2025年人教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册月考试卷678考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是。

A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色，可转化为cC.密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c2、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是A.PbO2是电池的负极，发生氧化反应B.负极的电极反应式为Pb-2e-+＝PbSO4C.铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强，每转移2mol电子消耗2molH2SO4D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol电子时正极质量增加48g3、已知反应下列措施不能增大该反应速率的是A.将片换成合金B.增大溶液的浓度C.增大压强D.升温4、下列关于氢能的说法错误的是A.燃烧放出的热量多B.储存与运输方便、安全C.是一种新能源D.燃烧的产物不会污染环境5、28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：16、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As；故前者的气态氢化物稳定性更强。

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易A.②③B.③④C.①④D.①②7、某反应能量变化如图；下列所得结论正确的是。

A.该反应一定需要加热B.该反应实现化学能转化为热能C.该反应可能是盐酸和氨水反应D.该反应断开反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物化学键所释放的能量8、下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠投到MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgB.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COC.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+9、下列关于有机物的叙述不正确的是A.由乙烯生成乙醇属于加成反应B.环己烷与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有3种D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

11、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。12、设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：。温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

(3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

A．缩小容器容积B．加入更多的水蒸气。

C．升高温度至900℃D．使用合适的催化剂。

(5)下列图像符合反应①的是________________________。

13、某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A；B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________。

(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=__________。

(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是__________。A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂14、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。

A．铝片、铜片B．铜片；铝片。

C．铝片、铝片D．铜片；铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________；该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。15、现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液。_____________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误17、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误18、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误19、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误20、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)21、在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______；

（2）不能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________；

A容器中压强不变B混合气体中c（A）不变。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）；

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。22、在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：

（1）此时在导线上有________摩尔电子通过？（2）Zn片溶解的质量是________？

（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？23、300°C时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min内的平均反应速率v(CO2)为___________。

(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min内CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min时，CO2(g)的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入CO2的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。24、取一定质量的某烃在200℃下在过量氧气中充分燃烧；将燃烧后生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的洗气瓶，两者分别增重2.7g和5.5g。

(1)该烃的分子式为___________。

(2)其所有可能的结构简式___________。

(3)推断分子式的计算过程___________。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共14分)27、2017年四川九寨沟“8.8”地震导致多人脑损伤,L为治疗脑损伤的药物,合成L的线路如下：

已知：①F能发生银镜反应;

②R-Br+MgRMgBr（格氏试剂）,格氏试剂能与羰基发生反应,如：R'-CHO+RMgBr→+Mg(OH）Br。

请回答下列问题：

（1）烃A的化学名称为________________。

（2）C+F→G发生反应的类型依次为_________、_________。

（3）H的结构简式是_____________,L的分子式为______________。

（4）D→E的化学反应方程式为_________________________________。

（5）1molI（酯类有机物）与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量为_________mol。

（6）X为G的同分异构体,满足下列条件：

①遇FeCl3溶液显紫色②有两个甲基直接连在苯环上③苯环上的一氯代物只有1种其中核磁共振氢谱为4组峰的X的结构简式为_________、_________。28、A；B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图；回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_______________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：_____________________；

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为___________________________________________；

（3）⑤的化学方程式是________________________________________________；⑨的化学方程式是___________________________________________________；

（4）①的反应类型是________________，④的反应类型是________________，⑦的反应类型是_____________________；

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为____________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图像，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO；A说法正确；

B．b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2；B说法错误；

C．+4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4；C说法正确；

D．d为硝酸，Cu与稀硝酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2；D说法正确；

答案为B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极；故A错误；

B．负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb-2e-+＝PbSO4；故B正确；

C．铅酸蓄电池放电时消耗硫酸，溶液的酸性降低，1molPb反应转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以当电路中转移2mol电子时消耗2molH2SO4；故C错误；

D．铅酸蓄放电时两极板质量均增加，负极铅变为硫酸铅增加硫酸根，正极反应为PbO2+SO+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，每转移1mol电子相当于增加0.5molSO2；即质量增加32g，故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．将片换成合金，形成原电池，作负极；可增大反应速率，故A不符合题意；

B．增大反应物溶液的浓度；可增大反应速率，故B不符合题意；

C．增大压强只能增大气体参与反应的反应速率；此反应无气体参加或生成，增大压强，不能增大该反应速率，故C符合题意；

D．升温能增大反应速率；故D不符合题意；

答案为C。

【命题意图】

化学反应速率是化学动力学的内容，本题考查了影响化学反应速率的因素，涉及了温度、浓度、压强、形成原电池等，体现了基础性、应用性。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢气燃烧放出大量的热；是一种热值高的能源，故A正确；

B．氢气的熔沸点较低；故液化困难，不利于运输，且泄漏的氢气，遇明火燃烧易引起爆炸，安全系数小，故B错误；

C．氢气是一种洁净的新能源；人类尚未能完全开发和充分利用，故C正确；

D．氢气的燃烧产物为水；对环境无污染，故D正确；

故答案为B。5、B【分析】铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整个过程可知，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得:计算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu与Ag的物质的量之比：0.1：0.2=1:2，B正确；正确选项B。6、D【分析】【详解】

