2025年沪教新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版高二化学上册阶段测试试卷468考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰22、有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b；c三点；如图所示，则下列描述正确的是（）

A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D.c点可表示v（正）＜v（逆）3、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A.食盐B.苯甲酸钠C.柠檬黄D.味精4、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。则下列判断正确的是A.x＝2B.2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－1C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态5、室温下等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)6、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A.离子键B.金属键C.氢键D.极性共价键7、下列说法，不正确的是（）A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D.锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血8、下列气体能用瓶口向下排气法收集的有rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}B.rm{H_{2}}C.rm{NO}D.rm{CO_{2}}9、实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：rm{C_{2}H_{5}OHxrightarrow[170隆忙]{脜篓{H}_{2}S{O}_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是。

A.

B.

C.

D.10、一定温度下，水存在rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangleH=Q(Q>0)}的平衡，下列叙述一定正确的是rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangle

H=Q(Q>0)}rm{(}A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，rm{)}减小B.将水加热，rm{K_{w}}增大，rm{K_{w}}C.向水中通入少量rm{pH<7}气体，平衡逆向移动，rm{HCl}rm{c(H^{+}}降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，rm{)}rm{c(H^{+}}和rm{)}均不变rm{K_{w}}11、A、rm{B}rm{C}和rm{D}都是周期表中前rm{20}号元素，已知rm{A}的阳离子和rm{C}的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为rm{AC}的化合物；rm{C}和rm{D}属同族元素，其中rm{C}中核外电子数是rm{D}中核内质子数的rm{2}倍rm{.B}和rm{D}同周期且rm{B}的同素异形体之一是原子晶体rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{D}元素处于元素周期表中第rm{2}周期第Ⅵ族B.rm{AD_{2}}中可能既有离子键又有共价键C.四种元素的原子半径rm{A>C>D>B}D.rm{BCD}分子一定是直线型非极性分子12、下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C.沸点：戊烷rm{>}丁烷rm{>}乙烷D.由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、（16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个试回答：①写出下列元素的符号A___________，C___________；②用电子式表示B、E形成的化合物___________；③D的一种单质D4难溶于水，易溶于CS2，请解释原因。（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多试回答：①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____<____（用化学式表示）。③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为>>____（填元素符号）14、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，原子序数依次增大，rm{A}原子的最外层上有rm{4}个电子；rm{B}的阴离子和rm{C}的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体rm{E}rm{D}的rm{L}层电子数等于rm{K}rm{M}两个电子层上的电子数之和．

rm{(1)C}离子的结构示意图为______rm{.D}在周期表中______位置．

rm{(2)A}rm{D}两元素形成的化合物属______rm{(}填“离子”或“共价”rm{)}化合物．

rm{(3)}写出rm{E}的电子式：______．

rm{(4)}写出rm{D}的最高价氧化物的水化物和rm{A}反应的化学方程式：______．15、碳；氮、氧、氯、铝、铁、铜是与人类生产、生活息息相关的化学元素．

rm{(1)}与铜铁同周期的锗原子基态核外电子排布式为：____________．

rm{(2)Si}rm{P}rm{S}元素的第一电离能由小到大的顺序是：____________rm{(}用元素符号填写rm{)}．

rm{(3)CN^{-}}离子中和rm{N_{2}}分子中的rm{娄脨}键数目比为____________．

rm{(4)}铁元素组成的单质晶体堆积模型为____________密堆积．

rm{(5)}下列关于金属晶体和离子晶体的说法中；错误的是____________．

A.都可采取“紧密堆积”结构。

B.都具有较高熔点和沸点。

C.离子晶体是阴；阳离子通过离子键结合；在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。

D.金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用将不复存在

rm{(6)}现在人们已经有多种方法来测定阿伏伽德罗常数，rm{X}射线衍射法就是其中一种rm{.}通过对金晶体的rm{X}射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞如图所示rm{(}面心立方体rm{).}若金原子的半径为rm{dcm}金的密度为rm{bg/cm^{3}}金的摩尔质量为rm{Mg/mol}通过这些数据计算阿伏伽德罗常数为____________．16、下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是装置，电极A的名称是。（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中B(Ag)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）。17、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：____。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？____，原因是____。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是__________，分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____。（6）写出C→D反应的化学方程式____。18、（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。19、rm{(1)}键线式表示的分子式为______，名称是______，从碳骨架来看，属于______烃rm{.}它的含四个甲基的同分异构体的结构简式为______．

