2025年人教版PEP八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室用足量CO高温还原16g氧化铁，则消耗CO的质量为（）A.大于8.4gB.等于8.4gC.小于8.4gD.无法确定2、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为（）A.N2B.NO2C.N2O5D.N2O3、某学生测定下列数据合理的是（）A.用100mL量筒量取7.5mL水B.用10mL量筒量取8.5mL水C.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.56gD.用烧杯量取200.0mL的盐酸4、“让邵阳茶油飘香全国”茶油中所含柠檬醛rm{(}化学式为rm{C_{10}H_{16}O)}能抑制黄曲霉菌的活性，对冠脉，心血管病有较好疗效。下列关于柠檬醛叙述正确的是rm{(}rm{)}A.柠檬醛是由rm{10}个碳原子、rm{16}氢原子和rm{l}个氧原子构成B.柠檬醛中，碳、氢、氧元素的质量比为rm{10}rm{16}rm{1}C.柠檬醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，但它不属于氧化物D.柠檬醛中，氧元素的质量分数最小5、下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是()A.原子和离子通过得失电子可以实现相互转化B.金属原子失去电子后会形成阳离子C.原子的质量主要集中在原子核上D.分子可以分解成原子，原子不能再分6、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是rm{(}rm{)}A.花香四溢--分子在不停运动B.热胀冷缩--分子的大小随温度变化而改变C.酒精挥发--分子间距增大D.氢气和氧气反应生成水--分子发生了变化7、下列反应中属于中和反应的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(OH)_{2}+2HCl篓TCaCl_{2}+2H_{2}O}B.rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O}C.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}8、化学知识可以帮助我们远离灾害，以下做法不合理的是rm{(}rm{)}A.使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭B.实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里C.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风D.高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

10、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

11、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

12、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.8}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是rm{14.4g}则无rm{X}生成13、下列反应中属于分解反应的有rm{(}rm{)}A.氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水B.水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氧气rm{+}氢气C.碳酸rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳D.氢气rm{+}氧化铁rm{xrightarrow{{赂脽脦脗}}}铁rm{+}水14、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳15、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、用元素符号或化学式填空①5个二氧化碳分子____②氦气____③3个钾原子____④钠离子____⑤4个硫酸根离子____⑥标出NaClO中氯元素的化合价____17、化学老师准备了下列仪器让同学们练习实验操作：①量筒②试管③烧杯④酒精灯⑤广口瓶⑥胶头滴管．用上述仪器的序号填空（只填一个）．

用来吸取和滴加少量的液体的仪器是____；可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是____；给物质进行加热的仪器是____；④储存固体药品的仪器是____．18、学习化学离不开化学探究活动，其基本环节大体应包括____________、____________、____________、____________、____________．19、rm{2013}年rm{5}月rm{9}日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠rm{(NaNO_{2})}当成食盐和进面里；导致多人中毒．

rm{(1)NaNO_{2}}中rm{N}元素的化合价为______．

rm{(2)NaNO_{2}}中氮、氧元素的质量比为______．20、结合下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出仪器的名称rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)1909}年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气rm{(NH_{3}).}常温下；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨气和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．

rm{垄脵}从以上信息中你能总结出氨气的物理性质是______rm{(}写出一条即可rm{)}

rm{垄脷}实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用______装置，若使用装置rm{H}收集氨气，则气体应从______rm{(}填rm{e}或rm{f)}通入rm{.}同学们一致认为，选择rm{C}装置收集氨气不合理；理由是______

rm{垄脹}实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用______rm{(}填物质名称rm{)}吸收．

rm{(3)}若用rm{F}装置收集和储备氧气，氧气应从______端通入．21、铁及其化合物在生活中有重要的作用rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是____rm{.}为防止集气瓶破裂，常采取的措施是____．

rm{(2)}已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁rm{.}将生锈的铁钉rm{(}铁锈的主要成分是rm{Fe_{2}O_{3})}放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式____，溶液中的金属阳离子是____rm{(}用符号表示rm{)}．

rm{(3)}高炉炼铁中，焦炭的作用是____rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

rm{(4)}把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余rm{.}下列说法正确的是____rm{(}填写字母序号rm{)}．

