2025年教科新版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修二化学下册阶段测试试卷572考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应符合如图所示的反应是。

A.CO2与炽热的炭反应生成COB.浓硫酸的稀释C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D.食物因氧化而腐败2、下列说法中正确的是()A.淀粉和纤维素都属于纯净物B.油脂是含热能很高的营养物质C.人体摄入的微量元素越多越有利于健康D.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质3、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合于试管中进行如图实验(如图)；下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是。

A.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物C.反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液变蓝色D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管4、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.植物从土壤中吸收转化为氨基酸的过程属于氮的固定B.汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一C.NH3→NO→NO2→N2O4→HNO3的转化中氮元素均被氧化D.铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸5、的密闭容器中，充入和发生反应经后B的浓度减少对此反应的正确表示是A.用A表示的反应速率是B.当D浓度之比为时说明反应达平衡C.反应时密闭容器中气体的总物质的量是D.在末B的转化率：6、中华传统文化中涉及到很多化学知识。下列关于诗情“化”意的分析正确的是A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，此过程中大理石只发生了物理变化B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应C.“火树银花合，星桥铁索开”，涉及到金属元素的焰色反应，属于化学变化D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质很稳定，在自然界中通常以单质形式存在7、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流表指针。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏转。

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏转。

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏转。

4

Mg；Al

氢氧化钠溶液。

偏转。

5

Al；Zn

浓硝酸。

偏转。

下列回答错误的是A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝[Al(OH)4]-D.实验5中铝始终作原电池的负极评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用。

①敞口放置浓硫酸时，质量增加_______；

②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

③浓硫酸与铜反应_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；

（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40mL，则合金中铜的质量分数为_______________（保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。9、(1)下列装置属于原电池的是___________(填序号)；

(2)在选出的原电池中，___________是负极，发生___________(氧化；还原)反应；

(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________(正；负)极。

(4)此原电池反应的化学方程式为___________。10、天然气和煤气是常见的气体燃料；被人们广泛应用于工业生产和日常生活中。

(1)查阅资料；了解煤气的主要成分和生产方法。

(2)写出天然气、煤气的主要成分在完全燃烧时发生反应的化学方程式__________。

(3)根据以上反应，在相同条件下燃烧等体积的天然气和煤气，消耗氧气体积较大的是哪一种__________？

(4)某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应改大还是改小__________？如不进行调节，可能产生什么后果__________？11、按要求填空：

（1）碱金属元素原子半径最小的是___，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是____个,在化学反应中它们容易得到___个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是___，其离子的结构示意图：_____；

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是____；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_____，它们在燃烧后生成的化合物主要是_______。

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是________，它可能的结构简式是____________、____________

（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）

起始浓度（mol/L）：1.51.00

2s末浓度（mol/L）：0.90.80.4

则①a=________，b_________。

②2S内B的反应速率=__________________。

③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为_____。

（5）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：__________（反应类型：_______），硝基苯生成的化学方程式：________________________（反应类型：_______）12、某温度时；在2L密闭容器中，A；B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）该反应的反应物是___________。

（2）该反应是否可逆反应_____（填“是”或“否”）；原因是__________________。写出该反应的化学方程式________________________。

（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为____________________。13、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是试完成下列问题：

通入的电极是___________极填“正”或“负”

铝电极是___________极填“正”或“负”

电子从___________填“Al”或“”，下同极流向___________极。

该装置将能___________转化为___________能。14、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______填电极材料，下同)，溶液中的向_______极移动。

(3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如上，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______，电池的总反应方程式为_______。15、按系统命名法命名：

（1）________________。

（2）________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误17、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误18、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误20、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误21、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误22、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)23、现有A；B、C三种烃均可由石油加工得到；其球棍模型如图所示。

(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母；下同)；

(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是___________；

(3)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是___________；

(4)写出B转化为C的化学方程式：___________。24、化学反应中的能量变化；是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：

。化学键。

P—P

P—O

O＝O

P＝O

键能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。

（2）1840年；俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol③

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为__________________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。26、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。27、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。28、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

