2025年新世纪版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学上册阶段测试试卷632考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、最早得出空气是由氮气和氧气组成的这一结论的是（）

A.道尔顿。

B.舍勒。

C.阿佛加德罗。

D.拉瓦锡。

2、下列变化中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3、在课本测定空气气含量的实验中，集气瓶内剩余气体主要是氮气体积约为集气瓶气体积的rm{.}下列结论与此实验实无关的是()

A.氮气不支持燃烧B.氮气不易溶于水。

C.氮气的熔点是rm{-209.9隆忙}D.空气中氮气和氧气的体积比约为rm{4}rm{1}4、氧原子的相对原子质量是rm{(}rm{)}A.rm{16g}B.rm{16}C.rm{2.657隆脕10^{-26}kg}D.rm{16kg}5、用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性rm{.}当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到rm{(}rm{)}A.瓶中液面明显上升B.长颈漏斗内液面上升C.瓶内气体分子间的间隔变小D.长颈漏斗下端管口产生气泡6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧会发出淡蓝色的火焰B.红磷在空气中燃烧会发出蓝紫色的火焰C.木炭在氧气中燃烧会发出白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

8、下列表示的气体物质中，属于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、对下列化学用语中数字“rm{2}”的含义描述准确的是rm{(}rm{)}A.rm{2O}--“rm{2}”表示两个氧分子B.rm{2NO}--“rm{2}”表示两个一氧化氮分子C.rm{overset{+2}{Mg}}--“rm{2}”表示镁元素的化合价为rm{+2}价D.rm{H_{2}SO_{4}}--“rm{2}”表示一个硫酸分子中有两个氢元素10、小杨同学在参考书上发现镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮；点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的下列结论正确的是（）

A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火。

B.该反应放出热量。

C.该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应。

D.该反应的化学方程式是Mg+CO2MgO+C

11、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

。实验序号H2O2溶。

液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需。

的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验____和____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：____；

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：____．

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量____（选填“减小”或“不变”或“增大”）．13、水是由大量的____构成的，化学符号是____．一个水分子由____和____构成．14、阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：

①____

②____

③____15、某粒子rm{(}原子或离子rm{)}的结构示意图如图；请回答下列问题：

rm{(1)}若rm{m=11}和rm{n=1}则该粒子为______rm{(}选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”rm{)}．

rm{(2)}若该粒子带两个单位负电荷，且rm{n=8}则该粒子的符号为______．

rm{(3)}若rm{m-n<10}则该粒子是一个______rm{(}选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”rm{)}．16、铀rm{235}是制造原子弹的一种原料。这种铀原子的相对原子质量为rm{235}核电荷数为rm{92}其核内中子数为_____，核外电子数为______。17、小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水rm{.}其实验过程如下所示rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)A}物质的名称是______，操作rm{垄脵}的名称是______，若经过操作rm{垄脵}后，所得液体rm{C}中仍有浑浊，其原因可能是______rm{(}填写下序号rm{)}

rm{a.}漏斗内的滤纸有破损缘rm{b.}漏斗下端未靠在烧杯内壁rm{c.}漏斗内液面高于滤纸的边。

rm{(2)}小刚取少量液体rm{D}于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体rm{D}是______水rm{.}操作rm{垄脹}应选用的装置是______rm{(}填上序号rm{)}经过操作rm{垄脹}以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是______．评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)18、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列问题。

（1）可直接加热的有______（填序号）

（2）蒸发时除了用到③和⑧仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和______（填仪器名称）

（3）准确量取一定量液体物质时，需要的仪器是______（填序号）．

（4）小明同学用托盘天平称了5.4gNaCl（1g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为______g．

（5）改正图2中两处明显的错误：①______②______

（6）图3实验装置气密性的检验方法是______．19、水是重要的自然资源。请回答下列问题：如图是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，试管rm{1}中产生的气体是________，可用________检验；试管rm{2}中产生的气体是________，可用________检验；二者的体积比是________，该实验过程中，发生变化的粒子是________，没有发生变化的粒子是________，此实验验证了rm{垄脵}水是由________组成的，rm{垄脷}在化学变化中________可以再分，________不能再分；该反应的文字表达式是________________，反应的基本类型是________________。20、如下图，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内。

rm{(1)}观察到蜡烛____，原因是____；rm{(2)}在这个实验中还观察到____、____，对应的原因是____、____。21、某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

