2025年上教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版必修2化学下册月考试卷705考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.升高温度，正反应和逆反应速率都增大C.在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大2、X；Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素；其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是()

A.Y、Z、W处于同一周期B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C.X、W可形成离子化合物XWD.X、Z、W形成的化合物均为强酸3、将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，当达到化学平衡后，A的体积分数为a%。下列判断不正确的是A.若在恒温恒压下，当x=1时，将1.5mollmolC作起始物质，平衡后，A的体积分数大于a%B.若在恒温恒压下，当x=2时，将2mol2molB作起始物质，平衡后，A的体积分数小于a%C.若在恒温恒容下，按0.2mol0.1mol1.8molC作起始物质，平衡后，A的体积分数仍为a%，则x为2或3D.若在恒温恒压下，当x=3时，将lmol1mol6molC作起始物质，平衡后，A的体积分数大于a%4、碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率；反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）

下列说法错误的是（）A.升高温度，第一步向右进行的程度变大B.第二步的活化能大于第三步的活化能C.总反应为2N2O2N2+O2D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]5、2010年10月1日我国“嫦娥二号”探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中3He的分布和资源量。以下关于3He的说法正确的是A.是4He的同素异形体B.比4He少一个电子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子6、为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是A.电池放电时，H2发生还原反应B.电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应C.电池充电时，H2O发生还原反应.D.电池充电时，NiO(OH)发生还原反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、一氧化氮、二氧化氮的物理性质。氧化物颜色状态气味水溶性毒性NO无色气态无味微溶_______NO2_______色气态刺激性气味易溶有毒8、氮元素是地球大气中含量最多的元素；请完成下列有关问题。

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____________。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_______

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_______________。

(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：______________。

(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_________。

(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：____________。

(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_______________。9、原电池原理在生产；生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑；碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前；用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。

(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。10、已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示。

该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。11、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+12、按照要求将相应序号填入空白中：

①②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。

其中________互为同位素，______为酸性氧化物，_____的质量数相等，但不能互为同位素，_______互称同素异形体。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误14、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误15、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误16、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误17、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误20、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)21、(1)研究等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知：①

②

则反应的_______

(2)t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：

①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______(选填字母)。

A.容器内压强不再发生变化。

B.的体积分数不再发生变化。

C.容器内气体原子总数不再发生变化。

D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol

E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol

F.混合气体密度不再变化。

②从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为___；平衡时，的转化率为___。

(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是电池的总反应可表示为请回答下列问题：

①电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

②电池正极发生的电极反应为_______。22、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。

(3)如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

23、现有A；B、C、D四种金属片；①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况；回答下列问题：

（1）在①中，金属片B发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_______________________________；

（2）在②中，若D为铜，则C不可能为___________（填字母）；

a.锌b.铁c.银d.镁。

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为____________________；

（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是____________________；

（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是_______。

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应。

B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行。

C.充电电池比一次性电池更经济实用。

D.充电电池可以无限制地反复放电；充电。

E.充电时电能转化为化学能。

F.电池工作时，负极发生还原反应24、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

A．△HB．EC．△H-ED．△H+E

（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2；下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v（SO3)=_____。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。

A.v（SO3)=v（SO2)B.混合气体的密度保持不变。

C.t时刻，体系的温度不再发生改变D.混合气体的总物质的量不再改变评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)27、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______kJ（填数值）

（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）28、一定量的Fe；Cu的混合物粉末；平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(唯一还原产物)的体积与所得到剩余固体质量记录如表(所有的气体的体积均在标准状况下测定)

。实验序号。

1

2

3

4

5

HNO3溶液的体积(mL)

100

200

300

400

500

剩余固体的质量(g)

17.2

8

0

0

0

气体的体积(L)

2.24

4.48

V

7.84

7.84

(1)该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为_______mol/L

(2)第1次实验后剩余固体的成份为_______，第2次实验后剩余固体的成份为_______(以上两空均填化学式)

(3)V=_______L参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．W为固体；物质的量不影响反应速率，A错误；

