2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列图像能正确反映其对应关系的是2、下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.BaCl2NaOHNaClCaCl2B.Mg（NO3）2KNO3NaClAgNO3C.CuSO4KClNaSO4NaNO3D.BaCl2CaCl2Al（NO3）3KCl3、下列关于物质分类的叙述错误的是（）A.生石灰、氧气、水均属于氧化物B.熟石灰、烧碱、氨水都属于碱C.甲烷、酒精、蔗糖均属于有机化合物D.金刚石、石墨、C60均属于单质4、下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确的是（）A.分离制氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾--利用二氧化锰和氯化钾的溶解性不同B.将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品--利用石油中各成分的沸点不同C.分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物--利用两者溶解度受温度影响不同D.分离液态空气制取氧气--利用氮气和氧气的密度不同5、甲醛可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是A.从类别上看：甲醛属于有机物B.从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水C.从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成D.从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律；得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红。

D.C点时；溶液中的溶质只有氯化钠。

7、下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是rm{(}rm{)}A.金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大B.活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有稳定性C.一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性D.干冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热8、现有Fe2O3、FeO、Fe3O4组成的混合物，经实验测知铁与氧的质量比为21：8，则混合物中Fe2O3、FeO、Fe3O4三者的质量比是（）A.6：5：3B.5：2：3C.20：9：33D.20：9：59、下列化学用语表示正确的是（）A.2个氮分子：2NB.2个硫酸根离子：2SO42-C.氧化铝中铝元素的化合价：D.2个铁离子：2Fe2+10、1999年曾合成和分离了含高能量的阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A.原子团AsF6的化合价为-1B.原子团AsF6的化合价为-5C.已知F为-1价，则As为+6价D.已知F为-1价，则As为+5价评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、当人和牲畜靠近一些久不使用的粪池或地窖时，可能发生____和____事件；光化学烟雾对人体的____和____危害较大，燃气热水器或煤炉如果使用不当，容易发生____中毒，在铁锅和铝锅中，不宜长时间盛放咸菜的是____．12、日常生活中有很多事实说明“社会的文明和进步离不开化学，化学是造福人类的科学”，请你写出两个实例：____．13、rm{A-H}是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中rm{A}是人体胃液中帮助消化的物质，rm{B}用于改良酸性土壤．

rm{(1)D}的化学式为______．

rm{(2)A}转化为rm{E}的化学方程式为______，其反应基本类型属于______；rm{B}转化为rm{H}的化学方程式为______．

rm{(3)}分别写出物质rm{F}和rm{H}的一种用途______；______．14、下列属于置换反应的是____

A．CO+CuOCu+CO2B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．____．15、能证明分子在化学变化中可以再分的事实是____

A．水结成冰B．水分蒸发C．硫在空气中燃烧D．____．16、（2015•潍城区二模）煤；石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料；也是重要的化工原料．

（1）石油中主要含有____（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是____（填写化学式）．

（2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是____．

（3）煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数；化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）．

方案I：取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为____．

方案Ⅱ：如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为____．

【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数____（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是____（写出一种即可）．17、空气；水、二氧化碳是人类赖以生存的自然资源；根据你掌握的知识回答下列问题：

（1）①空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种____（填物质类别）．

②人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____．

（2）①天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是____．

②地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是____（填序号）A．公共场所不用随手关水龙头B．洗完菜的水用来浇花C．不间断放水刷牙．18、化学与人类的生活和社会发展有密切的关系；试用你所学的化学知识回答下列问题：

（1）国务院曾于两年前就发出“限塑令”；以限制生产和使用塑料购物袋．

①塑料属于____（填“天然”或“合成”）材料；

②聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水，由此可知聚乙烯塑料中一定含有____元素；

③从环境或能源角度，谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义____．

（2）我省农村大力推广使用沼气．

①沼气的主要成分是____（填化学式）；

②用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气的过程主要发生____（填“物理”或“化学”）变化；

③用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是____（只写一点）．

（3）粮食是人类主要食物来源；粮食问题已成为被世界关注的热点之一．

①粮食的主要成分是淀粉，它属于人体必需的有机物中的____；

②维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的____．19、如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．

请回答下列问题：

（1）A装置中的试剂是____（写名称，下同），B装置中的试剂是____；

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是____；证明原混合气体中CO存在的实验现象是____；

（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)20、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）21、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共6分)22、（2006秋•兴山县期中）如图的方框内是某食品包装上的部分说明；请从其中标出的配料中选出一种符合条件的物质填在下列相应的空格中：

