2025年华师大新版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高三化学上册月考试卷197考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、合成氨在农业和国防中有很重要的意义；在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（）

①采用较高温度（400℃～500℃）

②采用较高压强（20MPa～50MPa）

③用铁触媒加快化学反应速率。

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．A.①②B.①③C.②④D.③④2、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]C.[NH4+]<[Cl-]D.[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定3、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A.叶绿素属于高分子化合物B.叶绿素分子中含有两种类型的双键C.叶绿素不属于芳香烃D.在一定条件下，叶绿素能加成、水解、酯化等反应4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B.金属铜导电，故金属铜是电解质C.自发反应都是熵增大的反应D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大5、（2015秋•朝阳区期末）我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是（）A.化学式为C15H22O5B.能发生取代反应和氧化反应C.在H2SO4或NaOH溶液中均不能稳定存在D.可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素6、下列说法正确的是（）A.决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多B.C5H12有四种同分异构体C.用系统命名法命名：3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷D.与互为同系物7、下列关于二氧化硅的说法中错误的是()A.同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B.通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C.SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐D.SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中8、下列离子方程式，不正确的是A.用氨水吸收少量二氧化硫：B.100mL的溶液中加入0.01molC.的溶液和的盐酸等体积均匀混合：D.在含有的溶液中加入再加入则反应体系显紫红色：9、下列图示与操作名称，不对应的是（）A.

蒸发B.

萃取C.

定容D.

液体倾倒评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、按要求回答下列问题：

（1）气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为____；

（2）H+可与NH3形成NH4+．NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因是____．

（3）30gSiO2晶体中含Si-O键的物质的量为____，9g冰中含氢键的个数为____．11、用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热．

（1）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是____（填序号）

A．用环形铜质搅拌棒搅拌反应混合液。

B．测量混合溶液的温度计要一直插在溶液中。

C．为了使反应均匀进行；可以向酸中分次加入碱。

D．为了使反应进行更完全；可以是碱适当过量。

（2）已知在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式是____

（3）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会____（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____．12、表中列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

。元素编号。

元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径。

（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-最低价态2--4-3-1--3-1试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是____（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是____（写物质名称）．

（2）写出元素⑤的氢化物结构式____；③和⑤形成的化合物的电子式____；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式____；

（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于____，请画出它的阴离子结构示意图____，比较R的阴离子与②的阳离子半径大小（写离子符号）____＞____

（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式____．

（5）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____；____．13、软锰矿（主要成分为MnO2）是最稳定和丰富的锰矿石．它既可作原料；又可广泛应用于环境污染物的处理，对大气和水体污染物具有吸附；离子交换和化学活性作用．

（1）1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2．

①上述反应中的氧化剂是____．

②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体，所得溶液中含有的阳离子是____；将溶液分成两份，向一份中滴加BaCl2溶液，发生反应的离子方程式是____，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振荡，产生的实验现象是____．

（2）软锰矿还可做燃煤尾气（主要成分SO2）的脱硫剂．

已知：25℃；101KPa时；

SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=akJ•mol-1

Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=bkJ•mol-1

Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=ckJ•mol-1

则，S（s）的燃烧热△H=____kJ•mol-1（用含a、b；c的式子表示）．

（3）软锰矿也可用于制取高锰酸钾．

①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相同的是____（填代号）

a．“84”消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．二氧化硫d．75%酒精。

②软锰矿与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4．请配平下列化学方程式：

____MnO2+____KOH+____KClO3____K2MnO4+____KCl+____H2O电解K2MnO4制KMnO4，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO4____g．

（已知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）14、瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如图．

（1）化合物A中的含氧官能团的名称为____．

（2）B→C的反应类型是____，G→H的反应类型是____．

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____．

①是苯的同系物的衍生物；

②能发生银镜反应；其中一种水解产物也能发生银镜反应；

③有四种化学环境不同的氢原子；其数目比为6：3：2：1．

（4）写出B与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式____．

（5）已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO．化合物是一种合成药物的中间体，请写出以CH2（COOH）2、CH2Cl2及为原料制备该化合物；合成该化合物路线流程图（无机试剂任用）；