A.剩余固体肯定含有银。

B.剩余固体肯定是银和铜。

C.反应后溶液中一定有rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}

D.反应后溶液中一定有rm{Ag^{+}}和rm{Cu^{2+}}．22、给试管加热时，应先____加热，再____加热．评卷人得分四、简答题(共1题，共2分)23、在化学反应前后rm{垄脵}原子的数目rm{垄脷}分子的数目rm{垄脹}元素的种类rm{垄脺}原子的种类rm{垄脻}分子的种类rm{垄脼}物质的种类rm{垄脽}物质的状态rm{垄脿}物质的体积rm{垄谩}物质的质量总和其中，肯定不会发生变化的是_____________，肯定发生变化的是_____________，可能发生变化的是___________。评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)24、掌握好分类规律和加强对实验的理解是学好初中化学的重要途径．

rm{(1)}在下列各组物质中：rm{垄脵}洁净的食盐水rm{垄脷}液氧rm{垄脹}铁rm{垄脺}冰水混合物rm{垄脿}四氧化三铁rm{垄脼}蒸馏水；属于混合物的是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{(2)}在测定空气中氧气含量的实验中rm{(}如图rm{)}红磷要稍过量的目的是：______；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水会倒流至集气瓶并上升约rm{dfrac{1}{5}}高度，由此可推断集气瓶内剩余气体的性质有rm{(}物理、化学性质各写一条rm{)}______．25、如图为电解水的装置图；某同学用此装置来探究水的变化．请你和他一起完成下列问题：

（1）甲为电源的______极，打开电源开关，几分钟后在a、b管中生成的气体的体积如图所示．则a管中的气体是______．证明a管中的气体的最简便的方法是______．

（2）一段时间后若a试管得到10mL气体，则b试管中约得到______mL气体；该气体为______．两种气体聚集在玻璃管上部，由此说明两种气体具有的性质为。

______．

（3）写出该反应的文字表达式______

评卷人得分六、探究题(共3题，共15分)26、探究实验室制取气体的方法。

实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体；小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究．请你参与她探究过程并回答有关问题．

小婷同学首先查阅了相关资料；获得了如下信息：

①乙炔（C2H2）是一种无色；无味、无嗅的气体；比空气轻，微溶于水，易燃烧．

②（A）天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4C2H2+3H2

（B）固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（1）实验室应选择制取乙炔气体的反应是______（填“A”或“B”），选择该反应的理由是______

（2）实验室中有以下两套气体的发生装置．

制取乙炔应选择的装置是______（填“甲”或“乙”）．

你选择此装置的理由是______．

（3）实验室中收集乙炔气体可采用的方法是______，选择此方法的理由是______．

（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是______（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式是______．收集满气体的集气瓶应该______放在桌面上．写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的化学方程式______．27、实验室中；利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题题。

rm{(1)}写出上述标号仪器的名称rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}向气体发生装置内加入药品前；应该进行的操作是______．

rm{(3)}林月用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的rm{A}作为发生装置，rm{A}装置中还缺少棉花；加棉花的作用是______________________________．

rm{(4)}若实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是______rm{(}填序号rm{)}

A.生成物中只有氧气rm{B.}不需加热rm{C.}需加热rm{(5)}实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是______；用双氧水制氧气，选择的发生装置是______rm{.}

rm{(6)}收集氧气的装置可以选用______rm{(}填序号rm{)}若选用rm{E}装置收集氧气，实验结束时，应______________________________rm{.(}填“先熄灭酒精灯后取导管”或“先取导管后熄灭酒精灯”rm{)}

rm{(7)}小明在用加热高锰酸钾的方法制取氧气，采用排水集气法收集氧气，应该等到________________________才能收集氧气。28、某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用：

rm{垄脵A}rm{B}试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液；

rm{垄脷}向rm{A}中加入rm{1}克红砖粉rm{.}分别将带火星的木条放置在rm{A}rm{B}试管口，rm{A}管口木条复燃，rm{B}管口木条不复燃；

rm{垄脹}反应结束后，将rm{A}中混合物过滤；洗涤、烘干得到滤渣；

rm{垄脺}观察滤渣的颜色和状态；

rm{垄脻}称量滤渣的质量为rm{1}克；

rm{垄脼}将滤渣加入到rm{B}试管中；伸入带火星木条，木条复燃．

请回答：

rm{(1)}通过实验rm{垄脷}你得出的结论是：______．

rm{(2)}设计实验rm{垄脼}的目的是：______．

rm{(3)}若省掉步骤rm{垄脻}能否达到实验目的？______rm{.}你的理由是______rm{.}若省掉步骤rm{垄脼}能否到达实验目的？______rm{.}你的理由是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【解答】解：设还原16g氧化铁；反应的一氧化碳质量为x．