【猜测】

。猜想rm{1}猜想rm{2}猜想rm{3}只有rm{CO}只有含有rm{CO}和rm{CO_{2}}【设计实验】基于猜想rm{3}依据rm{CO}和rm{CO_{2}}的性质；兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】

rm{(1)}观察到装置______rm{(}填序号rm{)}中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有rm{CO_{2}}气体生成．

rm{(2)}有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有rm{CO}

rm{垄脵C}装置中澄清石灰水不变浑浊，rm{F}装置中______；

rm{垄脷E}装置中出现______的现象．

【实验结论】通过实验探究证明：猜测rm{3}成立．

草酸分解的化学方程式是______．

【问题讨论】

rm{(1)B}装置的作用是______；rm{D}装置的作用是______．

rm{(2)}装置末端酒精灯的作用是______．评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)22、rm{4.6g}某物质与氧气在密闭的容器中完全燃烧，生成rm{8.8g}二氧化碳和rm{5.4g}水，则该物质中所含元素的质量分别是多少？rm{(}要写计算步骤rm{)}评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)23、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素名称是______，该元素原子的最外层电子数为______．

（2）如图所表示的粒子符号为______，它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是______（写化学式）．

（4）由N和O两种元素组成化合物，其中N元素和O元素的质量比为7：12，则该化合物的化学式为：______．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．24、化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：甲乙丙rm{(1)}丙的化学式是___________，一个丙分子是由______________构成的。rm{(2)}此反应所属的基本反应类型是________________。rm{(3)}依据图示可得到的信息：rm{垄脵}______________________________________。rm{垄脷}______________________________________。rm{垄脹}______________________________________。25、工业制取氧气主要有下列步骤：

rm{(1)}从步骤rm{垄脷}可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________rm{(}选填“高”或“低”rm{)}rm{(2)}空气中的氧与液态空气的氧化学性质相同的原因是________________；rm{(3)}储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是________rm{(}选填“纯净物”或“混合物”rm{)}rm{(4)}用________________可以区分空气、氧气、和二氧化碳。26、现有下列实验仪器；请按要求填空。

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{A}______、rm{C}______、rm{H}______．

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时要用到______rm{.(}填字母或仪器名称rm{)}

rm{(3)}量取一定量液体除了图中某仪器，还需要______rm{.(}填仪器名称rm{)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；故选项错误．

B；舍勒通过实验测定了空气的组成；但受传统思想的束缚，错过了发现空气成分的机会，故选项错误．

C；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说，故选项错误．

D；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

2、C【分析】【解答】解：A；野火烧不尽；包含着燃烧，属于化学变化，故A错误；

B；蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳；属于化学变化，故B错误；

C；铁杵磨成针的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故C正确；

D；爆竹声中一岁除；爆竹燃烧爆炸属于化学变化，故D错误；

故选：C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3、C【分析】【分析】集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧、氮气不溶于水；不能得出氮气的熔点；氮气体积约为集气瓶空气体积的rm{dfrac{4}{5}}，氧气体积约为集气瓶空气体积的rm{dfrac{1}{5}}，从而得出空气中氮气和氧气的体积比，据此分析解答即可。【解答】A.集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧，故结论rm{A}与此实验事实有关；

B.集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，故结论rm{B}与此实验事实有关；

C.集气瓶内剩余的气体主要是氮气，不能得出氮气的熔点，故结论rm{C}与此实验事实无关；

D.氮气体积约为集气瓶空气体积的rm{dfrac{4}{5}}氧气体积约为集气瓶空气体积的rm{dfrac{1}{5}}从而得出空气中氮气和氧气的体积比约为rm{4}rm{1}故结论rm{D}与此实验事实有关。

故选C。【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}相对原子质量是一个比值，单位是“rm{1}”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是rm{16}单位不是克，故选项错误．

B、相对原子质量是一个比值，单位是“rm{1}”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是rm{16}故选项正确．

C、相对原子质量是一个比值，单位是“rm{1}”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是rm{16}不是rm{2.657隆脕10^{-27}}千克；故选项错误．

