2025年浙教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷249考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（）A.B.C.D.2、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中不一定含金属元素D.离子化合物中一定不含共价键3、下列符号表征或说法正确的是A.电离：B.Na位于元素周期表p区C.空间结构：平面三角形D.KOH电子式：____4、下列各组微粒的空间结构相同的是。

①和②和③和④和A.①②③④B.①②④C.①③④D.②④5、下列对有关事实的解释正确的是。事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列说法正确的是A.CHCl3分子呈正四面体形B.H2S分子中S原子采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子D.呈三角锥形7、下列分子中，属于非极性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl28、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是A.Ca2+与F-间存在静电作用B.CaF2在熔融状态下能导电C.CaF2晶体中既有离子键又有共价键D.正、负离子数目比为2：19、钴是重要的过渡元素，能形成多种稳定的配合物。CoCl3·6NH3是一种重要的配合物，研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。取1mol该配合物，加入足量硝酸银溶液，产生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中络离子化学式为[Co(NH3)6]3+C.x≤3D.若晶体Co为A1型密堆积，晶胞参数为acm，则钴原子的半径为a×1010pm10、下列说法中错误的是A.离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.SO2、SO3都是极性分子D.12g石墨中含有的C-C键的个数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)11、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源；水的光解技术是当前研究的重要课题。在WOC和HEC两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中间体”)，原理如图。下列说法错误的是。

A.上述水的光解技术是将光能转化为化学能B.1molWOC*中通过螯合成环的配位键有12molC.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应D.HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子；2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键B.氢键C.σ键D.π键。

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。13、(1)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为________

(2)Si元素以Si－O－Si链构成矿物界，由许多四面体(图l)连接成无限长的单链或双链(图2)结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为________(以含正整数n的代数式表示)。

14、科学家合成了一种阳离子N其结构是对称的，5个N排成V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键。此后又合成了一种含有N化学式为N8的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___________15、化合物A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10；可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。画出A的结构式___________。

(2)写出合成A的反应方程式___________。

(3)低于135°C时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式___________。

(4)高于135°C时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式___________。

(5)化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式___________。

(6)化合物A与许多金属离子形成八面体配合物，例如[Mn(A)3]2+。结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出)，讨论异构现象___________。16、化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是__。17、三氟化氮(NF3)是一种无色；无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应；反应产物中生成酸X、酸Y和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸X是一种弱酸，酸Y为常见的含氧强酸。

(1)NF3的空间构型为__________。

(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。

(3)工业上通过NH3和氟气(F2)反应制备NF3，请结合题给信息，判断NF3主要表现出来的化学性质是_______。

(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)19、A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)当n=2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有__个σ键、__个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__杂化。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为__。

(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是__，SO的立体构型为__。

(5)已知H2D2O8的结构如图：

钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反应每生成2molMnOD2O断裂的共价键数目为__。

②上述反应中被还原的元素为__。20、铝和氟的化合物在制造；化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键B.极性键C.非极性键D.金属键E.配位健F.氢键。

（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

评卷人得分六、有机推断题(共2题，共4分)21、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

p轨道上电子排布应遵循“泡利原理”和“洪特规则”，即电子应优先分占不同轨道且自旋方向相同，当不同轨道占满后在占有含有电子的轨道且自旋方向与原电子自旋方向相反，因此比较4个选项，A选项符合题意，故答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.NH4Cl是离子化合物；N与H原子之间以共价键结合，所以离子化合物中可能含有共价键，故A正确；

B.含有离子键的化合物是离子化合物；所以共价化合物一定不含离子键，故B正确；

C.NH4Cl是离子化合物；不含有金属元素，故C正确；

D.离子化合物中可能含有共价键；如氯化铵；NaOH等，故D错误；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为；A错误；

B．基态Na原子的价电子排布式是；最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；

C．中心碳原子的价层电子对数为；故其空间结构为平面三角形，C正确；

D．KOH是离子化合物，电子式为D错误；

故答案选C。4、C【分析】【详解】

。微粒中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数空间结构①2直线形2直线形直线形②2直线形4V形V形③3V形3V形V形④4正四面体形4正四面体形正四面体形

综合以上分析，①③④符合题意，故答案选C。5、C【分析】【详解】

A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后；又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；

B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3；故B错误；

C．HF的热稳定性比HCl强；因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；

D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【详解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化；由于分子中含有3个碳氯键和1个碳氢键，因此分子呈四面体形，故A错误；

