2024-2025学年九年级化学上学期专项复习：物质构成的奥秘（解析版）

第三单元物质构成的奥秘

题型导航

题型1微观粒子的共性

题型2对宏观现象的微观解释

题型3物质由分子、原子、离子构成

题型4对分子、原子、离子的认识

考点1分子和原子

题型5实验探究分子的性质

题型6微观粒子模型图分析

题型7催化剂表面发生反应的微观过程分析

题型8从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类

题型9原子结构

题型10原子中各类粒子的数值关系

题型U原子结构相关信息分析及应用

题型12核外电子排布规律的理解及应用

考点2原子结构

题型13粒子结构示意图

题型14离子中各微粒的数值关系

题型15原子和离子的相互转化

题型16相对原子质量

题型17元素的概念

题型18地壳中元素的含量

题型19宏观、微观与符号之间的联系

题型20元素的种类、化学性质与原子结构的关系

考点3兀素

题型21元素周期表信息示意图

题型22元素周期表结构及规律

题型23原子结构与元素在周期表中的位置互相推断

题型24元素周期表信息与结构示意图综合考查

考题猜想

■题型1微观粒子的共性

【例1】（23-24九年级上•江苏南京•期末）水受热沸腾汽化，下列有关该过程的说法不正确的是

A.水分子分解成原子B.水分子的能量增大

C.水分子间的间隔增大D.水分子的运动速率加快

【答案】A

【详解】A、在物理变化中，分子没有发生变化，水变为水蒸气是物理变化，分子本身不变，故选项说法错

误；

B、水受热沸腾汽化，水分子的能量增大，故选项说法正确；

C、温度越高，分子间的间隔就越大，水受热沸腾汽化，水分子间的间隔增大，故选项说法正确；

D、分子的运动速率与温度有关，受热时，温度升高，分子运动速率加快，故选项说法正确；

故选：Ao

【变式1-1］（23-24八年级下•山东威海・期末）水的状态除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态

水急速冷却到-108。C时形成的，玻璃态的水无固定形状，密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态

水的叙述正确的是

A.形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子体积也会发生改变

B.玻璃态水是固体，分子间不存在间隔

C.玻璃态水无固定形状是因为分子之间没有作用力

D.玻璃态水和普通水的化学性质相同

【答案】D

【详解】A.形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子间的间隔改变，但是密度与普通液态水

的密度相同，根据质量不变，可得分子体积不发生变化，故A错误；

B.玻璃水时固体，但是分子间存在间隔，故B错误；

C.玻璃态水无固定形状，是因为分子间的作用力小，不是没有作用力，故C错误；

D.玻璃态水是水由液态水急速冷却到-108℃时形成的，都是由水分子构成，故化学性质相同，故D正确；

故选D。

【变式1-2］（23-24九年级上•江西宜春•期末）在宜春明月山除了可以欣赏自然风光还可以体验滑雪，滑雪

场利用造雪机将液态水和高压空气混合，水滴被喷入寒冷空气时会凝固成微小的冰状雪，下列对冰状雪的

形成过程描述正确的是

A.分子间隔发生了改变B.分子种类发生了改变

C.分子大小发生了改变D.分子由运动变为静止

【答案】A

【详解】A、冰状雪的形成过程只是分子间的间隔发生改变，故A正确；

B、冰状雪的形成过程中分子的种类不变，故B错误；

C、冰状雪的形成过程只是分子间的间隔发生改变，分子大小不变，故C错误；

D、冰状雪的形成过程，分子还是在不断地运动，故D错误；

故选：Ao

■题型2对宏观现象的微观解释

【例2】（23-24九年级上•河北承德・期末）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实的解释中，二