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

84160

x16g

=

x=8.4g

因为反应开始要通入一氧化碳排净试管空气；防止发生爆炸，实验完毕要通一氧化碳至试管冷却为止，防止生成的铁被氧化，所以实际消耗的一氧化碳大于8.4g；

故选：A．

【分析】根据一氧化碳还原氧化铁的步骤，结合方程式分析即可．2、A【分析】【解答】解：由反应的化学方程式2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑；反应前后各原子的个数为。

反应前反应后。

硫原子11

钾原子22

氮原子20

氧原子66

碳原子33

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个氮原子，则物质X的化学式为N2；

故选A．

【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．3、B【分析】【解答】解：A；量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次；二是量程要与液体的取用量最接近，用100mL量筒量取7.5mL水，误差太大，应用10mL的量筒量取，故选项说法错误．

B；量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次；二是量程要与液体的取用量最接近，应用10mL量筒量取8.5mL水，故选项说法正确．

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.56g，故选项说法错误．

D；量取200.0mL的盐酸；应使用量筒，故选项说法错误．

故选：B．

【分析】A；量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次；二是量程要与液体的取用量最接近．

B；量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次；二是量程要与液体的取用量最接近．

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，不能精确到0.01g，进行分析判断．

D、根据量取一定体积的液体应使用量筒，进行分析判断．4、C【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】A.柠檬醛是由分子构成的而不是由原子直接构成的；故A错误；

B.柠檬醛中，碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕10)}rm{(1隆脕16)}rm{16neq10}rm{16}rm{1}故B错误；

C.氧化物是由两种元素组成的化合物；而柠檬醛是由碳；氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故C正确；

D.柠檬醛中，碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕10)}rm{(1隆脕16)}rm{16=120}rm{16}rm{16}可见其中氧元素的质量分数与氢元素的质量分数相等，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本题考查了分子、原子与离子的相关知识，掌握离子的形成过程、原子与离子的关系、原子的结构是解题的关键。【解答】A.原子通过得、失电子形成阴、阳离子；阴、阳离子通过失、得电子形成原子，故A说法正确；B.金属原子的最外层电子数一般少于rm{4}个，在化学反应中易失去最外层电子形成带有正电荷的阳离子，故B说法正确；C.原子是由原子核和核外电子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；D.分子可以分成原子，原子又可以分成原子核和核外电子，故D说法错误。故选D。【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}花香四溢是因为分子在不停运动；花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便感觉的香味，故此项正确。

B；热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变；分子的大小不发生变化，故此项说法错误。

C；酒精挥发是因为分子的不断运动；使酒精分子间的间隔变大，故此项解释正确。

D；氧气和氢气反应生成水是化学变化；物质发生化学变化时，构成物质的分子发生变化，故此项正确。

故选：rm{B}

根据分子的基本性质回答；分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生改变．

能准确利用分子的各种性质来解释日常现象，主要是分子的运动和分子的间隔用的比较多．【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A}盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应；故A正确；

B；氧化铁与盐酸的反应；氧化铁为金属氧化物，不是中和反应，故B错误；

C；盐酸与碳酸钠的反应；碳酸钠属于盐，不是中和反应，故C错误；

D；二氧化碳与氢氧化钙的反应；二氧化碳属于非金属氧化物，不是中和反应，故D错误；

故选：rm{A}

根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应rm{.}判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱；二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．

本题考查了酸碱中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}使用蜡烛时不慎使书本着火；应用湿布盖住，可以使书本隔绝氧气而熄灭，故做法合理．

B；实验时；应把没有用完的白磷放到指定的容器里，不应丢进垃圾筐里，故做法不合理．

C；厨房燃气具有可燃性；漏气时要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故做法合理．

D；湿毛巾有类似防毒面具的功能；可防止吸入有毒气体或烟尘，因此用湿毛巾捂住口鼻；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面，故做法合理．

故选：rm{B}．

A；根据灭火的原理判断．

B；根据剩余药品的处理原则分析．

C；根据厨房燃气管漏气时的处理方法分析；要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火．

D；根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．

“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提．【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)9、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

10、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

11、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

12、AD【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法、化学方程式的计算是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项正确；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}克丙醇rm{X}设rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃烧需要氧气的质量为rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃烧需要氧气的质量为rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正确。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}13、BC【分析】解：

A、在反应氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水；反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，所以错误．

B、在反应水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氧气rm{+}氢气中；反应物是水一种物质，生成物是氧气和氢气两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

C、在反应碳酸rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳中；反应物是碳酸一种物质，生成物是水和二氧化碳两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

D、在反应氢气rm{+}氧化铁rm{xrightarrow{{赂脽脦脗}}}铁rm{+}水中；是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以错误．

