2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷119考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2016•安徽模拟）2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”下列说法正确的是（）A.在污水中加入明矾可除去所有杂质B.为保障水安全，禁止使用化肥和农药C.工业废水治理成无色透明就可以排放D.现代农业提倡使用喷灌，滴灌技术2、下列说法错误的是（）A.同种元素的原子和离子质子数相同B.原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关C.最外层电子数相同的粒子一定是同一种原子D.质子数与核电荷数都可决定原子种类3、rm{2016}年rm{9}月rm{22}日中央电视台报道了安撤阜阳一个学校实验室因化学实验操作不当而导致的火灾亊故rm{.}化学实验过程中的规范操作，对实验安全至关重要rm{.}下列做法中正确的是rm{(}rm{)}A.用剩的药品可以带出实验室B.加热后的试管立即用水冲洗C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖4、如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图；有关叙述错误的是（）

A.该反应是化合反应B.图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气5、实验室用排水法制氧气时；装高锰酸钾的试管破裂，其原因可能是（）

①装药品前，忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有先均匀预热④收集完氧气，先熄灭酒精灯后取出导气管．A.只有①③B.只有②④C.②③④D.①②③④6、你认为下列实验现象描述正确的是（）A.氢气在空气中燃烧会产生白烟B.把紫色石蕊试液滴入到稀硫酸中溶液呈蓝色C.把NaOH溶液滴入到MgSO4溶液中产生白色沉淀D.铁丝在空气中会剧烈燃烧，火星四射评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、若将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中，镁带将继续燃烧，该反应的文字式可表示为：镁+二氧化碳氧化镁+碳，下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.CO2不能燃烧也不能支持所有物质的燃烧B.CO2可有条件地支持燃烧C.反应后得到的固体属于纯净物D.反应既不是分解反应，也不是化合反应8、天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（）A.只有锌粉有剩余B.天平仍平衡C.天平偏向放锌粉的一侧D.天平偏向放镁粉的一侧9、（2011•赤峰）下列实验操作中，错误的是（）A.B.C.D.10、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是rm{(}rm{)}

。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铵和磷矿粉除去二氧化碳中的少量水蒸气除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠方案rm{l}观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸方案rm{2}加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液滴加适量氯化钙溶液，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列关于化学反应“rm{X_{2}+3Y_{2}=2Z}”的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.rm{Z}的化学式为rm{XY_{3}}B.若rm{m}rm{g}rm{X_{2}}和rm{n}rm{g}rm{Y_{2}}恰好完全反应，则生成rm{(m+n)g}rm{Z}C.若rm{X_{2}}和rm{Y_{2}}的相对分子质量分别为rm{M}和rm{N}则rm{Z}的相对分子质量为rm{(M+N)}D.若rm{ag}rm{X_{2}}完全反应生成rm{bg}rm{Z}则同时消耗rm{(a-b)g}rm{Y_{2}}12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤．以下判断正确的是（）A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜13、下列配制一定溶质的质量分数的NaOH溶液的实验操作；会引起NaOH溶液中溶质的。

质量分数偏小的是（）

A.称量完固体NaOH时天平指针略向左倾斜。

B.实验所用的固体NaOH在空气中久置。

C.量取水时俯视读数。

D.转移已配好的溶液时；有少量溶液洒落在瓶外。

14、如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）

A.t2℃时，a、b都是不饱和溶液。

B.将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出。

C.从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃

D.从b→a：在b中加入M至刚好饱和。

15、3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、氧气是空气的主要成分之一；地球上一切生命体每时每刻都离不开氧气．

（1）通常状况下，氧气为（填颜色、气味、状态）____．

（2）氧气的化学性质比较活泼；能与多种物质发生化学反应．

①木炭在氧气中燃烧的主要现象是____．

②硫在氧气中燃烧的主要现象是____，反应的文字表达式是____．

③没有生锈的铁丝是____色的金属，铁丝在氧气中燃烧的主要现象是____，反应的文字表达式是____．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底要放少量的水，水的作用是____．17、金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是____（填字母序号）．（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为____________；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________．（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是________．（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是________．18、请依据下列图示会化学符号回答相关问题．

