2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列检验方法、现象和结论均正确的是。序号检验方法和现象结论A向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液中一定含有SOB向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该未知溶液中一定含有NHC向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该未知溶液中一定含有Cl–D向未知溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊该未知溶液中一定含有COA.AB.BC.CD.D2、向稀硝酸中加入5.6g铁粉，铁粉完全溶解，生成和NO气体，溶液质量增加3.2g(不考虑水的蒸发)，所得溶液中和物质的量之比为()A.4:1B.2:3C.1:1D.3:23、对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v(N2)＝v(H2)B.v(H2)＝v(NH3)C.2v(H2)＝3v(NH3)D.v(N2)＝3v(H2)4、化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是A.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁B.可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.2022北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料5、下列说法中正确的是A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯6、中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑Z—Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是（）

A.该路径能量转化形式为电能→化学能B.该光催化转化反应可以阻止温室效应C.“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应D.该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成7、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是A.可用稀HNO3作电解质溶液B.溶液中H+移向负极C.电池放电过程中电解质溶液pH值减小D.用铁作负极，铁质量不断减少评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料；合成路线如下。下列说法正确的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反应类型分别为加成反应、取代反应C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)9、A；B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法正确的是。

A.若X为Cl2，则C可能为FeCl3B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C.若X为O2，则A可能为S或NH3D.若C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO210、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉；产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是。

A.OA段发生反应的离子方程式为B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1C.溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1D.C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)211、某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法正确的是。

A.A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯B.B电极的反应：2Li++S8﹣2e−=Li2S8C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质12、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动13、如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图；以下叙述正确的是。

A.正反应为吸热反应B.正反应的能量变化量为E2与E1的差值C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大D.反应物总能量高于生成物总能量14、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。

(2)在温度高于31.26℃、压强高于7.39×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_________(答出一点即可)。

(3)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

b．CO2和H2的体积分数保持不变。

c．CO2和H2的转化率相等。

d．混合气体的密度保持不变。

e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂16、(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上。

A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液。

(1)分离水和汽油_______；

(2)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反应中各表现的性质是(填字母代号)

A.不稳定性B.吸水性C.脱水性D.易挥发性。

(3)浓硝酸久置会变黄_______；

(4)蔗糖中加入浓硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)胆矾中加入浓硫酸；久置变为白色粉末_______；

(6)90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”_______。17、现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。18、环境问题是现在全世界的重要课题。

（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。19、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)；电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低；上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。20、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___。（选填“增大”、“减小”或“不变”）。v正v逆平衡常数K转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。21、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)22、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误23、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误24、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误25、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)26、【化学——选修5：有机化学基础】

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物；一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）A的名称是_________________；B中所含官能团的名称是____________。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________，反应①的反应类型是_______________。

（3）D的分子式为_____________。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________、________。

Ⅰ.苯环上只有三个取代基。

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰。

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）___________________合成路线流程图示：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共12分)27、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：________________________________________。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为______，实验室制备气体A的化学反应方程式__________________________，A→B转化的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）________，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________，C与水发生反应的离子方程式为___________________________________________________。28、A；X；Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：

（1）Y元素的名称是___，在周期表中的位置是___。

（2）写出化合物AZX的电子式：___；化合物R2X2存在的化学键类型是___。

（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___（用离子符号和“>”表示）。

（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___（填序号）。

a.R的熔点低于W

b.常温下；R与水剧烈反应而W不能。

c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROH>W(OH)3

d.最外层电子数：W>R

（5）写出工业上制备W的单质的化学方程式：___。

（6）A单质与X单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将___（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；放电一段时间KOH的物质的量___。

（7）用电子式表示RZ的形成过程：___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，可能生成AgCl和BaSO4白色沉淀，则该未知溶液中不一定含有SOA错误；

B.向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则该未知溶液中一定含有NHB正确；

C.向未知溶液中加入AgNO3溶液，可能生成AgCl和Ag2CO3白色沉淀，则该未知溶液中不一定含有Cl–；C错误；

D.向未知溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳和二氧化硫，则该未知溶液中可能含有COHCOSOHSOD错误；

答案选B。2、B【分析】【分析】

Fe和稀硝酸发生两个反应，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑；溶液增加的质量为参加反应的Fe的质量和生成的NO的质量之差。

