2025年沪教版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（）A.CH3CHICH2CH3B.CH3OHC.（CH3）3COHD.（CH3）3C-CH2C12、下面提到的问题中；与盐的水解有关的是（）

①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③热的纯碱溶液洗涤油污的能力强④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑤用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．A.①②③④⑤B.②③⑤⑥C.全部D.①②④⑤3、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐4、下列化合物沸点比较错误的是（）A.丙烷＞乙烷＞甲烷B.正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C.邻二甲苯＞甲苯＞苯D.对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯5、下列实验现象及结论正确的是（）A.向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3＞H3BO3C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D.若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，则等物质的量浓度等体积的Na2Na2B溶液中，离子数目前者大于后者6、可以使有色布条退色的物质是（）A.液氯B.氯水C.石灰乳与氯水的混合物D.漂白粉7、分子式为C5H10O的醛的种类数与分子式为C4H10O的醇的种类数相比较（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定8、下列有关化学用语表示正确的是（）A.四氯化碳分子比例模型：B.次氯酸的结构式为H-Cl-OC.COS的电子式是D.O2-离子结构示意图：9、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是rm{(}rm{)}A.rm{HBO_{2}}B.rm{H_{2}BO_{3}}C.rm{H_{3}BO_{3}}D.rm{H_{2}B_{4}O_{7}}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.对乙酰氨基酚分子中核磁共振氢谱出现五组峰，且峰面积之比为3：1：2：2：111、下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和S属于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱12、如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（）A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔不能被高锰酸钾酸性溶液氧化13、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A.标准状况下，VL辛烷所含分子数为NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NAD.31g白磷（P4）中含有NA个P-P键14、为保障公众的身体健康和生命安全，我国制定实施了《中华人民共和国食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（）A.用二氧化硫漂白食用银耳B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中适量使用食品添加剂D.研发高效剧毒农药，提高粮食、蔬菜的产量15、下表各选项中；不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

。选项。

化合物ABCDYCO2Fe2O3HgSFeCl3WMgOAl2O3SO2CuCl2A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、ClO2的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用安全，实验室制备ClO2的装置如图所示（已知常温下ClO2是一种易溶于水儿难溶于有机溶剂的气体）．

（1）装置A产生的Cl2经除杂，干燥后与装置D中的NaClO2反应可制得ClO2气体，装置A中发生反应的化学方程式为____，装置B中的试剂是____，装置C中的试剂是____，装置D中发生反应的化学方程式为____；

（2）仪器D的名称是____，装置E的作用是____；

（3）改装置存在着一个明显的缺陷是____；

（4）工业上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通过海水提镁获得，实验室模拟海水提镁制取镁和Cl2时，可采用石墨作为____极（填“阴”或“阳”），不锈钢作另一个点击，电解____状态的MgCl2获得．17、新制的氯水显____色，说明氯水中有____存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到有____生成，产生此现象的离子方程式为____，说明氯水中有____存在，将氯水滴在有色布条上，可观察到的现象为____，说明氯水中有____存在．氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式____所以氯水应在____（填无色或棕色）试剂瓶中保存．18、按要求填空：

（1）100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-____mol，含Al3+的物质的量浓度____mol•L

（2）3molO2与2molO3质量之比为____，它们在同温同压下的体积比是____

（3）标准状况下，22.4mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度____mol•L

（4）5.6g硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为____mol

（5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质）；应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：

。物质所加试剂（填化学式）离子方程式①Mg（OH）2（Al（OH）3）②NaHCO3溶液（Na2CO3）③FeCl2溶液（FeCl3）19、丰富多彩的现代生活离不开香料；香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：

（1）香豆素的分子式为____，（Ⅳ）中含氧官能团的名称____．

（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为____．

（3）反应①、②的反应类型依次是____．

（4）反应④的化学方程式是____．

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为____（任写一种）．

（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为____．20、（2015秋•商洛校级期中）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA、2nmolB，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0；反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．

（1）K和x的关系满足K=____．在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____（填字母）．

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动。

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件；试判断改变的是什么条件：

t2时____；

t8时____；

②t2时平衡向____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．21、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱；也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差．

。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436回答下列问题：

（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是____；

（2）对于反应X2+H2═2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是____；

（3）反应Br2+H2═2HBr，当生成1molHBr时放出____kJ能量．22、有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳．用序号填写回答：