（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）．15、（2012•宿城区校级模拟）某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量；设计了探究实验步骤如下：

步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶；研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣．向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣．

步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中；浓缩至30mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15mL，分离弃去水层．将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧。

杯中；水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品。

步骤3（称量）：称量步骤2的产品．读数如图所示．

已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末；味苦．能溶于水；乙醇，易溶于热水、氯仿等．在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快．无水咖啡因的熔点是238℃．在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在．

请回答下列问题。

（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样--研碎--浸取--过滤（得可溶性被提取物质）--提纯或浓缩滤液中有效成分．到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有____、____、____、____．

（2）步骤1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有____．

（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是____．可以代替熟石灰的试剂是____．

A．Na2SO4B．Na2CO3C．Ba（OH）2D．生石灰。

（4）步骤2中，“某仪器”为____，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是____．

（5）请计算样品中咖啡因的含量____．16、哥本哈根世界气候大会全称《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议；于2009年12月7～18日在丹麦首都哥本哈根召开．来自192个国家的谈判代表召开峰会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012～2020年的全球减排协议．

甲烷是温室气体之一；限制排放大气之一是甲烷气体．科学研究发现，甲烷产生温室效应比二氧化碳强．某化学学习小组为了探究同体积的甲烷和二氧化碳产生温室效应的强度大小，设计如下实验：分别收集同条件下体积相等的甲烷；二氧化碳两瓶气体，按图示装置连接，使红墨水柱Ⅰ和Ⅱ高度相等．放在太阳光下照射一段时间，观察现象．

（1）本实验设计原理是____；

（2）经过一段时间照射；预测实验现象和结论：

。序号预测现象实验结论A________B________C________（3）已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应；前者大．下面是有关天然气的几种叙述：

①天然气与煤；柴油相比是较清洁的能源；

②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；

③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．

其中正确的是____．

A．①②③B．①C．①②D．③17、能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价电子排布式是。②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是。②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是。(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是。(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是。(5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是rcm，则铁的密度是。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．____．（判断对错）19、一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化．____（判断对错）20、判断下列说法是否正确；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛____

（3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇____

（4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以电离出H+____．21、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质____（判断对错）22、6.02×1023个NaCl分子中含有Na+数目为NA____（判断对错），若不正确，理由是____．23、I．下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在横线里打√，错误的在横线里打×：

（____）（1）实验室制取乙烯时；必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．

（____）（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水；然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．

（____）（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．

（____）（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可．

II．现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置；有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号（1；2、3）填入括号内．

（____）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上．

（____）把酒精灯放在铁架台上；根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网．

（____）用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物；再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中．

（____）检查装置的气密性（利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性；假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞）．

（____）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗；连接好导气管．

III．某校学生小组为探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱；进行下述实验．

该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？____（填“正确”或“错误”）

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为____

反应的离子方程式为____

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是____．24、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+____．（判断对错）25、判断题（对的打√；错的打×）

（1）1mol氢中含有NA个氢原子____

（2）1molCO2含有NA个氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L____

（5）1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L____

（6）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L____．评卷人得分四、其他(共2题，共16分)26、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．27、（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图回答下列问题：⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，有机物A的核磁共振氢谱图中有____种吸收峰，峰面积之比为____；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：、。⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：。评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)28、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．29、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：30、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．31、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解析】【解答】解：①合成氨反应为放热反应；升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故①不符合；

②反应是气体体积减小的反应；加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故②符合；

③用铁触媒加快化学反应速率；是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故③不符合；

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来；减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故④符合；

综上所述②④正确；

故选C．2、A【分析】【解析】试题分析：溶液为中性，则c(OH―)＝c(H＋)，所以根据电荷守恒c(Cl-)＋c(OH―)＝c(NH4＋)＋c(H＋)可知，c(Cl-)＝c(NH4＋)，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较【解析】【答案】A3、C【分析】根据结构简式可知，叶绿素不是高分子化合物，A不正确；B不正确，含有碳碳双键、碳氧双键和碳氮双键；含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，C正确；D不正确，分子中没有羧基和羟基，不能发生酯化反应，答案选C。【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A}化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程；断键成键都有能量变化，故A正确；

