2025年教科新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在20℃时；有100克A物质的溶液，其溶质的质量分数为20%．加热蒸发掉20克溶剂后，恢复到20℃，析出3.2克A物质．则A物质在20℃时的溶解度是（）

A.28克。

B.25克。

C.20克。

D.16克。

2、下列实验操作不正确的是rm{(}rm{)}A.

先把铁钉放在管口再慢慢竖起来B.

先把铁钉放在管口再慢慢竖起来C.

把氢氧化钠固体放在纸上进行称量D.

用灯帽盖灭酒精灯3、“神州八号”在太空运行进行了多次实验，如果在失重状态下的太空空间站进行以下实验，其中最难完成的是rm{(}rm{)}A.闻酒杯中酒的气味B.将牛奶倒入水中混合C.把食盐放入水中溶解D.用过滤装置除去水中的泥沙4、下列实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B.用氢气还原氧化铜时，一定要先通氢气，过一会儿再给氧化铜加热C.为加快过滤操作速度，倾倒液体时可不用玻璃棒引流D.制取气体时，应选装药品再检验装置的气密性5、用食盐固体配制少量食盐水，并用加热方法促进食盐溶解rm{.}正确的操作顺序是：rm{垄脵}点燃酒精灯加热rm{垄脷}往试管中加入食盐固体rm{垄脹}将试剂瓶盖盖好，放回原处rm{垄脺}用滴管加入少量水rm{(}rm{)}A.rm{垄脷垄脹垄脺垄脵}B.rm{垄脷垄脹垄脵垄脺}C.rm{垄脹垄脷垄脺垄脵}D.rm{垄脺垄脷垄脵垄脹}6、某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器rm{(}图中铁架台等仪器已略去rm{).}通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊rm{.}符合以上实验现象的一组试剂是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、为了除去一氧化碳气体中含有的少量的二氧化碳，可采用的方法是rm{(}rm{)}A.通过灼热的氧化铜B.通过澄清的石灰水C.把混合气体点燃D.通过浓硫酸8、下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分子的质量一定大于原子的质量B.原子的质量几乎都集中在原子核上C.构成物质的离子在不停地运动D.原子可通过得、失电子变成离子9、构成物质的微粒有分子；原子和离子，下列物质由阴；阳离子构成的是（）

A.干冰。

B.黄金。

C.金刚石。

D.硫化钾。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

11、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反应C.汞是非金属元素D.常温下汞呈液态12、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸13、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动14、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁15、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}16、rm{2012}年rm{4}月份毒胶囊事件震惊全国，毒胶囊中含的铅元素严重超标rm{.}如图是元素周期表中铅元素的相关信息及原子结构示意图；则下列说法正确的是()

A.铅元素属于非金属元素B.铅原子核外最外层有rm{4}个电子C.铅的相对原子质量为rm{207.2}D.铅原子在化学反应中易得到电子17、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度18、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是____；②发酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是____．20、rm{(}附加题rm{))}根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

rm{(1)A}是______的溶解度曲线．

rm{(2)50隆忙}时，硝酸钾的溶解度______rm{(}大于、小于或等于rm{)}氯化钠的溶解度．

rm{(3)}硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

rm{(4)}欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．

rm{(5)}如图所示，烧杯rm{A}中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}．

A.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低rm{B.}反应消耗水；氢氧化钙析出。

C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．21、酸可以与碱反应生成______，此类反应叫______rm{.}常用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多，原因是rm{(}化学方程式表示rm{)}______．22、用化学符号填空：rm{(1)8}个氧原子_______；rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素____；rm{(3)}氯离子_______；rm{(4)}核电荷数为rm{15}的元素____23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，已知rm{A}是地壳中含量最多的元素，rm{B}元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，rm{D}元素的离子rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同rm{.}请回答：rm{A}元素形成的单质名称______；rm{C}元素符号为______；rm{D}元素的离子符号为______；rm{A}rm{B}元素组成化合物的化学式______．24、按要求写出下列元素符号或名称：氮______、碳______、氟______、钠______、rm{N}______、rm{Si}______、rm{Mg}______、rm{Al}______．评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)25、为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液rm{15g}逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的rm{pH}变化情况rm{(}如图所示rm{)}过滤后得到滤液rm{32.67g}．

