2025年北师大版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修1化学下册阶段测试试卷285考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.若由和组成的混合物中共有个分子，则其中的氧原子数为2B.的溶液中含有的钾离子数目为C.常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为D.50mL的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.462、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++SO42－＝BaSO4↓D.碳酸钙溶于稀盐酸中CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2OB.向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2OC.醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－++2Ag↓+3NH3+H2O4、化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A.使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D.对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油5、X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是（）A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X2YZ4B.X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物C.氢化物的熔沸点：Y＞ZD.氢化物的稳定性：Y＞Z评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、依据图像特点判断溶液溶质成分。

若(即段与段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为_______涉及离子方程式_______；

_______若(即段消耗盐酸的体积大于段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为_______涉及离子方程式_______；

_______若(即段消耗盐酸的体积小于段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为_______涉及离子方程式_______；

_______若(即图像从原点开始)溶液中的溶质为_______涉及离子方程式：_______7、按要求填空。

(1)浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性；E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸使蔗糖变黑_______

②碳投入热的浓硫酸中溶解_______

③浓硫酸与氧化铜反应_______

④浓硫酸干燥氢气_______

(2)浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性；下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硝酸需避光保存_______

②稀硝酸使紫色石蕊溶液变红_______

(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性B.漂白性C.还原性D.酸性氧化物的性质。

①使品红溶液褪色_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______8、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

(1)______(填元素名称)元素被氧化，______(填化学式；下同)是氧化剂。

(2)______是氧化产物，______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为______。

(4)该反应中每生成3分子转移电子个数为______。9、我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体；回答下列问题：

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。

（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。10、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

(1)NaAlH4中H元素化合价为___________。甲的化学式___________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________。

(3)甲与水反应时，1mol甲可以转移电子个数为___________。11、2021年5月；中国可持续发展研究会碳中和委员会成立。可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。

(1)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要气体是___________；

(2)氮氧化物(NOx)是大气中的主要气态污染物之一、汽车尾气中含有NO2；CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂；气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净纯装置中发生的总反应化学方程式为___________；

(3)工业废水需处理达标后才能排放，下列处理方法合理的是___________(填字母)；

A．用中和法除去废水中的酸。

B．用絮凝剂除去废水中的重金属离子。

C．用氯气除去废水中的悬浮物。

(4)焦炭的主要组成元素为碳元素，写出工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：___________。若转移1mol电子则生成的气体在标准状况下的体积为___________L。工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8t纯硅，需纯度为75%的石英砂(主要成分为SiO2)___________吨。12、A；B、C、D、E都是短周期的主族元素；原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB_____HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同)，氢化物的稳定性HB_____HE。

(2)物质乙的电子式为_________；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：__________________________________。

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

(4)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。13、准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL稀H2SO4溶液的烧杯中；充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式_____。

(2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？______

(3)若a=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？______评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误15、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误16、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误17、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共12分)19、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系；其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据如图关系推断：

（1）写出化学式：A____；G____。

（2）实验室收集气体D和A的方法依次是____法；_____法。

（3）写出C→E的化学方程式：____。

（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式：_____。

（5）检验物质A的方法和现象是______。20、有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)

已知：①X由两种化合物组成将X通入红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是______(填化学式)

（2）反应I的反应类型属于_____(填字母代号)

a．化合反应b．复分解反应c．氧化还原反应d．分解反应e.置换反应。

（3）溶液2中金属离子的检验方法是________

（4）反应的化学方程式是______________21、已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式___________________，D的化学式___________________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式_________________________________________________。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共6分)22、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质；从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成和生成的化学方程式是_________________________。

(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是和要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于应调不低于___。（已知：

(3)“沉钒”所用溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

(4)“还原”时溶液的在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铵。

(5)煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）

(6)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水逐渐上升都以氢氧化物沉淀析出；达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是_________________________。

②电解过程中，废水上升的原因是________________________________________________。23、某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下：

①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH；如图A所示。

②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

请回答：

（1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。

（2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。

A．稀硫酸B．氢氧化锌C．氢氧化钠D．氧化锌。

（4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。

（5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜b．在60℃蒸发溶剂c．冷却至室温d．在100℃蒸发溶剂e．过滤。

