2025年鲁教五四新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版必修2化学下册月考试卷106考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（）A.加入KHSO4固体，v(H2)变大B.加入少量食盐水，v(H2)减小C.加入Na2CO3固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小2、某有机物中间体结构如图所示；它不能发生的反应类型是()

A.加成反应B.取代反应C.水解反应D.消去反应3、拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，下列说法中正确的是A.H—H比N≡N更牢固B.N≡N键能约为945.6kJ/molC.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D.0.5molN2和1.5molH2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2kJ4、2021年5月15日；我国“祝融号”火星车及其着陆体，成功降落火星，迈出了我国星际探测征程的重要一步。下列火星车所涉及的材料中，属于金属材料的是。

A.太阳能电池复合材料的成分石墨和硅B.控温涂层材料的成分聚酰胺C.车轮材料钛合金D.探测仪镜头材料二氧化硅5、垃圾分类在上海成为新时尚；且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（）

。

A

B

C

D

垃圾。

废易拉罐。

废塑料瓶。

废荧光灯管。

蔬菜。

垃圾分类。

可回收物。

其他垃圾。

有害垃圾。

湿垃圾。

A.AB.BC.CD.D6、下列结论错误的是。

①微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:BeA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤7、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.加入催化剂，Z点位置降低B.反应热=E+QC.加入催化剂，Y点位置降低D.加入催化剂，反应热减少8、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag；下列有关说法正确的是。

A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B.Ag2O/Ag电极为正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.原理示意图中，电流从Cu流向Ag2OD.电池工作时，OH-向正极移动评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、氮及其化合物在工农业生产；生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。

(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______，常用作制冷剂的物质是_______。

(2)实验室以固体为主要原料制备氨气，其化学方程式为_______；欲吸收尾气中的下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知难溶于)

a．b．c．d．

(3)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。

a．NO和水b．和饱和溶液c．和浓NaOH溶液。

(4)已知氮元素的常见含氧酸有和两种，请从氮元素价态角度分析实验室用NaOH溶液吸收尾气的含氮产物为_______。

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_______。10、将一定质量的铜片加入到20mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO2）。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液；产生沉淀质量与加入Na0H溶液体积（单位：mL）的关系如图所示。回答下列问题：

（1）B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______(填化学式）。

（2）收集的气体中，NO2的物质的量为______mol。

（3）铜片的质量为______g。

（4）原浓硝酸的浓度为________________mol/L。11、枸橼酸()是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。

(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。

(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。

(4)1mol枸橼酸最多消耗____molNaOH。12、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。13、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I．用图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小。

d．乙中电流从铜片经导线流向锌片。

e．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。

(3)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为___________；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。

a．锌片减少32.5gb．锌片增重32.5g

c．铜片析出1gH2d．铜片上析出1molH2

(4)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率；人们设计了如图装置。a处装置的名。

称为___________，在工作时，其内部的阳离子移向___________(填“正极”或“负极”)。

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：___________。

14、某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒；锌粉反应的速率。请回答：

（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。

（2）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。

（3）实验结束后，得到的结论是____。

（4）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

（5）探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。A．加入一定量的醋酸钠固体B．加入一定量的硫酸铜C．加入一定KNO3溶液D．加入一定体积的Na2SO4溶液评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误17、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误18、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误19、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误20、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误21、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)22、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。

(2)“气体X”的化学式是_________，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

23、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________

（2）“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________

（3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____________

（4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________；向“滤液M”中加入(或通入)____________(填母代号)；可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

a.铁b.氯气c.高锰酸钾24、是一种重要消毒剂；俗名叫灰锰氧。

Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)

回答下列问题：

(1)的结构示意图为___________。

(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为___________。

(3)滤渣1“灼烧”的目的是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。

(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是___________，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的离子方程式为：___________。

Ⅱ．实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是___________

A．G与H均为氧化产物B．实验中只作氧化剂。

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)25、将一定质量的铜片加入到20mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液；产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位:mL)的关系如图所示。回答下列问题:

(1)B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是______(填化学式)。

(2)收集的气体中，NO2的物质的量为_______mol。

(3)原浓硝酸的浓度为_______mol/L。

(4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水______g(保留两位有效数字)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.加入KHSO4固体，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H2)变大；A项正确；