（1）以上图示或符号中共涉及的非金属元素有____种．

（2）②所表示的微粒符号是____．

（3）③中符号，可以表示一个Cl原子，还可以表示____．

（4）④中符号中数字“2”的含义是____．19、下图是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。

（1）该“洁厕灵”呈____(填酸或碱)性。

（2）要在家中验证此结论,可采用的方法是____20、某校同学对市场上的食品疏松剂进行了如下探究．

实验一：甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打(碳酸氢钠)的疏松剂。

(1)取样品溶于适量的水中；测得溶液的pH大于7．

(2)向小苏打样品中滴加盐酸；有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为____________．

(3)同学们通过查阅资料；在老师的指导下采用了如图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象；

b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①在实验结束时；操作上要注意的问题是：____________

②由实验(3)可以得出的结论是____________．北方农村地区用“碱面”(碳酸钠)蒸馒头时；必须先将面粉发酵(产生一些有机酸)的原因是____________．

实验二：乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂；为探究其组成，进行实验：

(1)“臭粉”为一种白色固体；易溶于水；

(2)取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体；

(3)取少量样品加热后；产生了有刺激性气味的气体；

(4)少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热；产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气．

调查后得知；“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐．

①你认为该盐是____________；它加热后反应的方程式为____________

②用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是____________．

③某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是____________．

实验三：丙小组同学探究小苏打；“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因。

(1)两种疏松剂产生的气体中都含有____________．推测产生这种气体的原因有____________；____________．

(2)小组的同学将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7．猜测产生气体的原因是____________．

实验四：丁小组的同学在某超市发现一种复合疏松剂--发酵粉；其成分见表：

。成分所用物质碳酸盐类碳酸氢钠酸性物质柠檬酸、酒石酸等疏松剂明矾其他成分淀粉、脂肪酸等(1)这种疏松剂产生的气体主要是____________；产生这种气体的原因是____________和____________．

(2)为测定其中碳酸氢钠的质量分数；小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：

Ⅰ．按图组装仪器；将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；

Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时；打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量；

Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作；直至干燥管内物质质量不变．

讨论：

①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查____________；所加的酸溶液是____________．

②装置乙的作用是____________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时；装置甲的作用是____________．

③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．()21、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

（1）“Mg2+”中数字“2”的含义是____；

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．

（4）以上属于阳离子的是____，属于原子团的是____．22、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物____________________；（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；（3）可改良酸性土壤的碱____________________；（4）可做食醋的酸____________________；（5）可做建筑材料的盐____________________；23、天然水的人工净化流程如图1所示：

（1）请选用下列“关键词”填写上述流程方框内空白处．

沉降蒸发结晶吸附。

（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．过滤就是利用混合物中不同成分____差异进行分离的方法．

（3）在过滤操作中，要注意一贴二低三靠，“二低”是指____；____．

（4）某同学采用如图2所示装置进行过滤．图中还缺少一种仪器是____，其作用是____；装置安装存在一处错误是____；操作中，他发现过滤速率太慢，可能的原因是____．

（5）如图2所示蒸馏装置中，其中石棉网的作用是____．24、市场上销售的香肠、豆腐干等食品，常采用真空包装，目的是使大多数微生物缺少____而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生____而变质．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)25、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．26、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)27、国际推广使用中国铁锅；为铁锅能为人铁人铁会引起______；

我国古发“曾清rm{(}即硫酸铜得铁化为铜的湿法炼铜；请用学方程式表反应原理：______；

将铁粉投入含有rm{Cu(NO)2}和rm{AO}混溶液中，反后过滤，若滤液中只一种溶质，则滤渣一定含有______和______．28、如图所示；围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁；稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应；丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。请回答下列问题：

（1）写出“圈”内相应物质的化学式。甲______；戊______。

（2）乙、丙和戊发生的化学方程式，并注明基本反应类型，______；______。评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)29、根据如图实验装置图回答（装置用序号表示）：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a______；c______．