者不相符的是

A.夏天自行车轮胎爆炸，说明温度升高分子运动速率加快，分子间间隔变大

B.切开棚莲可以闻到特殊的香味，说明分子在永不停息地运动

C.一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于水分解成氢气和氧气

D.湿衣服放在太阳下晒干的快，说明分子的运动速率与温度有关

【答案】C

【详解】A、夏天自行车轮胎爆炸，是由于分子间有间隔，温度升高分子运动速率加快，分子间间隔变大,

故选项正确；

B、切开桐莲能闻到浓浓的香味，是因为分子在不断地运动，桐莲香味的微粒通过运动分散到周围的空气中，

人闻到了香味，故选项正确；

C、一壶水烧开后，壶盖被顶开，是由于分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大，故选项错误；

D、湿衣服放在太阳下晒干的快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快，故选

项正确；

故选：Co

【变式2-1]（23-24九年级上,四川成都•期末）"海浩”是温暖的海面遇到冷空气时发生的一种水汽凝结成

水滴或冰晶的自然现象。下列对海浩的微观解释正确的是

A.分子间隔变小B.分子停止运动C.分子数量减少D.分子体积变大

【答案】A

【详解】A、海浩过程中水汽凝结成水滴或冰晶，水分子间的间隔变小，故选项正确；

B、一切分子都在不停地运动，所以海浩过程中分子还在运动，故选项错误；

C、海浩过程中发生的是物理变化，分子数量不变，故选项错误；

D、海浩过程中分子体积不变，故选项错误；

故选：Ao

【变式2-2]（23-24九年级上,四川达州•期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏

观事实的微观解释中，错误的是

A.自然界中水的天然循环一一水分子不断运动的结果

B.水银温度计测量体温一一原子大小随温度的升降而改变

C.一滴水中大约含有1.67x1021个水分子一一水分子很小

D.氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同

【答案】B

【详解】A、水循环就是水的三态变化，而水的三态变化是由水分子运动引起的，水分子运动速度变慢，分

子之间间隔减小，变为液态水；受热后水分子运动速度加快，水分子之间间隔增大，变为水蒸气。所以水

的天然循环是自然界中水分子运动的结果。A正确；

B、温度计中的液柱随温度的变化而升降是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而

减小，变化过程中原子的大小不变。B错误；

C、一滴水中大约含有1.67x1021个水分子，说明水分子很小。C正确；

D、氧气和液氧都由氧分子构成，所以氧气和液氧都能支持燃烧。D正确。

综上所述：选择九

■题型3物质由分子、原子、离子构成

【例3】（23-24八年级下•广西南宁•期末）下列物质由分子构成的是

A.二氧化碳B.氯化钠C.金刚石D.汞

【答案】A

【详解】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意；

B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；

C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；

D、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意。

故选Ao

【变式3-1]（23-24九年级上•河南郑州•期末）分子、原子和离子均可以构成物质。下列由原子构成的物质

是

A.氢气B.金刚石C.氯化钠D.氨气

【答案】B

【详解】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意。

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。

D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意。

故选：Bo

【变式3-2]（23-24九年级上•四川遂宁•期末）就化学本身的特点来看，"见著知微"使我们更容易踏入化

学学科的大门。下列物质是由离子构成的是

cr

氯化钠

【答案】c

【详解】A.氧气属于气体非金属单质，由氧分子构成，不符合题意;

B.水是非金属氧化物，有水分子构成，不符合题意；

C.氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成，符合题意；

D.金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，不符合题意；

故选C。

■题型4对分子、原子、离子的认识

【例4】（23-24九年级上•山东荷泽•期末）下列有关分子、原子、离子说法正确的

A.分子、原子、离子都能直接构成物质

B.原子中一定含有由质子、中子、电子

C.带正电荷的微粒一定是阳离子

D.原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子

【答案】A

【详解】A、分子、原子和离子都能直接构成物质，故说法正确；

B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是氢原子核内没有中子，故说法

错误；

C、带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子

或原子团才是阳离子，故说法错误；

D、原子如果得到或失去电子就变成离子，离子如果得到或失去电子也能变成原子，故说法错误。

故选Ao

【变式4-1］（23-24九年级上•广西南宁・期末）分子、原子和离子都是构成物质的微粒。以下说法正确的是

A.分子一定比原子大

B.原子中都有质子和中子

C.带电的原子叫做离子

D.分子是化学变化中的最小粒子

【答案】C

【详解】A、分子一定比构成它的原子大，但不能笼统地比较分子与原子的大小，分子和原子的种类很多，

有的分子比原子大，有的分子比原子小，故A说法不正确；

B、原子中不一定都有质子和中子，例如氢原子中不含有中子，故B说法不正确；

C、原子得失电子可以形成离子，带电的原子叫做离子，故C说法正确；

D、化学变化的实质是、分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则分子在化学变化中可再分，不是化学