D、相对原子质量是一个比值，单位是“rm{1}”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是rm{16}单位不是千克，故选项错误．

故选：rm{B}．

国际上是以一种碳原子的质量的rm{dfrac{1}{12}}作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“rm{1}”；常省略不写，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位是“rm{1}”是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}5、B【分析】解：如果装置气密性良好；当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升，故选B．

结合大气压强的知识解答该题．

本题是对检查装置气密性检验方法的考查，侧重学生分析实验和动手能力的培养．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是蓝紫色的火焰，故选项说法错误．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确．

D；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

故选：rm{C}．

A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

8、AB【分析】解：rm{A}是由两种物质组成；是混合物；

B；是由两种物质组成；是混合物；

B；是由一种物质组成；是纯净物；

D；是由一种物质组成；是纯净物；

故选AB

混合物是由两种或两种以上物质组成．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}9、BC【分析】解：rm{A}标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2O}中的“rm{2}”可表示rm{2}个氧原子；故选项说法错误．

B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，rm{2NO}中的“rm{2}”表示两个一氧化氮分子；故选项说法正确．

C、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，rm{overset{+2}{Mg}}中的“rm{2}”表示镁元素的化合价为rm{+2}价；正确．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}SO_{4}}中的“rm{2}”表示rm{1}个硫酸分子中含有rm{2}个氢原子；故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

A；标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

B；标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

C；标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价．

D；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}10、AB【分析】

A、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．由题中的信息：“发现镁条剧烈燃烧，发出白光”，说明镁能在C02中燃烧；所以镁条燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故A正确；

B；由题中的信息：“集气瓶变热”；说明镁能在二氧化碳气体中燃烧放出热量，故B正确；

C、镁点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，不可能存在02；故C不正确；

D、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+C022MgO+C；而选项中的化学方程式没有配平，故D不正确．

故选AB．

【解析】【答案】本题由同学自行实验中的发现；给出了一个的新信息，要求通过所给实验的阅读分析，对相关结论进行评价．解题时，要抓住关键词：①镁条剧烈燃烧，发出白光，②集气瓶变热，③产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C），由此推出答案．

11、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】

（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同；可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；

（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多；反应的接触面较大反应速度自然变快；

（3）过氧化氢的浓度虽然改变；但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变．

故答案为：

（1）反应物浓度（或浓度）；温度越高；化学反应速率越快．

（2）反应物浓度越大；单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。

（3）不变。

【解析】【答案】（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同；这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究．

（2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大；离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．

（3）生成物只与反应物量的多少有关；与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决．

13、略

【分析】

水由大量的水分子构成，化学符号是H2O；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．

故答案为：水分子；H2O；2个氢原子；1个氧原子．

【解析】【答案】根据水是由水分子构成的；据此结合水分子的构成；原子符号的书写进行分析解答即可．

14、21%氮气0.03%【分析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%）；氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．故答案为：

【分析】从空气的成分及各自占按体积分数去分析．15、原子；S2-；阴离子【分析】解：rm{(1)}若rm{m=11}和rm{n=1}则rm{m=2+8+1=11}该粒子为原子rm{.}

rm{(2)}由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且rm{n=8}则知原子得rm{2}个电子，可知rm{m}的值为rm{(2+8+8)-2=16}为硫元素，则可知粒子符号为rm{S^{2-}}

rm{(3)}若rm{m-n<10}说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子．

故答为：rm{(1)}原子；rm{(2)S^{2-}}rm{(3)}阴离子．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系分析判断；

rm{(2)}由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且rm{n=8}可知rm{m}的值；则可知粒子符号；

rm{(3)}若rm{m-n<10}说明得电子了，故可知其离子种类．

了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握元素的符号及其意义．【解析】原子；rm{S^{2-}}阴离子16、14392【分析】【分析】本题考查原子结构的理解，原子中，核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数。【解答】核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数，核电荷数为rm{92}所以核外电子数rm{=92}所以核外电子数rm{92}相对原子质量rm{=92}质子数rm{=}中子数，rm{+}所以中子数相对原子质量为rm{235}所以中子数rm{=235-92=143}rm{235}rm{=235-92=143}故填：rm{143}rm{92}【解析】rm{143}rm{92}17、略

