2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验操作中，错误的是（）A.

滴加液体B.

加热液体C.

稀释浓硫酸D.

检查气密性2、俗话说“民以食为天”．下列过程主要发生了化学变化的是（）A.淘米B.洗菜C.酿酒D.晒盐3、如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.t1℃时，甲丙两种物质溶液的溶质质量分数相等B.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，只有丙能析出晶体C.t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌充分溶解，形成的溶液的质量是80gD.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出晶体的质量甲和乙一样多4、下列物质属于纯净物的是（）A.灌南汤沟酒B.淮牌加碘盐C.汪恕有滴醋D.制冷剂干冰5、四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图rm{I}所示。一段时间后，各物质的质量分数如图rm{II}所示。下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应为化合反应B.乙是此反应的催化剂C.甲、丙变化的质量比为rm{1}rm{8}D.丁的质量等于甲和丙的质量之和6、下列关于CO2和CO的不同点比较，错误的是（）A.构成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子B.性质：CO2能溶于水；CO难溶于水C.用途：CO2能灭火，CO可用作人工降雨D.危害：CO2会造成“全球气候变暖”，CO易与血红蛋白结合使人中毒7、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于氧化物的是（）A.冰、双氧水B.液氧、干冰C.石墨、高锰酸钾D.白磷、稀硫酸8、下列说法正确的是（）A.氧气具有氧化性，黄金也能与氧气反应B.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐C.实验室Fe2O3与CO反应中可以观察到，黑色粉末逐渐变成红色D.上图是我国塑料包装制品回收标志，其中的数字代表塑料的回收次数9、不属于我国古代化学工艺上的三大发明的是（）A.指南针B.造纸术C.黑火药D.烧陶瓷评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、现有如图所示仪器和装置；请回答下列问题：

（1）写出A、B、G三种仪器的名称：A、____；B、____；G、____．

（2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置编号为____，二氧化锰在此反应中是____（填“反应物；生成物、催化剂”）

（3）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷．甲烷的密度比空气小，难溶于水．制备并收集甲烷所需仪器和装置的编号为____．11、人们的日常生活离不开金属；高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：

（1）铁是生活中运用最广泛的金属，铁是由______构成的．（填分子；原子或离子）

（2）地壳中含量最多的金属元素是______．

（3）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质①______．②______．

（4）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁．写出赤铁矿与CO反应的化学方程式______．12、在电解水的实验中，水中需加入少许的稀硫酸或氢氧化钠，目的是____，在正极若产生32g气体，则在负极上产生的气体是气体是____气，为____g；若负极E产生44.8L气体，同时在正极产生气体为____L，用点燃的火柴放入____极玻璃管气体中，火柴燃烧更旺．13、（2014秋•安仁县校级期中）如图为电解水的装置；根据观察到的实验现象回答：

通电后两电极上均出现____，并汇集到试管的上端．B电极为电源的____极，D管中的气体是____，燃烧发出____色火焰．

由此说明水是由____和____组成的____（填“单质”或“化合物”）14、下列列出两种食品部分营养成分；请仔细阅读后，回答下列问题．

。营养成分单位每百克平均含量食品甲食品乙食品甲食品乙热量Kj21001700糖类G7850脂肪g286蛋白质g246钙mg930200磷mg720150（1）每100g食品中所含营养成分质量最大的是____，表中所列营养成分属于有机物的有____类。

（2）某同学准备到野外探险，在上述食品中进行选择，你建议携带食品____（选填甲、乙），你建议的依据是____．15、液体药品通常盛放在____里，取液时取下瓶塞，____放在桌上，标签____着手心握住试剂瓶，试剂瓶口____试管口，使液体____倒下．16、一瓶稀硫酸，溶质质量分数为20%，倒出体积后，再加水至原来的质量，又倒出瓶中所剩溶液中溶质质量分数为____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）18、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．19、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____20、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．21、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共8分)22、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在____下，某固态物质在____溶剂里达到____状态时所溶解的____．

四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克．

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中____能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到____状态时所溶解的质量为36克．

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质；溶剂的性质（种类）；②温度；

大多数固体物质的溶解度随____；如KNO3

少数固体物质的溶解度____；如NaCl

极少数物质的溶解度随____．如Ca（OH）2评卷人得分五、简答题(共4题，共8分)23、帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，对其主要成分（化学式为C15H28N4O4），下列描述正确的是____

A．C15H28N4O4属于无机化合物。

B．C15H28N4O4由碳；氢、氮、氧四种元素组成。

C．C15H28N4O4中碳；氢元素的质量比为15：28

D．一个C15H28N4O4分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为____．24、“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题：

（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有____；

（2）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释____；

（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是____mL或____mL；

（4）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是____．25、（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在下面①、②的横线上____、____

