2025年沪教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学下册月考试卷51考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，向盛有1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A.A点时pH=1B.恰好完全沉淀时Ba（OH）2溶液的体积为2LC.B点时，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）D.C点时pH=142、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}的转化，必须加入氧化剂3、在由乙烯和过氧乙酸rm{(CH_{3}COOH)}制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，则原子利用率是rm{(}rm{)}A.rm{48%}B.rm{42%}C.rm{26%}D.rm{24%}4、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”rm{(}原子节约rm{)}的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是rm{(}反应均在一定条件下进行rm{)}A.rm{+C_{2}H?_{5}Cl隆煤}rm{+HCl}B.rm{+C_{2}H?_{5}OH隆煤}rm{+H_{2}O}C.rm{+CH_{2}=CH_{2}隆煤}D.rm{隆煤}rm{+HBr}rm{+H_{2}隆煤}5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C.rm{1隆陋}氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制rm{1}rm{2隆陋}二溴丙烷D.甲酸甲酯水解制甲酸和甲醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：。（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①N电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）②下列说法正确的是________。A．电能全部转化为化学能B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生C．溶液中Cu2+向阳极移动D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L。7、有下列八种晶体：A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化镁。

D．白磷E．固体氩F．氢氧化钠G．铝H．金刚石。

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是____；晶体中含有氢键的是____．

（2）由极性分子构成的晶体是____；由正四面体形分子构成的晶体是____；

含有共价键的离子晶体是____．

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是____；晶体中只含有范德华力一种作用的是____；受热熔化需克服共价键的化合物是____．8、呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，在反应中Na2O2是：______CO2是：______（填氧化剂，还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂），若有1mol的O2生成，转移了______mol的电子；Na2O2中阴阳离子个数比______；0.5molCO2中，有______mol电子，______mol碳原子，在标准状况下所占有的体积______，含有的O原子个数______，摩尔质量______．9、对于下列反应：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}如果rm{2min}内rm{SO_{2}}的浓度由rm{6mol/L}下降为rm{2mol/L}那么，用rm{SO_{2}}浓度变化来表示的化学反应速率为______，用rm{O_{2}}浓度变化来表示的反应速率为______．10、海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素；在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．

回答下列问题：

（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式____．

（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法；流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为____；

②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是____．

（3）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有____．11、下表是A、B、X、Y、Z五种有机物的有关信息：。ABXYZ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：。③能与水在一定条件下反应生成X①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：③能与水在一定条件下反应生成X①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与Z反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比X少2；②能由X氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做____，写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式___________。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有下列性质中的哪些？____（填号）：①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：____。(4)X与Z反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为____；其化学反应方程式为：____。(5)写出由X氧化生成Y的化学反应方程式：____。12、(16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。（2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为________。13、A元素的一种单质是一种重要的半导体材料；含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

（1）易与B发生化学反应的酸是______（填化学名称），该化学反应的重要应用是______．

（2）将B与纯碱混合；高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；

①写出生成D和C的化学反应方程式：______．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不______可选用的是______．

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚。

③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：______．

（3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应．100gB与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是______．

（4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应．相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为______．14、现有下列四种物质：rm{Na}rm{SiO_{2}}rm{NO_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}回答下列问题：rm{(1)}上述物质中，属于电解质的是________，可用于制造光导纤维的是________。rm{(2)NO_{2}}可导致光化学烟雾和酸雨，写出rm{NO_{2}}溶于水的化学方程式___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。评卷人得分三、其他(共6题，共12分)15、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。16、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。17、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。18、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。19、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。20、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分四、简答题(共2题，共10分)21、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图rm{1}和有关数据如下：

rm{+}rm{underset{triangle}{overset{{浓}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}}rm{+H_{2}O}

。相对分子质量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸点rm{/隆忙}水中溶解性异戊醇rm{88}rm{0.8123}rm{131}微溶乙酸rm{60}rm{1.0492}rm{118}溶乙酸异戊酯rm{130}rm{0.8670}rm{142}难溶实验步骤：