【分析】解：

rm{(1)}净水时加入明矾，明矾形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体形成大颗粒，易于沉降，过滤时分离不溶性固体和液体的方法，经过操作rm{垄脵}得到了固体和液体，故操作rm{垄脵}时过滤；经过过滤液体仍然浑浊，则可能是滤纸破了或液面高于滤纸边缘；

rm{(2)}硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，因此液体rm{D}是硬水；要使硬水变成蒸馏水，必须经过蒸馏，故小发应选装置Ⅰ；经过操作rm{垄脹(}蒸馏rm{)}以后可得蒸馏水；不含有可溶性钙；镁化合物，因此再加入肥皂水时就看不到浮渣了，反而有许多泡沫．

故答案为：

rm{(1)}明矾，过滤，rm{ac}．

rm{(2)}硬；Ⅰ、看不到浮渣；有较多泡沫．

rm{(1)}根据已有的知识进行分析；净水时加入明矾，明矾形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体形成大颗粒，易于沉降，过滤时分离不溶性固体和液体的方法，进行过滤时，要注意一贴；二低、三靠；

rm{(2)}根据硬水中含有较多的可溶性钙；镁化合物；当加入肥皂水后，会出现许多浮渣解答．

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述进行．【解析】rm{(1)}明矾；过滤；rm{ac}rm{(2)}硬；Ⅰ；看不到浮渣，有较多泡沫四、探究题(共4题，共40分)18、略

【分析】解：（1）据图可以看出；能直接加热的仪器是试管，故填：⑥；

（2）蒸发时除了用到③和⑧仪器外；还要用到带有铁圈的铁架台和图示中的烧杯，故填：⑤；

（3）准确量取一定量液体物质时；需要的仪器是量筒和胶头滴管，故填：①④．

（4）用托盘天平称了5.4gNaCl（1g以下用游码）；他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为5g-0.4g=4.6g，故填：4.6．

（5）据图可以看出；该过滤操作中没有用玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，故填：没有用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．

（6）检查该装置气密性的方法是将导管浸入水中；用水紧握试管，观察到有气泡产生，则气密性良好，故填：将导管浸入水中，用水紧握试管，观察到有气泡产生，则气密性良好．

根据仪器的使用方法；天平的使用、过滤操作以及检查装置气密性的方法进行分析解答即可．

本题考查的是常见的实验操作方法的知识，完成此题，可以依据仪器的使用方法以及操作的注意事项进行．【解析】⑥；⑤；①④；4.6；没有用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；将导管浸入水中，用水紧握试管，观察到有气泡产生，则气密性良好19、氧气带火星的木条氢气燃着的木条1：2水分子氢原子和氧原子

①氢元素和氧元素②分子原子

水氢气+氧气分解反应【分析】【分析】本题考查的是水的电解，在水电解中，“氢负氧正，氢二氧一”，掌握水电解原理、现象、结论及水电解中微粒的变化及反应类型的判断是解答关键。【解答】电解水的实验中，正极生成氧气，氧气有助燃性，可以使带火星的木条复燃；负极生成氢气，氢气有可燃性，用燃着的木条靠近则氢气可以燃烧；反应中生成氧气与氢气的体积比为rm{1}rm{2}水电解中，水分子被破坏成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可见在化学反应中分子发生变化而原子不变；水电解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式是：水rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}氢气rm{+}氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，故说明水由氢元素和氧元素组成；水电解生成氢气和氧气，反应物是一种而生成物是两种，故是分解反应。故答案为：氧气；带火星的木条；氢气；燃着的木条；rm{1}rm{2}水分子；氢原子和氧原子；rm{垄脵}氢元素和氧元素；rm{垄脷}分子；原子；水rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}氢气rm{+}氧气；分解反应。【解析】氧气带火星的木条氢气燃着的木条rm{1}rm{2}水分子氢原子和氧原子rm{垄脵}氢元素和氧元素rm{垄脷}分子原子水rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}氢气rm{+}氧气分解反应20、（1）蜡烛逐渐熄灭蜡烛燃烧；消耗钟罩内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭。

