2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将29.5g乙烷和乙烯组成的混合气体缓缓通入足量的溴水后，溴水增重7g。则原混合气体中，乙烯的体积分数为A.76%B.50%C.30%D.25%2、下列说法正确的是（）。A.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物C.所有的烷烃均互为同系物D.分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向1mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/L的FeCl3溶液5mL，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度

A.AB.BC.CD.D4、某有机化合物的结构简式如图所示；下列有关该有机物的叙述正确的是。

A.该有机物的分子式为B.该有机物能使酸性溶液褪色的官能团有：碳碳双键、苯环和羟基C.该有机物最多消耗Na与的物质的量之比为1∶1D.该有机物在一定条件下可以发生加聚反应，生成高分子化合物5、塑料制品废弃物常称为“白色污染”。防治这种污染的一条重要途径是将合成的高分子化合物重新变成小分子化合物。如已成功实现了这种处理。试分析若用甲醇来处理它，能得到的有机物可能是（）A.B.C.D.HOCH2CH2OH评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道；且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B；C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

7、某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=____；在该温度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；该温度下，某溶液中由水电离产生的[OH-]和[H+]的乘积为1.6×10-17，则该溶液的pH=____。8、(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)。弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1＝4.410﹣7

K2＝4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1＝1.310﹣7

K2＝7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精确值)。

(4)常温下，向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。

③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______79、分析下列有机物的结构简式；完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号；下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______；______与_______。10、⑴①写出氯化镁的电子式________；

②写出乙烷的结构简式________；

⑵写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式___________。11、A；B、C的结构简式如下：

（1）A分子中含有的官能团的名称是_____________________；

（2）能与NaOH溶液反应的是_________（填“A”、“B”或“C”），写出与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。（任写一个）

（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_________________。

（4）1molC分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2_____mol、消耗H2____mol。12、A；B、C都是芳香化合物；可用于制作药物、香料等。

（1）上述物质互为同分异构体的是___________(填序号)。

（2）B中的含氧官能团是___________。

（3）与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是___________(填序号)。13、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。14、(1)按系统命名法命名：

__________________.

(2)按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________.

(3)羟基的电子式为________.

(4)与Br2发生1，4−加成反应的化学方程式为________.

(5)下列说法错误的为________(填选项字母)

a.实验室制取乙烯时；将温度计的水银球插入液面以下。

b.将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中；可检验氯乙烷分子中含有的氯原子。

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯。

d.将铜丝绕成螺旋状；在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛。

(6)A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱有___个吸收峰。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误17、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误18、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误19、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误20、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误21、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误22、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共3分)23、现有几种有机物之间的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)；已知A为氯代醇。

请根据上述信息；回答下列问题：

(1)A的结构简式_________________________，G的结构简式_______________________；

H中官能团的电子式____________________。

(2)上述流程中，有机反应类型相同的是________。

A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧

(3)下列有关E的说法正确的是________。

A．E属于二元醇。

B．E能与钠反应产生气体。

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．E能发生银镜反应。

(4)I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式：____________________________________________________________。

①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体；②能与钠反应放出气体。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)24、已知固体A受热易分解；实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同，气体C在标准状况下密度为

请回答：

（1）白色沉的化学式___________；气体B的化学式___________，D的化学式___________。

（2）写出A受热分解的化学方程式____________________________________________。

（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的Kl溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_________________________________。25、某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、中的一种或几种离子；取该溶液进行实验，其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有__________。

(2)溶液X中，关于的判断一定正确的是__________。

a.一定有b.一定没有c.可能有。

(3)产生气体A的离子方程式为________。

(4)转化④中产生H的离子方程式为__________。

(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________。

(6)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液26、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

C2H6和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重7g，乙烯与溴水发生加成反应，增重的质量为乙烯的质量，即C2H4质量为7g，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算出乙烷和乙烯的物质的量，最后利用相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比解答。

【详解】

乙烷和乙烯通入溴水中，发生CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，乙烷与溴水不反应，溴水增重的质量为乙烯的质量，即乙烯的质量为7g，C2H6的质量为(29.5g－7g)=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为=0.25mol，乙烷的物质的量为=0.75mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占据混合气体的体积分数为×100%=25%；故D正确；

答案：D。2、D【分析】【详解】

A.同分异构体的相对分子质量相同；组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，A项错误；

B.分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质；也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，B项错误；

C.碳原子数相同的烷烃互为同分异构体；如正戊烷和异戊烷，C项错误；

D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烃的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃；D项正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．H2SO3是二元弱酸，多元弱酸分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离。向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊，说明亚硫酸氢离子的酸性大于苯酚的酸性，故苯酚酸性也必然弱于H2SO3酸性；A正确；

