2025年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中含原子个数最多的是（）A.98克H2SO4B.2.408×1024个H2C.54毫升H2OD.2molCH42、图中；“-”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“-→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙．下表四组选项中，符合如图要求的是（）

。甲乙丙丁ACO2Ca（OH）2HClNaOHBFe2O3COFeHClCCa（OH）2CO2NaOHHClDH2OCO2Ca（OH）2CaOA.AB.BC.CD.D3、下列做法不恰当的是（）A.氮气用于保护灯丝B.氧气用于医疗急救C.肥皂水用于软化硬水D.石墨用作机器润滑剂4、下列物质的用途，只利用其物理性质的是rm{(}rm{)}A.干冰用于人工降雨B.小苏打治疗胃酸过多C.液氢作火箭燃料D.一氧化碳炼铁5、用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是rm{(}rm{)}

A.净水器能杀菌消毒B.净化后的水属于纯净物C.活性炭的主要作用是吸附D.净水器能将硬水变为软水6、太原市禁止燃放烟花爆竹，所以公共场所应张贴的标志是（）A.B.C.D.7、下列日常食物中，提供人体每天所需主要能量的是（）A.

蔬菜B.

牛奶C.

大米D.

花生8、对水组成的研究，可采用对水电解的方法，下列有关叙述错误的是．A.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B.水电解得到氢气和氧气，得出水是由氢氧元素组成C.2mol水通电分解后可以制成2molH2和2molO2D.水电解后在负极和正极上得到气体的体积比是2：19、下列符号既可以表示一种物质，又可表示一种元素，还能表示一个原子的是（）A.FeB.OC.2CD.SO2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A.0-a段只生成氢氧化铜沉淀B.室温下，b点溶液的pH=7C.c点溶液中溶质至少有两种D.整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加11、把两种金属的混合物30g，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气1.0g，则混合物中所含的物质不可能是（）A.铁和炭B.镁和铁C.锌和铜D.锌和铝12、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示．根据表中数据作出的推测合理的是（）

。物质CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A.ZnCl2的干燥性能比CaCl2好B.干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大C.MgSO4的干燥效率可能小于0.04D.干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响13、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.空气中能供给动植物呼吸的气体是rm{CO_{2}}B.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是氢气C.空气的组成成分中，体积分数最大的是rm{O_{2}}D.根据我国环保部颁布的rm{隆露}环境空气质量标准rm{隆路.N_{2}}不属于环境监测范围14、下列实验操作中；不能达到实验目的是（）

。选项物质实验目的主要实验操作ANaCl（杂质Na2CO3）除杂加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发BMnO2、KCl分离溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶CNH3（H2O）干燥将气体通过装有浓硫酸的干燥装置DNaOH、Ca（OH）2鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化A.AB.BC.CD.D15、化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学等的重要基础．下列说法正确的是（）A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物C.石油、煤、天然气都是不可再生的化石燃料D.化肥对提高农产品的产量有重要作用，NH4H2PO4和K2CO3都是复合肥16、高速铁路的无缝钢轨的连接发生了铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．关于这个反应的说法中正确的是（）A.Fe元素的化合价升高B.这个反应属于置换反应C.Fe2O3与铝的质量比为1：2D.反应中每一个铝原子失去3个电子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、近代，由于____国____和意大利的____等科学家的研究，创立了近代原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础．____国的____发现了元素周期律和元素周期表．18、固体药品通常存放在____中，粉末状的药品一般用____取用，块状的用____取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须____．液体药品通常存放在____中，取用时试剂瓶盖____放在桌子上，标签朝向____，试剂瓶口紧贴容器口．如果没有说明用量，取最少量____mL．19、（2015•大庆模拟）如图所示是电解水实验装置．通电一段时问后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：

（1）电解水时，将____转化为化学能．

（2）气体a为____．

（3）实验室燃烧气体a时，首先要____．

（4）水中氢元素和氧元素的质量比是____．20、用化学用语表示：

①两个硝酸根离子；②五氧化二磷中磷元素的化合价；

③保持氢气化学性质的最小微粒；④可做汽车轮胎的材料是．21、根据不同物质的性质不同；可以进行物质鉴别．将下列有关性质前的标号填在相应的括号中，从而区分各组物质．

A；气味B、状态C、颜色D、味道。

（1）食盐和蔗糖____（2）铁片和铜片____

（3）白酒和水____（4）酒精和汽油____．22、下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称____．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯的氧气，应选的装置组合是____（填序号），反应的化学方程式为____，其中二氧化锰是____．