（1）属于混合物的是____；

（2）属于单质的是____；

（3）属于氧化物的是____；

（4）属于化合物的是____；

（5）可以导电的是____．23、高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

（1）其平衡常数可表示为____，温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值____（本小题选：增大；减小或不变）．

（2）已知1100℃时K=0.263.1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正____υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____．24、铁是地壳中含量很丰富的元素；也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．

（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：______，______．

（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：______．

（3）实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应______，直到无______现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生______现象，未反应完全的CO______（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做______处理．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)25、乙酸的结构简式：C2H4O2____．评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)26、已知有以下物质相互转化。

已知金属单质A与稀盐酸反应会生成B溶液和放出气体H2；试回答：

（1）写出各物质的化学式：A____B____E____F____

（2）写出由E转变成F的化学方程式____．

（3）鉴别G溶液的可以用____溶液；现象是____．

（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式____．27、下图转化关系；A；B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①利②均在溶液中进行．请按要求问答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D____、F____．

（2）反应①的离子方程式为____．

（3）检验K溶液中阴离子的试剂是____．

（4）实验室制取I的化学方程式为____．

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式____．

28、如图所示：已知A；D、E、F是中学化学中常见的单质；B、C是氧化物，B是一种黑色有磁性的物质，C有两性．请填空：

（1）A是____．E是____．（填化学式）

（2）D跟水反应的化学方程式为____．

（3）C电解时，每生成1molA，同时生成____molE．评卷人得分六、综合题(共1题，共6分)29、［化学—选修物质结构与性质］（15分）美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】卤代烃能发生消去反应的结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；而分子中只含有1个C原子或与-X相连碳相邻碳上没有氢原子的化合物一定不能发生消去反应，据此进行解答．【解析】【解答】解：A、CH3CHICH2CH3中-I所在的碳原子的两边相邻的碳原子上均有H原子，故消去产物有两种：CH3CH=CHCH3和CH2=CHCH2CH3；故A错误；

B、CH3OH只有一个碳原子；不能发生消去反应，故B错误；

C、（CH3）3COH发生消去反应后产物只有一种即（CH3）2C=CH2；故C正确；

D、与-Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子；不能发生消去反应，故D错误．

故选C．2、C【分析】【分析】①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子；铁离子水解生成胶体分析判断；

②加入盐酸抑制铁离子的水解；

③碳酸钠是强碱弱酸盐；在溶液中水解呈碱性，且盐类的水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解；

④碳酸根；硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；

⑤碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳；

⑥铵根离子、铝离子水解显酸性．【解析】【解答】解：①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子；铁离子水解生成胶体具有较大的表面积；具有吸附悬浮杂质的作用，故①有关；

②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故②有关；

③碳酸钠是强碱弱酸盐；因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故③有关；

④碳酸根；硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故④有关；

⑤碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳；可以灭火，故⑤有关；

⑥铵根离子；铝离子水解显酸性；镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气，故⑥有关；

故选C．3、B【分析】【分析】生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题．【解析】【解答】解：生活中废弃的铁锅；铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品；主要成分为金属或合金；

故选B．4、D【分析】【分析】A．烷烃的相对分子质量越大；沸点越高；

B．同分异构体中；支链越多，沸点越低；

C．芳香烃中相对分子质量越大；沸点越高；

D．对二甲苯极性最小，沸点最低．【解析】【解答】解：A．烷烃的相对分子质量越大；沸点越高，则丙烷＞乙烷＞甲烷，故A正确；

B．同分异构体中；支链越多，沸点越低，则正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故B正确；

C．芳香烃中相对分子质量越大；沸点越高，则邻二甲苯＞甲苯＞苯，故C正确；

D．对二甲苯极性最小；沸点最低，沸点为对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯，故D错误；

故选D．5、B【分析】【分析】A．AgNO3溶液过量；

B．强酸能制取弱酸；

C．水解时；阴离子总数不变；

D．越弱越水解．【解析】【解答】解：A．AgNO3溶液过量；不一定发生沉淀转化，应向氯化银沉淀加入碘化钾溶液，故A错误；

B．不反应说明酸性H2CO3＞H3BO3；故B正确；

C．水解时；消耗一个阴离子产生一个氢氧根，阴离子总数不变，阴离子总数相等，故C错误；

D．H2A酸性强于H2B，Na2B水解程度大，B离子水解生成HB-和氢氧根；离子数增多，离子数目前者小于后者，故D错误．

故选B．6、B【分析】【分析】可以使有色布条退色说明物质具有漂白性，氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，漂白粉本身不具有漂白性，能够与二氧化碳反应生成次氯酸而具有漂白性，据此解答．【解析】【解答】解：A．液氯成分为氯气；是氯气的液态形式，不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故A不选；

