2025年苏人新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、图I的目的是精炼铜；图II的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是。

A.图I中a为纯铜B.图I中向a极移动C.图II中若a、b间连接电源，则a连接正极D.图II中若a、b间用导线连接，则X可以是铜2、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、COAlOB.水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC.2mol/LFe3+的溶液中：Na+、NHS2OSOD.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B.小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多C.江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关D.Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应4、下列说法正确的是（）A.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大5、下列说法中正确的是A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，KW减小6、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)cC(g)，符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH＞0B.该反应的计量系数：a+b＜cC.Y轴是平衡混合气体中物质B的百分含量D.Y轴是平衡混合气体的平均摩尔质量评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动8、某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均减半9、铼的配合物(用表示)可催化醛烯烃基化；反应过程如图所示。下列说法错误的是。

A.是反应的中间体B.分压增大对反应速率没有影响C.催化剂改变了该反应的历程和焓变D.醛烯烃基化反应为：10、研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化；在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是。

A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.反应路径2的催化效果更好C.催化剂不会改变整个反应的ΔHD.路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV11、二氧化氯()是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸B.a极上发生的反应为C.二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6D.当0.6mol阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下12、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg和-lgc()或-lg和-lgc()的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Ka1(H2C2O4)=1×10-2B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()>0C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显酸性D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，将减小13、下列实验操作、现象和结论均正确的是。选项操作现象结论A两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的溶液和溶液中前者无明显现象，后者剧烈反应能加速破坏铝片表面的氧化膜B向溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀C取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液溶液变红色溶液中含Fe2+D向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在

A.AB.BC.CD.D14、广泛用于微电子；光电子行业；用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是。

A.通入的一极为电解池的阳极，反应式为B.电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移C.熔融的中参与阳极反应D.粗硅上的反应式：15、为了减少钢管因锈蚀造成的损失；某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法中错误的是。

A.在潮湿的酸性土壤中，钢管主要发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中，电子由钢管通过导线流向金属棒MC.在潮湿的酸性土壤中，H＋向金属棒M移动，抑制H＋与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)；反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。

（3）反应达到平衡后；第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。

17、根据原电池工作原理可以设计原电池；实现原电池的多种用途。用碱性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

①甲池中通入甲醛的一极为_______极，其电极反应式为_______。

②乙池中总反应的离子方程式为_______，当甲池中消耗280mLO2时(标准状况)，在乙池中加入_______gCuCO3才能使溶液恢复到原浓度，此时丙池中理论上最多产生_______g固体。

(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO2并制取硫酸，则通入SO2一极的电极反应式为_______，通入O2一极的电极反应式为_______。

18、研究CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知为反应的活化能

(1)则该反应放出的热量为_______kJ。

(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E1_______，E2_______；_______以上均填“增大”、“减小”或“不变”

(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4kJ，则的转化率为_______。19、按要求科学表达下列化学用语：

(1)含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学反应方程式：___。

(2)碱性锌锰电池总反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，写出负极电板反应__。

(3)氨在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，写出其化学反应方程式___。

(4)根据下表提供的数据，写出往NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式__。

。化学式。

电离常数。

HClO

K1=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

20、某温度时；在3L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为：____

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：__；平衡时，Y的浓度为__；

(3)在密闭容器里，通入amolX(s)和bmolY(g)，发生反应X(s)+Y(g)2Z(g)；当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”；“减小”或“不变”)

①增加X(s)的质量：_______②增大容器的体积：_______。21、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池；装有电解液a；X；Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X；Y都是惰性电极；a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为_______；在X极附近观察到的现象是_______。

②Y电极上的电极反应式为_______；检验该电极反应产物的方法是_______。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则：

①X电极的材料是_______；电极反应式为_______。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比_______(填“变大”；“变小”或“不变”)。

(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极Y上发生的反应为_______，电解池盛放的电镀液可以是_______。22、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为________________________________________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。

(3)若X；Y、Z均为气体；反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍。

②若此时将容器的体积缩小为原来的达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)上述反应在t1～____6内反应速率与时间图像如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。

A．在t1时增大了压强。

B．在t3时加入催化剂。

C．在t4时降低了温度。

D．t2～t3时X的转化率最高评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)23、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误24、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误25、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)26、铜阳极泥是许多贵金属及硫(Te)的主要来源，某有色金属冶炼厂处理铜阳极泥得到的酸性分金液中主要含有等离子；从该分金液中回收所有金属资源及硫的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Te元素的原子序数为52，则其在元素周期表中的位置为_______。

(2)“沉金”，时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉金”，及“控电还原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和纯金板作电极，作电解液进行精炼时，粗金板表面因附着生成的AgCl发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不对称脉动电流电解，阳极上周期性出现正、负半周期。在正半周期，银发生极化形成钝化膜；在负半周期发生去极化，其电极反应式为_______；电解时将_______(填“增大”；“减小”，或“不变”)。