（2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的制取装置为______，二氧化锰在此反应中是______（填“反应物、生成物、催化剂”）反应的文字表达式为______；收集氧气可以选用C或E装置；选C装置的原因是______；检验氧气已集满的方法是______．

（3）若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为______，反应的文字表达式为______．实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，需要在装置A中进行改进的是______；反应的文字表达式为______．

（4）如果用排水法集气时，当气泡______放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是______．

（5）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷．甲烷的密度比空气小，难溶于水．制取甲烷所需的装置为______（填序号）．30、如图所示装置。

rm{(1)}写出仪器的名称rm{垄脵}______，rm{垄脷}______。

rm{(2)}用图rm{2}制氢气，产生平稳的气流，一段时间后关闭活塞rm{(}或弹簧夹rm{)}试管中出现的现象是______，反应停止。

rm{(3)}写出稀释浓硫酸的正确操作______。31、如图rm{1}为应用rm{Y}形管进行的不同实验探究

rm{(1)}实验室利用装置甲制备少量二氧化碳：rm{Y}形管中盛放的固体物质是______rm{(}填名称，下同rm{)}液体物质是______．

rm{(2)}实验室利用装置乙制备少量氧气：实验室，酒精灯应加热rm{Y}形管内______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}处的高锰酸钾；反应的化学方程式为______．

rm{(3)}利用装置丙探究燃烧的条件rm{(}白磷着火点为rm{40隆忙}红磷的着火点为rm{240隆忙)}

rm{垄脵}通过比较装置丙内______rm{(}填标号rm{)}处的实验现象；可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点．

A、rm{a}和rm{b}rm{B}rm{b}和rm{c}rm{C}rm{a}和rm{c}

rm{垄脷}图rm{2}中能正确反映气球内气压rm{(P)}随反应时间rm{(t)}而发生变化的是______rm{(}填标号rm{)}．32、实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：

（1）计算：需要氯化钠的质量为______；需水的体积为______；

（2）C中盛放氯化钠固体的仪器名称是______；在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为______。

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时；发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体。

C．调节游码D．添加砝码。

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中；用玻璃棒搅拌，其目的是______。

（5）若在操作中将氯化钠放在右盘；砝码放在左盘，（1g以下用游码），则实际称量氯化钠的质量为______，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会______（填“偏小”“偏大”“不变”）。

（6）在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】A；明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体杂质；不能除去所有的杂质，故A错误；

B；化肥和农药是农业丰收的基础；不能禁止使用，而是要合理使用，故B错误；

C；无色透明的废水不一定就是无毒无污染的；要处理达标之后才能排放，故C错误；

D；喷灌、滴灌技术可节约用水；故D正确．

故选D．

【分析】A；明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体杂质；

B；化肥和农药要合理使用；

C；无色透明的废水不一定就是无毒无污染的；

D、喷灌、滴灌技术可节约用水．2、C【分析】【解答】解：

A；不同种元素之间的本质区别是质子数不同；因此同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数．故正确；

B；元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的；故正确；

C；最外层电子数相同的粒子；质子数不一定相同，例如：氖原子与钠离子最外层电子数都为8个而质子数分别为10个、11个质子数不同；故错误；

D；具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称叫元素；质子数等于核电荷数决定元素的种类；故正确；

答案：C

【分析】A；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答；

B；根据元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的解答；

C；最外层电子数相同的粒子；质子数不一定相同故不一定是同种原子。

D、具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称叫元素；3、D【分析】解：rm{A}对化学实验中的剩余药品；既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误；

B；加热后的试管立即用水冲洗；以防炸裂，故错误；

C、实验中万一眼睛里溅进了药液rm{(}尤其是有腐蚀性或有毒的药液rm{)}要立即水冲洗rm{(}切不可用手揉眼睛rm{)}洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜，故错误；

D；洒在桌面上的酒精燃烧起来；立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气灭火，操作正确，故正确。

故选：rm{D}

A、根据实验室剩余药品的处理原则rm{(}三不一要rm{)}进行分析判断；

B；根据试管使用注意事项进行分析；

C；实验中要特别注意保护眼睛；注意意外事故的处理方法；

D；酒精燃烧；立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火．

本题主要了解各操作的注意事项；考查常见意外事故的处理方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而解答即可．【解析】【解答】解：该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；