B.加入少量食盐水，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H2)变小；B项正确；

C.加入Na2CO3固体，溶液中氢离子与碳酸根离子结合成生成二氧化碳和水，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H2)变小；C项正确；

D.滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v(H2)变大；D项错误；

答案选D。2、D【分析】【详解】

该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应；含有酯基，可发生水解反应；含有苯环，可发生加成反应；含有氯原子，可发生水解反应；不能发生消去反应，答案选D。3、B【分析】【详解】

A；△H=反应物的键能和-生成物的键能和；-92.4KJ/mol=Q（N≡N）+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，Q（N≡N）=946KJ/mol，大于H-H键的键能，所以，N≡N键牢固，故A错误；

B；△H=反应物的键能和-生成物的键能和；-92.4KJ/mol=Q（N≡N）+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，Q（N≡N）=946KJ/mol，故B正确；

C、催化剂只能加快化学反应速率，不影响化学平衡的移动，不能提高H2的转化率；故C错误；

D、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以0.5molN2和1.5molH2在题给条件下充分反应；放出热量小于46.2kJ，故D错误．

故选：B

【点睛】

据△H=反应物的键能和-生成物的键能和，求出N≡N键的键能，键能越大越稳定；4、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨和硅都是非金属；属于无机非金属材料，不属于金属材料，故A不符合题意；

B．聚酰胺属于有机高分子材料；不属于金属材料，故B不符合题意；

C．钛合金是钛的合金；属于金属材料，故C符合题意；

D．二氧化硅属于非金属氧化物；属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D不符合题意；

故选：C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.废易拉罐属于可回收利用的物质；物质分类合理，A不符合题意；

B.废塑料瓶属于可回收利用的物质；物质分类不合理，B符合题意；

C.废荧光灯管属于有害垃圾；物质分类合理，C不符合题意；

D.蔬菜等餐饮垃圾中含有大量水分；属于湿垃圾，物质分类合理，D不符合题意；

故合理选项是B。6、B【分析】【详解】

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径应该是S2－>Cl－>K+>Al3+；①不正确；

非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4；②正确；

非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2－>I－>Br－>Cl－；③不正确；

非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2>S>Se>Te；④正确；

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞C，则酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3；⑤正确；

同周期自左向右金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则选项⑥⑦正确。

答案选B。7、C【分析】【详解】

A.加入催化剂；只能改变反应途径，不能改变反应物；生成物的能量，因此Z点位置不变，A错误；

B.反应热等于反应物与生成物的能量差；根据图像可知反应热Q=+Q，B错误；

C.加入催化剂；可以降低反应的活化能，使反应在较低的能量条件下进行，因此Y点位置降低，C正确；

D.由于催化剂不能改变反应物；生成物的能量；所以加入催化剂，反应热不变，D错误；

故合理选项是C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量；A项错误；

B．由化学方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可知，Ag2O转化为Ag，化合价降低，发生还原反应，Ag2O/Ag电极为正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；B项正确；

C．Ag2O/Ag电极为正极，Cu电极作负极，则电流从Ag2O流向Cu；C项错误；

D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则OH-向负极移动；D项错误；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，氮气含有氮氮三键，键能大，因此常用作保护气的物质是N2(或“氮气”)，液态氨气气化时吸收大量的热，因此常用作制冷剂的物质是液氨；故答案为：N2(或“氮气”)；液氨。

（2）实验室以和Ca(OH)2固体加热反应得到CaCl2、NH3、H2O，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾气中的由于氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，尾气处理时要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列装置中不可选用b；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。

（3）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验，其主要是极易溶于水或极易反应，造成烧瓶内外压强较大压强差，a．NO和水不反应，不能形成喷泉，故a不符合题意；b．和饱和溶液，两者不溶液不反应，不能形成喷泉，故b不符合题意；c．和浓NaOH溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；形成较大压强差，能形成喷泉，故c符合题意；综上所述，答案为：c。