（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是____，该反应的化学方程式为____；证明二氧化碳气体已经集满的方法是____．

（4）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时选用了B装置．甲；乙、丙三名同学用所选装置合作实验过程中；橡皮塞突然弹飞，就此异常现象三名同学探究如下：

【问题】为什么橡皮塞会突然弹飞呢？

【查阅资料】

①容器内瞬间产生气体过多；压强过大，可能导致橡皮塞弹飞．

②化学反应速率与反应物的溶质质量分数；接触面积、温度、催化剂等因素有关．

【猜想】

甲同学：导气管堵塞或弯折造成．

乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成．

丙同学：过氧化氢溶液的溶质质量分数过大造成．

【分析验证】通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组交流，得知各小组所用过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了____同学的猜想．请你设计实验；验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因．

。实验步骤实验现象结论____________【交流反思】老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞．你对所选的发生装置有何改进设想？____．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)23、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．24、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）25、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）26、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)27、如图所示是实验室常用的部分装置．

（1）实验室中若用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______，若用排水法收集的氧气不纯，则可能的原因有______（填一种即可）．

（2）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则F中应放的物质是______．

（3）制取并收集一瓶CO2，应选用的装置为______，向盛满CO2的集气瓶中放入一朵用石蕊溶液浸泡的纸花，现象为______．28、化工生产中需要对原材料提纯；以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并得到纯净的氯化钠固体，在实验研究中小科学生设计方案如下：回答下列问题．

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由______．

（2）此设计方案是否严密，说明理由______．29、控制变量；设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验一：区分硬水和软水。

。本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制______相同。实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。

。将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是______。实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。

。氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是______溶液。30、某同学用下图装置测定空气中氧气的含量。

rm{(1)}该实验中，红磷需稍过量，目的是。该反应的文字或符号表达式为____________________________。

rm{(2)}待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是__________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)31、现有下列化学仪器；请回答：

（1）写出下列仪器名称：①_____；③____．

（2）如果采用双氧水制取氧气，一定不需要使用的仪器是____（填序号）．

（3）使用仪器⑥时，除防止打碎外，还必须注意的问题是____．

（4）如果要你进行过滤的实验操作，你认为还需要补充的仪器是____．32、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【查阅资料】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2．

（2）将生成的金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X．则为____，实验室检验该气体使用的试纸是湿润____．根据制备反应，工业级NaN3中会含有Na2CO3．试分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因____．

【Na2CO3质量分数测定】

为进一步测定NaN3样品中Na2CO3的质量分数设计如下图装置（已知H2SO4溶液与NaN3；反应不生成气体）．

实验步骤如下：

①按图连接装置，____；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为ag；

③准确称得叠氮化钠（NaN3）样品的质量Wg放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞；缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后再称得干燥管D的总质量为bg．根据实验中测得的有关数据；可以算出样品中碳酸钠的质量分数．

试回答：（1）第⑤步缓缓鼓入空气的目的是____，装置A中试剂X最适宜选用____．写出B中生成气体的反应方程式____．

（2）若没有C装置，则会导致测定结果____（填：“偏大”或“偏小”）．

（3）E装置的作用是____．33、（2007•四川）某同学设计了如右图所示的装置；欲进行多种实验的探索．

（1）仪器a的名称是____．

（2）用此装置及实验室的常见试剂可制取的气体有：____（填序号）

A．H2B．CO2C．O2

（3）若用此装置及实验室常见仪器从集气瓶b中“捕捉”约30mL空气于集气瓶c中的操作是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据1mol物质中含有6.02×1023个该物质的微粒解答即可．【解析】【解答】解：A、98g硫酸的物质的量为：98g÷98g/mol=1mol，故含有的原子个数为：7×6.02×1023=4.214×1024；