(4)滤渣a的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“控电还原”时，试剂X可选择或两者信息如下表所示。从价格上分析，最佳试剂为_______(填化学式)，按处理年分金液的量计算，理论上每年可节约成本_______万元。消耗物料消耗量/单价/元22.02.713.04.2

(6)“电积”时，阴极的电极反应式为____；“电积”后的电解液可用于工艺I的_____工序。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．图I装置为铜的精炼，电解质中的Cu2+在阴极得电子生成Cu；附着在阴极表面，所以a应为纯铜，A正确；

B．图I装置属于电解池，阴离子向阳极移动，则向b极移动；B不正确；

C．图II中若a、b间连接电源；则为外接电源保护，钢闸门应作阴极，与电源的负极相连，所以a连接负极，C不正确；

D．图II中若a、b间用导线连接；则为牺牲阳极保护，钢闸门应作正极，X的金属性应比Fe强，不可能是铜，D不正确；

故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．=1.0×10-12的溶液显碱性，K+、Na+、COAlO之间不反应；可以大量共存，A选；

B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＝水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol/L，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，溶液如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水；不能大量共存，B不选；

C．铁离子具有氧化性，S2OSO具有还原性；会发生氧化还原反应等，不能大量共存，C不选；

D．通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸；均不能大量共存，D不选；

答案选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．铝是活泼金属；用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A错误；

B．碳酸氢钠加热能分解放出二氧化碳气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多，故B正确；

C．江河入海口三角洲的形成与胶体聚沉有关；“血液透析”类似胶体渗析；故C正确；

D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；故D正确；

选A。4、C【分析】【详解】

A．ΔH＝＋1.9kJ/mol；为吸热反应，则石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2(g)完全反应放出热量大于38.6kJ，可知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜−38.6kJ•mol−1；故B错误；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中没有完全电离，醋酸电离时吸热，所以1molCH3COOH与1molNaOH溶液反应放热少于强酸；故C正确；

D．一定条件下；反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故D错误；

故答案选C。5、A【分析】【详解】

A、水的电离吸热，加热促进电离，H＋和OH－浓度均增大，Kw增大；PH减小，故A正确；

B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3酸化会将亚铁离子氧化为铁离子，药品变质，应加入稀硫酸抑制Fe2+水解；故B错误；

C、FeCl3溶液蒸干；灼烧至恒重；蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧分解生成氧化铁，故C错误；

D、向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，最终氢氧根离子和铵离子浓度减小，溶液PH减小；温度不变，所以Kw不变；故D错误；

答案选A。

【点睛】

易水解的盐，如果水解的产物有易挥发的成分，且其它成分也易挥发或难溶，则其水溶液加热蒸干后将完全水解，不能留下该盐的固体，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。6、C【分析】【分析】

根据C%--时间变化曲线判断方程式的特征和先拐先平数据大的原则：在相同温度T1时，增大压强(P2＞P1)，C%增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞c；在相同压强P2下升高温度(T1＞T2)；C%降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度；压强的变化。

【详解】

A．在C%--时间变化曲线中恒压P2条件下，T1先达到平衡，说明T1＞T2，且升高温度，C%降低，可知升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，即ΔH＜0；故A错误；

B．在C%--时间变化曲线中恒压T1条件下，P2先达到平衡，说明P2＞P1，且增大压强，C%增大，可知增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞c；故B错误；

C．在恒压条件下，随着温度的升高，平衡是逆向移动的，Y轴表示的物理量是增大的，说明Y轴可能平衡混合气体中物质B的百分含量；故C正确；

D．恒压条件下，随着温度的升高，平衡是逆向移动的，Y轴表示的物理量是增大的；而逆向进行时混合气体的总物质的量减小，气体总质量不变，说明平衡混合气体的平均摩尔质量应该是不断减小，故D错误；

故答案为C。二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【详解】

A.在一定温度下，在任何饱和AgCl溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，若溶液未达到饱和，Ag+和Cl-浓度的乘积小于Ksp；故A错误；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等；故B错误；

C．温度一定时，溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积为浓度商，当QC=Ksp值时；此时达到沉淀溶解平衡，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；

D．含氯化银沉淀的溶液中，存在AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)；向饱和AgCl水溶液中充入HCl，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故D正确；

答案选CD。8、AC【分析】【分析】

设体积为VL，则平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为mol/L、mol/L和mol/L，则