B．H2S分子中S原子价层电子对数为采用sp3杂化；其分子的空间构型为V形，故B正确；

C．二氧化碳分子中碳原子价层电子对数为采用sp杂化，其为直线形分子，故C正确；

D．中氮原子价层电子对数为呈正四面体形，故D错误。

综上所述，答案为BC。7、BC【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如下：

【详解】

A．SO2中心原子S的价层电子对数为2+=3，为杂化，分子构型为V型正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A不选；

B．BeCl2中心原子Be的价层电子对数为2+=2，为杂化，分子构型为直线形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故B选；

C．BBr3中心原子B的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为对称平面三角形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故C选；

D．COCl2中心原子C的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为不对称平面三角形正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故D不选；

故选BC。8、AB【分析】【详解】

A．阴；阳离子间存在静电作用；A正确；

B．氟化钙是离子化合物；熔融状态下能导电，B正确；

C．氟化钙晶体中只有离子键没有共价键；C错误；

D．氟化钙晶体中正；负离子之比为1:2；D错误；

故选AB。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．钴的原子序数为27；在周期表中位于第四周期VIII族，故A错误；

B．络离子形状为正八面体即Co3+与4个NH3分子共平面，另外每个NH3分子与该平面形成正四面体，所以Co3+与6个NH3形成配位络离子[Co(NH3)6]3+；故B正确；

C．3个氯离子都是外界离子；则x=3，故C错误；

D．面心立方最密堆积中，钴原子处于顶点和面心，即每一个面上对角线位置的三个Co原子球体紧密接触，设钴原子的半径为r，则晶胞立方体面对角线长为4r，若晶胞参数为acm，有所以故D正确；

故选：BD。10、CD【分析】【详解】

A．由于半径：r(Ca2+)＜r(K+)，r(O2-)＜r(Cl-)，且Ca2+、O2-所带电荷比K+、Cl-多；所以CaO晶格能比KCl高，所以熔点CaO比KCl高，A正确；

B．中N原子提供孤对电子，H+提供空轨道，两者之间形成配位键，[Cu(NH3)4]2+中心Cu2+提供空轨道，NH3中N提供孤对电子；两者之间形成配位键，B正确；

C．SO2空间结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO3空间结构为正三角形；正负电荷中心重合在S原子位置，故属于非极性分子，C错误；

D．石墨中每个C原子周围形成3根C—C键，而C—C是两个C之间共有的，故完全属于其中1个C的C—C为1.5根，故1mol（12g）石墨中含C—C数目为1.5mol，即1.5NA；D错误；

故答案选CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．机理图中有光吸收单元和光生单元；期间产生了中间体，上述水的光解技术是将光能转化为化学能，A正确；

B．WOC*中Ru与N通过螯合作用形成的配位键；1molWOC*中通过螯合成环的配位键有8mol，B错误；

C．析氢是还原反应；析氧是氧化反应，C正确；

D．HEC*中-CN原子的杂化方式sp杂化，Fe-CO-Fe原子的杂化方式sp2杂化；D错误；

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子分布为4d55s1，用轨道电子排布表示为故答案：

(2)观察该超分子结构有双键；说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，故答案：CD。

(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。故答案：C60是分子晶体；该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。

(5)Mo的一种立方晶系的晶体结构中，以(0，0，0)Mo原子为中心，那么与之最近的Mo原子有8个，分别是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因而每个晶胞中含有2个Mo原子，晶胞体积V=2MρNAm3，所以立方边长a==m，最近的两个原子坐标为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知该立方边长为1，用距离公式算出两原子相距根据比例关系，原子最近真实距离等于1010pm。故答案：1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力13、略

【分析】【详解】

(1)根该晶体一截面上原子原子的排布情况可知；每一个A原子周围有2个B原子，每一个B原子周围有2个A原子，所以该晶体的化学式可以表示为AB。

(2)由许多四面体构成，每个Si与周围4个氧原子形成四面体，取图中所示结构单元：结构单元中处于共用边上的O原子为每个结构单元提供处于结构单元内的氧原子有9个，其中4个的投影与Si重合，故结构单元共用氧原子数目为9+4×=11，结构单元内Si原子4个，结构单元化合价为：(-2)×11+(+4)×4=-6，故该多硅酸根离子的化学式通式为(Si4O11)n6n。【解析】①.AB②.(Si4O11)n6n14、略

【分析】【详解】

N的结构是对称的，离子空间构型为V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键，满足条件的离子的结构为：故n为1，该离子晶体中含NN阴离子中原子总数为3，价电子总数为16，与CO2互为等电子体，CO2的空间构型为直线形，故该阴离子的空间构型为直线形。【解析】直线形15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】注：C-N-N角必须不是直线。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一对经式、面式异构体(几何异构体)它们分别有一对对映异构体(手性异构体)16、略