在图rm{1A}中加入rm{4.4g}的异戊醇、rm{6.0g}的乙酸、数滴浓硫酸和rm{2隆芦3}片碎瓷片rm{.}开始缓慢加热rm{A}回流rm{50min.}反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水rm{MgSO_{4}}固体，静置片刻，过滤除去rm{MgSO_{4}}固体，进行蒸馏纯化，收集rm{140隆芦143隆忙}馏分，得乙酸异戊酯rm{3.9g}．

回答下列问题：

rm{(1)}仪器rm{B}的名称是______．

rm{(2)}在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______rm{(}填标号rm{)}．

rm{a.}直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出。

rm{b.}直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出。

rm{c.}先将水层从分液漏斗的下口放出；再将乙酸异戊酯从下口放出。

rm{d.}先将水层从分液漏斗的下口放出；再将乙酸异戊酯从上口倒出。

rm{(3)}本实验中加入过量乙酸的目的是______．

rm{(4)}在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______rm{(}填标号rm{)}．

rm{(5)}本实验的产率是______rm{(}填标号rm{)}．

rm{a.30%}rm{b.40%}rm{c.60%}rm{d.90%}22、工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．

（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g）；当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=______，升高温度K将______（填“增大；减小或不变”）．

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．

A．恒温恒容，充入2molSO3B．恒温恒容，充入2molN2

C．恒温恒压，充入1molSO3D．升高温度。

（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图．下列判断中正确的是______（填字母）．

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响；且乙使用的催化剂效率较高。

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响；且甲的压强较高。

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且乙的温度较低。

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响；且甲使用的催化剂效率较高。

（4）某实验小组设想下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______．

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃；101kPa时：

SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；

H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．

写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是______．

（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比______．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)23、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。24、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：A．A点沉淀为0，为NaHSO4溶液，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；故A正确；

B．NaHSO4与Ba（OH）2恰好完全沉淀，二者物质的量之比为1：1，n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故需要Ba（OH）2溶液的体积为=2L；故B正确；

C．B点时溶液pH=7，NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量之比为2：1反应，溶液中溶质为硫酸钠，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）；故C正确；

D．NaHSO4为0.1mol，C点沉淀BaSO4为0.1mol，则需要为0.1molBa（OH）2，溶液呈碱性，混合液中氢氧根离子浓度为=mol/L，氢离子浓度为mol/L=3×10-13mol/L，溶液pH=-lg3×10-13mol=12.5；故D错误；

故选：D．

A．A点沉淀为0，为NaHSO4溶液，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据pH=-lgc（H+）计算；

B．NaHSO4与Ba（OH）2恰好完全沉淀；二者物质的量之比为1：1；

C．B点时溶液pH=7，NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量之比为2：1反应；溶液中溶质为硫酸钠；

D．NaHSO4为0.1mol，C点沉淀BaSO4为0.1mol，则需要为0.1molBa（OH）2，溶液呈碱性，计算混合液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H+）计算．

本题考查离子反应计算、溶液pH计算、离子浓度大小比较等，明确离子反应是关键，较好的考查学生分析计算能力，难度中等．【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A.}阳离子可能有还原性，如rm{Fe^{2+}}阴离子可能有氧化性，如酸性条件下rm{MnO_{4}^{-}}故A错误；

B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如rm{Ar}故B错误；

C.氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的；不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；

D.要实现rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}的转化；在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；

故选D．

A.阳离子可能有还原性；阴离子可能有氧化性；

B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强；

C.得电子多的氧化剂；其氧化性不一定强；

D.要实现rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}的转化；亚铁离子作还原剂，则必须加入氧化剂．

本题考查氧化还原反应，注意物质氧化性、还原性的强弱的判断方法，为易错点．【解析】rm{D}3、B【分析】解：乙烯和过氧乙酸rm{(CH_{3}COOH)}制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，反应方程式为：rm{C_{2}H_{4}+CH_{3}COOOH隆煤}rm{+CH_{3}COOH}可知则原子利用率是rm{dfrac{44}{44+60}隆脕100%=42%}故选B．