B．升温；速率加快，B正确；

C．定容中加入氦气；物质的量浓度不变，不影响速率，C错误；

D．压缩体积；增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分数，D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

同周期元素随原子序数的增大；半径逐渐减小，又Y；Z两种元素的单质是空气的主要成分，所以Y为氮元素，Z为氧元素，W原子的最外层电子数与氖原子的最外层电子数相差1，且W的原子半径大于氧原子，所以W为氯元素，又X的原子半径小于氮原子，且原子序数小于氮，所以X为氢元素。综上，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。

【详解】

A.H位于第一周期；O位于第二周期，Cl位于第三周期，故X；Z、W不位于同周期，A项错误；

B.Y、W的最简单氢化物分别为NH3和HCl，它们的水溶液反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl；B项正确；

C.XW为HCl；HCl是共价化合物，C项错误；

D.X；Z、W形成化合物可以是HClO；HClO为弱酸，D项错误。

故答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．在恒温恒压下；改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。当x=1时，将1.5molA；1molC作为起始物，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量分别为3.5mol、1mol，跟反应从2molA和1molB的混合物不是等效的，相当于原反应达到平衡后又加入了1.5molA，化学平衡正向移动，但平衡移动消耗量远小于加入量，所以反应达到平衡后A的体积分数大于a，A正确；

B．在恒温恒压下；当x=2时，可以认为反应开始时加入2mol；1molB，当反应达到平衡后，又向容器中加入了1molB，增大反应物浓度，化学平衡正向移动，反应消耗A，使A的转化率增大，故达到新平衡后平衡后，A的体积分数小于a%，B正确；

C．若x=2，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量，则相当于反应开始时A为2mol，B为1mol，与原反应起始状态相同，则化学平衡等效，平衡后，A的体积分数仍为a%；若x=3，则该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，由于n(A)：n(B)=0.2mol：0.1mol=2：1；与原反应开始时加入的物质的物质的量的比相同，因此化学平衡等效，平衡后A的体积分数仍为a%，C正确；

D．若在恒温恒压下，相应物质的物质的量的比相同，则反应等效。当x=3时，该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，将lmolA、1molB、6molC作起始物质，等效转化，将6molC逆向转化，相当于反应开始时n(A)=1mol+4mol=5mol，n(B)=1mol+2mol=3mol，n(A)：n(B)=5：3＜2：1；则其反应相当于反应开始时加入5molA；2.5molB反应达到开始反应的平衡后，又加入了0.5molB，化学平衡正向移动，最终使A的体积分数小于a%，D错误；

故合理选项是D。4、D【分析】【详解】

A．化学键断裂为吸热反应；所以升高温度，第一步向右进行的程度变大，故A正确；

B．活化能越大反应速率越慢；第二步为慢反应，所以第二步活化能大于第三步活化能，故B正确；

C．三步反应相加可得总反应为2N2O2N2+O2；碘蒸气为催化剂，故C正确；

D．决定总反应速率的步骤为慢反应，第二步为慢反应，所以c[I(g)]对总反应速率的影响更大；故D错误；

故答案为D。5、C【分析】【分析】

A.同素异形体指的是同种元素形成的结构不同的单质；

B对于互为同位素的原子来说只有中子数不同；质子；中子、电子均相同；

C.质子数相同；中子数不同的同一元素的不同核素，互称同位素；

D.对于互为同位素的原子来说只有中子数不同；质子；中子、电子均相同。

【详解】

A.3He与4He属于质子数相同；中子数不同的同一元素的不同核素，互称同位素，故A错误；

B.3He与4He电子数相同；故B错误；

C.3He与4He属于质子数均为2；中子数分别为1和2，属于同一元素的不同核素，互称同位素，故C正确；

D.3He与4He质子数均为2；故D错误；

答案：C6、C【分析】【分析】

电池放电时，负极电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，H2发生氧化反应，正极电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，NiO(OH)发生还原反应；电池充电时为放电时的逆过程，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，H2O发生还原反应，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，Ni(OH)2发生氧化反应；据此分析解答。