B、2.408×1024个H2中含有原子的个数为：2×2.408×1024=4.816×1024；

C、54mL的水的质量为：54mL×1g/mL=54g，其物质的量为：54g÷18g/mL=3mol，故含有的原子个数为：3×6.02×1023=1.806×1024；

D、2molCH4中含有的原子的个数为：2×5×6.02×1023=6.02×1024；

故选D．2、D【分析】【分析】根据物质间的反应进行分析，酸碱盐之间发生反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成，具有还原性的物质能还原金属氧化物，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A；二氧化碳不能转化为盐酸；故A错误；

B；一氧化碳不能与盐酸反应；故B错误；

C；氢氧化钙能与二氧化碳反应、盐酸反应氢氧化钠能与二氧化碳、盐酸反应；氢氧化钙能与碳酸钠反应转化为氢氧化钠，故C正确；

D；氢氧化钙和氧化钙之间不反应；故D错误．

故选D．3、C【分析】【分析】A；根据氮气的化学性质不活泼进行分析；

B；根据氧气可以供给呼吸进行分析；

C；根据软化硬水的方法与硬水和软水的鉴别方法进行分析；

D、根据石墨具有润滑性进行分析．【解析】【解答】解：A；氮气的化学性质稳定；可用于保护灯丝，故做法正确；

B；氧气可以供给呼吸；能够用于医疗急救，故做法正确；

C；日常生活中使硬水软化的常用方法是加热煮沸；肥皂水可用于区别硬水和软水，不能用于软化硬水，故做法错误；

D；石墨具有润滑性；常用作润滑剂，故做法正确；

故选C．4、A【分析】解：rm{A}干冰用于人工降雨是干冰升华；属于物理性质，故选项正确；

B；小苏打治疗胃酸过多是小苏打与胃酸反应；属于化学性质，故选项错误；

C；液氢作火箭燃料是氢气的可燃性；属于化学性质，故选项错误；

D；一氧化碳炼铁是一氧化碳的还原性；属于化学性质，故选项错误；

故选A

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、小苏打、氢气和一氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}该净水器中的物质不能起到杀菌的作用；错误；

B；净化后的水中含有可溶性杂质；不是纯净物，错误；

C；活性炭的主要作用是吸附；正确；

D；净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质；不能将硬水软化，错误；

故选：rm{C}

根据简易净水器中各物质的作用进行分析解答即可。

本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行。【解析】rm{C}6、A【分析】解：A．图为禁止燃放鞭炮标志；所以正确；

B．图为禁止烟火标志；所以错误；

C．图为禁止放置易燃物标志；所以错误；

D．图为当心火灾标志；所以错误。

故选：A。

根据各种标志的含义以及题干要求来分析。

在解这类题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据各个场所需要贴的标签进行分析。【解析】A7、C【分析】【分析】根据常见的食物中含有的营养素及与生命活动的关系分析．糖类是人体所需能量的主要来源，大米中含有丰富的淀粉，蔬菜中含有丰富的维生素，花生和牛奶中含有丰富的蛋白质．【解析】【解答】解：A；蔬菜中含有丰富的维生素；不能提供能量．故A错误；

B；牛奶中含有丰富的蛋白质；不是提供人体每天所需主要能量的食物．故B错误；

C；米饭中含有丰富的糖类；能提供人体每天所需主要能量物质．故C正确；

D；花生中含有丰富的蛋白质；不是提供人体每天所需主要能量的食物．故D错误．

故选C．8、C【分析】【分析】A；根据水分子的构成情况进行解答；

B；氢气是由氢元素组成氧气是由氧元素组成进行解答；

C、由水通电分解的化学方程式可知2mol水通电分解后可以制成2molH2和1molO2；

D、水电解后在负极和正极上得到气体分别是氢气和氧气，它们的体积比是2：1．【解析】【解答】解：A；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；故A正确；