该化学反应的反应物能量高于生成物；所以为放热反应；

A．CO2与炽热的炭反应生成CO为吸热反应；故A不选；

B．浓硫酸稀释不是化学变化过程；故B不选；

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合反应为吸热反应；故C不选；

D．食物因氧化而腐败会放出热量；故D选；

故答案为D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素都是高分子化合物组成的混合物；A错误；

B．油脂是六大营养物质之一；是供能物质和储能物质，含有很高的热能，B正确；

C．微量元素摄入过量；可引起中毒或代谢紊乱，对人体有害，C错误；

D．棉花属于纤维素；人造丝属于人造纤维，二者均不属于蛋白质，D错误。

答案选B。3、A【分析】【分析】

甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油状不溶性的液体，氯化氢气体是极易溶于水的酸性气体。

【详解】

A．生成二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷都是难溶于水的油状液体；因此反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生，故A正确；

B．甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应是连锁反应；该反应可得到一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氢气体，故B错误；

C．反应生成氯化氢气体；氯化氢气体极易溶于水，反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，溶液会变红，故C错误；

D．反应生成的一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都难溶于水；一氯甲烷呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油状液体，氯化氢极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，故D错误。

综上所述，答案为A。4、B【分析】【详解】

A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程；故A错误；

B．汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一；故B正确；

C．NO2→N2O4的转化中氮元素化合价没有变化；未被氧化，故C错误；

D．铜可与浓硝酸反应；因此不可用铜质容器盛放浓硝酸，故D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．A为固体；没有浓度变化也就不用于表示反应速率，A错误；

B．无论该反应是否达到平衡；C；D的浓度比始终为1：2，B错误；

C．2min后B的浓度减少0.45mol/L；说明参与反应的B为0.9mol，则生成的C和D分别为0.3mol和0.6mol，剩余的B为2.1mol，则此时气体总物质的量为3mol，C正确；

D．2min末参与反应的B为0.9mol；B总物质的量为3mol，则转化率为30%，D错误；

故答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．该过程中涉及碳酸钙的分解反应；属于化学变化，A错误；

B．酿酒的过程葡萄糖发酵得到酒精；葡萄糖是单糖不发生水解反应，B错误；

C．焰色试验为元素的性质；过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；

D．该过程描述的是沙里淘金的过程；金性质不活泼自然界中通常以游离态形式存在，D正确；

综上所述答案为D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．金属的活泼性为Mg＞Al＞Cu；则实验1中铝为正极，而实验2中铝为负极，故A正确；

B．实验2、3中，铝均为原电池的负极，电极反应式均为Al－3e-=Al3+；故B正确；

C．实验4中，电解质溶液为NaOH，而Mg与碱不反应，此时铝为原电池的负极，电极反应式为Al－3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；故C正确；

D．常温下铝遇浓硝酸钝化；此时原电池的负极为Zn，故D错误；

答案选D。

【点睛】

只利用活泼性判断原电池的正负极不够全面，铝和镁与氢氧化钠溶液反应时，铝作负极，但是镁比铝活泼，原电池反应是有氧化还原反应的发生，氧化还原反应的实质是有电子的转移，故失去电子的一极作负极，得电子的一极作正极。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）根据硫酸的酸性以及浓硫酸的特性分析判断；

（2）根据原子守恒可知无毒气体是氮气和二氧化碳；据此书写方程式；

（3）喷泉实验利用的原理是压强差；

（4）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算铜的质量，进而计算质量分数；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol；根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算一氧化氮和二氧化氮的体积。

【详解】

（1）①浓硫酸具有吸水性；因此敞口放置浓硫酸时，质量会增加，答案选C；

②硫酸具有酸性；同时浓硫酸还具有脱水性，所以浓硫酸可使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD；

③浓硫酸与铜反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；体现浓硫酸的酸性和强氧化性，答案选BE；

（2）在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，因此反应的化学方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；

（3）氨气是一种极易溶于水的气体；将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，因此方法是打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶；