（2）澄清石灰水变浑浊，钟罩内液面升高生成的二氧化碳与石灰水反应，气体减少，压强变小【分析】【分析】

解答本题要掌握氧气的性质之一是支持燃烧；石灰水能够吸收二氧化碳，当内外压强不相等时能形成液柱。

【解答】

rm{(1)}可以观察到：蜡烛逐渐熄灭rm{.}原因是：蜡烛燃烧；消耗钟罩内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭。

rm{(2)}在这个实验中还可以观察到：澄清石灰水变浑浊；钟罩内液面升高。原因是：蜡烛燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，并使钟罩内气体压强减少，外界大气压把液体压入玻璃钟罩内。

故答案为：rm{(1)}蜡烛逐渐熄灭；蜡烛燃烧；消耗钟罩内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭；

rm{(2)}澄清石灰水变浑浊；钟罩内液面升高；蜡烛燃烧时消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，当鈡罩内的气体减少时，在外界大气压的作用下，鈡罩内的液面上升。

【解析】rm{(1)}蜡烛逐渐熄灭蜡烛燃烧；消耗钟罩内的氧气，蜡烛因缺氧而熄灭。

rm{(2)}澄清石灰水变浑浊，钟罩内液面升高生成的二氧化碳与石灰水反应，气体减少，压强变小21、略

【分析】解：【猜想】根据猜想rm{1}和rm{3}可知，猜想rm{2}是只有rm{CO_{2}}

。猜想rm{1}猜想rm{2}猜想rm{3}只有rm{CO}只有二氧化碳含有rm{CO}和rm{CO_{2}}【设计实验】rm{(1)}二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以rm{A}装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有rm{CO_{2}}气体；

rm{(2)}一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以rm{垄脵C}装置中澄清石灰水不变浑浊，rm{F}装置中澄清石灰水变浑浊，rm{D}装置中黑色粉末变成红色；

【实验结论】根据猜想rm{3}成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

【问题讨论】

rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以rm{(1)}装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以rm{C}装置的作用是吸收水分；

rm{D}为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气rm{(2)}．

故答案为：【猜想】只有二氧化碳；

【观察分析】rm{CO}

rm{(1)A}澄清石灰水变浑浊，rm{(2)垄脵}黑色粉末变成红色；

【实验结论】rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

【问题讨论】

rm{垄脷}除去气体中的二氧化碳；避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；除去混合气中的水蒸气；

rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}点燃尾气中一氧化碳；防止污染空气．

【猜想】根据猜想rm{(1)}和rm{(2)}进行分析；

【设计实验】rm{1}装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有rm{3}气体；

rm{(1)A}根据一氧化碳有还原性；能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；

【实验结论】根据猜想rm{CO_{2}}成立可知；反应物；反应条件、生成物然后写出化学反应式即可；

【问题讨论】

rm{(2)}根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体；浓硫酸有吸水性进行分析；

rm{3}根据装置末端酒精灯可以处理尾气rm{(1)}进行分析．

本题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，就要我们熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质特点．rm{(2)}【解析】rm{A}澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变成红色；rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；除去混合气中的水蒸气；点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气rm{H_{2}C_{2}O_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}CO隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}五、计算题(共1题，共3分)22、略

【分析】

根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类；数目保持不变来判断化合物元素的种类；且计算各原元素的质量．

熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．【解析】解：rm{8.8g}二氧化碳中碳元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=2.4g}

rm{8.8g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=2.4g}水中氢元素的质量为：rm{5.4g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100%=0.6g}

根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是rm{5.4g}氢元素的质量是rm{5.4g隆脕dfrac

{2}{18}隆脕100%=0.6g}由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：rm{2.4g}．

故答案为：

rm{0.6g}rm{4.6g-2.4g-0.6g=1.6g}rm{2.4g}．rm{0.6g}六、推断题(共4题，共8分)23、略

【分析】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为5．故答案为：氮；5；

（2）由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为16；这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，易得2个电子达到稳定结构；故填：S；16；S2-．

（3）原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3．故填：Al2O3；

（4）已知N、O两种元素组成的化合物中，N和O元素的质量之比为7：12，则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为=2：3，故其化学式为N2O3．

故答案为：N2O3．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大．

故答案为：原子序数（核电荷数）依次增大．

（1）根据空气的组成来分析；

（2）原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原