B；水电解得到氢气和氧气；氢气是由氢元素组成氧气是由氧元素组成，所以可知水是由氢氧元素组成，故B正确；

C、由水通电分解的化学方程式可知2mol水通电分解后可以制成2molH2和1molO2；故C错误；

D；水电解后在负极和正极上得到气体分别是氢气和氧气；它们的体积比是2：1，故D正确．

故选：C．9、A【分析】据符号的含义进行分析解答，元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子，当元素符号前面的系数大于1时，只表示微观意义：几个原子；化学式能表示一种物质，还能表示一个分子（原子），当化学式前面的系数大于1时，只表示微观意义：几个分子（原子）；当元素符号同时又是化学式时，就表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质，如金属、固体非金属、稀有气体等。A.Fe属于金属元素，故可表示铁元素，也可表示物质铁，还可表示一个铁原子。B.O只是元素符号，只能表示为氧元素和一个氧原子。C.2C，元素符号前面的系数大于1，所以只能表示为2个碳原子。D.SO2是化学式，不是元素符号，故可表示为物质二氧化硫，也可表示为一个二氧化硫分子。【解析】【答案】A二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】A；O至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；

B、b点表示两物质恰好反应；

C；根据c点表示氢氧化钡过量来分析；

D、根据溶液中溶剂为水来分析．【解析】【解答】解：A；O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；

B、b点时；两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故正确；

C；c点时；氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；

D；因为氢氧化钡溶液中含有水；水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；

故选BD．11、BC【分析】【分析】根据铁、锌、铝、镁会与酸反应生成氢气，铜不会与酸反应，然后才有极值法和均衡法进行计算．【解析】【解答】解：假设30克全部是纯金属；计算生成的氢气质量；

Fe-H2，Zn-H2，2Al-3H2，Mg-H2；

562652546242

30g1.1g30g0.92g30g3.3g30g2.5g

铜；碳不会与不会与酸生成氢气；通过分析可知，镁、铝混合物生成的氢气大于1g，锌、铜混合物生成的氢气小于1g；

故选：BC．12、BC【分析】【分析】A．根据表格信息的干燥效率来分析；

B．金属离子的改变对干燥性能影响大；

C．根据图表信息结合离子半径来分析；

D．根据信息结合阴离子半径大小来分析．【解析】【解答】解：A．干燥效率是：1m3空气中实际余留水蒸气的质量，ZnCl2为0.8，CaCl2为0.14，即CaCl2空气中实际余留水蒸气的质量更少，CaCl2的干燥性能好；故错误；

B．对比表中阴阳离子变化的干燥效率数值；金属离子改变干燥效率变化大，阴离子改变干燥效率变化小，所以金属离子对干燥性能的影响比阴离子大，故正确；

C．根据图表数据得出镁离子比钙离子半径小；构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好，镁离子半径比钙离子半径小，干燥效果好，故正确；

D．构成阳离子和阴离子的半径越小；干燥性能越好，则干燥效率可能与干燥剂的阴；阳离子的半径大小有关，故错误．

故选BC．13、BD【分析】解：rm{A}空气中能供给动植物呼吸的气体是rm{O_{2}}故A错误；

B；空气是一种宝贵的自然资源；分离液态空气不能得到的气体是氢气，故B正确；

C、空气的组成成分中，体积分数最大的是rm{N_{2}}故C错误；

D、根据我国环保部颁布的rm{隆露}环境空气质量标准rm{隆路.N_{2}}不属于环境监测范围；故D正确．

故选BD．

根据空气的成分及各成分的体积分数；性质和用途分析判断．

本题较为简单，了解空气的成分及各成分的体积分数、性质和用途等知识即可分析解答．【解析】rm{BD}14、AC【分析】解：A、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤干燥，蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验操作能达到实验目的。

C、NH3能与浓硫酸反应；不能用浓硫酸干燥，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；不与氢氧化钠反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。

故选：AC。

A；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水；进行分析判断。

C；干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应；进行分析判断。

D；根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】AC15、BC【分析】【分析】A；有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料；分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．

B；根据常见的大气污染物进行分析判断．

C；根据化石燃料的种类、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源；进行分析判断．

D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A；合金属于金属材料；合成纤维、合成橡胶、塑料均为合成有机高分子材料；故选项说法错误．

B；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物；故选项说法正确．

C；石油、煤、天然气均属于化石燃料；不能短时期内从自然界得到补充，均属于不可再生能源，故选项说法正确．

D、化肥对提高农产品的产量有重要作用，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；K2CO3中含有钾元素；属于钾肥；故选项说法错误．