【详解】

A．电池放电时，H2发生氧化反应；故A错误；

B．电池放电时；NiO(OH)发生还原反应，故B错误；

C．电池充电时，H2O发生还原反应.；故C正确；

D．电池充电时，Ni(OH)2发生氧化反应；故D错误；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

NO是无色无味的气体，微溶于水，有毒；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。【解析】有毒红棕8、略

【分析】【分析】

(1)氮原子的核外有7个电子；根据核外电子排布书写氮原子结构示意图；

(2)氮的固定是将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程；根据固氮原理回答；

(3)消石灰和氯化铵固体混合加热产生氨气；氯化钙和水；完成化学方程式；

(4)固体加热制气体时；试管口应略向下倾斜；

(5)利用氨气极易溶于水；形成压强差而形成喷泉，氨水呈碱性，使石蕊试液变为蓝色；

(6)氨气极易溶于水；只能用排空气法收集，再利用氨气的密度小于空气的密度选择合适的收集方法；

(7)氨气的催化氧化会生成一氧化氮和水；写出化学方程式；

【详解】

(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为：

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3；氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，故A正确；

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO；氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固氮，故B正确；

C．NH3经过催化氧化生成NO；是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误；

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3；是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错误；

答案选AB。

(3)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)加热制气体时；试管口应略向下倾斜；防止产生的水流入试管底部，引起试管炸裂；

(5)利用氨气极易溶于水；形成压强差而形成喷泉，氨水呈碱性，使石蕊试液变为蓝色；

(6)氨气极易溶于水；只能用排空气法收集，再利用氨气的密度小于空气的密度，选择向下排空气法收集；

(7)氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.②.AB③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O④.试管口应向下倾斜⑤.产生蓝色的喷泉⑥.向下排空气法⑦.4NH3+5O24NO+6H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由于“热敷袋”主要成分是铁屑；碳粉和少量氯化钠、水等；因此可以构成原电池反应，即“热敷袋”内铁生锈是原电池反应，所以与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快。

②该原电池反应中铁是负极；碳是正极，即碳粉的作用是作原电池的正极，氯化钠是电解质，其作用是形成电解质溶液，增强导电性。

(2)①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，铵根转化为硝酸根，因此该反应的离子方程式为

②电极X上氨气转化为氮气，发生失去电子的氧化反应，是该电池的负极，另一电极是正极，硝酸根转化为氮气，电极反应式为

③电子由负极转移到正极，因此电子由X极经导线移向Y极；总反应是生成4mol氮气转移15mol电子，因此当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为＝0.896L。【解析】“热敷袋”内铁生锈是原电池反应作原电池的正极形成电解质溶液，增强导电性负XY0.896L10、略

【分析】【分析】

【详解】

由题干反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应是吸热反应，该反应的ΔH=生成物的总能量减去反应物的总能量也等于正反应的活化能减去逆反应的活化能=(E1-E2)kJ·mol-1，从图中可知，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故答案为：吸热；E1-E2；低。【解析】吸热E1-E2低11、略

【分析】【详解】

（1）锌片；铜片插入稀硫酸中；由于锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极，外电路中电子由负极流向正极，即由锌流向铜，故答案为：正；Zn→Cu；

（2）将装置中的稀用溶液替代，则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能构成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，①是非氧化还原反应，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故答案为：②③。【解析】正Zn→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③12、略

【分析】【分析】

同位素是质子数相同而中子数不同的原子；若两种原子质子数不同；中子数不同，但二者的和相等，二者的关系是质量数相同；酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，据此分析解答。

【详解】

①与⑤37Cl质子数都是17；质子数相同，而中子数前者是18，后者是20，二者的关系是同位素即：属于同位素的是①⑤；

④CO2与NaOH反应产生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此属于酸性氧化物的是④⑦；

⑥和⑧中子数不同；质子数不同，但质量数都是14，二者相同，故合理选项是⑥⑧；

②金刚石和⑨石墨都是C元素的单质；二者结构不同，性质不同，互为同素异形体，故合理选项是②⑨。

【点睛】

本题考查了同位素、同素异形体、酸性氧化物及相同质量数的原子等概念的辨析及应用的知识。掌握化学基本概念是正确判断的基础。【解析】①⑤④⑦⑥⑧②⑨三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。14、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。15、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。16、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；17、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。20、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、原理综合题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据盖斯定律，由减去再除以2，即可得到，