B．氯水中含有次氯酸；次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，故B选；

C．氢氧化钙与氯水中氯气反应生成氯化钙；次氯酸；与氯水中的盐酸反应生成氯化钙，与氯水中的次氯酸发生反应生成次氯酸钙，得到物质不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故C不选；

D．漂白粉本身不具有漂白性；不能够使有色布条褪色，故D不选；

故选：B．7、C【分析】【分析】C5H10O是醛，含有醛基，即-CHO，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，所以，丁基有几种，C5H10O就有几种同分异构体；

分子式为C4H10O的有机物，属于醇类，说明分子中含有-OH，该物质为丁醇，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目．【解析】【解答】解：C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，丁基有几种，C5H10O就有几种同分异构体；

分子式为C4H10O的有机物，属于醇类，说明分子中含有-OH，该物质为丁醇，为丁基与-OH相连，丁基有几种，C4H10O就有几种属于醇类的同分异构体；

故分子式为C5H10O的醛的种类数与分子式为C4H10O的醇的种类数相比，故选D．8、C【分析】【分析】A．Cl原子半径大于C原子；

B．次氯酸中O原子为中心原子；根据共价键成键的特点，氢原子形成1对共用电子对，氧原子形成2对共用电子对，氯原子形成1对共用电子对；

C．COS分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对；碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；

D．元素符号左上角是质量数，左下角是质子数，阴离子电子数=质子数+所带电荷数；【解析】【解答】解：A．Cl原子半径大于C原子；四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，故A错误；

B．因HClO为共价化合物；根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故B错误；

C．COS分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式是故C正确；

D．氧原子核电荷数是8，818O2-粒子结构示意图：故D错误；

故选：C；9、B【分析】【分析】本题考查原子结构与元素的性质，注意根据原子结构判断最高化合价，再利用化合价规则解答，难度不大。硼的原子序数为rm{5}最外层有rm{3}个电子，对应的最高价含氧酸中rm{B}元素的化合价为rm{+3}价。【解答】A.rm{HBO_{2}}中rm{B}的化合价为rm{+3}价；符合，故A正确；

B.rm{H_{2}BO_{3}}中rm{B}的化合价为rm{+4}价；不符合，故B错误；

C.rm{H_{3}BO_{3}}中rm{B}的化合价为rm{+3}价；符合，故C正确；

D.rm{H_{4}B_{2}O_{5}}中rm{B}的化合价为rm{+3}价；符合，故D正确。

故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】A．乙酰水杨酸含有酯基；可在碱性条件下水解；

B．对乙酰氨基酚含有酚羟基；可与氯化铁发生显色反应；

C．酚羟基酸性较弱；与碳酸氢钠不反应；

D．分子中含有5种位置不同的H．【解析】【解答】解：A．乙酰水杨酸含有酯基；可在碱性条件下水解，贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-；-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故A错误；

B．对乙酰氨基酚含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚；故B正确；

C．酚羟基酸性较弱；与碳酸氢钠不反应，故C错误；

D．分子中含有5种位置不同的H；由结构可知峰面积之比为3：1：2：2：1，故D正确．

故选BD．11、CD【分析】【分析】A．同主族自上而下；非金属性减弱，非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越小；

B．核外电子排布相同时；原子序数越小，半径越大；

C．碱金属从上到下；元素的金属性逐渐增强，失去电子能力增强；

D．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强．【解析】【解答】解：A．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性C＞Si，非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越小，稳定性：CH4＞SiH4；故A错误；

B．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以O2-半径比F-的大；故B错误；

C．Cs是第ⅠA族元素；为碱金属，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；

D．非金属性S＞P，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2SO4＞H3PO4；故D正确．

故选CD．12、CD【分析】【分析】由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，以此来解答．【解析】【解答】解：A．b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；为制备乙炔的反应原理，故A正确；

B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢；防止硫化氢对后续实验的影响，故B正确；

C．d中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，不能电离出溴离子，则不能与AgNO3溶液反应；故C错误；