故选：BC．16、BD【分析】【分析】可根据反应类型的定义及特征进行分析判断，反应类型的特征主要是反应物和生成物的类别和种类．【解析】【解答】解：A、反应前Fe2O3中铁的化合价是+3价；反应后单质铁的化合价是0价，所以降低了，故错误．

B、反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中；铝；铁是单质，氧化铁、氧化铝是化合物，因此该反应属于一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应属于置换反应，故正确；

C、Fe2O3与铝的质量比为160：54≠1：2；故错误；

D；反应前铝的化合价是0；反应后铝的化合价是+3价，因此反应中每一个铝原子失去3个电子，故正确；

故选BD．三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．【解析】【解答】解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

故答案为：英；道尔顿；阿伏加德罗；俄；门捷列夫．18、略

【分析】【分析】根据固体药品的存放方法和取用方法，取用液体药品的注意事项回答本题．【解析】【解答】解：固体药品通常存放在广口瓶中；粉末颗粒状的一般用药匙取用，块状的用镊子取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须盖满试管底部，液体药品通常存放细口瓶中，取用时试剂瓶盖倒放在桌面上，标签朝向手心，试剂瓶口紧贴容器口紧挨着倾倒，如果没有说明用量，取最少量1-2mL．

故答案为：广口瓶；药匙；镊子；盖满试管底部；细口瓶；倒；手心；1-2．19、略

【分析】【分析】（1）电解水是通电所以是将电能的转化；

（2）根据得到的氢气和氧气的体积差别考虑；

（3）氧气的特性来回答；

（4）根据水的化学式考虑．【解析】【解答】解：（1）电解水是通电所以是将电能的转化为化学能；

（2）要熟记电解水实验时：正氧负氢；氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，所以体积多的是氢气；

（3）氢气具有可燃性；燃烧首先要验纯；

（4）水中氢元素和氧元素的质量比是（1×2）：16=1：8．

故答案为：（1）电能；（2）H2；（3）验纯；（4）1：8．20、略

【分析】

①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此两个硝酸根离子表示为：2NO3-；故答案为：2NO3-；②根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：O5；故答案为：O5；

③保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学式为：H2；故答案为：H2；

④根据汽车轮胎是橡胶与纤维材料及金属材料的复合制品；因此可做汽车轮胎的材料是复合材料；

故答案为：复合材料．

【解析】【答案】①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

②根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

③保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子；写出其化学式即可；

④根据汽车轮胎是橡胶与纤维材料及金属材料的复合制品；进行解答．

21、DCAA【分析】【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）食盐有咸味；蔗糖有甜味．可以根据味道区分．故填：D；

（2）铁是银白色的；铜是红色的，可以根据颜色区分．故填：C；

（3）白酒中含有酒精酒精易挥发；有特殊的香味，可以气味区分，故填A；

（4）酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味．可以根据气味区分．故填：A．22、略

【分析】【分析】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据氯酸钾制取氧气的反应物的状态；反应条件选择发生装置；收集较纯净的氧气用排水法，根据该反应的反应物、生成物以及反应条件来书写化学反应方程式．二氧化锰是该反应的催化剂；

（3）根据BC装置的特点分析其优缺点；并据制取二氧化碳的反应原理书写方程式；依据二氧化碳不能支持燃烧的性质进行验满；

（4）分析验证：因为容器内瞬间产生气体过多；压强过大，可能导致胶塞弹飞；通过检查实验装置发现导气管没有堵塞；弯折的情况，所以否定甲和丙，并依据乙同学的猜想设计实验验证；

交流反思：为了避免胶塞弹飞，可换成一容积较大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等（加入液体）．【解析】【解答】解：（1）仪器是试管；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯的氧气，属于固体加热型，故选AD装置组合制取较纯净的氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）C装置和B装置相比，多了长颈漏斗和有孔隔板，打开弹簧夹，则固体和液体混合生成气体，若关闭弹簧夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，反应终止，所以C具有可控制反应随时进行或停止优点；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可将燃烧的木条平放在集气瓶口；观察木条是否熄灭进行验满；