B；铜是单质；而电解质是化合物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C、根据rm{triangleG=triangleH-T?triangleS}可知；自发反应不一定都是熵增大的反应，也可能是低温熵减的反应，故C错误；

D；增大反应物浓度；可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，而不是增大单位体积内活化分子的百分数，单位体积内活化分子的百分数是不变的，故D错误；

故选A．

A；化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程；断键成键都有能量变化；

B；铜是单质；而电解质是化合物；

C、根据rm{triangleG=triangleH-T?triangleS}判断；

D；增大反应物浓度；可增大单位体积内活化分子数，但百分数不变．

本题考查学生反应的热效应、电解质、反应的自发性和化学反应速率的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．rm{triangleG=triangleH-T?triangle

S}【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】由结构可知分子式，分子中含-COOC-、醚键、过氧键及烃基，结合酯、过氧化物的性质等来解答．【解析】【解答】解：A．由结构简式确定分子式为C15H22O5；故A正确；

B．含-COOC-；甲基等均发生取代反应；燃烧反应为氧化反应，故B正确；

C．含-COOC-，在H2SO4或NaOH溶液中发生水解反应；则均不能稳定存在，故C正确；

D．青蒿素易溶于酒精；水等溶剂；乙醇与水互溶，不能用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素，故D错误；

故选D．6、D【分析】【分析】A；碳原子之间也能相互成键；可以成碳链，可以成碳环，有多种的排列方式；

B；戊烷只存在碳链异构；

C；烷烃的命名遵循：长、多、近、小、简原则；

D、结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互为同系物．【解析】【解答】解：A；碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键；可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，组成有机物的元素种类较多，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故A错误；

B；戊烷存在三种同分异构体；分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，故B错误；

C、为烷烃；最长碳链为8，在3号碳；4号碳和6号碳上分别含有1个、2个和1个甲基，正确命名为：3，4，4，6-四甲基辛烷，故C错误；

D、两者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物，故D正确；

故选D．7、A【分析】二氧化硅是由原子直接构成的，不存在二氧化硅分子。【解析】【答案】A8、A【分析】【解析】【答案】A9、C【分析】解：A．提取溶液中的固体溶质可以用蒸发操作；图中中操作为蒸发，故A正确；

B．用分液漏斗来盛放萃取剂和被萃取的溶液；图中操作为萃取，故B正确；

C．配置一定量物质的量浓度溶液；定容时，用胶头滴管滴加，直接用烧杯加液体不容易控制液体的量，故C错误；

D．图中操作为向试管中倾倒液体；向试管中倾倒液体时，试剂瓶上的标签要对着手心，故D正确。

故选：C。

A．提取溶液中的固体溶质可以用蒸发操作；

B．该操作为萃取；

C．定容时；用胶头滴管滴加；

D．该操作为向试管中倾倒液体。

本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，题目难度不。【解析】C二、填空题(共8题，共16分)10、平面三角形三角锥形NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4+中N原子上没有孤电子对，排斥力小2mol6.02×1023【分析】【分析】（1）气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3；SO32-离子中S原子孤电子对数==1；价层电子对数=3+1=4；

（2）NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中N原子上没有孤电子对，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大；

（3）SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键；冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为1个水分子提供．【解析】【解答】解：（1）气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；SO32-离子中S原子孤电子对数==1；价层电子对数=3+1=4，为三角锥形；

故答案为：平面三角形；三角锥形；

（2）NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中N原子上没有孤电子对，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大，故NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大；

故答案为：NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4+中N原子上没有孤电子对；排斥力小；

（3）SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，30gSiO2晶体中含Si-O键的物质的量为×4=2mol；

冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为1个水分子提供，则9g冰中含氢键的个数为×4××6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案为：2mol；6.02×1023．11、ACNaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．偏小醋酸电离要吸收热量【分析】【分析】（1）A．铜质搅拌棒会导热；