(2)①A.反应前后气体物质的量改变；恒温；恒容条件下，压强是变量，容器内压强不再发生变化时，一定达到平衡状态，故选A；

B.根据化学平衡的定义，的体积分数不再发生变化；一定达到平衡状态，故选B；

C.化学变化中；原子数是恒量，容器内气体原子总数不再发生变化，不一定达到平衡，故不选C；

D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol都是指正反应速率，不一定达到平衡，故不选D；

E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol正逆反应速率之比等于系数比，一定达到平衡状态，故选E；

F.反应前后气体质量不变；恒温；恒容条件下，密度是恒量，混合气体密度不再变化，不一定达到平衡，故不选F。

②

恒温、恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之比，则解得从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为平衡时，的转化率为

(3)①根据电池总反应：可知，Li失去电子发生氧化反应，Li是负极，负极反应式是

②总反应减去负极反应式，可得正极反应式：【解析】-41.8ABE0.3mol/(L·min)60%锂22、略

【分析】【分析】

(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

(2)根据在中和反应中；必须确保热量不散失；

(3)氢氧化钠固体溶于水放出热量；

(4)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇燃烧完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧热的热化学方程式；

(5)由图可知，正反应的活化能为209kJ·mol-1，逆反应的活化能为348kJ·mol-1；根据图可知；此反应为放热反应，正；逆反应的活化能只差就是反应的焓变。

【详解】

(1)由中和热测定实验的构造可知；该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和纸板盖；

(2)在中和反应中；提高中和热测定的准确性的关键是确保热量不散失，即保温；

(3)氢氧化钠固体溶于水放热；温度偏高，所以实验中测得的中和热数值将偏大；

(4)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：1366.89kJ，所以燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1366.89kJ⋅mol−1；

(5)由图可知，该反应为放热反应，此反应的反应热为正逆反应的活化能之差，则△H=(209-348)kJ·mol-1=-139kJ·mol-1。

【点睛】

中和热的定义为，强酸和强碱稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时放出的热量为中和热，浓酸或浓碱参与反应时，溶解都会放热，弱酸弱碱电离时会吸热，都会导致中和热测定不准确。【解析】环形玻璃搅拌棒纸板盖保温偏大氢氧化钠固体溶解放热-13923、略

【分析】【详解】

(1)把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑；B是负极，该极上发生氧化反应；

(2)把C；D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，若D为铜，则C的活泼性应比Cu活泼，不可能是Ag，故答案为c；

(3)根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生；在标准状况下收集氢气33.6L，物质的量为1.5mol，则导线上转移的电子数目为3NA或1.806×1024；

(4)根据①可知金属活泼性顺序为B＞A；根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D；

(5)A．充电电池的化学反应原理同样是氧化还原反应，故A正确；B．充电时发生的反应是放电发生的反应的逆反应，但不是可逆反应，故B正确；C．充电电池可反复使用，比一次性电池更经济实用，故C正确；D．充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能在使用，故D错误；E．充电时是电解池，将电能转化为化学能，故E正确；F．原电池工作时，负极发生氧化反应，故F错误；答案为DF。【解析】氧化2H++2e-=H2↑cD3NA或1.806×1024D<A24、略

【分析】【详解】

（1）由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能；但不能改变反应热，因此改变的是图中的E，答案选B；

（2）①由图可知10min时生成三氧化硫是1mol，浓度是0.5mol/L，则v（SO3)=0.5mol/L÷10min＝0.05mol/(L·min)；

②反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4mol，则根据方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的转化率为1.4mol/2mol×100%＝70％；

③A.v（SO3)=v（SO2)中没有指明反应的方向；则不能说明反应达平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态，B错误；C.由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C正确；D.正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D正确；答案选CD。

【点睛】

可逆反应平衡状态的判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。本题需要注意起始条件是绝热密闭容器，否则容易漏选C。【解析】放热B0.05mol/(L·min)70％CD五、推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