变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故D说法不正确；

故选：Co

【变式4-2］（23-24九年级上•山东济南・期末）下列关于分子、原子、离子的认识中，不正确的是

A.“弄花香满衣”是因为分子在不断运动

B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变

C.同种分子排列方式不同，则化学性质也不同

D.分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的

【答案】C

【详解】A、"弄花香满衣”是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A正确；

B、由于电子的质量与质子和中子的质量相比较很小，可以忽略不计，所以原子得失电子变成离子后，质量

几乎不变，故B正确；

C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，

化学性质相同，故C不正确；

D、分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的，故D正确;

故选:Co

■题型5实验探究分子的性质

【例5】（23-24九年级上•山东烟台•期末）为研究分子的性质，进行如下实验。

FT盖子

三一酒精

颜色均匀

—红墨水的混合液

开始时30日后

实验3

⑴实验1,能证明氨分子运动的实验现象是

（2）实验1,设计C的目的是。

⑶实验2研究影响分子运动速率的因素是o

⑷实验3中先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后

观察到液面下降（如图所示），依据以上现象可得到的结论是（填字母序号）。

A.分子间有间隔B.分子不断运动C.不同种分子化学性质不同

【答案】（1）B中酚酰溶液变红色

（2）对比

⑶温度

（4）AB

【详解】（］）浓氨水使酚麟溶液变红色，A中浓氨水挥发出氨气使B中酚酷溶液变红色，C中酚酷溶液不

变色，说明分子在不断运动;

（2）实验1中，C中的作用为证明空气不能使酚醐溶液变色，则目的为对比；

（3）实验2中，分别将等量的水放入冷水和热水中，品红在热水中扩散更快，说明温度越高，分子运动越

快；

（4）实验3中，30日后观察到液面下降，即红墨水和酒精的混合物体积减小了，这是因为酒精分子和水分

子之间有一定的间隔，酒精分子和水分子不断运动到彼此的分子间隔中，故选AB。

【变式5-1]（23-24八年级上•山东淄博•期末）兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验。回答问题:

⑴连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小,

该操作的目的是。再关闭止水夹，拔下注射器。

⑵用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管

挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚麟滤纸条（填"自上而下"或"自下而上"）

慢慢变红，该现象主要说明。

⑶马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，预期现象和对应结论是

【答案】⑴检查装置气密性

（2）打开止水夹自下而上分子在不断运动

⑶热水上方滤纸条变色速度快，温度越高分子运动速度越快

【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到两侧气球变大且

一段时间内不缩小，说明装置气密性良好，则该操作的目的为检查装置气密性。

（2）打开止水夹才能将注射器中的浓氨水推入试管，则操作为打开弹簧夹；

氨气密度比空气小，则可观察到玻璃管内湿润的酚醐滤纸条自下而上慢慢变红；

浓氨水和酚醐纸条不接触，但酚献纸条变红色，说明分子在不断运动。

（3）温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到热水上方滤纸条变色速度快。

【变式5-2]（23-24八年级上•黑龙江哈尔滨・期末）同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性

质，实验过程如图：

|-浓氨水

5〜6滴

)—酚酗溶液

2另取小烧杯B滴有酚酰滤

浓

搅拌均匀溶液的点纸

氨

酚献条

取出少量溶液_加入5mL浓氨水’水

20mL溶液

蒸储水浓氨水-三

吕

步骤①步骤②步骤③

图一图二

请回答下列与实验相关的问题：

⑴步骤①最终得到的溶液为—色。

(2)步骤②说明：—。

⑶步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是：―-

⑷步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是o

⑸若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是o

⑹经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是：—o

【答案】⑴无

(2)浓氨水能使酚麟变红色

(3)A中溶液变红色

⑷具有挥发性

⑸滤纸条上从下往上依次出现红点

⑹分子是不断运动的

【详解】(1)酚酗溶液中含有水，所以步骤①最终得到的溶液为无色；

(2)步骤②中溶液变红色，说明浓氨水能使酚麟变红色；

(3)步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是溶液变红色，是因

为氨分子是不断运动的，运动到酚酷中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酰变红色；

(4)步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是具有挥发性；

(5)浓氨水具有挥发性，能使酚酷变红，所以图二中观察到的现象是：滤纸条上从下往上依次出现红点;