故选：rm{BC}．

根据分解反应；化合反应、置换反应的定义判断；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应．

反应类型是初中化学的基本概念之一，也是考查的重点和热点之一，理解它们的概念，了解分类的依据，掌握它们间区别和联系是解决该类习题的关键．【解析】rm{BC}14、BC【分析】解：rm{A}水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BC}15、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【解析】试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。（1）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故5个二氧化碳分子表示为5CO2；（2）氦气属于稀有气体单质，是直接用元素符号表示其化学式的，故其化学式为He。（3）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故3个钾原子表示为3K；（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，正负号在后，“1”要省略；由于钠离子带一个单位的正电荷，故表示为Na+；（5）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故4个硫酸根离子表示为4SO42-；（6）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，由于NaClO中氯元素的化合价为+1价，故表示为考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】①5CO2②He③3K④Na+⑤4SO42-⑥+117、⑥|②|④|⑤【分析】【解答】解：胶头滴管用来吸取和滴加少量的液体；试管可在酒精灯火焰上直接加热；酒精灯是能给物质进行加热的仪器；储存固体药品的仪器是广口瓶．故答案为：⑥；②；④；⑤．

【分析】根据常用实验仪器的用途及使用方法进行解答本题．18、略

【分析】解：科学探究的基本环节包括提出问题、建立假说、收集证据、获得结论、反思评价，故答案：提出问题；建立假说；收集证据；获得结论；反思评价【解析】提出问题;建立假说;收集证据;获得结论;反思评价19、略

【分析】解：rm{(1)}钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设rm{NaNO_{2}}中rm{N}元素的化合价为rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕2=0}则rm{x=+3}价．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，rm{NaNO_{2}}中氮、氧元素的质量比是rm{(14隆脕1)}rm{(16隆脕2)=7}rm{16}

故答案为：rm{(1)+3}rm{(2)7}rm{16}．

rm{(1)}根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合rm{NaNO_{2}}的化学式进行解答本题．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．【解析】rm{+3}rm{7}rm{16}20、试管；集气瓶；常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；A；e；氨气的密度小于空气；硫酸溶液；c【分析】解：rm{(1)}试管是常用的反应容器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；

rm{(2)}由题目的信息可知，氨气的物理性质是：常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，因此需要加热；若使用装置rm{H}收集氨气，则气体应从短管进入，同学们一致认为，选择rm{C}装置收集氨气不合理，理由是氨气的密度小于空气；实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用硫酸溶液吸收；故答案为：rm{垄脵}常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；rm{垄脷A}rm{e}氨气的密度小于空气；rm{垄脹}硫酸溶液；

rm{(3)}若用rm{F}装置收集和储备氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：rm{c}

试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；由题目的信息可知，氨气的物理性质是：常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，因此需要加热；若使用装置rm{H}收集氨气，则气体应从短管进入，同学们一致认为，选择rm{C}装置收集氨气不合理，理由是氨气的密度小于空气；实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用硫酸溶液吸收；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}若用rm{F}装置收集和储备氧气；氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和物质的性质等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】试管；集气瓶；常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水；rm{A}rm{e}氨气的密度小于空气；硫酸溶液；rm{c}21、(1)3Fe+2O2Fe3O4；预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2+；

(3)O2﹢CCO2、CO2﹢C2CO；

(4)A．【分析】试题分析：rm{(1)}据铁丝与氧气的反应原理书写方程式；并据铁丝燃烧实验的注意事项分析解答；

rm{(2)}铁与盐酸可反应生成氯化亚铁和氢气；据此书写方程式；将生锈的铁钉入盐酸中，首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁又与盐酸反应，且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后有铁剩余，说明盐酸和氯化铁完全反应，故得到的是氯化亚铁溶液，据此分析解答；

rm{(3)}炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应提供热量和产生还原剂rm{CO}

rm{(4)}根据铁；铜、银的活动性顺序来解答该题．

解：rm{(1)}铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是rm{3Fe+2O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；

rm{(2)}将生锈的铁钉入盐酸中，首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于复分解反应，铁又与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，方程式是：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，充分反应后有铁剩余，说明盐酸和氯化铁完全反应，故得到的是氯化亚铁溶液，溶液中的阳离子是亚铁离子--rm{Fe^{2+}}

rm{(3)}炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应生成二氧化碳，该反应放热提供热量，二氧化碳和碳在高温下产生还原剂rm{CO}与铁的氧化物反应；

rm{(4)}铁和铜的活动性都比银强；都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应；

A；由于不知道铁和铜的量；所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，正确；

B、据rm{A}分析；固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故错误；

C、铁发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无rm{Cu^{2+}}故错误；

D、反应后固体一定有银，若硝酸银未完全反应，则溶液中有rm{Fe^{2+}}rm{Ag^{+}}和rm{Cu^{2+}}若硝酸银完全反应，则溶液中无rm{Ag^{+}}故错误；