乙烯和过氧乙酸rm{dfrac

{44}{44+60}隆脕100%=42%}制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，反应方程式为：rm{(CH_{3}COOH)}rm{C_{2}H_{4}+CH_{3}COOOH隆煤}可知则原子利用率是rm{dfrac{44}{44+60}隆脕100%}由此分析解答．

本题考查化学反应的有关计算，注意原子利用等于目标产物的质量比上生成或反应物的总质量，比较容易．rm{+CH_{3}COOH}【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】

本题考查绿色化学，难度不大。要抓住绿色化学的特征：原子利用率为rm{100%}产物只有一种。

【解答】

原子利用率为rm{100%}即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种。

A.产物有两种；不符合“绿色化学”的思想，故A错误；

B.产物有两种；不符合“绿色化学”的思想，故B错误；

C.反应物中原子全部转化为产物；且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故C正确；

D.产物有两种；不符合“绿色化学”的思想，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机反应类型的应用。【解答】A.溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，rm{A}不符合题意；

B.甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，rm{B}不符合题意；

C.氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，rm{C}不符合题意；

D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，甲酸甲酯水解制甲酸和甲醇属于取代反应，反应类型一样，rm{D}符合题意。

故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】试题分析：（1）根据电流方向可以判断a为正极，b为负极，和电源正极相连的是阳极，则M是阳极，和电源负极相连的是阴极，则N是阴极，N极在反应过程中消耗了H2O电离出的H+，溶液呈碱性，加入酚酞试液变成红色，则N极附近呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）电解精炼Cu时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu为阴极。①根据装置图，N为阴极，电极反应式为Cu2+＋2e－=Cu；②反应过程中阳极上Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子进入溶液，活泼性比Cu差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2+能得电子成为单质，其他较活泼金属对应的离子不能得电子，电解池中电能不能全部转化为化学能，选B、D。（3）根据化学反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO412822.416V解得V=2.8L考点：考查电解原理的应用，电极反应式的书写以及粗铜精炼的有关判断。【解析】【答案】（1）N；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①Cu2+＋2e－=Cu；②B、D（3）2.87、略

【分析】

（1）属于原子晶体的化合物是A．（水晶）SiO2；有机物中含有-OH的绝大部分物质都存在氢键，如羧酸和醇，故答案为：A；B；

（2）冰醋酸结构不对称；正负电荷的中心不重合，属于极性分子；白磷是正四面体形分子；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，H；O之间以共价键结合，属于离子晶体，故答案为：B；D；F；

（3）铝能导电而不发生化学变化；固体氩晶体中只含有范德华力；（水晶）SiO2晶体受热熔化需克服共价键；故答案为：G；E；A；

【解析】【答案】（1）常见的原子晶体有：一些非金属单质；如金刚石；硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的键，称为氢键；

（2）分子中正负电荷中心不重合；从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物一定为离子晶体；

（3）金属单质能导电；分子晶体中只含有范德华力；原子晶体受热熔化需克服共价键；

8、略

【分析】解：发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，在反应中Na2O2是既是氧化剂也是还原剂，二氧化碳中各元素的化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，若有1mol的O2生成，转移了2mol的电子；Na2O2中阴离子为过氧根离子，所以阴阳离子个数比2：1；0.5molCO2中，有0.5×（6+8×2）=11mol电子，0.5mol碳原子，在标准状况下所占有的体积0.5×22.4L/mol=11.2L，含有的O原子个数0.5×2×NA=NA；摩尔质量44g/mol；

故答案为：既是氧化剂也是还原剂；既不是氧化剂也不是还原剂；2；1：2；11；0.5；11.2L；NA；44g/mol．

由方程式可知反应中只有O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂；根据化合价的变化判断电子转移的数目，由此分析解答．

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意有关物理量转化过程中公式的使用．【解析】既是氧化剂也是还原剂；既不是氧化剂也不是还原剂；2；1：2；11；0.5；11.2L；NA；44g/mol9、略

【分析】解：rm{v(SO_{2})=dfrac{6mol/L-2mol/L}{2min}=2}rm{v(SO_{2})=dfrac

{6mol/L-2mol/L}{2min}=2}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{v(O_{2})}rm{v(SO_{2})=1}rm{v(O_{2})=dfrac{1}{2}v(SO_{2})=dfrac{2;molcdotL-1cdotmin-1}{2}=1mol?L^{-1}?min^{-1}}