(6)经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是分子是不断运动的。

■题型6微观粒子模型图分析

【例6】(23-24九年级上•海南省直辖县级单位•期末)下列示意图中，能表示2个氮原子的是

【答案】A

【详解】A、图示表示2个氮原子，故A符合题意;

B、图示表示4个氮原子,故B不符合题意;

C、图示表示1个氮分子，故C不符合题意;

D、图示表示2个氮分子，故D不符合题意,

故选：Ao

【变式6-1］（23-24九年级上•陕西宝鸡•期末）下列各图中•和O分别表示氢原子和氧原子，其中能表

示保持也化学性质的微粒是

【答案】C

【详解】A、能表示水分子，能保持H20化学性质，故不符合题意；

B、该图是氢分子和氧分子的混合气体，不能保持H2化学性质，故不符合题意;

C、该图是氢气，能保持H2的化学性质，故符合题意；

D、该图表示氢原子和氧原子，不能保持H2的化学性质，故不符合题意。

故选C。

【变式6-2］（23-24九年级下•河北石家庄•期末）下图是某反应的微观示意图，据图获得的下列信息不正确

的是

•氢原子

O氧原子

A.图中C方框内表示的是纯净物B.该变化中一定不变的是氢原子和氧原子

C.该化学变化前后原子的种类和数目不变D.保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子

【答案】D

【分析】由图示可知，图①中氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；图②是氢原子和氧原子结合成

了水分子，所以图中B方框内有：4个氢原子、2个氧原子。

【详解】A、图中方框内物质C是由同种分子构成的，属于纯净物，故说法正确；

B、由微粒的变化可知，该实验中，发生变化的微粒是氢分子和氧分子；保持不变的微粒是氢原子和氧原子，

故说法正确；

C、由微粒的变化可知，该化学变化前后原子的种类和数目不变，故说法正确；

D、氢气是由氢分子构成的，所以氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，故说法错误。

故选D。

■题型7催化剂表面发生反应的微观过程分析

【例7】（23-24九年级下•重庆大足•期末）近日，科学家在甲烷制甲醇领域取得重要进展，该反应机理为:

在Au纳米粒子、水和CO辅助作用下，。2可活化甲烷生成甲醇（CH3OH）,反应前后的微观示意图如下。

下列说法错误的是

O氢原子

・氧原子

O碳原子

A.该反应属于化合反应B.反应前后分子种类不变

C.反应前后催化剂质量不变D.反应前后原子数目不变

【答案】B

【分析】

由该反应的微观过程可知，反应过程中有1个"J■"没有参加反应，实际在参加反应的微观示意图如图:

【详解】A、由实际在参加反应的微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，说

法正确，不符合题意；

B、由微观示意图可知，反应前有甲烷分子和氧气分子，反应后有甲醇分子，分子种类发生了改变，说法错

误，符合题意；

C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的

物质叫做催化剂；反应前后催化剂质量不变，说法正确，不符合题意；

D、由图示可知该化学反应前后原子的种类和个数不变，说法正确，不符合题意，

故选B。

【变式7-1］（23-24九年级上•福建厦门•阶段练习）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和出），

反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是

12

8

4

0

500550600650700

温度/℃

图2

A.消碳反应的产物"•9"是CO

B.积碳反应为分解反应

C.为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳

D.图2中温度高于600℃,催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳

【答案】D

【详解】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是

一氧化碳气体，故A正确；

B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多"，属于分解反应，

故B正确；

C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原

料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确；

D、图2中温度高于600℃,催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于

积碳反应产生的碳，故D错误。

故选D。

【变式7-2］（23-24九年级上•福建福州•期末）硼氢化钠（NaBHj催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该

反应原理如图。下列分析正确的是

A.该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子

B.过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子

C.过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1,则X为出0

D.若Y与Z发生化合反应，则微粒z为3

【答案】c

【详解】A、根据图片中含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH30,B(0H)3、B(0H)3,此选项不符

合题意；

B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，此选项不符合题意；

C、过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1,根据原子种类不变、个数相等，则X为H20,此选项符合题

思；

D、若Y与Z发生化合反应，如果微粒Z为B0,无法生成B(0H)3,此选项不符合题意。

故选Co

■题型8从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类

【例8】(23-24九年级上•内蒙古巴彦淖尔•期末)用微观模拟图表示物质的构成是化学学科常用的的表达方

法。以下各图能表示纯净物的是(图中不同小球代表不同原子)

【答案】C

【分析】由分子构成的物质中，由一种分子构成，属于纯净物。

【详解】

A、图示由・•两种分子构亦属于混合物，故错；

OO

oo

B、图示由三种分子构成，属于混合物，故错；

OOooo

c、图示由OQO一种分子构成，属于纯净物，故正确；

D、图示由oo两o种分子构成，属于混合物，故错。

故选：Co

【变式8-1](23-24八年级上•黑龙江哈尔滨•期末)在"宏观一微观一符号”之间建立联系并进行合理的分析、

总结是学习化学特有的思维方式。下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

甲乙丙

⑴为使上图完整准确，应在图丙中补充（填"A"或"B"）。

AB

⑵从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是（填名称）。

⑶图甲到图乙变化的微观实质是。

⑷该反应的基本反应类型是o

【答案】（1）A

（2）汞原子、氧原子

⑶分子分成原子

⑷分解反应

【详解】（1）氧化汞分解生成汞和氧气，其中汞是由汞原子直接构成的物质，为使如图所示完整准确，应

在图丙中补充2个汞单质，故选：A

（2）原子是化学变化中的最小微粒，从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是汞原子、氧原子；

（3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，图甲到图乙变化的微观实质是分子分解

成原子；

（4）氧化汞分解生成汞和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合"一变多”的特点，属于分解反应。

【变式8-2］（22-23九年级上•陕西商洛•期末）座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预

热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸

气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是

A.预热过程中，分子的运动速率发生改变

B.燃烧过程中，分子的种类发生改变

C.蒸发过程中，分子的大小发生改变

D.既发生物理变化，又发生化学变化

【答案】C

【详解】A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，预热过程中分子的运动速率加快，说法正确，不符

合题意；

B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，说法正确，不符合题意；

C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的大小发生了改变，说法错误，符合题意；

D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变

化，说法正确，不符合题意。

故选Co

■题型9原子结构

【例9】（23-24八年级下•山东威海•期末）对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是

A.原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同

B.电子质量很小且带负电荷

C.电子的运动速度非常快

D.电子在原子里有"广阔”的运动空间

【答案】A

【详解】A、多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，故A错误;

B、电子质量很小且带负电荷，故B正确；

C、电子的运动速度接近光速，且原子核与电子的电性相反，其相互吸引，故电子围绕原子核做高速运转,

故C正确;

D、原子核有很大的空间，电子在原子里有"广阔”的运动空间，故D正确。

故选Ao

【变式9-1］（23-24八年级上•山东淄博•期末）如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的a

粒子轰击金箔实验。下列实验结论错误的是

a粒子发生偏转

a粒子束I］未发"褊

a粒子轰击金箔实验

A.金原子中心有多个极为坚硬的核，称为原子核

B.金原子中心的核体积很小，集中了原子的大部分质量

C.金原子核带正电荷

D.金原子核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动

【答案】A

【详解】A、由图可知，绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，带正电的a粒子遇到原子核后,

方向发生了偏转，说明金原子中心只有一个极为坚硬的核，称为原子核，故符合题意；

B、由图可知，绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量a粒子的运转方向发生了偏转,

说明金原子核体积很小，核外空间很大，集中了原子的大部分质量，故不符合题意；

C、a粒子带正电，少数a粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明金原子核

带正电，故不符合题意；

D、绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量a粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子

核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动，故不符合题意；

故选A„

【变式9-2］（23-24九年级上•黑龙江绥化,期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种

碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125,则这种碘原子的质子数为,中子数为,电

子数为o

【答案】537253

【详解】在原子中，质子数等于核电荷数,所以质子数是53；中子数=相对原子质量-质子数=125-53=72；

质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53。

■题型10原子中各类粒子的数值关系

【例10］（23-24八年级下•山东威海•期末）居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知

镭元素的核电荷数为88,相对原子质量为226,则镭原子的核内质子数为

A.226B.88C.138D.31

【答案】B

【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88,故镭原子

的核内质子数为88„

故选：Bo

【变式10-1］（23-24九年级上•内蒙古巴彦淖尔•期末）氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核

内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为

A.8B.10C.18D.2

【答案】A

【详解】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，根据题意该氧原子中原子核内有8个质子，故该氧

原子中核外电子数为8。

故选：Ao

【变式10-2］（23-24九年级上•江西宜春•期末）核污水中含有一种放射性元素一银90,其核内质子数为38,

中子数为52。则该原子的核外电子数是

A.90B.38C.52D.128

【答案】B

【详解】原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，锢原子的质子数为38,则银-90原子的核外电子数是38。

故选Bo

题型11原子结构相关信息分析及应用

【例11】（23-24八年级上•山东东营•期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科

学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。

（1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是0

（2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的a粒子散射实验（图1）,实验现象如图2。

A.原子核带正电

B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量

C.原子核由质子和中子构成

D.原子内部有很大的空间

⑶若a粒子撞击到电子，（填"明显影响"或"几乎不影响"）a粒子运动轨迹，原因是0

⑷1919年，卢瑟福用a粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量

与氢原子相近，这种粒子的名称为o

⑸20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子

结构的认识中，说法正确的是o

A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在

B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构

C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

⑹很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子

的认识，你认为可行吗？并说明理由_______O

【答案】（1）原子不显电性，电子带负电

（2JABD

（3）几乎不影响电子的质量比a粒子小得多

⑷质子

（5JACD

⑹不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变

【详解】（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的

依据是原子不显电性；

（2）A、根据题意：a粒子带正电荷，一小部分a粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，

说明原子核带正电荷；故选项说法正确；

B、有极少数a粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确；

C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的"a粒子散射实验"，无法得出原子核的构成，故选项说法错误；

D、大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实

心球体，故选项说法正确；

故选ABD；

（3）若a粒子撞击到电子几乎不影响a粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比a粒子小的多；

（4）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用a粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一

个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略

不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子；

（5）A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，此选项说法正确；

B、扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，此选项说法错误；

C、科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，此选项说法正确；

D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，此选项说法正确；

故选ACD；

（6）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，

不可能变为金。

【变式11-1］（23-24八年级上,山东烟台•期末）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢

瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：

a粒子束发生偏转

a7:a粒子束

a把丁七~麦■一未发生偏转

束

图1a粒子运动轨迹示意图

⑴实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是：0

（2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就（填"会"或"不会"）发生大角度散射,

卢瑟福所说的"除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上"中的"很小的结构"指的是。

⑶通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的

ARC

⑷如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序（填序

号）______

①波尔：分层模型③汤姆生：布丁模型

【答案】（1）原子核很小，原子内有（相对）很大的空间

（2）不会原子核

⑶C

⑷③②①

【详解】（1）大多数a粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间；

（2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于a粒子也带正电荷，则大多数a粒子会发生大角度

散射，极少数a粒子不会发生大角度散射；

原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟

福所说的“很小的结构"指的是原子核

（3）由于大多数a粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷a粒子的方向发

生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数a粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较

大的原子核；

故选C；

（4）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出

了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。

【变式11-2]（23-24八年级上•山东威海•期末）探秘原子结构

人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。

（1）1897年，汤姆森发现了提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。

⑵1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔，预期这些a粒子

会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运

动方向，少数a粒子发生了较大角度的偏转，极少数a粒子被反弹回来。

①当a粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是（填序号）o

erD

②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点

⑶用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。

1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀235原子(质子数为92,相对原子质量是235,元素符号为U),

得到了质子数为56的领原子，并用下图模型定义该变化。

①2351；原子中，中子数是o

②上述变化是不是化学变化，理由是o

⑷随着研究的不断深入，科学家逐渐揭开构成物质的粒子及其规律。请用物质组成和构成的化学术语填空。

其中②、⑤、⑥、⑧为带电的粒子。

①；②；③；④；⑤：⑥

⑦；⑧。

(5)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是。

A.科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程

B.模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质

C.科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑

D.科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程

【答案】⑴电子

(2)C质量大，体积小，带正电

⑶143不是原子的种类发生了改变

⑷元素离子原子分子原子核质子中子电子

(5JABCD

【详解】(1)1897年，汤姆森发现了电子，提出原子是可分的；

(2)①当a粒子轰击金箔时，右图中四条运动轨迹不可能出现的是C,因为原子核和a粒子都带正电，同

种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹；

②多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数a粒子发生了较大角度的偏

转，说明原子核带正电，极少数a粒子被反弹，说明原子核的质量很大；

(3)①235U原子中，中子数=相对原子质量-质子数=235-92=143；

②上述变化不是化学变化，因为化学变化中原子种类不变，而该变化中原子种类发生了改变；

(4)物质是由元素组成的;分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子后形成离子，离子

得失电子后也会形成原子;分子是由原子构成的，在化学反应中，分子又可以分成原子，原子是由原子核和

电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，已知②、⑥、⑧为带电的粒子，因此①是元素，②是离子，