（2）从①至④的四种物质中选择合适物质，写一个中和反应的化学方程式：____．

（3）现将H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质同时加入到足量的水中；充分反应后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液A的pH＜7．

①据此判断：溶液A中一定存在的离子有____；白色固体B物质属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

②写出测定溶液A酸碱度的方法____．26、实验室部分装置如图1所示；请回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a____，b____．

（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式____，该装置中试管口略向下倾斜的原因是____．

（3）用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是____．装满氧气的集气瓶瓶口应____（填“向上”或“向下”）放在桌面上．

（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是____．

（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置____（填字母序号）．

（6）欲使用如图2装置用排空气法收集二氧化碳（密度比空气大），则气体应从____（填“a”或“b”）端通入；欲使用该装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从____（填“a”或“b”）端通入．评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)27、农垦“清河泉”米业是一家集稻米加工；发电与供暖于一体的私营企业．请根据材料回答问题：

（1）该企业用稻壳发电；开发利用生物质能，请从资源和环境两个角度说明这样做的优点；

（2）该企业还建立了多个沼气池；沼气是______（填“可再生”或“不可再生”）能源，请写出其燃烧的化学方程式．

28、物质间的化学反应；有的能直接观察得到；有的不能直接观察得到，需要指示剂来指示反应是否发生．请各举一例（用化学方程式写出该反应原理）

（1）能直接观察得到的反应：______．

（2）不能直接观察得到；需要指示剂来指示反应是否发生的反应：______．

29、下图表示的是一些物质在常温下的近似pH；回答下列问题：

（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）；

（2）在少量厨房清洁剂中加入水；溶液pH值______12（填“＞”“=”“＜”）．

30、纯水清澈透明；不含杂质，而硬水含较多的可溶性钙；镁的化合物．现有两瓶无色的液体，分别是纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，回答问题：

（1）利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水；其中能降低水的硬度的______

（2）区别纯水和硬水的方法有多种．小雯采用的方法是分别取样于蒸发皿中；加热蒸干，有固体析出的为硬水．请你设计另一种方法（简述步骤；现象和结论）______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】A；根据胶头滴管的使用方法分析；

B；根据给试管中的液体加热的操作方法分析；

C；根据稀释浓硫酸时的注意事项分析；

D、根据检查装置气密性的方法分析．【解析】【解答】解：A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A操作错误．

B、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；故B操作正确．

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故C操作正确．

D；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故D操作正确．

故选A．2、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；淘米过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；洗菜过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；酿酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

D；晒盐过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．3、B【分析】【分析】A；不知溶液中溶质、溶剂质量；无法判断溶质质量分数大小；

B；根据升温后物质的溶解度随温度变化情况；分析是否有溶质析出；

B、根据t2℃时甲的溶解度考虑；

D、根据t2℃时甲乙的溶解度考虑．【解析】【解答】解：A；不知溶液中溶质、溶剂质量；无法判断溶质质量分数大小，故A说法错误；

B、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时；只有丙的溶解度减小，能析出晶体，正确；

C、t2℃时甲的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的甲，所以将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌充分溶解，最多溶解25g，形成的溶液的质量是75g，故错误；

D、t2℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出晶体的质量与10g水中溶解的溶质多少有关，即与t2℃时，甲、乙的溶解度有关，因为在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时；将甲；乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，故D说法错误；

故选：B．4、D【分析】【解答】解：A；酒中含有酒精和水等物质．属于混合物．B、加碘盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质．属于混合物．

C；食醋中含有醋酸和水．属于混合物．

D；干冰是二氧化碳的固体；只有一种物质二氧化碳．属于纯净物．

故选D

【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质．可以根据以上物质中的物质组成进行分析、判断，从而得出正确的结论．5、C【分析】解：rm{A}反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；

B；乙质量分数不变；可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；

C、甲、丙变化的质量比为：rm{(19%-17%)}rm{(41%-25%)=1}rm{8}该选项说法正确；

D；反应的丁的质量等于反应生成的甲和丙的质量之和；该选项说法不正确。

故选：rm{C}

反应过程中；甲质量分数增大，是生成物，乙质量分数不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，丙质量分数增大，是生成物，丁质量分数减小，是反应物。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．【解析】【解答】解：A．从化学式上看出；1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确．

B．CO2与CO都是无色无味的气体；但一氧化碳不溶于水；二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，故此项说法正确．

C．CO2与CO的性质决定它们有这些用途，CO2可用于光合作用；灭火、化工产品的原料和气体肥料；“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误．

D．二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒．故此项说法正确．

故选C．7、B【分析】【分析】由同种元素组成的纯净物是单质，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合常见物质的组成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；冰和双氧水属于氧化物；故选项错误．