B．温度计要一直插在溶液中；观察最高温度；

C．分次加入混合时；容易造成热量损失；

D．为了使反应进行更完全；碱要过量．

（2）根据物质的物质的量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法书写；

（3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热．【解析】【解答】解：A．铜质搅拌棒会导热；使热量被铜棒导出，烧杯内温度降低，温度差偏小，所得中和热的数值偏小，故A错误；

B．为了测量反应的最高温度；温度计要一直插在溶液中，故B正确；

C．分次加入混合时；容易造成热量损失，所得中和热的数值偏小，故C错误；

D．为了使反应进行更完全；碱可以适当过量，故D正确．

故选：AC；

（2）在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；醋酸电离要吸收热量．12、②氟气第三周期第ⅥA族S2-K+PCl33H++Al（OH）3=Al3++3H2OOH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O【分析】【分析】①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，据此解答．【解析】【解答】解：①②⑧最高正价为+1；为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素；②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素．

（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，最容易失去电子，F2氧化性最强，与H2最容易化合；故答案为：②；氟气；

（2）元素⑤的氢化物为CH4，结构式为③和⑤形成的化合物为CO2等，电子式为等，元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物为Na2O2，电子式为

故答案为：

（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，原子半径介于Cl、P之间，故为S元素，该元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，它的阴离子结构示意图为电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞K+；

故答案为：第三周期第ⅥA族；S2-＞K+；

（4）⑥、⑦元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质是PCl3，故答案为：PCl3；

某元素R的原子半径为1.02×10-10m；原子半径介于Cl；P之间，故为S元素，该元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；

故答案为：CCl4、PCl3；第三周期第ⅥA族；

（5）④最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应分别为HClO4、NaOH，氢氧化铝与高氯酸、氢氧化钠反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；

故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．13、MnO2Fe2+、H+Ba2++SO42-=BaSO4↓生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色-（a+c-b）ab3613139，61【分析】【分析】（1）①氧化还原反应中元素化合价降低的物质做氧化剂发生还原反应；

②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液为氯化铁溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体；发生氧化还原反应生成硫酸；氯化铁和盐酸；滴入氯化钡溶液生成白色沉淀硫酸钡，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，变化为灰绿色最后变化为红褐色；

（2）依据盖斯定律和热化学方程式构造所需热化学方程式；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此计算得到燃烧热；

（3）①KMnO4有强氧化性；消毒原理与NaClO溶液；双氧水一样；

②反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平；结合Q=It，F=96500C/mol，计算电子转移物质的量，依据化学方程式电量关系计算得到高锰酸钾物质的量，得到质量．【解析】【解答】解：（1）①氧化还原反应中元素化合价降低的物质做氧化剂发生还原反应，用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2．MnO2+4HClMnO2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素化合价+4价降低到+2价，做氧化剂被还原；

故答案为：MnO2；

②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液为氯化铁溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化铁，2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，所得溶液中含有的阳离子是Fe2+、H+，溶液中加入滴加BaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振荡，产生的实验现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色；

故答案为：Fe2+、H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓；生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色；

（2）①SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=akJ•mol-1

②Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=bkJ•mol-1

③Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=ckJ•mol-1

依据盖斯定律②-（①+③）得到S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=[b-（a+c）]kJ•mol-1=-（a+c-b）kJ•mol-1；

则，S（s）的燃烧热△H=-（a+c-b）kJ•mol-1；

故答案为：-（a+c-b）；

（3）①KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，而浓盐水杀菌不是利用强氧化性，故ab正确；

故答案为：ab；

②由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；

故答案为：3；6，1，3，1，3；

总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，通过电量为Q=It=5.0A×20×60s=6000C，F=96500C/mol，电子物质的量==0.062mol，化学方程式计算可知电子转移2mol生成2molKMnO4，则电子转移0.062mol生成KMnO4物质的量也为0.062mol；质量=0.062mol×155g/mol≈9.6g