B．硝酸银过量，NaCl、NaI均会与AgNO3溶液反应产生AgCl、AgI沉淀，故由操作和现象不能比较二者Ksp的相对大小；B错误；

C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，由操作和现象只能证明物质的氧化性：Fe3+＞Cu2+；而不能比较金属的还原性强弱，C错误；

D．Fe3+与I-反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应的物质的量的比是1:1，根据题目已知溶液的浓度及体积可知Fe3+过量，所以向反应后经萃取分离除去I2的水溶液中滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生血红色Fe(SCN)3，不能证明2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度；D错误；

故合理选项是A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由该有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C11H12O3；A错误；

B．苯环不是官能团，故该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团有：碳碳双键和羟基；B错误；

C．有机物中羟基和羧基均能与Na反应，只有羧基能与NaHCO3反应，故该有机物最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比为2∶1；C错误；

D．该有机物中含有碳碳双键；故该有机物在一定条件下可以发生加聚反应，生成高分子化合物，D正确；

故答案为：D。5、B【分析】【详解】

由防止这种污染是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，则+2nH2O→n+nHOCH2CH2OH，用CH3OH来处理发生酯化反应：+2CH3OH→+2H2O；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素，A､E、G位于元素周期表的s区，A､G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，G为第四周期第ⅠA族元素，即G为K；B､C､D､F元素位于p区，F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高，则F为S；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，D的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s22s22p4，即D为O元素，E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，E位于元素周期表的s区，则E电子排布式为1s22s22p63s2；则E为Mg元素，H的原子中质子数等于B；C、F的原子中质子数之和，则H的质子数为6+7+16=29，H为Cu；据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知：A为H；B为C；C为N；D为O；E为Mg；F为S；G为K；H为Cu；

(1)B为C；C为N；D为O；同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，第一电离能大于O，因此电离能最大的是N，故答案为：N；

(2)由A与D形成的A2D分子H2O，中心氧原子的价电子对数为氧原子采取sp3杂化，孤电子对数为2，分子构型为V形，故答案为：V；sp3；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的分别为：K2SO4、MgSO4，两者均为离子晶体，镁离子的半径小于钾离子，其镁离子电荷数多，因此MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能，硫酸镁的熔沸点高于硫酸钾，共熔冷却时硫酸镁先析出，故答案为：MgSO4；MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能；

(4)由晶胞结构可知Cu位于体内有4个，氧原子八个在顶点，1个在体内，个数为Cu和O原子的个数比为2:1，化学式为：Cu2O；晶胞的质量为：晶胞的体积为晶胞的密度为g/cm3，故答案为：Cu2O；【解析】NVsp3MgSO4MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能Cu2O7、略

【分析】【详解】

纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，故则此时溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L；此时溶液的Kw=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14；0.04mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.04mol/L，则c(H+)=则pH=-lg(1×10-12)=12；

某溶液中由水电离产生的c(OH-)和c(H+)乘积为1.6×10-17，且水电离的c(OH-)=c(H+)，则水电离出说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液:若为碱溶液，溶液中c(H+)等于水电离出的若为酸溶液，溶液中c(OH-)等于水电离出的c(OH-)，即该酸溶液中c(OH-)=4×10-9mol/L，溶液中pH=-lg10-5=5，所以该溶液的pH为5或8.4。【解析】2×10-7mol/L125或8.48、略

【分析】【详解】

(1)同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由强酸制弱酸可知，HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能发生，NaF与CH3COOH不会反应，过量CH3COOH与K2S反应生成CH3COOK和H2S；故答案为②；

(2)25℃时，0.1mol·L﹣1盐酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，两溶液等体积混合反应充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液体积扩大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；

(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中电荷守恒为c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；

(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣会发生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同时溶液中还存在水的电离，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；

②由图像可知，当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1时，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，说明此时是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl气体，溶液中c(OH﹣)＝=mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均来自于水的电离，且水电离出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；

③由图像可知，当pH＝13时，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根据S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，则c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；

(5)CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10﹣3mol/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等体积混合后，CH3COOH过量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7。【解析】①.②②.12③.9.9×10﹣7④.c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)⑤.10﹣13mol/L⑥.0.043mol/L⑦.＜9、略

【分析】【分析】

根据各有机物所含官能团及结构特点分析作答。

【详解】

①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子间以单键形成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，分子式为C5H12；故属于烷烃；