B；液氧是单质；干冰是固态的二氧化碳是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．

C；石墨是单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项错误．

D；白磷是由一种元素组成的纯净物；属于单质；稀硫酸属于混合物；故选项错误．

故选：B8、B【分析】【分析】氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应．

B；根据海水制盐的原理分析解答；

C、根据实验室Fe2O3与CO反应中的现象分析解答；

D、根据图中标志的含义分析解答．【解析】【解答】解：

A；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，金化学性质稳定，一般不能与氧气反应，故错；

B；根据海水制盐的原理；通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，故对；

C、实验室Fe2O3与CO反应中；氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑；故错；

D；图是我国塑料包装制品回收标志；其中的数字代表塑料的种类，不是代表塑料的回收次数，故错．

答案：B9、A【分析】【分析】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．我国古代的发明中，属于化学工艺的，在变化过程中都有其他物质生成．【解析】【解答】解：A；指南针的发明只涉及到物理变化；不属于化学工艺，不属于我国古代化学工艺成就，故选项正确．

B；造纸术属于我国古代化学工艺成就；故选项错误．

C；黑火药属于我国古代化学工艺成就；故选项错误．

D；烧陶瓷属于我国古代化学工艺成就；故选项错误．

故选A．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

（1）识别仪器；分别为：A；铁架台；B、试管；G、酒精灯．

（2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；属于固体和固体不加热制气体；氧气不溶于水，可用排水法收集；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；故应选用的仪器编号为ABCF或ABDE，二氧化锰在此反应中是催化剂；

（3）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷A适合于固体和固体加热制气体的装置；难溶于水，密度比空气小，故可用排水法或向下排空气法收集，制备并收集甲烷所需仪器编号为BCDG或ABDEG；

故答案为：（1）铁架台；试管；酒精灯；

（2）ABCF或ABDE；催化剂；

（3）ABCFG或ABDEG．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准分析解答；二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂；

（3）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

11、略

【分析】解：（1）铁是生活中运用最广泛的金属；铁是由原子构成的．

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝．

（3）由金属能做导线；说明了金属具有延展性和导电性，由于金属能做炊具，说明了金属具有传热性．

（4）由于一氧化碳在高温条件下有还原性能与氧化铁反应，反应的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答为：（1）原子；（2）铝；（3）①延展性．②传热性；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（1）根据铁的微观构成分析回答；

（2）根据地壳中元素的含量分析回答；

（3）物质的性质决定物质的用途；物质的用途反映物质的性质，据此分析性质；

（4）一氧化碳在高温条件下有还原性能与氧化铁反应；写出反应的方程式．

解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】原子；铝；延展性；传热性；3CO+Fe2O32Fe+3CO212、略

【分析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使燃烧的火柴燃烧更旺，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1．【解析】【解答】解：电解水时；水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，是为了增强水的导电性；

正极产生32g氧气时；负极产生的气体是氢气，质量是4g；

负极产生44.8L氢气时；正极产生22.4L氧气；

把点燃的火柴放入正极玻璃管中的氧气中时；火柴燃烧更剧烈．

故填：增强水的导电性；氢；4；22.4；正．13、略

【分析】【分析】根据电解水的现象、检验方法、结论进行分析．【解析】【解答】解：在电解水时；可观察到的现象有：电极上有气泡生成，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧产生淡蓝色的火焰．所以，B电极为电源的负极，D管中的气体能燃烧发出淡蓝色的火焰是氢气；根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成的化合物．

故答为：气泡，负，氢气；淡蓝，氢元素，氧元素，化合物．14、略

【分析】【分析】（1）从表中可以看出：每100g食品中所含营养成分质量最大的是食品甲中的糖类；其中糖类；脂肪、蛋白质三种物质属于有机物去分析；

（2）从表中可以看出每100g食品能补充的能量和营养成分部比乙高去分析．【解析】【解答】解：（1）由表中可以看出：每100g食品中所含营养成分质量最大的是食品甲中的糖类；其中糖类；脂肪、蛋白质三种物质属于有机物；故答案为：食品甲中的糖类三；

（2）由表中可以看出每100g食品能补充的能量和营养成分部比乙高，所以应选择甲，故答案为：甲每100g食品能补充的能量和营养成分部比乙高．15、略

【分析】【分析】根据液体的取用方法进行分析判断．【解析】【解答】解：液体药品通常盛放在细口瓶里，取液时取下瓶塞，倒（为防止瓶塞沾的东西污染瓶内的试剂，所以瓶塞要倒放）放在桌上，标签正对（为防止流下的药液腐蚀标签，导致看不清标签上的药品的名称）着手心握住试剂瓶，试剂瓶口紧挨试管口（为防止药品在倾倒过程中洒落），使液体缓缓的倒下．故答案为：细口瓶倒正对紧挨缓缓．16、略