理论上可生成KMnO4质量为9；61g；

故答案为：9.6．14、醛基、羟基还原反应取代反应或【分析】【分析】（1）由化合物A的结构简式判断含氧官能团的名称；

（2）对比B、D的结构与C的分子式，可知B中-COOH被还原为-CH2OH；碳碳双键也还原加氢；

对比G；H的结构可知；G中Cl原子被取代生成H；

（3）对比D、F的结构与E的分子式，可知E为其同分异构体满足：①是苯的同系物的衍生物，则有一个苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基，其中一种水解产物也能发生银镜反应，可知是甲酸某酯；③有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6：3：2：1，分子中共有12个氢原子，侧链含有3个甲基；-OOCH，且苯环上的2个H原子，应为对称结构，其中2个甲基处于对称结构；

（4）B中羧基；酚羟基均碳酸钠反应；与足量的碳酸钠反应得到羧酸钠盐、碳酸氢钠与水；

（5）要合成化合物目标物，进行逆向分析，由结合题目合成路线中B到C的转化可知，其上一步物质为再由A到B的转化，再逆推上一步为再结合信息中碳碳双键的臭氧氧化，进而推得上一步为．

对比B、D的结构与C的分子式，B中-COOH被还原为-CH2OH，碳碳双键也还原加氢，故C的结构简式为：C中酚羟基中H原子被-CH3取代生成D，据此可知，与CH2Cl2在碱性条件下得到然后进行顺推可得合成路线．【解析】【解答】解：（1）由化合物A的结构；可知其中的含氧官能团的名称为醛基和羟基，故答案为：醛基；羟基；

（2）对比B、D的结构与C的分子式，可知B中-COOH被还原为-CH2OH；碳碳双键也还原加氢，属于还原反应；对比G；H的结构可知，G中Cl原子被取代生成H，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；

（3）对比D、F的结构与E的分子式，可知E为其同分异构体满足：①是苯的同系物的衍生物，则有一个苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基，其中一种水解产物也能发生银镜反应，可知是甲酸某酯；③有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6：3：2：1，分子中共有12个氢原子，侧链含有3个甲基、-OOCH，且苯环上的2个H原子，应为对称结构，故符合条件的同分异构体为：或

故答案为：或

（4）B中羧基、酚羟基均碳酸钠反应，与足量的碳酸钠反应得到羧酸钠盐、碳酸氢钠与水，反应方程式为：

故答案为：

（5）要合成化合物目标物，进行逆向分析，由结合题目合成路线中B到C的转化可知，其上一步物质为再由A到B的转化，再逆推上一步为再结合信息中碳碳双键的臭氧氧化，进而推得上一步为．

对比B、D的结构与C的分子式，B中-COOH被还原为-CH2OH，碳碳双键也还原加氢，故C的结构简式为：C中酚羟基中H原子被-CH3取代生成D，据此可知，与。

CH2Cl2在碱性条件下得到合成该化合物路线流程图为：

故答案为：．15、过滤法重结晶法蒸发结晶法萃取分液法、纸上层析法、蒸馏法等烧杯、玻棒、漏斗与有机酸反应，生成沉淀，使咖啡因容易提取CD分液漏斗分离回收氯仿2.8%【分析】【分析】（1）依据提纯物质的实验方法分析回答；

（2）依据过滤实验装置和操作需要的玻璃仪器分析；

（3）无水咖啡因的熔点是238℃．在植物中；咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在，加入熟石灰与有机酸反应，生成沉淀，使咖啡因容易提取；替代熟石灰需要沉淀有机酸，AB是钠盐不能沉淀有机酸，氢氧化钡和氧化钙可以沉淀有机酸进行分离；

（4）步骤2是碱性萃取分液；需要仪器为分液漏斗，将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏，控制温度分离提纯氯仿；

（5）天平读出称取粗品质量为1.4g，计算咖啡因含量．【解析】【解答】解：（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样--研碎--浸取--过滤（得可溶性被提取物质）--提纯或浓缩滤液中有效成分；提纯物质的常见方法有，过滤法；重结晶法、蒸发结晶法、萃取分液法、纸上层析法、蒸馏法等；