【分析】【详解】

因为氨气分子间能形成氢键，使沸点较高，而CH4分子间只有范德华力，所以NH3的沸点比CH4的高，故答案为：NH3分子间能形成氢键。【解析】NH3分子间能形成氢键17、略

【分析】【分析】

三氟化氮(NF3)在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸X、酸Y和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸X是一种弱酸，酸Y为常见的含氧强酸，则X为HF、Y为HNO3，无色气体为NO；结合NF3中N原子的价层电子对分析其空间构型；结合共价键的键能分析HF的酸性强弱。

【详解】

(1)NF3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，N原子的杂化轨道形式为sp3杂化；有一个孤对电子，则空间构型为三角锥形；

(2)HF在水中不完全电离，是因为F的半径太小，电负性太高，使H-F键键能大，结合能力强，同时HF分子之间氢键太强，且HF和水分子之间也存在氢键，F-离子在水中溶剂化过于明显；导致HF电离不顺利；

(3)NH3和氟气(F2)反应制备NF3，反应中N元素化合价升高，NH3为还原剂，NF3是氧化产物，则NF3表现出来的化学性质是氧化性；

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共价键的键数是4，N原子形成共价键的键数为3，F原子形成共价键的键数是1，C、N形成六元环结构，F原子与C原子形成C-F键，C与N之间存在C＝N双键和C－N，且单双键交替结构相对稳定，则三聚氟氰的结构式为【解析】①.三角锥形②.H—F键的键能大，难断裂；HF在水中存在HF之间、HF与H2O的氢键③.氧化性④.四、判断题(共1题，共3分)18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、原理综合题(共2题，共8分)19、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B元素应是O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则C元素为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4；则D元素为S元素。据此解答。

【详解】

(1)当n=2时，则A元素的原子价电子排布为2s22p2，那么A元素为C元素，B元素应为O元素，则AB2分子为CO2分子，CO2分子为直线形分子，正负电荷重心重合，故CO2分子为非极性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP杂化，碳氧双键中有一个是σ键，一个是π键，故CO2分子中有2个σ键，2个π键。A6H6分子为C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2杂化；整个分子中有个大π键。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A元素为Si元素，A、C、D三种元素分别为Si、P、S，同一周期元素，第一电离能随原子序数增大而增大，但由于P元素3p轨道为半满结构，故P元素的第一电离能大于S，而S大于Si，则这三种元素的第一电离能顺序为P>S>Si。

(3)钴元素为27号元素，其原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3•5NH3•H2O中，其离子带三个正电荷，则其离子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮阴离子其原子数为3，电子数为22，则与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子为CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是NH3。SO中的S原子的价电子对数为=4，孤电子对数为=0，采取的是SP3的杂化方式；故其立体构型为正四面体形。

(5)①已知D为S元素，则H2D2O8的分子式为H2S2O8，根据2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+离子方程式，反应每生成2molMnO有5molD2O反应，则根据H2S2O8的分子结构，有5molD2O参与反应，其分子中的氧氧共价键断开，共有5mol共价键断裂，数目为5NA

②在2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+这个反应中，锰元素化合价从+2价升高到+7价，硫元素从+7价降到+6价。故被还原的元素为S。【解析】非极性22SP2P>S>Si1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6CO2NH3正四面体形5NAS20、略

【分析】【详解】

(1)根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；p轨道的电子云轮廓图形状为纺锤型；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；故答案为1s22s22p63s23p1；纺锤型，镁原子的3s轨道为全充满，3p轨道为全空，稳定性强，因此镁原子的第一电离能大于铝；

(2)根据题干信息AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，反应的化学方程式为：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因为AlF3具有较高的熔点，且F非金属性强，则AlF3属于离子晶体；AlCl3为分子晶体；它们的差异原因在于：F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体；

(4)[Al(OH)4]－的配位数为4，则Al原子的杂化形式是sp3；该阴离子中存在的化学键有极性键和配位键，故答案为sp3；B；E；

(5)根据萤石的晶胞图所示，其中Ca2+的堆积方式称为面心立方；晶胞中Ca2+数目为：84，F-数目为8，则晶胞的密度为：==g/cm3。

【点睛】

在计算晶胞中微粒数目时，位于顶点的微粒属于这个晶胞只有1/8，位于棱上的属于这个晶胞1/4，位于面上的属于这个晶胞1/2，位于晶