A；该反应的生成物是两种物质；不是化合反应，错误；

B、图中单质的化学式为N2；正确；

C；反应前的分子总数是4；反应后是3，故分子总数减少，正确；

D；该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气；正确；

故选A．5、C【分析】【分析】根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤、注意事项进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①装药品前；忘了检查气密性，可能导致收集不到氧气，不会造成试管破裂．

②试管口没有略向下倾斜；冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管．

③试管没有先均匀预热；会造成试管受热不均匀而破裂．

④收集完氧气；先熄灭酒精灯后取出导气管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

故②③④中的原因会造成试管破裂．

故选C．6、C【分析】

A；氢气燃烧时不能产生白烟；

B；把紫色石蕊试液滴入到稀硫酸中溶液呈红色；

C；把氢氧化钠溶液滴入硫酸镁溶液中时会产生白色沉淀；

D；铁在空气中不能燃烧．

故选C．

【解析】【答案】A；氢气燃烧时不能产生烟；因为烟是指固体，氢气燃烧不能产生固体；

B；稀硫酸属于酸；显酸性，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；

C；氢氧化钠和硫酸镁反应能生成氢氧化镁白色沉淀；

D；铁可以在氧气中剧烈燃烧；而在空气中不能燃烧．

二、多选题(共9题，共18分)7、AC【分析】【分析】由二氧化碳的性质考虑；根据分解反应，化合反应的判断方法考虑．【解析】【解答】解：由题意“将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中；镁带将继续燃烧”，则：

A、CO2不能燃烧也不能支持所有物质的燃烧；故A说法错误；

B、CO2可有条件地支持燃烧；故B说法正确；

C、反应后得到的固体属于纯净物，说法错误，因为由“镁+二氧化碳氧化镁+碳”可知；反应后得到的固体属于混合物，故C说法错误；

D；反应物中镁是单质；二氧化碳是化合物，生成物中氧化镁是化合物，碳是单质，所以为置换反应，故D说法正确．

故选：AC．8、BC【分析】【解析】试题分析：镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，2498265982因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确．当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧．C正确．当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧．D不正确．故选：BC．考点：金属的化学性质．【解析】【答案】BC9、CD【分析】

A；加入固体时要注意“一斜二送三直立”；图中操作正确；故A不符合题意；

B；量取液体时；视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；故B不符合题意；

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中操作不正确；故C符合题意；

D；给液体加热时；应用酒精灯的外焰加热，外焰温度最高；图中操作不正确；故D符合题意；

故选C；D．

【解析】【答案】A；固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取；放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起；

B；量取液体时；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．

D；给液体加热时；注意酒精灯火焰的位置．

10、BD【分析】解：rm{A}硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别；故选项实验方案有错误．

B；磷矿粉为灰白色固体；硫酸铵为白色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；加熟石灰粉末研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显变化的是硫酸铵，可以鉴别；故选项实验方案均正确．

C；浓硫酸具有吸水性；且不能与二氧化碳反应，能除去水蒸气；氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气；故选项实验方案有错误．

D；碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故选项实验方案均正确．

故选：rm{BD}．

A；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；根据硬水和软水的检验方法进行分析判断．

B；根据磷矿粉为灰白色固体；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．

C、除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

D、除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．【解析】rm{BD}11、CD【分析】解：rm{A}由反应前后原子的种类、数目不变，可推出rm{Z}的化学式为rm{XY_{3}}故A正确；

B；参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和；故B正确；

C、若rm{X_{2}}和rm{Y_{2}}的相对分子质量分别为rm{M}和rm{N}由化学方程式可求出rm{Z}的相对分子质量为：rm{dfrac{1}{2}(M+3N)}故C错误；