【详解】

设所得溶液中和物质的量分别为xmol、ymol，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，则根据铁原子守恒有x+y=0.1；根据反应的方程式可知有Fe~Fe2+~失去2e-，Fe~Fe3+~失去3e-，失电子总物质的量可表示为3x+2y，根据反应的方程式可知溶液增加的质量为参加反应的Fe的质量和生成的NO的质量之差，因此生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，物质的量为0.08mol，再结合方程式可知有HNO3~NO~得到3e-，得电子总物质的量为0.08mol×3=0.24mol，根据失电子总数=得电子总数有：3x+2y=0.24，联立两式子解得x=0.04，y=0.06，因此所得溶液中和物质的量之比为0.04:0.06=2:3；B满足题意；

答案选B。3、C【分析】【分析】

达到化学平衡时；对于同一种物质来说，生成和分解的反应速率相等；达到化学平衡时，对于不同物质来说，正逆反应速率之比等于化学计量系数之比；

【详解】

因化学反应达到平衡时；正逆反应速率相等（同种物质）即化合反应速率等于分解反应速率；

A．无论该反应是否达到平衡状态，都有3v(N2)=v(H2)；故A错误；

B．反应达到平衡状态时，v(N2):v(NH3)=1:2；故B错误；

C．反应达到平衡状态时，v(H2):v(NH3)=3:2；故C正确；

D．反应达到平衡状态时，v(N2):v(H2)=1:3；故D错误；

答案选C。

【点睛】

在用速率判断化学平衡时，一定是一个正反应（化合反应）速率与一个逆反应（分解反应）速率，如果是同方向则不能说明反应是否达到平衡，由此结合选项判断。4、B【分析】【详解】

A．合金硬度大于成分金属；低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁，故A正确；

B．可燃冰为化石燃料；不可再生，故B错误；

C．利用太阳能；风能和氢能等能源替代化石能源；利于减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；

D．石墨烯智能发热材料；属于新型无机非金属材料，故D正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．醛可以发生银镜反应；但有醛基－CHO的物质不一定是醛，如甲酸；甲酸酯，结构上都可有－CHO，也都可以发生银镜反应。再如葡萄糖是多羟基醛，也有－CHO，也可发生银镜反应，但这些物质在分类上都不是醛。因此A说法不正确。

B．烃燃烧可以生成CO2和H2O，但烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，如C2H5OH、CH3CHO等均是这样；因此B说法不正确。

C．苯酚的弱酸是由于与苯环上连接的羟基有微弱的电离而显示的酸性；而羧酸是由于羧基的电离而显示酸性的。因此不能认为显酸性的有机物都是羧酸,则C说法不正确。

D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯，D说法正确；答案选D。6、C【分析】【分析】

H2O能在光催化剂材料作用下，被氧化成O2，同时生成质子(H+)，发生的氧化反应为：电子转移到“CsPbBr3纳米晶”用于还原CO2，CO2被还原为CO、CH4，发生的还原反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O、CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。

【详解】

A.由图可知，光能使光催化剂材料产生电子，电子的移动引起电极上发生氧化还原反应，最终生成O2、CO、CH4；储存能量，该路径能量转化形式为光能→电能→化学能，A错误；

B.该光催化转化反应生成了CH4，CH4也能导致温室效应；故该反应不能阻止温室效应，B错误；

C.“CsPbBr3纳米晶”表面上CO2转化为CO、CH4，发生了还原反应：CO2+2e-+2H+=CO+H2O、CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；C正确；

D.该催化转化的总反应：2CO22CO+O2、CO2+2H2OCH4+2O2，CO2、H2O都只含有极性共价键，CO、CH4都只含极性共价键，O2只含非极性共价键；故只有极性共价键断裂；有极性和非极性共价键生成，D错误；

答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．不可用稀HNO3作电解质溶液；否则得不到氢气，铁与硝酸反应生成硝酸铁；水和氮的氧化物，故A错误；

B．原电池中阳离子向正极移动，溶液中H+移向正极；故B错误；

C．电池放电过程中电解质溶液中氢离子减小；pH值增大，故C错误；

D．用铁作负极，Fe-2e-=Fe2+；铁质量不断减少，故D正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【分析】

煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应生成碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢在催化剂的条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，一定条件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3发生加聚反应生成高分子化合物人造羊毛；据此分析选择。