②含有苯环，组成元素只有C、H，分子式为C9H12；故属于芳香烃；

③组成元素只有C、H，含官能团碳碳双键，分子式为C9H12；故属于烯烃；

④的官能团羟基与苯环直接相连，分子式为C7H8O；故属于酚类；

⑤的官能团羟基与苯环侧链碳相连，分子式为C8H10O；故属于芳香醇类；

⑥C2H5OH的官能团羟基与链烃基相连，分子式为C2H6O；故属于醇类；

⑦的官能团为醛基，分子式为C7H6O；故属于醛类；

⑧的官能团为羧基，分子式为C4H8O2；故属于羧酸类；

⑨CH3CH2COOCH3的官能团为酯基，分子式为C4H8O2；故属于酯类；

(1)属于烷烃的是①；属于烯烃的是③；属于芳香烃的是②；属于酚的④；属于醛的是⑦；属于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均为C9H12，其结构不同，互为同分异构体；⑧和⑨的分子式均为C4H8O2，其结构不同，互为同分异构体。【解析】①③②④⑦⑨②③⑧⑨10、略

【分析】【详解】

⑴①氯化镁是离子化合物；由两个氯离子和一个镁离子构成，其电子式为。

故答案为：

②乙烷分子式为C2H6，乙烷的结构简式CH3CH3，故答案为：CH3CH3。

⑵甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。

【点睛】

电子式书写，首先分清是离子化合物还是共价化合物，离子化合物写成阴阳离子，共价化合物写成共用电子对。【解析】CH3CH3CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl11、略

【分析】【详解】

（1）A分子中含有的官能团的名称是碳碳双键和羟基；

（2）B和C都含有酚羟基，所以能与NaOH溶液反应的是B和C，C与NaOH溶液反应的化学方程式

（3）A在浓硫酸作用下加热脱去2个水分子可得到B；其反应类型是消去反应。

（4）1molC分别与浓溴水反应时，苯环上有3个H可被溴取代，侧链上的碳碳双键可以与溴加成。和H2反应时，苯环和碳碳双键都可以加成，所以最多消耗Br24mol、消耗H24mol。

【点睛】

在含有酚羟基的分子中，羟基的邻位和对位上的H都能被溴原子取代。【解析】①.碳碳双键羟基②.B、C③.④.消去反应⑤.4⑥.412、略

【分析】【分析】

（1）

上述物质互为同分异构体的是A和C(填序号)分子式均为C8H8O2，而B的分子式为C9H8O。故答案为：A和C；

（2）

B中的含氧官能团-CHO是醛基。故答案为：醛基；

（3）

与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是A(填序号)，B与NaHCO3、NaOH和Na均不反应，C与NaHCO3不反应，故答案为：A。【解析】（1）A和C

（2）醛基。

（3）A13、略

【分析】【分析】

由A的结构简式可知；分子中的官能团为羟基和羧基，能发生消去反应(A→C)；氧化反应(A→B)、酯化反应(A→E)，C中有碳碳双键能发生加聚反应。

【详解】

(1)结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物；苯甲酸中的官能团为羧基，A中的官能团为羧基和醇羟基，二者结构不同，不属于同系物；

(2)分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，在A～E五种物质中C与E的分子式均是C9H8O2；二者结构不同，互为同分异构体，答案为CE；

(3)根据A与B的结构简式可判断由A生成B是羟基的催化氧化，则反应的化学方程式为2+O22+2H2O。

(4)HCHO分子中所有原子都在同一平面内；又因为苯；乙烯分子中所有原子共平面，据此知，所有原子在同一平面内的是有机物C，答案为C；

(4)C中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物结构简式为

(5)酯基和羧基均与NaOH反应，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为＋2NaOH＋HCOONa＋H2O。

【点睛】

难点是有机物共线共面问题判断，注意从苯、乙烯、乙炔以及甲烷的结构特点进行知识的迁移应用。【解析】不是CE2+O22+2H2OC＋2NaOH＋HCOONa＋H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据烷烃命名原则；该有机物为3，3，5，5－四甲基庚烷；

（2）支链只有一个乙基，且相对分子质量最小的烷烃为3－乙基戊烷，即结构简式为

（3）羟基的电子式为

（4）发生1，4加成反应的方程式为+Br2→

（5）a、实验室制备乙烯，其反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；温度计的水银球插入液面以下，故a说法正确；

b、氯乙烷中Cl为原子，检验氯乙烷需要将Cl原子转化成Cl－，即氯乙烷发生水解反应或消去反应，需要在NaOH水溶液或NaOH醇溶液中进行，然后加入硝酸酸化溶液，最后滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色，故b错误；

c；产生的气体中可能含有醇；醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对实验产生干扰，故c说法错误；

d、在酒精灯上灼烧，发生2Cu＋O22CuO，然后CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O；故d说法正确；