故答案为：过滤法；重结晶法；蒸发结晶法；萃取分液法；纸上层析法、蒸馏法等；

（2）过滤操作中所需要的玻璃仪器有烧杯；玻棒、漏斗；故答案为：烧杯、玻棒、漏斗；

（3）咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在；加入熟石灰与有机酸反应，生成沉淀，使咖啡因容易提取，步骤1中，加入熟石灰的作用是与有机酸反应，生成沉淀，使咖啡因容易提取；替代熟石灰需要沉淀有机酸，AB是钠盐不能沉淀有机酸，氢氧化钡和氧化钙可以沉淀有机酸进行分离，CD符合；

故答案为：与有机酸反应；生成沉淀，使咖啡因容易提取；CD；

（4）将滤液转移至蒸发皿中；浓缩至30mL；冷却；转移至分液漏斗中；加入氯仿15mL，分离弃去水层．将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，目的是分离回收氯仿，再转入小烧杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品；

故答案为：分液漏斗；分离回收氯仿；

（5）天平读出称取粗品质量为1.4g，计算样品中咖啡因的含量=×100%=2.8%，故答案为：2.8%．16、根据大气压原理，温度升高，等体积的容器里，温度越高，气体压强越大，会将红墨水向另一边推动液柱Ⅰ高于液柱Ⅱ等体积甲烷产生温室效应比二氧化碳的弱液柱Ⅰ等于液柱Ⅱ等体积甲烷产生温室效应与二氧化碳的相同液柱Ⅰ低于液柱Ⅱ等体积甲烷产生温室效应比二氧化碳的强C【分析】【分析】（1）温室气体能减弱光的反射和散射；使气温上升，气体的压强发生改变，根据U形管内液柱相对高低判断甲烷和二氧化碳产生温室效应的强弱；

（2）根据气体的温室效应强；温度高，压强大，液面下降可有三种情况；

（3）①天然气与煤；柴油相比燃烧时生成的污染物较少；

②根据等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应；前者大，以及物质质量与物质的量之间的换算关系回答；

③燃烧天然气排放大量的二氧化碳，造成酸雨的主要因素是大量排放二氧化硫、氮氧化物．【解析】【解答】解：（1）温室气体能减弱光的反射和散射；使气温上升．如图所示的两锥形瓶相同，在相同条件下收集气体体积相同，经过相同条件下阳光照射（或人工提供强光照射）时间相同，根据U形管内液柱相对高低判断甲烷和二氧化碳产生温室效应的强弱；

故答案为：根据大气压原理；温度升高，等体积的容器里，温度越高，气体压强越大，会将红墨水向另一边推动；

（2）预测实验现象有三种情况：液柱（Ⅰ）高于液柱（Ⅱ）；等体积甲烷产生温室效应比二氧化碳的弱液柱；（Ⅰ）等于液柱（Ⅱ），等体积甲烷产生温室效应与二氧化碳的相同；液柱（Ⅰ）低于液柱（Ⅱ），等体积甲烷产生温室效应比二氧化碳的强；

故答案为：

。序号预测现象实验结论A液柱Ⅰ高于液柱Ⅱ等体积甲烷产生温室效应比二氧化碳的弱B液柱Ⅰ等于液柱Ⅱ等体积甲烷产生温室效应与二氧化碳的相同C液柱Ⅰ低于液柱Ⅱ等体积甲烷产生温室效应比二氧化碳的强（3）①天然气相对于煤和柴油；是清洁能源，故①正确；

②等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大，甲烷的相对分子质量是16，二氧化碳的相对分子质量为44，等质量的CH4和CO2，CH4的物质的量大于CO2的物质的量，CH4导致的温室效应更明显；故②正确；