【详解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A错误；

B．A生成C、D的反应分别为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3；B错误；

C．电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，C正确；

D．D的结构简式为H2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4种，D正确；

答案为：CD。9、BD【分析】【分析】

根据图知；A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答。

【详解】

A.无论氯气是否过量；铁在氯气中燃烧都只生成氯化铁，与氯气的量无关，A项错误；

B.AlCl3和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，AlCl3和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氢氧化钾溶液发生反应Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，则若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3；B项正确；

C.无论氧气是否过量，S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2与氧气在催化剂加热的条件下生成SO3，则若X是O2，A不可能是S；氨气与氧气可以生成氮气，也可以生成一氧化氮，氮气与氧气反应生成一氧化氮，则若X是O2；A可以是氨气，C项错误；

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2；A为NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳；水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，D项正确；

答案选BD。10、BC【分析】【详解】

A．根据图示OA段发生反应AB段发生反应BC段发生反应A项错误；

B．OA段生成气体的物质的量为0.2mol，BC段生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B项正确；

C．溶液中则溶液中则溶液中，H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1；C项正确；

D．C点时溶液的溶质为FeSO4；D项错误；

故答案为：BC。11、AC【分析】【分析】

根据锂离子的移动方向可知，A电极为该电源的负极，B电极为该电源的正极，因为总反应为2Li+S8═Li2S8，所以放电时，A电极锂失电子生成锂离子，电极反应为Li-e-═Li+，B电极上S8得电子生成Li2S8，电极反应：2Li++S8+2e-═Li2S8；充电时负极连接电源负极，正极连接电源正极，据此分析解答。

【详解】

A．根据锂离子的移动方向可知；A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯，故A正确；

B．放电时，B电极上S8得电子生成Li2S8，电极反应：2Li++S8+2e-═Li2S8；故B错误；

C．充电时负极连接电源负极；所以电极A与电源负极连接，作为阴极，故C正确；

D．锂能与水或酸发生反应；所以电解质溶液不能选用水溶液如稀硫酸，故D错误；

故选AC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A正确；

B.E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，正反应的能量变化量为E2与E1的差值；B正确；

C.加入催化剂只改变反应速率；不影响反应热，C错误；

D.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故答案为：AB。14、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

(1)C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子的4个成单电子与2个O原子成单电子形成四对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，电子式是：在CO2分子中存在的化学键是C=O，C=O是不同元素的原子之间形成的共价键属于极性键，所以CO2分子中含有极性键；

(2)物质的性质与用途不仅与组成和结构有关，还与物质所处的状态有关，由题目信息知超临界CO2流体可用作萃取剂；考虑其与有机萃取剂相比，其优点是：可以从萃取剂的绿色环保性；萃取后萃取剂与溶质更易分离；

(3)a．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3；所以二者体积分数一直不变，气体平均相对分子质量也一直不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a不符合题意；

b．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO2和H2体积分数一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，b不符合题意；

c．反应混合物中只有CO2和H2是气体，CO2和H2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO2和H2的转化率相同；c不符合题意；

d．容器的容积不变；反应正向进行，气体的质量逐渐减小，气体的密度也逐渐减小，当气体的质量不变时，气体的密度不变，反应达到平衡状态，d符合题意；

e．根据方程式可知：每有1molCO2生成，就会形成3molH-H键，同时断裂3molH-H键，则H2的浓度不变；反应处于平衡状态，e符合题意；

故合理选项是de。【解析】极性萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等)de16、A:B:C:C:D:D【分析】【详解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液体，所以分离水和汽油可选择分液分离两者，故答案为：D；

(2)CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)沸点相差33.85℃；并且互溶，所以可以选择蒸馏分离两者，故答案为：C；

(Ⅱ)(3)分解产生的NO2溶于硝酸；所以久置的浓硝酸会变黄，故答案为：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按照2:1比例形成水脱去，从而形成“黑色面包”，故答案为：C；

(5)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，将胆矾变成无水硫酸铜，故答案为：B；

(6)因为硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，从而形成白色烟雾，所以90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”，故答案为：D。17、略

【分析】【分析】

【详解】

NO与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮，则遇空气变为红棕色的是①；NH4HCO3.不稳定受热分解，则受热易分解的是④；浓H2SO4具有强氧化性、常温下铁能在浓硫酸中钝化，则常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③；氯气能与水反应生成次氯酸、次氯酸具有漂白性，则能使湿润的红色布条褪色的是②。【解析】①④③②18、略