（4）【分析验证】由题意知：①因为容器内瞬间产生气体过多；压强过大，可能导致胶塞弹飞；②通过检查实验装置发现导气管没有堵塞；弯折的情况，所以否定甲和丙；要设计实验证明与过氧化氢溶液的用量有关，可以设计实验使用不同量的过氧化氢溶液，进行实验；

【交流反思】为了避免胶塞弹飞；可换成一容积较大的反应容器（如用广口瓶；烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等（加入液体）；

故答案为：（1）试管；

（2）AD；2KClO32KCl+3O2↑；催化剂；

（3）可控制反应随时进行或停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃烧的木条平放在集气瓶口；木条熄灭，说明已收集满；

（4）【分析验证】甲；丙；

方法1：

。实验步骤实验现象结论取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液过氧化氢溶液多的反应较剧烈（或瞬间产生的气泡多）乙的猜想正确（过氧化氢溶液多，瞬间产生的气体多）方法2：

。实验步骤实验现象结论减少过氧化氢溶液的用量，重复甲、乙、丙小组的实验胶塞没有弹飞乙的猜想正确（过氧化氢溶液多，瞬间产生的气体多）（以上两种方法均可）

【交流反思】换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等），并用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体．四、判断题(共4题，共40分)23、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．25、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．26、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．五、探究题(共4题，共32分)27、略

【分析】解：

（1）用高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集气体不纯通常是由于导管口有气泡冒出就立即收集；或集气瓶里没能加满水而留有气体；

（2）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气；可用浓硫酸进行干燥；

（3）实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应；不需加热，属于“固液常温型”，故选发生装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集；二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红；

故答案为：（1）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有气泡冒出就立即收集（合理均可）；

（2）浓硫酸；

（3）BD；纸花由紫色逐渐变为红色．

（1）制取气体选择发生装置应考虑反应物的状态和反应条件；并依据高锰酸钾分解的反应原理书写方程式；排水集气法收集气体，当气体均匀连续冒出时开始收集；

（2）制取干燥的氧气常用的液体干燥剂是浓硫酸；

（3）制取气体选择发生装置应考虑反应物的状态和反应条件；收集装置应考虑气体的溶解性和密度；二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红．

本题考查了实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置选取等知识，掌握相关知识即可正确解答．【解析】A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有气泡冒出就立即收集（合理均可）；浓硫酸；BD；纸花由紫色逐渐变为红色28、略

【分析】解：（1）硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；硝酸钠属于新的杂质，所以不能用硝酸钡溶液；

（2）最后过量的碳酸钠没有除去；所以此设计方案不严密．

故答案为：（1）不能用硝酸钡溶液；会引入新的硝酸钠杂质无法除去；

（2）不严密；过量的碳酸钠没有除去．

（1）根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；硝酸钠属于新的杂质进行解答；

（2）根据最后过量的碳酸钠没有除去进行解答．

本题主要考查了物质的分离操作和除去杂质的方法，要根据物质的性质选择适当的方法或试剂进行解答，本题难度较大，培养学生对知识的应用和理解的能力．【解析】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去；不严密，过量的碳酸钠没有除去29、略

【分析】解：实验一：区分硬水和软水时；除了要控制所取硬；软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同，实验过程如下所示：

。本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同。实验二：实验过程中；插入空气中的木条无明显变化，插入呼出气体中的木条熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多，实验过程如下所示：

。将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多。实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子时；用作对比的试剂可以是氯化钠溶液，实验过程中，氯化钠溶液是无色溶液，说明氯离子不能使溶液呈现黄色，说明氯化铁溶液中能使溶液呈现黄色的是铁离子，实验过程如下所示：

。氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是氯化钠溶液。

向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；

氧气能够支持燃烧；氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】肥皂水的量；空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多；氯化钠30、(1)保证把集气瓶中的氧气耗完；或()

(2)水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一.【分析】解：rm{(1)}该实验中，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷需稍过量的目的是：与空气中的氧气充分反应，保证把氧气耗完；磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应文字表达式为或符号表达式为rm{(}rm{)}

rm{(2)}待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是