rm{(2)}中含有的官能团的名称为______；分子式为______．

rm{(3)}写出丁烷的同分异构体的结构简式：______；______．

rm{(4)}对含有杂质的工业乙醇进行蒸馏的装置中，用到的玻璃仪器有酒精灯、______、______、______、尾接管、锥形瓶．20、实验室用如图电解饱和食盐水；当接通电源后氯化钠开始发生化学反应，根据要求回答下列问题．

rm{垄脵}若在溶液中酚酞出现红色现象的在______极rm{(}填“rm{X}”、“rm{Y}”rm{)}

rm{垄脷}溶液的rm{pH}将______rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}

rm{垄脹}通电后发生的化学反应方程式为______．评卷人得分四、解答题(共2题，共10分)21、常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3•H2O②0.1mol/LNH4Cl中：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；KW______（填“增大”；“减小”或“不变”）

（2）溶液②呈______性（填“酸”；“碱”或“中”）．其原因是______

（用离子方程式表示）．升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．

（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为______（填字母）．

a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L

b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L

c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO42-）=______mol/l

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸；且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．

22、有机物A是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B通过以下线路合成：

（1）F的分子式为______．A的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现______个峰．

（2）由C生成D的反应类型为______．E的结构简式为______．

（3）有机物G是B的同分异构体；G的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应．则G的结构可能有______种．

（4）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基．试写出由C的一种同分异构体制备H（）的合成线路图．合成流程图示例如下：______．

评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去24、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。25、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。26、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】每生成1mol金属钾；镁、铝转移电子的物质的量是1mol、2mol、3mol。所以根据电子的得失守恒可知；当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案选D。

【点评】在电解的有关计算中，首先是准确判断出离子的放电顺序，写出相应的电极反应式。然后根据电子的得失守恒进行分析和计算即可。2、B【分析】【解答】解：A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；B．b点处于平衡状态；混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；

C．增大压强平衡向正反应方向移动；B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；

D．c点未处于平衡状态；要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误．

故选B．

【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态，以此解答该题．3、A【分析】试题分析：A、正确；B、苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，但有毒，不是调味剂，错误；C、柠檬黄能用做食品药品染色剂，错误；D、味精是调味剂，错误。考点：常识【解析】【答案】A4、C【分析】试题分析：由题意达平衡是C的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，而同时生成D为0.8mol，C、D物质的量之比为1：2，x=1，A错；且参加反应的A的物质的量为1.2mol，其速率为0.3mol·L－1·min－1B错；C对；D项:因反应物和生成物均为气体，且为密闭容器，所以物质的质量、体积均为定值，所以密度始终不变。考点：有关化学反应速率、转化率的计算。【解析】【答案】C5、D【分析】解：假设体积都为1L，则1L0.1mol•L-1的盐酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=0.12mol；

等体积混合发生H++OH-=H2O；

反应后c（OH-）==0.01mol/L；则pH=12．

故选D．

等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合，发生H++OH-=H2O，反应后OH-过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH-）；可计算pH．

本题考查溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，把握反应的关系，难度不大．【解析】【答案】D二、双选题(共7题，共14分)6、B|C【分析】解：配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化学键是配离子与钠离子的离子键；氮氧之间的极性共价键，铁离子和配之间的配位键，氢键存在分子间；或分子内，金属键只存在金属单质中，所以该配合物中没有金属键、氢键；

故选BC．

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化学键是由配离子与钠离子的离子键；氮氧之间的极性共价键，铁离子和配之间的配位键，据此分析．

本题考查了化学键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握配合物中存在的化学键．【解析】【答案】BC7、C|D【分析】解：A；碘是甲状腺素的重要成分；人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；

B；铁强化酱油可以为人体补铁；所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故B正确；

C；含氟的牙膏有利于预防龋齿；但是儿童不能使用含氟牙膏，故C错误；

D；锌影响身体发育；缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D错误．

故选CD．

本题可由各种微量元素的生理作用；缺乏症等角度进行分析解答．

化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的考试中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．【解析】【答案】CD8、rAB【分析】解：rm{A.NH_{3}}的密度比空气小；可以用向下排空气法收集，故A正确；