（4）氮元素的常见含氧酸有和两种，两种酸的价态为+3、+5价，而中氮的价态为+4价，实验室用NaOH溶液吸收尾气，说明氮的化合价既要升高又要降低，则反应的含氮产物为NaNO3和NaNO2；故答案为：NaNO3和NaNO2。

（5）在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体即生成氮气和二氧化碳，其反应的化学反应方程式2NO＋CON2＋CO2表示这个过程；故答案为：2NO＋CON2＋CO2。【解析】(1)N2(或“氮气”)液氨。

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob

(3)c

(4)NaNO3和NaNO2

(5)2NO＋CON2＋CO210、略

【分析】【详解】

开始加入氢氧化钠溶液时无沉淀生成，说明Cu与硝酸反应时硝酸过量，A点是剩余的硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠溶液和Cu与HNO3反应生成的Cu（NO3）2的混合液，B点是Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液恰好生成沉淀的最大点，B点的溶质全是NaNO3。

（1）根据上述可知：B点Cu2+完全沉淀，溶液中只有Na+和NO3-，故溶质只有NaNO3。

（2）混合气体共896m，物质的量为0.04mol。设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则有x+y=0.04；又根据从A点到B点，Cu2+消耗了100ml的氢氧化钠溶液可知Cu的物质的量为0.1*1/2=0.05mol。根据得失电子守恒还有3x+y=0.05*2，y=0.01mol。所以NO2的物质的量为0.01mol。

（3）根据从A点到B点，Cu2+消耗了100ml的氢氧化钠溶液可知Cu的物质的量为0.1*1/2=0.05mol；所以铜的质量为0.05*64g=3.2g。

（4）HNO3在反应中一部分转化为NO、NO2，另一部分转化为硝酸钠，根据原子守恒有：HNO3的物质的量等于生成的气体NO2、NO的物质的量和NaNO3的物质的量之和，n=0.04+0.26*2=0.3mol，所以硝酸的浓度为0.3/0.02=15（mol/L）【解析】NaNO30.013.21511、略

【分析】【分析】

(1)从有机化合物和无机化合物的概念判断；

(2)从分子的结构中找出含氧官能团是羧基和羟基；

(3)分子中含有羧基；具有酸性，利用酸的化学性质使指示剂变色；

(4)根据1mol羧基消耗1mol氢氧化钠解答；

【详解】

(1)根据所给出的结构简式可知，化学式为C6H8O7；属于有机化合物；

(2)根据有机物的分子结构可知；含氧官能团为羧基和羟基；

(3)紫色石蕊溶液显红色；说明该物质显酸性，由于枸橼酸属于有机酸，具有酸的通性；

(4)1mol枸橼酸中含有3mol羧基，因此最多消耗3molNaOH。【解析】①.有机化合物②.羟基③.酸④.312、略

【分析】【详解】

(1)锌比银活泼，所以锌是负极，电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。则锌片上发生的电极反应式为银片上发生的电极反应式为

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，由于电池工作中银电极不发生变化，则减小的13g为溶解消耗的锌，则转移电子的物质的量为0.4mol，按得失电子数守恒，则生成H2的物质的量为0.2mol，体积(标准状况)为=4.48L，电子转移数目是0.4NA。【解析】4.48L0.4NA13、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原电池；没有形成闭合回路，a错误；

b．铜不与稀硫酸反应，不会有气泡出现，b错误；

c．甲、乙烧杯中都是Zn与稀硫酸反应生成氢气，c(H+)均减小；c正确；

d．乙中形成原电池；Cu是正极，Zn是负极，所以电流从铜片经导线流向锌片，d正确；

e．乙形成原电池；阴离子向负极Zn移动，e错误。

故选：cd。

(2)甲为金属Zn与稀盐酸的反应；反应放热，故甲能量转化为化学能转化为热能；乙为原电池，故能量转化为化学能转化为电能；

(3)Zn为负极，反应的过程中失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2当乙中产生1.12L标准状况下气体时，对应为0.05mol气体，生成1mol气体转移2mol电子，所以生成0.05mol气体时，转移0.1mol电子，根据n=N=0.1NA，所以通过导线的电子数为0.1NA；根据Zn+2H+=Zn2++H2电路导线上通过电子1mol时，根据反应的物质的量之比等于系数之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．锌片减少32.5g时，根据n=所以对应物质的量为0.5mol，a正确；