故答案为：rm{(1)3Fe+2O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；

rm{(2)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe^{2+}}

rm{(3)O_{2}漏聙C}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}漏聙C}rm{2CO}

rm{(4)A}．【解析】rm{(1)3Fe+2O}rm{(1)3Fe+2O}rm{{,!}_{2}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{4}}；预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；rm{(2)Fe+2HCl=FeCl}rm{{,!}_{2}+H}

rm{{,!}_{2}隆眉}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)O}rm{{,!}_{2}漏聙C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

rm{CO}．rm{{,!}_{2}漏聙C}22、略

【分析】

给试管内物质加热；应先进行预热，否则会使试管炸裂；再集中到有药品的部位加热．

故答案为：预热；集中到有药品的部位．

【解析】【答案】根据给试管内物体加热的注意事项来考虑本题．

四、简答题(共1题，共2分)23、①③④⑨⑤⑥②⑦⑧【分析】【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{(}反应物rm{)}的原子，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答。【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化；分子的数目、物质的状态和物质的体积可能变了，可能没变。故答案为：rm{垄脵垄脹垄脺垄谩}rm{垄脻垄脼}rm{垄脷垄脽垄脿}【解析】rm{垄脵垄脹垄脺垄谩}rm{垄脻垄脼}rm{垄脷垄脽垄脿}rm{垄脵垄脹垄脺垄谩}rm{垄脻垄脼}rm{垄脷垄脽垄脿}五、计算题(共2题，共8分)24、略

【分析】解：rm{(1)}混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的食盐水中也有食盐、水，属于混合物，故答案为：rm{垄脵}

rm{(2)}在测定空气中氧气含量的实验中rm{(}如图rm{)}红磷要稍过量的目的是：耗尽集气瓶中的氧气；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水会倒流至集气瓶并上升约rm{dfrac{1}{5}}高度；由此可推断集气瓶内剩余气体的性质有：难溶于水；不能燃烧也不能支持燃烧，与红磷不反应等性质；故答案为：耗尽集气瓶中的氧气；难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧；

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的食盐水中也有食盐、水，属于混合物；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素rm{.}在测定空气中氧气含量的实验中rm{(}如图rm{)}红磷要稍过量的目的是：耗尽集气瓶中的氧气；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水会倒流至集气瓶并上升约rm{dfrac{1}{5}}高度；由此可推断集气瓶内剩余气体的性质有：难溶于水；不能燃烧也不能支持燃烧，与红磷不反应等性质．

本考点考查了物质的分类、空气成分的测定等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{垄脵}耗尽集气瓶中的氧气；难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧25、略

【分析】

（1）与甲相连的a管内产生气体少，故甲为电源的正极，a管内产生的是氧气，b管内是氢气；氧气能使带火星木条复燃。

（2）正负极产生气体体积比为1：2；故正极产生10mL氧气时，负极产生20mL的氢气，两种气体密度比水小，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，故都聚集在玻璃管上方；

（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，文字表达式为水氢气+氧气。

故答案为：（1）正氧气．将带火星木条放在玻璃管的上方；木条复燃，说明是氧气．

（2）20氢气．密度比水小；不易或难溶于水．

（3）水氢气+氧气。

【解析】【答案】电解水正极产生氧气；负极产生氢气，且体积比为1：2．检验氧气用带火星木条，氧气不易溶于水，氢气难溶于水。

六、探究题(共3题，共15分)26、略

【分析】解：（1）天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔，还有杂质氢气，固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔；反应在室温下发生，容易控制，因此不用加热；故答案为：B；反应在室温下发生，容易控制；

（2）固体碳化钙（CaC2）与水反应；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应，因此不需要加热；故答案为：乙；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应；

（3）乙炔（C2H2）是一种无色；无味、无嗅的气体；比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；故答案为：向下排空气法（或排水法）；乙炔密度比空气小（乙炔微溶于水）．

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；收集满气体的集气瓶应该正放在桌面上，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：乙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，正；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

制取装置包括加热和不需加热两种，固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔，反应在室温下发生，容易控制，因此不用加热；乙炔（C2H2）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密