B.rm{H_{2}}的密度比空气小；可以用向下排空气法收集，故B正确；

C.rm{NO}与空气中氧气反应；不能用排空气法收集，故C错误；

D.rm{CO_{2}}的密度大于空气；应该用向上排空气法收集，故D错误；

故选AB．

气体能用瓶口向下排气法收集；说明气体不与空气中各组分反应，其气体密度小于空气，据此进行解答．

本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见气体的收集方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】rm{AB}9、BC【分析】【分析】本题考查了醇发生消去反应生成烯烃的条件，题目难度不大。【解答】A.中，与羟基相连的碳原子的邻位rm{C}上没有rm{H}原子，不能发生消去反应，故A错误；B.中，与羟基相连的碳原子的邻位rm{C}上含有rm{H}原子，能够发生消去反应生成烯烃，故B正确；上含有rm{C}原子，能够发生消去反应生成烯烃，故B正确；C.中，rm{H}与羟基上含有相连的碳原子的邻位rm{C}上含有rm{H}原子，能够发生消去反应生成烯烃，故C正确；原子，能够发生消去反应生成烯烃，故C正确；D.中，rm{C}上没有rm{H}原子，不能发生消去反应，故D错误。与羟基相连的碳原子的邻位rm{C}上没有rm{H}原子，不能发生消去反应，故D错误。

rm{C}【解析】rm{BC}10、rBD【分析】解：rm{A.}向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，但温度不变，rm{K_{w}}不变；故A错误；

B.将水加热，促进电离，rm{K_{w}}增大，氢离子浓度增大，rm{pH<7}故B正确；

C.向水中通入少量rm{HCl}气体，平衡逆向移动，rm{c(H^{+}}rm{)}增加；故C错误；

D.向水中加入少量固体硫酸钠，对水的电离无影响，则rm{c(H^{+}}rm{)}和rm{K_{w}}均不变；故D正确；

故选BD．

A.酸抑制水的电离，rm{Kw}只与温度有关；

B.水的电离为吸热反应；

C.向水中通入少量rm{HCl}气体；氢离子浓度增加；

D.硫酸钠对水的电离无影响．

本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握水的电离、平衡移动、rm{Kw}的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意rm{Kw}只与温度有关，题目难度不大．【解析】rm{BD}11、rAB【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}和rm{D}都是周期表中前rm{20}号元素，rm{C}和rm{D}属同主族，其中rm{C}的核外电子数是rm{D}的核内质子数的rm{2}倍，则rm{C}为rm{S}元素，rm{D}为rm{O}元素，rm{A}的阳离子和rm{C}的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为rm{AC}的化合物，则rm{A}在周期表第四周期，第Ⅱrm{A}族，应为rm{Ca}元素，rm{B}和rm{D}同周期且rm{B}的同素异形体之一是原子晶体，故B为rm{C}元素．

A、rm{D}为rm{O}元素，处于元素周期表中第二周期Ⅵrm{A}族；故A正确；

B、rm{AD_{2}}为rm{CaO_{2}}属于离子化合物，过氧根中氧原子之间形成非极性键，故B正确；

C、四种元素的原子半径大小顺序是rm{A>C>B>D}故C错误；

D、rm{BCD}分子为rm{CSO}与二氧化碳结构类似；是直线型极性分子，故D错误．

故选AB．

A、rm{B}rm{C}和rm{D}都是周期表中前rm{20}号元素，rm{C}和rm{D}属同主族，其中rm{C}的核外电子数是rm{D}的核内质子数的rm{2}倍，则rm{C}为rm{S}元素，rm{D}为rm{O}元素，rm{A}的阳离子和rm{C}的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为rm{AC}的化合物，则rm{A}在周期表第四周期，第Ⅱrm{A}族，应为rm{Ca}元素，rm{B}和rm{D}同周期且rm{B}的同素异形体之一是原子晶体，故B为rm{C}元素；据此解答．