请给出上述操作的正确顺序______（操作可重复使用)。

（6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

A．快速降温B．级慢降温C．变速降温。

（7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．CO2和O2都含有2个氧原子，则CO2和O2组成的混合物中含有2个氧原子，若CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，含有的氧原子数应为2NA；故A正确；

B．缺溶液的体积；无法计算0.5mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量，则不能计算溶液中含有的钾离子数目，故B错误；

C．常温常压下；无法计算11.2L氯气的物质的量，则不能计算氯气与足量铁粉充分反应转移的电子数目，故C错误；

D．铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，与稀硫酸共热不反应，50mL18.4mol/L浓硫酸中硫酸的物质的量为0.92mol，由于铜过量，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，0.92mol硫酸不能完全反应，则生成二氧化硫的数目小于0.46NA；故D错误；

故选A。

【点睛】

铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，与稀硫酸共热不反应，铜过量时，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，硫酸不能完全反应是判断难点。2、B【分析】【详解】

A.澄清的石灰水中，Ca(OH)2完全电离；所以在离子方程式中应以离子表示，A错误；

B.氢氧化钡溶液与盐酸反应，二者都能完全电离，反应的实质为OH－＋H+＝H2O；B正确；

C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，除去发生反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓外，还发生Cu2+与OH-的反应；C错误；

D.碳酸钙为难溶性盐；应以化学式形式出现在离子方程式中，D错误。

故选B。

【点睛】

判断离子方程式的正误，需考查以下四个方面的内容：①看是否符合客观事实；②看是否漏掉离子反应；③看是否可拆成离子；④看是否遵循质量守恒和电荷守恒。3、B【分析】【详解】

【行为目标】本题从守恒关系；粒子的拆分、反应物用量对反应产物的影响等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。

【难度】容易。

【讲评建议】在复习中，老师不仅要帮助学生归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析、快速按指定比例书写离子方程式的能力。A项，铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，A项错误。B项，学生忽略氯元素的酸性条件下的归中反应，B项正确。C项，醋酸是弱酸不能拆。C项错误D项，Ag(NH3)2OH应该拆分成[Ag(NH3)2]+和OH-，并且后面的氨气也没有气体符号，D项错误。学生错选此项的很多。4、D【分析】【分析】

【详解】

A、正确，化石燃料是不可再生资源，燃烧时产生CO2；产生温室效应。

B；正确；焰火的各种颜色是金属的焰色反应产生的；

C；正确；食用植物油中的高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质之一；

D；不正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成，汽油是由C、H两种元素组成的烃，所以对“地沟油’’蒸馏不可以获得汽油。

故选D。5、A【分析】【分析】

X；Y、Z为短周期元素；X原子最外层只有一个电子，则X可为H、Li、Na等元素；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素。

【详解】

A．X为H、Li、Na等元素，Y为S元素，Z为O元素，硫元素有化合价为问+6、+4等，三者可以形成X2SO4或X2SO3，如H2SO4、Na2SO3等，能形成X2YZ4；故A正确；

B．若X为H元素，则这两种元素形成的化合物H2S；为共价化合物，故B错误；

C．Y为S元素，Z为O元素，H2O分子间可以形成氢键，故氢化物的熔沸点：H2S＜H2O；即Y＜Z，故C错误；

D．因为O元素的非金属性比S元素的非金属性强，故氢化物的稳定性：H2S＜H2O；即Y＜Z，故D错误；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，得到的溶液可能为NaOH和NaCO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四种情况，向所得溶液中加稀盐酸，可能发生的反应有：OH-+H+=H2O，其中后两个离子方程式对应的离子反应消耗的盐酸量相同，以此推理。