D、若rm{agX_{2}}完全反应生成rm{bgZ}由质量守恒定律可知，则同时消耗rm{(b-a)gY_{2}}故D错误．

故选CD．

根据化学方程式的意义分析rm{.}可以判断反应前后元素的种类；原子的个数、反应物和生成物的相对分子质量等方面的内容．

本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题，准确理解化学方程式的意义是解答问题的关键．【解析】rm{CD}12、ACD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水．【解析】【解答】解：铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜能与铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸的量不固定，不一定把铁和氧化铜全部反应掉，所以滤纸上可能含有氧化铜，铁的量不固定，所以无法确定与硫酸铜的反应程度，故滤纸上可能有铜，滤液中可能有硫酸铜，分析选项；

故选ACD．13、AB【分析】

A；称量完固体NaOH时天平指针略向左倾斜；说明没调节平衡就进行称量，由于左物右码，天平指针略向左倾斜，就进行称量，会导致称量的氢氧化钠质量偏少，溶质质量分数也会偏小，故A正确；

B；所用的固体NaOH在空气中久置；会导致氢氧化钠变质生成生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，故B正确；

C；量取水时俯视读数；量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，故C错误；

D；由于溶液是均一的；转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落，溶质质量分数不变，故D错误．

故选AB．

【解析】【答案】引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小；从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码；药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．

14、AB【分析】

A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方；为该温度下的不饱和溶液，故A错误；

B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上；即刚好饱和没有晶体析出．故B错误；

C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．故C正确；

D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液；增加溶质M至饱和即可，故D正确；

故选AB．

【解析】【答案】A；溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液；曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液．

B；曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动；温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液．

C；曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响；当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；

D；当曲线随温度升高而下行时；曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移．

15、CD【分析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。反应生成物中有碳元素、氢元素与氧元素，所以反应物中也必须有这三种元素，反应物氧气中一定有氧元素，所以该物质中一定含碳元素与氢元素，可能含氧元素。并且通过计算，我们可以求出碳元素与氢元素的质量分别是多少，如果两者总和比该物质的质量3.0克小，则该物质中一定还含氧元素，如果两者总和与该物质的质量3.0克相等，则该物质中只含碳氢元素，不含氧元素。据此分析，我们作出如下计算：该物质中碳元素质量为：4.4g××100%=1.2g。该物质中含氢元素质量为：1.8g××100%=0.2g。碳元素与氢元素质量总和为1.2g+0.2g=1.4g，比该物质3.0克小，所以判断该物质中含有氧元素，且氧元素质量为3.0－1.4=1.6g。故A、B、C中选C。该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为∶=1∶2。D正确。考点：质量守恒定律【解析】【答案】CD三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】（1）根据对氧气的物理性质的记忆考虑；（2）根据木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象、文字表达式的写法考虑本题．【解析】【解答】解：（1）因为空气中含有氧气；空气是无色无味的气体，所以氧气是无色无味的气体；

（2）①木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光；放出热量；

②硫燃烧生成的二氧化硫是一种有刺激性气味的气体；所以硫燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量；反应物是硫和氧气写在箭头的左边，生成物二氧化硫写在箭头的右边，反应条件是点燃写在箭头的上边；

③纯铁是银白色；铁丝燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体；所以铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧；火星四射、生成黑色固体、放出热量；铁丝燃烧的反应物是铁和氧气写在箭头的左边，生成物四氧化三铁写在箭头的右边，反应条件点燃写在箭头的上边；由于铁丝燃烧生成的四氧化三铁温度很高，直接与集气瓶底部接触，会使集气瓶炸裂．

故答案为：（1）无色无味气体；（2）①发出白光，放出热量；②产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量；硫+氧气二氧化硫；③银白；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量；铁+氧气四氧化三铁；防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂．17、略

【分析】试题分析：（1）铁锅做饭是利用了铁锅的导热性，铜导线是利用了铜的导电性和延展性，铝箔是利用铝的延展性；（2）反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁写在等号的右边，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）A说明了铁排在了氢的前边，B说明铜排在了氢的后边，C说明了银排在了氢的后边，D说明了铜排在了银的前边，所以C不需要做；（4）加入的锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于向滤渣中加入盐酸，有气泡产生说明滤渣中含有铁或含有铁和锌；如果滤渣中含有铁没有锌的话，铁有剩余，铁将把硫酸铜反应完，滤液中没有硫酸铜了，可能有硫酸亚铁，一定含有硫酸锌，滤渣中含有铜和铁；如果滤渣中含有锌、铁则锌有剩余，硫酸铜和硫酸亚铁都被锌反应掉了，即滤液中没有硫酸铜和硫酸亚铁，滤液中只有硫酸锌，滤渣中含有铜、铁、锌；所以向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有铜和铁，滤液中一定含有硫酸锌．考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．【解析】【答案】（1）A；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）C；（4）铁和铜、硫酸锌．18、三O2-氯元素1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子【分析】【分析】（1）根据元素的分类来分析；