故答案为：rm{2}rm{v(O_{2})=dfrac{1}{2}v(SO_{2})=

dfrac{2;molcdotL-1cdotmin-1}{2}=1mol?L^{-1}?min^{-1}}．

根据rm{dfrac{triangleC}{trianglet}}和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算；得出正确结论．

本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大rm{2mol?L^{-1}?min^{-1}}要注意化学反应速率之比等化学计量数之比．rm{1mol?L^{-1}?min^{-1}}【解析】rm{2mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{1mol?L^{-1}?min^{-1}}10、略

【分析】

（1）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，根据聚合物找单体的方法，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；

（3）溴具有氧化性，能将具有还原性的二氧化硫氧化，反应为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，两种互相溶解物质分离的方法叫蒸馏，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；蒸馏；

（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量；

故答案为：苦卤样品的体积，加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量；

【解析】【答案】（1）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物；单体为丙烯酸钠；

（2）溴具有氧化性；能将二氧化硫氧化，实现两种互溶物质分离的方法叫蒸馏；

（3）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除．

11、略

【分析】【解析】试题分析：根据A的比例模型可知A是C2H4，B是苯，A与H2O反应生成X，且X和Na反应，说明X是CH3CH2OH，Y由X氧化而来，而且相对分子质量比X少2，即Y为CH3CHO,，根据Z的球棍模型可知Z为考点：物质的推断【解析】【答案】(1)1,2-二溴乙烷（1分）（2分）(2)4（1分）(3)②③（1分）（2分）(4)取代反应（或酯化反应）（1分）（2分）(5)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）12、略

【分析】【解析】【答案】（1）3d104s1(1分)K、Cr(2分)（2）(3分)（3）加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)（4）SO42-(1分)N、S、O(1分，答完整才得分)。（5）加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2,+313、略

【分析】解：（1）氢氟酸能与二氧化硅反应与生成四氟化硅气体，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O的重要应用；故答案为：氢氟酸；用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂；

（2）①SiO2与Na2CO3反应生成的Na2SiO3与CO2的物质的量之比是1：1，化学方程式：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；

故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；

②SiO2与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；原因是难挥发性酸酐制取挥发性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸强，则二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠，由于普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚、氧化铝坩埚等在高温下都能与碳酸钠反应而使坩埚炸裂，则应用铁坩埚，故答案为：ABC；

③过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3，反应的化学方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；

故答案为：Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；

（3）首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑和CaCO3CaO+CO2↑两个化学反应中n（CaCO3）与n（CO2）的关系：n（CaCO3）=n（CO2）．

生成标准状况下CO2气体11.2L，其物质的量==0.5mol；

m（CaCO3）=0.5mol×100g/mol=50g

样品中碳酸钙的质量分数：×100%=50%

故答案为：50%；

（4）根据Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑和2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；可知相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为4：3，故答案为：4：3．

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则B为SiO2，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3；

（1）氢氟酸能与二氧化硅反应与生成四氟化硅气体；

（2）①SiO2与Na2CO3反应生成的Na2SiO3与CO2；

②普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚、瓷坩埚都含有二氧化硅；高温下能与碳酸钠反应；

③过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3；

（3）根据n（CaCO3）=n（CO2）解题；

（4）根据反应方程式计算．

本题考查无机物推断、元素化合物性质、根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．【解析】氢氟酸；用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；ABC；ABC；Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；50%；4：314、rm{(1)K_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}

rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}rm{1:2}【分析】【分析】本题考查电解质的概念和元素化合物知识，难度不大。【解答】rm{(1)}在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，故碳酸钾是电解质；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：rm{K_{2}CO_{3}}；rm{SiO_{2}}rm{(2)NO_{2}}溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的方程式为：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}其中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为rm{3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}故答案为：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{1:2}rm{3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}【解析】rm{(1)K_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}rm{1:2}三、其他(共6题，共12分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)317、略