【详解】

A．均加倍，则

B．加入1molC，则则平衡左移，B错误；

C．均增加1mol，则则平衡右移，C正确；

D．均减半，则则平衡左移，D错误；

答案选AC。9、BC【分析】【分析】

由反应图示可知，醛烯烃基化为在催化剂下反应生成故总反应为

【详解】

A．在反应中不断生成又不断消耗；是反应的中间体，A正确；

B．为生成物；氮气分压增大导致反应速率加快，B错误；

C．催化剂改变了该反应的历程加快了反应速率；但是不会改变反应的焓变，C错误；

D．由分析可知；方程式正确，D正确；

故选BC。10、AD【分析】【详解】

A．由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，反应过程中CO中C—O极性键、O2中O—O非极性键断裂，CO2中C—O极性键生成；没有非极性键的生成，A错误；

B．由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低；反应路径2的催化效果更好，B正确；

C．催化剂改变反应的活化能，反应的ΔH只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反应的ΔH；C正确；

D．路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77eV；D错误；

答案选AD。11、CD【分析】【分析】

根据图示装置可知，右侧为电解池，a极NH4Cl中失去电子生成NCl3，电极反应式为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，则a为电解池阳极，与电源正极相连，b为电解池阴极，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，盐酸由浓变稀；a极生成的NCl3进入左侧的二氧化氯发生器中与NaClO2发生氧化还原反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【详解】

A．由分析可知；a为阳极，与直流电源的正极相连，Y溶液是稀盐酸，A错误；

B．a极NH4Cl中失去电子生成NCl3，电极反应式为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B错误；

C．二氧化氯发生器中，发生反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作还原剂；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，C正确；

D．有0.6mol阴离子通过交换膜，电路中就有0.6mol电子转移，由反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，转移0.6mol电子，生成0.1molNH3；标况下其体积为2.24L，D正确；

故选CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据题图可知，L1线表示-lg和-lgc()的关系，L2线表示-lg和-lgc()的关系，Ka1(H2C2O4)==10-1×10-1=1×10-2；A正确；

B．根据题图可知，Ka2(H2C2O4)==10-2×10-3=1×10-5，当pH=5时，c()=c()，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na＋)-3c()=c(OH-)-c(H＋)=10-9mol/L-10-5mol/L<0；B错误；

C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液中的溶质是NaHC2O4，的电离常数是1×10-5、水解常数是=1×10-12，故的电离常数大于其水解常数；因此该溶液显酸性，C正确；

D．Ka1(H2C2O4)=则向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，c(H＋)减小，Ka1(H2C2O4)不变，所以将增大；D错误；

故答案为：BD。13、AB【分析】【详解】

A．未经打磨的铝片表面有氧化铝；氧化铝与硫酸铜溶液和氯化铜溶液均不反应，而氯化铜溶液中的氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，A正确；

B．向硝酸银溶液中加入足量氯化钠溶液产生白色的氯化银沉淀，再加入少量碘化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，B正确；

C．若溶液中本身含有的是铁离子；先加硫氰酸钾溶液再加过量酸性高锰酸钾溶液，溶液也变红，C错误；

D．铜与浓硫酸反应后的溶液还有没反应的浓硫酸；稀释时要将其加入水中，而不能向其中直接加水，以免发生危险，D错误；

答案选AB。14、BC【分析】【分析】

熔盐LiH中，含有Li+和H-，所以H2应转化为H-，从而得出通入H2的电极为阴极，粗硅为阳极，阴极反应式为H2+2e-═2H-，阳极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑；据此分析解题。

【详解】

A．由以上分析知，通入H2的电极为电解池的阴极，反应式为H2+2e-═2H-，A错误；

B．电解过程中，通入氢气的一极为阴极，阳离子向阴极移动，则Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移，B正确；

C．由分析可知，粗硅为电解池的阳极，反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中参与阳极反应，C正确；

D．由分析可知，粗硅上反应式为：Si+4H--4e-=SiH4↑，D错误；

故答案为：BC。15、BC【分析】【分析】

金属的电化学保护方法有牺牲阳极法和外加电流法；图为牺牲阳极法。金属M为比铁活泼的金属，做负极，失去电子被氧化，可以保护铁制钢管。

【详解】

A．在潮湿的酸性土壤中；钢管主要发生析氢腐蚀，A项正确；

B．在潮湿的酸性土壤中；金属棒M做负极，可以保护钢管不被腐蚀，电子由负极金属棒M通过导线流向正极钢管，B项错误；

C．在潮湿的酸性土壤中，H＋向正极钢管移动，H＋在正极得电子产生氢气；C项错误；

D．金属棒M与钢管用导线连接后保护埋在酸性土壤中的钢管；可使钢管表面的腐蚀电流接近于零，D项正确；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积；

