2025年粤人版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、为研究金属腐蚀的条件和速率；某课外小组的学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里，保存一星期后，下列有关实验现象的描述不正确的是（）

A.装置Ⅰ中左侧液面一定会上升B.装置Ⅰ中左侧液面比装置Ⅱ中低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀2、下列说法正确的是A.0.5molO3，与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等3、25℃时，下列说法正确的是A.将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B.将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3C.将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D.将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7,则a+b=144、下列离子方程式正确的是A.单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B.氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2OC.澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应：Ca2++HCO3−+OH−═CaCO3↓+H2OD.漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO5、下列实验操作；现象、结论中；不正确的是（）

A.AB.BC.CD.D6、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A.CH3CH(OH)CH2CHOB.CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3C.CH3CH=CHCHOD.HOCH2COCH2CHO7、中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识；下列有关说法正确的是()

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列热化学方程式中正确的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ·mol-1D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-19、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为。

下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H＋=CO2↑+3H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-11、乙炔是一种重要的化工原料；可发生如图的转化。下列说法错误的是。

A.1个乙烯基乙炔分子中含有7个σ键，3个π键B.正四面体烷的二氯代物有2种结构C.苯乙烯()和环辛四烯互为同分异构体D.等质量的苯和乙烯基乙炔完全燃烧时消耗氧气的量不同12、关于化合物(如图)；下列说法正确的是。

A.该分子的不饱和度为8B.分子中含有1个不对称碳原子C.可以发生加成反应和取代反应D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色13、氯羟喹能够提高人体的免疫力；其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是。

A.分子式为C18H25ON3ClB.分子中所有碳原子可能共平面C.分子中氮原子的杂化方式有2种D.环上有5种处于不同化学环境的氢原子评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型B.N原子的杂化类型C.H-N-H键角D.微粒的电子数。

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

15、传统酿酒的原理可简单表示如下。请根据题意填空；

(1)混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含___________(填“淀粉”或“葡萄糖”)；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)；

(3)炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH___________。16、有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J；其合成路线如下：

已知：+R-OH

回答下列问题：

(1)D的名称是______。

(2)D→E反应①的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______。

(4)J中的含氧官能团除硝基外还有_______(填官能团名称)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为_______(写一种即可)。

(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。

(7)参照题中合成路线图，设计以2－甲基－1－丙烯和为原料来合成的合成路线_______。17、写出下列有机物的分子式。

(1)同温同压下，蒸气密度是氢气的43倍的链状烷烃：______；

(2)分子中含有30个氢原子的链状单烯烃：_____；18、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。徐州市区地铁一号线正在紧张建设中；在建设施工中要大量使用各种材料。

①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和__（填字母）。

a.黏土b.纯诚c.石英。

②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于__（填字母）。

a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料。

③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是__（填字母）。

a.属于纯净物b.在空气中耐腐蚀c.韧性和耐磨性差评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)19、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误20、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误21、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误22、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共16分)27、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。28、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)29、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。30、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．Ⅰ中铁钉中含有杂质C；C；Fe和水蒸气构成原电池，发生吸氧腐蚀，所以I中左侧压强减小，液面上升，故A正确；

B．盐酸具有挥发性，所以II中左侧空气中含有稀盐酸，导致II发生析氢腐蚀，发生了反应为2H++2e-=H2↑；生成了气体，则Ⅱ中左侧液面会下降，即左侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ低，故B错误；

C．Ⅰ中铁钉中含有杂质C；C；Fe和水蒸气构成原电池，发生吸氧腐蚀；Ⅱ中铁丝与铜丝相连，金属活泼性相差较大，且用挥发性盐酸，构成电化学腐蚀；Ⅲ中虽然铁钉也和铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，且浓硫酸具有吸水性，铁钉在干燥的空气中几乎不被腐蚀；因此Ⅱ中的铁丝腐蚀最严重，故C正确；

D．Ⅲ中虽然铁钉也和铜丝相连；但由于所装试剂为不挥发性硫酸，且浓硫酸具有吸水性，铁钉在干燥的空气中几乎不被腐蚀，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C中I、Ⅱ、Ⅲ装置中铁钉腐蚀情况的比较，要注意盐酸和浓硫酸性质的区别。2、C【分析】【详解】

A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，A错误；

B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，B错误；

C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，C正确；

D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，D错误，

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．将pH=2的酸溶液稀释10倍；若为强酸，则溶液的pH变为3，若为弱电解质，稀释后弱酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3，故A错误；

B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，两溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为：mol/L≠0.001；所以混合液的pH一定不是3，故B错误；

C．pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L；稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释后溶液的pH变为11，故C错误；

D．pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：10b-14mol/L，两溶液等体积混合后，若pH=7，则两溶液的浓度一定相等，即：10-amol/L=10b-14mol/L，则a+b=14；故D正确；

故选D。

【点晴】

本题考查了pH的简单计算、酸碱混合的定性判断，注意有关溶液pH的计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项B为易错点，注意计算混合液的pH时不能直接用pH值计算，需要计算出混合液中氢离子浓度，然后代入pH表达式计算。4、C【分析】【详解】