【分析】【解析】【答案】AEF18、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)3四、简答题(共2题，共10分)21、略

【分析】解：rm{(1)}由装置中仪器rm{B}的构造可知，仪器rm{B}的名称为球形冷凝管；

故答案为：球形冷凝管；

rm{(2)}由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为rm{d}

故答案为：rm{d}

rm{(3)}酯化反应是可逆反应；增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；

故答案为：提高醇的转化率；

rm{(4)}在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以rm{ad}错误；rm{c}中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是rm{b}

故答案为：rm{b}

rm{(5)}乙酸的物质的量为：rm{n=dfrac{6.0g}{60g/mol}=0.1mol}异戊醇的物质的量为：rm{n=dfrac{4.4g}{88g/mol}=0.05mol}由于乙酸和异戊醇是按照rm{n=dfrac

{6.0g}{60g/mol}=0.1mol}rm{n=dfrac

{4.4g}{88g/mol}=0.05mol}进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成rm{1}乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为rm{=dfrac{3.9g}{130g/mol}=0.03mol}所以实验中乙酸异戊酯的产率为：rm{dfrac{0.03}{0.05}隆脕100%=60%}

故答案为：rm{1}．

在装置rm{0.05mol}中加入反应混合物和rm{=dfrac

{3.9g}{130g/mol}=0.03mol}片碎瓷片，开始缓慢加热rm{dfrac

{0.03}{0.05}隆脕100%=60%}利用冷凝管冷凝回流rm{c}分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集rm{A}馏分；得乙酸异戊酯，还考查了反应物转化率的提高方法，同时进行产率的计算有误差分析．

rm{2隆芦3}根据题中仪器rm{A}的构造判断该仪器的名称；

rm{50}根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；

rm{140隆芦143隆忙}根据反应物对增加一种反应物的浓度；可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；

rm{(1)}先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除rm{B}再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；

rm{(2)}先计算出乙酸和异戊醇的物质的量；然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率．

本题考查物质的制备，为高考常见题型，涉及常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．rm{(3)}【解析】球形冷凝管；rm{d}提高醇的转化率；rm{b}rm{c}22、减小ACDSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol1：40【分析】解：（1）开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，则消耗SO2为2mol；

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；

起始：4mol10mol0

转化：2mol1mol2mol

平衡：2mol9mol2mol

所以K===因为正反应是放热反应，所以升高温度K将减小；

故答案为：减小；

（2）A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大；故A正确；

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2；对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3；处于等效平衡状态，浓度不变，故C错误；

D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小；故D错误；

故答案为：A；

（3）A；图I中；根据到达平衡时间可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动，说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，故A错误；

B；从化学反应速率来讲；是甲的压强较高，增大压强平衡右移，B的转化率增大，与图Ⅱ不符，故B错误；

C；图Ⅱ根据到达平衡时间可知；如果甲、乙两个条件是温度对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故C正确；

D；催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡；但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故D正确；

故选：CD；

（4）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

（5）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol①

H2O（g）=H2O（1）△H2=一44kJ/mol②

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③

利用盖斯定律：（③-①-②×2）÷2得SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol；

故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol；

（6）Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）（SO42-）=1.3×10-10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32-）=2.6×10-9；

所以c（CO32-）：c（SO42-）=Ksp（BaCO3）：Ksp（BaSO4）=5.2×10-9：1.3×10-10=40：1；

故答案为：1：40．

（1）根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量；利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算；因为正反应是放热反应，所以升高温度K将减小；

（2）根据平衡移动的方向判断；

（3）A；催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡；

B；从化学反应速率来讲；是甲的压强较高，增大压强平衡右移，B的转化率增大；

C；从化学反应速率来讲；是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，B的转化率减小；

D；催化剂不影响化学平衡；平衡时压强不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短．

（4）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-；

（5）利用盖斯定律；将热化学方程式进行运算；

（6）当碳酸钡；硫酸钡两种沉淀共存时；溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算．

本题考查较为综合，涉及化学平衡和电化学知识，化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键．【解析】减小ACDSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol1：40五、工业流程题(共2题，共14分)23、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%24、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×