【详解】

①当时，两段消耗的盐酸量相同，所以发生两个反应：所以溶质为

②若说明Oa段除了碳酸根外还有氢氧根消耗氢离子，所以溶质为和离子方程式为：

③若说明消耗碳酸氢根的盐酸多于消耗碳酸根的，则有原溶质中含有碳酸氢钠，故溶质为和发生的离子方程式有：

④若(即图像从原点开始)，说明开始加入稀盐酸时就有气体产生，所以溶质为对应的离子方程式为：【解析】和和7、A:A:A:B:B:C:C:C:D:D【分析】【分析】

【详解】

(1)①浓硫酸使蔗糖变黑；体现浓硫酸的脱水性，答案选D；

②碳投入热的浓硫酸中溶解生成二氧化碳；二氧化硫和水；体现浓硫酸的强氧化性，答案选B；

③浓硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水；体现硫酸的酸性，答案选A；

④浓硫酸干燥氢气；体现浓硫酸的吸水性，答案选C；

(2)①浓硝酸见光易分解；不稳定，需要避光保存，答案选C；

②稀硝酸使紫色石蕊溶液变红；体现稀硝酸的酸性，答案选A；

(3)①二氧化硫具有漂白性；能使品红溶液褪色，答案选B；

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O中二氧化硫中硫元素化合价降低；得到电子，体现二氧化硫的氧化性，答案选A；

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O中硫元素化合价不变；体现二氧化硫酸性氧化物的性质，答案选D；

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中硫元素化合价升高，失去电子，体现二氧化硫的还原性，答案选C。8、略

【分析】【分析】

根据方程式可知，分子中部分氯元素的化合价由价升高到0价；中铬元素的化合价由+6价降低到价。

【详解】

(1)反应中部分氯元素的化合价由价升高到0价，被氧化；中铬元素的化合价由+6价降低到价，被还原，作氧化剂；

(2)氯元素化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物；

(3)14个分子参加反应，有6个分子化合价升高，被氧化，生成3个分子，另外8个分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为

(4)部分氯元素的化合价由价变到0价，故生成3分子转移电子个数为【解析】氯69、略

【分析】【分析】

该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低；3个负一价硫的化合价升高。

【详解】

(1)（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；（硫化亚铜）中铜为+1价；硫为-2价；

故答案为：-1；-2；

(2)该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应及题目信息，可知不溶于水；也不溶于稀硫酸；

故答案为：35:3；不；不；

(3)根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知和氧气反应生成和二氧化硫，方程式为：该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol电子时，生成0.4mol二氧化硫，标况下体积为：8.96L；

故答案为：8.96。【解析】-1-235：3不不4FeS2+11O22Fe2O3+8SO28.9610、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据正负化合价代数和为0计算元素的化合价，NaAlH4中Na元素的化合价为+1价、Al元素的化合价为+3价，则H元素的化合价为-1价；Na与H2反应生成物质甲；物质甲为氢化钠，化学式为NaH；

(2)物质甲与AlCl3反应生成NaAlH4，反应的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；

(3)NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，1mol该反应转移1mol电子，则1mol物质甲参加反应共转移NA（或6.02×1023）个电子。【解析】-1NaH4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaClNA或6.02×102311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨是由于煤中含有的S元素燃烧产生SO2气体造成的；

(2)根据图示可知汽车尾气中的NO、CO、O2在汽车尾气净化装置中反应产生无害的N2、CO2，则汽车尾气净化装置中发生反应的化学方程式为：2NO+4CO+O2N2+4CO2；

(3)A．废水中的酸可以根据酸；碱中和反应的原理用碱溶液进行中和除去；A正确；

B．重金属离子溶解在溶液中；不是悬浮的固体小颗粒，故不能用絮凝剂除去，B错误；

C．氯气溶于水产生的物质具有强氧化性；能起杀菌消毒作用，但不具有净水作用，因此不能除去废水中的悬浮物，C错误；

故合理选项是A；

(4)焦炭与SiO2在高温下反应产生Si和CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应产生1molCO气体，若反应过程中转移1mol电子，则反应产生气体的物质的量是0.5mol，反应产生CO气体在标准状况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

可以认为物质在反应过程中的损耗是反应物利用率没有达到100%，都计在反应物的利用率上，根据反应转化关系可知：SiO2～SiCl4～Si，假设制取100.8t纯硅，需纯度为75%的石英砂质量是m，则根据关系式可得关系式：m×75%×80%×80%×(1-10%)：100.8t=60：28，解得m=500t。【解析】SO22NO+4CO+O2N2+4CO2ASiO2+2CSi+2CO↑11.250012、略

【分析】试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na2O、乙为Na2O2；A是O元素，C是Na元素，则B为F元素，C；D、E同处另一周期，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素。

(1)氟化氢分子间能够形成氢键；沸点较高，氢化物的沸点HB＞HE，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性HB＞HE，故答案为＞；＞；

