进行分析。

【详解】

反应“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反应中铜被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，电解质溶液为FeCl3；铜做负极，石墨做正极，装置图为：

故答案是：FeCl3溶液；Cu④Cu－2e－=Cu2＋；石墨；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。

。【解析】FeCl3溶液CuCu－2e－=Cu2＋石墨2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋21、略

【分析】【详解】

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中铜作负极，其他导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极，铜为正极，电池反应式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不符合题意；②中铜作负极，银作正极，电池反应式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②符合题意；③中铁发生钝化现象，因此铜作负极，铁作正极，电池反应式为4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不符合题意；④中铁作负极，铜作正极，电池反应式为Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不符合题意；综上所述，答案为：②。

(2)根据图中信息，a电极为负极，b电极为正极，燃料在负极反应，因此A处电极入口通甲烷，正极通入氧气，因此正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一个甲烷分子失去8个电子变为碳酸根，当消耗标况下甲烷33.6L即物质的量为假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案为：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，则Al为负极，Cu为正极，因此该原电池正极是氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑；故答案为：2H+＋2e－＝H2↑。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，因此该原电池的正极为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；该原电池的负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋22、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原电池；没有形成闭合回路，a错误；

b．铜不与稀硫酸反应，不会有气泡出现，b错误；

c．甲、乙烧杯中都是Zn与稀硫酸反应生成氢气，c(H+)均减小；c正确；

d．乙中形成原电池；Cu是正极，Zn是负极，所以电流从铜片经导线流向锌片，d正确；

e．乙形成原电池；阴离子向负极Zn移动，e错误。

故选：cd。

(2)甲为金属Zn与稀盐酸的反应；反应放热，故甲能量转化为化学能转化为热能；乙为原电池，故能量转化为化学能转化为电能；

(3)Zn为负极，反应的过程中失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2当乙中产生1.12L标准状况下气体时，对应为0.05mol气体，生成1mol气体转移2mol电子，所以生成0.05mol气体时，转移0.1mol电子，根据n=N=0.1NA，所以通过导线的电子数为0.1NA；根据Zn+2H+=Zn2++H2电路导线上通过电子1mol时，根据反应的物质的量之比等于系数之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．锌片减少32.5g时，根据n=所以对应物质的量为0.5mol，a正确；

b．锌片质量应减轻，b错误；

c．铜片出现0.5molH2；对应质量为1g，c正确；

d．由分析可知，铜片上析出0.5molH2；

故选ac。

(4)a为盐桥；起连通作用；原电池工作时，阳离子移向正极；

Ⅱ．原电池工作时，阴离子移向负极，所以A是负极，甲烷在A处通入，反应过程中化合价升高；甲烷在燃烧过程中生成CO2，与KOH反应生成K2CO3，所以电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】cd化学能转化为热能化学能转化为电能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac盐桥正极ACH4-8e-+10OH-=+7H2O23、略

【分析】【详解】

(1)3～9min内，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡时c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，该温度下反应的平衡常数为K===故答案为：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，则=500，所以CO2主要转化为CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案为：CO10；

(3)A．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)是气体体积增大的反应；反应过程中压强增大，当气体的压强不变时，说明反应达到平衡，故A选；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)时不能说明正逆反应速率相等；不能说明反应达到平衡，故B不选；

C．温度不变；K不变，不能说明反应达到平衡，故C不选；

D．反应过程中气体总质量不变；总体积也不变，则密度不变，当容器内气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，故D不选；

E．NO2有颜色，当容器内颜色不变时，说明NO2的浓度不再变化；说明反应达到平衡，故E选；

故答案为：AE；

(4)发生的反应为：N2O4(g)⇌2NO2(g)，N2O4气体的平衡转化率为75%；列出三段式：

混合气体平衡总压强为p，则平衡时p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案为：p；

(5)决定整个反应速率是最慢的一步反应；即活化能最大的一步，根据图象分析，决定NO氧化反应速率的步骤是②，故答案为：②；

②根据图象T4没有T3陡，则转化相同量的NO，T4下耗时更长，根据能量图分析，△H1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响，故答案为：T4；ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响。【解析】0.125CO10AEp②T4ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响24、略

【分析】【分析】

(1)对于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0；在密闭容器中，开始时注入2molA和4molB，发生反应时消耗A和B始终按照1∶2进行，据此分析判断；

(2)根据升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，根据混合气体的平均相对分子质量=密度ρ=判断；

(3)恒压容器中加入惰气；为保持压强不变，容器体积增大，相当于减小压强，据此分析判断；

(4)根据勒夏特列原理解答；若容器恒容；绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡向体系温度降低的方向移动，据此分析解答。

【详解】

(1)对于A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时注入2molA和4molB，发生反应时消耗A和B始终按照1∶2进行，所以当反应达到平衡时，剩余A和B的物质的量之比为1∶2，浓度之比也为1∶2；又转化率=所以A和B的转化率之比为1∶1，故答案为1∶2；1∶1；

(2)因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=减小，又容器体积不变，所以密度ρ=不变；故答案为变小；不变；

(3)当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，体积增大，相当于体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向移动，故答案为逆向；

(4)若容器恒容；绝热；加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，使体系温度降低，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，故答案为向左移动；小于。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意正确理解平衡移动的原理，改变平衡的条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，但不能阻止这种改变。【解析】①.1∶2②.1∶1③.变小④.不变⑤.逆向⑥.向左移动⑦.小于四、判断题(共2题，共8分)25、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。五、元素或物质推断题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

从图中可以看出；反应前，A；B的浓度达到最大值，而C的浓度为0；反应进行到2min时，A、B、C的浓度都保持不变，且都大于0。

【详解】

(1)从图中可以看出；反应开始前，C的浓度为0，随着反应的进行，C的浓度不断增大，所以生成物是C。答案为：C；

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)该反应中，反应物为A、B，生成物为C，且浓度变化量为6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值为3:2:3，化学方程式是3A+2B3C。答案为：3A+2B3C；

(4)该反应中；反应结束时，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应，故选①。答案为：①。

【点睛】

解题时，我们易错将反应物与生成物之间的符号用“==”表示。【解析】C3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①28、略

【分析】【分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；

A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH4HCO3；据此解答。

【详解】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；

A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH4HCO3，

（1）C的气态氢化物为NH3，其电子式为A为氢元素，周期表中位置是