A．该离子方程式不符合元素守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故A错误；

B．醋酸为弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O；故B错误；

C．氢氧根可以和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，所以澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O；故C正确；

D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体，次氯酸根离子会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确的离子方程式为：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。5、B【分析】【详解】

A.含-CHO的有机物与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；则有红色沉淀生成可知葡萄糖有还原性，A正确；

B.淀粉遇碘单质变蓝；不发生氧化还原反应，B错误；

C.高锰酸钾可氧化维生素C；紫色褪去可知维生素C有还原性，C正确；

D.植物油含碳碳双键；与碘发生加成反应，溶液褪色，D正确；

故合理选项是B。6、A【分析】【分析】

含碳碳双键或者醛基可以与氢气反应；既是加成又是还原反应。含醇羟基能发生酯化反应，既有醇羟基又有β-H(即醇羟基所连碳原子邻位碳原子上的氢原子)，则可以发生消去反应，据此回答。

【详解】

A.据分析，则CH3CH(OH)CH2CHO满足；A符合；

B.CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3；不能发生还原；加成反应，B不符合；

C.CH3CH=CHCHO不能发生酯化；消去反应；C不符合；

D.HOCH2COCH2CHO不能发生消去反应；D不符合；

答案选A。7、B【分析】【详解】

A．酿酒的原料为高粱；稻谷等；高粱、稻谷的主要成分为淀粉，淀粉经水解和发酵得到酒(乙醇)，故A错误；

B．蚕丝的成分为蛋白质；灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，则区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法，故B正确；

C．蔗糖；麦芽糖属于二糖；不属于单糖，果糖、葡萄糖属于单糖，故C错误；

D．桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油三酯的混合物；不属于高分子化合物，故D错误。

故答案为B。二、多选题(共6题，共12分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧放热；符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，A正确；

B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态；B错误；

C．硫燃烧时放热，ΔH应为负值；C错误；

D．中和反应是放热反应；符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，D正确；

答案选AD。9、BD【分析】【详解】

A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成；错误；

B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3；NaOH溶液反应；正确；

C；通常条件下；香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种；正确。

答案选BD。10、BD【分析】【详解】

A．Cu溶于稀硝酸，反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；A错误；

B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-先与Fe3+反应、后与NH4+反应，则可能发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；B正确；

C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应、后与Na2CO3反应，若加入的HCl物质的量为NaOH物质的量的两倍，则反应的离子方程式为OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O；C错误；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由乙烯基乙炔的结构简式知；1个乙烯基乙炔分子中含有7个σ键，3个π键，故A正确；

B．正四面体烷的结构对称；一氯代物只有1种，二氯代物也只有1种，故B错误；

C．苯乙烯()和环辛四烯的分子式都是结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；

D．苯与乙烯基乙炔的最简式均为所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故D错误；

故答案为BD。12、AC【分析】【详解】

A．该分子含1个苯环；1个酯基、1个—C≡C—键和1个含N的六元环；其不饱和度为4+1+2+1=8，A正确；

B．中*标志的碳原子为不对称碳原子；该分子含有2个不对称碳原子，B错误；

C．该分子中的苯环、碳碳三键都能与H2发生加成反应；该分子中含酯基，能发生水解反应，酯基的水解也是一种取代反应，C正确；

D．含碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色；D错误；

答案选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．结构式中，每个拐点表示一个碳原子，每个碳原子连接四个键，不足的表明还有氢原子，其他元素则直接标明，因此氯羟喹的分子式为C18H26ON3Cl；故A错误；

B．一般单键C原子最多和周围两根键上的原子在同一平面上；碳碳双键周围的原子都在同一平面上，由氯羟喹分子的结构简式可知，分子中存在单键同时连接两个C原子和1个N原子的碳原子，因此分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C．分子中含有碳氮双键的氮原子是sp2杂化，其余两个氮原子是sp3杂化；故C正确；

D．氯羟喹分子结构不对称；环上共有5个氢原子，位置均不相同，即分子中环上有5种处于不同化学环境的氢原子，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

根据Cr的原子序数和在周期表的位置，写出价电子排布；根据第一电离能递变规律判断第一电离能大小；根据VSEPR理论判断SO2的VSEPR模型和中心原子的杂化形式；根据等电子体，分子量相同，由分子的极性判断熔沸点高低；根据配位体的结构判断配体提供孤电子对和配位数；根据VSEPR理论判断NH3变为NH4+时引起的变化；根据均摊法计算晶胞中C原子个数；由密度，质量计算晶胞的棱长；据此解答。

【详解】

（1）Cr是24号元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态原子价电子排布为3d54s1；答案为：3d54s1。

（2）非金属性越强；第一电离能越大，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，O，S属于同主族元素，从上往下，非金属性减弱，O的原子序数比S小，则非金属性O＞S，第一电离能O＞S，则O；N、S的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；答案为N＞O＞S。