【分析】

设溶质质量分数为20%的溶液的质量为m，则倒出体积后剩余溶液中溶质质量为×m×20%，最后溶液中溶质的质量分数为×100%=5%；根据溶液具有均一性的特征，剩余溶液的溶质质量分数与第一次加水后的相同也为5%．

故答案为：5%；

【解析】【答案】先对溶液倒出体积的水时溶质的量进行计算；再根据溶液具有均一性的特征，所求的质量分数应等于第1次加水后的溶液的质量分数．

三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×19、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．20、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√四、科普阅读题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度的定义分析即可；溶解度的概念：一定温度下，100g水中最多溶解的某溶质质量．

（2）溶解度的含义：某温度下；100g水中最多能溶解的某溶质的质量或某温度下，某物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量．

（3）物质的溶解度随温度的变化而变化，有的物质溶解度随温度的升高而增大，有的物质溶解度随温度的升高而降低，有的物质溶解度受温度影响变化不大．【解析】【解答】解：（1）溶解度的定义：一定温度下；100g水中最多溶解的某溶质质量．

故答案为：一定温度；100g；饱和；溶质质量

（2）20℃时NaCl的溶解度为36g；其含义为：20℃时100g水中最多溶解36gNaCl或20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g．

故答案为：最多；饱和

（3）不同物质的溶解度随温度变化不同；

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响不大；如：NaCl

极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：Ca（OH）2

故答案为：温度的升高而增大；

受温度的影响不大；

温度的升高而降低．五、简答题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

B；根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断．【解析】【解答】解：A；帕拉米韦是含有碳元素的化合物；属于有机化合物，故选项说法错误．

B、由帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4可知；其由碳；氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．

C；帕拉米韦中碳元素和氢元素的质量比为（12×15）：（1×28）=45：7；故选项说法错误．

D、由帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4可知；分子中碳；氢、氮、氧原子个数比为：15：28：4：4．

故答案为B；15：28：4：4．24、略

【分析】【分析】（1）根据氧气的溶解性分析；

（2）根据分子是运动的；温度高，分子运动的速率快分析；

（3）根据电解水的现象和结论分析回答．

（4）根据醋酸与碳酸钙反应，写出反应的化学方程式．【解析】【解答】解：（1）由于氧气不易溶与水；鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有少量氧气；

（2）由于分子是运动的；温度高，分子运动的快．所以，蔗糖在热水中溶解比在冷水中快；

（3）电解一定量的水；生成的氢气和氧气的体积比是2：1，当其中一个电极产生5mL气体时．若此气体是氧气，另一电极产生的氢气体体积是10mL，若此气体是氢气，另一电极产生的氧气气体体积是2.5mL；

（4）醋酸与碳酸钙反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；

故答为：（1）氧气；（2）分子是运动的，温度高，分子运动的快；（3）10，2.5；（4）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．25、略

【分析】【分析】（1）根据酸和碱的组成和所提供的元素种类分析回答即可；

（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；据此即可写出方程式；

（3）根据A的pH＜7，则可以确定硫酸有剩余；根据硫酸与氢氧化钡、碳酸钠的反应即可确定A中一定存在的离子；碳酸钡能与硫酸反应据此即可确定白色沉淀的成分，成分确定了则物质的分类就确定了；根据PH试纸的使用方法回答②即可．【解析】【解答】解：（1）酸是由氢离子和酸根构成的，故可以写硝酸，即①的化学式为：HNO3；

碱中含有金属离子和氢氧根离子，故可以写氢氧化钙，即②化学式为：Ca（OH）2；

（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；

故中和反应的化学方程式为：2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O；

（3）①因为溶液A的pH＜7；

所以硫酸有剩余；

则氢氧化钡和碳酸钠全部反应；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠水和二氧化碳；

则A中离子为：H+、Na+、SO42-；

因为硫酸剩余；

所以；不可能存在碳酸钡；

故白色沉淀只有硫酸钡；则白色沉淀的纯净物；

②测定溶液pH的正确方法是取一张pH试纸放在洁净的表面皿上；用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值．

故答案为：

（1）HNO3，Ca（OH）2；

（2）2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O；

（3）①H+、Na+、SO42-，纯净物；②用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．26、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤以及注意事项进行解答；

（3）根据集气瓶的特点分析收集方法；

（4）根据装置特点分析解答；

（5）根据一氧化氮气体难溶于水；在空气中容易与氧气发生反应解答；

（6）根据二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法解答．【解析】【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：a集气瓶；b长颈漏斗；

（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝的水倒流；使试管炸裂；

（3）用排水法集气时；说明氧气已收集满的现象是：瓶口有气泡冒出；氧气的密度比空气大，所以应正放在桌面上；