（4）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4L•mol-1=0.15mol；反应的n（HNO3）=12.25mol•L-1×0.04L-1.0mol•L-1×0.04L=0.45mol。设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=17.2，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2xmol、ymol，据N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，联立解得x=0.1、y=0.10，故合金中铜的质量=0.10mol×64g/mol=6.4g，合金中铜的质量分数为：6.4g/17.2g×100%=37.21%；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：a+b＝0.15、3a+b＝0.1×2+0.1×1＝0.3，解得a＝b＝0.075，故收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为1﹕1。

【点睛】

本题考查了硫酸的性质、氨气的性质实验、金属与硝酸反应的有关计算等，难点是计算，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意各种守恒思想的应用。【解析】CBDBE2NO+2CO=N2+2CO2打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶37.21℅1﹕19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①没有正；负极；不能形成原电池；②Zn与Cu没有导线连接，没有形成闭合电路，不能形成原电池；③酒精不是电解质，不导电，不能形成原电池；④电极均为Cu，不存在活性差异，无自发的氧化还原反应发生，不能形成原电池；⑤形成闭合电路，有正、负极，发生了Fe与稀硫酸的反应，形成原电池，故答案为：⑤；

(2)在选出的原电池中；铁的金属性强于铜，铁是负极，发生失去电子的氧化反应；

(3)原电池中阴离子移向负极；则在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向负极。

(4)负极铁失去电子，正极氢离子得到电子，此原电池反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】⑤Fe氧化负Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑10、略

【分析】(1)

煤气的主要成分为CO；可以通过C和水蒸气反应生产。

(2)

天然气的主要成分为CH4，完全燃烧时发生反应的化学方程式为：煤气的主要成分为CO，完全燃烧时发生反应的化学方程式为：

(3)

同温同压下，同体积的气体物质的量相同；根据以上反应，在相同条件下燃烧等体积即等物质的量的天然气和煤气，CH4消耗氧气体积较大；故答案为：天然气。

(4)

结合(3)可知，若某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，需消耗更多的氧气，则其进风口应改大；如不进行调节，空气不足、可能产生的后果是：可能导致天然气燃烧不完全、产生黑烟或一氧化碳。【解析】(1)主要成分为CO；可以通过C和水蒸气反应等方法生产。

(2)

(3)天然气。

(4)改大可能导致天然气燃烧不完全、产生黑烟或一氧化碳11、略

【分析】【分析】

（1）同一主族元素的原子；从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，原电池中，活泼金属做负极，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7；

（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触；生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳；

（3）烷烃具有通式：CnH2n+2；烷烃大多具有同分异构体；

（4）①化学反应中各个物质的浓度的变化量之比等于方程式的系数之比；

②根据v=来计算反应速率；

③根据A的转化率=×100%来计算；

（5）溴水和丙烯之间发生加成反应；苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯。

【详解】

（1）碱金属元素的原子；从上到下原子半径逐渐增大，原子半径最小的是金属锂，锂电池放电时，锂是电池的负极，卤族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素是F，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7在化学反应中它们容易得到1个电子，形成8电子稳定结构；

（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触；切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单做法是：立即将菜刀擦拭干净，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳；

（3）烷烃具有通式：CnH2n+2，相对分子质量为14n+2，当相对分子质量为58时，所以n=4，即为丁烷，具有2种同分异构体：CH3-CH2-CH2-CH3、

（4）①A和B的浓度的变化量分别为：0.6mol/L和0.2mol/L，浓度的变化量之比等于方程式的系数之比，所以a=3，b=1；

②2S内B的反应速率v===0.1mol/（L•S）；

③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则消耗的A的浓度为0.9mol/L，A的转化率=×100%=×100%=60%；

（5）溴水和丙烯之间发生加成反应，原理是：+Br2→属于加成反应；苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯，即+HO-NO2+H2O，属于取代反应。【解析】锂负71氟立即将菜刀擦拭干净C、HCO2和H2OC4H10310.1mol/（L·S）60%CH2=CH—CH3+Br—Br→（1，2—二溴丙烷）加成反应取代反应12、略

【分析】分析：(1)根据图像可知A的量减少是反应物；(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变；物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；(3)根据v=计算反应速率。