b．锌片质量应减轻，b错误；

c．铜片出现0.5molH2；对应质量为1g，c正确；

d．由分析可知，铜片上析出0.5molH2；

故选ac。

(4)a为盐桥；起连通作用；原电池工作时，阳离子移向正极；

Ⅱ．原电池工作时，阴离子移向负极，所以A是负极，甲烷在A处通入，反应过程中化合价升高；甲烷在燃烧过程中生成CO2，与KOH反应生成K2CO3，所以电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】cd化学能转化为热能化学能转化为电能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac盐桥正极ACH4-8e-+10OH-=+7H2O14、略

【分析】【分析】

（1）

根据装置的特点可知；图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。

（2）

若测定反应速率；则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。

（3）

由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率；所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）

由于气体的体积受压强的影响大；所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题意；B.加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的Na2SO4溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。【解析】（1）分液漏斗。

（2）收集到气体的体积。

（3）其他条件相同时；锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。

（4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平。

（5）AD三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；17、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。18、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。19、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。21、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、工业流程题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水，CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗。

【详解】

(1)“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水，发生反应的化学方程式是CaO+H2O==Ca(OH)2。故答案为：CaO+H2O==Ca(OH)2；

(2)制浆时生成了Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气，“气体X”的化学式是NH3，生成气体X发生反应的化学方程式是2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案为：NH3；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；

(3)从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：冷却结晶或降温结晶；漏斗。【解析】①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.NH3③.2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④.冷却结晶或降温结晶⑤.漏斗23、略

【分析】【详解】

考查化学工艺流程，（1）Cu2S中Cu显＋1价，S显－2价，都具有还原性，FeCl3中Fe3＋具有强氧化性，根据流程，浸取发生的离子反应是Cu2S＋4Fe3＋=2Cu2＋＋4Fe2＋＋S；（2）根据辉铜矿的成分，含有少量的脉石，SiO2不与FeCl3发生反应，因此矿渣中还含有SiO2；苯的沸点较低，温度过高，苯易挥发，温度过低，反应速率慢或溶解度小；（3）置换过程过滤后，得到固体物质是Cu和Fe，Cu和Fe与硝酸反应生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO的目的是调节件pH，促使Fe3＋水解，生成氢氧化铁沉淀；Cu(NO3)2溶液中Cu2＋发生水解，Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋，加入硝酸，抑制Cu2＋水解；（4）氮的氧化物与氧气、H2O反应生成HNO3，硝酸是循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3；置换中发生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu、Fe＋2FeCl3=3FeCl2，滤液M中成分是FeCl2，根据流程图，FeCl3是循环物质，即需要加入Cl2，把FeCl2氧化成FeCl3，故选项B正确。【解析】①.Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S②.SiO2③.温度过高苯易挥发，温度过低矿渣中硫的溶解速率或溶解度小④.调节溶液的pH，促进Fe3+水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀⑤.抑制Cu2+的水解⑥.4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3⑦.b24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由题给流程可知；废旧锌锰电池拆分粉碎后得到含有氯化锌；二氧化锰、氯化铵和碳粉的固体混合物，向混合物中加入水水浸，过滤得到含有氯化锌、氯化铵的滤液1和含有二氧化锰、碳粉的滤渣1；滤渣1经灼烧将碳转化为碳的氧化物除去得到二氧化锰烧渣，向烧渣中加入氯酸钾、氢氧化钾熔融反应后，水浸得到锰酸钾溶液，向锰酸钾溶液中通入过量的二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰和碳酸氢钾，过滤得到含有高锰酸钾、碳酸氢钾的滤液和二氧化锰滤渣；

Ⅱ．由题给转化关系可知；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，则G为氧气；向锰酸钾和二氧化锰固体中加入浓盐酸，浓盐酸与锰酸钾、二氧化锰共热反应生成氯化镁、氯化钾和氯气，则H为氯气。

【详解】

(1)钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为故答案为：

(2)这种锌锰电池放电时，锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应