本题考查原子结构和元素周期律的应用，难度不大，推断元素是关键，结合元素化合物进行知识迁移．【解析】rm{AB}12、rCD【分析】解：rm{A.}聚乙烯中不含碳碳双键；则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而油脂可以，故A错误；

B.苯与溴水不反应；应选苯；液溴、铁粉混合制成溴苯，故B错误；

C.烷烃中rm{C}原子越多，沸点越大，则沸点：戊烷rm{>}丁烷rm{>}乙烷；故C正确；

D.丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷；故D正确；

故选CD．

A.聚乙烯中不含碳碳双键；

B.苯与溴水不反应；

C.烷烃中rm{C}原子越多；沸点越大；

D.丙烯中含碳碳双键；与溴发生加成反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成及官能团，题目难度不大．【解析】rm{CD}三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【解析】【答案】14、略

【分析】解：依据分析可知：rm{A}为碳，rm{B}为氧，rm{C}为钠，rm{D}为硫；

rm{(1)C}为钠，钠最外层失去rm{1}个电子变成钠离子，钠离子的离子结构示意图为：rm{D}为rm{S}rm{S}处于第三周期第Ⅵrm{A}族，故答案为：第三周期第Ⅵrm{A}族；

rm{(2)C}rm{S}两元素形成的化合物为二硫化碳；属于共价化合物，故答案为：共价；

rm{(3)E}为过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根构成离子键，过氧根之间形成非极性共价键，故其电子式为：故答案为：

rm{(4)S}的最高价氧化物的水化物为硫酸，浓硫酸与rm{C}反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：rm{C+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案为：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

根据rm{C+2H_{2}SO_{4}(}的阴离子和rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体rm{B}可知，rm{C}为过氧化钠，rm{E}元素为氧元素，rm{E}元素为钠元素；rm{B}原子的最外层上有rm{C}个电子且原子序数小于rm{A}即氧元素rm{4}所以rm{B(}为碳元素；rm{)}的rm{A}层电子数等于rm{D}rm{L}两个电子层上的电子数之和，rm{K}层上有rm{M}个电子，rm{L}层上有rm{8}个电子，则rm{K}层上有rm{2}个电子，所以rm{M}元素为硫元素；据此解答各小题即可．

本题是根据原子结构及部分物质性质推断元素种类，再写出相关的结构示意图、电子式、化学方程式等化学用语，较简单．rm{6}【解析】第三周期第Ⅵrm{A}族；共价；rm{C+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}15、1S22S22P63S23P63d104S24P2;Si＜S＜P;1：1;体心立方;BD;【分析】解：rm{(1)}锗的原子序数是rm{32}号元素，锗原子核外有rm{32}个电子，根据构造原理知基态锗原子核外电子排布式为rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{2}}

故答案为：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{2}}

rm{(2)}同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第rm{VA}族元素第一电离能大于相邻元素，rm{P}位于第rm{VA}族元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是：rm{Si<S<P}

故答案为：rm{Si<S<P}

rm{(3)CN^{-}}离子中含有一个三键，氮气分子中含有一个三键，三键中含有一个rm{娄脪}键和两个rm{娄脨}键，所以rm{CN^{-}}离子中和rm{N_{2}}分子中的rm{娄脨}键数目比为rm{2}rm{2=1}rm{1}

故答案为：rm{1}rm{1}

rm{(4)}铁元素组成的单质晶体堆积模型属于体心立方最密堆积；故答案为：体心立方；

rm{(5)A.}离子晶体和金属晶体都可采取“紧密堆积”结构；故A正确；

B.部分金属晶体的熔沸点较小；如钠的熔点较低，故B错误；

C.离子晶体的构成微粒是阴阳离子；阴；阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成晶体，故C正确；

D.金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动；但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，故D错误；

故选BD；

rm{(6)}金晶体属于面心立方最密堆积，金原子的半径为rm{dcm}正方体每个面对角线的长度为rm{4d}则晶胞的棱长rm{=2sqrt{2}dcm}则晶胞的体积rm{=(2sqrt{2}d)^{3}cm^{3}}

晶胞中金原子个数rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6timesdfrac{1}{2}=4}根据rm{rho=dfrac{dfrac{4M}{N_{A}}}{V}}得rm{N_{A}=dfrac{4M}{rhoV}=dfrac{4M}{b(2sqrt{2}d)^{3}}/mol=dfrac{M}{4sqrt{2}bd^{3}}/mol}

故答案为：rm{dfrac{M}{4cdotsqrt{2}bcdotd^{3}}}．rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6timesdfrac

{1}{2}=4}【解析】rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{10}4S^{2}4P^{2};Si<S<P;1}rm{1;}体心立方rm{;BD;dfrac{M}{4cdotsqrt{2}bcdotd^{3}}}rm{;BD;dfrac{M}{4cdotsqrt{2}bcdot

d^{3}}}16、略

【分析】试题分析：（1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池，通入燃料的电极为负极。通入氧气的电极为正极。与电池的正极相连的电极A为阳极，与电池的负极相连的B电极为阴极。C为阳极，D为阴极。（2）甲装置中由于电解质为KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入CH4的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O，通入氧气的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙装置为电解池，在乙装置中A为阳极，B为阴极。B(Ag)的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag。丙装置为电解池，C为阳极，D为阴极。由于氧化性H+＞Na+，所以在D极上发生反应：2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH。（3）在丙中，阳极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑;阴极反应：2H++2e-=H2↑，n(气体)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以转移电子的物质的量为n(e-)=0.005mol.n(OH-)=0.005mol,C(OH-)=0.005mol÷0.5L=0.01mol/L,C(H+)=10-14÷0.01=10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入HCl气体0.005mol.考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极产物、电极的判断、电极式书写、等的知识。【解析】【答案】（1）原电池阳极（2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2OAg＋＋e－＝AgH2和NaOH（3）12HCl17、略

【分析】【解析】试题分析：（1）反应需要加热，则放入几块碎瓷片的目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸的密度大于水的，且溶于水放热，而乙醇、乙酸都是易挥发的，所以在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）由于该反应是可逆反应，反应不能进行到底，所以不能生成1mol乙酸乙酯。（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，则试剂a是饱和碳酸钠溶液，分液即可实现乙酸乙酯的分离，A干燥即得到乙酸乙酯，所以F是乙酸乙酯。B中含有乙酸钠和乙醇以及碳酸钠，则通过蒸馏即得到乙醇，所以E是乙醇。C中含有乙酸钠和碳酸钠，则加入稀硫酸即生成乙酸，然后蒸馏得到乙酸。考点：考查乙酸乙酯的制备、物质的分离和提纯【解析】【答案】（1）防止烧瓶中液体暴沸（1分）（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2分）（3）否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底（1+2分）（4）饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，分液，蒸馏，蒸馏，（各1分）（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（1分）（6）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（2分）18、略

【分析】（1）盐酸是强电解质，完全电离，所以稀释10倍后，pH增加1，即pH＝5。（2）盐酸在混合过程中，氢离子的物质的量是不变的，所以混合后的氢离子浓度是所以pH＝3.3.（3）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，加热促进电离。常温下水的离子积常数是10－14，该温度一定是大于25℃。该温度下pH=11的NaOH溶液中OH－浓度是0.01mol/L，所以有解得a：b=10︰1；如果所得混合溶液pH=2，则说明硫酸是过量的，因此有解得a：b=9︰2。【解析】【答案】（1）5（2）3.3（3）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大①10：1②9：219、略

【分析】解：rm{(1)}中含rm{6}个rm{C}rm{14}个rm{H}分子式为rm{C_{6}H_{14}}主链含rm{5}个rm{C}rm{2}号rm{C}上有甲基，名称为rm{2-}甲基戊烷；有机物中只含rm{C}rm{H}两元素，碳原子之间以单键相连，故为烷烃；含有四个甲基的同分异构体分别是：rm{2}rm{2-}二甲基丁烷和rm{2}rm{3-}二甲基丁烷，结构简式分别为：故答案为：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷；烷；

rm{(2)}中含酚rm{-OH}rm{-COOC-}名称为羟基、酯基；分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{2}}故答案为：羟基；酯基；rm{C_{8}H_{8}O_{2}}

rm{(3)}丁烷有rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}两种同分异构体，故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}