rm{(1)}反应后生成硫酸钡的质量为______rm{g.}

rm{(2)}求该稀硫酸的溶质质量分数．

可能用到的资料：

rm{垄脵}相对原子质量：rm{H-1}rm{O-16}rm{S-32}rm{Ba-137}

rm{垄脷}化学方程式：rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O.}26、某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成．

查阅资料：

rm{1}磷燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，在空气中可与水蒸气反应生成一种剧毒物质rm{-}偏磷酸．

rm{2}白磷的着火点是rm{40隆忙}红磷的着火点是rm{240隆忙}．

rm{[}知识回忆rm{]}可燃物燃烧的必备条件是______．

rm{[}交流讨论rm{]}

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一装置相比，其优点是______rm{.}欲使图二中的红磷着火；可将试管从水中取出并______后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是______．评卷人得分五、探究题(共3题，共15分)27、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论28、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】rm{a.}可能与金属本身的性质有关。

rm{b.}可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验rm{(1)}为探究猜想rm{a}小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡rm{.}写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为______．

从实验现象可判断：金属活动性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆炉}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关；金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．

实验rm{(2)}为探究猜想rm{b}小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．

所用药品；实验数据如表：

。实验编号选用金属rm{(}均取rm{2g)}盐酸质量分数rm{(}均取rm{50mL)}每分钟产生氢气的体积rm{/mL}rm{1}分钟rm{1-2}分钟rm{2-3}分钟rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体Ⅰ锌片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ锌片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关；其关系是______．

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析；请解释锌与盐酸发生反应由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案rm{)}

【假设】______．

【实验方案】______．29、在做“氧气的性质”实验中呈现了如图所示的实验过程．

探究木炭在氧气里燃烧生成什么？

rm{(1)}图rm{1}中；木炭被储存在______中，用______取用木炭．

rm{(2)}图rm{4}中的实验现象是______；此实验的目的是______．

rm{(3)}图rm{3}中，氧气被储存在______中，放置时瓶口要向上，其原因是______；要制取较纯净的氧气最好选用______rm{(}填排水取气或向上排空气rm{)}法收集．

rm{(4)}图rm{3}图rm{4}中玻璃片为什么一直要置于集气瓶口上？______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

有100克A物质的溶液，其溶质的质量分数为20%，所以含溶质：100g×20%=20g，溶剂80g，蒸发掉20克溶剂后，恢复到20℃，析出3.2克A物质说明已经达到饱和，饱和溶液中含溶质：20g-3.2g=16.8g，溶剂：80g-20g=60g，设A物质在20℃时的溶解度是S则：解得S=28g．

故选A．

【解析】【答案】根据溶解度定义是在该温度下100g水中溶解溶质的质量．

2、C【分析】解：rm{A}如图，向试管加入固体时，注意先把试管横放，再把铁钉放在管口慢慢地竖起来rm{.}操作正确．

B、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管的rm{dfrac{1}{3}}用外焰加热，试管夹夹在离管口rm{dfrac{1}{3}}处rm{.}操作正确．

C、氢氧化钠固体易潮解，暴露空气中会变质；它还有腐蚀性；应放在烧杯内进行称量rm{.}操作错误．

D、酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭rm{.}操作正确．

故选C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：因为在“神州八号”的太空实验室中没有重量；所以闻气味和混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离．

故选D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}量筒不可用作反应容器；所以稀释浓硫酸不可在量筒中进行，故A错误；