（2）根据微粒结构示意图来分析；

（3）根据元素符号的意义来分析；

（4）根据化学式中元素符号右下角数字的含义来分析．【解析】【解答】解：（1）上图共涉及到铁；氧、氯、磷四种元素；其中氧、氯、磷属于非金属元素，故填：三；

（2）②所表示的微粒核内有8个质子，核外有10个电子，是带有2个单位负电荷的氧离子，故填：O2-；

（3）元素符号宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子，所以Cl可以表示氯元素，还可以表示1个氯原子；故填：氯元素；

（4）在化学式中，元素符号右小角数字表示这种物质的一个分子所含该原子的个数，故填：1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子．19、酸向少量水垢中加入洁厕灵,有气泡产生【分析】【解答】

(1）根据标签上的信息：勿用于酸敏感的大理石金属等可知；洁厕灵呈酸性；

故答案是：酸；

（2）利用氢离子与碳酸根离子反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；向少量水垢中加入洁厕灵，有气泡产生（答案合理均可），说明洁厕灵呈酸性；

故答案是：向少量水垢中加入洁厕灵；有气泡产生（答案合理均可）．

【分析】

掌握酸的化学性质，知道酸与碳酸盐及金属的反应。20、略

【分析】解：实验一：(2)碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以不同答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

(3)①导管伸入液体中，给加热试管结束后，为防止液体倒吸使试管炸裂，需要先将导管移出，再熄灭酒精灯，所以本题答案为：先将烧杯a、b中的导气管移出；再熄灭酒精灯；

②大试管内放的是碳酸钠，a烧杯中石灰水无明显现象，说明碳酸钠受热不分解，小试管内放的是碳酸氢钠，加热后无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，b烧杯中石灰水了现白色浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明碳酸氢钠受热易分解，面团发酵能产生酸，用碱面蒸馒头，可以使面团发酵产生的酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以本题答案为：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解出水和CO2等物质，使碱面与酸反应生成CO2气体(碳酸钠受热不分解)．

实验二：①该物质能与酸反应生成二氧化碳气体，且受热易分解，说明该物质中含碳酸氢根离子，与碱性物质混合能产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气，说明该物质中含有铵根离子，故该物质为碳酸氢铵，所以本题答案为：NH4HCO3；

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

②“臭粉”作疏松剂来油炸食品会产生有刺激性气味的氨气；所以要放置一段时间，使产生的氨气挥发掉，所以本题答案为：使煎炸产生的氨气挥发；

③碳酸氢铵中碳酸氢根的含量比碳酸氢钠中碳酸氢根的含量高；如果两种物质的质量相同，碳酸氢铵生成气体的量比碳酸氢钠多，所以本题答案为：等质量的碳酸氢铵生成气体的量比碳酸氢钠多．

实验三：(1)小苏打、“臭粉”中都含有碳酸氢根离子，具有相似的性质，都能与酸反应生成二氧化碳，都不稳定，受热易分解，所以本题答案为：CO2；受热分解出二氧化碳，与酸反应产生二氧化碳；

(2)用将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7；说明溶液呈中性，应该是受热分解产生了二氧化碳，所以本题答案为：受热分解出的二氧化碳．

实验四：(1)该疏松剂中含碳酸氢钠和某些酸类物质，所以使用后会生成二氧化碳，根据碳酸氢钠的性质，可知产生二氧化碳的途径可以是与酸反应，也可以是受热分解，所以本题答案为：CO2；受热分解出二氧化碳，与酸反应产生二氧化碳；