rm{(4)}蒸馏装置需要测定馏分的温度；冷却馏分；则玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、尾接管、锥形瓶，还需要温度计、冷凝管，故答案为：蒸馏瓶；温度计；冷凝管．

rm{(1)}中含rm{6}个rm{C}rm{14}个rm{H}主链含rm{5}个rm{C}rm{2}号rm{C}上有甲基；有机物中只含rm{C}rm{H}两元素；碳原子之间以单键相连，据此分析；

rm{(2)}中含酚rm{-OH}rm{-COOC-}根据结构简式书写分子式；

rm{(3)}根据碳链异构利用减链法书写同分异构体；

rm{(4)}蒸馏装置需要测定馏分的温度；冷却馏分；以此分析还需要的仪器．

本题考查烷烃的同分异构体的书写和分子式的书写，为高频考点，掌握减碳法书写同分异构体为解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷；烷；羟基、酯基；rm{C_{8}H_{8}O_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}蒸馏瓶；温度计；冷凝管20、略

【分析】解：rm{垄脵}用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成rm{OH^{-}}导致阴极溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，连接负极的电极为阴极，所以rm{X}电极附近变红色，故答案为：rm{X}

rm{垄脷}滴加酚酞后溶液变红色，说明溶液碱性增强，则溶液的rm{pH}增大；故答案为：增大；

rm{垄脹}电解时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有rm{NaOH}生成，电池反应式为rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

故答案为：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉.}

rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉.}导致阴极溶液呈碱性；酚酞遇碱变红色；

rm{垄脵}滴加酚酞后溶液变红色；说明溶液碱性增强；

rm{OH^{-}}电解时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有rm{垄脷}生成．

本题考查电解原理，为高频考点，明确电极名称判断、各个电极上发生的反应及溶液中溶质成分变化是解本题关键，会正确书写电极或电池反应式，题目难度不大．rm{垄脹}【解析】rm{X}增大；rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}四、解答题(共2题，共10分)21、略

【分析】

（1）氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入硫酸铵后，铵根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，KW只受温度的影响；温度不变，值不变，故答案为：减小；不变；

（2）氯化铵中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性，故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

（3）氨水属于弱电解质，不完全电离，氯化铵中，铵根离子会发生水解反应，所以二者的浓度均会小于0.1mol/L，故选b；

（4）根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（SO42-）=0.5c（H+）=0.5amol/L；故答案为：0.5a；

（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

【解析】【答案】（1）氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入硫酸铵会影响电离平衡的移动，KW只受温度的影响；

（2）氯化铵中；铵根离子水解显示酸性；

（3）氨水属于弱电解质；不完全电离，氯化铵中，铵根离子会发生水解反应；

（4）根据溶液中的电荷守恒来计算回答；

（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵；根据溶液总的组成情况来回答．

22、略

【分析】

（1）F的分子中含有11个C、15个H、1个N以及2个Cl，则分子式为C11H15NCl2；A分子不对称，有8种性质不同的H；

故答案为：C11H15NCl2；8；

（2）C生成D的反应为取代反应，对比D和F的结构可知E应为

故答案为：取代反应；

（3）苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；可以发生银镜反应，说明含有醛基，苯环另一基团应为HCOOCH2-、-O-CH2-CHO、-CH2-O-CHO等；各有邻；间、对三种同分异构体，共9种，故答案为：9；

（4）制备应先合成对苯二甲酸和对苯二甲醇，则C的同分异构体应为水解可生成分别氧化和还原可生成对苯二甲酸、对苯二甲醇，则合成流程为

故答案为：

．

【解析】【答案】（1）根据有机物的结构简式判断元素的种类和原子个数；可确定有机物的分子式；A分子不对称，有8种性质不同的H；

（2）根据官能团的变化判断反应类型；对比D和F的结构可知E应为

（3）属于芳香族化合物；苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；可以发生银镜反应，说明含有醛基，苯环另一基团应为HCOOCH2-、-O-CH2-CHO、-CH2-O-CHO等；各有邻；间、对三种同分异构体；

（4）制备应先合成对苯二甲酸和对苯二甲醇，则C的同分异构体应为水解可生成分别氧化和还原可生成对苯二甲酸；对苯二甲醇．

五、工业流程题(共4题，共20分)23、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D24、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%25、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