（1）____中富含蛋白质；

（2）____中富含油脂；

（3）____属于维生素；

（4）____属于无机盐．评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)23、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热可以较快分解产生氯化钾和氧气．下表是。

二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。

。二氧化锰与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593106153240①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为______时；反应速率最快；

②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢；原因是______；而二氧化锰的用量过多时，产生氧气的速率______（填“变快”；“变慢”或“不变”）

③该反应的文字表达式为______24、实验室制取和收集O2、H2；CO：的装置如下列各图所示：

（1）写出图中a仪器的名称：______

（2）实验室制取O2的装置组合是（用图下的字母表示）______．

（3）实验室制取CO2的装置组合是（用图下的字母表示）______．

25、某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理；方法及性质．结合装置图；回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a______，b______．

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时；可选用的发生装置是______（填如图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是______．

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）；应选择的发生装置是______（填上图字母）．

（4）该小组设计了如下图所示的实验装置；既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

①当打开K1、关闭K2时；利用I；Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）．

a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

b．锌与稀硫酸反应制取氢气。

②当打开K2、关闭K1时；可以利用工；Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是______；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】试题分析：铝的活动性比锌强，故与酸反应的速率更快，A错误；根据酸碱盐之间的反应可知酸先与碱反应再与盐反应，故生成的沉淀不是原点开始，B错误；稀硫酸与锌反应生成的是硫酸锌与与氢气，溶液的质量增加，当完全反应后溶液的质量保持不变，C正确；生石灰会与水反应导致溶剂的质量变少，故恢复到原温度时溶质的质量分数不变，D错误。故选C。考点：化学反应与图像【解析】【答案】C2、D【分析】【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，故A错误；B、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故B错误；C、硫酸铜在溶液中显蓝色，故C错误；D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故D正确．故选：D．3、A【分析】解：A；生石灰、水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；均属于氧化物，而氧气中只含有一种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；

B；熟石灰、烧碱、氨水都属于碱；该选项说法正确；

C；甲烷、酒精、蔗糖等物质都是含有碳元素的化合物；均属于有机化合物，该选项说法正确；

D、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物；都属于单质，该选项说法正确。

故选：A。

A；根据氧化物的定义分析；

B；根据碱的特点分析；

C；根据有机化合物的定义特点；

D；根据单质的组成特点分析。

本题主要考查物质分类方面的问题，比较简单，只要掌握教材内容即可解答。【解析】A4、D【分析】【分析】依据分离混合物的原理进行，过滤分离的是不溶性固体和液体，蒸馏分离的是沸点不同的液体混合物，可溶性固体混合物分离可以使用结晶的方法，分离液态空气利用的是沸点的不同．【解析】【解答】解：A；二氧化锰和氯化钾的分离利用了二者溶解性不同；二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，采用过滤的方法分离，故A正确；

B；将石油加热炼制；利用各成分由沸点的不同加以分离，故B正确；

C、KNO3和NaCl都是易溶于水的物质；要分离可以根据两者溶解度受温度影响不同采用结晶的方法分离，故C正确；

D；工业上利用氮气和氧气沸点的不同加以分离来制取氧气；故D错误；

故选：D．5、B【分析】试题分析：甲醛完全燃烧生成的是水和二氧化碳，B错误。故选B。考点：物质的组成、分类、变化【解析】【答案】B二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】

A；根据图象可以看出；开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；

B；B点对应的pH等于7；表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；

C；从图象可以看出；A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；

D；C点的pH继续减小；说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】氢氧化钠溶液呈碱性；其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．

7、BC【分析】解：rm{A}金刚石用于裁玻璃；原因是金刚石很硬，故选项正确；

B；活性炭作除臭剂：活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，故选项错误；

C；一氧化碳用于冶金工业；原因是一氧化碳具有还原性，故选项错误；

D；干冰用于人工降雨；原因是干冰易升华同时吸收大量的热，故选项正确．

故选：rm{BC}．

物质的性质决定用途；根据金刚石的硬度大；活性炭的吸附性、一氧化碳的还原性，干冰升华吸热的性质分别判断即可．

主要考查了一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和活性炭的物理性质rm{.}本题的关键是要知道一氧化碳具有还原性，可作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．【解析】rm{BC}8、CD【分析】【分析】因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．【解析】【解答】解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；则任意量都可满足混合物中铁；氧元素的质量之比为21：8；

FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1；即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．

所以FeO和Fe2O3的质量比为9：20时；两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；

故选CD．9、BC【分析】【分析】A；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

B；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

C；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

D、根据离子的表示方法，进行解答．【解析】【解答】解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子：2N2；故A说法错误；B；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个硫酸根离子表示