(2)讨论：

①要测定二氧化碳的质量；必须保证装置不漏气，所以进行实验前要检查装置的气密性，使疏松剂产生二氧化碳可加入稀硫酸，如果加入盐酸会使二氧化碳中混有氯化氢气体，所以本题答案为：装置的气密性，稀硫酸；

②乙装置盛的浓硫酸具有吸水性；故可用来干燥二氧化碳，甲装置盛的是氢氧化钠溶液，可以吸收空气中的二氧化碳，防止测定的数据不准确，所以本题答案为：吸收二氧化碳中混有的水蒸气；吸收鼓入空气中的二氧化碳；

③解：分析坐标；生成二氧化碳的质量为22g，设碳酸氢钠的质量为x，则。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

16888

x22g

=

x=42g

∴NaHCO3%=×100%

=84%

答：试样中碳酸氢钠的质量分数为84%．【解析】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;先将烧杯a、b中的导气管移出，再熄灭酒精灯;碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解出水和CO2等物质;使碱面与酸反应生成CO2气体(碳酸钠受热不分解);NH4HCO3;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑;使煎炸产生的氨气挥发;等质量的碳酸氢铵生成气体的量比碳酸氢钠多;CO2;受热分解出二氧化碳;与酸反应产生二氧化碳;受热分解出的二氧化碳;CO2;受热分解出二氧化碳;与酸反应产生二氧化碳;装置的气密性;稀硫酸;吸收二氧化碳中混有的水蒸气;吸收鼓入空气中的二氧化碳21、略

【分析】【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；

（2）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系分析；当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；

（3）根据硬水加入肥皂水不易产生泡沫；软水加入肥皂水容易产生气泡，加热煮沸硬水会转化成软水解答；

（4）根据阳离子带正电和常见的原子团来分析．【解析】【解答】解：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以“Mg2+”中数字“2”的含义是：一个镁离子带两个单位的正电荷；故答案为：每个镁离子带两个单位的正电荷；

（2）该天然矿泉水的pH为：7.8±0.5；大于7，显碱性；故填：碱；

（3）硬水加入肥皂水不易产生泡沫；软水加入肥皂水容易产生气泡，加热煮沸硬水会转化成软水．故答案：肥皂水；加热煮沸；

（4）钠离子和镁离子带正电，属于阳离子，硫酸根是由多个原子构成的原子团，故填：钠离子（或镁离子）；硫酸根．22、略

【分析】【解析】试题分析：根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式。（1）由于干冰（固体二氧化碳）升华时会吸收大量的热，故常用于人工降雨，且二氧化碳属于氧化物，符合题意，故其化学式为CO2。（2）金属表面的锈能与酸反应，结合题目提供的元素种类可知，该酸应为盐酸，故其化学式为HCl。（3）可用于改良酸性土壤的碱是熟石灰，即氢氧化钙，故其化学式为Ca(OH)2。（4）可做食醋的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH。（5）常用作建筑材料的盐是碳酸钙，其化学式为CaCO3。考点：化学式的书写及意义【解析】【答案】（1）CO2（2）HCl(3)Ca(OH)2(4)CH3COOH(5)CaCO323、略

【分析】

（1）在净化水时；通过沉降能除去较大颗粒的不溶物，通过活性炭的吸附能除去带色和异味的物质．填入方框如图；

（2）过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法；

（3）在过滤操作中；要注意一贴二低三靠，其中的“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘；待过滤的液面低于滤纸边缘；

（4）由过滤的装置可知；图中还缺少一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；装置安装存在一处错误是：漏斗下端未靠在烧杯内壁上；过滤速率太慢的可能原因较多．例如：滤渣将滤纸空隙堵塞，或滤纸与漏斗内壁贴得不紧有气泡等等；

（5）在上述蒸馏装置中；石棉网的作用是使烧杯受热均匀，防止其炸裂．

故答为：（1）沉降；吸附；（2）颗粒大小；（3）滤纸边缘低于漏斗边缘；待过滤的液面低于滤纸边缘；（4）玻璃棒；引流；漏斗下端未靠在烧杯内壁上；滤渣将滤纸空隙堵塞；或滤纸与漏斗内壁贴得不紧有气泡等等；（5）使烧杯受热均匀，防止其炸裂．

【解析】【答案】（1）根据净化水的措施分析填空；

（2）根据过滤的原理分析；

（3）根据过滤的操作要点分析；

（4）根据过滤的操作要点分析装置中的有关问题；

（5）根据石棉网的作用分析．

24、氧气缓慢氧化【分析】【分析】真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而亡．【解析】【解答】解：食品保鲜常采用真空包装；真空包装的目的是除去空气，使食品与氧气隔绝，使大多数微生物因缺少氧气受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质．

故答案为：氧气；缓慢氧化．四、判断题(共2题，共18分)25、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．26、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√五、推断题(共2题，共6分)27、略

【分析】解：铁锅能为人补铁；缺会引起缺性贫血；

金属活动顺序知铁rm{>>}银；所以入铁粉，首先铁粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，果铁粉足可以续和硝铜应置换铜，若滤液只有种溶质，说明只含有硝酸亚铁，滤渣中一定有和，可能含有铁．

答案为：缺性贫血；

铁和酸铜反应生成硫酸亚铁，化学程式为：rm{F+CuO4=FeS4Cu}

铜银．

根据铁元人体所起的作用行分析；

根属活动顺序知：铜rm{>}银；所以加入铁粉首先铁粉硝酸银溶液应，换出单银如果铁粉可以再继续和硝酸铜应置换出铜，若滤液中只含有一种质说明溶只有酸亚铁，滤渣定含有铜和银，可能含有铁进行分析．

本题主要考查了学生对活动顺序表的运以及半定量rm{(}如定量、过量少等概的理解和掌握．【解析】缺铁性贫血；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}铜；银28、FeHClFe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，复分解反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应【分析】解：（1）围棋棋盘上有五枚棋子；代表铁；稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，所以丁是氢氧化钡，丙、戊是碳酸钠和盐酸中的一种，所以戊是盐酸，丙是碳酸钠，甲是铁，铁和盐酸的反应属于置换反应，其他反应是复分解反应，所以乙就是氧化铁，经过验证，推导正确，所以甲是Fe，戊是HCl；

（2）乙、丙和戊发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，复分解反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应。

故答案为：（1）Fe；HCl；

（2）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，复分解反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应。

根据围棋棋盘上有五枚棋子；代表铁；稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，所以丁是氢氧化钡，丙、戊是碳酸钠和盐酸中的一种，所以戊是盐酸，丙是碳酸钠，甲是铁，铁和盐酸的反应属于置换反应，其他反应是复分解反应，所以乙就是氧化铁，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】FeHClFe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，复分解反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应六、探究题(共4题，共40分)29、略

【分析】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：①铁架台；②集气瓶；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；属于固液常温型；氧气的密度比空气大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集；

其中二氧化锰起催化作用；该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；收集氧气可以选用C或E装置；选C装置的原因是氧气的密度比空气大；

用该装置收集氧气；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；需要加热，向上排空气法收集的氧气较纯净，若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为。

AC；反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；在实验室中加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放一团棉花；反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（4）如果用排水法集气时；当气泡均匀；连续放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是水倒流入试管，将试管炸裂；

（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷；属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为A，甲烷密度小于空气，难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，所以选择收集装置为D或E；故填：AD或AE．

答案：

（1）①铁架台；②集气瓶；

（2）BC或BE；催化剂；过氧化氢水+氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，则氧气已满；

（3）AC；氯酸钾氯化钾+氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（4）均匀；连续；水倒流入试管；将试管炸裂；

（5）AD或AE

（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；分析二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用；根据氧气的性质来选择收集方法；

（3）根据制取气体的实验装置的选择依据来分析；根据加热高锰酸钾制取氧气的装置选择；反应原理以及注意事项来分析；

（4）根据用排水法集气时的注意事项解答；

（5）根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置．

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．【解析】铁架台；集气瓶；BC或BE；催化剂；过氧化氢水+氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；AC；氯酸钾氯化钾+氧气；在试管口放一