2025年北师大版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关的说法错误的是A.属于极性分子B.空间结构模型：C.电子式为D.含有极性键2、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是A.AsH3分子中有未成键的电子对B.AsH3是非极性分子C.AsH3是强氧化剂D.AsH3分子中的As－H键是非极性键3、下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W；X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素；X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是。

A.原子半径Z＞Y＞X＞WB.氢化物沸点Z＞XC.第一电离能Y＞W＞XD.WH4Z中含有离子键、极性键和配位键4、下列性质的比较正确的是A.单质的熔点：B.电负性：C.第一电离能：D.微粒半径：5、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.1molP4含有P-P键的个数为4NAB.1molSiC中含有C-Si键的个数为2NAC.1molSiO2中含Si-O键的个数为2NAD.含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA6、铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示；下列有关说法不正确的是。

A.二价铁离子的基态电子排布式为B.图1中氮原子的配位数为6C.更稳定的Cu替代型产物的化学式为D.当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2gD216O所含的中子数和电子数不相等B.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NAC.铜粉与足量硫磺加热反应，32g铜失去的电子数为NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的共用电子对总数为8NA评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形9、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子10、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X5611、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是A.W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物B.简单离子半径：Z＞Y＞XC.W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂D.含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒12、在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是A.共价键具有饱和性B.共价键具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金属元素原子构成的13、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是。

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1D.晶体中所有原子之间都以离子键结合14、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物15、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同16、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素；其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。

(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是___________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(4)W的基态原子的价电子排布式为___________。

(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y键吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式：___________。

18、某种钛酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于___________位置，与Co紧邻的O的个数为___________。若晶胞中Co与O之间的最短距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

19、如何用杂化轨道理论解释分子的空间结构_____？20、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：。元素符号HCOFMgAlCl电负性2.12.53.54.01.21.53.0

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应；利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

21、(1)如图所示为二维平面晶体结构示意图，化学式为的晶体是______。(填序号)。

(2)如图为金属铜的晶胞；请完成下列各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是______。

②设该晶胞立方体的边长为Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为为阿伏加德罗常数的值，则______(用a、ρ表示)。22、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族；Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)；有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时；硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油；耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中；镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)24、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了等多种元素。请回答：

氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为____；与最短核间距为____

25、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

26、键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为键的键能为根据热化学方程式：则键的键能是___________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．中键为极性键，氨为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为据此分析.氨为三角锥形，为极性分子，A正确；

B．由于氨为三角锥形故其空间结构模型为B错误；

C．氨中原子和原子形成键，且原子上还有一个孤电子对，故电子式为C正确；

D．键为极性共价键，D正确；

故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．As原子最外层有5个电子；其中3根分别与氢原子形成共价键，剩余一对电子未参与成键，故A正确；

B．砷化氢分子构型是三角锥形；所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C．处于最低价态的元素具有强还原性；As为-3价，处于最低价态，具有强还原性，故C错误；

D．不同种元素之间形成的共价键极性键；故D错误；

综上所述答案为A。3、D【分析】【分析】

W；X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素；X和Z同主族，X、Z都能形成1个共价键，X是F元素、Z是Cl元素；W形成3个共价键，Y形成5个共价键，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，Y是P元素、W是N元素。

【详解】

A．电子层数越多半径越大；电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径P＞Cl＞N＞F，故A错误；

B．HF分子间能形成氢键；所以氢化物沸点HF＞HCl，故B错误；

C．第一电离能F＞N＞P；故C错误；

D．NH4Cl由、Cl-构成，所以含有离子键，中N和H通过极性键和配位键结合；故D正确；

选D。4、A【分析】【详解】

A．同主族的金属元素从上到下；金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确；

B．同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性F>O>N>C；故B错误；

C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能Na

D．微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径故D错误；

故选：A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．P4是正四面体结构，1molP4含有P-P键的个数为6NA；故A错误；

B．1个Si与四个C形成共价键，平均每个Si拥有4×=2个共价键，同理，平均每个C拥有4×=2个共价键，1molSiC中含有C-Si键的个数为4NA；故B错误；

C．1个Si与四个O形成共价键，平均每个Si拥有4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA；故C错误；

D．1个C与四个C形成共价键，平均每个C拥有4×=2个共价键，含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA；故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁原子失去4s能级上的2个电子，二价铁离子的基态电子排布式为故A正确；

B．图1中氮原子的上下左右前后各有1个铁原子；氮原子的配位数为6，故B正确；

C．晶胞中Fe原子个数：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更稳定的Cu替代型产物的化学式为故C错误；

D．由图1将顶点置于体心，即当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心；故D正确；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．一个D216O分子中有10个中子，10个质子，10个电子，故2gD216O所含的中子数和电子数相等；A错误；