D．c中已经排除杂质的干扰；e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，故D错误；

故选CD．13、BD【分析】【分析】A．标准状况下；辛烷为液体；

B．根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；

C．二氧化硅为原子晶体；

D．白磷分子式为P4，分子中含有6个P-P键计算分析．【解析】【解答】解：A．气体摩尔体积只适用于气体；标况下辛烷为液体，不能够使用，故A错误；

B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA；故B正确；

C．二氧化硅为原子晶体；不存在分子，故C错误；

D.31g白磷物质的量==0.25mol，分子中含有6个P-P键，所以含有0.25×6×NA个P-P键，为1.5NA个P-P键；故D正确；

故选：BD．14、BC【分析】【分析】A；二氧化硫有毒；对人体有伤害；

B；在食盐中加入碘酸钾能补充碘元素；

C；食品添加剂超标；会对人体产生危害；

D、高效剧毒农药残留在粮食、蔬菜，对人体有伤害；【解析】【解答】解：A；二氧化硫有毒；所以不能用二氧化硫漂白食用银耳，不符合题意，故A错误；

B；在食盐中加入碘酸钾能补充碘元素；防止甲状腺肿大，符合题意，故B正确；

C；食品添加剂超标；会对人体产生危害，所以在食品加工中应科学使用食品添加剂，符合题意，故C正确；

D；研发高效剧毒农药；增加了粮食、蔬菜的农药残留量，对人体有伤害，不符合题意，故D错误；

故选：BC．15、CD【分析】【分析】置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断；

A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；属于置换反应；

B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；发生铝热反应，属于置换反应；

C．HgS与氧气反应生成Hg与二氧化硫；符合置换反应概念；

D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应．【解析】【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO；属于置换反应，故A不符合；

B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；属于置换反应，故B不符合；

C．HgS与氧气反应生成Hg与二氧化硫；属于置换反应，故C不符合；

D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；不属于置换反应，故D符合；

故选D．三、填空题(共9题，共18分)16、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl球形干燥管除去ClO2中的未反应的Cl2缺尾气吸收装置阳熔融【分析】【分析】由题目中所给信息和实验装置图可知：本实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，B装置：除去气体中混有的HCl杂质，C装置：然后用浓硫酸干燥除去水，经除杂、干燥后在D中亚氯酸钠固体反应生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液体，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2；最后用向上排空法收集．

（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2；B装置：除去气体中混有的HCl杂质，C装置：然后用浓硫酸干燥除去水，D中亚氯酸钠固体反应生成ClO2；

（2）仪器D的名称是球形干燥管，生成的ClO2中混有氯气，为制备纯净干燥的ClO2，根据氯气易溶于四氯化碳，使用四氯化碳来除去氯气，所以装置E的作用是除去ClO2中的未反应的Cl2；

（3）F后应连接尾气吸收装置；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，电解时石墨作阳极．【解析】【解答】解：（1）装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，B装置：除去气体中混有的HCl杂质，C装置：然后用浓硫酸干燥除去水，经除杂、干燥后在D中亚氯酸钠固体反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，生成ClO2；

故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；浓硫酸；2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；

（2）仪器D有球形的显著特征为球形，所以其名称是球形干燥管，常温下ClO2是一种易溶于水，难溶于有机溶剂的气体，生成的ClO2中混有氯气，为制备纯净干燥的ClO2，使用四氯化碳来除去氯气，所以装置E的作用是除去ClO2中的未反应的Cl2；

故答案为：球形干燥管；除去ClO2中的未反应的Cl2；

（3）用排空气法收集二氧化氯，排出的空气中含有二氧化氯，需用尾气吸收装置，ClO2是一种易溶于水的气体；尾气吸收时要防止倒吸；

故答案为：缺尾气吸收装置；

（4）电解熔融状态下的无水MgCl2制取金属镁，阴极上镁离子放电生成单质镁，所以电解时石墨作阳极，不锈钢作阴极，熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

故答案为：阳；熔融．17、淡黄绿氯气白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Cl-有色布条褪色HClO2HClO2HCl+O2↑棕色【分析】【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答该题．【解析】【解答】解：新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，发生离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl-；氯水中含有盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性使得有色布条褪色，次氯酸不稳定，见光易分解，发生2HClO2HCl+O2↑；为防止次氯酸分解，所以氯水应该保存在棕色试剂瓶中；