①将F2通入NaCl溶液中，F2先与水反应生成HF和O2；不与NaCl发生置换反应，①不正确；

②非金属性F＞Br；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，②不正确；

③非金属性S＞As；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，③正确；

④非金属性O＞N，元素非金属性越强，其单质与H2更易化合，故O2与H2化合比N2更容易；④正确；

不正确的是①②，答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应物总能量低于生成物总能量；属于吸热反应，但该反应不一定需要加热，反应条件和该反应的热效应没有关系，A错误；

B．该反应是吸热反应；不可能实现化学能转化为热能，B错误；

C．该反应是吸热反应；该反应不可能是盐酸和氨水反应，因为二者反应是放热反应，C错误；

D．该反应是吸热反应；因此该反应断开反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物化学键所释放的能量，D正确；

答案选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，故A错误；

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀，离子方程式：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋故B正确；

C．室温下用稀HNO3溶解铜，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu＋2＋8H＋═3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：＋2H＋═H2SiO3↓，故D错误；

故选B。9、C【分析】【详解】

A.乙烯和水反应生成乙醇；属于加成反应，A正确；

B.环己烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应；则溶液不褪色，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B正确；

C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有邻二甲苯；间二甲苯、对二甲苯和乙苯；共4种，C不正确；

D.乙醛可以做酚醛树脂的单体；氯乙烯是聚氯乙烯的单体，乙二醇是缩聚反应常用的原料，D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.511、略

【分析】【详解】

化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程；断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

【点睛】

本题考查化学反应中能量变化的形式、原因等化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂反应物化学键变为单个原子，要吸收能量；单个原子再重新组合形成生成物化学键要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，否则为吸热反应。【解析】吸收释放.断开所有化学键吸收的总能量与形成所有化学键释放的总能量的相对大小12、略

【分析】【分析】

根据勒夏特列原理判断温度升高时；反应平衡常数变化与反应热的对应关系，并基于反应热分析使平衡正向移动的条件，据此回答问题。

【详解】

(1)若500℃时进行反应①，反应平衡常数K=即反应生成的一氧化碳的浓度等于反应剩余的二氧化碳的浓度，根据气体反应系数比为1：1可知，CO2的转化率为50%。

(2)900℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝

(3)根据表格可知，温度升高，反应平衡常数减小，反应逆向移动，正反应为放热反应，故反应②的焓变ΔH<0。

(4)700℃时反应②达到化学平衡；该反应正反应放热，且反应前后气体体积不变，故要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施为B。

A．缩小容器容积；不改变平衡状态，A错误；

B．加入更多的水蒸气；增大反应物，平衡正向移动，B正确；

C．升高温度至900℃；根据勒夏特列原理，反应逆向移动，C错误；

D．使用合适的催化剂；不改变反应平衡，D错误。

答案为B。

(5)反应①温度升高；平衡常数增大，反应正向移动，正反应为吸热反应，且反应前后气体体积不变，故：

A.温度升高；正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，符合反应①；

B.在最高点时；反应处于平衡状态，当温度高于最高点对应的温度，CO的含量降低，平衡向逆反应移动，说明图像表示正反应为放热反应，不符合反应①；

C.到达平衡的时间越短，速率越快，温度越高，说明T1温度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反应方向移动，说明反应正方向放热，不符合反应①。

答案为A。【解析】①.50%②.1.50③.<④.B⑤.A13、略

【分析】(1)

由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为2:1，且后来达到平衡状态，则反应为2A⇌B；

(2)

04min内，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B表示的反应速率v(B)=

(3)

第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为:v(正)>v(逆)；

(4)

A；恒温恒容充入He使压强增大；参加反应的气体的浓度不变，在反应速率不变，故A错误；

B；缩小体积；使压强增大，参加反应气体的浓度增大，故B正确；

C；恒温恒压充入He；体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故C错误；

D；加入催化剂；反应速率增大，故D正确；

故答案为BD【解析】(1)3A2B

(2)0.1mol/(L·min)

(3)>

(4)BD14、略

【分析】【分析】

(1)利用构成原电池的条件之一：负极与电解质溶液发生氧化还原反应进行分析；

(2)根据总反应式以及原电池工作原理，PbO2在正极上发生反应，得到电子，生成PbSO4；据此分析；

(3)燃料电池中通燃料一极为负极；通氧气或空气一极为正极，然后书写电极反应式；

(4)燃料电池中通燃料一极为负极；通氧气或空气一极为正极，然后书写电极反应式；

【详解】

(1)常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，Cu能与硝酸发生氧化还原反应，因此Cu作负极；Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，Cu不与氢氧化钠溶液反应，因此Al为负极；故选项B正确；Al与氢氧化钠溶液的反应离子方程式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