详解：(1)根据图像可知A的量减少是反应物；B；C的量增加，是生成物，故答案为：A；

(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变，反应到达平衡时，A、B、C同时存在，是可逆反应；反应到2min时，A的浓度减小量为2.0-1.2=0.8mol/L，B的浓度增加量为0.4mol/L，C的浓度增加量为1.2mol/L，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有△n(A)：△n(B)：△n(C)=△c(A)：△c(B)：△c(C)="0.8"mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应的方程式为2AB+3C，故答案为：是；平衡时A、B、C同时存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(L•min)，故答案为：0.6mol/(L•min)。【解析】A是平衡时A、B、C三者同时存在2AB+3C0.6mol/(L·min)13、略

【分析】【分析】

【详解】

依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应方程式为：

故答案为：正；

加入铝的电极是负极，由于此溶液为KOH，故电极反应方程式为：

故答案为：负；

原电池中电子从负极流出经过导线流到正极；

故答案为：Al；

该装置为原电池；将化学能转化为电能；

故答案为：化学能；电。

原电池原理即有氧化还原反应发生；且失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，据此解答即可。

本题考查学生原电池的工作原理，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意对基础知识的学习和积累。【解析】正负Al化学能电14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应为Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物质的量为所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，所以总反应为铜和浓硝酸的反应，铜被氧化，所以铜电极为负极，铁电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铜电极→铁电极；电解质溶质中阴离子流向负极，所以向铜电极移动，故答案为：铜(或)→铁(或)；铜(或Cu)；

(3)液氨-液氧燃料电池的总反应为负极反应为故答案为：【解析】铜(或)→铁(或)铜(或)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)首先选对主链；选含碳最多的为主链，主碳链为7，属于烷烃，对取代基位置进行编号，取代基的位次要最小，系统命名：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；‘

(2)从苯环上的一个甲基开始编号，定为1位，另一个甲基位于苯环的3号位，命名为：1，3-二甲苯。【解析】①.3,4-二甲基-4-乙基庚烷②.1,3-二甲苯三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。17、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。18、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。20、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。21、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；22、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、计算题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

在三种烃的球棍模型中，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，则A的分子式为CH4；B的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；C的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6。

【详解】

(1)在相同条件下；三种物质体积相等，则物质的量相等，可假设物质的量都为1mol，则A；B、C完全燃烧时消耗氧气的物质的量为2mol、3mol、3.5mol，所以耗氧最多的是C；答案为：C；

(2)A、B、C三种烃的最简式分别为CH4、CH2、CH3；等质量的以上三种物质完全燃烧时，碳原子数为1的最简式中氢原子数越多，消耗氧气越多，则消耗氧气由多到少的顺序是A＞C＞B；答案为：A＞C＞B；

(3)设烃的分子式为CxHy，燃烧反应的化学方程式为CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因为燃烧前后体积不变，所以1+x+=x+y=4，CH4、C2H4分子中都含有4个氢原子；所以相同条件下反应前后气体体积没有发生变化的两种气态烃是A；B；答案为：A、B；

(4)B(CH2=CH2)与H2在催化剂作用下转化为C(CH3CH3)，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2CH3CH3。答案为：CH2=CH2+H2CH3CH3。【解析】CA＞C＞BA、BCH2=CH2+H2CH3CH324、略

【分析】【分析】

(1)白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；

(2)①可以先根据反应物和生成物书写化学方程式；根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；

②首先判断碳的燃烧产物；然后依据反应热计算。

【详解】

(1)白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ•mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×-③×得到，所以反应焓变△H=2×(-393.5kJ•mol-1)+(-571.6kJ•mol-1)×-(-2599kJ•mol-1)×=+226.7kJ•mol-1；

②碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2；3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1与1:1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol；根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1；单质碳的燃烧热为YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，因此生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，故1molC与O2反应生成CO的反应热△H=-=-(5X-0.5Y)kJ/mol。

【点睛】

利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】470＋226.8kJ/mol－(5x－0.5y)kJ/mol五、结构与性质(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA26、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C