【分析】【分析】

（1）A．使用催化剂；可以加快反应速率；B．在机动车的排气系统内，我们很难改变压强；C．在机动车的排气系统内，我们很难提高反应温度；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解时阳极为HNO2失电子转化为HNO3。

【详解】

（1）A．使用催化剂；可以加快反应速率，让NO和CO的混合气在尽可能短的时间内转化，A正确；

B．在机动车的排气系统内；我们很难改变压强，此方法不可行，B不正确；

C．在机动车的排气系统内；我们很难提高反应温度，此方法不可行，C不正确。

答案为：A；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。电解时阳极为HNO2失电子转化为HNO3，阳极反应式为（或）。答案为：（或）。

【点睛】

电解HNO3和HNO2的混合溶液时，阳极反应式为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+，阴极反应为：2H++2e-=H2↑。用电解法的优点是转化速率快，提纯效果好。【解析】A（或）19、略

【分析】【详解】

（1）负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）负极上燃料发生氧化反应，甲醇在负极反应；放电时电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氢氧根离子，pH降低；

（3）①负极上甲烷失电子产生二氧化碳和水，电池的负极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放电时；在负极上燃料被氧化，需要结合氧离子，所以氧离子向负极移动。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及放电时溶液pH值的变化即可解答本题。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O负降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O负20、略

【分析】【详解】

（1）氢气的体积分数随着温度的升高而增加；说明升高温度，平衡逆向移动，即正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，平衡常数减小，反应物转化率减小，故答案为：

。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小

（2）温度相同，平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系为：故答案为：【解析】。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小=21、略

【分析】【详解】

(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，即只含一种环境的氢原子，则分子中的氢原子应均为连接同一碳原子的甲基上的氢，所以结构简式为C(CH3)4；

(2)分子式为C6H12的烃不饱和度为1，其所有碳原子都在同一平面上，所以应含有碳碳双键，且两个甲基分别连接双键上的碳原子，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；分子式为C4H6的烃不饱和度为2，所有的碳原子都在同一条直线上，应含有碳碳三键，结构简式为CH3C≡CCH3；

(3)该烃含有18个碳原子，3个苯环，则不饱和度为12，所含氢原子个数为18×2+2-12×2=14，所以分子式为C18H14；该物质含有如图所示()4种氢原子；所以一氯代物有4种；

(4)分子式为C8H10的芳香烃，则其侧链为两个—CH3或一个—C2H5；其一氯代物只有一种，所以有两个处于对位的甲基，结构简式为【解析】①.C(CH3)4②.(CH3)2C=C(CH3)2③.CH3C≡CCH3④.C18H14⑤.4⑥.四、判断题(共4题，共24分)22、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。23、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。24、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。25、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。五、原理综合题(共1题，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）F原子为取代基；苯酚为母体，以此命名；根据B的结构简式，可知其含有的官能团有：酯基；氟原子；

（2）对比E；G的结构及反应⑥的条件；可知反应⑤中羟基发生消去反应生成F；反应①中酚羟基转化为甲酸酯基，由此判断其反应类型为取代反应；

（3）根据D的结构确定其分子式；

（4）E的同分异构体满足：

Ⅰ．苯环上只有三个取代基；

Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；说明分子中有4种H，存在对称结构；

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；说明含有2个羧基；

（5）由路线中B→C的转化，转化为再与氢气加成生成最后与溴发生取代反应生成

【详解】

（1）A物质中F原子为取代基；苯酚为母体，A的名称为：对氟苯酚或4−氟苯酚；根据B的结构简式，可知其含有的官能团有：酯基；氟原子；

故答案为对氟苯酚或4−氟苯酚；酯基；氟原子；

（2）对比E、G的结构及反应⑥的条件，可知反应⑤中羟基发生消去反应生成F，⑥中碳碳双键与氢气发生加成反应生成G，故F结构简式为：反应⑤的化学方程式为：+H2O；反应①中酚羟基转化为甲酸酯基；由此判断其反应类型为取代反应；

故答案为+H2O；取代反应；

（3）根据D的结构确定其分子式为：C10H5O4F；

故答案为C10H5O4F；

（4）E的同分异构体满足：

Ⅰ；苯环上只有三个取代基；

Ⅱ；核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；说明分子中有4种H