(2)平均速率v(HI)=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；若加入I2；平衡正向移动；

(4)反应前后气体系数和相等；若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动；

【详解】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=

(2)平均速率v(HI)=根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；升高温度，平衡逆向移动，HI浓度减小，选c；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小；选f。

(4)反应前后气体系数和相等，若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动，HI浓度的变化情况是

【点睛】

本题主要考查平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减小。【解析】K=0.167mol/(L·min)减小cf17、略

【分析】【分析】

(1)甲池为燃料电池；通入甲醛的一极为负极，通入氧气的一极为正极，乙池为电解池，左边的C电极为阳极，水电离的氢氧根放电；右边的C电极为阴极，铜离子放电；丙池为电解池，左边的C为阳极，右边的C为阴极；

(2)通入SO2的为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸；通入氧气的为正极，氧气被还原生成水；电池的总反应式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4。

【详解】

(1)①燃料电池中，通入燃料的为负极，故通入甲醛的一极为负极，在碱性溶液中，甲醛失电子后变为碳酸根，电极反应式为：HCHO-4e-+6OH-=+4H2O；故答案为：负；HCHO-4e-+6OH-=+4H2O；

②乙池为电解池，以C为电极电解硫酸铜溶液，阴阳极分别是铜离子和水中的氢氧根放电，总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2；甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，乙池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，当转移电子0.05mol时，析出的铜为0.025mol，根据铜原子守恒，要使电解质复原，加入的CuCO3也为0.025mol，质量为0.025mol124g/mol=3.1g；根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.05mol，则产生的氢氧根为0.05mol，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁为0.025mol，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.25mol×58g/mol=1.45g固体；故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；3.1；1.45；

(2)由分析可知，则通入SO2一极为负极，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为：2SO2+4H2O-4e-=2+8H+；通入氧气的为正极，氧气被还原为水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；故答案为：2SO2+4H2O-4e-=2+8H+；O2+4H++4e-=2H2O。【解析】负HCHO-4e-+6OH-=+4H2O2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑3.11.452SO2+4H2O-4e-=2+8H+O2+4H++4e-=2H2O18、略

【分析】(1)

由图可知，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=E1-E2=134kJ•mol-1-368kJ•mol-1=-234kJ•mol-1，所以1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量为1mol×234kJ•mol-1=234kJ；

(2)

加入催化剂，同等程度改变化学反应速率，正反应速率增大，逆反应速率增大；加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，即不能改变反应热，反应的焓变△H不变；

(3)

由NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=-234kJ•mol-1，消耗1molCO放出234kJ热量，则放热140.4kJ，消耗CO为的转化率为【解析】(1)234

(2)增大增大减小减小不变。

(3)20%19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，中和热的热化学方程式中生成H2O(l)的物质的量为1mol，因此表示NaOH的稀溶液与稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7×2kJ/mol=-57.4kJ/mol；

(2)由总反应方程式可知，碱性锌锰电池放电过程中Zn失去电子作为负极，因此负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(3)氨在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，N元素化合价由-3升高至+2，O元素化合价由0降低至-2，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由表格数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞由强酸制弱酸原理可知，往NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO。【解析】NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molZn-2e-+2OH-=Zn(OH)24NH3+5O24NO+6H2OClO-+H2O+CO2=+HClO20、略

【分析】【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，则Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=3:1:2，因参加反应的物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应的方程式为：3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为：υ(X)===0.05mol/(L·min)；平衡时，Y的浓度为=0.3mol/L；

(3)①X为固体；浓度保持不变，则增大X的质量，反应速率不变；

②对于反应X(s)+Y(g)⇌2Z(g)来说增大容器的体积，相当于减小体系压强，则反应速率减小。【解析】3X+Y⇌2Z0.05mol/(L·min)0.3mol/L不变减小21、略

【分析】【分析】

根据电解原理和电解产物分析；特别注意电极材料对电极反应的影响，粗铜精炼和电镀的阳极均为活性电极，电解本身发生氧化反应。

【详解】

(1)①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，所以X电极附近OH-浓度增大；碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；

②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑；氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明生成的氯气；

(2)①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以X电极材料是纯铜，该电极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu；

②阳极上铜和其它较活泼的金属失电子，阴极上只有Cu2+得电子，根据电子守恒知，析出的铜大于溶解的铜，则溶液中Cu2+浓度变小；

(3)电镀时，镀层锌作阳极，镀件作阴极，阳极上电极反应式为Zn2++2e-═Zn，电解池中电解质溶液是含有Zn2+的盐溶液，如ZnCl2或ZnSO4溶液。

【点睛】

分析电解过程的思维程序：①首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；②再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；③然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-；电解原理的应用中包含铜的精炼，注意粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质。【解析】2H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑有气体放出，溶液变红2Cl－－2e－=Cl2↑把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2