（3）SO2分子的价层电子对数=2+=3，VSEPR模型的名称为平面三角形，S原子采取sp2杂化；答案为平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互为等电子体，且CO和N2分子量相同，由于CO是极性分子，N2是非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强熔沸点越高，所以熔沸点CO大于N2；答案为CO，CO和N2分子量相同，由于CO是极性分子，N2是非极性分子；极性分子与极性分子之间的范德华力较强，故CO沸点较高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O结构可知，中心原子Cr3+提供空轨道；配体Cl；O提供孤电子对，配位数为2+4=6；答案为Cl、O，6。

（6）NH3分子可以与H+结合生成NH4+，NH3分子中N原子价层电子对数=3+=3+1=4，采取sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，NH4+中N原子价层电子对数=4+=4+0=4，采取sp3杂化；无孤电子对，空间构型为正四面体，二者中N原子价层电子对数均是4，N原子孤电子对数由1对变为0，N原子杂化方式不变，电子数数目不变，空间构型由三角锥形变为正四面体，键角减小；答案为A；C。

（7）晶胞中碳原子数目=4+8×+6×=8，设晶胞棱长为apm，则8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案为×1010。【解析】①.3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2杂化⑤.CO⑥.CO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子与极性分子之间的范德华力较强，故CO沸点较高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101015、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于碘遇淀粉显蓝色；则根据混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含淀粉；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能团的名称是羟基；

(3)炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香甜可口，这是由于发生了酯化反应，该反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】淀粉羟基16、略

【分析】【分析】

A发生加成反应生成B，B水解生成C，由C的结构逆推可知B为A为由D、E的分子式结合反应条件知，C发生氧化反应生成D为D发生氧化反应然后酸化生成E为E发生取代反应生成F，F与H发生取代反应生成J，结合J的结构，可知H为

（7）以2-甲基-1-丙烯和为原料来合成可由和（CH3）3COH发生取代反应得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr发生水解反应得到，2-甲基丙烯和HBr发生加成反应得到（CH3）3CBr。

【详解】

（1）D为D的名称是2-甲基-2-羟基丙醛；

答案为2-甲基-2-羟基丙醛；

（2）D发生氧化反应生成E，D-E反应①的化学方程式是

答案为：

（3）E-F的反应类型为取代反应；

答案为取代反应。

（4）J中的含氧官能团除硝基外还有醚键；羧基；

答案为醚键；羧基。

（5）H为化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，则X比H多2个-CH2，且X含有酚羟基、硝基，其核磁共振氢谱有3组峰，说明X中含有两个甲基且对称，则X的结构简式可能为或

答案为：或

（6）D为D的同分异构体中能发生水解反应，说明含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，有4种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；

答案为HCOOCH2CH2CH3。

（7）以2-甲基-1-丙烯和为原料来合成可由和（CH3）3COH发生取代反应得到，（CH3）3COH可由（CH3）3CBr发生水解反应得到，2-甲基丙烯和HBr发生加成反应得到（CH3）3CBr，其合成路线为

答案为：【解析】2-甲基-2-羟基丙醛+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O取代反应醚键、羧基或HCOOCH2CH2CH317、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此同温同压下，蒸气密度是氢气的43倍的烷烃的摩尔质量为43×2g/mol=86g/mol，链状烷烃的结构通式为CnH2n+2，因此12n+(2n+2)=86，解得n=6，因此该烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14。

(2)链状单烯烃的分子通式为CnH2n，因此分子中含有30个氢原子的链状单烯烃中含有15个碳原子，该有机物的分子式为C15H30，故答案为：C15H30。【解析】①.C6H14②.C15H3018、略

【分析】【详解】

①生产水泥的主要原料是黏土；石灰石；答案为：a；

②聚碳酸酯属于属于高分子合成材料；是有机高分子化合物，故答案为：c；

③a.不锈钢是铁与碳的合金；属于混合物故，a错误；

b.不锈钢耐腐蚀，故b正确；

c.合金的硬度大；耐磨性好，故c错误；

答案为：b。【解析】acb四、判断题(共4题，共16分)19、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。21、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。22、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。五、推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、结构与性质(共4题，共16分)27、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+28、略

【分析】【详解】

中Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu2+，则Cu为29号元素，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的9个电子，所以其价电子排布式为故答案为：2；

“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤电子对的是O元素，故答案为：氧或

因为Cu失去1个电子后，会变成稳定的全满结构，所以Cu较难失去第二个电子，而锌失去两个电子后会变成稳定的全满结构，所以Cu的第二电离能比Zn大，故答案为：Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取杂化类型，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是单键是键，双键中一个是键，一个是键，所以乙醛分子中键与键的个数比为故答案为：6:1；

银位于顶点，则每个晶胞中含有银为铜位于面心，每个晶胞中含有铜为所以该铜银合金的化学式是或故答案为：或

该铜银晶胞参数为晶体密度为则体积为质量则故答案为：

若Ag、Cu原子半径分别为则原子总体积==晶胞体积故答案为：【解析】23d9O或氧Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag29、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负