B；可燃性气体氢气与空气混合有爆炸的危险；所以用氢气还原氧化铜时，一定要先通氢气，过一会儿再给氧化铜加热，故B正确；

C；过滤实验中要用玻璃棒引流；否则会弄破滤纸，使实验失败，故C错误；

D；为防止药品的浪费；制取气体时，应检查装置的气密性再装药品，故D错误．

故选B．【解析】rm{B}5、A【分析】解：先往试管中加入食盐固体，取用完了的试剂瓶必须盖好放回原处，再用滴管加入少量水，最后点燃酒精灯加热，用试管夹夹着加热．【解析】rm{A}6、C【分析】试题分析：根据题意进行分析；乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀．

A；硝酸钾与稀硫酸不反应；没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故A错误；

B；碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体；使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；

C；锌能与稀硫酸反应生成氢气；使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将硫酸压入乙试管，硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；

D；铜不与稀硫酸反应发生反应；不会使乙试管出现冒气泡的现象，故D错误；

故选C．【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

B；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；一氧化碳不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

C；点燃混合气体；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

D；浓硫酸吸收的水；不能起到除二氧化碳的目的，故选项错误；

故选B．

本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应rm{垄脷}反应时不能加入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}8、A【分析】解：

A；分子与原子不能笼统地比较大小；应是分子的质量比构成它的原子质量大，所以错误．

B；原子核相对原子体积很小；但质量很大，核外电子质量很小，几乎可忽略不计，原子的质量几乎都集中在原子核上，所以正确．

C；构成物质的分子、原子和离子都是在不停地运动的；所以正确．

D、原子得失电子后带上电荷，成为带电的原子rm{(}即离子rm{)}故原子可通过得；失电子变成离子，所以正确．

故选A．

A；根据分子与原子不能笼统比较大小判断．

B；根据原子中各粒子质量关系判断．

C；根据构成物质的粒子的性质判断．

D；根据离子的定义和形成判断．

本题主要考查物质的结构知识，明确分子、原子、离子的概念及关系，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．【解析】rm{A}9、D【分析】

A；干冰是固态的二氧化碳；由二氧化碳分子构成的，故选项错误．

B；黄金属于金属单质；是由金原子直接构成的，故选项错误．

C；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项错误．

D；硫化钾是由钾离子（阳离子）和硫离子（阴离子）构成的；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】根据金属和固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠等，进行分析判断即可．

二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

11、AC【分析】试题分析：rm{A}根据硫化汞rm{(HgS)}的微观构成进行分析判断．

B；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”．

C；汞属于金属元素．

D；根据汞的物理性质进行分析判断．

A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，rm{1}个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的；故选项说法错误．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项说法正确．

C；汞属于金属元素；故选项说法错误．

D；常温下汞呈液态；故选项说法正确．

故选AC．【解析】rm{AC}12、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}13、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}14、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}15、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}16、BC【分析】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=82}相对原子质量为rm{207.2}元素名称、符号；及原子结构示意图，进行解答．

A；可以根据钠元素的汉字名称；观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；

B、由铅原子的结构示意图可知，铅原子最外层有rm{4}个电子；故正确；

C、由元素周期表中的信息可知，铅的相对原子质量为rm{207.2}故正确；

D；铅原子属于金属元素的原子；在化学变化中易失去最外层的电子，故错误．

故选：rm{BC}．【解析】rm{BC}17、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}18、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．

③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO2．

④金刚石的硬度大；可用于切割玻璃，其化学式为：C．

⑤氢氧化钠广泛用于肥皂；造纸等工业；其化学式为：NaOH．

故答案为：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

20、KNO3；等于；降温结晶；降低温度；A【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{A}的溶解度受温度影响比较大，rm{A}是rm{KNO_{3}}的溶解度曲线；rm{B}的溶解度受温度影响较小，rm{B}是食盐的溶解度曲线；rm{C}的溶解度的溶解度随温度升高而减少，rm{C}是熟石灰的溶解度曲线；

rm{(2)}由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，rm{50隆忙}时；硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；

rm{(3)}由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大；食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；

rm{(4)}由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大rm{.}所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)}

rm{(5)}由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊；说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低．