(2)B电极为PbO2，根据总反应，PbO2中Pb的化合价降低，根据原电池工作原理，B电极为正极，电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O；A电极为负极，电极反应式为Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，PbSO4微溶于水，因此A电极的质量增加；根据总反应，消耗0.1mol硫酸的同时，消耗PbO2的物质的量为=0.05mol，即转移电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，转移电子的数目是0.1NA；

(3)A电极通入H2，即该电极为负极，电解质为KOH溶液，因此A电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O；构成氢氧燃料电池，总反应方程式为2H2＋O2=2H2O，生成的H2O稀释KOH；溶液的碱性减弱；

(4)A电极通入CH4，该电极为负极，电解质为H2SO4溶液，其电极反应式为CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋；根据A电极反应式，消耗6.4gCH4，转移电子的数目为=3.2NA。

【点睛】

燃料电池电极反应式的书写是本题的难点，看清楚电解质溶液的酸碱性，一般情况下：（1）电解质为酸，负极上消耗水，生成H＋，正极上消耗H＋，生成H2O；（2）电解质为碱，负极上消耗OH－，生成H2O，同时也考虑负极上的氧化产物是否与碱反应，正极上消耗H2O，生成OH－。【解析】BAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O增加0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O减弱CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+3.2NA15、略

【分析】【分析】

【详解】

根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则原电池的装置图为【解析】三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。17、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；18、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。四、计算题(共4题，共40分)21、略

【分析】【详解】

（1）700℃时，0～5min内，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，该反应中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案为：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A不选；

B．反应到达平衡状态时；混合气体中c（A）不变，故B不选；

C．当v正（B）=2v逆（D）时；该反应达到平衡状态，故C不选；

D．当c（A）=c（C）时；该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故D选；

故答案为：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由图象可知平衡时D的物质的量为0.6mol，即n=0.6mol，则平衡时c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，则K==1.8；

升高温度；D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；

故答案为：1.8；吸热；

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应。

【点睛】

本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响。难点（4）要用浓度商来判断反应进行的方向。【解析】①.0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸热⑤.正方向22、略

【分析】【分析】

（1）根据氢气与转移电子的关系计算；

（2）根据氢气与锌的关系式计算；

（3）先根据氢气与硫酸的关系式计算硫酸的物质的量；再根据物质的量浓度公式计算。

【详解】

（1）Cu片为正极，Cu片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，则导线上通过的电子物质的量n（e-）=2n（H2）=2×=0.2mol；

（2）该电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则溶解的Zn片物质的量n（Zn）=n（H2）==0.1mol；Zn片溶解的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g；

（3）该电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸物质的量n（H2SO4）=n（H2）==0.1mol，c（H2SO4）==0.5mol/L。【解析】0.2mol6.5g0.5mol/L23、略

【分析】【详解】

（1）在0～2min内，a曲线表示的物质浓度减少0.1mol/L，b曲线表示的物质浓度减少0.3mol/L，二者改变的浓度比为1：3，根据物质反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，可知a表示CO2的浓度变化，b表示的是H2的浓度变化；

在0～2min内CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=

（2）物质反应速率比等于反应方程式中相应物质的化学计量数的比。根据反应图象可知在0~2min内△c(CH3OH)=0.1mol/L；在2~4min内△c(CH3OH)=0.2mol/L，反应时间相同，反应改变的浓度越大，反应速率越快，则0~2min内CH3OH(g)的生成速率小于2~4minCH3OH(g)的生成速率；

（3）反应开始时CO2(g)的浓度为1.0mol/L，在5min时，CO2(g)的浓度为0.7mol/L，反应消耗CO2(g)的浓度为0.3mol/L，故CO2转化率为

在反应开始时n(CO2)=n(H2)=2mol，平衡时n(CO2)=0.7mol/L×2L=1.4mol；n(H2)=0.1mol/L×2L=0.2mol，根据物质反应转化关系可知平衡时，n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(总)开始=2mol+2mol=4mol；n(总)平衡=1.4mol+0.2mol+0.6mol+0.6mol=2.8mol，由于在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于气体的压强之比，所以平衡时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为p(平衡)：p(开始)=7：10。【解析】(1)a0.05mol·L-1·min-1

(2)小于。

(3)30%7：1024、略

【分析】【分析】

烃中的H反应后变为H2O，烃中的C反应后变为CO2，燃烧产物先通过浓硫酸吸收水，再通过碱石灰吸收CO2气体，由H2O、CO2的质量计算其物质的量；然后利用元素守恒计算其中所含C；H原子的物质的量，可得烃中C、H原子个数比，得到最简式，然后根据最简式中H原子数是否达到该C原子结合H原子的最大数目确定物质的分子式。

【详解】

(1)浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C)：n(H)=0.125mol：0.3mol=5：12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12；

(2)C5H12是戊烷，其所有可能的结构简式是：CH3CH2CH2CH2CH3、

(3)由(1)可知计算过程为浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3、浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)=n(C)=n(CO2)=0.125mol，因此n(C):n(H)=0.125mol:0.3mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。五、推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共