B．由电荷守恒，故故而溶液中NH与H+离子数之和大于NA；B正确；

C．铜粉与足量硫磺加热反应生成Cu2S，32g铜即0.5mol铜失去的电子数为0.5NA；C错误；

D．标准状况下；乙醇是液体，22.4L乙醇物质的量未知，无法计算含有的共用电子对总数，D错误；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

略10、CD【分析】【分析】

【详解】

略11、AB【分析】【分析】

黄绿色气体单质Z为氯气，则Z为Cl元素；WX会与血红蛋白结合导致人体中毒，则WX为CO，所以W为C元素，X为O元素；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具，淡黄色氧化物为Na2O2，则Y为Na元素；在高温下，向金红石与C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有气体环境和加热条件下，用Na与TiCl4反应可得钛。据此分析解题。

【详解】

经分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．C的氢化物除了甲烷还有很多；烃类都是C的氢化物，有些烃的沸点高于水，故A错误；

B．电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，故简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．C与Cl形成的化合物CCl4可用做工业上的重要有机溶剂；故C正确；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故D正确；

故选AB。12、AB【分析】【详解】

由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合；故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，且不是所有化合物；所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构；

综上所述答案为AB。13、AC【分析】【详解】

A.根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，晶胞中与每个K＋距离最近的O2－有6个；故A正确；

B.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的超氧根离子的个数为1+12×=4；故B错误；

C.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的超氧根离子的个数为1+12×=4，则KO2中钾离子和超氧根离子个数比为4:4=1：1；故C正确；

D.超氧化钾晶体是离子化合物；阴；阳离子分别为钾离子和超氧根离子，晶体中钾离子和超氧根离子间形成离子键，超氧根离子中氧氧键为非极性键，故D错误；

故选AC。14、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。16、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

X元素的一种核素的质量数为12；中子数为6，可知X为C；由Y元素是动植物生长不可缺少的；构成蛋白质的重要组成元素知Y为N；由Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族，知Z为S；由W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，知W为Fe；所以X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N键；其中有1个σ键；2个π键。故答案为：1∶2

(2)C的非金属性比N的弱；故C—H键和N—H键中极性较强的是N—H键。同一周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，因此C的第一电离能比N的小。故答案为：N—H；小。

(3)C与浓硫酸加热时反应生成CO2、SO2和H2O。故答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为3d64s2.；故答案为：3d64s2.；

(5)由N4分子结构可知，1个N4分子中含有6个N—N键，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案为：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-118、略

【分析】【详解】

CoTiO3晶胞中Co处于各顶角位置，则Co的数目为由晶体的化学式CoTiO3可知晶胞中O的数目为3，Ti的数目为1，结合题图1可知O处于面心位置，Ti处于体心位置。由题图1可知与Co紧邻的O的个数为12。若晶胞中Co与O之间的最短距离(面对角线长度的一半)为anm，则晶胞参数为cm，该晶体的密度：【解析】面心1219、略

【分析】【详解】

基态铍原子的核外电子排布式为从表面上看铍原子似乎不能形成共价键，但是在激发态下，铍原子轨道上的一个电子可以进入空轨道，经过杂化形成两个杂化轨道；如图所示。

铍原子的两个杂化轨道分别与两个氯原子的轨道重叠形成两个键；由于杂化轨道间的夹角为180°，所以分子的空间结构为直线形；如图所示。

【解析】基态铍原子的核外电子排布式为从表面上看铍原子似乎不能形成共价键，但是在激发态下，铍原子轨道上的一个电子可以进入空轨道，经过杂化形成两个杂化轨道；如图所示。

铍原子的两个杂化轨道分别与两个氯原子的轨道重叠形成两个键；由于杂化轨道间的夹角为180°，所以分子的空间结构为直线形；如图所示。

20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据表格可知；O的电负性大于Cl的，电负性越强，非金属性越强，因此非金属性O＞Cl；

(2)电负性相差越大；越容易形成离子键，由表格数据可知，Mg和F电负性相差最大，容易形成离子键；

(3)Y基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3；该元素是N；电负性在C和O之间，因此2.5＜电负性(N)＜3.5；

(4)OF2中F为-1价，因此O为+2价；根据价层电子对互斥理论，O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，因此OF2空间构型是V形；正负电荷中心不重合，是极性分子；

(5)ICl中，Cl的电负性大于I，因此Cl更容易结合苯环的H，形成HCl，故产物为和HCl；

(6)根据洪特规则，轨道全空、半满、全满时更稳定，Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高。【解析】＞MgFN2.5＜电负性(N)＜3.5+2极性HClAl的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高21、略

【分析】【详解】

(1)①中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被3个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中x原子的实际个数是则表示的化学式是②中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被2个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中X原子的实际个数是则表示的化学式是答案选②；

(2)①用“均摊法”求解，该晶胞“实际”拥有的铜原子数为

②【解析】①.②②.4③.22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ga与B同族，其在周期表中的位置为第四周期第IIIA族，故Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s