故答为：rm{(1)KNO_{3}}rm{(2)}等于；rm{(3)}降温结晶；rm{(4)}降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)(5)A}．

根据固体物质的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度时的溶解度，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，rm{垄脹}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法等；可以确定将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法rm{.}解题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】rm{KNO_{3}}等于；降温结晶；降低温度；rm{A}21、盐和水；中和反应；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【分析】解：酸可以与碱反应生成盐和水，此类反应叫中和反应；氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答案为：盐和水；rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；反应物是酸和碱，生成物是盐和水，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，掌握中和反应的概念与应用、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．【解析】盐和水；中和反应；rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O}22、（1）8O（2）Al（3）Cl-（4）P【分析】【分析】本题考查元素符号及周围数字的意义。内容比较基础。多做类似练习，即可掌握相关内容。【解答】rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{8}个氧原子表示为：rm{8O}

rm{(2)}地壳含量较多的元素rm{(}前四种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：rm{Al}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。故氯离子可表示为：rm{Cl^{-}}；

rm{(4)}核电荷数为rm{15}的元素为磷元素，元素符号表示为：rm{P}

故答案为：rm{(1)8O}rm{(2)Al}；rm{(3)Cl^{-}}rm{(4)P}【解析】rm{(1)8O}rm{(2)Al}rm{(3)Cl^{-}}rm{(4)P}23、氧气；Mg；S2-；H2O【分析】解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则rm{A}元素为rm{O}其形成的单质为氧气，其化学式为rm{O_{2}}rm{B}元素的原子只含一个质子，则为rm{H}元素；由此可以判断rm{A}rm{B}元素组成化合物的化学式为rm{H_{2}O}rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，可以判断rm{C}为镁元素，其元素符号为：rm{Mg}rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}个电子后为rm{18}电子，则rm{D}原子核内有rm{16}个质子，rm{D}元素为硫元素，其元素符号为rm{S}．

故答案为：氧气；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O.}

地壳中含量最多的元素为氧元素，则rm{A}元素为rm{O}rm{B}元素的原子只含一个质子，则为rm{H}元素；rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，可以判断rm{C}为镁元素；rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}个电子后为rm{18}电子，则rm{D}原子核内有rm{16}个质子，rm{D}元素为rm{S}元素；可以据此解答该题．

本题考查了地壳中元素的含量和原子的构成的相关知识，综合性强侧重基础，注重学生综合运用知识的能力．【解析】氧气；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O}24、N；C；F；Na；氮；硅；镁；铝【分析】解：氮、碳、氟、钠的元素符号分别为rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{N}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}分别是氮；硅、镁、铝的元素符号．

故答案为：rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅、镁、铝．

根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答；第一个字母要大写，第二个字母小写．

熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要，这是学好化学的基础．【解析】rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅；镁；铝四、计算题(共2题，共14分)25、2.33【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，生成rm{BaSO_{4}}质量为：rm{15g+20g-32.67g=2.33g}故答案为：rm{2.33}

rm{(2)}设稀硫酸的溶质质量分数为rm{x}

rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{98}rm{233}

rm{20g隆脕x}rm{2.33g}

rm{dfrac{98}{233}=dfrac{20g隆脕x}{2.33g}}解得rm{dfrac{98}{233}=dfrac

{20g隆脕x}{2.33g}}

答：该稀硫酸的溶质质量分数为rm{x=4.9%}．

rm{4.9%}根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；

rm{(1)}根据化学方程式；列出比例式求出稀硫酸的溶质质量分数．

本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力rm{(2)}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．rm{.}【解析】rm{2.33}26、与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；减少污染；擦干；氧气【分析】解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染；擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气．

rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气．

根据燃烧所需要满足的三个条件，对实验中物质所处环境进行分析，判断影响燃烧发生的因素是解题的关键．【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点；减少污染；擦干；氧气五、探究题(共3题，共15分)27、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流28、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方