为：2SO42-；故B说法正确；

C、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铝中铝元素的化合价表示为：；故C说法正确；

D、根据离子的表示方法，因此2个铁离子表示为：2Fe3+；故D说法错误；

故选BC．10、BC【分析】

A、由阳离子N5+，则N5的化合价为+1价，原子团AsF6的化合价为-1价；化合物中正负化合价的代数和为0，说法正确，故A错误；

B、由阳离子N5+，则N5的化合价为+1价，若原子团AsF6的化合价为-5价；则化合物中正负化合价的代数和不等于0，说法错误，故B正确；

C、由原子团AsF6的化合价为-1价；已知F为-1价，设As的化合价为x，则x+（-1）×6=-1，解得x=+5，说法错误，故C正确；

D、已知F为-1价，由原子团AsF6的化合价为-1价；设As的化合价为x，则x+（-1）×6=-1，解得x=+5，说法正确，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】根据含高能量的阳离子N5+的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价；原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价．

三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】

久不使用的粪池或地窖里有过多的二氧化碳；二氧化碳不供给呼吸，因此当人和牲畜靠近时，可能发生可能发生昏倒和死亡事件；光化学烟雾是有有刺激性的有害物质，对人体的眼睛和呼吸道危害较大；燃气热水器或煤炉如果使用不当，会产生很多一氧化碳，容易发生煤气中毒；咸的菜；汤类食物如果长期存放在铝锅里，不仅会毁坏铝锅，而且汤菜里会有较多的铝，它们和食物发生化学变化，生成铝的化合物，长期吃含有大量铝和铝化合物的食物，人体会慢性中毒；

故答案为：昏倒；死亡；眼睛；呼吸道；煤气；铝锅．

【解析】【答案】久不使用的粪池或地窖里有过多的二氧化碳；二氧化碳不供给呼吸；光化学烟雾是有有刺激性的有害物质；一氧化碳容易使人中毒；长期吃含有大量铝和铝化合物的食物，人体会慢性中毒．

12、开发新能源；药物保健品的研制【分析】【解答】化学研究的是物质的组成；结构、性质以及变化规律的基础自然科学．开发新能源；研制新材料属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围；药物保健品的研制也属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围．

故答案为：开发新能源；药物保健品的研制．

【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的，化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学．13、略

【分析】解：由于rm{A}是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；rm{B}用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，rm{C}rm{D}是rm{A}rm{B}反应产生的，rm{C}又能通电分解，因此rm{C}是水，则rm{D}是氯化钙；rm{C}通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，rm{F}为氧气；rm{B}rm{D}都能生成白色沉淀rm{H}故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；

rm{(1)}由分析可知rm{D}为氯化钙；

rm{(2)}稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是置换；二氧化碳rm{(}碳酸钠溶液rm{)}和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水rm{(}氢氧化钠rm{)}

rm{(3)F}为氧气，可以共给呼吸、支持燃烧等；rm{H}为碳酸钙；可以用于建筑材料或补钙剂．

答案：

rm{(1)CaCl_{2}}

rm{(2)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}置换反应；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O(}或rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH)}

rm{(3)}供给呼吸rm{(}或支持燃烧等rm{)}重要的建筑材料rm{(}或作补钙剂等rm{)}．

此题的突破口为：rm{A}是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；rm{B}用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，rm{C}rm{D}是rm{A}rm{B}反应产生的，rm{C}又能通电分解，因此rm{C}是水，则rm{D}是氯化钙；rm{C}通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，rm{F}为氧气；rm{B}rm{D}都能生成白色沉淀rm{H}故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可．

本题属于框图式推断题，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质及常见物质的俗名及用途，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证．【解析】rm{CaCl_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}置换反应；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}供给呼吸；重要的建筑材料14、略

【分析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；该反应是两种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，故选项错误．

B；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．

C；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；是两种化合物反应生成另外的两种化合物，不属于置换反应，故选项错误．

D；碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

故答案为：B；C+2CuO2Cu+CO2↑．15、略

【分析】【分析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化．【解析】【解答】解：A．水结成冰属于物理变化；故不能证明；

B．水分蒸发属于物理变化；故不能证明；

C．硫在空气中燃烧的过程中有新物质二氧化硫生成；属于化学变化，能证明化学变化中分子可以再分．

故选：C．D选项可以为：水的电解．16、略

【分析】【分析】（1）根据化石燃料的元素组成方面进行分析；判断；

（2）根据促进可燃物充分燃烧的方法分析；

（3）方案I：赤铁矿粉的质量减去滤渣的质量为氧化铁的质量；从而进一步可求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；