（6）A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明只含一种氢，即A的结构简式为BrCH2CH2Br，则B的结构简式为CH3CHBr2，有2种不同的氢原子，即核磁共振氢谱有2种峰。【解析】3，3，5，5－四甲基庚烷+Br2→bcBrCH2CH2Br2三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。16、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。17、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；18、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。19、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。20、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。21、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；22、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。四、有机推断题(共1题，共3分)23、略

【分析】【详解】

A为氯代醇，结合J的结构简式，逆推A的结构简式为由于G为高聚物，所以A到D发生消去反应（注意反应条件为浓硫酸、加热，故脱去的小分子是H2O，而不是HCl），D为G为A发生氧化反应生成B，B为C为C在氢氧化钠溶液中发生中和反应和取代反应生成F（），F经酸化生成I（）。B发生消去反应生成E（CH2=CH—CHO），E发生加成反应生成H，H为CH3CH2CH2OH。

(1)A的结构简式为G的结构简式H中官能团是羟基，其电子式为：(2)反应类型分别为①②属于氧化反应，③④属于消去反应，⑤⑨属于取代反应，⑥属于加聚反应，⑦属于加成或还原反应，⑧属于复分解反应，故相同的有ABC选项；(3)E为CH2=CH—CHO，则A、E属于烯醛，不属于二元醇，选项A错误；B、E不能与钠反应产生气体，选项B错误；C、E中含有的碳碳双键及醛基能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项C正确；D、E中含有醛基，能发生银镜反应，选项D正确。答案选CD；(4)I为其同分异构体：①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体，说明分子中含有酯基及醛基，根据不饱和度应该是甲酸酯；②能与钠反应放出气体，故还有一个醇羟基，符合条件的有：HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3。

点睛：本题考查有机物的综合推断，有利培养学生的逻辑思维能力和发散思维，提高学生的应试能力和学习效率，要根据物质的特殊性和特征反应来判断推理，从而得解。【解析】①.②.③.H④.ABC⑤.CD⑥.HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3五、元素或物质推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

固体A隔绝空气受热易分解生成气体B、C和黑色固体D，气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g•L-1．C的摩尔质量=1.96g•L-1×22.4L/mol=44g/mol，判断C为CO2，B为CO，白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n(CaCO3)==0.2mol；生成的黑色固体D16.0g通入氢气加热还原生成红色固体，说明黑色固体D为CuO，物质的量n(CuO)==0.2mol，固体A分解生成二氧化碳、一氧化碳和氧化铜，结合质量守恒计算CO质量=30.4g-16.0g-0.2mol×44g/mol=5.6g，物质的量n(CO)==0.2mol，元素守恒计算得到A中氧元素物质的量n(O)==0.8mol，A的化学式为：n(Cu):n(C):n(O)=0.2:(0.2+0.2):0.8=1:2:4，化学式为CuC2O4。

【详解】

固体A隔绝空气受热易分解生成气体B、C和黑色固体D，气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g•L-1．C的摩尔质量=1.96g•L-1×22.4L/mol=44g/mol，判断C为CO2，B为CO，白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n(CaCO3)==0.2mol；生成的黑色固体D16.0g通入氢气加热还原生成红色固体，说明黑色固体D为CuO，物质的量n(CuO)==0.2mol，固体A分解生成二氧化碳、一氧化碳和氧化铜，结合质量守恒计算CO质量=30.4g-16.0g-0.2mol×44g/mol=5.6g，物质的量n(CO)==0.2mol，元素守恒计算得到A中氧元素物质的量n(O)==0.8mol，A的化学式为：n(Cu):n(C):n(O)=0.2:(0.2+0.2):0.8=1:2:4，化学式为CuC2O4；

(1)分析可知白色沉淀为：CaCO3；气体B的化学式为CO，D的化学式为CuO；

(2)计算得到A分解生成氧化铜、二氧化碳和一氧化碳，原子守恒配平得到化学方程式为：CuC2O4CuO+CO↑+CO2↑；

(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，说明生成碘单质，同时产生一种白色的碘化物沉淀为CuI，结合原子守恒写出反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。【解析】CaCO3COCuOCuC2O4CuO+CO↑+CO2↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I225、略

【分析】【分析】

某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子溶液和