(2)乙为Na2O2，电子式为过氧化钠可用于呼吸面具作供氧剂，过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故答案为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；

(3)氢氧化钠与铝离子按照物质的量之比7︰2在水溶液中反应的离子方程式为2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓，故答案为2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓；

(4)OF2

(4)1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐为氟化钠，同时生成水及另一种气体，根据原子守恒知，所得气体的化学式为OF2，反应方程式为：2F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2，故答案为OF2。

考点：考查了位置结构性质的关系的相关知识。【解析】＞＞2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓OF213、略

【分析】【分析】

(1)

当加入NaOH溶液的体积超过35mL时，沉淀量减少，说明氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，所发生的反应的离子方程式为

(2)

由反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol，可知铝元素的物质的量为0.1mol，铝土矿中Al2O3的物质的量是0.05mol；

(3)

由图象可知，加入35ml氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠元素守恒，可知硫酸钠的物质的量为0.175mol；根据硫守恒，稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.175mol，硫酸的物质的量浓度为【解析】(1)

(2)0.05mol

(3)1.75mol/L三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。15、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。17、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。18、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、有机推断题(共3题，共12分)19、略

【分析】【分析】

根据X可以发生的离子反应判断X可能含有的离子；根据题目反应转化关系分析解答；根据化学实验基础分析解答。

【详解】

X既能与OH-反应放出气体，又能与H+反应生成气体，可推断X一定含有NH4+，可能含有HCO3-或CO32-，B为H2O，X与OH-反应生成NH3，即A为NH3，C为CO2，其中CO2与Na2O2反应生成O2，即E为O2，NH3与O2反应生成NO和H2O，即D为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3；即G为硝酸。

(1)X能与OH-反应放出气体，即X中含有NH4+，则A为NH3，F为NO2与水反应生成HNO3；则G为硝酸；

(2)D为NO，A为NH3，由于NO密度接近空气，则不能用排空气法收集，故收集NO气体需用排水法，由于NH3极易溶于水，则收集NH3需要采用向下排空气法；

(3)C为CO2，E为O2，C→E即过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：

(4)根据分析可知，气体A为NH3，E为O2，NH3与O2反应生成NO和H2O，化学方程式：

(5)NH3是碱性气体，检验NH3可以用湿润的红色石蕊试纸，若遇到变蓝则说明有存在（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有存在）。【解析】NH3HNO3排水法向下排空气法催化剂用湿润的红色石蕊试纸，若遇到变蓝则说明有存在（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有存在）20、略

【分析】【分析】

①硫酸亚铁受热分解，生成气体X；X通入品红溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀是SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：

②Y红棕色的化合物是Fe2O3；据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析，气体X的成分是SO2、SO3；

（2）反应I即属于氧化还原反应又属于分解反应；cd正确；

（3）溶液2中金属阳离子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+，Fe3+与KSCN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；

（4）根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：【解析】SO2、SO3cd取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶液中有Fe3+存在21、略

【分析】【分析】

D和硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀H，银离子和氯离子反应生成H白色沉淀，则H是AgCl，D中含有氯离子，混合溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，D为KCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，氢氧化亚铁被氧气氧化生成，则E是Fe(OH)2，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则G是FeCl3；B和C发生复分解反应生成KCl和Fe(OH)2，氯化铁和A反应生成B，二者发生化合反应，则B为FeCl2；A是Fe，C为KOH，结合物质的性质分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，B的化学式为FeCl2；D的化学式KCl；

(2)Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)G是FeCl3溶液，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】FeC12KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+五、工业流程题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，将被完全氧化为则和碳酸钠转化为中+3价的铬被氧化成+6价的加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅酸白色沉淀，同时皆溶于酸得到四种离子，调pH使转化为和析出；接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的是为了还原将其转变为+3价的后调pH析出；据此来分析本题即可。

【详解】

（1）注意反应物中除和碳酸钠外还有一种氧化剂（氧气），否则无法配平，方程式

（2）根据分析，滤渣1中主要含硅酸；根据二者的溶度积可以发现的溶解度更小，因此只要使完全沉淀，就会完全沉淀，将代入的溶度积，解得即当pH为5时，和完全沉淀；

（3）水解是微弱的，而电离是完全进行的，因此硫酸铵溶液中水解导致溶液呈酸性，因此