方案Ⅱ：氢氧化钠溶液因为吸收二氧化碳质量增加；增加的质量即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出氧化铁的质量，进一步求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；

【实验反思】根据影响实验结果的因素分析；

【实验分析】根据二氧化碳能否全部吸收分析．【解析】【解答】解：（1）石油中主要含有C、H两种元素，天然气的主要成分是CH4．

（2）工业上；煤炭燃烧前进行粉碎的目的是：增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分；

（3）方案I则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：×100%=80%．

方案Ⅱ

设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X．

3C+2Fe2O34Fe+3CO2

320132

X1.32g

=；

解得：X=3.20g

赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：×100%=40%

【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体；这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大．

【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果；可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．

【实验分析】生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收．

故答案为：（1）C、H；CH4；（2）增大煤与空气（或氧气）的接触面积；（3）方案I80%；方案Ⅱ40%；【实验反思】偏大；【实验分析】方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收（或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收）．17、略

【分析】【分析】（1）根据空气中含有多种物质以及氧气能供给呼吸和支持燃烧进行解答；

（2）根据天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏；属于节约用水的是：洗完菜的水用来浇花进行解答．【解析】【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%等；因此空气属于混合物；氧气能供给呼吸和支持燃烧；故答案为：混合物；供给呼吸；

（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏；属于节约用水的是：洗完菜的水用来浇花．故答案为：蒸馏；B．18、略

【分析】【分析】塑料属于有机合成材料；根据生成物可以判断反应物中的元素组成；开发使用新能源有利于保护环境；有新物质蔬菜的变化属于化学变化；淀粉属于糖类物质；水果和蔬菜中含有丰富的维生素．例如，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是一种比较清洁的能源，直接用秸秆作燃料既能产生水和二氧化碳，也能产生大量的烟尘，污染环境．【解析】【解答】解：（1）①塑料属于合成材料；故填：合成．

②聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水；根据质量守恒定律可知聚乙烯塑料中一定含有碳；氢元素，而由于燃烧是和氧气进行的反应，所以是否含有氧元素不能下结论．；故填：碳、氢．

③从环境或能源角度；谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义是有利于减缓环境污染．故填：有利于减缓环境污染．

（2）①沼气的主要成分是CH4；故填：CH4；

②用家畜粪便；秸秆等作原料生产沼气的过程主要发生化学变化；故填：化学．

③用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比；前者的优点是甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，对环境无污染．故填：甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，对环境无污染．

（3）①粮食的主要成分是淀粉；它属于人体必需的有机物中的糖类；故填：糖类．

②维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的水果和蔬菜．故填：水果和蔬菜．19、澄清的石灰水氢氧化钠溶液A中出现白色浑浊现象C中玻璃管中的黑色固体变红色、D中出现白色浑浊现象【分析】【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊和二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的性质分析．

（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳分析．

（3）根据B装置的作用进行分析．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；但氢氧化钙微溶常用于检验二氧化碳气体，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，所以，A装置中的试剂是：澄清的石灰水，B装置中的试剂是氢氧化钠溶液．

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳；氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以现象是：A中出现白色浑浊现象；C中玻璃管中的黑色固体变红色、D中出现白色浑浊现象．

（3）B装置中的澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，没有B装置，无法检验CO2是否除掉；从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．

故答为：（1）澄清的石灰水；氢氧化钠溶液．

（2）A中出现白色浑浊现象；C中玻璃管中的黑色固体变红色；D中出现白色浑浊现象．

（3）没有B装置，无法检验CO2是否除掉，从而无法判断原混合气体中是否含有CO气体．四、判断题(共2题，共12分)20、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．21、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√五、科普阅读题(共1题，共6分)22、略

【分析】【分析】欲正确解答本题，须知人体所需的营养素的主要来源和有机物和无机物的概念．【解析】【解答】解：（1）蛋白质是生命的物质基础．蛋白质的主要来源是肉；蛋、奶、和豆类食品；一般而言，来自于动物的蛋白质有较高的品质，含有充足的必需氨基酸．故答案为：鸡全蛋粉（或全脂奶粉）．

（2）油脂的主要生理功能是贮存和供应热能．各种植物的种子；动物的组织和器官中都存在一定数量的油脂；特别是油料作物的种子和动物皮下的脂肪组织，油脂含量丰富．故答案为：食用植物油（或全脂奶粉）．

（3）维生素是人和动物为维持正常的生理功能而必需从食物中获得的一类微量有机物质；在人体生长；代谢、发育过程中发挥着重要的作用．现在发现的有几十种，如维生素A、维生素B、维生素C