故答案为：淡黄绿；氯气；白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；Cl-；有色布条褪色；HClO；2HClO2HCl+O2↑；棕色．18、0.060.41：13：20.0010.8【分析】【分析】（1）硫酸铝完全电离，硫酸根浓度为硫酸铝的3倍；溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同，根据n=cV计算硫酸根物质的量，溶液中c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]；

（2）根据公式m=nM，V=nVm计算；

（3）首先根据n=计算HCl的物质的量，进而根据c=计算物质的量浓度；

（4）根据Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；

（5）Al（OH）3与NaOH生成偏铝酸钠，Mg（OH）2不反应；向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液；FeCl3可与Fe反应生成FeCl2．【解析】【解答】解：（1）0.1L，1.0mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al2（SO4）3的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，SO42-的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，溶液中c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=0.2mol/L×2=0.4mol/L；故答案为：0.06；0.4；

（2）3molO2的质量=3mol×32g/mol=96g，2molO3质量=2mol×48g/mol=96g，故3molO2与2molO3质量之比为1：1；

3molO2的体积=3mol×Vm，2molO3的体积=2mol×Vm，故3molO2与2molO3体积之比为3：2；

故答案为：1：1；3：2；

（3）标准状况下，n（NH3）===0.001mol，c（NH3）===0.001mol/L；故答案为：0.001；

（4）根据Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；5.6g硅的物质的量是0.2mol，方程式中反应1mol硅转移4mol电子，反应0.2mol硅转移0.8mol电子，故答案为：0.8；

（5）Al（OH）3与NaOH反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝、水在离子反应中应保留化学式，则该离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：。物质所加试剂（填化学式）离子方程式①Mg（OH）2（Al（OH）3）NaOHAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O②NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③FeCl2溶液（FeCl3）FeFe+2Fe3+=3Fe2+19、C9H6O2羟基、羧基加成反应、消去反应或【分析】【分析】（1）根据香豆素结构简式判断其分子式；根据Ⅳ的结构简式判断官能团；

（2）Ⅰ中含有-CHO；可与氢气发生加成反应生成-OH；

（3）根据官能团的转化判断反应类型；

（4）反应④为酯化反应；根据酯化反应原理写出该反应的化学方程式；

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体；Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-CHO，能够发生酯化反应，分子中含有羧基或羟基，据此写出满足条件的有机物的结构简式；

（6）反应①、②分别为加成反应和消去反应，生成C=C．【解析】【解答】解：（1）根据香豆素的结构简式可知，其分子中含有9个C、6个H、2个O，则分子式为：C9H6O2；根据Ⅳ的结构简式可知，其中含氧官能团为羟基；羧基；

故答案为：C9H6O2；羟基；羧基；

（2）Ⅰ中含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成-OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为故答案为：

（3）由官能团的变化可知；反应①为加成反应，反应②为消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；

（4）反应④为分子之间的酯化反应，反应的方程式为：

故答案为：

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-CHO，能够发生酯化反应，分子中含有羧基或羟基，对应的醛基可为-CHO、-CH2CHO，另一取代基可为-CH2COOH、-COOH等，则对应的同分异构体为：或

故答案为：或

（6）与CH3CHO发生加成反应生成然后发生消去反应可生成

故答案为：．20、C升温或增大C的浓度使用催化剂逆反应【分析】【分析】（1）依据化学平衡是哪段是列式计算平衡浓度；结合平衡常数概念计算得到平衡常数，保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，BC浓度减小比例相同此时浓度商和平衡常数相同，平衡不动；

（2））①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t8时反应速率增大；但平衡不移动，根据外界条件对化学反应速率的影响来分析解答；

②根据图象可知；逆反应速率瞬间增大后然后降低，说明平衡是逆向移动；

③t4时降压，逆反应速率减小，但平衡不移动，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度．【解析】【解答】解：（1）在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA、2nmolB，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0；反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x；

A（g）+2B（g）2C（g）

起始量（mol）n2n0

变化量（mol）nx2nx2nx

平衡量（mol）n-nx2n-2nx2nx

平衡浓度为，c（A）=mol/L，c（B）=mol/L，c（C）=mol/L

平衡常数K===；

增大容器体积时，c（B）和c（C）等比例减小，由于A的浓度不变，此时的值仍然等于K；所以平衡不移动；

故答案为：；C；

（2）由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动；采用的条件是使用了催化剂．

①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t8时反应速率增大；但平衡不移动，改变的条件为使用催化剂；

故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；使用催化剂；

②根据图象可知；逆反应速率瞬间增大后然后降低，说明平衡是逆向移动；

故答案为：逆反应；

③t4时降压，逆反应速率减小，小于原平衡速率，但平衡不移动，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡速率，所以其图象为：

故答案为：．21、HClCl251.5【分析】【分析】（1）根据破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大；则物质越稳定；

（2）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热；反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；

（3）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．【解析】【解答】解：（1）因化学键越强，破坏物质中的化学键所吸收的能量也大，化合物也就越稳定，由表可知：在HCl、HBr；HI中；破坏1molHCl的化学键所吸收的能量最大，为432kJ；

故答案为：HCl．

（2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热；反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差；

以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ；

而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864kJ；

所以在Cl2+H2═2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量；

同理可计算在Br2+H2═2HBr、I2+H2═2HI反应中分别放出103kJ；9kJ的热量．

故答案为：Cl2；

（3）反应Br2+H2═2HBr中，断开1molBr-Br键和H-H键需吸收能量：193kJ+436kJ=629kJ；

而形成2molHBr放出的能量为2×366kJ=732kJ；

所以在Br2+H2=2HBr反应中放出732kJ-629kJ=103kJ的热量；

当生成1molHBr时放出51.5kJ的能量；

故答案为：51.5．22、①⑦④⑤③⑥⑧②③⑥⑧①⑤【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，能导电的物质是金属和存在自由移动离子的物质；【解析】【解答】解：①海水中含有水；微生物、可溶性杂质等；属于混合物；

②氯化钾由不同元素组成属于化合物；

③四氧化三铁由铁元素和氧元素组成；既属于化合物又属于氧化物；

④硫磺是由硫元素组成的纯净物；属于单质；

⑤铜是由铜元素组成的纯净物；属于单质；

⑥水是由氢元素和氧元素组成；属于化合物，还属于氧化物；

⑦新鲜的空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物；

⑧二氧化碳由碳元素和氧元素组成；既属于化合物，又属于氧化物；

①海水中含有自由移动的离子能导电；⑤铜是金属能导电；

故答案为：①⑦；④⑤；③⑥⑧；②③⑥⑧；①⑤；23、K=增大增大否＞Q＜K，平衡正向移动【分析】【分析】（1）化学平衡常数K=；降低温度平衡向吸热反应方向移动；则二氧化碳的物质的量增大；CO的物质的量减小；

（2）根据浓度商与平衡常数的相对大小判断，如果浓度商=平衡常数，则反应处于平衡状态，否则不处于平衡状态；根据平衡移动方向确定反应速率相对大小．【解析】【解答】解：（1）化学平衡常数K=；降低温度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，则二氧化碳的物质的量增大、CO的物质的量减小，所以高炉内CO2和CO的体积比值增大，平衡常数增大，故答案为：K=；增大；增大；

（2）该温度下，浓度商===0.25＜0.263，则该反应未达到平衡状态，平衡向正反应方向移动，化学反应速率是υ正＞υ逆，故答案为：否；＞；Q＜K，平衡正向移动．24、略

【分析】（1）碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故答案为：C+O2CO2，CO2+C2CO；

（2）因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）因CO能燃烧；点燃不纯的CO能引起爆炸，则实验时应先验纯，实验时先通入CO一段时间，排出装置中的空气后加热，CO有毒，不能直接排放在空气中，应点燃处理．故答案为：验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃；

（1）碳与足量氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；

（2）在炼铁高炉中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；

（3）因CO能燃烧；点燃不纯的CO能引起爆炸，CO有毒，不能直接排放到大气中．

本题考察了铁的冶炼的基础知识，特别要注意点燃或进行可燃性气体实验一定要验纯．【解析】C+O2CO2；C+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃四、判断题(共1题，共8分)25、×【分析】【分析】根据结构简式的书写方法来解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式为：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故答案为：×；五、推断题(共3题，共27分)26、FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）34Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3KSCN溶液变为血红色2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】【分析】金属单质A与稀盐酸反应会生成B溶液和放出气体H2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，结合转化关系及元素守恒可知，A为Fe，白色沉淀为E为Fe（OH）2，由透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知D溶液中含有K元素，又有D与AgNO3生成白色沉