③燃烧天然气排放大量的二氧化碳；是导致温室效应的重要因素之一，造成酸雨的主要因素是大量排放二氧化硫；氮氧化物，故③错误；

故选：C．17、略

【分析】(1)①Ni是28号元素，其核外有28个电子，镍原子3d、4s能级上电子为其价电子，根据构造原理知Ni原子的价电子排布式为3d84s2。②该晶胞中氢气分子个数=8×1/4+2×1/2=3，La原子个数是8×1/8=1，故该物质中氢分子和La原子个数比是3：1，则含1molLa的合金可吸附H2的数目为3NA。(2)①元素的非金属性越强其电负性越强，O、N、C、H的非金属性逐渐减弱，所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱，则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H。②对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键，所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键，故答案为：氢键；(3)原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是NO43-，其电子式为：该离子中价层电子对=4+1/2(5+3-4×2)=4，所以N原子采用sp3杂化。(4)在金刚石晶胞中含有碳原子数为8×1/8+6×1/2+4=8；在二氧化硅晶胞中，它的结构与金刚石相似，一个Si结合4个氧，所以共有32个化学键。原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构。(5)图2中为铁的体心立方结构，晶胞中含有Fe原子数目是2，其晶胞质量是，2×56/NA，铁原子半径为r，边长为a，则3a2=(4r)2，a=晶胞的体积是V=(cm)3，故其密度是g/cm3。【解析】【答案】三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；【解析】【解答】解：蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】有的固体受热时会直接升华为气体．【解析】【解答】解：一定压强下；所有物质在温度变化时不一定能表现出三态变化，如碘受热时直接升华为气体，不形成液体，故错误；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

（4）根据乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子，据此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；而甲烷为四面体结构，则甲烷的衍生物也是四面体结构；

故答案为：×；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；葡萄糖含醛基能发生银镜反应；

故答案为：×；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

故答案为：√；

（4）乙醛的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O；从组成看，等物质的量的乙醛和乙醇燃烧乙醇耗氧多；

故答案为：×；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子；其余氢原子不能电离出氢原子；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】HClO是弱电解质，但NaClO是盐，属于强电解质．【解析】【解答】解：HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故错误；故答案为：×．22、×【分析】【分析】NaCl属于离子晶体，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因为NaCl属于离子化合物，不存在分子，故错误，故答案为：×，因为NaCl属于离子化合物，不存在分子．23、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性；而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．

Ⅱ；实验室利用液一液反应制备气体的装置时；根据先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，据此进行解答．

Ⅲ；（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠；根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度，故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物；故答案为：×；

Ⅱ；在安装利用液一液反应制备气体的装置时；应该按照先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，即：先根据酒精灯高度确定铁圈高度，然后。

将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；接着再将蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，这样装置连接完毕，下一步需要检查装置气密性，最后放入药品；

故答案为：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干扰实验；在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸；

故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．24、×【分析】【分析】在水溶液中；电解质在水分子作用下电离出自由移动的离子；

在熔融状态下，电解质在电流的作用下电离出自由移动的离子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子；

故答案为：×．25、×【分析】【分析】（1）没有指明是氢气分子还是氢原子；

（2）根据二氧化碳的物质的量及分子组成分析；

（3）根据水分子中不存在氢气分子判断；

（4）根据标准状况下水的状态不是气体判断；

（5）根据影响1mol氧气体积的因素有温度和压强判断；

（6）根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的体积．【解析】【解答】解：（1）1mol氢中含有NA个氢原子；必须指明是氢气分子还是氢原子，故（1）错误；

故答案为：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子；故（2）错误；

故答案为：×；

（3）1molH2O中含有2mol氢原子和1molO；故（3）错误；

故答案为：×；

（4）在标准状况下；水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故（4）错误；

故答案为：×；

（5）由于影响气体体积的因素除了温度，还原压强，若减小压强，气体体积减小，所以1molO2在20℃时的体积不一定大于22.4L；故（5）错误；

故答案为：×；

（6）在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L；故（6）正确；

故答案为：√．四、其他(共2题，共16分)26、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：AF．27、略

【分析】根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有碳氧双键，碳氧单键。因此A的结构简式为：CH3COOCH3。【解析】【答案】（1）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH图片五、探究题(共4题，共40分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．29、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD