2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某有机物的结构简式如图；下列说法正确的是。

A.该有机物与足量H2充分反应，生成物的分子式为C18H32OB.分子中含有2种官能团，能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应C.该物质与液溴混合，加入铁粉可以发生苯环上的取代反应D.1mol该有机物与足量Na反应，生成11.2LH22、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述正确的是A.食物中的营养物质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D.人体必需的微量元素实际上就是维生素3、实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是。

A.FeBr3作催化剂，可用铁屑代替FeBr3B.装置b的作用是吸收挥发的苯和溴蒸气C.装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4、含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料B.玛瑙的主要成分是SiO2C.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2OD.光导纤维主要成份为Si5、下列反应符合如图图示的是()

A.铝片与盐酸的反应B.NH4Cl晶体的分解反应C.酸碱中和反应D.氧化钙与水反应6、化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C7、下列变化不需要破坏化学键的是A.加热分解氯化铵B.氯化氢溶于水C.水通电分解D.碘单质升华8、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是A.HClB.CH3ClC.CHCl3D.CCl4评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（）

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的氧化剂10、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；电池示意如下图,下列说法不正确的是（）

A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e—=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11、以下说法中正确的是（）A.仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱B.制备粗硅的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑C.SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物D.光导纤维的成分主要是SiO212、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B.马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变D.利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的负极相连13、反应4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.用C表示的反应速率是0.2mol•L-1•min-1C.2min末的反应速率，用B表示的反应速率是0.23mol•L-1•min-1D.2min内，用B和C表示的反应速率之比为2：314、对下列化学用语正确的是A.Cl-结构示意图：B.甲烷分子的球棍模型为C.次氯酸的结构式：H—O—ClD.用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为C15、某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，下列关于Rn的叙述中错误的是A.质子数是86B.电子数是222C.质量数是222D.中子数是22216、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。

(3)H+离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。18、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___。

(2)属于同一物质的是___(填序号)。

(3)与C互为同系物的是___(填序号)。

(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是___(填序号)。19、如图所示；某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。

(2)若消耗2.24(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。A．a电极为纯铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________。

(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，则石墨(C)电极上发生的电极反应为：___________。20、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)实验室用上述装置制取氨气的化学反应方程式为___________。若要收集一瓶氨气应该用___________的收集方法；下列试剂不能干燥NH3的是___________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．无水CaCl2

(2)图1中，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)若要将NH3转化为N2，从原理上看，下列试剂可行的是___________

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO221、化学反应与能量变化对人类生产；生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

①装置甲中负极为_______(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③装置丙中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______；

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是_______极，此时b电极发生反应的电极反应式是_______。

22、（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，银电极上的反应式为_____。23、某温度时；在2L容器中发生M；N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）前2min内M的平均反应速率为___________。

（3）2min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，4min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)24、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误25、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误26、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)27、.有机物X；A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化。其中C苯环上的一氯代物只有两种；烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内。

回答下列问题：

（1）C中含氧官能团的名称____________；

（2）写出下列物质的结构简式：

D____________、X____________；

（3）写出下列化学反应方程式及反应类型。

①HG：____________；反应类型：______

②FE：____________；反应类型：______

（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3molNaOH。写出甲所有的结构简式：_________________。28、已知A是植物生长的调节剂；B；D是两种常见的有机化合物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构简式为____，B中官能团的名称为____，D中官能团的结构简式为____。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。

A→B____，反应类型：____。

B→C____，反应类型：____。

(3)有机物G的结构简式如图；回答下列问题。

①G的分子式为____。

②1molG与足量的Na反应，生成H2____mol，与足量的NaHCO3反应，生成CO2____mol，与足量NaOH溶液反应生成产物的结构简式为____。

(4)有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是CH2=C(CH3)—COOCH3，写出合成有机玻璃的化学方程式：____。29、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出F的电子式____________________________________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________________

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的____________溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为______________________________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________。

（5）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是____________________________。

（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。

30、丙烯酸乙酯可用于制备塑料；树脂等高聚物；也可用作有机合成中间体。合成丙烯酸乙酯的路线图如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是________；有机物A、C互为_________(填“同分异构体”“同位素”或“同系物”)。

(2)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是___________。

(3)有机物C的名称是________；与C互为同分异构体的结构简式为_______。

(4)下列有关丙烯酸乙酯的性质说法正确的是_________(填序号)。

①密度比水小；②能溶于水；③能发生加成反应；④能发生取代反应。

(5)写出下列反应的化学方程式：

①B与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________。

②丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)31、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中的苯环和碳碳双键都可以和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与7mol氢气完全加成，与足量H2充分反应后，生成物的分子式为C18H34O；故A错误；

B．分子中含有2种官能团——碳碳双键和羟基，由于连羟基的碳原子上没有氢原子，所以不能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应；故B错误；

C．该物质含有苯环，可以和溴在FeBr3的催化下发生苯环上的取代反应；故C正确；

D．没有指明温度和压强；无法确定生成氢气的体积，故D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．糖类；脂肪、蛋白质都能为人的生命活动提供能量；水、维生素、无机盐不能为人的生命活动提供能量，故A错误；

B．纤维素不是人体所需要的营养物质；人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强肠胃蠕动，有通便功能，故B错误；

C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；甘油和高级脂肪酸被氧化释放能量，故C正确；

D．微量元素是针对矿物质里的宏量元素而言的；维生素是一系列有机化合物；是生物体所需要的微量营养成分，故D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．FeBr3的作用是催化剂，若没有FeBr3，可向其中加入铁粉，利用Br2与Fe反应产生FeBr3获得；因此也可用铁屑代替，A正确；

B．苯与液溴反应产生溴苯；由于液溴；苯都具有挥发性，为防止它们的干扰，常根据苯、液溴容易溶于有机物四氯化碳的性质，用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收挥发的苯和溴蒸气，B正确；

C．用液溴与苯在催化剂作用下制取溴苯，挥发的溴、苯被四氯化碳吸收，若装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴反应产生了HBr，HBr溶于水得到氢溴酸；石蕊遇酸变红，故可以证明苯与溴发生的是取代反应，C正确；

D．反应后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴；苯等物质；经水洗、NaOH溶液洗涤、再水洗，除去未反应的溴单质，分液、干燥、蒸馏除去苯，可以得到溴苯，溴苯常温下是液体，不能结晶得到，D错误；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．水玻璃是硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液；可用作木材防火剂的原料，故A正确；

B．玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，主要成分是SiO2；故B正确；

C．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，高岭土是硅酸盐，可以写成氧化物的形式：Al2O3·2SiO2·2H2O；故C正确；

D．光导纤维主要成份为SiO2；故D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

据图分析可知；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应；

A．铝片与盐酸的反应为放热反应；故A错误；

B．NH4Cl晶体的分解反应为吸热反应；故B正确；

C．酸碱中和反应为放热反应；故C错误；

D．氧化钙与水反应为放热反应；故D错误；

故选B。

【点睛】

解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。6、B【分析】【详解】

A.醋酸酸性比次氯酸强；醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；

B.明矾中铝离子水解生成胶体；可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；

C.铁粉常用作抗氧化剂；故C正确；

D.维生素C具有还原性；可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．加热氯化铵反应生成氨气和HCl；发生化学变化，化学键一定破坏，选项A不选；

B．氯化氢溶于水；发生电离，H-Cl共价键破坏，选项B不选；

C．电解水生成氢气；氧气；发生化学变化，化学键一定破坏，选项C不选；

D．碘单质升华；只破坏分子间作用力，不破坏化学键，选项D选；

答案选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气混合，不管二者的物质的量的关系如何，反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl四步取代反应都会发生，所以得到的产物中，HCl的物质的量最多，故选A。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．从图中可以看出；反应前1个氧分子及炭黑的总能量为0.00，反应终点时，产物的总能量为-0.29eV，所以每活化一个氧分子能够释放0.29eV能量，A不正确；

B．对比相同阶段无水和有水时的活化能；无水时活化能为0.75eV，有水时活化能为0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正确；

C．在反应过程中；断裂O-O键需吸收热量，形成C-O键会放出能量，所以氧分子的活化是O-O键的断裂与C-O键的生成过程，C正确；

D．炭黑颗粒可活化氧分子，活化氧是大气中SO2转化为SO3的氧化剂；炭黑相当于催化剂，D不正确；

故选BC。10、AD【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极；

【详解】

A.在燃料电池中；燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；

B.电池工作时，电流由正极经外电路确流向负极，在该电池中由b极流向a极；故B正确；

C.在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O；故C正确；

D.根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D错误；

答案选AD。11、AD【分析】【详解】

A.用胶头滴管向盛有KI淀粉溶液的试管中滴加溴水，观察溶液是否变蓝，若变蓝，则Br2的氧化性大于I2，故A正确；B.制备粗硅的反应为：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故B错误；C.SiO2能与强碱溶液反应，SiO2是酸性氧化物，Al2O3既能与强碱溶液反应也能与强酸溶液反应，所以Al2O3为两性氧化物，故C错误；D.光导纤维的主要成分是SiO2，故D正确；答案选AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A.只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；

B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时；铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；

C.因为粗铜含有铁锌等杂质；可以在阳极放电，溶液中的铜离子在阴极不断析出，所以电解精炼铜时，电解质溶液的浓度会变小，故C错误；

D.利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以钢闸门应与外接电源的负极相连，故D正确；

故答案：BD。

【点睛】

根据原电池和电解池的工作原理和形成条件进行分析，能够正确判断金属防腐的原理。13、AB【分析】【详解】

A．经2min，B的浓度减少了0.6mol/L，υ(B)==0.3mol/(L•min)，υ(A)=υ(B)=×0.3mol/(L•min)=0.4mol/(L•min)；故A正确；

B．用C表示的反应速率是υ(C)=υ(B)=×0.3mol/(L•min)=0.2mol/(L•min)；故B正确；

C．2min末的反应速率是即时速率；不是平均速率，故C错误；

D．2min内；用B和C表示的反应速率之比=化学计量数之比=3∶2，故D错误；

故选AB。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，离子结构示意图为故A正确；

B．为甲烷分子的比例模型；故B错误；

C．次氯酸中O形成2个共价键；Cl形成1个共价键，结构式为H—O—Cl，故C正确；

D．用于考古断代的碳原子中含8个中子，质量数=6+8=14，其原子符号为C；故D错误；

故选AC。15、BD【分析】【分析】

【详解】

因为左下角得为质子数，左上角的为质子数加上中子数等于质量数，因此根据氡(Rn)可知，Rn得质子数为86，原子的核外电子数等于质子数，则Rn得核外电子数为86；质量数为222，中子数为222-86=136，所以错误的是BD；

答案选BD。16、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去电子，发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应产生H2，所以若将该反应设计一个原电池，应该Zn为负极，活动性比Zn弱的石墨棒为正极。由于硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此电解质溶液为稀硫酸，电子由负极Zn经外电路流向正极石墨，装置图为：

(2)石墨棒为正极，在正极上硫酸电离产生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，电子由负极Zn经导线流向正极石墨。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H+向负电荷较多的正极移动；阴离子向正电荷较多的负极移动。【解析】2H++2e-=H2↑正负18、略

【分析】【分析】

【详解】

由图可知A为甲烷；B为乙烯、C为丙烷；D为苯、E为丙烷，C、E为同种物质，A、C互为同系物；

(1)E为丙烷，分子式为C3H8；

(2)属于同一物质的是CE为丙烷的结构简式和球棍模型；故答案为：CE；

(3)上述分子中属于C的同系物的是A；二者均为烷烃，故答案为：A；

(4)由图可知A为甲烷、B为乙烯、C为丙烷，D为苯、E为丙烷，设烃为CxHy时，等质量的烃时含H的质量分数越大、消耗氧气越多，等物质的量时x+y/4越大，消耗氧气越多，则等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是D，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是A；故答案为：D；A；

(5)120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4个H原子的即符合题意，所以完全燃烧后气体体积没有变化的是A甲烷CH4，故答案为：A。【解析】C3H8C、EADAA19、略

【分析】【分析】

（1）

石墨电极（C）与正极相连，作阳极，燃料电池中，负极上通入燃料所以通入甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=×4=0.4mol；乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为VL；根据反应。

解得：V=4.48；

（3）

A．a与负极相连为阴极；a电极为纯铜，A正确；

B．粗铜接电源正极；作阳极，阳极上发生氧化反应，B错误；

C．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，所以CuSO4溶液的浓度保持改变；C错误；

D．Ag；Pt、Au等活泼性比Cu弱的金属在阳极不反应；形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，D正确；

故答案为：AD；

（4）

电极材料b为铝，且b为阳极，Al失电子生成氧化铝，酸性条件下，铝电极的电极方程式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若将乙装置中两电极用导线直接相连，则构成原电池，铁为负极，石墨(C)为正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】(1)阳CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制取氨气，化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气极易溶于水；密度比空气小，若要收集一瓶氨气应该用向下排空气法收集；氨气是碱性气体；

A．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气；

B．碱石灰属于碱性干燥剂；与氨气不反应，能用于干燥氨气；

C．NaOH固体可吸收水分；但不与氨气反应，能用于干燥氨气；

D．无水CaCl2可与氨气反应生成络合物；不能用于干燥氨气；

答案选AD；

(2)图1中，X应为N元素+5价的氧化物N2O5，N2O5转化为硝酸的反应中；没有元素化合价变化，不是氧化还原反应；

(3)若要将NH3转化为N2；H元素的化合价由-3价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，从原理上看，需要加入氧化剂；

A．O2具有较强的氧化性，能将NH3氧化为N2；故A符合题意；

B．Na是还原剂，不能氧化NH3；故B不符合题意；

C．NH4Cl中N元素的化合价为-3价，不能与NH3反应转化为N2；故C不符合题意；

D．NO2与氨气反应，NO2作氧化剂；故D符合题意；

答案选AD。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空气法AD不是AD21、略

【分析】【详解】

（1）①装置甲中二价金属A不断溶解；则A为负极，B为正极，故答案为A；

②装置乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，正极的电极反应式为故答案为：

③丙装置中A上有气体产生，该气体应为氢气，A上的电极反应式为消耗氢离子，溶液酸性减弱，溶液的pH变大，故答案为：变大；

④由①②③的分析可知，装置甲中，A为负极，B为正极，装置乙中，C为正极，B为负极，装置丙中，D为负极，A为正极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故答案为：D>A>B>C；

（2）①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为故答案为：

②氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a电极为负极，b电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为故答案为：负；【解析】(1)A变大D>A>B>C

(2)负22、略

【分析】【分析】

(1)浓度越小；反应速率越小，温度越高，速率越大;放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；

(2)由图可知；Zn为负极，失去电子，Ag为正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答。

【详解】

(1)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率；开始时盐酸的浓度较大，速率应最大，随着反应进行盐酸的浓度降低，速率减慢，但实际上速率是逐渐增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故图象B正确；故答案为：放热；B。

(2)银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液，Ag为正极，铜离子得到电子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案：Cu2++2e-=Cu。

【点睛】

根据影响化学反应速率的因素进行解答。根据电解原理活泼金属做负极，失电子，不活泼金属做正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应解答。【解析】放热BCu2++2e-=Cu23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知：M为反应物，N为生成物，消耗M和生成N的物质的量比为3：2，则该反应的化学方程式为3M2N。故答案：3M2N。

(2)由图可知：M为反应物，前2min内M的减少量为0.6mol，体积为2L，则前2min内M的平均反应速率v==0.15mol/(Lmin)，故答案：0.15mol/(Lmin)。

(3)由图可知：2min时，反应没有达平衡状态，4min时，反应达到平衡状态，此时v正=v逆，故答案：否；=。【解析】3M2N0.15mol/(Lmin)否=四、判断题(共3题，共18分)24、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。25、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。26、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。五、有机推断题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

由E只生成D，且D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内可知，E应为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，D为CH3CHO，则A为CH3CH2COH，B为CH3COOH，C能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有-COOH，能与氯化铁发生显色反应，说明应含有酚羟基，且C苯环上的一氯代物只有两种，说明酚羟基和羧基位于对位位置，结合分子式可知结合分子式可知C为X为E为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，且烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，可知H为CH3CH2CH=CH2，G为CH3CH（Cl）CH=CH2，则F为CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3；结合有机物的结构和性质解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知C为含有酚羟基和羧基，

故答案为酚羟基（羟基）、羧基；

（2）由以上分析可知，D为CH3CHO，X为

故答案为CH3CHO；

（3）H为CH3CH2CH=CH2，由题意可知与氯气发生取代反应生成CH3CH（Cl）CH=CH2，

反应的方程式为

（4）C为对应的同分异构体苯环上的一氯取代物只有一种，分子应为对称结构，与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3molNaOH，则分子中应含有3个-OH，则可能的结构有【解析】①.酚羟基（羟基）、羧基②.CH3CHO③.④.⑤.取代反应⑥.CH3CH(Cl)CH(Cl)CH3＋2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3＋2NaCl⑦.水解反应或取代反应⑧.28、略

【分析】【分析】

A是植物生长的调节剂；A为乙烯，乙烯与水加成反应得到B，B为乙醇，乙醇经过催化氧化得到C，C为乙醛，B与D反应得到F，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍，故F为乙酸乙酯，D为乙酸；A经过反应得到高分子化合物E，E为聚乙烯。

(1)

A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；B为乙醇；官能团名称为羟基；D为乙酸，官能团为羧基，官能团的结构简式是-COOH；

(2)

A到B为乙烯和水反应生成乙醇，化学方程式为：反应类型是加成反应；B到C为乙醇的催化氧化反应，化学反应方程式为：反应类型为氧化反应；

(3)

G的分子式为C7H10O5，G中羟基和羧基均可与金属钠反应，1mol羟基或羧基消耗1mol金属钠，故可以消耗4mol金属钠，生成2molH2；羧基与碳酸氢钠溶液反应，1mol羧基消耗1mol碳酸氢钠，故生成1molCO2；羧基与氢氧化钠溶液反应，得到的G的结构简式为：

(4)

以单体是CH2=C(CH3)—COOCH3合成有机玻璃的化学方程式：【解析】(1)CH2=CH2羟基-COOH

(2)加成反应氧化反应。

(3)C7H10O521

(4)29、略

【分析】【分析】

【详解】

C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；（1）HCl的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E溶液的俗称是水玻璃；（3）曲线中，从0.1L～0.3L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为100mL，小于200mL，所以溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3·H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3·H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由电荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3。【解析】①.②.水玻璃③.Na2CO3④.NaHCO3⑤.溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失⑥.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl⑦.C(H+):C(Al3+)∶C(NH4+)∶C(SO42-)=1∶1∶2∶330、略

【分析】【分析】

根据丙烯酸乙酯的结构简式分析；该有机物是由丙烯酸和乙醇发生取代反应制得的，根据A；C的结构简式及其含有碳原子的数目可知，有机物B为乙醇，有机物D为丙烯酸；所以乙烯水化制乙醇，属于加成反应，丙烯发生催化氧化，生成丙烯酸，为氧化反应。

【详