③是原子，④是分子，⑤是原子核，⑥是质子，⑦是中子，⑧是电子；

(5)A、由原子结构模型的演变可以看出科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，故选项符合题意；

B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确，故选项符合题意；

C、科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑，这样科学才会有大的突破，故选项符合

题意；

D、科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程，说法正确，故选项符合题意；

故选：ABCDo

■题型12核外电子排布规律的理解和应用

【例12】(23-24九年级上•海南海口•期末)根据下列粒子的结构示意图，回答问题:

ABCDE

(1)达到相对稳定结构的粒子是(填序列号，下同);

⑵表示同一种元素的粒子是；

⑶在化学反应中容易失去电子的粒子是。

【答案】⑴A、E

(2)D和E

(3)B、C

【详解】(1)AE的最外层为电子数均为8,均属于相对稳定结构；

(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同

种元素的粒子是质子数相同，DE的质子数相同，属于同种元素；

（3）BC原子的最外层电子数分别为1、2,在化学反应中分别易失去1个、2个电子而形成阳离子。

【变式12-1］（2024•云南・中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法第氓的是

A.每个氯离子带一个单位负电荷

B.钠原子在该反应中形成了阴离子

C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定

【答案】B

【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意;

B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；

C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；

D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8,均达到了相对稳定结构，不符合题意。

故选Bo

【变式12-2］（23-24九年级上•湖南株洲•期末）观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。

胸垣。$46）2^6押（+17）

/JJ7/J/7/JIJ）

ARCDEF

⑴上图中共有种元素，化学性质相似的原子有（填字母序号）。

⑵具有相对稳定结构的微粒有O（填字母序号）

【答案】⑴5BD

（2）ACF

【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不

同，EF核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素；B与D原子的最外层电子数相同，化学

性质相似；

（2）A的核外只有一个电子层，且该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，C、F的最外层有8个电子,

属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的是ACF。

■题型13粒子结构示意图

【例13】（23-24八年级上•河北石家庄•期末）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题:

(+13)^8(+B)^3(+17)^8

jjj)/j))j))

ABCD

⑴图中四种粒子中属于同种元素的是(填字母)。

(2)D中x=«

⑶A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是(填字母)。

⑷表示阳离子的是，表示阴离子的是o

【答案】⑴A、B

(2)8

⑶D

(4)AC

【详解】(1)依据质子数相同的元素是同种元素，由图示可知四种微粒中A、B质子数相同是同种元素；

(2)由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18,是具有稳定结构的氤原子，所

以核外电子数也应为18,所以X为8；

(3)根据核外电子层排布，最外层为电子数为8属于稳定结构，由粒子结构示意图可知具有稳定结构的原

子是D；

(4)A的质子数〉电子数是阳离子；C的质子数〈电子数是阴离子。

【变式13-1](23-24九年级上•山东济宁•期末)如图为五种原子的结构示意图，请根据图示回答下面问题。

ABCDE

⑴上图中与A原子化学性质相似的原子是；

⑵地壳中含量最多的元素是上图中的原子对应的元素；

⑶D原子在化学反应中容易电子。(填"得到"或"失去")

【答案】(1)E

⑵B

⑶得到

【详解】(1)A原子最外层有2个电子，C、E原子最外层也只有2个电子，但是C原子只有1个电子层且

为稀有气体，所以只有E原子化学性质与A原子相似；

(2)地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素有8个电子，所以与B原子相对应；

(3)D原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构。

【变式13-2］（23-24八年级上•山东淄博•期末）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

①②③

A.①②属于同种元素B.①④化学性质相似

C.②③④均表示离子D.②④形成化合物时②通常显-2价

【答案】B

【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，①核内质子数为13,②的核内质子数

为12,故①②质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；

B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外

层电子数，①④的最外层电子数都是8,化学性质稳定，故选项说法正确；

C、③质子数=核外电子数=13,为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误;

D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，故选项说法错误。

故选Bo

【变式13-3］